<Desc/Clms Page number 1>
" PROCEDE POUR RECUEILLIR L'ANHYDRIDE SULFUREUX DE
GAZ QUI EN CONTIENNENT ".
On sait qu'on peut extraire ou récupérer l'anhy- dride sulfureux de gaz qui en contiennent, tels que les gaz de grillage ou analogues, en absorbant ce composé par une solu- tion contenant un sel d'un acide faible ou en le dissolvant dans une telle solution et en chauffant alors celle-ci pour chasse(l'anhydride sulfureux et régénérer le sel en vue de l'utiliser de nouveau comme absorbant.
On a aussi déjà proposé d'utiliser des solutions aqueuses concentrées de sulfites solubles tels que le sulfi- te d'ammonium pour absorber l'anhydride sulfureux de gaz qui en contiennent. En raison de la solubilité élevée du sulfite d'ammonium aux températures ordinaires, des solutions concen-
<Desc/Clms Page number 2>
trées de ce sel absorbent de grandes quantités d'anhydride sulfureux en donnant naissance à du bisulfite d'ammonium. On libère l'anhydride sulfureux absorbé en chauffant les solu- tions de bisulfite mais ce chauffage donne lieu àune diffi- cuité serieuse résultant du fait que de l'ammoniaque ou un su- blimé de sulfite d'ammonium se dégagent.
On peut expliquer au moins jusqu'à un certain point ce phénomène par le fait que le sulfite d'ammonium est un sel d'une base faible et d'un acide faible et que, en solution aqueuse, ce sel est très sujet à s'hydrolyser pour donner de l'hydrate d'ammonium et du bisulfite d'ammonium conformément à l'équation suivan- te:
EMI2.1
L'hydrate d'ammonium engendré est instable et se décompose pour donner du gaz ammoniac et de l'eau à la température am- biante. Aux températures plus élevées, la décomposition est intense. On a proposé d'utiliser le bisulfite d'ammonium conjointement; avec le sulfite d'ammonium pour retarder ou empêcher l'hydrolyse.
La présente invention est basée sur cette décou- verte qu'on peut obtenir une quantité plus grande d'anhydri- de sulfureux et effectuer son extraction plus rapidement, à partir de telles solutions absorbant ou dissolvant l'anhydri- de sulfureux, en maintenant en solution un acide faible li- bre, ce par quoi on entend un acide autre qu'un acide en- gendré à l'aide d'anhydride sulfureux dissous. Suivant l'in- vention, des solutions aqueuses contenaiit soit 1) un aci- de faible libre et un sel d'acide faible susceptible de ré- agir avec l'acide sulfureux pour donner les sulfites corres- pondants, soit 2) du sulfite d'ammonium et un acide faible
<Desc/Clms Page number 3>
libre, peuvent être utilisées d'une manière efficace pour extraire ou récupérer l'anhydride sulfureux de gaz qui en contiennent .
Tout sel convenable d'un acide faible capable de réagir avec l'acide sulfureux pour donner un sulfite peut ê- tre utilisé pour réaliser le présent procédé. Suivant le mo- de de réalisation préféré, il convient que l'acide faible à l'aide duquel le sel est engendré soit un acide qui est sta- ble et sensiblement non volatil dans les conditions qui in- terviennent dans les opérations d'absorption et de mise en liberté de l'anhydride sulfureux.
Les acides faibles (utilisés pour engendrer le sel) qui se décomposent pendant l'opé- ration et ceux qui sont extrêmement volatils ne conviennent pas particulièrement parce que la décomposition ou la vapori- sation d'une quantité sensible de l'acide empêcherait une regénération effective de la solution d'absorption. Il est recommandable de choisir un sel qui est aisément soluble dans l'eau, étant donné que le pouvoir que possède la solution d'absorber l'anhydride sulfureux est sensiblement proportion- nel à la concentration du sel dans la solution.
Les sels des acides detypes suivants conviennent pour réaliser le présent procédé :
Acétique
Benzol que
Ohloroacétique Citrique Fumerique
Lactique
Phosphorique
Phtalique
Salicylique Sulfanilique - Tartrique
Tous sels convenables des acides énumérés ci-des-
<Desc/Clms Page number 4>
sus peuvent être utilisés pour réaliser le présent procédé.
Il est préférable d'utiliser les sels des métaux alcalins et de l'ammonium parce qu'on peut se les procurer plus facile- ment et qu'ils sont usuellement solubles dans l'eau en quan- tités effectives.
Pour réaliser l'invention, que ce soit à l'aide d'une solution de sulfite d'ammonium ou d'un sel d'unfacide faible, l'acide faible libre peut être tout acide plus fort que l'eau et plus faible que 1'acide sulfureux.
Les acides du type "soluble dans l'eau" faisant partie du groupe ci-dessus peuvent être maintenus à l'état libre ou non combiné dans la solution d'absorption. L'acide faible libre peut être le même que ce lui donnant naissance au sel, ou bien on peut utiliser un acide faible différent comme acide libre. Lorsque l'acide donnant naissance au sel est insoluble dans l'eau, il est préférable d'utiliser com- me acide libre un acide différent, soluble dans l'eau. Dans le mode de réalisation préféré de l'invention, on utilise des sels solubles dans l'eau d'acides faibles solubles dans l'eau, et l'acide utilisé à l'état libre ou non combiné est le même que celui donnant naissance au sel.
Il convient d' utiliser comme acide faible libre un acide qui est aisément soluble dans l'eau, stable et sensiblement non volatil aux températures auxquelles l'anhydride sulfureux absorbé est m is en liberté.
On a trouvé qu'une solution d'absorption contenant un acide faible libre libère l'anhydride sulfureux plus fa- cilement, quand On chauffe la solution, que les solutions connues jusqu'à ce jour.
<Desc/Clms Page number 5>
Les exemples ci-dessous montrent les effets d'un acide faible libre sur l'absorption d'anhydride sulfureux de gaz qui en contiennent environ 6 % à l'aide de solutions aqueuses de divers sels d'acides faibles, lorsque ces so- lutions contiennent de l'acide faible libre.
Exemple 1.
Solution contenant du sulfite d'ammonium sans acide faible libre et solutions contenant du sulfite d'ammonium et de l'acide lactique.
EMI5.1
<tb>
Grammes <SEP> de <SEP> sul- <SEP> Grammes <SEP> d'a- <SEP> Grammes <SEP> de <SEP> Pourcentage <SEP> deSO
<tb> fite <SEP> d'ammonium <SEP> cide <SEP> lactique <SEP> SO2 <SEP> absorbés <SEP> recueilli <SEP> après <SEP> ' <SEP>
<tb> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> d'ébullition
<tb> 147 <SEP> zéro <SEP> 92 <SEP> 32
<tb>
<tb> 147 <SEP> 68 <SEP> 82 <SEP> 67
<tb> 147 <SEP> 100 <SEP> 75 <SEP> 98
<tb> 290 <SEP> 210 <SEP> 128 <SEP> 82
<tb> 340 <SEP> 242 <SEP> 145 <SEP> 82
<tb> 375 <SEP> 269 <SEP> 152 <SEP> 76
<tb> 360 <SEP> 300 <SEP> 128 <SEP> 93
<tb>
Exemp le II Solution contenant du lactate d'ammonium sans acide faible libre et solutions contenant du lactate d'ammonium et de l'acide lactique.
EMI5.2
<tb> Grammes <SEP> de <SEP> lac- <SEP> Grammes <SEP> d'a- <SEP> Grammes <SEP> de <SEP> Pourcentage <SEP> de <SEP> SO2
<tb>
<tb>
<tb> tate <SEP> d'ammonium <SEP> cide <SEP> lactique <SEP> SO2 <SEP> absorbés <SEP> recueilli <SEP> après
<tb>
<tb> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> d'é-
<tb>
<tb> bullition
<tb>
<tb> 675 <SEP> zéro <SEP> 181 <SEP> 52
<tb>
<tb> 606 <SEP> 105 <SEP> 218 <SEP> 75
<tb>
<tb> 524 <SEP> 213 <SEP> 178 <SEP> 96
<tb>
<tb> 660 <SEP> 450 <SEP> 136 <SEP> 79
<tb>
Exemple III Solution contenant du citrate d'ammonium sans acide faible libre et solution contenant du citrate d'ammonium et de l'acide citrique.
@
EMI5.3
<tb> Grammes <SEP> de <SEP> ci- <SEP> Grammes <SEP> d'a- <SEP> Grammes <SEP> de <SEP> Pourcentage <SEP> de <SEP> SO-
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> trate <SEP> d'ammonium <SEP> cide <SEP> citrique <SEP> SO2absorbés <SEP> recueilli <SEP> après
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> d'ébul-
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> lition.
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
600 <SEP> zéro <SEP> 304 <SEP> 50
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 445 <SEP> 189 <SEP> 304 <SEP> 50
<tb>
<Desc/Clms Page number 6>
L'exemple suivant montre les résultats obtenus dans le traitement de gaz contenant environ 6 % d'anhydride sulfureux avec des solutions de sulfite d'ammonium contenant de l'acide lactique :
EMI6.1
<tb> Grammes <SEP> de <SEP> sul- <SEP> Grammes <SEP> d'a- <SEP> Grammes <SEP> de <SEP> Pourcentage <SEP> de <SEP> SO2
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> fite <SEP> d'ammonium <SEP> cide <SEP> lactique <SEP> S02absorbés <SEP> recueilli <SEP> après <SEP> 10
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> par <SEP> litre, <SEP> par <SEP> litre <SEP> par <SEP> litre <SEP> minutes <SEP> de <SEP> dis-
<tb>
<tb>
<tb> de <SEP> solution <SEP> filiation <SEP> à <SEP> 105 C.
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
147 <SEP> 68 <SEP> 82 <SEP> 67
<tb>
<tb>
<tb> 147 <SEP> 100 <SEP> 75 <SEP> 98
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 290 <SEP> 210 <SEP> 128 <SEP> 82
<tb>
<tb>
<tb> 340 <SEP> 242 <SEP> 145 <SEP> 82
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 375 <SEP> 269 <SEP> 152 <SEP> 76
<tb>
<tb>
<tb> 360 <SEP> 300 <SEP> 128 <SEP> 93
<tb>
Si l'on traite des gaz tels que des gaz de gril- lage, il est préférable de les refroidir et de les soumet- tre à un traitement propre à en éliminer les poussières et autres impuretés nuisibles qu'ils contiennent avant de les traiter par la solution d'absorption.
L'anhydride sulfureux absorbé peut être mis en liberté de toute manière appropriée. De préférence, on chauf- fe la solution à une température suffisamment élevée pour provoquer un dégagement rapide de l'anhydride sulfureux quoi- que pas assez élevée pour provoquer une vaporisation impor- tante de l'acide faible régénéré, ou utilisé dans la solu- tion d'absorption. Toute température convenable comprise entre la température d'absorption et le point d'ébullition de la solution peut tiré appliquée et le sel utilisé est de pré- férence un sel d'un acide qui est sensiblement non volatil à la température appliquée pour mettre l'anhydride sulfureux en liberté.
Il convient aussi que le sel utilisé soit tel qu'il donne naissance à un sulfite à partir duquel on peut aisément mettre l'anhydride sulfureux en liberté sous l'in- fluence de la chaleur à des températures supérieures aux tem-
<Desc/Clms Page number 7>
pératures d'absorption. Par un choix soigneux du sel et de l'acide faible libre utilisés, on peut recueillir la plus grande quantité possible d'anhydride sulfureux dans le mi- nimum de temps.
On peut effectuer une mise en liberté et une ex- traction rapides et efficaces de l'anhydride sulfureux en utilisant un acide faible libre et un sel d'acide faible qui sont sensiblement non volatils au point d'ébullition de la solution produite dans l'opération d'absorption et en chauffant la solution au point d'ébullition.
La mise en liberté de l'anhydride sulfureux peut être réalisée à la pression atmosphérique ou sous des pres- sions inférieures. Lorsque le sel utilisé est un sel d'un acide qui est volatil au point d'ébullition de la solution obtenue dans l'opération d'absorption, il est préférable de réaliser la mise en liberté de l'anhydride sulfureux à une température inférieure au point d'ébullition de la solution.
On peut normalement réaliser l'opération d'absorp- tion d'une façon satisfaisante à ou près de la température atmosphérique normale. On peut aussi la réaliser à la plus haute des températures auxquelles la formation de sulfite s'effectue d'une façon satisfaisante. Il conviendra de dé- terminer la température à laquelle on effectuera l'absorption par le taux de production de sulfite et la solubilité du sel particulier choisi à diverses températures.
L'appareil utilisé pour réaliser le présent pro- cédé sera de préférence disposé de façon qu'on puisse uti- 1 iser efficacement la chaleur dont on dispose. Ainsi, par exemple, lorsqu'on traitera des gaz de grillage chauds, il
<Desc/Clms Page number 8>
sera préférable d'utiliser la chaleur que contiennent les gaz pour chauffer la solution de sulfite à partir de laquel- le l'anhydride sulfureux doit être mis en liberté et d'uti- liser, pour refroidir à la température désirée la solution d'absorption régénérée, après mise{en liberté de l'anhydride sulfureux, la solution de sulfite froide produite dans l'o- pération d'absorption, afin d'éviter la perte des calories que contient cette solution,,
Le chauffage auquel on soumet la solution de sul- fite pour mettre l'anhydride sulfureux en liberté peut être réalisé de toute manière appropriée. Par exemple, on peut chauffer la solution dans un récipient clos à l'abri d'autres gaz ou la chauffer par son contact avec une masse ou un cou- rant d'un autre gaz chaud auquel on désire ajouter l'anhydri- de sulfureux.
Le produit gazeux qu'on obtient en chauffant la solution de sulfite en vase clos à l'abri d'autres,gaz est de l'anhydride sulfureux sensiblement pur et on peut soit s'en servir directement (dilué ou non dilué) pour une appli- cation industrielle convenable, soit le refroidir à une tem- p érature convenable et le comprimer pour obtenir de l'anhy- dride sulfureux liquide..
<Desc / Clms Page number 1>
"PROCESS FOR COLLECTING SULPHUROUS ANHYDRIDE FROM
GAS WHICH CONTAIN IT ".
It is known that sulfur dioxide can be extracted or recovered from gases containing it, such as roasting gases or the like, by absorbing this compound by a solution containing a salt of a weak acid or by absorbing it. dissolving in such a solution and then heating it to flush (sulfur dioxide and regenerate the salt in order to use it again as an absorbent.
It has also already been proposed to use concentrated aqueous solutions of soluble sulphites such as ammonium sulphide to absorb sulfur dioxide from gases which contain it. Due to the high solubility of ammonium sulfite at ordinary temperatures, concentrated solutions
<Desc / Clms Page number 2>
Very many of this salt absorb large amounts of sulfur dioxide giving rise to ammonium bisulfite. Absorbed sulfur dioxide is liberated by heating the bisulfite solutions, but this heating gives rise to serious difficulty resulting in ammonia or ammonium sulfite sulphite being evolved.
This phenomenon can be explained at least to some extent by the fact that ammonium sulfite is a salt of a weak base and of a weak acid and that in aqueous solution this salt is very subject to s 'hydrolyze to give ammonium hydrate and ammonium bisulphite according to the following equation:
EMI2.1
The ammonium hydrate generated is unstable and decomposes to give ammonia gas and water at room temperature. At higher temperatures, decomposition is intense. It has been proposed to use ammonium bisulfite together; with ammonium sulfite to delay or prevent hydrolysis.
The present invention is based on the discovery that a greater quantity of sulfur dioxide can be obtained and its extraction more rapidly carried out from such solutions which absorb or dissolve sulfur dioxide while maintaining solution a weak free acid, by which is meant an acid other than an acid generated with dissolved sulfur dioxide. According to the invention, aqueous solutions contain either 1) a free weak acid and a weak acid salt capable of reacting with sulfurous acid to give the corresponding sulphites, or 2) sulphite. ammonium and a weak acid
<Desc / Clms Page number 3>
free, can be effectively used to extract or recover sulfur dioxide from gases containing it.
Any suitable salt of a weak acid capable of reacting with sulfurous acid to give a sulfite can be used in carrying out the present process. According to the preferred embodiment, the weak acid with which the salt is generated should be one which is stable and substantially non-volatile under the conditions of the absorption process. and release of sulfur dioxide.
Weak acids (used to generate the salt) which decompose during operation and those which are extremely volatile are not particularly suitable because the decomposition or vaporization of a substantial amount of the acid would prevent regeneration. effective absorption solution. It is advisable to choose a salt which is readily soluble in water, since the power of the solution to absorb sulfur dioxide is substantially proportional to the concentration of the salt in the solution.
The salts of the following types of acids are suitable for carrying out the present process:
Acetic
Benzol as
Smoky Citric Ohloroacetic
Lactic
Phosphoric
Phthalic
Salicylic Sulfanilic - Tartaric
Any suitable salts of the acids listed below
<Desc / Clms Page number 4>
can be used to carry out the present process.
It is preferable to use the alkali metal and ammonium salts because they are more readily available and are usually soluble in water in effective amounts.
To carry out the invention, whether using an ammonium sulphite solution or a salt of a weak acid, the free weak acid can be any acid stronger than water and weaker. than sulfurous acid.
The acids of the "water soluble" type belonging to the above group can be kept free or uncombined in the absorption solution. The free weak acid can be the same as that giving rise to the salt, or a different weak acid can be used as the free acid. When the acid giving rise to the salt is insoluble in water, it is preferable to use a different acid soluble in water as the free acid. In the preferred embodiment of the invention, water soluble salts of water soluble weak acids are used, and the acid used in the free or uncombined state is the same as that giving rise. with salt.
An acid which is readily soluble in water, stable and substantially non-volatile at the temperatures at which the sulfur dioxide absorbed is released should be used as the free weak acid.
It has been found that an absorption solution containing a free weak acid liberates sulfur dioxide more readily, when the solution is heated, than the solutions known heretofore.
<Desc / Clms Page number 5>
The examples below show the effects of a free weak acid on the absorption of sulfur dioxide from gases which contain about 6% thereof by means of aqueous solutions of various salts of weak acids, when these solutions contain free weak acid.
Example 1.
Solution containing ammonium sulfite without free weak acid and solutions containing ammonium sulfite and lactic acid.
EMI5.1
<tb>
Grams <SEP> of <SEP> sul- <SEP> Grams <SEP> of- <SEP> Grams <SEP> of <SEP> Percentage <SEP> of SO
<tb> fite <SEP> of ammonium <SEP> lactic acid <SEP> <SEP> SO2 <SEP> absorbed <SEP> collected <SEP> after <SEP> '<SEP>
<tb> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> of boiling
<tb> 147 <SEP> zero <SEP> 92 <SEP> 32
<tb>
<tb> 147 <SEP> 68 <SEP> 82 <SEP> 67
<tb> 147 <SEP> 100 <SEP> 75 <SEP> 98
<tb> 290 <SEP> 210 <SEP> 128 <SEP> 82
<tb> 340 <SEP> 242 <SEP> 145 <SEP> 82
<tb> 375 <SEP> 269 <SEP> 152 <SEP> 76
<tb> 360 <SEP> 300 <SEP> 128 <SEP> 93
<tb>
Example II Solution containing ammonium lactate without free weak acid and solutions containing ammonium lactate and lactic acid.
EMI5.2
<tb> Grams <SEP> of <SEP> lac- <SEP> Grams <SEP> of a- <SEP> Grams <SEP> of <SEP> Percentage <SEP> of <SEP> SO2
<tb>
<tb>
<tb> tate <SEP> of ammonium <SEP> lactic acid <SEP> <SEP> SO2 <SEP> absorbed <SEP> collected <SEP> after
<tb>
<tb> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> of e-
<tb>
<tb> bubbling
<tb>
<tb> 675 <SEP> zero <SEP> 181 <SEP> 52
<tb>
<tb> 606 <SEP> 105 <SEP> 218 <SEP> 75
<tb>
<tb> 524 <SEP> 213 <SEP> 178 <SEP> 96
<tb>
<tb> 660 <SEP> 450 <SEP> 136 <SEP> 79
<tb>
Example III Solution containing ammonium citrate without free weak acid and solution containing ammonium citrate and citric acid.
@
EMI5.3
<tb> Grams <SEP> of <SEP> ci- <SEP> Grams <SEP> of a- <SEP> Grams <SEP> of <SEP> Percentage <SEP> of <SEP> SO-
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> ammonium <SEP> trate <SEP> citric cide <SEP> <SEP> SO2absorbed <SEP> collected <SEP> after
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> 10 <SEP> minutes <SEP> of boil-
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> lition.
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
600 <SEP> zero <SEP> 304 <SEP> 50
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 445 <SEP> 189 <SEP> 304 <SEP> 50
<tb>
<Desc / Clms Page number 6>
The following example shows the results obtained in the treatment of gases containing about 6% sulfur dioxide with ammonium sulphite solutions containing lactic acid:
EMI6.1
<tb> Grams <SEP> of <SEP> sul- <SEP> Grams <SEP> of- <SEP> Grams <SEP> of <SEP> Percentage <SEP> of <SEP> SO2
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Ammonium <SEP> <SEP> lactic acid <SEP> <SEP> S02 absorbed <SEP> collected <SEP> after <SEP> 10
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> per <SEP> liter, <SEP> per <SEP> liter <SEP> per <SEP> liter <SEP> minutes <SEP> of <SEP> dis-
<tb>
<tb>
<tb> from <SEP> solution <SEP> filiation <SEP> to <SEP> 105 C.
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
147 <SEP> 68 <SEP> 82 <SEP> 67
<tb>
<tb>
<tb> 147 <SEP> 100 <SEP> 75 <SEP> 98
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 290 <SEP> 210 <SEP> 128 <SEP> 82
<tb>
<tb>
<tb> 340 <SEP> 242 <SEP> 145 <SEP> 82
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> 375 <SEP> 269 <SEP> 152 <SEP> 76
<tb>
<tb>
<tb> 360 <SEP> 300 <SEP> 128 <SEP> 93
<tb>
If gases such as roasting gases are treated, it is preferable to cool them and subject them to a treatment to remove dust and other harmful impurities they contain before treating them by the absorption solution.
Absorbed sulfur dioxide can be released in any suitable manner. Preferably, the solution is heated to a temperature high enough to cause rapid evolution of sulfur dioxide, although not high enough to cause significant vaporization of the weak acid regenerated, or used in the solution. absorption tion. Any suitable temperature between the absorption temperature and the boiling point of the solution can be applied and the salt used is preferably a salt of an acid which is substantially non-volatile at the temperature applied to set the temperature. Sulfur dioxide in freedom.
The salt used should also be such as to give rise to a sulphite from which sulfur dioxide can easily be set free under the influence of heat at temperatures above normal temperatures.
<Desc / Clms Page number 7>
absorption peratures. By careful selection of the salt and the free weak acid used, the greatest possible amount of sulfur dioxide can be collected in the minimum time.
The rapid and efficient release and extraction of sulfur dioxide can be effected by using a free weak acid and a weak acid salt which are substantially non-volatile at the boiling point of the solution produced in it. absorption operation and heating the solution to the boiling point.
The release of sulfur dioxide can be carried out at atmospheric pressure or at lower pressures. When the salt used is a salt of an acid which is volatile at the boiling point of the solution obtained in the absorption operation, it is preferable to carry out the release of sulfur dioxide at a temperature below boiling point of the solution.
The absorption operation can normally be carried out satisfactorily at or near normal atmospheric temperature. It can also be carried out at the highest temperature at which the sulphite formation takes place satisfactorily. The temperature at which the absorption will be effected should be determined by the rate of sulfite production and the solubility of the particular salt chosen at various temperatures.
The apparatus used in carrying out the present process will preferably be so arranged that the available heat can be used efficiently. Thus, for example, when dealing with hot roasting gases, it
<Desc / Clms Page number 8>
It will be preferable to use the heat contained in the gases to heat the sulphite solution from which the sulfur dioxide is to be set free and to use, to cool the absorption solution to the desired temperature regenerated, after release of sulfur dioxide, the cold sulphite solution produced in the absorption operation, in order to avoid the loss of calories contained in this solution,
The heating to which the sulphite solution is subjected to release sulfur dioxide can be carried out in any suitable manner. For example, the solution can be heated in a closed container away from other gases or heated by its contact with a mass or a current of another hot gas to which it is desired to add sulfur dioxide. .
The gaseous product obtained by heating the sulphite solution in a closed vessel away from other gases is substantially pure sulfur dioxide and can either be used directly (diluted or undiluted) for a suitable industrial application, either cooling it to a suitable temperature and compressing it to obtain liquid sulfur dioxide.