BG62180B1 - Chloride assisted hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulphide ores - Google Patents
Chloride assisted hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulphide ores Download PDFInfo
- Publication number
- BG62180B1 BG62180B1 BG102132A BG10213297A BG62180B1 BG 62180 B1 BG62180 B1 BG 62180B1 BG 102132 A BG102132 A BG 102132A BG 10213297 A BG10213297 A BG 10213297A BG 62180 B1 BG62180 B1 BG 62180B1
- Authority
- BG
- Bulgaria
- Prior art keywords
- solution
- cobalt
- extractant
- nickel
- magnesium
- Prior art date
Links
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title claims abstract description 85
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 261
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 title claims description 76
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 title claims description 57
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 title claims description 57
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 57
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 15
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title description 2
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 124
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims abstract description 78
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 74
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 74
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 71
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 67
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 65
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 44
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 claims abstract description 26
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 22
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 22
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims abstract description 13
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims abstract description 11
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 8
- -1 sulphate ions Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims abstract description 4
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 claims abstract 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 133
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 77
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 claims description 57
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 56
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 49
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 43
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 claims description 42
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 claims description 41
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 39
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 36
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 33
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 33
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 24
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 20
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 18
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 18
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 239000012265 solid product Substances 0.000 claims description 16
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 15
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims description 13
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 11
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 238000005188 flotation Methods 0.000 claims description 11
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 8
- 239000012895 dilution Substances 0.000 claims description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 7
- 239000012530 fluid Substances 0.000 claims description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 7
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 7
- CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N Perchloroethylene Chemical group ClC(Cl)=C(Cl)Cl CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims description 6
- 229950011008 tetrachloroethylene Drugs 0.000 claims description 6
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims description 5
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 claims description 5
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 5
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 4
- 238000011010 flushing procedure Methods 0.000 claims description 4
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 239000006260 foam Substances 0.000 claims description 3
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims description 3
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000001879 copper Chemical class 0.000 claims description 2
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000003350 kerosene Substances 0.000 claims description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 7
- 229910001429 cobalt ion Inorganic materials 0.000 claims 7
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 7
- 238000007865 diluting Methods 0.000 claims 4
- 229910001453 nickel ion Inorganic materials 0.000 claims 3
- 150000001805 chlorine compounds Chemical group 0.000 claims 1
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 claims 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 claims 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims 1
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims 1
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000004537 pulping Methods 0.000 claims 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract description 7
- 238000000638 solvent extraction Methods 0.000 abstract description 3
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 abstract 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 21
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 16
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 16
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 14
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 11
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 9
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 9
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 9
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 9
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 7
- NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N pyrite Chemical compound [Fe+2].[S-][S-] NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052683 pyrite Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000011028 pyrite Substances 0.000 description 7
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 6
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 6
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 6
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 6
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 6
- MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N sodium cyanide Chemical compound [Na+].N#[C-] MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 5
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 5
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 5
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 5
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 5
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 5
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 5
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 4
- 238000000658 coextraction Methods 0.000 description 4
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 4
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 4
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 4
- 229910001710 laterite Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011504 laterite Substances 0.000 description 4
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 4
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 3
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-M hydrogensulfate Chemical compound OS([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 238000005192 partition Methods 0.000 description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 229910052569 sulfide mineral Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 2
- 241000080590 Niso Species 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 2
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052951 chalcopyrite Inorganic materials 0.000 description 2
- DVRDHUBQLOKMHZ-UHFFFAOYSA-N chalcopyrite Chemical compound [S-2].[S-2].[Fe+2].[Cu+2] DVRDHUBQLOKMHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 229910000365 copper sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 2
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 2
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 239000012264 purified product Substances 0.000 description 2
- 238000009853 pyrometallurgy Methods 0.000 description 2
- WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenenickel Chemical compound [Ni]=S WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 2
- FIHFWXNMOWDPBM-UHFFFAOYSA-N 2,4,4-trimethylpentylphosphonic acid Chemical compound CC(C)(C)CC(C)CP(O)(O)=O FIHFWXNMOWDPBM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N Cyanamide Chemical compound NC#N XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N Diammonium sulfite Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]S([O-])=O PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 241001274216 Naso Species 0.000 description 1
- 229910017709 Ni Co Inorganic materials 0.000 description 1
- BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N Selenium Chemical compound [Se] BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- XAQHXGSHRMHVMU-UHFFFAOYSA-N [S].[S] Chemical compound [S].[S] XAQHXGSHRMHVMU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004177 carbon cycle Methods 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 229910052947 chalcocite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003610 charcoal Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052963 cobaltite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005538 encapsulation Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000012527 feed solution Substances 0.000 description 1
- 230000004927 fusion Effects 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910052595 hematite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011019 hematite Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000003780 insertion Methods 0.000 description 1
- 230000037431 insertion Effects 0.000 description 1
- LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Fe+3].[Fe+3] LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052935 jarosite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052745 lead Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 229910052953 millerite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 229910052954 pentlandite Inorganic materials 0.000 description 1
- XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-O phosphonium Chemical compound [PH4+] XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000005086 pumping Methods 0.000 description 1
- 238000011403 purification operation Methods 0.000 description 1
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 229910052711 selenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011669 selenium Substances 0.000 description 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 1
- 150000003378 silver Chemical class 0.000 description 1
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- YPNVIBVEFVRZPJ-UHFFFAOYSA-L silver sulfate Chemical compound [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=O YPNVIBVEFVRZPJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000367 silver sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000011343 solid material Substances 0.000 description 1
- 238000007711 solidification Methods 0.000 description 1
- 230000008023 solidification Effects 0.000 description 1
- 229910052950 sphalerite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- VRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenecobalt Chemical compound [Co]=S VRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052714 tellurium Inorganic materials 0.000 description 1
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N tellurium atom Chemical compound [Te] PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LITQZINTSYBKIU-UHFFFAOYSA-F tetracopper;hexahydroxide;sulfate Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2].[Cu+2].[Cu+2].[O-]S([O-])(=O)=O LITQZINTSYBKIU-UHFFFAOYSA-F 0.000 description 1
- 239000002562 thickening agent Substances 0.000 description 1
- UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L zinc hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[Zn+2] UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
- C22B3/10—Hydrochloric acid, other halogenated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/42—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by ion-exchange extraction
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0065—Leaching or slurrying
- C22B15/0067—Leaching or slurrying with acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0065—Leaching or slurrying
- C22B15/0067—Leaching or slurrying with acids or salts thereof
- C22B15/0069—Leaching or slurrying with acids or salts thereof containing halogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0065—Leaching or slurrying
- C22B15/0067—Leaching or slurrying with acids or salts thereof
- C22B15/0071—Leaching or slurrying with acids or salts thereof containing sulfur
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0084—Treating solutions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0084—Treating solutions
- C22B15/0089—Treating solutions by chemical methods
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B19/00—Obtaining zinc or zinc oxide
- C22B19/20—Obtaining zinc otherwise than by distilling
- C22B19/22—Obtaining zinc otherwise than by distilling with leaching with acids
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B19/00—Obtaining zinc or zinc oxide
- C22B19/20—Obtaining zinc otherwise than by distilling
- C22B19/26—Refining solutions containing zinc values, e.g. obtained by leaching zinc ores
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
- C22B23/0415—Leaching processes with acids or salt solutions except ammonium salts solutions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
- C22B23/0415—Leaching processes with acids or salt solutions except ammonium salts solutions
- C22B23/0423—Halogenated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
- C22B23/0415—Leaching processes with acids or salt solutions except ammonium salts solutions
- C22B23/043—Sulfurated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0453—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
- C22B3/08—Sulfuric acid, other sulfurated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
- C22B3/38—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds containing phosphorus
- C22B3/384—Pentavalent phosphorus oxyacids, esters thereof
- C22B3/3842—Phosphinic acid, e.g. H2P(O)(OH)
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Geology (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
Abstract
Description
Изобретението се отнася до хидрометалургична обработка на руди и кинцентрати. По-специално то се отнася до извличане на метали от сулфидни и латеритови руди в присъствие на халогенидни йони, като например хлорни йони.The invention relates to hydrometallurgical treatment of ores and concentrates. In particular, it relates to the extraction of metals from sulphide and laterite ores in the presence of halide ions, such as chlorine ions.
Ниво на техникатаBACKGROUND OF THE INVENTION
Съгласно съществуващата практика сулфидните никелови руди понастоящем се обработват по различни начини, при които първият етап почти винаги представлява физично концентриране чрез флотация за повишаване съдържанието на никел в концентрата, обикновено от порядъка на 0,5% до 2% на 7 до 25% никел. Следващата обработка на този концентрат е обикновено пирометалургична обработка/стапяне/ за получаване на никелов щейн или изкуствен високо процентов сулфид с около 20-70% никел.According to current practice, sulphide nickel ores are currently processed in various ways, in which the first step is almost always physical concentration by flotation to increase the nickel content in the concentrate, typically in the order of 0.5% to 2% to 7 to 25% nickel. Subsequent treatment of this concentrate is usually a pyrometallurgical treatment (fusion) to produce nickel matte or artificial high percent sulfide with about 20-70% nickel.
Тогава щейнът обикновено се дообработва до никелови продукти , като се прилагат хидрометалургични операции.Then the matte is usually refined to nickel products using hydrometallurgical operations.
Тази комбинация на пирометалургична / хидрометалургична преработка на никелови концентрати понастоящем е широко разпространена в практиката с някои варианти, по-специално в частта на хидрометалургията. При повечето от процесите се извлича част от наличните свързани метали, като например мед и кобалт. Допълнително остатъка от излугването, съдържащ благородни метали, като злато и сребро, както и елементи от групата на платината , често се обработва за следващо извличане на съдържащите се ценни метали.This combination of pyrometallurgical / hydrometallurgical processing of nickel concentrates is currently widespread in practice with some variants, in particular in the hydrometallurgy sector. Most of the processes extract some of the associated metals such as copper and cobalt. Additionally, the leach residue containing precious metals such as gold and silver, as well as platinum group elements, is often processed to further extract the precious metals contained.
На тази схема на обработка са присъщи някои недостатъци. Недостатъците, свързани с пирометалургичните операции включват:There are some disadvantages to this processing scheme. The disadvantages associated with pyrometallurgical operations include:
(I) получаването на пещни газове включва серен двуокис, който трябва да бъде обработен в инсталация за получаване на съпродукт от сярна киселина , която често трудно може да бъде търгувана на близко разстояние.(Капиталовложенията и експлоатационните разходи на такива инсталации за получаване на киселина влияят на общата икономика на процеса) (ii) загуби на никел и особено на кобалт в шлаковия продукт при стапянето , често пъти повече от 50% от входящия кобалт.(I) the production of furnace gases involves sulfur dioxide, which must be treated in an installation to produce sulfuric acid by-products, which can often be difficult to trade at close range. (The capital investment and operating costs of such acid production installations affect of the general economy of the process) (ii) losses of nickel and especially of cobalt in the slag product upon melting, often more than 50% of the incoming cobalt.
(iii) изобщо високи реазходи за стапяне , особено на нискокачествени концентрати (< 10% Ni) (iv) трудности при обработването на някои концентрати с вредни елементи: магнезий (Mg) и арсен (As).(iii) generally high melting costs, especially of low quality concentrates (<10% Ni); (iv) difficulty in treating certain concentrates with harmful elements: magnesium (Mg) and arsenic (As).
Хидрометалургичните операции за обработка на никелов щейн се променят значително, на всички известни използувани процеси са присъщи един или повече от следващите недостатъци:Hydrometallurgical operations for the treatment of nickel matte are significantly altered, with all known processes used having one or more of the following disadvantages:
(i) високи разходи за реагенти , като натриева основа или амоняк, необходим за неутрализация.(i) high costs for reagents such as sodium hydroxide or ammonia required for neutralization.
(ii) получаване на голямо количество съпродукт като например амониев сулфат или натриев сулфат, които са трудни за продажба.(ii) producing a large amount of by-product, such as ammonium sulfate or sodium sulfate, which are difficult to sell.
(iii) големи енергийни разходи, дължащи се на голям температурен интервал по време на процеса.(iii) high energy costs due to the large temperature interval during the process.
(iv) сложна и скъпа технологична схема, което води до големи капиталовложения и високи експлоатационни разходи.(iv) a complex and costly technological scheme that results in high investment and high operating costs.
Като алтернатива на описаните на кратко по-горе прилагани пирометалургични/ хидрометалургични процеси, е известен процес, при който се използуват само хидрометалургични операции,така че концентратите се обработват без стапяне. При него се използува излугване под налягане с амонячен разтвор. Така се предотвратяват повечето от недостатъците, свързани с операциите на стапяне, не за съжаление остават налице всички от посочените недостатъци на известните хидрометалургични процеси и фактически не е даже толкова ефективен като цяло, колкото най-добрите пирометалургични / хидрометалургични процеси.As an alternative to the pyrometallurgical / hydrometallurgical processes described above, a process is known that uses only hydrometallurgical operations so that concentrates are processed without melting. It uses a pressure leach with ammonia solution. This prevents most of the disadvantages associated with melting operations, unfortunately not all of the above disadvantages of known hydrometallurgical processes remain, and in fact are not even as effective overall as the best pyrometallurgical / hydrometallurgical processes.
Медните и никеловите суфидни руди често съдържат също ценни метали като кобалт както и благородни метали като злато и сребро и метали от платиновата група. Тъй като тези руди са обикновено по-нискокачествени руди, доколкото се отнася до в . . _____ _ медта и никела и имат високо съотношение на сярата към мед / никел , то е проблематично икономичното извличане на Cu,Ni и Co.Copper and nickel sulphide ores often also contain precious metals such as cobalt as well as precious metals such as gold and silver and platinum group metals. As these ores are usually of lower quality ores as far as in. . _____ _ copper and nickel and having a high sulfur to copper / nickel ratio, it is problematic to economically extract Cu, Ni and Co.
Някои сулфидни руди съдържат толкова малко мед и никел , че извличането на ценни метали трябва да бъде повишено, така че процесът да стане икономически изгоден. Поради високото съдържание на пирит в някои руди извличането на злато чрез конвенциония цианиден метод е често пъти трудно, което също прави икономически неизгодно преработката на рудата. Настоящето изобретение създава метод за хидрометалургично извличане на мед .никел и кобалт, както и на други метали от сулфидни руди; също създава метод за хидрометалургично извличане на никел и кобалт от латеритови руди.Some sulfide ores contain so little copper and nickel that the extraction of precious metals must be increased so that the process becomes economically viable. Due to the high content of pyrite in some ores, the extraction of gold through the conventional cyanide method is often difficult, which also makes it economically unprofitable to process the ore. The present invention provides a method for hydrometallurgical extraction of copper, nickel and cobalt as well as other metals from sulfide ores; also creates a method for the hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from laterite ores.
ТЕХНИЧЕСКА СЪЩНОСТ НА ИЗОБРЕТЕНИЕТОSUMMARY OF THE INVENTION
Съгласно изобретението е създаден метод за извличане на немеден метал от руда или концентрат, състоящ се от етап на окисляване на рудата или концентрата под налягане в присъствие на кислород и на кисел разтвор, съдържащ хологенни йони и източник на бисулфатни или сулфатни йони за получаване на разтвор на споменатия немеден метал, където споменатия източник на бисулфатни или сулфатни йони е избран от групата, състояща се от сярна киселина и меден сулфат, който се хидролизира в споменатия киселинен разтвор.According to the invention, there is provided a method for extracting a non-copper metal from an ore or concentrate, comprising a step of oxidizing the ore or concentrate under pressure in the presence of oxygen and an acidic solution containing halogen ions and a source of bisulfate or sulfate ions to form a solution said non-copper metal, wherein said source of bisulfate or sulfate ions is selected from the group consisting of sulfuric acid and copper sulfate, which is hydrolyzed in said acid solution.
Освен това, съгласно изобретението е създаден метод за извличане на ценните никел/кобалт от руда или концентрат, който се състои от етапи на подлагане на рудата или концентрата на окисляване под налягане в присъствие на кислород и киселинен разтвор, съдържащ халогенни, медни и сулфатни йони за получаване на течност , съдържаща ценни Ni/ Co в резултат на окисляването под налягане на пулпа; течността се подлага на обработка за селективно утаяване за получаване на твърда фаза , съдържаща Ni/Co хидроксид; твърдата фаза се подлага на излугване с амонячен разтвор за получаване на разтвор от излугването, съдржащ ценните Ni/Co и на отпадък.In addition, according to the invention, a method for extracting valuable nickel / cobalt from ore or concentrate is created, which consists of the steps of subjecting the ore or concentrate to oxidation under pressure in the presence of oxygen and an acid solution containing halogen, copper and sulfate ions for the preparation of a liquid containing valuable Ni / Co as a result of pulp oxidation; the liquid is subjected to selective precipitation treatment to obtain a solid phase containing Ni / Co hydroxide; the solid is leached with ammonia solution to obtain a leach solution containing valuable Ni / Co and waste.
По-нататък метода може да включва етапи на киселинна промивка на отпадъка за получаване на промивен разтвор, съдържащ ценните Ni/Co и отстранения отпадък и рециклиране на промивния разтвор за селективно утаяване или поизбор промиващия разтвор се обработва за извличане на ценните Ni/Co.The method may further include acid washing steps of the waste to obtain a washing solution containing the valuable Ni / Co and the waste removed and recycling of the washing solution for selective precipitation or optionally the washing solution is treated to recover the valuable Ni / Co.
Селективното утаяване може да включва етапи на утаяване на течността при pH 5-6 за утаяване на наличните в разтвора желязо,мед и цинк; получения разтвор се подлага на утаяване на pH от около 7 до 8 за получаване на твърда фаза, съдържаща Ni/Co-хидроксид.Selective precipitation may include stages of liquid precipitation at pH 5-6 to precipitate iron, copper and zinc present in the solution; the resulting solution was precipitated at a pH of about 7 to 8 to form a solid phase containing Ni / Co-hydroxide.
Течността,съдържаща ценните Ni/Co може да се получи като пулпът се подлага на окисляване под налягане за неутрализиране при предварително определено pH, при което наличните в пулпа мед, желязо и кобалт са в твърда фаза, а ценните Ni/Co в разтвора или по избор може да се получи течност, съдържаща ценни Ni/Co нато пулпа се подложи на окисляване под налягане за неутрализиране до предварително определено pH, при което ценните Ni/Co са в твърда фаза и тогава твърдите ценни Ni/Co се подлагат на киселинно излугване за получаване на Ni/Co в разтвор.The liquid containing the valuable Ni / Co may be obtained by subjecting the pulp to oxidation under pressure to neutralize at a predetermined pH, whereby the copper, iron and cobalt present in the pulp are in a solid phase and the valuable Ni / Co in solution or at optionally, a liquid containing valuable Ni / Co may be obtained, and the slurry is subjected to pressure oxidation to neutralize to a predetermined pH, wherein the valuable Ni / Co is in a solid phase and then the solid valuable Ni / Co is leached to acid. obtaining Ni / Co in solution.
Методът може да включва етапи на котролиране концентрацията на никел в разтвора от излугване до максималната стойност от около 3 - 25г/л, за предпочитене 8 -10 г/л и особено за предпочитане 10 г/л.The method may include steps of controlling the concentration of nickel in the leach solution to a maximum value of about 3 - 25 g / l, preferably 8 -10 g / l, and especially preferably 10 g / l.
Етапът на Ni/Co излугване може де се извърши с разтвор на амониев сулфат. Концентрацията на амониевия сулфат може да бъде от около 150-250 г/л , за предпочитане около 200 г/л.The Ni / Co leaching step can be carried out with ammonium sulfate solution. The concentration of ammonium sulphate may be from about 150-250 g / l, preferably about 200 g / l.
Съгласно изобретението също се създава метод за извличане на ценните Ni/Co от концентрат, съдържащ Ni/Co хидроокис, който включва етапи на подлагане на концентрата на Ni/Co излугване с амонячен разтвор за получаване на разтвор от излугването, съдържащ ценните Ni/Co и на отпадък; и контралиране концентрацията на никел в разтвора от излугване до максимална стойност от около 3 до 25 г/л.The invention also provides a method of extracting valuable Ni / Co from a concentrate containing Ni / Co hydroxide, which includes the steps of subjecting the concentrate to Ni / Co leaching with an ammonia solution to obtain a leaching solution containing the valuable Ni / Co and waste; and controlling the concentration of nickel in the leach solution to a maximum of about 3 to 25 g / l.
Понятието „концентрат“ в настоящата заявка се отнася за всеки материал, в който съдържанието на ценен метал е увеличено до по-висок тегловен процент в сравнение с рудата, намираща се в природата и включва изкуствено получената сулфидна руда, като щейн и утайка на ценен метал във вид на твърда фаза като хидрокиси и сулфиди.The term "concentrate" in this application refers to any material in which the content of precious metal is increased to a higher weight percentage than the ore found in nature and includes artificially obtained sulfide ore, such as matte and precious metal sludge in the form of a solid phase such as hydroxides and sulfides.
Същността и предимствата на изобретението се поясняват чрез описаните по-долу предпочитани изпълнения на изобретението.The essence and advantages of the invention are explained by preferred embodiments of the invention described below.
КРАТКО ОПИСАНИЕ НД ЧЕРТЕЖИТЕ Изобретението се излюстрира с примери и обяснение на чертежите, където:BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS The invention is illustrated with examples and explanations of the drawings, where:
фиг.1 представлява технологична схема на метода за хидрометалургично извличане на метал, съгласно изобретението.Fig. 1 is a flow chart of a method for hydrometallurgical metal recovery according to the invention.
фиг.2 представлава технологична схема, която излюстрира повече детайли на етапите от процеса на извличан^ с разтворители от фиг.1.FIG. 2 is a flow chart illustrating more details of the solvent extraction process steps of FIG. 1.
фиг.ЗА и В представляват технологична схема на друго изпълнение на метода, съгласно изобретението за извличане на благородни метали.Figs. 3A and B are a flow chart of another embodiment of the method of the invention for the extraction of precious metals.
фиг. 4 представлава технологична схема на метод за хидрометалургично извличане на метал, съгласно друго изпълнение на изобретението.FIG. 4 is a flow chart of a method for hydrometallurgical metal recovery according to another embodiment of the invention.
ДЕТАЙЛНО ОПИСАНИЕ НА ПРЕДПОЧИТАНИТЕ ИЗПЪЛНЕНИЯDETAILED DESCRIPTION OF THE PREFERRED EMBODIMENTS
Методът, съгласно изобретението е подходящ за преработка на медни руди, по-специално сулфидни медни руди, които съдържат също никел и/или кобалт или никел/кобалтови сулфидни руди с незначително съдържание на мед, както и никело/ кобалтови оксидни/латеритови/ руди. Освен това по метода може да се обработват никело/кобалтови руди, съдържащи други елементи , често считани за вредни, като магнезий, арсен и цинк или елементи, които са ценни и стойностни за извличане , например благородните метали злато и сребро и металите от групата на платината.The method according to the invention is suitable for the processing of copper ores, in particular sulphide copper ores, which also contain nickel and / or cobalt or nickel / cobalt sulphide ores with negligible copper content, as well as nickel / cobalt oxide / laterite / ores. In addition, nickel / cobalt ores containing other elements often considered as harmful, such as magnesium, arsenic and zinc, or elements that are valuable and valuable for extraction, such as precious metals gold and silver and metals of the group of platinum.
Рудата или концентрата, подавани за обработка може да съдържат един или повече сулфидни минерали на базата на металите Cu.Ni, Co и Zn .често пъти комбинирани с желязо И понякога с други елементи като As, Sb, Ад и др.The ore or concentrate submitted for treatment may contain one or more sulfide minerals based on Cu.Ni, Co and Zn metals, often combined with iron And sometimes with other elements such as As, Sb, Hell and others.
Типични сулфидни минерали на базата на посочените по-горе метали са:Typical sulfide minerals based on the above metals are:
В този контекст съотношението метал: сяра представлява съотношението на съвкупността базисни метали/ Cu, Ni,Co/ към сярата в концентрата и това е оценка за качеството на концентрата.In this context, the metal: sulfur ratio is the ratio of the total base metals / Cu, Ni, Co / to sulfur in the concentrate, and this is an estimate of the quality of the concentrate.
. Обикновено съотношението метал:сяра варира от 1,5 за висококачествените концентрати до под 0,2 за нискокачествените концентрати. За концентрати, които са преобладаващо Ni/ Co, отношението метал: сяра по-често е от по-нисък порядък, от 0,2 до 0,8 / желязото е изрично изключено от тези пресмятания, въпреки че е налице практически във всички сулфидни концентрати/.. Typically, the metal: sulfur ratio ranges from 1.5 for high quality concentrates to below 0.2 for low quality concentrates. For concentrates that are predominantly Ni / Co, the metal: sulfur ratio is more often of a lower order, 0.2 to 0.8 / iron is explicitly excluded from these calculations, although it is present in almost all sulfide concentrates /.
Значението на отношението метал към сяра за процеса се състои в това,че то влияе на металургичните промени в началните операции на окисляване под налягане.The importance of the metal to sulfur ratio for the process lies in the fact that it influences the metallurgical changes in the initial operations of oxidation under pressure.
Различни изпълнения на метода, съгласно изобретението може да се използуват за преработка на поредица Ni/Co концентрати , при които съотношението метал:сяра се променя от ниско до високо, както накратко е описано по-горе. Обаче освен споменатото отношение, е необходимо да се вземе под внимание и една друга характеристика- степента на окисляване на сярата / до сулфат / по време на окисляването под налягане . Сярата .съдържаща се в концентрата при окисляването под налягане се превръща или до елементарна сяра / S7 /няма окисляване на сярата / или окислената до сулфат / SO4'/. Обикновено 70-95% от сярата е неокислена и се получава като елементарна сяра. Изразено по друг начин, окисляването на сярата / до сулфат/ се променя обикнавено от 5 до 30%. Счита се за полезно да се намалява окисляването на сярата; важна задача на настоящия метод е да се постигне това. Това се улеснява като се вкарва източник на сулфат или бисулфат, като H2SO4 в етап на окисляване под налягане.Various embodiments of the process according to the invention can be used to process a series of Ni / Co concentrates in which the metal: sulfur ratio changes from low to high, as briefly described above. However, in addition to the mentioned ratio, it is necessary to take into account another characteristic - the degree of oxidation of sulfur / to sulfate / during oxidation under pressure. The sulfur contained in the concentrate during oxidation under pressure is converted to either elemental sulfur (S7 / no sulfur oxidation / or oxidized to sulfate / SO 4 '). Usually 70-95% of sulfur is non-oxidized and is obtained as elemental sulfur. In other words, the oxidation of sulfur (to sulphate) usually changes from 5 to 30%. It is considered useful to reduce the oxidation of sulfur; an important task of the present method is to achieve this. This is facilitated by the insertion of a sulfate or bisulfate source, such as H 2 SO 4 in the pressure oxidation step.
Значението на сулфидното окисляване е това , че то води до получаване на киселина , която евентуално може да бъде неутрализирана и то влияе на разпределението на мед и желязото и другите елементи в пулпа , получен от окисляването под налягане. Пулпът с висока киселинност / ниско pH / съдържа Си в разтвора, докато пулпове с ниска киселинност / високо pH / съдържат мед в твърдата фаза като основен меден сулфат.The importance of sulfide oxidation is that it produces an acid that can eventually be neutralized and it affects the distribution of copper and iron and other elements in the pulp resulting from oxidation under pressure. The high acid (low pH) slurry contains Cu in solution, while the low acidity (high pH) slurries contain solid copper as basic copper sulfate.
За концентрати с ниско отношение метал:сяра и /или високо окисляване на сярата , технилогичната схема , показана на фиг.1 представлява общия случай. Това е отбелязано като режим С. По време на окисляването под налягане 12 се получава достатъчно количество киселина, така че е необходимо да се неутрализира тази киселина с гасена вар в последната фаза на автоклава. Това е отбелязано като неутрализация 501 на фиг.1. Ако не се проведе тази неутрализация , полученият пулп ще има ниско pH, което води до наличието на значително количество Fe в разтвора, както и почти всичката мед.For low metal concentrates: sulfur and / or high sulfur oxidation, the flow chart shown in Figure 1 is a general case. This is referred to as mode C. During the oxidation under pressure 12, a sufficient amount of acid is obtained, so that it is necessary to neutralize this acid with quenched lime in the last phase of the autoclave. This is referred to as neutralization 501 in Figure 1. If this neutralization is not carried out, the resulting pulp will have a low pH, resulting in a significant amount of Fe in the solution as well as almost all copper.
Важна характеристика на метода е това,че произведеният пулп съдържа минимално количество желязо в разтвора /по-малко от 100 ppm / и около 1-5 г/л мед в разтвора. Като се подбере подходящо количество гасана вар, подавана в неутрализация 501, тези цели може да се постигнат дори с концентрати , които имат ниско отношение метал:сяра и проявяват относително високо окисляване на сярата, например 15-30%. Типичен пример за такъв концентрат и петландит/ пиритовия тип минерална смес на асоциация на минерали.An important feature of the process is that the pulp produced contains a minimum amount of iron in the solution (less than 100 ppm) and about 1-5 g / l copper in the solution. Choosing the right amount of slaked lime, fed to neutralization 501, these goals can be achieved even with concentrates that have a low metal-to-sulfur ratio and exhibit relatively high oxidation of sulfur, for example 15-30%. A typical example of such a concentrate and a petlandite / pyrite type mineral mixture of a mineral association.
Обаче, за концентрати с високо отношение метал: сяра и /или ниско окисляване на сярата , общото количество получена киселина при окисляването под налягане 12 е по-малко и №бже да не е необходима неутрализация , за да се получи пулп с нискоHowever, for high metal concentrates: sulfur and / or low sulfur oxidation, the total amount of acid produced under oxidation under pressure 12 is less and no neutralization is required to produce a low pulp
съдържание на желязо и на мед в желания порядък. Това изпълнение на метода е обозначено като режим А и е описоно подолу с пояснение към фигура 4. Типичин пример за този тип концентрат е петландит/халкопиритов тип на асоциация на минерали.content of iron and copper in the desired order. This embodiment of the method is referred to as Mode A and is described below with an explanation of Figure 4. A typical example of this type of concentrate is the petlandite / chalcopyrite type of mineral association.
При режим А, количеството изрозходвана киселина при окисляването под налягане от други химични реакции е повече от достатъчно да бъде използувана /употребана / всичката киселина , произведена при окисляването на сярата.In Mode A, the amount of acid consumed in the oxidation under pressure by other chemical reactions is more than sufficient to utilize / consume all the acid produced by the oxidation of sulfur.
Примери за двата режима А и С, необходими за два различни концентрата са показани на долната таблица:Examples of the two modes A and C required for two different concentrates are shown in the table below:
вид химичен състав отношение % на окисляване метал:сяра на сярата процес: на концентратаtype of chemical composition ratio% oxidation metal: sulfur sulfur process: concentrate
Така първият кнцентрат със съдъражание на Ni 14% проявява само 6% окисляване на сярата в процеса на окисляването под налягане и затова е обработван при режим А, доката вторият концентрат изисква прилагането на режим С , поради по-високото окисляване /15% /.Thus, the first concentrate with Ni content of 14% exhibits only 6% sulfur oxidation during the pressure oxidation process and is therefore treated in mode A, whereas the second concentrate requires the use of mode C due to the higher oxidation (15%).
Режим С ще бъде описан с поясненията към фиг.1.Mode C will be described with the explanations in FIG. 1.
Отначало рудата или концентрата се подлагат на окисляване под налягане 12 в автоклав в присъствие на кеселинен разтвор, съдържащ сулфатни, хлоридни и медни йони. В показания пример количеството H2SO4, вкарана в автоклава е около 40 г/л и концентрацията на хлорид в разтвора е около 10-12г/л. Обикновено температурата е около 90°С до около 160°С при парциално налягане на кислорода от 200 -2 000 кРа. Времето на задържане е около 0,5-5,0 часа и се намира в обратна зависимост с температурата , като обикновено процесът се провежда непрекъсваемо в автоклав. Обаче ако се желае , процесът може да се провежда на серии.Initially, the ore or concentrate is subjected to pressure oxidation 12 in an autoclave in the presence of a acid solution containing sulphate, chloride and copper ions. In the example shown, the amount of H 2 SO 4 introduced into the autoclave is about 40 g / l and the chloride concentration in the solution is about 10-12 g / l. Typically, the temperature is about 90 ° C to about 160 ° C at an oxygen partial pressure of 200-2,000 kPa. The retention time is about 0.5-5.0 hours and is inversely related to the temperature, usually the process is carried out continuously in an autoclave. However, if desired, the process can be run in series.
Неутрализацията 501 се осъществява чрез изпомпване на гасена вар / със съдържание на твърдото във водата 10-20% / в последните една или две камери на автоклава.Neutralization 501 is effected by pumping lime (with a water content of 10-20% solid) in the last one or two autoclave chambers.
След окисляването под налягане 12 , пулпът получен в автоклава се източва през един или повече разширителни съдове 22, за да се намали налягането до атмосферното налягане и на температурата до 90-100°С.After pressure oxidation 12, the pulp obtained in the autoclave is drained through one or more expansion vessels 22 to reduce the pressure to atmospheric pressure and temperature to 90-100 ° C.
След това пулпът продължава да се охлажда и да се подлага на филтруване 24 и се получава филтрат от окисляването под налягане 29 и твърд остатък / филтърен кек от окисляването под налягане/.The slurry is then further cooled and filtered 24 to give a filtrate of oxidation under pressure 29 and a solid residue (filter cake of oxidation under pressure).
Етапът на неутрализация 501 се прилага, за да се получи утаяване на разтворимата мед върху филтърния кек от окисляването под налягане, която в противен случай би останала във филтрата на продукта от окисляването под налягане 29. Така, че неутрализацията 501 може да се използува за намаляване до минимум съдържанието на мед във филтрата 29, което е обикновено под 1 до 5 г/л мед, а с това се улеснява следващото отстраняване на медта от разтвора. Освен това, неутрализацията помага за снижаване съдържанието на желязо във филтрата от окисляването под налягане. Обаче, когато се добавя гасена вар, за предпочитане е да не се добавя твърде много, което би довело до преципитиране на Ni/Co. Обикновено гасена вар се подава в такова количество ,че филтратът 29 от окисляването под налягане да бъде с pH между 3 и 4, което се счита за подходящо за отстраняване на по-голяма част от медта при все още менимално утаяване наNi/Co.The neutralization step 501 is applied to obtain soluble copper precipitation on the filter cake from pressure oxidation, which would otherwise remain in the filter of the pressure oxidation product 29. Thus, neutralization 501 can be used to reduce to a minimum, the content of copper in the filtrate 29, which is usually less than 1 to 5 g / l of copper, facilitating the subsequent removal of copper from the solution. In addition, neutralization helps to reduce the iron content of the filtrate from oxidation under pressure. However, when slaked lime is added, it is preferable not to add too much, which would cause Ni / Co to precipitate. Typically, slaked lime is fed in such a way that the filtrate 29 of the oxidation under pressure is at a pH of between 3 and 4, which is considered appropriate for removing most of the copper with still minimal Ni / Co precipitation.
a филтратът 29 от окисляването под налягане обикновено се подлага на извличане чрез разтваряне 50 на медта, особено ако в изходния концентрат е налице значително съдържание на мед, така че да се извлече съдържащата се мед и да се намали колкото е възможно / Си2+/в рафината 63, обикновено под 100 ppm. Освен това, филтърният кек от окисляването под налягане се подлага на атмасферно излугване 14, за да се извлече медта в разтвора , който разтвор се подлага на извлачане чрез разтваряне на медта 16. Излугването 14 се провежда с пречистения продукт 120 от извличането на мед чрез разтваряне 16, който продукт представлява разредена киселина с около 3 -20 г/л H2SO4. Освен това излугването 14 помага за промивката на увлечения разтвор, съдържащ известно количество Ni/Co извън филтърния кек от окисляването под налягане. Тези количества, които ще се натрупат в поток 51, могат да се извлекат при основно източване /примерно 1 до 10% от потока в зависимост от концентрацията/ като се утаява при pH от 7 до 8 с гасена вар във вид на хидроксиди на Ni и Co, сходни с условията на утаяване 506, което е описано по-долу .Тогава сместа от Ni/Co хидроокиси може да се филтрува и рециклира в стадия на пречистване 500, който е описан по-долу.and the filtrate 29 from oxidation under pressure is usually subjected to recovery by dissolving 50 of copper, especially if there is a significant copper content in the starting concentrate so as to extract the copper contained and reduce as much as possible / Cu 2+ / in the refinery 63, typically below 100 ppm. In addition, the filter coke of oxidation under pressure is subjected to atmospheric leaching 14 to extract copper into the solution, which solution is subjected to extraction by dissolving copper 16. The leaching 14 is carried out with the purified product 120 from extraction of copper by dissolution 16, which product is a dilute acid of about 3 -20 g / l H 2 SO 4 . In addition, leaching 14 helps flush out the entrained solution containing a certain amount of Ni / Co outside the filter cake from the oxidation under pressure. These amounts, which will accumulate in stream 51, can be recovered at the main drainage (e.g. 1 to 10% of the stream depending on concentration) by settling at pH 7 to 8 with quenched lime in the form of Ni and hydroxides. Co, similar to the precipitate conditions 506, which is described below. Then the mixture of Ni / Co hydroxides can be filtered and recycled in the purification step 500, which is described below.
Пулпът 31, получен он излугването 14 се филтрува трудно и разделянето твърдо/ течно се извършва посредством серия от сгъстители по схема 34 на прот^воткОВО декантиране /ППД/. Промивната вода се осигурава от част от пречистения продукт от извличането чрез разтваряне 16, който се отделя при 36 и се неутрализира при 46 ,като се използува варивик за отстраняване на киселината. Пулпът от неутрализирането 46 се филтрува при 48 и се получава гипсов отпадък, а течността 51 се рециклира като промивна вода.The slurry 31 obtained on leaching 14 is difficult to filter and the separation is solid (liquid is carried out by means of a series of thickeners according to flow decantation scheme 34 (PDD). The wash water is provided by a portion of the purified product from the extraction by dissolving 16, which is recovered at 36 and neutralized at 46 using a boil to remove the acid. The neutralization slurry 46 is filtered at 48 and gypsum waste is obtained and the liquid 51 is recycled as washing water.
с twith t
Зареденият екстрагент от мокрото извличане 50 и 16 се подлага на отделяне 44 и след това се отвежда за електролитно отлагане на 20 на медта.The charged wet extractant extractor 50 and 16 are separated 44 and then removed for electrolytic deposition of 20 on copper.
Извличането на мед чрез разтваряне 50 и 16 се извършва с общ екстрактор. Това е показано на фиг.2 .където прекъснатата линия означава органичен екстрагент, който циркулира след отделяне 44. Отделянето 44 се извършва чрез разход на киселина или електролит 55 от електролитното отлагане 20 за получаване на чист меден сулфатен разтвор или богат /зареден/ електролит 57, който след това преминава през стадий на електролитно отлагане 20. Може да се използува всеки подходящ екстрагент на мед, който може селективно да отдели медта от разтвора, който съдържа също Ni, Co.Fe и Zn. За подходящ екстрагент е определен хидроксиоксим като например LIX 84™ или UX 864™ реагенти от Хенкел Корпорейшън.The extraction of copper by dissolving 50 and 16 is carried out with a common extractor. This is shown in Figure 2. Where the broken line means an organic extractant that circulates after separation 44. The separation 44 is carried out by consuming acid or electrolyte 55 from electrolyte deposition 20 to obtain a pure copper sulfate solution or rich / charged / electrolyte 57 which then undergoes an electrolytic deposition step 20. Any suitable copper extractant may be used that can selectively separate copper from the solution, which also contains Ni, Co.Fe and Zn. Hydroxyoxime such as LIX 84 ™ or UX 864 ™ reagents from Henkel Corporation is designated as the appropriate extractant.
Ако в рудата или концентрата са налице незначителни количества мед, то все пак е благоприятно окисляването под налягане 12 да се проведе при наличието на медни йони /например 5 до 10 г/л Си/. Медните йони може да бъдат добавени под формата на медни соли като например CuSO4 или CuCI2. След това се извършва извличане чрез разтваряне и отделяне, но се пропуска електролитното отлагане 20 и набогатената на мед течност, получена от разреждането 44 на органичните екстрагенти ще бъде рециклерана в оксиляването под налягане 12. По избор може да се добави меден концентрат, при който случай медта може да бъде рециклирана след мокрото извличане на медта и отделяне на мед или отвеждане за електролитно отлагане за извличане на медта. Така ще се постъпи и в случай, когато на обработка се подлага латеритова руда.If insignificant quantities of copper are present in the ore or concentrate, it is still advantageous to carry out the oxidation under pressure 12 in the presence of copper ions (eg 5 to 10 g / l Cu). The copper ions can be added in the form of copper salts such as CuSO 4 or CuCI 2 . Extraction is then carried out by dissolution and separation, but the electrolyte deposition 20 is omitted and the copper-rich liquid obtained from the dilution 44 of the organic extractants will be recycled into the pressure oxidation 12. Optionally, a copper concentrate may be added, in which case copper can be recycled after wet copper extraction and copper removal or electrolyte deposition removal for copper extraction. This will also be the case if lateritic ore is being processed.
ΜΜ
Рафинатът 63 се подлага на пречистваща операцияThe raffinate 63 is subjected to a purification operation
500, за да се получи разтвор Ni/Co, свободен от елементи като Fe,Zn и Си, които биха причинили затруднения при следващите етапи на процеса на мокро извличане и електролитно отлагане на Ni и Co. Етапът на пречистване 500 е етап на утаяване , при който остатъчните Fe, Cu и Zn се утаяват чрез добавяне на гасена вар и рециклиран Мд/ ОН/2. Обикновено разтворът , подаван на етап на пречистване 500 ще съдържа желязо, както и известно количество цинк и магнезий, налични в концентрата. Утаяването 500 се извършва при pH от около 5 до 6, така че в идеалния случай не повече от 1 ppm Zn, 1 ppm Cu и 1 ppm Fe остават в разтвора . Важно е също да не се преципитира твърде много Ni/Co. Това се постига чрез стриктен контрол на pH, т.е. като не се допуска pH да нараства много. От тази гледна точка се счита ,че е благоприятно Мд/ОН/2 да се рециклира.500 to obtain a Ni / Co solution free of elements such as Fe, Zn and Cu, which would cause difficulties in the subsequent steps of the wet extraction and electrolytic deposition of Ni and Co. Purification step 500 is a precipitation step in which residual Fe, Cu and Zn are precipitated by the addition of slaked lime and recycled MD / OH / 2 . Typically, the solution fed to the purification step 500 will contain iron as well as some zinc and magnesium present in the concentrate. Sediment 500 is carried out at a pH of about 5 to 6, so ideally no more than 1 ppm Zn, 1 ppm Cu and 1 ppm Fe remain in solution. It is also important not to precipitate too much Ni / Co. This is achieved by strict pH control, ie. not allowing the pH to rise much. From this point of view, it is considered advantageous to recycle MD / OH / 2 .
Продуктът от утаяване 500 се подлага на твардо/течно разделяне 502. Медта , желязото и цинка, които се утаяват като хидроксиди може да се върнат в процеса чрез разреден разтвор на киселина , разтвор от излугването 503, по -специално за извличане на Ni/Co. Продуктът от киселинното промиване 503 се подлага на твърдо/течно разделяне 505 като се получават главно медни , железни и цинкови хидроксиди , което осигурява отделянето на цинка от системата. Течната фаза 504 от твърдо/течно разделяне 505, се рециклира в окисляването под налягане 12.The precipitating product 500 is subjected to hard / liquid separation 502. Copper, iron and zinc, which are precipitated as hydroxides, can be returned to the process by a dilute acid solution, leaching solution 503, more specifically for the extraction of Ni / Co . The acid flushing product 503 is subjected to solid / liquid separation 505 to give mainly copper, iron and zinc hydroxides, which ensures the separation of zinc from the system. The liquid phase 504 of the solid / liquid separation 505 is recycled to the oxidation under pressure 12.
Ако съдържанието на цинк е достатъчно високо, Cu.Fe и Zn хидроксиди могат след това да бъдът излугвани с разреден разтвор на киселина сцел разделното извличане на цинка. В краен случай , ако е необходимо може де се включи етап на мокро извличане на цинка.If the zinc content is high enough, Cu.Fe and Zn hydroxides can then be leached with a dilute acidic glass solution to separate zinc extraction. As a last resort, a wet zinc extraction step may be included if necessary.
Концентрациите на Ni.Co и Mg в разтвора след утаяване 500 ще зависи от състава на концентрата . В зависмост от минераложкия състав е възможно по-голяма част от магнезия в концентрата да се излужи по време на окисляването под наляганеThe concentrations of Ni.Co and Mg in the solution after precipitation 500 will depend on the composition of the concentrate. Depending on the mineralogical composition, most of the magnesium in the concentrate may be leached during the oxidation under pressure.
12. Тка например за Ni/Co концентрати , съдържащи например 20% никел и 5% мегнезий, обикновено разтворът след утаяване 500 ще съдържа около 30 г/л никел и около б г/л магнезий. При обработка на латеритова руда съдържанието на магнезий ще бъде по-виксоко.12. For example, for Ni / Co concentrates containing, for example, 20% nickel and 5% magnesium, the solution after precipitation 500 will typically contain about 30 g / l nickel and about 6 g / l magnesium. When processing laterite ore, the magnesium content will be higher.
Разтворът .получен от твърдо/течното разделяне 502 се подлага на селективно утаяване 506, при което никела и кобалта се утаяват като хидроксиди или карбонати с подходящ реагент за неутрализация като гасена вар (Са/ОН/г), натриев карбонат, амоняк и натриева основа (Na (ОН)). Неутрализацията и утаяването се извършват при pH от 7 до 8, което води до минимално утаяване на Mg (ОН)2. Предпочитаният реагент за неутрализация е гасена вар, тъй като еотносително най-ефтина и при това реакцията не въвежда в разтвора никакви други катиони като Na+n NH4 +.The solution obtained from the solid / liquid separation 502 is subjected to selective precipitation 506, whereby nickel and cobalt are precipitated as hydroxides or carbonates with suitable neutralizing agents such as slaked lime (Ca / OH / g), sodium carbonate, ammonia and sodium hydroxide. (Na (OH)). Neutralization and precipitation are carried out at a pH of 7 to 8, which results in minimal precipitation of Mg (OH) 2 . The preferred neutralizing reagent is quenched lime as it is relatively the cheapest and the reaction does not introduce into the solution any other cations such as Na + n NH 4 + .
Неутрализация с гасена варNeutralization with slaked lime
NiSO4(BQn) + Са(ОН)2-> Ni(OH)2{TB) + CaSO4.2 Н2О{ТВ) /1/ гипсNiSO 4 (BQn) + Ca (OH) 2 -> Ni (OH) 2 {TB) + CaSO 4 .2 H 2 O {TV) / 1 / gypsum
Подобна реакция протича с CoSO4 като се получава съответно Со/ОН/2 и Mg /ОН/2.A similar reaction was carried out with CoSO 4 to give Co / OH / 2 and Mg / OH / 2 respectively .
Неутрализация с натриева основа (NaOH)Sodium base neutralization (NaOH)
NiSO4(BOfl) + NaOH —> Ni (0^2(^+ NaSO4(BQn) !2JNiSO 4 (BOfl) + NaOH -> Ni (0 ^ 2 (^ + NaSO 4 ( BQn )! 2J
Обаче е важно да има наличие на известно количество Mg в утаената твърда фаза,което улеснява отделянето на Ni и Co , както е описано по-долу. Намира се за целесъобразно да се извърши двустепенно противотоково утаяване.However, it is important to have a certain amount of Mg in the precipitated solid which facilitates the separation of Ni and Co as described below. It is appropriate to carry out two-stage countercurrent precipitation.
В някои случаи е за предпочитане утаяване с натриева основа или амоняк например, при което се получава твърд съпродукт (гипс), така че никеловата утайка е с по-високо качество и е без калций.In some cases, precipitate with sodium hydroxide or ammonia is preferable, for example, to give a solid product (gypsum) so that the nickel precipitate is of higher quality and is calcium free.
Продуктът от операцията на утаяване 506 се подлага на твърдо/течно разделяне 508.The product of the sedimentation operation 506 is subjected to solid / liquid separation 508.
Течността от твърдо/течнато разделяне 508 се подлага на операция 510, за предпочитане отново с гасена вар,съобразно същите съображения, както по-горе, за да се утаи допълнително Mg, ако се налага и по този начин да се предотврати натрупването на Mg в системата. Продуктът от утаяване 510 се подлага на твърдо/течно разделяне 512. Твърдата фаза от разделянето 512 е магнезиево хидроксилен съпродукт 514. Както се упомена по-горе част от магнезиево хидроксилния съпродукт 514 се рециклира и се използва при утаяване 500. Течността от разделянето 512 се рециклира в етапа на окисляване под налягане 12, както е отбелязано чрез потока за рециклиране 516.The solid / liquid separation fluid 508 is subjected to operation 510, preferably again with slaked lime, for the same reasons as above, to further precipitate Mg if necessary and thus to prevent the accumulation of Mg in system. The precipitation product 510 is subjected to solid / liquid separation 512. The solid phase of separation 512 is magnesium hydroxyl product 514. As mentioned above, part of the magnesium hydroxyl product 514 is recycled and used for precipitation 500. The liquid from separation 512 is is recycled in the pressure oxidation step 12 as indicated by the recycling stream 516.
Кекът твърд хидроксид от етапа на разделяне 508, съдържащ определено количество Ni о Co се подлага на излугване 518 с амонячен разтвор при pH от около 6 до 8.A solid hydroxide cake from the separation step 508 containing a certain amount of Ni 0 Co is leached 518 with ammonia solution at a pH of about 6 to 8.
Амонячният разтвор може да бъде амониев сулфат или амониев карбонат, но първият от тях се счита за по-добър, тъй като има по-ниско pH, а това позволява по-добро разделяне в разтвора на Ni и Co. Освен това амониевият сулфат има по-ниско амониево(газово) парно налягане, а също така извличането на Ni иThe ammonia solution may be ammonium sulphate or ammonium carbonate, but the former is considered to be better as it has a lower pH, which allows better separation in the Ni and Co solution. In addition, ammonium sulfate has a lower ammonium (gas) vapor pressure, as well as Ni and
Co е по-високо с амониев сулфат. В този пример се използува 200г/л разтвор на амониев сулфат.Co is higher with ammonium sulfate. In this example, a 200g / l solution of ammonium sulfate is used.
По време на излугването , при което се образуват никелов и кобалтов разтворими диаминсулфати, протичат следните реакции:During leaching to form nickel and cobalt soluble diaminesulfates, the following reactions occur:
(NH4)2SO4 + Ni (ОН)2^ Ni (NH3)2SO4 +2 Н2О(3) (NH4)2SO4 + Со(ОН)2 ->Со (NH3)2SO4+ 2 Н2О(4)(NH 4 ) 2 SO 4 + Ni (OH) 2 ^ Ni (NH 3 ) 2 SO 4 +2 H 2 O (3) (NH 4 ) 2 SO 4 + Co (OH) 2 -> Co (NH 3 ) 2 SO 4 + 2 N 2 O (4)
Наличният Mg в твърдата фаза също се разтваря, както следва:The available Mg in the solid phase is also dissolved as follows:
(Ni4)2SO4 + Mg( OH)2->MgSO4_»+2 Н2О+ 2NH3(5)(Ni 4 ) 2 SO 4 + Mg (OH) 2 -> MgSO 4 _ »+ 2 N 2 O + 2NH 3 (5)
При провеждането на излугване 518 не се прави опит да се излужи 100% от Ni/Co, съдържащи се в твърдия материал, а само 90-99%. Това дава възможност излугването 518 да се проведе при ниско pH вместо при високо pH от около 9, което в противен случай би се изисквало. Това по-високо pH изисква добавянето на амоняк при излугването като втори реагент, заедно с амониевия сулфат.During leaching, 518 does not attempt to leach 100% of the Ni / Co contained in the solid material, but only 90-99%. This allows leaching 518 to be carried out at low pH instead of at a high pH of about 9, which would otherwise be required. This higher pH requires the addition of ammonia to leach as a second reagent, together with ammonium sulfate.
Следващият проблем, който възниква се състои в това,че извличането или търговски наличния екстрагент на Co не действа ефективно при тази висока стойност на pH. Екстрагентът се разрушава и не е селективен по отношение на Ni. В резултат е необходимо да се извърши най-напред извличането на Ni вместо извличане на Co , след което би изисквало да се намали pH чрез добавяне на други реагенти ,като например киселина, което означава получаването на съпродукт амониев сулфат и изразходване на реагента амоняк. Друг проблем, който възниква се състои в това, че за да се извърши най-напред мокрото извличане на Ni е необходимо да се окисли цялото количество Co до състояние +3 ,за да се избегне извличането на Co с Ni. Това окисление е трудно да се извърши количествено. Това води до понататъчно усложняване на процеса . Така също е необходимо да се редуцира Со3+ до Со2+ с последващо извличане на Ni и това е също така трудно за извършване .A further problem that arises is that the extraction or commercially available Co extractant does not work effectively at this high pH value. The extractant is broken down and is not selective for Ni. As a result, it is first necessary to remove Ni instead of recovering Co, and then to reduce the pH by adding other reagents, such as acid, which means the preparation of ammonium sulfate by-product and the consumption of ammonia reagent. Another problem that arises is that in order to first wet the Ni extraction, it is necessary to oxidize the entire amount of Co to +3 to avoid the extraction of Co with Ni. This oxidation is difficult to quantify. This further complicates the process. It is also necessary to reduce Co 3+ to Co 2+ with subsequent extraction of Ni and this is also difficult to perform.
За да се избегнат горните трудности , методът съгласно настоящето изобретение предвижда извършването на излугване 518 при pH от около 6 до около 8 и тогава получената твърда фракция се подлага на следващо промиване 520 с разреден разтвор на амониев сулфат, както е описано по-долу.In order to avoid the above difficulties, the process of the present invention provides for leaching 518 at a pH of from about 6 to about 8, and then the resulting solid fraction is further washed 520 with dilute ammonium sulfate solution as described below.
Друг аспект на метода се състои в това, че концентрацията на Ni- йони в разтвора по време на излугването 518 се контролира да остане при относително ниски стойности , максимум около 10 г/л. Установено е, че в резултат на това се постига по-добро извличане на Ni при излугването 518. При установено количество на Ni в твърдата фаза може да се изчисли необходимото количество течност, което би следвало да се подаде за да се получи желаната концентрация на Ni.Another aspect of the method is that the concentration of Ni-ions in the solution during leaching 518 is controlled to remain at relatively low values, up to a maximum of about 10 g / l. As a result, a better recovery of Ni is obtained by leaching 518. With an established amount of Ni in the solid phase, the required amount of fluid can be calculated which would have to be supplied to obtain the desired Ni concentration. .
Продуктът от излугването 518 се подлага на течно/твърд разделяне 522.The leaching product 518 is subjected to liquid / solid separation 522.
Течността от разделяне 522 се подлага на мокро извличане 534 на Co, за да се получи зареден с Co екстрагент и рафинат, който след това се подлага на мокро извличане 536 на Mg, за да се получи зареден с Mg екстрагент и рафинат, който се подлага намокро извличане 538 на Ni, за да се получи зареден с Ni екстрагент и рафинат. Рафинатът , получен от мокрото извличане 538 на Ni се рециклира в излугването 518.Separation fluid 522 is co-extracted wet 534 to obtain Co-loaded extractant and raffinate, which is then subjected to wet-extracted Mg 536 to obtain Mg-loaded extractant and raffinate wet extraction of 538 Ni to obtain Ni-loaded extractant and raffinate. The raffinate obtained from the wet leaching 538 of Ni is recycled into leach 518.
Твърдият продукт от течно/твърдото разделяне 522 се рециклира или се подлага на промиване 520, както е посочено погоре, къдато твордият продукт се промива с разтвор от амониев су/\фат. Това е слаб разтвор от амониев сулфат с концентрация около 10% и той представлява разтвора от излугване 518. Той се получава от промиването на увлечения разтвор от амониевия сулфат от твърдата фаза на промиването 520.The liquid / solid separation product 522 is recycled or washed 520 as indicated above, where the product is washed with ammonium sulphate solution. It is a weak ammonium sulphate solution with a concentration of about 10% and it is a leaching solution 518. It is obtained by washing the entrained solid ammonium sulphate solution 520.
Продуктът от рециклирането 520 се подлага на течно/твардо разделяне 524 и твърдата фаза се промива с вода. Водата от промиването и течността от течно/твърдото разделяне 524 се подлагат на мокро извличане 526 на Co, за да се получи отново екстрагент, зареден с Co и рафинат, който се подлага на мокро извличане 527 на Mg, за да се получи екстрагент .зареден с Mg и рафинат, който се подлага на мокро извличане 528 на Ni, за да се получи екстрагент, зареден с Ni и краен рафинат, който се рециклира в етапа на рециклиране 520.Recycling product 520 is subjected to liquid / solid separation 524 and the solid is washed with water. The flushing water and the liquid / solid separation 524 are wetted to Co 526 extraction to obtain a Co-loaded extractant and raffinate to 527 Mg wet extraction to obtain the extractant. with Mg and raffinate, which is subjected to a wet 528 extraction of Ni to give an extractant loaded with Ni and a final raffinate, which is recycled at the recycling step 520.
За да компенсира водата, добавяна за водното промиване при филтруване 524 част от крайния пречистен разтвор се отвежда в концентрирания амониево-сулфитен рафинат, идващ от мокрото извличане 538 на Ni. За тази цел цикълът на концентриран амониев сулфат включва етап 539 на изпаряване за да компенсира отклонения рафинат от разреден рафинат на амониев сулфат.In order to compensate for the water added to the water washing by filtration 524, a portion of the final purified solution is removed into concentrated ammonium sulfite raffinate coming from the wet extraction 538 of Ni. For this purpose, the concentrated ammonium sulfate cycle includes evaporation step 539 to compensate for the deviated raffinate from the dilute ammonium sulfate raffinate.
Мокрото извличане на кобалт 534,526, мокрото извличане на Mg 536,527 и мокрото извличане на Ni 538,528 се осъществяват с общ екстрагент, както е и при мокрото извличане на Си 50,16.The wet extraction of cobalt 534,526, the wet extraction of Mg 536,527, and the wet extraction of Ni 538,528 were carried out with a common extractant, as in the wet extraction of Cu 50.16.
Екстрагентът, който е счетан за подходящ както за извличане на Co, така и за извличане ваМд е органичен форсфорно кисел екстрагент, по-специално екстрагент на база органична фосфониеува киселина, като Суапех 272™ w^Cyanamid Inc., който включва бис 2,4,4- триметилпентил фосфониева киселина. За извличането на Ni се счита за подхдящ екстрагент на база хидрокси-оксим, като LIX 84™ на Henkel Corp.The extractant, which is considered suitable for both Co and Pb extraction, is an organic phosphoric acid extractant, in particular an organic phosphonium acid extractant such as Swapech 272 ™ w ^ Cyanamid Inc., which includes bis 2,4 , 4-trimethylpentyl phosphonic acid. Ni extraction is considered a suitable hydroxy-oxime based extractant, such as Henkel Corp.'s LIX 84 ™.
Заредените екстрагенти на Co, Ni и Mg се промиват с подходящи водни разтвори , за да се отдели увлечиния разтвор на амониев сулфат и тогава да се извърши отделяне с разредена киселина , за да се получат чисти разтвори, набогатени на Co и Ni и набогатена на Mg течност, съдържаща малки количества Co и Ni Разтворите на Co и Ni се отвждат за електролитно отлагане /ЕО/ на Co и на Ni в етепите 530 и 532.The charged Co, Ni, and Mg extractants are washed with suitable aqueous solutions to separate entrained ammonium sulfate solution and then dilute with acid to obtain pure Co and Ni-rich solutions and Mg-rich. liquid containing small amounts of Co and Ni Co and Ni solutions are removed for electrolytic deposition (EC) of Co and Ni in steps 530 and 532.
Преди отделянето екстрагентът , зареден с Co се промива с концентриран разтвор на Co, който се отклонява от разтвора, набогатен с Co, отвеждан към електролитното отлагане /ЕО/ на Co и/или концентриран разтвор на Mg , който се отделя от набогатената на Mg течност. Това се извършва за де се улесни отделянето на Ni,, който може да е налице в еекстрагента, зареден с Co. По подобен начин екстрагентът, зареден с Mg може да бъде промит с концентриран разтвор на Mg, който е отделен от течност, набогатена на магнезий.Prior to separation, the Co-loaded extractant is washed with a concentrated Co solution that deviates from the Co-rich solution taken to the electrolyte deposition / EC / of Co and / or a concentrated Mg solution which is separated from the Mg-rich liquid . This is done to facilitate the separation of Ni, which may be present in the extractant charged with Co. Similarly, the Mg-loaded extractant can be washed with a concentrated Mg solution, which is separated from a magnesium-rich liquid.
За добро разделяне на Co от Ni по време на мокрото извличане на Co и мокро извличане на Ni е установено, че е полезно наличието на известно количество на Mg в разтвора , подаван за мокро извличане на Co. Обикновено разтворите имат същото съотношение на Co:Ni, както и първоначално подавания канцентрат (обикновено 1:30). Така за 10 г/л Ni сътветства О.ЗЗг/л Co.For the good separation of Co from Ni during wet Co extraction and wet Ni extraction, it has been found useful to have a certain amount of Mg in the solution fed to the Co wet extraction. Usually the solutions have the same Co: Ni ratio as the initial concentrate (usually 1:30). Thus for 10 g / l Ni corresponds to O.sub.3 / l Co.
За мокрото извличане на Co и Mg се използува един и същи екстрагент 534 и 536. Екстрагентът е по-селективен за Co отколкото за Mg и по-селективен за Mg , отколкото за Ni. При мокрото извличане 534 на Co, използуваното количество екстрагент се ограничава до това да заеме всички налични места, където има Co йони в по-голяма степен и на Mg йони в по-малка степен, което намалява извличането на Ni. При мокрото извличане &The same extractant 534 and 536 is used for wet extraction of Co and Mg. The extractant is more selective for Co than Mg and more selective for Mg than Ni. In the wet 534 Co extraction, the amount of extractant used is limited to taking up all the available locations where there are more Co ions and Mg ions to a lesser extent, which reduces Ni extraction. In wet extraction &
на Mg 536 достъпните места са запълнени главно с Mg йони , в помалка степен с Co йони и също възможно малко количество Ni йони. Йоните на Ni и Co се доизвличат като се рециклира течността набогатена на Mg за утаяване на Ni/Co 506, както е посочено със стрелката 543.of the Mg 536 accessible sites are filled mainly with Mg ions, to a lesser extent with Co ions and also a possible small amount of Ni ions. Ni and Co ions are recovered by recycling the Mg-rich fluid to precipitate Ni / Co 506 as indicated by arrow 543.
Установено е също ,че е благоприятно концентрацията на Mg да се поддържа равна на концентрацията на Co, въпреки ,че тя може да се изменя в много широк интевал от 1:5 до 5:1.It has also been found advantageous to maintain the Mg concentration equal to the Co concentration, although it can vary over a very wide range from 1: 5 to 5: 1.
Ползата от наличието на Mg се състои в:The benefit of having Mg is:
(i) намалява се до минимум количеството Ni, което се извлича по време на мокрото извличане на Co, като същевременно дава възможност за (ii) висок процент на извличане на Co, т.е. на 90% и (iii) високо съотношение на Co към Ni в Co продукт ,т.е. Co: Ni >1000:1.(i) minimize the amount of Ni recovered during wet Co extraction, while allowing for (ii) a high Co recovery rate, i.e. 90% and (iii) a high ratio of Co to Ni in the Co product, i. Co: Ni> 1000: 1.
Без наличието на Mg може да се достигне до известен компромис при течното извличане на Co като:Without the presence of Mg, there can be some compromise in the liquid extraction of Co such as:
(i) известно количиство Ni се извлича заедно с Co или (ii) извличането на Co е непълно или (iii) съотношението на Co към Ni в Co продукт е твърде ниско.(i) a certain amount of Ni is recovered together with Co or (ii) the recovery of Co is incomplete or (iii) the ratio of Co to Ni in Co product is too low.
При извличането на Mg известно количество Co /т.е. 510%/ може да остане неизвлечено при мокрото извличане на Co и вместо това може да бъде иизвлечено по време на извличането на Mg. Продуктите от мокрото извличане на Mg са :When extracting Mg, a certain amount of Co / m.p. 510% / may remain un extracted during wet Co extraction and may instead be extracted during Mg extraction. Wet Mg Extraction Products are:
а/набогатена течност от процеса на отделяне и съдържа известно количество Mg, Ni и Co. Тя се рециклира и не се губи; и б/ Mg рафинат е с много ниско съдържание на Co ,т.е.a / a rich liquid from the separation process and containing a certain amount of Mg, Ni and Co. It is recycled and not wasted; and b / Mg raffinate is very low in Co, ie.
около 1 ррт, което дава възможност при последвощо мокро извличане на Ni да се получи много добро съотношение на Ni към Co в набогатената на Ni течност, постъпвоща за електролитно отлагане на Ni. Така се получават много чисти катоден Ni и катоден Co.at about 1 ppm, which allows the subsequent wet extraction of Ni to produce a very good ratio of Ni to Co in the Ni-enriched liquid entering for electrolytic deposition of Ni. This produces very pure cathode Ni and cathode Co.
Твърдият продукт от твърдо/течното резделяне 524 се промива /540/ с резредена киселина, за да се извлекат увлечените Ni/Co, като течността от пормивката се рециклира в утаяването 500. Твърдият остатък от течно/твърдото разделяне 542 се отстранява.The solid product from the solid / liquid partition 524 was washed (540) with dilute acid to recover entrained Ni / Co, and the liquid from the melt was recycled into the precipitate 500. The solid residue from the liquid / solid partition 542 was removed.
Установено е,че подходящата температура за излугване 518 на Ni/Co и мокрото извличане на Ni/Co е от порядъка на около 30°С -60°С, за предпочитане около 40°С -до 50°С.The suitable leaching temperature 518 of Ni / Co and the wet leaching of Ni / Co have been found to be in the range of about 30 ° C-60 ° C, preferably about 40 ° C-50 ° C.
На фигури ЗА и ЗВ е описано извличането на благородните метали, като злато и сребро. Този метод включва преработката на потока на крайния отпадък 35 от фиг.1.Figures 3A and 3B describe the extraction of precious metals such as gold and silver. This method involves treating the final waste stream 35 of FIG. 1.
Благародните метали не се извличат в процеса на окисляване под налягане 12, а остават в твърдия остатък 35, който остава след етапа на атмосферното излугване 14.Precious metals are not recovered in the pressure oxidation process 12 but remain in the solid residue 35 which remains after the atmospheric leaching step 14.
За да се улесни извличането на благородните метали, източването 22 от етапа 12 на окисляването под налягане12 се извършва на два етапа. Първият етап е при температура малко над точката на втвърдяване на елементарната сяра ,т.е. 120°С до 130°С, съответно при налягане на парата от около 50-150 кРа. За предпочитане операцията се провежда при непрекъснат режим, като времето за първия етап на източване от шлюза е около 10 до 30 мин.In order to facilitate the recovery of the precious metals, drainage 22 from step 12 of the oxidation under pressure 12 is carried out in two steps. The first stage is at a temperature slightly above the solidification point of elemental sulfur, i. 120 ° C to 130 ° C, respectively, at a vapor pressure of about 50-150 kPa. Preferably, the operation is performed in a continuous mode, with the time for the first stage of drainage from the gateway being about 10 to 30 minutes.
Вторият етап на източване е при атмосферно налягане и температурата е около 90-100°С в продължание на около 10 мин.Това позволява елементарната сяра, която е в&е още стопена в първия етап на източването , бързо да премине в твърда фаза , като стаблна орторомбична крестална фаза. Този начин на действие улеснява получаването на чисти кристали елементарна сяра, което е важна за извличането на благородните метали от остатъка на излугването.The second stage of draining is at atmospheric pressure and the temperature is about 90-100 ° C for about 10 minutes. This allows elemental sulfur, which is still & molten in the first stage of draining, to quickly go into a solid phase, such as stable orthorhombic crystalline phase. This mode of action facilitates the production of pure crystals of elemental sulfur, which is important for the extraction of precious metals from the residual leaching.
Остатъкът 35 от излугването , получен в етапа на атмасферното излугване 14 съдържа освен благородните метали , също и хематит, кристална елементарна сяра, нереагирали сулфиди/пирит/ и някои други странични продукти, които може да се получат от използувания концентрат например гипс и железни хидроксиди.The residual leaching 35 obtained during the atmospheric leaching step 14 contains, in addition to the precious metals, also hematite, crystalline elemental sulfur, unreacted sulfides (pyrite) and some other by-products which may be obtained from the concentrate used, for example gypsum and ferrous hydroxides.
Счита се ,че в остатъка 35 златото остава незасегнато в процеса и по този начин остава почти в естествено състояние . Обече в процеса на окисляване под налягане 12 среброто се окислява и вероятно е под формата на сребърни соли като сребърен хлорид или сребърен сулфат.In the remainder 35, it is believed that gold remains intact in the process and thus remains almost in its natural state. However, in the process of pressure oxidation 12, silver is oxidized and is likely to be in the form of silver salts such as silver chloride or silver sulfate.
Установено е,че с конвенционално цианиране не може да се извлече златото от остатъка 35. Счита се ,че това се дължи на капсулирането на златото в минерални частици, като например пирит. Обаче чрез осисляване под налягане златото може да се освободи от тези минерали и това се обозначава като „пълно окислително излугване“. За да се извърши такова излугване без да се окисли елементарната сяра , която също се съдържа в остатъка 35, процесът включва етап на отделяне на колкото е възможно поголямо количество елементарна сяра.It has been found that conventional cyanide cannot extract gold from residue 35. This is thought to be due to the encapsulation of gold in mineral particles such as pyrite. However, by pressure oxidation, gold can be released from these minerals and this is referred to as "complete oxidation leaching". In order to perform such leaching without oxidizing elemental sulfur, which is also contained in the residue 35, the process involves the step of separating as much elemental sulfur as possible.
Първо благодарение на двата етапа на източване се получава добро качество на серните кристали. Второ остатъка 35 от излугването се подлага на пенна флотация 402, за да се получи флотационен концентрат 404 богат на сяра и отпадък 406 с намалено съдържание на сяра. Отпадъкът 406 се подлага на твърдо/течно разделяне 408, за да се получи течност ХОито посредством контактния съд 410 се връща в процеса на флотация 402 и твърдия продукт 412 се изпраща на пълно окислително излугване 414.First, the two stages of draining give good quality of sulfur crystals. Secondly, the leach residue 35 is subjected to foam flotation 402 to obtain a flotation concentrate 404 rich in sulfur and waste 406 with reduced sulfur content. The waste 406 is subjected to a solid / liquid separation 408 to obtain a liquid XO which is returned to the flotation process 402 via the contact vessel 410 and the solid product 412 is sent for complete oxidation leaching 414.
Флотационният концентрат 404 се филтрува /416/ и се изсушава до ниска влажност в сушилна 418. Тогава продуктът се подава на етап 420 за сярно излугване с екстрагенти за сяра. Може да се използува всеки подходящ екстрагент на сяра като перхлоретилен/РХЕ/ или керосин. В настоящия пример се използува горещ РХЕ. Пулпът от излугване 420 се филтрува 422 и получената течност се подлага на охлаждане 424 , за да се получи кристална сяра S° и след това се филтрува /425/. Охладената сяра може да бъде подложена по желание на пречистване / не е показано/, за да се отстранят онечистванията като селен и телур. Твърдата сяра се изсушава в сушилна 426 и се получава серен продуукт 428.Течната фаза от филтрацията 435 се рециклира в излугване 420 с горещо РХЕ.Flotation concentrate 404 was filtered (416) and dried to low humidity in an oven 418. The product was then fed to step 420 for sulfur leaching with sulfur extractants. Any suitable sulfur extractant such as perchlorethylene (PCE) or kerosene may be used. In this example, hot PCE is used. The leaching slurry 420 is filtered 422 and the resulting liquid is cooled 424 to obtain crystalline sulfur S0 and then filtered (425). The cooled sulfur can be optionally purified (not shown) to remove impurities such as selenium and tellurium. The solid sulfur is dried in an oven 426 to give sulfur product 428. The liquid phase from filtration 435 is recycled to leach 420 with hot PCE.
Твърдият остатък от филтрацията 422 се изсушава в сушилна 430. Полученият продукт , който представлява остатък 432 с ниско съдържание на сяра се отвежда в общо окислително излугване 414.The solid filtration residue 422 is dried in an oven 430. The resulting product, which is a low sulfur content residue 432, is removed to a total oxidation leach 414.
Посредством кондензатора 434 РХЕ парите от охлаждането 424 и сушенето 426 и 430 се рециклират за излугване 420 с горещ РХЕ.Through the condenser 434, the PCEs from cooling 424 and drying 426 and 430 are recycled to leach 420 with hot PCE.
Проведен е тест, при който 100 г остатък от атмосферното излугване 14, съдържащ 25,1% елементарна сяра /S°/ и 3% сулфид се преработва чрез флотация 402 и излугване 420. Полученият по този начин 73,8 г десулфуриран остатък /заХ0Йнващ материал за пълно окислително излугване 414/ съдържа 1S0% S° и 4,1% сулфид, т.е. общо 6% обща сяра.A test was performed in which 100 g of atmospheric leach residue 14 containing 25.1% elemental sulfur (S °) and 3% sulfide was treated by flotation 402 and leach 420. The thus obtained 73.8 g of desulphurized residue / NaOH full oxidation leaching material 414 / contains 1 S 0% S ° and 4.1% sulfide, i. 6% total sulfur.
Десулфурираният остатък е съдържал 5,9% елементарна сяра (S°) в първоначалния остатък от излугването , т.е. 94,1% е извлечена като чиста елементрна сяра.The desulfurized residue contained 5.9% elemental sulfur (S °) in the original leach residue, i. 94.1% was recovered as pure elemental sulfur.
Пълното окислително излугване 414 се провежда при около 200-220° и около 200-2000 кРа парциално налягане на кислорода, достатъчно за пълното окисляване на всичката сяра на металните съединения до най- висока валентност. Така всичката сяра и пирита се окисляват до сулфат.Окисляването се провежда в кисела среда, получена от киселината .получена в процеса. Ако е налице досатъчно пирит, реакцията е екзотермична и обикновено може да се достигне температурата на процеса. Обикновено около 10% от общита окисляема сяра ще бъде достатъчна с нормално процентно съдържание на твърдо в захранващия пулп.The complete oxidation leaching 414 is carried out at about 200-220 ° and about 200-2000 kPa oxygen partial pressure, sufficient to fully oxidize all sulfur of the metal compounds to the highest valence. Thus all sulfur and pyrite are oxidized to sulphate. The oxidation is carried out in an acidic medium obtained from the acid obtained in the process. If enough pyrite is present, the reaction is exothermic and the process temperature can usually be reached. Typically, about 10% of the total oxidizable sulfur will be sufficient with a normal percentage of solid in the feed pulp.
След пълното окислително извличане 414, пулпът се подлага на неутрализация 437 при pH 2-3 с варовик и след това се подлага на течно/твърдо разделяне 438 посредтвом противотоково декантиране /ПТД/, за да се получи твърд продукт, съдържащ благородните метали и течност 13, която може да съдържа основния ценен метал, например мед. Течността 13 може да се комбинира с течността /поток 33 /, отиваща към течното извличане 16 на мед, както е посочено на фиг.1.After complete oxidation extraction 414, the slurry is neutralized 437 at pH 2-3 with limestone and then subjected to liquid / solid separation 438 by countercurrent decantation (PDD) to obtain a solid product containing noble metals and liquid 13 , which may contain a base precious metal such as copper. The liquid 13 may be combined with the fluid (stream 33) going to the liquid extraction 16 of copper as indicated in FIG.
Част от неутрализирания поток 51 (фиг.1) на рафината от течното извличане на медта 16, се отделя в 49 и полученият поток 53 се използува частично (80%) като промивна вода в течно/твърдото разделяне 438 и частично се рециклира (20%) в пълно окислително излугване 414, както е посочено на фиг ЗВ. Цикълът на извличане на балагородните метали от фиг.ЗА и В е отбелязан като блок/55 на фиг. 1.A portion of the neutralized stream 51 (Figure 1) of the refinery from the liquid copper extraction 16 is separated into 49 and the resulting stream 53 is partially used (80%) as washing water in liquid / solid separation 438 and partially recycled (20% ) in complete oxidation leach 414 as indicated in FIG. The extraction cycle of the precious metals of FIGS. 3A and B is indicated as block / 55 in FIG. 1.
Преди цианирането 444 твърдият продукт от разделянето 438 може по избор да бъде подложена® обработка с гасена вар 443, за да се улесни извличането на среброто при цианиране 444 чрез разлагане на сребърните ярозитови съединения, образувани по време на пълното окислително излугване 414.Prior to cyanidation 444, the solid product of partition 438 may optionally be subjected to lime treatment 443 to facilitate the extraction of silver by cyanidation 444 by decomposition of the silver jarosite compounds formed during complete oxidative leaching 414.
След разделянето 438 благородните метали остават в твърдия остатък. Сега, когато пиритът и другите капсулиращи минерали от изходния концентрат са разложени, благородните метали са пригодни за цианиране 444.After partitioning, 438 precious metals remain in the solid residue. Now that pyrite and other encapsulating minerals of the starting concentrate are decomposed, the precious metals are suitable for cyanide 444.
В етапа на цианиране 444, твърдите съставки се излугват с NaCN в алкална среда. За да се постигне това твърдите съставки се привеждат в състояние на пулп с помощта на цианиден разтвор до получаване на пулп със съдържание на твърдо 30-40%. Допълнително се подават NaCN и гасена вар с цел да се поддържа необходимата концентрация на NaCN и около 0,2 до около 0,5% г8л NaCN при pH около 10. Процесът се провежда при температура на околната среда в продължение на около 4-8 часа при непрекъснат режим на операциите.In the cyanidation step 444, the solids were leached with NaCN in an alkaline medium. To achieve this, the solids are brought to a pulp state using a cyanide solution to form a pulp with a solids content of 30-40%. Additionally, NaCN and slaked lime are fed to maintain the required NaCN concentration and about 0.2 to about 0.5% g8l NaCN at a pH of about 10. The process is carried out at ambient temperature for about 4-8 hours in continuous operation mode.
Златато и среброто са представени в големи количества в цианидния разтвор и обикновено се извличат по установените методи в цикъла въглен в пулпа, където се добавя активиран въглен към цианидния пулп , за да се абсорбират благородните метали, без да е необходимо филтруване. Зареденият въглен, вече богат на благородни метали, се отделя чрез пресяване (415) и обединеният пулп се отделя от отпадъка.Gold and silver are presented in large quantities in the cyanide solution and are usually recovered by established methods in the pulp carbon cycle, where activated carbon is added to the cyanide pulp to absorb the precious metals without the need for filtration. Charged carbon, already rich in precious metals, is removed by sieving (415) and the combined pulp is separated from the waste.
Зареденият въглен се обработва съгласно установените методи за извличане на благородни метали. Това са операциите на излугване , / електролитно отлагане/ стапяне (447). Продуктът обикновено е Дор метал, съдържащ едновременно злато и сребро, който се изпраща за рафиниране 449 на златото с цел окончателното разделяне на златото от среброто.Charged charcoal is treated according to established methods for the extraction of precious metals. These are leaching, / electrolytic deposition / melting operations (447). The product is usually Dor metal, containing both gold and silver, which is sent for refining 449 of gold for the final separation of gold from silver.
2?2?
Пречистения баррен въглен от регенерирането 451 на въглена след извличане на благородните метали , се рециклира в цикъл 444 на въглен в пулпа.Purified barren carbon from coal regeneration 451 after the recovery of the precious metals is recycled into cycle 444 of the coal in the pulp.
Общото извличане на благородните метали в целия процес е обикновено доста над 90% и при оптимални условия се доближава до 99%.The total extraction of precious metals in the whole process is usually well above 90% and under optimum conditions approaches 99%.
Проведен е тест, при който десулфурираният отпадък се подлага на обработка на пълно окислително излугване при 220°С в продължение на 2 часа при окисляване под налягане , след което се отстранява налягането и се охлажда при стайна температура. Полученият пулп се неутрализира до pH 3 с варовик и след това се филтрува. Тогава филтърният кек се излугва с цианиден разтвор при стандартни условия за извличане на злато и сребро.A test was performed in which the desulphurized waste was subjected to a complete oxidation leaching treatment at 220 ° C for 2 hours under pressure oxidation, after which pressure was removed and cooled to room temperature. The resulting pulp was neutralized to pH 3 with limestone and then filtered. The filter cake is then leached with cyanide solution under standard gold and silver extraction conditions.
След пълното окислително излугване 414 и цианиране 444 извличането на златото е 97% при разход на NaCN само 1 кг/тон. За сравнение извличането на златото от остатъка , който не е бил окисляван при пълно окислително излугване 414 е само 34% и разхода на цианид е изключително висок - 19кг/тон NaCN.After complete oxidation leaching 414 and cyanidation 444, the gold recovery is 97% at a NaCN consumption of only 1 kg / tonne. In comparison, the recovery of gold from the residue that was not oxidized by complete oxidative leaching 414 is only 34% and the cyanide consumption is extremely high - 19 kg / tonne NaCN.
Фигура 4 представлява технологична схема на режим А. Етапите, които съответствуват на тези от изпълнението на фиг.1 са означени със същите номера.Figure 4 is a flow chart of Mode A. The steps corresponding to those of the embodiment of Figure 1 are denoted by the same numbers.
Методът включва етап на окисляване под налягане 12, при който сулфидните минерали от концентрата или рудата се окисляват при високо налягане на кислорода. След това се извършва течно/твърдо разделяне / т.е. филтруване / 24, като се получава твърдо / филтърен кек от окисляването под налягане / 25 и филтрат 29 от окисляването под налягане.The method involves a pressure oxidation step 12 in which the sulfide minerals of the concentrate or ore are oxidized at high oxygen pressure. Liquid / solid separation is then carried out. filtration / 24 to give a solid / filter cake from oxidation under pressure / 25 and filtrate 29 from oxidation under pressure.
Твърдият продукт 25, съдържащ всичката или почти всичката налична мед , съдържаща се в захранващия концентрат,The solid product 25 containing all or substantially all of the copper present in the feed concentrate,
2β се преработва за извличане на мед 14 чрез киселинно излугване, мокро извличане и електролитно отлагане, както е при изпълнението на фиг.1.Така се получава висококачествена катодна мед и остатък 35, който съдържа благородни метали. Остатъкът 35 може да бъде преработван за извличане на благородни метали, както е описано с обозначенията на фиг.ЗА и В по-долу. На фигура 4 това е обозначено като блок/55.2β is processed to recover copper 14 by acid leaching, wet extraction and electrolytic deposition as in FIG. 1. Thus, high quality cathode copper and a residue 35 containing noble metals are obtained. The residue 35 may be processed to recover the precious metals as described in the designations in Figs. 3A and B below. In Figure 4 this is denoted as block / 55.
Филтратът 29 се пречиства в 500, за да се отстраняват вредните елементи като Cu, Fe и Zn чрез неутрализация с гасена вар до pH 6, както е отбелязано на фиг.1. След филтруване се получава пречистен разтвор 36, съдържащ Ni,Co и някои други елементи като Mg, които може да са налице в захранващия разтвор.The filtrate 29 was purified in 500 to remove harmful elements such as Cu, Fe and Zn by neutralization with slaked lime to pH 6, as noted in Fig. 1. Filtration yields a purified solution 36 containing Ni, Co and some other elements such as Mg that may be present in the feed solution.
Разтворът 36 се преработва за извличане на Ni/Co , както е описано чрез означенията на фиг.1.Това е означено като блок 38 на фиг.4. Твърдият продукт 39, получен от 38 се връща обратно за окисляване под налягане 12, за затваряне на цикъла, както преди /поток 516 на фиг.1 /.The solution 36 is processed to extract Ni / Co as described by the indications in Figure 1. This is referred to as block 38 in Figure 4. The solid product 39 obtained from 38 is returned for pressure oxidation 12 to close the cycle as before (stream 516 in FIG. 1).
Въпреки ,че само предпочитаните изпълнения на изобретението бяха описани подробно тук, то от това изобретението не се ограничава и могат дабъдат направени модификации в обсега на приложениете претенции.Although only preferred embodiments of the invention have been described in detail herein, the invention is not limited thereto and modifications may be made within the scope of the claims.
Claims (75)
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US08/488,128 US5650057A (en) | 1993-07-29 | 1995-06-07 | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of metal |
PCT/CA1996/000365 WO1996041029A2 (en) | 1995-06-07 | 1996-06-07 | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulphide ores |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
BG102132A BG102132A (en) | 1998-07-31 |
BG62180B1 true BG62180B1 (en) | 1999-04-30 |
Family
ID=23938434
Family Applications (3)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BG102132A BG62180B1 (en) | 1995-06-07 | 1997-12-18 | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulphide ores |
BG102133A BG62178B1 (en) | 1995-06-07 | 1997-12-18 | Hydrometallurgical metal extraction by means of a chlodide |
BG102149A BG62290B1 (en) | 1995-06-07 | 1997-12-23 | Hydrometallurgical metal extraction by means of a chloride |
Family Applications After (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BG102133A BG62178B1 (en) | 1995-06-07 | 1997-12-18 | Hydrometallurgical metal extraction by means of a chlodide |
BG102149A BG62290B1 (en) | 1995-06-07 | 1997-12-23 | Hydrometallurgical metal extraction by means of a chloride |
Country Status (23)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5650057A (en) |
EP (5) | EP0832302B1 (en) |
JP (3) | JP4180655B2 (en) |
KR (1) | KR100426231B1 (en) |
CN (3) | CN1057344C (en) |
AU (3) | AU694960C (en) |
BG (3) | BG62180B1 (en) |
BR (3) | BR9608624A (en) |
CA (6) | CA2456772A1 (en) |
DE (5) | DE69610208T2 (en) |
DK (3) | DK0832302T3 (en) |
ES (3) | ES2153950T3 (en) |
FI (2) | FI116145B (en) |
GT (2) | GT199600014A (en) |
NO (1) | NO975707D0 (en) |
OA (1) | OA10643A (en) |
PE (2) | PE30096A1 (en) |
PL (3) | PL323593A1 (en) |
RU (3) | RU2178007C2 (en) |
TR (5) | TR199701570T1 (en) |
TW (2) | TW408186B (en) |
WO (3) | WO1996041026A1 (en) |
ZA (1) | ZA964866B (en) |
Families Citing this family (62)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5650057A (en) * | 1993-07-29 | 1997-07-22 | Cominco Engineering Services Ltd. | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of metal |
AUPN191395A0 (en) * | 1995-03-22 | 1995-04-27 | M.I.M. Holdings Limited | Atmospheric mineral leaching process |
US5976218A (en) * | 1996-05-10 | 1999-11-02 | Henkel Corporation | Process for the recovery of nickel |
ZA987219B (en) * | 1997-08-15 | 2000-02-14 | Cominco Eng Services | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of metal. |
AUPP543798A0 (en) * | 1998-08-24 | 1998-09-17 | Technological Resources Pty Limited | Hydrometallurgical extraction of copper and other valuable metals |
EP1165862A1 (en) * | 1999-01-21 | 2002-01-02 | GA-TEK Inc. | Process for recovering copper from a high acid mixed metal solution |
AUPQ578200A0 (en) * | 2000-02-22 | 2000-03-16 | Anaconda Nickel Limited | Method for the recovery of nickel and/or cobalt |
US6231823B1 (en) | 2000-03-27 | 2001-05-15 | Dynatec Corporation | Solvent extraction process for the separation of cobalt from nickel in aqueous sulphate-containing solutions |
AU2001277161B2 (en) | 2000-07-25 | 2005-04-07 | Freeport-Mcmoran Corporation | Method for recovery of copper from sulfidic ore materials using super-fine grinding and medium temperature pressure leaching |
US6428604B1 (en) | 2000-09-18 | 2002-08-06 | Inco Limited | Hydrometallurgical process for the recovery of nickel and cobalt values from a sulfidic flotation concentrate |
US7476308B2 (en) * | 2001-07-25 | 2009-01-13 | Phelps Dodge Corporation | Process for multiple stage direct electrowinning of copper |
US20050126923A1 (en) * | 2001-07-25 | 2005-06-16 | Phelps Dodge Corporation | Process for recovery of copper from copper-bearing material using medium temperature pressure leaching, direct electrowinning and solvent/solution extraction |
BR0212518A (en) * | 2001-09-13 | 2004-08-24 | Intec Ltd | A process for recovering zinc metal from a zinc mineral, methods for removing manganese from a metal halide solution, and removing dissolved silver and / or mercury from a metal halide solution, and any metal. |
CA2387633C (en) * | 2002-05-24 | 2011-04-26 | Cominco Engineering Services Ltd. | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of metals |
KR100486269B1 (en) * | 2002-10-07 | 2005-04-29 | 삼성전자주식회사 | Carrier Recovery device for High definition television and method there of |
US20040200730A1 (en) * | 2003-04-14 | 2004-10-14 | Kyo Jibiki | Hydrometallurgical copper recovery process |
AP2058A (en) * | 2004-05-21 | 2009-10-21 | Wmc Resources Ltd | Recovery of nickel |
CN101090983B (en) * | 2004-10-21 | 2011-08-10 | 安格洛操作有限公司 | Leaching process in the presence of hydrochloric acid for the recovery of a value metal from an ore |
DE602005013268D1 (en) * | 2004-10-21 | 2009-04-23 | Anglo Operations Ltd | EXTRACTION METHOD IN THE PRESENCE OF SALTIC ACID FOR OBTAINING A VALUE METAL FROM AN ER |
US7736487B2 (en) | 2004-10-29 | 2010-06-15 | Freeport-Mcmoran Corporation | Process for recovery of copper from copper-bearing material using pressure leaching, direct electrowinning and solution extraction |
JP5122295B2 (en) * | 2004-10-29 | 2013-01-16 | フェルプス ドッジ コーポレイション | Process for multi-stage direct electrolytic extraction of copper |
EA010942B1 (en) * | 2004-10-29 | 2008-12-30 | Фелпс Додж Корпорейшн | Process for recovery of copper from copper-bearing material |
EA013353B1 (en) * | 2005-10-03 | 2010-04-30 | Ототек Оюй | Method for processing nickel bearing raw material in chloride-based leaching |
UA93991C2 (en) * | 2005-11-28 | 2011-03-25 | Англо Оперейшенс Лимитед | METHOD for leaching metals from ore |
WO2007143807A1 (en) * | 2006-05-15 | 2007-12-21 | International Pgm Technologies | Recycling of solids in oxidative pressure leaching of metals using halide ions |
CN100497680C (en) * | 2007-01-19 | 2009-06-10 | 昆明贵金属研究所 | New method for extracting nickel from enriched ore of nickel sulfide |
US20100012502A1 (en) * | 2007-02-22 | 2010-01-21 | The Regents Of The University Of California | Process for recovery of metal-containing values from minerals and ores |
US8003064B2 (en) | 2007-09-17 | 2011-08-23 | Freeport-Mcmoran Corporation | Controlled copper leach recovery circuit |
JP4468999B2 (en) | 2008-03-27 | 2010-05-26 | 日鉱金属株式会社 | Method for recovering metals from minerals |
EP2288735A4 (en) * | 2008-06-13 | 2016-05-11 | Poseidon Nickel Ltd | Rheological method for the hydrometallurgical recovery of base metals from ores |
JP4717908B2 (en) | 2008-08-11 | 2011-07-06 | Jx日鉱日石金属株式会社 | Method for recovering copper from a chloride bath containing copper |
CN101760614B (en) * | 2008-12-02 | 2011-08-10 | 中国恩菲工程技术有限公司 | Leaching method of nickel-containing ore |
FI122188B (en) * | 2010-03-18 | 2011-09-30 | Outotec Oyj | Hydrometallurgical process for the production of metallic nickel |
KR101232199B1 (en) * | 2010-11-23 | 2013-02-13 | 한국지질자원연구원 | Metal Extracting and Separating Method of Cu, Zn, Cd and Ni from the Leach Liquor of the Secondary Metal Resources by Solvent Extraction |
CN102002586B (en) * | 2010-12-04 | 2012-09-26 | 金川集团有限公司 | Nickel-containing high-cobalt sulfide leaching technology |
CN104379778B (en) * | 2011-05-02 | 2017-06-16 | 三金属矿业有限公司 | From the method for complex oxide ore deposit and sulfide mine recovery indium, silver, gold and other rare metals, noble metal and base metal |
CA2856341C (en) * | 2011-11-22 | 2016-08-09 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Method for producing high-purity nickel sulfate |
US8420048B1 (en) * | 2011-12-20 | 2013-04-16 | Freeport-Mcmoran Corporation | System and method for parallel solution extraction of one or more metal values from metal-bearing materials |
US9169533B2 (en) | 2011-12-20 | 2015-10-27 | Freeport Minerals Corporation | System and method including multi-circuit solution extraction for recovery of metal values from metal-bearing materials |
JP5867710B2 (en) * | 2012-01-24 | 2016-02-24 | 住友金属鉱山株式会社 | Method for producing high-purity nickel sulfate and method for removing impurity element from solution containing nickel |
ITMI20120579A1 (en) * | 2012-04-11 | 2013-10-12 | Metals Technology Dev Compa Ny Llc | PROCEDURE FOR RECOVERING NON-FERROUS METALS FROM A SOLID MATRIX |
CN105392907A (en) * | 2012-07-23 | 2016-03-09 | 淡水河谷公司 | Recovery of base metals from sulphide ores and concentrates |
RU2502811C1 (en) * | 2012-12-19 | 2013-12-27 | Федеральное Государственное Бюджетное Учреждение Науки Институт Химии И Химической Технологии Сибирского Отделения Российской Академии Наук (Иххт Со Ран) | Method for processing of oxidised nickel ores |
CN103205580A (en) * | 2013-04-19 | 2013-07-17 | 金川集团股份有限公司 | Desulfurization method in noble metal enriching process |
FI124954B (en) * | 2013-04-30 | 2015-04-15 | Outotec Oyj | A process for preparing a solution containing gold and a process arrangement for recovering gold and silver |
KR101352400B1 (en) | 2013-11-20 | 2014-01-22 | 한국지질자원연구원 | Method for producing copper concentrates from complex copper ore using leaching and precipitation |
KR101399953B1 (en) * | 2013-11-20 | 2014-05-30 | 한국지질자원연구원 | Method for producing copper concentrates from complex copper ore |
US9410225B2 (en) * | 2014-05-13 | 2016-08-09 | Teck Resources Limited | Process for recovery of copper from arsenic-bearing and/or antimony-bearing copper sulphide concentrates |
KR20170104448A (en) * | 2014-11-18 | 2017-09-15 | 알리앙스 마그네슘 | Process to produce magnesium compounds, and various by-products using sulfuric acid in a hcl recovery loop |
JP6481542B2 (en) * | 2015-07-21 | 2019-03-13 | 住友金属鉱山株式会社 | Method for producing high-purity nickel sulfate aqueous solution |
JP6428525B2 (en) * | 2015-08-04 | 2018-11-28 | 住友金属鉱山株式会社 | Oxidation neutralization equipment and oxidation neutralization method |
RU2628946C2 (en) * | 2015-10-29 | 2017-08-23 | Игорь Владимирович Федосеев | PREPARATION METHOD OF PURE ELECTROLYTIC CONDUCTOR CuSo4 FROM MULTICOMPONENT SOLUTIONS AND ITS REGENERATION, WHEN PRODUCING CATHODE COPPER BY ELECTROLYSIS WITH INSOLUBLE ANODE |
CN105755283B (en) * | 2016-03-08 | 2017-09-12 | 江西理工大学 | The method of valuable metal in villaumite Selectively leaching lateritic nickel ore |
CN105779773B (en) * | 2016-04-20 | 2017-11-17 | 广东省稀有金属研究所 | A kind of method that ambrose alloy iron is separated from electroplating sludge |
CN106702429A (en) * | 2016-12-22 | 2017-05-24 | 北京吉亚半导体材料有限公司 | Method for purifying and recovering caustic alkali for producing metal gallium through alkaline method |
CN106834680B (en) * | 2017-01-04 | 2018-07-10 | 北京科技大学 | A kind of separation method of Li, Co, Ni, Cu, Mn mixed metal ion |
JP6448684B2 (en) * | 2017-03-03 | 2019-01-09 | Jx金属株式会社 | Lithium recovery method |
JP7206467B2 (en) * | 2017-12-21 | 2023-01-18 | ビーエイチピー チリ インコーポレイテッド | Water balance in chloride heap leaching |
RU2667927C1 (en) * | 2017-12-28 | 2018-09-25 | Общество С Ограниченной Ответственностью "Сдп-М" | Method of producing of high purity copper |
US20220042139A1 (en) * | 2018-11-14 | 2022-02-10 | Nova Mineralis S.A. | Solid-liquid-solid method for the solubilisation of copper minerals and concentrates, independent of the redox potential and with low consumption of water and acid |
PE20230228A1 (en) * | 2020-04-17 | 2023-02-06 | Glencore Tech Pty Ltd | SULFIDE OXIDATION IN THE LEACHING OF MINERALS |
CN113046574B (en) * | 2021-03-17 | 2022-07-29 | 沈阳有色金属研究院有限公司 | Method for preparing high-purity nickel and cobalt products by treating crude cobalt hydroxide with copper electrolysis decoppering post-treatment solution |
Family Cites Families (33)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA209933A (en) * | 1921-03-29 | Teska Meta | Drying frame | |
US2520958A (en) * | 1947-01-14 | 1950-09-05 | Poole Henry Gordon | Nickel recovery |
NL284660A (en) * | 1962-03-19 | 1900-01-01 | ||
GB1150188A (en) * | 1967-02-15 | 1969-04-30 | Sherritt Gordon Mines Ltd | Method for Recovering Substantially Pure Nickel from Ammoniacal Nickel Ammonium Carbonate Leach Solutions. |
FR2131820B1 (en) * | 1971-03-29 | 1973-12-07 | Nickel Le | |
US3761566A (en) * | 1971-09-13 | 1973-09-25 | American Metal Climax Inc | Leaching of nickel lateritic ores with waste iron sulfate solutions |
US3767762A (en) * | 1972-01-04 | 1973-10-23 | Sherritt Gordon Mines Ltd | Recovery and separation of nickel and cobalt from reduced laterite nickel ore |
US4039406A (en) * | 1973-08-10 | 1977-08-02 | Noranda Mines Limited | Recovering copper from concentrates with insoluble sulfate forming leach |
CA994109A (en) * | 1973-08-30 | 1976-08-03 | Robert W. Stanley | Hydrometallurgical method for recovering copper values from copper concentrates |
US3981968A (en) * | 1973-10-19 | 1976-09-21 | Freeport Minerals Company | Solvent extraction of nickel from ammoniacal solutions |
US3933975A (en) * | 1974-02-08 | 1976-01-20 | Amax Inc. | Nickel-cobalt separation |
DE2501284C3 (en) * | 1975-01-15 | 1980-06-12 | Duisburger Kupferhuette, 4100 Duisburg | Process for the processing of manganese nodules and recovery of the valuable substances they contain |
US4108639A (en) * | 1976-07-09 | 1978-08-22 | Johns-Manville Corporation | Process for recovering platinum group metals from ores also containing nickel, copper and iron |
US4093526A (en) * | 1977-09-08 | 1978-06-06 | Amax Inc. | Hydrometallurgical leaching and refining of nickel-copper concentrates, and electrowinning of copper |
CA1107678A (en) * | 1978-04-12 | 1981-08-25 | Kohur N. Subramanian | Nickel recovery from sulfur-deficient mattes |
US4187281A (en) * | 1978-08-07 | 1980-02-05 | Uop Inc. | Hydrometallurgical recovery of cobalt and nickel |
ZW3481A1 (en) * | 1980-02-18 | 1981-05-20 | Nat Inst Metallurg | The leaching of sulphidic mattes containing non-ferrous metals and iron |
CA1150062A (en) * | 1980-06-10 | 1983-07-19 | Robert W. Stanley | Hydrometallurgical treatment of copper-bearing hematite residue |
DE3140380C2 (en) * | 1981-10-10 | 1985-04-11 | Gebrüder Sulzer AG, Winterthur | Process for the extraction of nickel, high-purity magnesium oxide and cement |
ZA835167B (en) * | 1982-08-10 | 1984-05-30 | Broken Hill Ass Smelters | Hydrometallurgical recovery of metal values from copper containing sulphide materials |
US4457897A (en) * | 1982-09-28 | 1984-07-03 | Noranda Mines Limited | Process for the selective dissolution of cobalt from cobaltite-pyrite concentrates |
LU85385A1 (en) * | 1984-05-28 | 1986-01-29 | Mines Fond Zinc Vieille | PROCESS FOR LEACHING SULPHIDES CONTAINING ZINC AND IRON |
FI70049C (en) * | 1984-07-03 | 1986-09-12 | Outokumpu Oy | VAETSKE-VAETSKE-EXTRAKTIONSFOERFARANDE FOER AVLAEGSNANDE OCH UTVINNING AV METALLER UR VATTENLOESNINGAR |
US4600435A (en) * | 1984-08-24 | 1986-07-15 | Amax Inc. | Solvent extraction of cobalt (II) from sulfate solutions with cobalt extractants |
US4927794A (en) * | 1985-06-26 | 1990-05-22 | Chevron Research Company | Leaching cobalt, molybdenum, nickel, and vanadium from spent hydroprocessing catalysts |
US4900522A (en) * | 1986-07-22 | 1990-02-13 | Amax Inc. | Separation of nickel and cobalt from sulfate solutions by solvent extraction |
JPS6338537A (en) * | 1986-07-31 | 1988-02-19 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | Method for recovering nickel from nickel sulfide |
US4861371A (en) * | 1986-12-16 | 1989-08-29 | California Nickel Co. | Nickel-containing leachate having low aluminum content |
CN2099333U (en) * | 1991-06-19 | 1992-03-18 | 刘家海 | Small-sized high power constant temp. constant humidity socket |
FI93973C (en) * | 1992-06-18 | 1995-06-26 | Outokumpu Harjavalta Metals Oy | Method for preventing the formation of jarosite and ammonium- and alkali-based double salts in liquid-liquid extraction of acidic leaching processes |
US5431788A (en) * | 1993-06-28 | 1995-07-11 | Cominco Engineering Services Ltd. | Chloride assisted hydrometallurgical copper extraction |
US5650057A (en) * | 1993-07-29 | 1997-07-22 | Cominco Engineering Services Ltd. | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of metal |
US5605668A (en) * | 1993-10-29 | 1997-02-25 | Queensland Nickel Pyt. Ltd. | Solvent extraction of cobalt from cobalt sulfate solution |
-
1995
- 1995-06-07 US US08/488,128 patent/US5650057A/en not_active Ceased
- 1995-11-24 PE PE28564895A patent/PE30096A1/en not_active Application Discontinuation
-
1996
- 1996-01-04 TR TR97/01570T patent/TR199701570T1/en unknown
- 1996-01-04 WO PCT/CA1996/000003 patent/WO1996041026A1/en active IP Right Grant
- 1996-01-04 BR BR9608624A patent/BR9608624A/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-04 AU AU42960/96A patent/AU694960C/en not_active Expired
- 1996-01-04 CN CN96194549A patent/CN1057344C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-04 PL PL32359396A patent/PL323593A1/en unknown
- 1996-01-04 ES ES96900023T patent/ES2153950T3/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-04 EP EP96900023A patent/EP0832302B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-04 JP JP50001897A patent/JP4180655B2/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-01-04 DE DE69610208T patent/DE69610208T2/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-04 RU RU98100436A patent/RU2178007C2/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-04 CA CA 2456772 patent/CA2456772A1/en not_active Abandoned
- 1996-01-04 CA CA 2221930 patent/CA2221930C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-04 DK DK96900023T patent/DK0832302T3/en active
- 1996-01-19 WO PCT/CA1996/000036 patent/WO1996041027A1/en active IP Right Grant
- 1996-01-19 JP JP50001997A patent/JP3609421B2/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-01-19 AU AU44766/96A patent/AU709602B2/en not_active Expired
- 1996-01-19 BR BR9608499A patent/BR9608499A/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-19 CN CN96194458A patent/CN1052265C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-19 KR KR1019970709048A patent/KR100426231B1/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-19 EP EP96900783A patent/EP0832303B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-19 CA CA 2221781 patent/CA2221781C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-19 RU RU98100309A patent/RU2179192C2/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-19 TR TR97/01568T patent/TR199701568T1/en unknown
- 1996-01-19 PL PL96323799A patent/PL190594B1/en not_active IP Right Cessation
- 1996-01-19 DE DE69612617T patent/DE69612617T2/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-19 ES ES96900783T patent/ES2159351T3/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-01-23 TW TW85100737A patent/TW408186B/en active
- 1996-04-17 GT GT199600014A patent/GT199600014A/en unknown
- 1996-06-04 PE PE00040596A patent/PE11197A1/en not_active Application Discontinuation
- 1996-06-04 GT GT199600038A patent/GT199600038A/en unknown
- 1996-06-06 TW TW85106766A patent/TW493008B/en not_active IP Right Cessation
- 1996-06-07 CA CA002221940A patent/CA2221940C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 EP EP19960915925 patent/EP0832306B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 JP JP50003697A patent/JP3609422B2/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-06-07 DE DE1996629845 patent/DE69629845T2/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-06-07 DK DK96915925T patent/DK0832306T3/en active
- 1996-06-07 PL PL32378296A patent/PL323782A1/en unknown
- 1996-06-07 ES ES96915925T patent/ES2144240T3/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 TR TR97/01569T patent/TR199701569T1/en unknown
- 1996-06-07 RU RU98100271A patent/RU2174562C2/en not_active IP Right Cessation
- 1996-06-07 CA CA 2356048 patent/CA2356048C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 AU AU58889/96A patent/AU708844B2/en not_active Expired
- 1996-06-07 WO PCT/CA1996/000365 patent/WO1996041029A2/en active IP Right Grant
- 1996-06-07 CN CN96194455A patent/CN1055971C/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-06-07 DK DK98204322T patent/DK0930373T3/en active
- 1996-06-07 TR TR1998/02186T patent/TR199802186T2/en unknown
- 1996-06-07 EP EP19980204322 patent/EP0930373B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 BR BR9608483A patent/BR9608483A/en not_active IP Right Cessation
- 1996-06-07 EP EP19980204323 patent/EP0924307B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 CA CA 2356050 patent/CA2356050C/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-06-07 DE DE69606036T patent/DE69606036T2/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-06-07 ZA ZA964866A patent/ZA964866B/en unknown
- 1996-06-07 TR TR1998/02185T patent/TR199802185T2/en unknown
- 1996-06-07 DE DE69626048T patent/DE69626048D1/en not_active Expired - Lifetime
-
1997
- 1997-12-05 FI FI974428A patent/FI116145B/en not_active IP Right Cessation
- 1997-12-05 FI FI974427A patent/FI116905B/en not_active IP Right Cessation
- 1997-12-05 OA OA70158A patent/OA10643A/en unknown
- 1997-12-05 NO NO975707A patent/NO975707D0/en unknown
- 1997-12-18 BG BG102132A patent/BG62180B1/en unknown
- 1997-12-18 BG BG102133A patent/BG62178B1/en unknown
- 1997-12-23 BG BG102149A patent/BG62290B1/en unknown
Also Published As
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
BG62180B1 (en) | Chloride assisted hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulphide ores | |
US6054105A (en) | Process for the solvent extraction of nickel and cobalt values in the presence of magnesium ions from a solution | |
US5855858A (en) | Process for the recovery of nickel and/or cobalt from an ore or concentrate | |
US6171564B1 (en) | Process for extraction of metal from an ore or concentrate containing nickel and/or cobalt | |
US7862786B2 (en) | Selective precipitation of metal sulfides | |
AU2011228956B2 (en) | Method of processing nickel bearing raw material | |
EP3172348A1 (en) | Recovery of zinc and manganese from pyrometallurgy sludge or residues | |
AU728941B2 (en) | Process for the recovery of nickel and/or cobalt from a concentrate | |
MXPA97009729A (en) | Hydrometalurgical extraction of nickel and cobalt assisted by chloride, from sulf minerals | |
AU3878201A (en) | Process for the recovery of nickel, and/or cobalt from a concentrate | |
RU2004111286A (en) | ZINC METHOD | |
MXPA97009727A (en) | Hydrometalurgical extraction of metal assisted porclor |