CA2080519A1 - Cellule d'electrolyse pour la production d'un gaz - Google Patents
Cellule d'electrolyse pour la production d'un gazInfo
- Publication number
- CA2080519A1 CA2080519A1 CA002080519A CA2080519A CA2080519A1 CA 2080519 A1 CA2080519 A1 CA 2080519A1 CA 002080519 A CA002080519 A CA 002080519A CA 2080519 A CA2080519 A CA 2080519A CA 2080519 A1 CA2080519 A1 CA 2080519A1
- Authority
- CA
- Canada
- Prior art keywords
- valve
- chamber
- electrolyte
- cell according
- electrolysis
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Abandoned
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims abstract description 43
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 11
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 43
- 238000007872 degassing Methods 0.000 claims abstract description 35
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims abstract description 17
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 claims abstract description 11
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 14
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 13
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 abstract 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 17
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 17
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 16
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 10
- 239000000463 material Substances 0.000 description 9
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 6
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 6
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 5
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 3
- 229940037395 electrolytes Drugs 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 2
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 2
- 230000014509 gene expression Effects 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 2
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 235000008730 Ficus carica Nutrition 0.000 description 1
- 244000025361 Ficus carica Species 0.000 description 1
- 241000218220 Ulmaceae Species 0.000 description 1
- -1 acids carboxylic Chemical class 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000005349 anion exchange Methods 0.000 description 1
- 229920006317 cationic polymer Polymers 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 229910003460 diamond Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010432 diamond Substances 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 230000002706 hydrostatic effect Effects 0.000 description 1
- SBFPHBDUKAKWJL-OGQVOSTCSA-N leukotriene D3 Chemical compound CCCCCCCC\C=C/C=C/C=C/[C@@H](SC[C@H](N)C(=O)NCC(O)=O)[C@@H](O)CCCC(O)=O SBFPHBDUKAKWJL-OGQVOSTCSA-N 0.000 description 1
- 229920000620 organic polymer Polymers 0.000 description 1
- 150000003009 phosphonic acids Chemical class 0.000 description 1
- 229920005597 polymer membrane Polymers 0.000 description 1
- DGMKFQYCZXERLX-UHFFFAOYSA-N proglumide Chemical compound CCCN(CCC)C(=O)C(CCC(O)=O)NC(=O)C1=CC=CC=C1 DGMKFQYCZXERLX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003460 sulfonic acids Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Inert Electrodes (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
Cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz. Cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz, comprenant au moins deux chambres d'électrolyse, respectivement anodique (2) et cathodique (3), dont l'une au moins est en communication, à sa partie inférieure, avec un conduit d'admission (5) d'électrolyte et, à sa partie supérieure, avec une chambre de dégazage (7) d'électrolyte, disposée au-dessus d'elle et pourvue d'une ouverture (8) d'évacuation de gaz et d'une ouverture (16) d'évacuation d'électrolyte, une conduite de recyclage (10) d'électrolyte reliant la chambre de dégazage (7) au conduit d'admission (5) et comportant une vanne (11) qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval (B) de la vanne (11) est inférieure ou supérieure à la pression en amont (A) de la vanne. Figure 1.
Description
1 - 2~ 9 Cas S 91/28 - Cellule d'électrolyse pour la production d'un ~az.
La présente invention concerne une cellule d~électrolyse dans la~uelle on produit un gaz.
Elle concerne plus particulièrement une cellule d'électro-lyse du type comprenant au moins deux chambres d~électrolyse respectivement anodique et cathodique, dont l'une au moins est en communication, à sa partie inférieure, a~ec un conduit d~admission d'électrolyte et, à sa partie supérieure, avec une chambre de dégazage d'électrolyte disposée au-dessus d'elle.
Une cellule d'électrolyse de ce type est décrlte dans la demande de brevet ~P-A 0412600 (SOLVAY ~ CIE), où elle est utilisée pour la fabrication de chlore par électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin1 par exemple de sodium. A cet e~fet, elle comprend une membrane sélectivement perméable aux cations (par exemple une membrane en polymère perfluoré comprenant des groupes fonctionnels dérivés d'acide carboxylique ou sulfonique) qui sépare la chambre anodique de la chambre cathodique. Pendant le ~onctionnement de la cellule, une solution aqueuse de chlorure de sodium est introduite de manière continue dans la chambre anodique via le conduit d'admission precité et du chlore est produit à l'anode sous l'e~fet du courant d'électrolyse. Le chlore généré à l'anode assure, par gazosiphon, une circulation naturelle ascendante de l'électrolyte dans la chambre anodique et on recueille une ~mulsion de chlore dans une solution aqueuse diluée de chlorure de sodium, dans la chambre de dégazage surmontant la chambre anodique. Dans cette chambre s'opère une séparation du chlore et de la solution diluée de chlorure de sodium qui sont recueillis séparément.
Les cellules d~électrolyse monopolaires du type de celle décrite plus haut comprennent généralement plusieurs chambres anodiques alternant avec des chambres cathodiques et il est ., :
:' ~
La présente invention concerne une cellule d~électrolyse dans la~uelle on produit un gaz.
Elle concerne plus particulièrement une cellule d'électro-lyse du type comprenant au moins deux chambres d~électrolyse respectivement anodique et cathodique, dont l'une au moins est en communication, à sa partie inférieure, a~ec un conduit d~admission d'électrolyte et, à sa partie supérieure, avec une chambre de dégazage d'électrolyte disposée au-dessus d'elle.
Une cellule d'électrolyse de ce type est décrlte dans la demande de brevet ~P-A 0412600 (SOLVAY ~ CIE), où elle est utilisée pour la fabrication de chlore par électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin1 par exemple de sodium. A cet e~fet, elle comprend une membrane sélectivement perméable aux cations (par exemple une membrane en polymère perfluoré comprenant des groupes fonctionnels dérivés d'acide carboxylique ou sulfonique) qui sépare la chambre anodique de la chambre cathodique. Pendant le ~onctionnement de la cellule, une solution aqueuse de chlorure de sodium est introduite de manière continue dans la chambre anodique via le conduit d'admission precité et du chlore est produit à l'anode sous l'e~fet du courant d'électrolyse. Le chlore généré à l'anode assure, par gazosiphon, une circulation naturelle ascendante de l'électrolyte dans la chambre anodique et on recueille une ~mulsion de chlore dans une solution aqueuse diluée de chlorure de sodium, dans la chambre de dégazage surmontant la chambre anodique. Dans cette chambre s'opère une séparation du chlore et de la solution diluée de chlorure de sodium qui sont recueillis séparément.
Les cellules d~électrolyse monopolaires du type de celle décrite plus haut comprennent généralement plusieurs chambres anodiques alternant avec des chambres cathodiques et il est ., :
:' ~
- 2 - ~ d.~.
souhaitable que la composition de l'électrolyte dans les chambres anodiques (ou cathodiques) soit uniforme. On sait par ailleurs qu'un arrêt intempestif et imprévu de l'alimentation électrique de la cellule a pour résultat de faire cesser immédiatement la génération de chlore et, par voie de conséquenc~e, le gazosiphon précité. Le chlore actif présent dans l'anolyte risque alors de passer dans la chambre cathodique et d'y former, par réaction avec la solution d'hydroxyde de sodium qui s'y trouve, de l'hypochlorite de so~ium susceptible de détériorer la cathode.
L'invention vise à perfectionner la cellule d'électrolyse connue décrite ci-dessus, en réalisant une uniformisation de la composition de l'électrolyte dans les chambres d'électrolyse et en minimisant la quantité de chlore actif susceptible de traverser la membrane et de passer dans la chambre cathodique en cas d'arrêt de l'alimentation électrique de la cellule.
A cet effet, l'invention concerne une cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz, comprenant au moins deux chambres d'électrolyse, respectivement anodlque et cathodlque, dont l'une au Inoins est en communication, à sa partie lnférieure, avec un conduit d'admission d'électrolyte et, à sa partie supér~eure, avec une chambre de dégazage d'électrolyte disposée au-dessus d'elle et pourvue d'une ouverture d'évacuation de gaz et d'une ouverture d'évacuation d'électrolyte; selon l'invention, une conduite de recyclage d'électrolyte relie la chambre de dégazage au conduit d'admission et comporte une vanne qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval de la vanne est inférieure ou supérieure à la pression en amont de la vanne.
On entend désigner par partie supérieure et partie in~érieure de la chalnbre d'électrolyse, les zones de celle-ci qui sont respectivement situées au-dessus et au-dessous du milieu de sa hauteur. En pratique, la partie supérieure est le tiers supérieur de la chambre et la partie inférieure en est le tiers inférieur. Les expressions "amont" et "aval" sont définies par rapport au sens de circulation dans la conduite de recyclage, de la chambre de dégazage vers le conduit d'admission d'électrolyte.
Dans la cellule selon l'invention, le conduit d'admission ; . : ' :
' ' ~
souhaitable que la composition de l'électrolyte dans les chambres anodiques (ou cathodiques) soit uniforme. On sait par ailleurs qu'un arrêt intempestif et imprévu de l'alimentation électrique de la cellule a pour résultat de faire cesser immédiatement la génération de chlore et, par voie de conséquenc~e, le gazosiphon précité. Le chlore actif présent dans l'anolyte risque alors de passer dans la chambre cathodique et d'y former, par réaction avec la solution d'hydroxyde de sodium qui s'y trouve, de l'hypochlorite de so~ium susceptible de détériorer la cathode.
L'invention vise à perfectionner la cellule d'électrolyse connue décrite ci-dessus, en réalisant une uniformisation de la composition de l'électrolyte dans les chambres d'électrolyse et en minimisant la quantité de chlore actif susceptible de traverser la membrane et de passer dans la chambre cathodique en cas d'arrêt de l'alimentation électrique de la cellule.
A cet effet, l'invention concerne une cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz, comprenant au moins deux chambres d'électrolyse, respectivement anodlque et cathodlque, dont l'une au Inoins est en communication, à sa partie lnférieure, avec un conduit d'admission d'électrolyte et, à sa partie supér~eure, avec une chambre de dégazage d'électrolyte disposée au-dessus d'elle et pourvue d'une ouverture d'évacuation de gaz et d'une ouverture d'évacuation d'électrolyte; selon l'invention, une conduite de recyclage d'électrolyte relie la chambre de dégazage au conduit d'admission et comporte une vanne qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval de la vanne est inférieure ou supérieure à la pression en amont de la vanne.
On entend désigner par partie supérieure et partie in~érieure de la chalnbre d'électrolyse, les zones de celle-ci qui sont respectivement situées au-dessus et au-dessous du milieu de sa hauteur. En pratique, la partie supérieure est le tiers supérieur de la chambre et la partie inférieure en est le tiers inférieur. Les expressions "amont" et "aval" sont définies par rapport au sens de circulation dans la conduite de recyclage, de la chambre de dégazage vers le conduit d'admission d'électrolyte.
Dans la cellule selon l'invention, le conduit d'admission ; . : ' :
' ' ~
- 3 - 2 ~
d'électrolyte sert à l'introduction d'électrolyte frais dans la chambre d'électrolyse. La chambre de dégazage situee au-dessus de la chambre d'électrolyse est bien connue en technique et ser~ à
recueillir l'émulsion produite dans la chambre d'électrolyse et à
en séparer le gaz et un électrolyte dilué. L'ouverture d'évacua-tion de gaz est généralement située dans la partie supérieure de la chambre de dégazage. La conduite de recyclage relie la chambre de dégazage au conduit d'admission d'électrolyte. Elle débouche dans la partie inférieure de la chambre de dégazage et a pour fonction de recycler dans la chambre d'électrolyse une fraction de l~électrolyte libéré dans la chambre de dégazage, le solde étant évacué par l'ouverture précitée d'évacuation d'électrolyte.
Cette ouverture est située à un niveau intermédiaire entre celui de l'ouverture d'évacuation de gaz et celui où débouche la conduite de recyclage. Les expression "partie supérieure" et "partie inférleure" de la chambre de dégazage ont la définition donnée plus haut en relation avec la chambre d'électrolyse.
La vanne sur la conduite de recyclage a pour fonction de permettre la circulation de l'électrolyte dans la conduite de recyclage pendant le fonctionnement normal de la cellule et d'obturer immédiatement cette conduite en cas d'arrêt de l'alimentation électrique de la cellule. L'obturation de la vanne a pour résultat de provoquer une évacuation immédiate de l'élec-trolyte contenu dans la chambre d'électrolyse, par balayage par un courant d'électrolyte frais provenant du conduit d'alimen-tation. Pour réaliser la fonction énoncée ci-dessus, la vanne est conSue de manière à être manoeuvrée automatiquement sous l'effet des variations de la pression dans la conduite de recyclage en amont et en aval de ladite vanne. Par d~lnition, l'amont est la zone de la conduite de recyclage, qui est situ~e entre la chambre de dégazage et la vanne et immédiatement contiguë à celle-ci, et l'aval est la zone de cette conduite qui se trouve entre le conduit d'admission d'électrolyte et la vanne et immédiatement contiguë à celle-ci Plus particulièrement, selon l'invention, la vanne est conçue de telle sorte qu'elle soit ouverte lorsque la pression en aval est inférieure à la pression en amont et qu'elle .: .
-.. , , .,
d'électrolyte sert à l'introduction d'électrolyte frais dans la chambre d'électrolyse. La chambre de dégazage situee au-dessus de la chambre d'électrolyse est bien connue en technique et ser~ à
recueillir l'émulsion produite dans la chambre d'électrolyse et à
en séparer le gaz et un électrolyte dilué. L'ouverture d'évacua-tion de gaz est généralement située dans la partie supérieure de la chambre de dégazage. La conduite de recyclage relie la chambre de dégazage au conduit d'admission d'électrolyte. Elle débouche dans la partie inférieure de la chambre de dégazage et a pour fonction de recycler dans la chambre d'électrolyse une fraction de l~électrolyte libéré dans la chambre de dégazage, le solde étant évacué par l'ouverture précitée d'évacuation d'électrolyte.
Cette ouverture est située à un niveau intermédiaire entre celui de l'ouverture d'évacuation de gaz et celui où débouche la conduite de recyclage. Les expression "partie supérieure" et "partie inférleure" de la chambre de dégazage ont la définition donnée plus haut en relation avec la chambre d'électrolyse.
La vanne sur la conduite de recyclage a pour fonction de permettre la circulation de l'électrolyte dans la conduite de recyclage pendant le fonctionnement normal de la cellule et d'obturer immédiatement cette conduite en cas d'arrêt de l'alimentation électrique de la cellule. L'obturation de la vanne a pour résultat de provoquer une évacuation immédiate de l'élec-trolyte contenu dans la chambre d'électrolyse, par balayage par un courant d'électrolyte frais provenant du conduit d'alimen-tation. Pour réaliser la fonction énoncée ci-dessus, la vanne est conSue de manière à être manoeuvrée automatiquement sous l'effet des variations de la pression dans la conduite de recyclage en amont et en aval de ladite vanne. Par d~lnition, l'amont est la zone de la conduite de recyclage, qui est situ~e entre la chambre de dégazage et la vanne et immédiatement contiguë à celle-ci, et l'aval est la zone de cette conduite qui se trouve entre le conduit d'admission d'électrolyte et la vanne et immédiatement contiguë à celle-ci Plus particulièrement, selon l'invention, la vanne est conçue de telle sorte qu'elle soit ouverte lorsque la pression en aval est inférieure à la pression en amont et qu'elle .: .
-.. , , .,
- 4 - 2~
soit fermée lorsque la pression en aval est supérieure à la pression en amont. Des vannes utilisables dans la cellule selon l'invention sont bien connues en technique. Des exemples de telles vannes comprennent les clapets anti-retour oscillants, les soupapes et les vannes à flotteur.
L'invention trouve une application particulière dans les cellules d'électrolyse pour la production de chlore, dans lesquelles la chambre anodique est séparée de la chambre cathodique par un séparateur ionique. Le séparateur ionique utilisé dans cette ~orme de réalisation de l'invention est une feuille interposée entre les chambres d'électrolyse et réalisée en un matériau susceptible d'être traversé par un courant ionique pendant le fonctionnement de la cellule. Il peut être indif-féremment un diaphragme perméable aux électrolytes aqueux ou une membrane à perméabilité sélective.
Des exemples de diaphragmes utilisables dans la cellule selon l'invention sont des diaphragmes en am~ante, tels que ceux décrits dans le brevet US-A-18S5~97 (STUART) et des diaphragmes en polymères organiques, tels que ceux décrits dans la demande de brevet EP-A-7674 (SOLVAY & Cie).
On entend, par membrane à perméabilité sélective, une membrane mince, non poreuse, comprenant une matière échangeuse d'ions. Le choix du matériau constituant la membrane et de la matière échangeuse d'ions va dépendre de la nature des électro-lytes soumis à l'électrolyse et des produits que l'on cherche àobtenir. En règle générale, le matériau de la membrane est choisi parmi ceux qui sont capables de résister aux conditions thermiques et chimiques régnant normalement dans la cellule pendant l'électrolyse, la matière échangeuse d'ions étant choisie parmi les matières échangeuses d'anions ou les matières échan-geuses de cations, en fonction des opérations d'électrolyse auxquelles la cellule est destinée. Par exemple, dans le cas d'une cellule destinée à l'électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium pour la production de chlore, d'hydrogène et de solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, des membranes qui conviennent bien sont des membranes cationiques en polymère ,, ,- , ~ .
soit fermée lorsque la pression en aval est supérieure à la pression en amont. Des vannes utilisables dans la cellule selon l'invention sont bien connues en technique. Des exemples de telles vannes comprennent les clapets anti-retour oscillants, les soupapes et les vannes à flotteur.
L'invention trouve une application particulière dans les cellules d'électrolyse pour la production de chlore, dans lesquelles la chambre anodique est séparée de la chambre cathodique par un séparateur ionique. Le séparateur ionique utilisé dans cette ~orme de réalisation de l'invention est une feuille interposée entre les chambres d'électrolyse et réalisée en un matériau susceptible d'être traversé par un courant ionique pendant le fonctionnement de la cellule. Il peut être indif-féremment un diaphragme perméable aux électrolytes aqueux ou une membrane à perméabilité sélective.
Des exemples de diaphragmes utilisables dans la cellule selon l'invention sont des diaphragmes en am~ante, tels que ceux décrits dans le brevet US-A-18S5~97 (STUART) et des diaphragmes en polymères organiques, tels que ceux décrits dans la demande de brevet EP-A-7674 (SOLVAY & Cie).
On entend, par membrane à perméabilité sélective, une membrane mince, non poreuse, comprenant une matière échangeuse d'ions. Le choix du matériau constituant la membrane et de la matière échangeuse d'ions va dépendre de la nature des électro-lytes soumis à l'électrolyse et des produits que l'on cherche àobtenir. En règle générale, le matériau de la membrane est choisi parmi ceux qui sont capables de résister aux conditions thermiques et chimiques régnant normalement dans la cellule pendant l'électrolyse, la matière échangeuse d'ions étant choisie parmi les matières échangeuses d'anions ou les matières échan-geuses de cations, en fonction des opérations d'électrolyse auxquelles la cellule est destinée. Par exemple, dans le cas d'une cellule destinée à l'électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium pour la production de chlore, d'hydrogène et de solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, des membranes qui conviennent bien sont des membranes cationiques en polymère ,, ,- , ~ .
- 5 -fluoré, de préférence perfluoré, contenant des grou~ements fonc-tionnels cationiques dérivés d'acides sulfoniques, d'acides carboxyliques ou d~acides phosphoniques ou des mélanges de tels groupements fonctionnels. Des exemples de membranes de ce type sont celles déc~ites dans les brevets GB-A-1497748 et GB-A-1~i97749 (ASA~I KASEI KOGYO K.K.), GB-A-1518387, GB-A-1522877 et US-~-4126588 (ASA~I GLASS COMPANY LTD3 et GE~-A-1402920 (DIAMOND S~AMROCK CORP.). Des membranes particulièrement adaptées à cettç application de la cellule selon l'invention sont celles Io connues sous les noms "NAEION" (W PONT DE NEMOURS & Co) et "FLEHIO~" (ASA~I GLASS COMPANY LTD).
Dans cette forme de réalisation de l'invention, la chambre anodique est alimentée avec une saumure de chlorure de sodium et la chambre cathodique est alimentée avec de l'eau ou une solution Is diluée d'hydroxyde de métal alcalin. Il est recommandé que la chambre d'électrolyse qui est reliée à la chambre de dégazage et au conduit d'alimentation soit la chambre anodique. Dans ce cas, la fermeture de la vanne du circuit de recyclage (provoquée par une lnterruption de l'alimentation ~lectrique de la cellule) a pour effet de remplacer l'anolyte par la saumure d'alimentation dans la chambre anodique. En variante, la cellule peut comprendre une seconde chambre de dégazage qui est en communication, d'une part avec la partie supérieure de la chambre cathodique et, d'autre part avec le conduit servant à l'admission d'eau ou de solution aqueuse diluée d'hydroxyde de métal alcalin dans la chambre cathodique. Dans cette variante, la liaison de la chambre de dégazage avec le conduit d'admission de la chambre cathodique est, conformément à l'invention, une conduite de recyclage comprenant une vanne qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval de la vanne est inférieure ou supérieure à la pression en amont de la vanne. Ainsi, en cas d'interruption de l'alimentation électrique de la cellule, la vanne se ferme automatiquement et la chambre cathodique est immédiatement balayée par de l'eau ou une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium en provenance du conduit d'admission.
La cellule selon l'invention peut comprendre une unique .
, :
Dans cette forme de réalisation de l'invention, la chambre anodique est alimentée avec une saumure de chlorure de sodium et la chambre cathodique est alimentée avec de l'eau ou une solution Is diluée d'hydroxyde de métal alcalin. Il est recommandé que la chambre d'électrolyse qui est reliée à la chambre de dégazage et au conduit d'alimentation soit la chambre anodique. Dans ce cas, la fermeture de la vanne du circuit de recyclage (provoquée par une lnterruption de l'alimentation ~lectrique de la cellule) a pour effet de remplacer l'anolyte par la saumure d'alimentation dans la chambre anodique. En variante, la cellule peut comprendre une seconde chambre de dégazage qui est en communication, d'une part avec la partie supérieure de la chambre cathodique et, d'autre part avec le conduit servant à l'admission d'eau ou de solution aqueuse diluée d'hydroxyde de métal alcalin dans la chambre cathodique. Dans cette variante, la liaison de la chambre de dégazage avec le conduit d'admission de la chambre cathodique est, conformément à l'invention, une conduite de recyclage comprenant une vanne qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval de la vanne est inférieure ou supérieure à la pression en amont de la vanne. Ainsi, en cas d'interruption de l'alimentation électrique de la cellule, la vanne se ferme automatiquement et la chambre cathodique est immédiatement balayée par de l'eau ou une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium en provenance du conduit d'admission.
La cellule selon l'invention peut comprendre une unique .
, :
- 6 - 2~
chambre anodique et une unique chambre cathodique, ou une pluralité de chambres alternativement anodiques et cathodiques. A
cet effet, selon une forme de réalisation particulière de l'invention, la cellule comprend plusieurs chambres anodiques alternant avec des chambres cathodiques desquelles elles sont isolées par des séparateurs ioniques, les chambres anodiques (ou cathodiques) étant reliées en dérivation à la chambre de dégazage ;~
et au conduit d'alimentation d'électrolyte.
La cellule selon l'invention trouve une ap~plication intéressante pour la production de chlore et de solutions aqueuse d'hydroxyde de métal alcalin, par exemple d~hydroxyde de sodium.
Des particularités et détails de l'invention vont ressortir de la description suivante des dessins annexés.
La figure 1 est un schéma de principe de la cellule selon l'invention, en élévation longitudinale.
La ~igure 2 est une vue partielle, en élévation longitu-dinale, d'une forme de réalisation particuli~re de la cellule selon l'invention.
Les ~igures 3 et l~ sont des vue9 anal~gues ~ la fiKu~es 2, de deux autres ~ormes de réallsation de la cellule selon l'invention.
Dans ces figures, des mêmes notations de référence désignent des éléments identiques.
A la figure 1, on a désigné par la notation de référence 1 une cellule d'électrolyse du type filtre presse, destinée à la fabrication de chlore et de solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium par électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium. La cellule 1 comprend une série de chambres d'électrolyse anodique9 2, alternant avec des chambres d'électrolyse cathodiques 3. Des membranes 18 sélectivement perméables aux cations séparent les chambres anodiques 2 des chambres cathodiques 3. Les chambres anodiques 2 contiennent des anodes reliées à la borne positive d'une source de courant continu et les chambres cathodiques 3 contiennent des cathodes qui sont reliées à la borne négative de la source de courant. Les anodes, les cathodes et la source de courant ne sont pas représentées aux " ~ ' ' ,: ' . , .
.b.~'_9
chambre anodique et une unique chambre cathodique, ou une pluralité de chambres alternativement anodiques et cathodiques. A
cet effet, selon une forme de réalisation particulière de l'invention, la cellule comprend plusieurs chambres anodiques alternant avec des chambres cathodiques desquelles elles sont isolées par des séparateurs ioniques, les chambres anodiques (ou cathodiques) étant reliées en dérivation à la chambre de dégazage ;~
et au conduit d'alimentation d'électrolyte.
La cellule selon l'invention trouve une ap~plication intéressante pour la production de chlore et de solutions aqueuse d'hydroxyde de métal alcalin, par exemple d~hydroxyde de sodium.
Des particularités et détails de l'invention vont ressortir de la description suivante des dessins annexés.
La figure 1 est un schéma de principe de la cellule selon l'invention, en élévation longitudinale.
La ~igure 2 est une vue partielle, en élévation longitu-dinale, d'une forme de réalisation particuli~re de la cellule selon l'invention.
Les ~igures 3 et l~ sont des vue9 anal~gues ~ la fiKu~es 2, de deux autres ~ormes de réallsation de la cellule selon l'invention.
Dans ces figures, des mêmes notations de référence désignent des éléments identiques.
A la figure 1, on a désigné par la notation de référence 1 une cellule d'électrolyse du type filtre presse, destinée à la fabrication de chlore et de solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium par électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium. La cellule 1 comprend une série de chambres d'électrolyse anodique9 2, alternant avec des chambres d'électrolyse cathodiques 3. Des membranes 18 sélectivement perméables aux cations séparent les chambres anodiques 2 des chambres cathodiques 3. Les chambres anodiques 2 contiennent des anodes reliées à la borne positive d'une source de courant continu et les chambres cathodiques 3 contiennent des cathodes qui sont reliées à la borne négative de la source de courant. Les anodes, les cathodes et la source de courant ne sont pas représentées aux " ~ ' ' ,: ' . , .
.b.~'_9
- 7 -dessins.
Des tubulures 4 relient la partie inférieure des chambres anodiques 2 à un conduit 5 d'admission d'une solution aqueuse de chlorure de sodium. D'autres tubulures 6 relient la partie supérieur~ des chambres anodiques 2 à une chambre de dégazage 7 disposée au-dessus de la cellule 1. La chambre de dégazage 7 est en communication à sa partie supérieure, via un conduit S, avec un collecteur de chlore 9. Une conduite 10 relie sa partie inférieure au conduit 5. Un conduit 16 débouche dans la chambre de dégazage, à un niveau 17 situé entre ceux où débouchent respectivement le conduit 8 et la conduite 10 dans la chambre de dégazage. Il sert à l'évacuation d'électrolyte hors de la chambre de dégazage, lorsque celui-ci atteint le niveau 17.
Ainsi qu'il va ressortir de la description qui suit, la conduite 10 sert de conduite de recyclage de l'anolyte, depuis la chambre de dégazage 7 jusqu'au conduit d'admission 5. Elle comprend une vanne 11 qui a pour ~onction d'être ouverte pendant le fonctionnement normal de la cellule et fermée en cas d'arrêt de l'électrolyse. A cet e~fet, la vanne 11 est concue de telle sorte qu'elle soit ouverte dans le cas ou la différence des pressions dans la conduite 10, entre les points A et B situé
respectivement en amont et en aval de la vanne 11 est positive et qu'elle soit fermée lorsque cette différence est négative. Des formes de réalisation de la vanne 11 sont schématisées aux figures 2, 3 et 4 commentées plus loin.
En variante, la conduite 10 peut aussi comprendre un robinet de r~glage 19, destiné à régler le débit d'électrolyte dans la conduite de recyclage 10, lorsque la vanne 11 est en position ouverte.
Pendant le fonctionnement de la cellule représentée à la figure 1, on fait circuler dans le conduit d'admission 5, une solution aqueuse sensiblement saturée de chlorure de sodium qui pénètre ainsi dans les chambres anodiques 2. Simultanément, on introduit une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium dans les chambres cathodiques 3. Sous l'effet du courant électrique, les solutions aqueuses sont électrolysées dans les chambres
Des tubulures 4 relient la partie inférieure des chambres anodiques 2 à un conduit 5 d'admission d'une solution aqueuse de chlorure de sodium. D'autres tubulures 6 relient la partie supérieur~ des chambres anodiques 2 à une chambre de dégazage 7 disposée au-dessus de la cellule 1. La chambre de dégazage 7 est en communication à sa partie supérieure, via un conduit S, avec un collecteur de chlore 9. Une conduite 10 relie sa partie inférieure au conduit 5. Un conduit 16 débouche dans la chambre de dégazage, à un niveau 17 situé entre ceux où débouchent respectivement le conduit 8 et la conduite 10 dans la chambre de dégazage. Il sert à l'évacuation d'électrolyte hors de la chambre de dégazage, lorsque celui-ci atteint le niveau 17.
Ainsi qu'il va ressortir de la description qui suit, la conduite 10 sert de conduite de recyclage de l'anolyte, depuis la chambre de dégazage 7 jusqu'au conduit d'admission 5. Elle comprend une vanne 11 qui a pour ~onction d'être ouverte pendant le fonctionnement normal de la cellule et fermée en cas d'arrêt de l'électrolyse. A cet e~fet, la vanne 11 est concue de telle sorte qu'elle soit ouverte dans le cas ou la différence des pressions dans la conduite 10, entre les points A et B situé
respectivement en amont et en aval de la vanne 11 est positive et qu'elle soit fermée lorsque cette différence est négative. Des formes de réalisation de la vanne 11 sont schématisées aux figures 2, 3 et 4 commentées plus loin.
En variante, la conduite 10 peut aussi comprendre un robinet de r~glage 19, destiné à régler le débit d'électrolyte dans la conduite de recyclage 10, lorsque la vanne 11 est en position ouverte.
Pendant le fonctionnement de la cellule représentée à la figure 1, on fait circuler dans le conduit d'admission 5, une solution aqueuse sensiblement saturée de chlorure de sodium qui pénètre ainsi dans les chambres anodiques 2. Simultanément, on introduit une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium dans les chambres cathodiques 3. Sous l'effet du courant électrique, les solutions aqueuses sont électrolysées dans les chambres
- 8 ~
d'électrolyset de sorte que du chlore est généré dans les chambres anodiques 2 et de l'hydrogène est généré dans les chambres cathodiques 3. Ces gaz soume~tent les électrolytes à une -~
circulation ascendante dans les chambres d'électrolyse. Une émulsion de chlore dans une solution aqueuse diluée de chlorure de sodium pénètre ainsi dans la chambre de dégazage 7. Dans celle-ci, l'émulsion est brisée et le chlore s~échappe dans le collecteur 9, via le conduit 8. Une fraction de la solution aqueuse diluée de chlorure de sodium rejoint le conduit 5 par la lo conduite 10 dont la vanne 11 est ouverte (du fai~ que la pression dans la zone d'amont A est supérieure à la pression dans la zone d'aval B) et le solde de la solution diluée quitte la chambre de dégazage par le conduit 16 au niveau 17. D'une manière analogue, on recueille des chambres cathodiques 3, d'une part de l'hydro-gène et, d'autre part, une solution aqueuse concentrée d'hydro-xyde de sodium.
En cas d'arrêt de l'alimentation électrique, les chambres anodiques ne sont plus le siège d'une génération de chlore gazeux, de sorte que la différence des pressions hydrostatiques entre les zones A et B de la conduite 10 devient approxima-tivement nulle, ce qui a pour résultat la ermeture de la vanne 11 qui obture ainsi la conduite 10. L'obturation de la conduite de recyclage 10 empêche que le couraDt d'électrolyte frais en provenance du conduit 5 remonta par la conduite 10 et s'échappe par le conduit 16, en court-circuitant les chambres anodiques 2;
elle a ainsi pour résultat immédiat ua balayage des chambres anodiques 2 avec un courant ascendant d'électrolyte frais venant du conduit S. L'électrolyte sortant des chambres anodiques 2 traverse la chambre de dégazage 7 d'où il s'échappe par le conduit 16.
La figure 2 montre à plus grande échelle une forme de réalisation particulière de la cellule selon l'invention. Dans la cellulP de la figure 2, des cadres verticaux 20 et 21 contigus aux membrane~ 18 délimitent respectivement les chambres anodiques 2 et les chambres cathodiques 3. Les cadres 20 sont traversés par les tubulures 4 et 6 qui mettent les chambres anodiques 2 en : ' .-'',' ; , - .:
.. . .
.
' ~ '' ' " "
d'électrolyset de sorte que du chlore est généré dans les chambres anodiques 2 et de l'hydrogène est généré dans les chambres cathodiques 3. Ces gaz soume~tent les électrolytes à une -~
circulation ascendante dans les chambres d'électrolyse. Une émulsion de chlore dans une solution aqueuse diluée de chlorure de sodium pénètre ainsi dans la chambre de dégazage 7. Dans celle-ci, l'émulsion est brisée et le chlore s~échappe dans le collecteur 9, via le conduit 8. Une fraction de la solution aqueuse diluée de chlorure de sodium rejoint le conduit 5 par la lo conduite 10 dont la vanne 11 est ouverte (du fai~ que la pression dans la zone d'amont A est supérieure à la pression dans la zone d'aval B) et le solde de la solution diluée quitte la chambre de dégazage par le conduit 16 au niveau 17. D'une manière analogue, on recueille des chambres cathodiques 3, d'une part de l'hydro-gène et, d'autre part, une solution aqueuse concentrée d'hydro-xyde de sodium.
En cas d'arrêt de l'alimentation électrique, les chambres anodiques ne sont plus le siège d'une génération de chlore gazeux, de sorte que la différence des pressions hydrostatiques entre les zones A et B de la conduite 10 devient approxima-tivement nulle, ce qui a pour résultat la ermeture de la vanne 11 qui obture ainsi la conduite 10. L'obturation de la conduite de recyclage 10 empêche que le couraDt d'électrolyte frais en provenance du conduit 5 remonta par la conduite 10 et s'échappe par le conduit 16, en court-circuitant les chambres anodiques 2;
elle a ainsi pour résultat immédiat ua balayage des chambres anodiques 2 avec un courant ascendant d'électrolyte frais venant du conduit S. L'électrolyte sortant des chambres anodiques 2 traverse la chambre de dégazage 7 d'où il s'échappe par le conduit 16.
La figure 2 montre à plus grande échelle une forme de réalisation particulière de la cellule selon l'invention. Dans la cellulP de la figure 2, des cadres verticaux 20 et 21 contigus aux membrane~ 18 délimitent respectivement les chambres anodiques 2 et les chambres cathodiques 3. Les cadres 20 sont traversés par les tubulures 4 et 6 qui mettent les chambres anodiques 2 en : ' .-'',' ; , - .:
.. . .
.
' ~ '' ' " "
- 9 - ~ ~.
communication respectivement avec le conduit d'admission 5 et avec la chambre de dégazage 7. Par ailleurs, le conduit d'éva-cuation d'électrolyte 16 comprend un tube vertical 22 qui traverse le fond de la chambre 7 et débouche dans celle-ci au 5 niveau 17. La vanne 11 comprend un boîtier 12 dans lequel un flotteur 13, monté sur une articulation 14 solidaire du boîtier 12, peut osciller entre une position de repos, visible a la figure 2, et une position haute contre un siège 15. Dans cet~e dernière position, le flotteur 13 obture la conduite 10, tandis que dans la position de repos représentée à la figure 2, il permet le passage d'électrolyte à travers la vanne 11. Le flotteur est en un matériau dont la masse spécifique est inférieure à celle de l'électrolyte amené à circuler dans la conduite 10, pendant l'exploitation de la cellule.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 2, la pression en A est supérieure à la pression en B et sufEisante pour repousser le flotteur 13 et l'écarter de son si~ge l51 de sorte que la vanne 11 est ouverte. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la différence des pressions entre les zones A et B
devient négligeable de sorte que le flotteur 13 est repoussé
contre son siège 15 et ferme la vanne 11.
Dans la cellule de la figure 3, la vanne 11 est montée dans un tronçon horizontal 23 de la conduite 10 et comprend un clapet 24, oscillant sur un arbre horizontal 25.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 3, la pression en A est supérieure à la pression en B et suffi-sante pour écarter le clapet 24 de sa position verticale, de sorte que la vanne 11 est ouverte. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la différence deg pressions entre les zones A et B
devient négligeable de sorte que le clapet retombe contre son siège sous l'effet de son propre poids et obture la vanne 11.
La cellule de la figure 4 diffère des cellules des figures 2 et 3, par le fait que les tubulures 6 débouchent dans la chambre 7 au-dessus du niveau 17, mais au-dessous du niveau de l'ouverture 8. La vanne 11 comprend un boîtier 26 dans lequel une soupape 27 est libre de se mouvoir entre son siège 28 et une .' .
z~ 3 butée 29.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 4, la pression en A est supérieure à la pression en B de sorte que la soupape 27 repose sur la but~e 29 et ouvre la vanne 11. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la pression en B devient rapidement supérieure à la pression en A ce qui a pour résultat que la soupape 27 est repoussée contre son siège 28 et obture la vanne 11 .
, ; ' ~
- '
communication respectivement avec le conduit d'admission 5 et avec la chambre de dégazage 7. Par ailleurs, le conduit d'éva-cuation d'électrolyte 16 comprend un tube vertical 22 qui traverse le fond de la chambre 7 et débouche dans celle-ci au 5 niveau 17. La vanne 11 comprend un boîtier 12 dans lequel un flotteur 13, monté sur une articulation 14 solidaire du boîtier 12, peut osciller entre une position de repos, visible a la figure 2, et une position haute contre un siège 15. Dans cet~e dernière position, le flotteur 13 obture la conduite 10, tandis que dans la position de repos représentée à la figure 2, il permet le passage d'électrolyte à travers la vanne 11. Le flotteur est en un matériau dont la masse spécifique est inférieure à celle de l'électrolyte amené à circuler dans la conduite 10, pendant l'exploitation de la cellule.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 2, la pression en A est supérieure à la pression en B et sufEisante pour repousser le flotteur 13 et l'écarter de son si~ge l51 de sorte que la vanne 11 est ouverte. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la différence des pressions entre les zones A et B
devient négligeable de sorte que le flotteur 13 est repoussé
contre son siège 15 et ferme la vanne 11.
Dans la cellule de la figure 3, la vanne 11 est montée dans un tronçon horizontal 23 de la conduite 10 et comprend un clapet 24, oscillant sur un arbre horizontal 25.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 3, la pression en A est supérieure à la pression en B et suffi-sante pour écarter le clapet 24 de sa position verticale, de sorte que la vanne 11 est ouverte. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la différence deg pressions entre les zones A et B
devient négligeable de sorte que le clapet retombe contre son siège sous l'effet de son propre poids et obture la vanne 11.
La cellule de la figure 4 diffère des cellules des figures 2 et 3, par le fait que les tubulures 6 débouchent dans la chambre 7 au-dessus du niveau 17, mais au-dessous du niveau de l'ouverture 8. La vanne 11 comprend un boîtier 26 dans lequel une soupape 27 est libre de se mouvoir entre son siège 28 et une .' .
z~ 3 butée 29.
Pendant le fonctionnement normal de la cellule de la figure 4, la pression en A est supérieure à la pression en B de sorte que la soupape 27 repose sur la but~e 29 et ouvre la vanne 11. En cas d'arrêt de l'électrolyse, la pression en B devient rapidement supérieure à la pression en A ce qui a pour résultat que la soupape 27 est repoussée contre son siège 28 et obture la vanne 11 .
, ; ' ~
- '
Claims (9)
- R E V E N D I C A T I O N S
l - Cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz, comprenant au moins deux chambres d'électrolyse, respectivement anodique (2) et cathodique (3), dont l'une au moins est en commu-nication, à sa partie inférieure, avec un conduit d'admission (5) d'électrolyte et, à sa partie supérieure, avec une chambre de dégazage (7) d'électrolyte, disposée au-dessus d'elle et pourvue d'une ouverture (8) d'évacuation de gaz et d'une ouverture (16) d'évacuation d'électrolyte, caractérisée en ce qu'une conduite de recyclage (10) d'électrolyte relie la chambre de dégazage (7) au conduit d'admission (5) et comporte une vanne (11) qui est ouverte ou fermée selon que la pression en aval (B) de la vanne (11) est inférieure ou supérieure à la pression en amont (A) de la vanne. - 2 - Cellule selon la revendication 1, caractérisée en ce que la vanne (11) comprend une soupape (27) susceptible de se mouvoir verticalement entre un siège (28) et une butée (29).
- 3 - Cellule selon la revendication 1, caractérisée en ce que la vanne (11) comprend un clapet (24) oscillant autour d'un arbre horizontal (25) dans un tronçon horizontal (23) de la conduite de recyclage (10).
- 4 - Cellule selon la revendication 1, caractérisée en ce que la vanne (11) comprend un flotteur (13) de masse spécifique inférieure à celle de l'électrolyte.
- 5 - Cellule selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisée en ce que l'ouverture d'évacuation d'électrolyte (16) est située à un niveau (17) qui est inférieur à celui de l'ouverture d'évacuation de gaz (8) et supérieur à celui où la conduite de recyclage débouche dans la chambre de dégazage (7).
- 6 - Cellule selon la revendication 5, caractérisée en ce que la communication de la chambre d'électrolyse (2) avec la chambre de dégazage (7) comprend une tubulure (6) qui débouche dans la chambre de dégazage (7) au-dessus du niveau (17) de l'ouverture d'évacuation d'électrolyte et sous le niveau de l'ouverture d'évacuation de gaz (8).
- 7 - Cellule selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisée en ce qu'un séparateur ionique (18) isole la chambre anodique (2) de la chambre cathodique (3).
- 8 - Cellule selon la revendication 6, caractérisée en ce que le séparateur ionique (18) est une membrane sélectivement perméable aux cations.
9 - Cellule selon la revendication 7 ou 8, caractérisée en ce qu'elle comprend plusieurs chambres anodiques (2) alternant avec des chambres cathodiques (3) desquelles elles sont isolées par des séparateurs ioniques (18), les chambres anodiques (ou cathodiques) étant reliées en dérivation à la chambre de dégazage (7) et au conduit d'admission d'électrolyte (5).
10 - Cellule selon l'une quelconque des revendications 7 à - 9, caractérisée en ce que la chambre d'électrolyse (2) qui est en communication avec la chambre de dégazage (7) est la chambre anodique, celle-ci étant destinée à être alimentée avec une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ITMI912813A IT1251419B (it) | 1991-10-23 | 1991-10-23 | Cella di elettrolisi per la produzione di un gas |
ITMI91A002813 | 1991-10-23 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CA2080519A1 true CA2080519A1 (fr) | 1993-04-24 |
Family
ID=11360933
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CA002080519A Abandoned CA2080519A1 (fr) | 1991-10-23 | 1992-10-14 | Cellule d'electrolyse pour la production d'un gaz |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5425863A (fr) |
EP (1) | EP0540080B1 (fr) |
JP (1) | JPH05239679A (fr) |
AT (1) | ATE134225T1 (fr) |
BR (1) | BR9204084A (fr) |
CA (1) | CA2080519A1 (fr) |
CZ (1) | CZ318392A3 (fr) |
DE (1) | DE69208321T2 (fr) |
ES (1) | ES2086642T3 (fr) |
HU (1) | HUT63469A (fr) |
IT (1) | IT1251419B (fr) |
PL (1) | PL296343A1 (fr) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1528126A1 (fr) * | 2003-10-30 | 2005-05-04 | Vandenborre Hydrogen Systems N.V. | Module d'électrolyseur intégré avec separateur gaz/liquide |
US20080245672A1 (en) * | 2007-04-03 | 2008-10-09 | New Sky Energy, Inc. | Electrochemical methods to generate hydrogen and sequester carbon dioxide |
CA2637865A1 (fr) * | 2008-07-15 | 2010-01-15 | 1755610 Ontario Inc. | Module electrolyseur |
US9493881B2 (en) | 2011-03-24 | 2016-11-15 | New Sky Energy, Inc. | Sulfate-based electrolysis processing with flexible feed control, and use to capture carbon dioxide |
CN105129922A (zh) * | 2015-09-07 | 2015-12-09 | 太仓文广汇清洁设备有限公司 | 一种井水电解装置 |
Family Cites Families (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1855497A (en) * | 1928-05-07 | 1932-04-26 | Hooker Electrochemical Co | Electrolytic cathode-diaphragm structure |
CH336805A (de) * | 1956-01-14 | 1959-03-15 | Lonza Ag | Sicherheits-Schaltung für Druckelektrolyseure |
BE790369A (fr) * | 1971-10-21 | 1973-04-20 | Diamond Shamrock Corp | Procede et appareil pour la preparation d'hydroxydes de metaux alcalins de haute purete dans une cuve electrolytique. |
JPS551351B2 (fr) * | 1974-03-07 | 1980-01-12 | ||
GB1518387A (en) * | 1975-08-29 | 1978-07-19 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of an alkali metal halide |
JPS5248598A (en) * | 1975-10-17 | 1977-04-18 | Asahi Glass Co Ltd | Method for producing alkali hydroxide |
US4126588A (en) * | 1975-12-30 | 1978-11-21 | Asahi Glass Company Ltd. | Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of alkali metal halide |
ZA793535B (en) * | 1978-07-31 | 1980-07-30 | Solvay | Permeable diaphragm for an electrochemical cell |
US4250126A (en) * | 1979-03-30 | 1981-02-10 | Dow Yates | Chlorine generator and method |
US4329215A (en) * | 1980-06-13 | 1982-05-11 | Frank Scoville | Sodium hypochorite production and storage system |
US4344833A (en) * | 1980-12-08 | 1982-08-17 | Olin Corporation | Restrictor apparatus for electrolyte flow conduit |
EP0075401A3 (fr) * | 1981-09-03 | 1983-06-15 | Ppg Industries, Inc. | Electrolyseur bipolaire |
US4411759A (en) * | 1982-02-04 | 1983-10-25 | Olivier Paul D | Electrolytic chlorine generator |
BE1004364A3 (fr) * | 1989-08-11 | 1992-11-10 | Solvay | Chassis pour electrolyseur du type filtre-presse et electrolyseur monopolaire du type filtre-presse. |
IT1237543B (it) * | 1989-12-28 | 1993-06-08 | Solvay | Elettrolizzatore per la produzione di un gas,comprendente un impilamento di quadri verticali |
-
1991
- 1991-10-23 IT ITMI912813A patent/IT1251419B/it active IP Right Grant
-
1992
- 1992-10-13 AT AT92203142T patent/ATE134225T1/de not_active IP Right Cessation
- 1992-10-13 EP EP92203142A patent/EP0540080B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1992-10-13 ES ES92203142T patent/ES2086642T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1992-10-13 DE DE69208321T patent/DE69208321T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1992-10-14 CA CA002080519A patent/CA2080519A1/fr not_active Abandoned
- 1992-10-19 HU HU9203282A patent/HUT63469A/hu unknown
- 1992-10-21 CZ CS923183A patent/CZ318392A3/cs unknown
- 1992-10-21 BR BR929204084A patent/BR9204084A/pt not_active IP Right Cessation
- 1992-10-23 PL PL29634392A patent/PL296343A1/xx unknown
- 1992-10-23 JP JP4286252A patent/JPH05239679A/ja active Pending
-
1994
- 1994-03-10 US US08/208,186 patent/US5425863A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES2086642T3 (es) | 1996-07-01 |
ITMI912813A0 (it) | 1991-10-23 |
DE69208321D1 (de) | 1996-03-28 |
ITMI912813A1 (it) | 1993-04-23 |
CZ318392A3 (en) | 1993-06-16 |
PL296343A1 (en) | 1993-07-12 |
BR9204084A (pt) | 1993-05-04 |
EP0540080B1 (fr) | 1996-02-14 |
EP0540080A1 (fr) | 1993-05-05 |
ATE134225T1 (de) | 1996-02-15 |
US5425863A (en) | 1995-06-20 |
HU9203282D0 (en) | 1993-03-01 |
DE69208321T2 (de) | 1996-09-19 |
HUT63469A (en) | 1993-08-30 |
JPH05239679A (ja) | 1993-09-17 |
IT1251419B (it) | 1995-05-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CH616961A5 (fr) | ||
EP0612864B1 (fr) | Cellule d'électrolyse et procédés de production d'hydroxide alcalin et de peroxyde d'hydrogène | |
WO2001081656A3 (fr) | Cellule electrolytique et procede d'electrolyse | |
FR2461021A1 (fr) | Cellule electrolytique et electrolyseur bipolaire | |
EP0412600B1 (fr) | Châssis pour électrolyseur du type filtre-presse et électrolyseur monopolaire du type filtre-presse | |
EP0540080B1 (fr) | Cellule d'électrolyse pour la production d'un gaz | |
FR2711675A1 (fr) | Procédé et cellule d'électrolyse de saumure. | |
EP0430830A1 (fr) | Fabrication de chlorate ou de perchlorate de métal alcalin | |
CA1106314A (fr) | Cellule d'electrolyse a membrane pour la production d'un gaz | |
EP0435385B1 (fr) | Electrolyseur pour la production d'un gaz, comprenant un empilage de cadres verticaux | |
SE8205353L (sv) | Sett att alstra klor och natriumhydroxid | |
CA1117473A (fr) | Pile electrolytique | |
EP0608028A1 (fr) | Electrolyseur pour la production d'un gaz | |
EP0839570B1 (fr) | Procédé de fabrication d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium | |
CA1334019C (fr) | Electrolyseur du type filtre-presse | |
US3654104A (en) | Electrolysis of salt solution | |
FR2647468A1 (fr) | Chassis pour electrolyseur du type filtre-presse et electrolyseurs du type filtre-presse | |
US4426270A (en) | Monopolar filter-press electrolyzer | |
CA3178248A1 (fr) | Cellule electrolytique, procede de fonctionnement d'une cellule dudit type et electrolyseur | |
EP0088461B1 (fr) | Electrode pour la production de gaz par électrolyse et cellule d'électrolyse à membrane à perméabilité sélective | |
LU84973A1 (fr) | Cellule d'electrolyse | |
RO108990B1 (ro) | Metoda pentru detectarea membranelor schimbatoare de ioni, defecte, din electrolizoarele mono sau bipolare | |
EP0659467B1 (fr) | Procédé de fabrication d'hydroxyde de métal alcalin | |
CA1259051A (fr) | Pile electrolytique, et son fonctionnement | |
TW202323592A (zh) | 以可變電流密度進行水電解之方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
EEER | Examination request | ||
FZDE | Discontinued |