BRPI0800207B1 - Catalisador metálico e método para a produção de catalisador metálico - Google Patents

Catalisador metálico e método para a produção de catalisador metálico Download PDF

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Machado Giovanna
R. Teixeira Sérgio
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Falabella Sousa Aguiar Eduardo
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Abstract

catalisador metálico e método para a produção de catalisador metálico. a presente invenção refere-se a catalisadores metálicos contendo nanopartículas de metais de transição em particular de co, ru, fe, pd e rh, dispostas em líquidos jônicos puros ou impregnados em suportes que compreendem zeôíitas, sílicas, aluminas e áxidos, formando sistemas catalíticos, e a um método para a sua preparação.

Description

(54) Título: CATALISADOR METÁLICO E MÉTODO PARA A PRODUÇÃO DE CATALISADOR METÁLICO (51) lnt.CI.: B01J 29/10; B01J 29/064; B01J 31/28 (73) Titular(es): PETROLEO BRASILEIRO S.A. - PETROBRAS (72) Inventor(es): DAGOBERTO O. SILVA; FLÁVIO ANDRÉ PAVAN; GIOVANNA MACHADO; SÉRGIO R. TEIXEIRA; HENRIQUE SOARES CERQUEIRA; ANA CARLOTA BELIZÁRIO DOS SANTOS; EDUARDO FALABELLA SOUSA AGUIAR; JAIRTON DUPONT
1/11
CATALISADOR METÁLICO PARA SÍNTESE DE FISCHER-TROPSCH CAMPO DA INVENÇÃO [0001] A presente invenção está relacionada a catalisadores metálicos contendo nanopartículas de metais de transição, e a um método para a sua preparação. Mais particularmente a invenção se refere a catalisadores possuindo nanopartículas de metais selecionados a partir do grupo que consiste de Co, Ru, Fe, Pd, e Rh, as quais estão contidas em líquidos iônicos puros, ou impregnadas em suportes selecionados entre zeólitas, sílicas, aluminas e óxidos, formando sistemas catalíticos. Em outro aspecto, a invenção também se refere a um método para a preparação dos catalisadores.
FUNDAMENTOS DA INVENÇÃO [0002] A reação entre o monóxido de carbono e hidrogênio molecular para gerar hidrocarbonetos e compostos oxigenados, também conhecida como processo Fischer-Tropsch, é catalisada por uma vasta gama de metais de transição como cobalto, ferro e rutênio imobilizados nos mais variados tipos de suportes como sílicas, zeólitas e óxidos (Chernavskii, Ρ A., Kinetics And Catalysis 2005, 46, 634-640).
[0003] Por outro lado é conhecido que líquidos iônicos, também conhecidos como sais fundidos, sâo constituídos de sais derivados de cátions tetra-alquil amônio ou fosfônio ou, mais frequentemente, de cátions heteroaromáticos, associados a ânions, como, por exemplo, BF4, PF6, CF3SO3l (CF3SO2)2N, CF3CO2 (P. Wasserscheid, T. Welton; lonic Liquids in Synthesis, VCH-Wíley, Weinheim, 2002; J. Dupont; R. F. de Souza, P A. Z. Suarez; Chem. Rev.; 2002, 102, 3667; P. Wasserscheid, l/V. Keim; Angew. Chem. Int. Ed.; 2000, 39, 3773; T. Welton; Chem.Rev.; 1999, 99, 2071), são empregados extensivamente como suportes líquidos para catalisadores à base de metais de transição.
[0004] Os líquidos iônicos mais investigados e utilizados são aqueles baseados nos cátions 1,3-dialquíl-imídazólio por apresentarem
2/11 propriedades fisico-químicas singulares como: possuem baixa pressão de vapor;
são usualmente líquidos numa ampla faixa de temperatura (próxima à temperatura ambiente), apresentam viscosidade suficientemente baixa (< 800 cP a 20°C) e não são inflamáveis; possuem estabilidades térmica e eletroquímica mais favoráveis que solventes usuais;
dissolvem uma ampla gama de compostos orgânicos e inorgânicos, cujas solubilidades podem ser ajustadas pela escolha dos grupos alquila ligados ao anel imidazólico ou pela natureza do ânion; são líquidos tipicamente não-coordenantes;
são facilmente preparados a partir de reagentes comerciais e por meio de procedimentos sintéticos clássicos.
[0005] Tais catalisadores podem ser empregados em processos de refino tradicional mente conhecidos, tais como Hidrocraqueamento, Hídroisomerização, ou Hidrotratamento; síntese de Fischer-Tropsch, ou serem empregados em novos processos.
TÉCNICA RELACIONADA [0006] O processo Fischer-Tropsch pode ser realizado por catalisadores suportados (dissolvidos ou dispersos) nos próprios líquidos iônicos ou imobilizados em suportes clássicos como zeóiitas ou mesmo na presença de uma mistura dos líquidos iônicos com os outros suportes.
[0007] O processo de preparação desses catalisadores é realizado em duas etapas que podem ser sequenciais ou não, como por exemplo:
1. Decomposição de compostos de cobalto, ferro e/ou rutênio dissolvidos nos líquidos iônicos seguido pelo uso direto na reação de Fischer-Tropsch;
2. Decomposição de compostos de cobalto, ferro e/ou rutênio dissolvidos nos líquidos iônicos seguido pelo isolamento das nanopartículas e re-dispersão destas nanopartículas nos líquidos e uso na
3/11 reação de Fischer-Tropsch;
3. Decomposição de compostos de cobalto, ferro e/ou rutênio dissolvidos nos líquidos iônicos na presença dos suportes ou seguido pela adição dos suportes (zeólitas, sílicas, aluminas ou óxidos) e uso na reação de Fischer-Tropsch;
4. Decomposição de compostos de cobalto, ferro e/ou rutênio dissolvidos nos líquidos iônicos na presença dos suportes ou seguido pela adição dos suportes (zeólitas, sílícas, aluminas ou óxidos) e posterior remoção do liquido iônico e uso na reação de Fischer-Tropsch.
[0008] Numa série de artigos, J. Dupont e colaboradores apresentam a preparação de nanopartículas de metais de transição em líquidos iônicos, derivados da reação de ligantes cloreto do metal de transição e derivados de 1,3-dialqu il imidazólio.
[0009] A simples redução de complexos ou sais de Iridio (J Am. Chem. Soc. 2002, 124, 4228-4229), ródlo (Chem.-Eur. J. 2003, 9, 3263-3269), rutênio (Catai Lett. 2004, 92, 149-155) ou paládio (J. Am. Chem. Soc. 2005, 127, 3298-3299, Adv. Synth. Catai 2005, 347, 1404-1412) dissolvidos em líquidos fônicos derivados do 1,3-dialqutl imidazólio, como por exemplo, tetrafluoroborato de 1 -butil-3-metil imidazólio, por hidrogênio molecular, hidretos ou olefinas, produz nanopartículas destes metais nos líquidos fônicos que são empregados como catalisadores para reações de Hidrogenação, Hídroformilação e acoplamento C-C.
[0010] A decomposição de complexos organometálicos de Pt<0) (Inorg. Chem. 2003, 42, 4738-4742) ou Ru(0) (Chem.-Eur. J. 2004, 10, 37343740) nestes líquidos iônicos também produz nanopartículas dos respectivos metais que são empregados em processos catalíticos, principalmente na Hidrogenação de olefinas e arenos.
[0011] Encontram-se ainda alguns artigos que descrevem a preparação de nanopartículas de Pd em líquidos iônicos funcionalízados (Zhao, D.; Fei, Z.; Geldbach Titmann, J.; Scopetliti, R., Dyson Paul, J., J. Am. Chem. Soc.
4/11
2004, 126, 15876-82) ou de Rh em líquidos iônicos poliméricos (Mu, X. D.; Meng, J. Q.; Li, Z. C.; Kou, Y, J. Am. Chem. Soc. 2005, 127, 9694-9695). SUMÁRIO DA INVENÇÃO [0012] A presente invenção se refere a um método de síntese de catalisadores constituídos de nanopartículas de cobalto, rutênio e/ou ferro preparadas em líquidos iônicos de preferência derivados do cátion 1-alquil {Ci-C20), 3-alquil (Ci-C^-imidazóIio associados a ânions do tipo haletos, carboxilatos, sulfatos, nitratos, sulfonatos, fosfatos, PFe, BF4, CF3SO3, (CF3SO2)2N e (CF3CF2)2PF3, para o processo Fischer-Tropsch.
BREVE DESCRIÇÃO DAS FIGURAS [0013] A Figura 1 é um difratograma típico de Raios-X das nanopartículas de cobalto isoladas após a decomposição de Co4(CO)12 em tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio;
[0014] A Figura 2A é um difratograma típico de Raios-X das nanopartículas de cobalto em tetrafluoroborato de 1-n~butil-3metílimidazólio (BMI.BF4) após a decomposição de Co4(CO}12;
[0015] A Figura 2B é uma ampliação do difratograma apresentado na Figura 2A;
[0016] A Figura 3 é um exemplo típico de uma curva de magnetização em função do campo magnético para as nano partículas de Co isoladas;
[0017] A Figura 4 é um exemplo de uma curva típica de magnetização versus temperatura, curva ZFC-FC para as nanopartículas de Co em
DMI,BF4;
[0018] A Figura 5 apresenta um histograma da distribuição de tamanhos das nanopartículas de Co dispersas em líquidos iônicos (neste caso em tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio, BMI.BF4);
[0019] A Figura 6 apresenta um histograma com a distribuição de tamanhos das nanopartículas de Co dispersas em líquidos iônicos (neste caso em tetrafluoroborato de 1-n-decil-3-metilimidazólío, DMI.BF4);
[0020] A Figura 7A mostra o difratograma de raios-X com uma ampliação
5/11 da região de 2Θ = 35°-60&, onde é verificada somente a contribuição da zeólita;
[0021] A Figura 7B apresenta uma ampliação de escala em relação à
Figura 7A;
[0022] A Figura 8 apresenta um histograma com a distribuição de tamanhos das nanopartículas de Rh suportadas na zeólita A obtidas pela redução de RhCI3 em tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio na presença de zeólitas;
[0023] A Figura 9A apresenta o cromatograma da fase gasosa (A); e [0024] A Figura 9B apresenta o cromatograma da fase líquida (B). DESCRIÇÃO DETALHADA DA INVENÇÃO [0025] As nanopartículas de Co, Fe e Ru da presente invenção foram preparadas pela decomposição de compostos de Co, Fe ou Ru, de preferência compostos em estado de oxidação zero como carbonilos metálicos do tipo Co2(CO)8, Co4(CO)12, Fe(CO)s, Fe2(CO)8, Fe3(CO)12, Ru3(CO)12, Ru(cod)(cot) - onde cod = 1,5-cíclooctadíeno e cot = 1,3,5ciclooctatrieno - ou mistos como [Ru(Co)3]12-N+ (onde N - sal de amônio quaternário), dissolvidos em líquidos iônicos de preferência derivados do cátion 1-alquil (Ci-C20), 3-alquii (Ci-C^-imidazóIio ou 1 -alquil (CrC20), 2-alquil (CrC20), 3-alquil (CrC^-imidazóIio associados a ânions do tipo haletos, carboxílatos, sulfatos, nitratos, sulfonatos, fosfatos, PFe, BF4, CF3SO3, (CF3SO2)2N e (CF3CF2)2PF3 na ausência ou presença de hidrogênio a diferentes pressões (de preferência entre 400 e 5000 kPa, ou seja, 4 e 50 bar), a temperaturas entre 30°C e 300°C (de preferência entre 50°C - 100°C) por um período compreendido entre 10 minutos e 72 horas. [0026] A mistura escura obtida contendo nanopartículas metálicas dos respectivos metais (Co, Ru, Fe, Pd, Rh, etc) pode ser empregada diretamente no processo Fischer-Tropsch ou misturada a suportes como zeólitas, sílicas, aluminas ou óxidos seguido ou não pela remoção do líquido iônico e posterior emprego no processo Fischer-Tropsch,
6/11 [0027] As nanopartículas preparadas nos líquidos iônicos podem ser isoladas de preferência por centrifugação e re-dispersas nos líquidos iônicos ou imobilizadas nos suportes e usadas no processo FischerTropsch.
[0028] Cabe citar que o processo inovador de preparo de catalisadores aqui proposto pode ser utilizado no preparo de catalisadores suportados contendo mais de um metal ativo, com presença ou nâo de promotor. [0029] Outra modalidade seria a combinação da técnica inovadora aqui revelada, com técnicas habituais de impregnação à seco, precipitação de metais, etc.
[0030] Os exemplos da presente invenção, apresentados a seguir, ilustram a metodologia empregada no preparo das nanopartículas (Exemplo 1), das nanopartículas suportadas em zeólitas (Exemplo 2), bem como o desempenho de um novo processo catalítico (Exemplo 3).
Exemplo 1: Preparação e caracterização das nanopartículas de Cobalto.
[0031] Co4(CO)12 (57 mg, 0,1 mmol) dissolvidos em 10 mL de n-pentano, são adicionados a 1mL de tetrafluoroborato de 1-n-decü-3-metilimidazólio a 150°C sob agitação mecânica e fluxo de argônio. Após a adição, a agitação foi mantida por duas horas a 150°C para a decomposição do precursor de cobalto.
[0032] Transcorrido este tempo a agitação foi cessada e a mistura escura contendo as nanopartículas de cobalto foi resfriada a temperatura ambiente, [0033] Os difratogramas de raios X foram obtidos em um aparelho SIEMENS D500 utilizando uma geometria Bragg-Brentano. A radiação usada foi cobre (Cuka = 1,5418 Â). O monocromador utilizado foi um cristal de grafite, e o equipamento foi operado utilizando uma voltagem de 30 kV e uma corrente de 25mA em uma faixa de 10°C a 100°C. As amostras sólidas foram dispersas em uma camada sobre o suporte de
7/11 vidro e posteriormente analisadas.
[0034] Na Figura 1 é apresentado um difratograma tf pico de Raios-X das nanopartículas de cobalto isoladas após a decomposição de Co4(CO)12 em tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio para nanopartículas de Co isoladas do liquido iônico, onde se podem identificar os picos de Bragg característicos para o Co cúbico, sendo que as reflexões de maior intensidade, não indexadas, correspondem a resíduos do precursor não decomposto totalmente.
[0035] O difratograma da Figura 2A mostra um espectro típico do líquido iônico, onde se observam as setas indicando as reflexões de Bragg, e a Figura 2B apresenta uma ampliação do difratograma da Figura 2A.
[0036] Foram realizadas medidas de magnetização usando um magnetômetro de gradiente de campo, AGM, para nanopartículas isoladas do líquido iônico e um magnetômetro SQUID Quantum Design para nanopartículas embebidas em líquido iônico.
[0037] Na Figura 3 é mostrada uma curva de magnetização em função do campo aplicado, obtidas em um Magnetômetro de Gradiente de Campo (AGM), para partículas isoladas do liquido iônico. Nota-se uma pequena histerese relativa a interações magnetostáticas entre as partículas, porém a curva mostra também uma componente característica de um sistema superparamagnético formado por partículas pequenas, observe que a curva de magnetização não satura para campos até 4000 Oe.
[0038] A Figura 4 apresenta uma típica curva de magnetização versus temperatura, curva ZFC-FC para as nanopartículas de Co em DMI.BF4. [0039] As análises foram realizadas com uma pequena alíquota retirada diretamente do meio reacional de nanopartículas de cobalto, rutênio e ferro preparadas em líquidos iônicos derivados do cátion 1-alquil (C^Cjo), 3alquil (CrC2o)-imidazólÍo ou 1-alquil (Ci-C20), 2-alquil (CvCjo), 3-alquil (Ci-Caol-imidazóIio associados a ânions do tipo haletos, carboxilatos, sulfates, nitratos, sulfonatos, fosfatas, PFe, BF4, CF3SO3, (CF3SO2)2N e
8/11 (CF3CF2)2PF3.
[0040] As suspensões das nanopartículas foram diluídas no respectivo liquido iônico (1/10) e a nova solução foi colocada sob uma grade de cobre (300 mesh) recoberto com carbono de forma que uma fina película desta solução, da ordem de 100 nm, aderisse sobre o filme de carbono possibilitando uma melhor visualização no microscópio.
[0041] A distribuição de tamanho das nanopartículas foi determinada pelo negativo original, digitalizado e expandido para 470 píxel/cm para uma resolução e medida mais precisa.
[0042] O histograma de distribuição de tamanho foi obtido pela contagem de aproximadamente 300 partículas. O diâmetro das partículas nas micrografias foi medido usando o software Sigma Scan Pro 5.
[0043] A Figura 5 apresenta o histograma da distribuição de tamanhos das nanopartículas de Co dispersas em líquidos iônicos (neste caso em tetrafluoroborato de l-n-butil-3-metilimidazólio, BMI.BF4).
[0044] A Figura 6 apresenta o apresenta o histograma da distribuição de tamanhos das nanopartículas de Co dispersas em líquidos iônicos (neste caso em tetrafluoroborato de 1-n-decil-3~metilimidazólio, DMI.BF4). Exemplo 2: Preparação e caracterização de nanopartículas suportadas em zeólitas.
[0045] Foram empregadas a zeólitas Y com as características apresentadas adiante na Tabela 1.
[0046] Em um reator Físcher-Tropsch, foi adicionado 150mg de zeólita; 26mg (0,1 mmol) de RhCI3 hidratado dissolvido em 2mL de metanol e 1 mL BMLBF4.
[0047] O metanol foi removido através de pressão reduzida (0,1 mbar) à temperatura ambiente por 30 minutos.
[0048] O sistema foi imerso em óleo de silicone e mantido a 75°C sob agitação constante e 4 atm de pressão de hidrogênio molecular foram admitidas ao sistema. Após o escurecimento do sistema, a solução escura
9/11 contendo as nanopartículas suportadas no substrato, foi centrifugada a 3500 rpm e posteriormente lavada com acetona por várias vezes para a retirada do líquido iônico. A solução sobrenadante foi retirada e o sólido preto residual foi colocado em tubo Schlenk e seco a pressão reduzida e posteriormente caracterizado.
TABELA 1
Zeólitas Área® (m2/g) Volume <cm3/g) Diâmetrob (nm) SARC IV FRX Ao d Y® (% Críst.)
A 793 6,26 9.8 24,8 51,7 24,21 106
B 748 6,25 9.1 23,5 29,1 24,25 111
C 685 0,25 8,8 20,7 11,9 24,35 107
Onde:
a = Área superficial, determinada pelo método BET.
b = Diâmetro de poro, determinado pelo método BJH.
c = Relação SiOj/AbOa determinada por infravermelho (IV) e fluorescência de raios-X (FRX).
d = Tamanho de Cela unitária determinado por difração de raios-X (DRX).
8 = % de cristalinidade determinada por (DRX).
[0049] As Figuras 7A e 7B apresentam difratogramas típicos de raios-X com uma ampliação da região de 2Θ = 35°-60° para as nanopartículas de ródio preparadas através da redução de RhCI3 disperso em tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio e na presença de zeólitas (neste caso), onde no difratograma 7A verifica-se somente a contribuição da zeólita enquanto no difratograma 7B foi realizada uma ampliação de escala onde se observa clara mente o pico correspondente as nanopartículas de Rh.
[0050] É importante salientar que os dois difratogramas correspondem à mesma amostra de nanopartículas de Rh suportadas em zeólita
10/11 (codificada por HDT9729).
[0051] Na Figura 8 se apresenta o hístograma da distribuição do tamanho dos poros da zeólita A, que apresenta um diâmetro médio de 11,7 ± 2,7 nm, e os estudos demonstraram que os cfusters de ródio estão confinados nos poros da zeólita, sendo o tamanho das partículas metálicas inferiores ao tamanho dos poros do suporte, [0052] As áreas superficiais, volume de poro e diâmetro médio de poro das zeólitas comerciais e suportadas com nanopartículas metálicas de Ródio (Rh 3,1m %) são apresentados adiante na Tabela 2, e foram obtidas através das isotermas de adsorção-dessorção de nitrogênio através do método BET, usando-se o sistema Micromeritics Gemmini a temperatura de 77 K. As amostras foram pré-aquecidas a 110°C sob pressão de 10 - 1 Pa durante 6 horas, e a distribuição do tamanho médio de poros foi feita utilizando o modelo matemático BJH baseado nas isotermas de dessorção de nitrogênio.
TABELA 2
Zeólitas comerciais Área superficial (m2/g)a Volume de poro (cm3/g) Diâmetro de poro (mm]b
Antes Depois Antes Depois Antes Depois
A 793 682 0,26 0,21 9,8 8,7
B 748 627 0,25 0,20 9,1 8,3
C 685 | 565 0,25 0,19 8,8 8,1
Onde:
a = Método BET b = Método BJH
Exemplo 3: Teste Catalítico.
[0053] Realizou-se um ensaio empregando-se um reator batelada de 25mL de capacidade em que foram adicionadas as nanopartículas de cobalto suspensas em tetrafluoroborato de 1-butil-3-metilimidazólío, recém
11/11 preparadas, e pressurizado a 50 bar (5000 kPa) unicamente com uma mistura de Hidrogênio e Monóxido de carbono (2:1 molar).
[0054] O reator foi submetido a uma temperatura de 200°C e agitação mecânica. Após 48h de teste observou-se queda de aproximadamente 50% da pressão inicial.
[0055] A Figura 9A representa a análise dos gases realizada em linha, e a Figura 9B representa a análise do líquido através de extração com solvente orgânico, e analisado também por cromatografia gasosa empregando hidrogênio como gás de arraste, e espectrometria de massas. [0056] Os resultados evidenciam ser possível a realização de um processo novo, onde a síntese de Fischer-Tropsch seria realizada em meio homogêneo.
[0057] A mistura catalítica pode ser reutilizada após a retirada do solvente de extração sob pressão reduzida, [0058] Embora a presente invenção tenha sido apresentada segundo as suas formas de concretização preferidas, aqueles usualmente versados na técnica poderão perceber que variações e modificações cabíveis podem ser feitas na presente invenção, sem contudo se afastar de seu espírito e escopo, os quais são definidos pelas reivindicações apresentadas a seguir.
1/1

Claims (4)

  1. REIVINDICAÇÕES
    1. CATALISADOR METÁLICO PARA SÍNTESE DE FISCHER TROPSCH, caracterizado por compreender nanopartículas de metais tendo como precursores carbonilos metálicos de metais escolhidos dentre: Co, Ru, Fe, Pd e Rh, contidas em líquidos iônicos selecionados a partir do grupo que consiste do cátion 1-alquil (Ci-C®), 3-alquil (Ci-CxiJ-imidazóIio e cátion 1-alquiI (G^C20K 2-alquil (C1-C20), 3-alquil (Ci-C^-imidazóIio associados a âníons selecionados a partir do grupo que consiste de haletos, carboxíiatos, sulfatos, nitratos, sutfonatos, fosfatos, PFe, BF<, CF3SO3, (CFsSChhN e (CF3CF2bPF3, substancialmente puros e misturas desses mencionados em qualquer proporção, em presença de suportes selecionados a partir do grupo que consiste de zeôlítas, silicas, aluminas e óxidos.
  2. 2. CATALISADOR METÁLICO de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por os precursores serem selecionados a partir do grupo que consiste de COi(CO)e, C©4(CO)«, Fe(COfe. F©a(CO)«, Fô3(CO)«, RusfCOH, substancialmente puros e misturas desses mencionados em qualquer proporção dissolvidos nos referidos líquidos iônicos.
  3. 3. CATALISADOR METÁLICO de acordo com a reivindicação 3, caracterizado por adicionalmente ser produzido em presença de hidrogênio aplicado em pressão preferivelmente na faixa de 4 bar a 50 bar, sob temperaturas na faixa de 30°C a 300°C, preferivelmente entre 50°C e 1G0°C, por um período compreendido entre 10 minutos e 72 horas.
  4. 4. CATALISADOR METÁLICO, de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por opcional mente conter um promotor.
    1/6
    Contagens (u.a) Contagens (u.a)
    20 40 00 8 0
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Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7772150B2 (en) * 2007-05-01 2010-08-10 Ut-Battelle, Llc Method to prepare nanoparticles on porous mediums
RU2614420C1 (ru) * 2015-12-24 2017-03-28 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" Катализатор и способ осуществления реакции Фишера-Тропша с его использованием
EP3462526A1 (en) * 2017-09-27 2019-04-03 Fritz-Haber-Institut Der Max-Planck-Gesellschaft Atomically dispersed metal species in an ionic liquid on the surface of a carbon material having sp2 hybridization, and method for the preparation thereof
CN110496645B (zh) * 2019-08-28 2022-03-18 浙江工业大学 一种负载型胺烷基离子液体-金属催化剂及其制备和应用
CN118002197B (zh) * 2024-04-10 2024-07-02 山东新和成药业有限公司 一种钯系催化剂及其制备方法和用途

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5382748A (en) * 1992-12-18 1995-01-17 Exxon Research & Engineering Co. Hydrocarbon synthesis reactor employing vertical downcomer with gas disengaging means
DE4443705A1 (de) * 1994-12-08 1996-06-13 Studiengesellschaft Kohle Mbh Verfahren zur Herstellung von tensidstabilisierten Mono- und Bimetallkolloiden der Gruppe VIII und Ib des Periodensystems als isolierbare und in hoher Konzentration wasserlösliche Precursor für Katalysatoren
DE19919494A1 (de) * 1999-04-29 2000-11-02 Celanese Chem Europe Gmbh Ionische Flüssigkeiten, ihre Herstellung und ihre Verwendung
US6472441B1 (en) * 2000-07-24 2002-10-29 Chevron U.S.A. Inc. Methods for optimizing Fischer-Tropsch synthesis of hydrocarbons in the distillate fuel and/or lube base oil ranges
US7452844B2 (en) * 2001-05-08 2008-11-18 Süd-Chemie Inc High surface area, small crystallite size catalyst for Fischer-Tropsch synthesis
DE10227779A1 (de) * 2002-06-21 2004-01-08 Studiengesellschaft Kohle Mbh Monodisperse, magnetische Nanokolloide einstellbarer Größe und Verfahren zu deren Herstellung
US7049266B2 (en) * 2003-03-31 2006-05-23 Indian Institute Of Chemical Technology Layered double hydroxides supported nanopalladium catalysts for Heck-, Suzuki, Sonogashira-, and Stille type coupling reactions of haloarenes
WO2006033990A2 (en) * 2004-09-17 2006-03-30 California Institute Of Technology Use of ionic liquids as coordination ligands for organometallic catalysts
US7772150B2 (en) * 2007-05-01 2010-08-10 Ut-Battelle, Llc Method to prepare nanoparticles on porous mediums

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