CN104624149A - 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法 - Google Patents

微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN104624149A
CN104624149A CN201510030387.XA CN201510030387A CN104624149A CN 104624149 A CN104624149 A CN 104624149A CN 201510030387 A CN201510030387 A CN 201510030387A CN 104624149 A CN104624149 A CN 104624149A
Authority
CN
China
Prior art keywords
preparation
micro
nickel
porous oxide
nano structure
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201510030387.XA
Other languages
English (en)
Inventor
刘盛文
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hefei Institutes of Physical Science of CAS
Original Assignee
Hefei Institutes of Physical Science of CAS
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hefei Institutes of Physical Science of CAS filed Critical Hefei Institutes of Physical Science of CAS
Priority to CN201510030387.XA priority Critical patent/CN104624149A/zh
Publication of CN104624149A publication Critical patent/CN104624149A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/06—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising oxides or hydroxides of metals not provided for in group B01J20/04
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/30—Processes for preparing, regenerating, or reactivating
    • B01J20/305—Addition of material, later completely removed, e.g. as result of heat treatment, leaching or washing, e.g. for forming pores
    • B01J20/3057—Use of a templating or imprinting material ; filling pores of a substrate or matrix followed by the removal of the substrate or matrix
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/281—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using inorganic sorbents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
    • C02F1/62—Heavy metal compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2220/00—Aspects relating to sorbent materials
    • B01J2220/40—Aspects relating to the composition of sorbent or filter aid materials
    • B01J2220/42—Materials comprising a mixture of inorganic materials
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2220/00—Aspects relating to sorbent materials
    • B01J2220/40—Aspects relating to the composition of sorbent or filter aid materials
    • B01J2220/48—Sorbents characterised by the starting material used for their preparation
    • B01J2220/4806—Sorbents characterised by the starting material used for their preparation the starting material being of inorganic character
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2220/00—Aspects relating to sorbent materials
    • B01J2220/50—Aspects relating to the use of sorbent or filter aid materials
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2220/00—Aspects relating to sorbent materials
    • B01J2220/80—Aspects related to sorbents specially adapted for preparative, analytical or investigative chromatography
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/103—Arsenic compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
    • C02F2103/001—Runoff or storm water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
    • C02F2305/02—Specific form of oxidant
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
    • C02F2305/08—Nanoparticles or nanotubes

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

本发明公开了一种微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法。它先按照重量比为0.1～1.2：0.1～1.8：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合，得到混合液，再用碱调节混合液的pH值为7.5～8.5后，搅拌至少10min并静置陈化至少30min，得到含有沉淀物的反应液，之后，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理，得到粉末状氢氧化物，再将粉末状氢氧化物置于380～420℃下脱水反应至少2h，制得比表面积≥245m2/g的产物；所述的可溶性铁盐为氯化铁、硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种以上的混合物，所述的可溶性镍盐为氯化镍、硝酸镍、硫酸镍中的一种或两种以上的混合物。它简便易行、所需的设备少、制备成本低，其产物可广泛地用于对水中砷的高效能吸附。

Description

微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法
技术领域
本发明涉及一种二元多孔氧化物的制备方法，尤其是一种微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法。
背景技术
世界上很多地区地下水的砷含量为10～1000μg/L，如孟加拉、智利等国家，这远高于世界卫生组织规定的饮用水中砷<10μg/L的标准。含砷的地下水在灌溉、饮用等方面已对居民的健康造成了严重的威胁。目前，人们试图采用絮凝、沉淀、离子交换、吸附和膜处理等措施以对水中的砷进行处理，如使用活性炭、工业废料(焦炭、红土、粉尘)、泥土和矿物，以及农业副产品、生物吸附剂、离子交换树脂等来对水中的砷进行吸附，其虽具有经济、环境友好、废物的有效利用等优点，但对砷的吸附效能仍不够理想。基于纳米结构的金属氧化物具有极好的吸附性能，近年来，人们作了一些有益的尝试，如中国发明专利申请CN 102989461 A于2013年3月27日公布的一种磁性铁酸镍光催化材料的制备方法及应用。该申请中公开的磁性铁酸镍光催化材料的制备方法包括：取可溶性铁盐与可溶性镍盐于水中均匀混合，并加入强碱持续搅拌，其后将形成的混合反应体系在温度为180℃的条件下密闭加热10h以上，然后利用磁场分离出混合反应物中的固形物，并洗涤多次，最后将所述固形物在温度为200～450℃的环境中烘干，获得目标产物；目标产物能应用于污水的治理，尤其是能快速有效地脱去污染水体中的氨氮。但是，无论是目标产物，还是其制备方法，均存在着不足之处，首先，目标产物虽能快速有效地脱去污染水体中的氨氮，却未能对水中的砷进行有效地吸附；其次，制备中需高温密闭设备，致使成本难以降低；最后，制备方法不能获得高效吸附水中砷的产物。
发明内容
本发明要解决的技术问题为克服上述各种技术方案的局限性，提供一种具有较大比表面积、对水中砷有着良好吸附效能的微-纳结构铁镍二元多孔氧 化物的制备方法。
为解决本发明的技术问题，所采用的技术方案为：微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法采用共沉淀法，特别是完成步骤如下：
步骤1，先按照重量比为0.1～1.2：0.1～1.8：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合，得到混合液，再用碱调节混合液的pH值为7.5～8.5后，搅拌至少10min并静置陈化至少30min，得到含有沉淀物的反应液；
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理，得到粉末状氢氧化物，再将粉末状氢氧化物置于380～420℃下脱水反应至少2h，制得比表面积≥245m2/g的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
作为微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法的进一步改进：
优选地，可溶性铁盐为氯化铁、硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种以上的混合物。
优选地，可溶性镍盐为氯化镍、硝酸镍、硫酸镍中的一种或两种以上的混合物。
优选地，水为去离子水，或蒸馏水。
优选地，碱为氢氧化钠，或氢氧化钾，或氨水，或碳酸钠，或碳酸钾。
优选地，固液分离处理为离心分离，其转速为8000～10000r/min、时间为2～6min。
优选地，洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗。
优选地，干燥处理为将清洗后的固态物置于50～70℃下烘干。
相对于现有技术的有益效果是：
其一，对制备方法制得的产物分别使用扫描电镜、透射电镜、X射线衍射仪和比表面与孔隙率分析仪进行表征，由其结果可知，产物为大量的、表面粗糙的、纳米级介孔组成的微米级块体，其由铁镍二元多孔氧化物构成，比表面积≥245m2/g。这种由铁镍二元多孔氧化物组装成的产物，既充分地利用了铁的氧化物对砷具有高的吸附性能，且低价和对环境友好，又整合了镍的氧化物为一体，使其在水中具有了吸附砷的速度快、容量大的性能，具备了优异的水质净化效能。
其二，将制备方法制得的产物作为吸附剂，按照重量比为1：2000的比 例，分别置于2.5mg/L的三价砷和五价砷水中，搅拌混合后5h进行固液分离，测得水中砷的浓度均<5μg/L。
其三，制备方法简单、科学、高效。不仅制得了具有较大比表面积的产物——微-纳结构铁镍二元多孔氧化物，还使其具有了对水中砷有着良好的吸附效能，更有着简便易行、所需设备少、制备成本低的特点；进而使其产物可广泛地用于对水中砷的高效能吸附。
附图说明
图1是对制备方法制得的产物使用扫描电镜(SEM)进行表征的结果之一。SEM图像显示出产物为表面粗糙的块体。
图2是对制备方法制得的产物使用透射电镜(TEM)进行表征的结果之一。TEM图像表明了产物由大量的介孔组成。
图3是对制备方法制得的产物使用X射线衍射(XRD)仪进行表征的结果之一。XRD谱图证实了产物由铁镍二元多孔氧化物构成。
图4是对制备方法制得的产物使用比表面与孔隙率分析仪进行表征的结果之一。此结果显示出了介孔的孔径分布，由其可知，产物的介孔孔径为2～3nm。
图5是对制备方法制得的产物使用比表面与孔隙率分析仪进行表征的结果之一。此结果——氮气吸附-脱附等温曲线图表明产物的比表面积≥245.5m2/g。
图6是对制备方法制得的产物使用电感耦合等离子体发射光谱仪进行表征的结果之一。表征的条件为，将1g的产物作为吸附剂，分别置于三价砷浓度为2.5mg/L的2000mL水中和五价砷浓度为2.5mg/L的2000mL水中，搅拌混合后5h进行固液分离，然后再对吸附液进行表征，由其结果可知，产物对三价砷的吸附量高达168.6mg/g，对五价砷的吸附量高达90.1mg/g。
具体实施方式
下面结合附图对本发明的优选方式作进一步详细的描述。
首先从市场购得或自行制得：
作为可溶性铁盐的氯化铁、硝酸铁和硫酸铁；作为可溶性镍盐的氯化镍、硝酸镍和硫酸镍；作为水的去离子水和蒸馏水；作为碱的氢氧化钠、氢氧化 钾、氨水、碳酸钠和碳酸钾。
接着，
实施例1
制备的具体步骤为：
步骤1，先按照重量比为0.1：1.8：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合；其中，可溶性铁盐为氯化铁，可溶性镍盐为硝酸镍，水为去离子水，得到混合液。再用碱调节混合液的pH值为7.5后，搅拌10min并静置陈化34min；其中，碱为氢氧化钠，得到含有沉淀物的反应液。
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理；其中，固液分离处理为离心分离，其转速为8000r/min、时间为6min，洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗，干燥处理为将清洗后的固态物置于50℃下烘干，得到粉末状氢氧化物。再将粉末状氢氧化物置于380℃下脱水反应3h，制得近似于图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
实施例2
制备的具体步骤为：
步骤1，先按照重量比为0.4：1.3：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合；其中，可溶性铁盐为氯化铁，可溶性镍盐为硝酸镍，水为去离子水，得到混合液。再用碱调节混合液的pH值为7.8后，搅拌11min并静置陈化33min；其中，碱为氢氧化钠，得到含有沉淀物的反应液。
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理；其中，固液分离处理为离心分离，其转速为8500r/min、时间为5min，洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗，干燥处理为将清洗后的固态物置于55℃下烘干，得到粉末状氢氧化物。再将粉末状氢氧化物置于390℃下脱水反应2.8h，制得近似于图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
实施例3
制备的具体步骤为：
步骤1，先按照重量比为0.7：0.9：100的比例，将可溶性铁盐、可溶 性镍盐和水混合；其中，可溶性铁盐为氯化铁，可溶性镍盐为硝酸镍，水为去离子水，得到混合液。再用碱调节混合液的pH值为8后，搅拌12min并静置陈化32min；其中，碱为氢氧化钠，得到含有沉淀物的反应液。
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理；其中，固液分离处理为离心分离，其转速为9000r/min、时间为4min，洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗，干燥处理为将清洗后的固态物置于60℃下烘干，得到粉末状氢氧化物。再将粉末状氢氧化物置于400℃下脱水反应2.5h，制得如图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
实施例4
制备的具体步骤为：
步骤1，先按照重量比为1.0：0.5：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合；其中，可溶性铁盐为氯化铁，可溶性镍盐为硝酸镍，水为去离子水，得到混合液。再用碱调节混合液的pH值为8.3后，搅拌13min并静置陈化31min；其中，碱为氢氧化钠，得到含有沉淀物的反应液。
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理；其中，固液分离处理为离心分离，其转速为9500r/min、时间为3min，洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗，干燥处理为将清洗后的固态物置于65℃下烘干，得到粉末状氢氧化物。再将粉末状氢氧化物置于410℃下脱水反应2.3h，制得近似于图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
实施例5
制备的具体步骤为：
步骤1，先按照重量比为1.2：0.1：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合；其中，可溶性铁盐为氯化铁，可溶性镍盐为硝酸镍，水为去离子水，得到混合液。再用碱调节混合液的pH值为8.5后，搅拌14min并静置陈化30min；其中，碱为氢氧化钠，得到含有沉淀物的反应液。
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理；其中，固液分离处理为离心分离，其转速为10000r/min、时间为2min， 洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗，干燥处理为将清洗后的固态物置于70℃下烘干，得到粉末状氢氧化物。再将粉末状氢氧化物置于420℃下脱水反应2h，制得近似于图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
再分别选用作为可溶性铁盐的氯化铁、硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种以上的混合物，作为可溶性镍盐的氯化镍、硝酸镍、硫酸镍中的一种或两种以上的混合物，作为水的去离子水或蒸馏水，以及作为碱的氢氧化钠或氢氧化钾或氨水或碳酸钠或碳酸钾，重复上述实施例1～5，同样制得了如或近似于图1和图2所示，以及如图3、图4和图5中的曲线所示的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
显然，本领域的技术人员可以对本发明的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法进行各种改动和变型而不脱离本发明的精神和范围。这样，倘若对本发明的这些修改和变型属于本发明权利要求及其等同技术的范围之内，则本发明也意图包含这些改动和变型在内。

Claims (8)

1.一种微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，采用共沉淀法，其特征在于完成步骤如下：
步骤1，先按照重量比为0.1～1.2：0.1～1.8：100的比例，将可溶性铁盐、可溶性镍盐和水混合，得到混合液，再用碱调节混合液的pH值为7.5～8.5后，搅拌至少10min并静置陈化至少30min，得到含有沉淀物的反应液；
步骤2，先对含有沉淀物的反应液依次进行固液分离、洗涤和干燥的处理，得到粉末状氢氧化物，再将粉末状氢氧化物置于380～420℃下脱水反应至少2h，制得比表面积≥245m2/g的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物。
2.根据权利要求1所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是可溶性铁盐为氯化铁、硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种以上的混合物。
3.根据权利要求1所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是可溶性镍盐为氯化镍、硝酸镍、硫酸镍中的一种或两种以上的混合物。
4.根据权利要求1所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是水为去离子水，或蒸馏水。
5.根据权利要求1所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是碱为氢氧化钠，或氢氧化钾，或氨水，或碳酸钠，或碳酸钾。
6.根据权利要求1所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是固液分离处理为离心分离，其转速为8000～10000r/min、时间为2～6min。
7.根据权利要求6所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是洗涤处理为使用去离子水对分离得到的固态物进行清洗。
8.根据权利要求7所述的微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法，其特征是干燥处理为将清洗后的固态物置于50～70℃下烘干。
CN201510030387.XA 2015-01-21 2015-01-21 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法 Pending CN104624149A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201510030387.XA CN104624149A (zh) 2015-01-21 2015-01-21 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201510030387.XA CN104624149A (zh) 2015-01-21 2015-01-21 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN104624149A true CN104624149A (zh) 2015-05-20

Family

ID=53203673

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201510030387.XA Pending CN104624149A (zh) 2015-01-21 2015-01-21 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN104624149A (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104959119A (zh) * 2015-06-12 2015-10-07 常州大学 介孔水浮莲吸附材料及其制备方法
CN107252674A (zh) * 2017-07-21 2017-10-17 中国环境科学研究院 一种基于镍铁二元水滑石的除磷剂
CN109502677A (zh) * 2018-11-01 2019-03-22 中化化工科学技术研究总院有限公司 一种高效除磷剂及其制备方法

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2003334448A (ja) * 2002-05-16 2003-11-25 Toyota Motor Corp 水素生成触媒とこれを用いた水素生成
CN1962046A (zh) * 2006-10-20 2007-05-16 山东大学 一种重金属离子吸附剂及其在去除重金属离子中的应用

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2003334448A (ja) * 2002-05-16 2003-11-25 Toyota Motor Corp 水素生成触媒とこれを用いた水素生成
CN1962046A (zh) * 2006-10-20 2007-05-16 山东大学 一种重金属离子吸附剂及其在去除重金属离子中的应用

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
A M DAVARPANAH等: "Magnetic properties of Fe-Ni nanoparticles prepared by co-precipitation method", 《JOURNAL OF PHYSICS: CONFERENCE SERIES》 *
LISEN WEI等: "Selective adsorption and separation of chromium(VI) on the magnetic iron-nickel oxide from waste nickel liquid", 《JOURNAL OF HAZARDOUS MATERIALS》 *
刘宜汉等: "共沉淀法制备尖晶石型铁镍复合氧化物粉体的工艺与性能", 《材料与冶金学报》 *

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104959119A (zh) * 2015-06-12 2015-10-07 常州大学 介孔水浮莲吸附材料及其制备方法
CN107252674A (zh) * 2017-07-21 2017-10-17 中国环境科学研究院 一种基于镍铁二元水滑石的除磷剂
CN109502677A (zh) * 2018-11-01 2019-03-22 中化化工科学技术研究总院有限公司 一种高效除磷剂及其制备方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Zhang et al. Corn waste valorization to generate activated hydrochar to recover ammonium nitrogen from compost leachate by hydrothermal assisted pretreatment
Qiu et al. Preferable phosphate sequestration by nano-La (III)(hydr) oxides modified wheat straw with excellent properties in regeneration
Shepherd et al. Biochar and enhanced phosphate capture: Mapping mechanisms to functional properties
Gao et al. Ultrathin Mg-Al layered double hydroxide prepared by ionothermal synthesis in a deep eutectic solvent for highly effective boron removal
Novillo et al. Evaluation of phosphate removal capacity of Mg/Al layered double hydroxides from aqueous solutions
Cheng et al. Influence of calcination on the adsorptive removal of phosphate by Zn–Al layered double hydroxides from excess sludge liquor
Ai et al. Catalytic pyrolysis coupling to enhanced dewatering of waste activated sludge using KMnO4Fe (II) conditioning for preparing multi-functional material to treat groundwater containing combined pollutants
Pitakteeratham et al. High efficiency removal of phosphate from water by zirconium sulfate-surfactant micelle mesostructure immobilized on polymer matrix
Guaya et al. Recovery of ammonium and phosphate from treated urban wastewater by using potassium clinoptilolite impregnated hydrated metal oxides as NPK fertilizer
CN103769058B (zh) 碳化壳聚糖吸附剂的制备方法、产品及应用方法
Ye et al. Adsorption of fluoride from aqueous solution by fly ash cenospheres modified with paper mill lime mud: Experimental and modeling
CN102674515A (zh) 一种调控形成类水滑石化合物深度处理渗滤液尾水的方法
Yang et al. Transferring waste red mud into ferric oxide decorated ANA-type zeolite for multiple heavy metals polluted soil remediation
Fu et al. Hierarchically porous magnetic biochar as an efficient amendment for cadmium in water and soil: Performance and mechanism
Li et al. Performance investigation of struvite high-efficiency precipitation from wastewater using silicon-doped magnesium oxide
CN102091593A (zh) 功能化粉煤灰沸石复合颗粒的制备方法
CN104492404A (zh) 颗粒吸附剂及其制备方法和在吸附氨氮中的应用
Zhang et al. Insights into efficient removal and mechanism for ammonium from aqueous solution on tricalcium aluminate
CN104624149A (zh) 微-纳结构铁镍二元多孔氧化物的制备方法
Ryu et al. Mechanochemical synthesis of silica-lithium manganese oxide composite for the efficient recovery of lithium ions from seawater
CN107876000A (zh) 一种纳米除磷剂、制备方法及应用
Xia et al. Phosphorus hyperaccumulation in nano-MgO using a circular recovery process based on multiple phase transitions from periclase to brucite
Lian et al. A comprehensive study of phosphorus removal and recovery with a Fe-loaded sulfoaluminate cement (FSC) adsorbent
Liang et al. Environmental application of engineering magnesite slag for phosphate adsorption from wastewater
Kim et al. Changes in sediment properties caused by a covering of oyster shells pyrolyzed at a low temperature

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
RJ01 Rejection of invention patent application after publication

Application publication date: 20150520

RJ01 Rejection of invention patent application after publication