Verfahren zur Absorption von Kohlensäure in Atemgeräten. Zur Absorption der ausgeatmeten Koh lensäure in Atemgeräten wird bisher meistens Natriumhydroxyd verwendet, das unter Bildung von Na-triumcarbonat die Kohlen säure bindet. Diese Reaktion geht unter erheblicher Wärmebildung vor sich.
Diese teilt sich in unerwünschter Weise dem Luft- kreislauf und dem Gerät mit. Ferner führt diese Wärme im Zusammenwirken mit dem Wasserdampf der Ausatemluft leicht zur frühzeitigen Verflüssigung des noch unver brauchten Alkalis.
Zur Vermeidung -dieser Übelstände ver wendet man erfindungsgemäss zum Binden der Kohlensäure gekörnte, leicht hydrolysier- bare und durch Kohlensäure zersetzbare Verbindungen der Alkali- und Fmdalkali- metalle. Solche Verbindungen sind zum Beispiel Alkali- und Erdalka)lialuminate,
-ferrate oder -zinkate. Auch die Silikate sind brauchbar, weil sie, wie bekannt, durch C02 zersetzt werden. Diese Alkali- bezw. Erd- alkaliverbindungen können allein -oder mit Alkali- bezw. Erdalkalihydroxyden zusam men verwendet werden.
Dabei können die letztgenannten Stoffe in Mischung mit den obengenannten gekörnten Verbindungen ange wendet werden oder auch schichtenweise ab wechselnd mit ihnen.
Der Vorteil der Anwendung von Verbin dungen der Erdalkali- bezw. Alkalimetalle, die durch Kohlensäure zersetzbar sind, beruht auf der Wärmetönung der Umsetzung dieser Verbindungen mit C02. Bei ihrer An wendung bildet sich nämlich nicht die Wärmemenge, die der verhältnismässig hohen Neutralisationswärme entspricht (etwa 1<B>3</B> I@cal./mel),
wie es bei -der Verwendung von Hydroxyden der Fall ist, sondern nur die Umwandlungswärme zum Beispiel des Natriumaluminates zu Natriumcarbonat und Aluminiumhydroxyd (etwa 6 goal./mol).
Auch bei praktischen Versuchen mit Ab- sorptionsmitteln entsprechend der Erfindung zeigte es sich, d-ass die im Gerät festgestellte Temperaturerhöhung tatsächlich erheblich gesenkt ist. Gleichzeitig wurde auch das unerwünschte Flüssigwerden der Reaktions masse vermindert. Dadurch werden Verluste durch Abfliessen noch unverbrauchten Reak tionsgutes praktisch ausgeschlossen.
Auf diese Weise wird neben der geringen Wärmeentwicklung gleichzeitig eine bessere Ausnützung des gesamten Materials bei gleichbleibender Menge erreicht, was sich bei längerer Gebrauchsdauer günstig auswirkt.
Dis Zersetzung der obengenannten Alkali- bezw. Erdalkaliverbindungen mit Kohlensäure kann durch Zusätze katalysiert werden. Solche Zusätze sind zum Beispiel Schwermetalloxyde, wie Eisenoxyd, Braun stein, Kupferoxyd. Diese Zusätze können den fertigen Körnern der genannten Salze auf,e- s-täubt werden, sie können aber auch der Masse im Herstellungswege durch und durch beigemischt sein.
Die Herstellung der in Frage kommenden Verbindungen der Alkali- bezw. Erdalkalimetalle geschieht zweckmässig durch Zusammenschmelzen bezw. Sintern der Hydroxyde der Alkali- bezw. Erdallzalimetalle mit den schwacben Säuren oder amphoteren Hy droxyden. ES ist dabei nicht nötig,
genau äquivalente 31engen anzuwenden. man kann auch einen lC\ber- schuss der Alkali- oder Erdalkaliby- droxyde benutzen.
Process for the absorption of carbon dioxide in breathing apparatus. Sodium hydroxide has so far been used to absorb the exhaled carbonic acid in breathing equipment, which binds the carbonic acid with the formation of sodium carbonate. This reaction takes place with considerable heat generation.
This is communicated to the air circuit and the device in an undesired manner. Furthermore, this heat, in conjunction with the water vapor in the exhaled air, easily leads to the premature liquefaction of the alkali that has not yet been used.
To avoid these inconveniences, according to the invention, to bind the carbonic acid, granular, easily hydrolyzable and carbonic acid-decomposable compounds of the alkali and alkali metal metals are used. Such compounds are, for example, alkali and alkaline earth) lialuminates,
-ferrate or -zincate. The silicates can also be used because, as is known, they are decomposed by CO 2. This alkali or. Alkaline earth compounds can be used alone or with alkali. Alkaline earth hydroxides are used together men.
The last-mentioned substances can be used in a mixture with the above-mentioned granular compounds or alternating with them in layers.
The advantage of using connec tions of the alkaline earth or. Alkali metals, which can be decomposed by carbonic acid, are based on the heat generated by the reaction of these compounds with C02. When they are used, the amount of heat that corresponds to the relatively high heat of neutralization (about 1 <B> 3 </B> I@cal./mel) is not generated,
as is the case with the use of hydroxides, but only the heat of conversion, for example, of sodium aluminate to sodium carbonate and aluminum hydroxide (about 6 goal./mol).
Even in practical tests with absorbents according to the invention, it was found that the temperature increase found in the device is actually considerably reduced. At the same time, the undesirable liquidity of the reaction mass was also reduced. This practically rules out any losses due to the flow of unused reac tion material.
In this way, in addition to the low generation of heat, a better utilization of the entire material is achieved at the same time with the same amount, which has a favorable effect over a longer period of use.
Dis decomposition of the above-mentioned alkali or. Alkaline earth compounds with carbonic acid can be catalyzed by additives. Such additives are, for example, heavy metal oxides, such as iron oxide, brown stone, copper oxide. These additives can be deadened to the finished grains of the named salts, but they can also be mixed through and through to the mass in the production process.
The preparation of the compounds in question of the alkali or. Alkaline earth metals are expediently done by melting together respectively. Sintering the hydroxides of the alkali respectively. Alkaline earth metals with the weak acids or amphoteric hydroxides. It is not necessary
exactly equivalent numbers to be used. you can also use an excess of alkali or alkaline earth hydroxides.