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que- ne .peuvent pas ou ne peuvent guère être 'mis économique-
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<EMI ID=4.1> qu'on dissout et extrait, à. l'aide .d'un acide minéral puissant, l'alumine et l'oxyde ferrique que contient .la bauxite et qu'on sépare la solution, par filtration, de l'anhydride titanique et de la silice qui sont insolubles dans les acides. Mais les procédés acides proposés jusqu'à présent n'ont pas pu s'imposer dans la pratique, car, bien que ces procédés permettent le travail économique des minerais d'aluminium, même lorsqu'ils sont relativement riches en silice et en anhydride titaniques et qu'ils le permettent même avec l'obtention simultanée de ces constituants secondaires, la séparation des combinaisons du fer et de l'aluminium, qui ont
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jusqu'à présent d'une façon quelque. peu -économique . Les sels d'aluminium qu'on obtenait par les procédés acides connus, n'étaient pas complètement exempts de fer; ils conduisaient par conséquent à un oxyde d'aluminium, contenant du fer, qui était impropre à la fabrication de l'aluminium métallique.
Le présent procédé acide permet la fabrication de sulfate d'aluminium pur et exempt de fer à partir de minerais d'aluminium, en particulier à partir.de la bauxite et il permet également l'obtention des constituants secondaires dans un état utilisable avec avantage du point de vue économique.
Conformément au présent procédé, on chauffe le minerai d'aluminium (par exemple la bauxite) broyé, dans un
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pression, avec l'addition d'une quantité calculée d'une solution.de sulf ate d'aluminium -et d'acide sulfureux. On peut maintenir la température entre 90 et .1.20[deg.] environ et la pression peut être de 4 à 14 atmosphères environ. Mais on peut décaler ces limites de température et de pression vers le haut ou vers le bas. La partie de beaucoup la plus importante de l'oxyde ferrique de la bauxite passe ainsi en solution à l'état de sulfate ferreux, et l'alumine présente dans le minerai y reste inchangée. Le sulfate d'alwninium contera
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dans la'solution de sulfate d'aluminium ajoutée reste aussi
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<EMI ID=14.1> ensuite la solution d'avec le .résidu insoluble dans l'acide. Ce résidu., enrichi en anhydride titanique et en: silice, peut trouver emploi, comme matière première pour la préparation de l'anhydride titanique. Le obtenu est abandonné à la. cristallisation, après .une concentration éventuelle par
<EMI ID=15.1> . qui.sont exécutés d'une façon continuel" La teneur en sulfate <EMI ID=16.1>
<EMI ID=17.1> que, par exemple par essorrage centrifuge, les cristaux de sulfate d'aluminium obtenus. Pour débarrasser les cristaux même des dernières traces de fer, on chasse complètement par
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luminium exempte de fer, les restes d'eau'*mère qui adhèrent
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mencer par un lavage à l'eau ou à l'aide d'une solution non
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bas, il se forme aussitôt une solution saturée.
L'eau-mère contenant bien encore beaucoup de sulfate d'aluminium, mais renfermant en outre toute la quantité de fer qui est restée dans la bauxite, après que celle-ci
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traite avec l'alumine lors de la dissolution subséquente de celle-ci, peut, le cas échéant, soit être soumise encore à une deuxième cristallisation, soit être employée directement pour débarrasser du fer.de nouvelles quantités de matière première. De cette façon, on utilise complètement ses constituants aluminium et sulfate, par ce mode opératoire, le fer contenu dans la bauxite 'est également obtenu toujours au même point de l'ensemble du traitement et cela dans un état assez concentré.
Par conséquent, -suivant le présent procédé, la quantité pratiquement totale de l'aluminium contenu dans le minerai peut être obtenue, sans pertes notables, à l'état de sulfate d'aluminium cristallisé, exempt de fer. Les constituants secondaires peuvent aussi être amenés à une utilisation économique.
On dissout dans de l'eau une partie du sulfate d'aluminium cristallisé obtenu, et on l'emploie, pour claircer les cristaux, c'est-à-dire pour chasser 1' eau-mère qui adhère aux cristaux; on déshydrate la partie restante, puis on la
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cation de: l'aluminium.
\^Le présent procédé peut être appliqué également au
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Après le broyage,, on peut, sans aucune autre préparation travailler directement le minerai d'aluminium; mais,
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dans de nombreux cas, il peut y avoir avantage à calciner le
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ferrique contenu dans le minerai passe à l'état d'oxyde ferreux. Cette façon. d'opérer est recommandable pour de,nombreux
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fer, l'oxyde ferreux est plus facilement et plus rapidement attaqué ou extrait- par dissolution par le sulfate, d'alumi-
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s'accomplit alors suivant l'équation:
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d'après laquelle, l'anhydride sulfureux n'agit par conséquent qu'en qualité de véhicule du radical: SO 4
2-X E M P LE
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On mélange, avec 1200 kg. d'une solution de sulfate .
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1 au, d'autre part, dans un autoclave pourvu d'un agitateur,
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<EMI ID=38.1> .' On introduit dans le mélange, à la température dé 100[deg.] environ, s�ns cesser d'agiter, de l'anhydride sulfureux jusqu'à ce que 90 % environ du fer contenu dans la bauxite soit, passe dans la solution. On sépare, par filtration, la solution de sulfate ferreux de l'insoluble. On chauffe pen-
<EMI ID=39.1> . les tourteaux des filtres-presses avec 2900 kg. d'acide sulfurique concentré et 1800 kg. d'eau dans un autoclave pourvu d'un agitateur. On dilue alors le tout, par une nouvelle addition de 2000 kg. d'eau, puis on le filtre. Le filtrat est <EMI ID=40.1>
neur de 12 % environ en oxyde d'aluminium, qu'on refroidit tout en la remuant lentement et régulièrement,. On sépare de l'eau-mère, par essorage et Centrifugation, les .cristaux qui
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puis on les lave à l'aide d'une solution saturée de sulfate d'aluminium pour chasser l'eau-mûre adhérente, On évapore ensuite l'eau-mère et les petites-eaux jusqu'à une teneur de
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nouveau la solution évaporée et on lave également les cris=
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Ces deux cristallisations donnent, en employant 2200 kg. environ d'une solution saturée de sulfate d'aluminium comme eau de lavage, 8000 kg. de sulfate d'aluminium exempt de fer encore humide et renfermant environ 14 % d'oxyde d'aluminium.
L'eau-mère restante s'élève à 1200 kg. environ et confient environ 8 % d'oxyde d'aluminium; on la rentre dans le tra-
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et-exempt de fer, on emploie environ 1250 kg. pour préparer
la. solution de lavage qui s'élève à 3000 kg. environ; on déshydrate à la façon usuelle et on calcine ensuite les
6750 kg. restants. Par la calcination, on obtient, à côté
des vapeurs d�anhydride sulfurique et d'anhydride sulfureux, qu'on peut utiliser pour produire de.l'acide sulfurique, environ 960 kg. d'oxyde d'aluminium. Illumine ainsi obtenue est
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