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"Procédé d'ovation a l'état de soufre, de l'hydrogàoe sulfaa oontenna dans des gaz. " Le brevet français
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No. S.Ta483 du 18. Décembre 1920, décrit sa procé- dé de récupération du soufre contenu dans l'hydro- gène sulfuré, au dans des gaz contenant de l'hydro- gène sulfuré, consistant en ce qu'on fait agir les
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gaz, mélangé gaz quantité voulue d'air ou d'oxygè- ne éventuellement en-présence de corps basiques, mats apport de chaleur, sur un charbon poreux, tel que du noir animal ou du charbon de bois.
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Lorsqu'on applique oe procéder des gaz indus- triels tels que du gaz de gazogène, du gaz de ooke etc., on a constaté que l'intensité de la réaction varie dans de fortes proportions, pour des gaz ay- ant la même teneur en hydrogène sulfuré. Alors qu'il suffit parfois de couches de charbon de quelques oen- timètres de hauteur, pour libérer complètement de son hydrogène sulfuré un gaz qui les traverse, il faut pour d'autres gaz ayant la même teneur en hydro- gène sulfuré employer des couches de charbon ayant plusieurs cotres de hauteur, pour obtenir le même effet d'épuration.
On a constaté depuis que la teneur en vapeur d'eau du gaz dans la zone de réaction, a une très grande influence sur le cours de la réaction, L' oxydation de l'hydrogène sulfuré-se fait dans les meilleures conditions, lorsque la teneur relative en vapeur d'eau du gaz est aussi élevée que possible pour la température régnant, dans le cas considéré dans la zone de réaction. On peut atteindre ce ré- sultat de diverses manières, par example par lavage du gaz a l'eau, par injection d'eau ou de vapeur dans oe gaz; on peut aussi, quand il s'agit de gaz dont la teneur en eau est relativement faible, aug- menter cette teneur par refroidissement du porteur de réaction.
On peut aussi mouiller le charbon suffi- samment pour que le gam, à l'endroit ou se produit la réaction, trouve la quantité d'eau nécessaire à
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son humidification., Dans ce dernier cas, la ohaleur de réaction est employée a l'évaporation de l'eau adhérant au porteur de réaction, par exemple au char- bon actif, et cela a pour effet de réduire la tempé- rature de la réaction, de telle sorte que la teneur relative en vapeur d'eau reste élevée dans la zone de réaction.Il est avantageux, le cas éohéant, de combiner entre eux les deux modes de travail, c'est a dire de travailler avec du charbon humide et de re- froidir le porteur de réaction.
Lorsque l'on travaille de la manière précitée, on arrive à raccourcir de telle sorte la sone de ré- action que les gaz sont complètement débarassés de leur soufre, même si on les fait passer à grande vi- tesse au travers de couches de oharbon de peu d'épais- seur.On obtient même alors un enrichissement du char- bon en soufre qui atteint plus de 100% de son propre poids.Le oharbon est ainsi utilisé à fond et on peut se contenter de petits appareils et de couches de ohar- bon de peu d'épaisseur, de telle sorte que la consom- mation d'énergie nécessaire au traitement du gaz est également très faible.
Si, au lieu de charbou actif, on emploie d' autres corps a grande surface, tels que la gélatine silioique ou des oxydes d'aluminium, on obtient éga- lement un raccousissement de la zone de réaction
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pourvu qu'on veille a oe que, -dans la zone de réac- tion, la teneur relative du gaz en vapeur d'eau soit aussi élevée que possible.
Les exemples suivant servent à mieux carac- tériser le procédé de l'invention.
Exemple 1.U
Du gaz d'éclairage, ayant une teneur en hy- drogène sulfuré d'environ 10 gr. par m3, est envoyé à la vitesse de 50 m/m à la seconde, au travers d' une couche de charbon actif de 1 m. de haut, main- tenue à la température de 20 par un système réfri- gérant.L'hydrogène sulfuré apparaît, dans les gaz résiduaires, lorsque le charbon est saturé de soufre dans la proportion de 90% de son poids;
tandis que quand on travaille sans refroidissement, la pré- sence d'hydrogème sulfuré se décelé déjà, dans le gaz d'éclairage sortant de l'appareil lorsque la teneur en soufre du charbon n'est que de 60%
Exemple 2. )
Le même gaz que celui employé dans l'exemple -. est envoyé au travers d'une couche de charbon actif contenant enTiron 50% de son poids d'eau.
La réaction s'effectue alors a une température d'environ 30 , et le charbon est saturé de soufre à raison de 120% de son poids, quand l'hydrogène sulfuré apparaît a l' extrémité du filtre à charbon.Si l'on travaille avec un charbon ne contenant que 5% d'eau, le ohar- bon n'est saturé qu'à 60% à la première apparition de l'hydrogène sulfuré dans les gaz résiduaires.
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Exemple 3.)
On chauffe à 100 du gaz d'éclairage de la même composition que celui employé dans les exemples pré- cédents et on l'envoie au travers d'une couche de charbon actif;,qui prend peu a peu Sa même tempéra- ture. Avant l'entrée dans la touche da charbon, on ajoute de la vapeur d'eau au gaz. A la premiere appa- rition de l'hydrogène sulfuré dans les gaz résidu- aires, le charbon est saturé de soufre a raison de 70% de son poids ; sil'on travaille sans addition de vapeur, le charbon ne contient que* 5% de soufre.
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"Process of ovation in the state of sulfur, hydrogàoe sulfaa oontenna in gases." The French patent
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No. S. Ta483 of December 18, 1920, describes his process for recovering the sulfur contained in hydrogen sulfide, or in gases containing hydrogen sulfide, consisting in the fact that the
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gas, mixed gas desired quantity of air or oxygen possibly in the presence of basic bodies, mats providing heat, on a porous charcoal, such as animal charcoal or charcoal.
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When industrial gases such as gasifier gas, ooke gas etc. are applied to proceed, it has been found that the intensity of the reaction varies greatly, for gases with the same content. into hydrogen sulfide. While layers of coal a few oen- timeters in height are sometimes sufficient to completely liberate from its hydrogen sulphide a gas which passes through them, it is necessary for other gases with the same hydrogen sulphide content to use layers of coal having several cutters of height, to obtain the same effect of purification.
It has since been observed that the water vapor content of the gas in the reaction zone has a very great influence on the course of the reaction. The oxidation of hydrogen sulphide takes place under the best conditions, when the relative water vapor content of the gas is as high as possible for the prevailing temperature, in the case considered in the reaction zone. This can be achieved in various ways, for example by washing the gas with water, injecting water or steam into the gas; it is also possible, in the case of gases with a relatively low water content, to increase this content by cooling the reaction carrier.
It is also possible to wet the charcoal sufficiently so that the gam, in the place where the reaction takes place, finds the quantity of water necessary for
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humidification. In the latter case, the reaction heat is employed in the evaporation of the water adhering to the reaction carrier, for example to the activated carbon, and this has the effect of reducing the temperature of the reaction carrier. reaction, so that the relative water vapor content remains high in the reaction zone.It is advantageous, if necessary, to combine the two working modes with each other, i.e. to work with carbon damp and cool the reaction carrier.
When working in the aforementioned manner, it is possible to shorten the reaction range so that the gases are completely free of their sulfur, even if they are passed at high speed through layers of coal. of little thickness. We even then obtain an enrichment of the carbon in sulfur which reaches more than 100% of its own weight. The coal is thus used thoroughly and we can be satisfied with small devices and layers of carbon. ohar- bon of little thickness, so that the energy consumption necessary for the treatment of the gas is also very low.
If, instead of activated charcoal, other substances with a large surface area, such as silio gelatin or aluminum oxides are used, a smoothing of the reaction zone is also obtained.
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provided that care is taken to ensure that the relative water vapor content of the gas in the reaction zone is as high as possible.
The following examples serve to better characterize the process of the invention.
Example 1.U
Illumination gas, having a sulphide hydrogen content of about 10 gr. per m3, is sent at a speed of 50 m / m per second, through a layer of activated carbon of 1 m. high, maintained at a temperature of 20 by a refrigeration system. Hydrogen sulfide appears in the waste gases when the coal is saturated with sulfur in the proportion of 90% of its weight;
while when working without cooling, the presence of sulphide hydrogem is already detected in the lighting gas leaving the apparatus when the sulfur content of the carbon is only 60%
Example 2.)
The same gas as that used in the example -. is sent through a layer of activated carbon containing about 50% of its weight of water.
The reaction then takes place at a temperature of about 30, and the carbon is saturated with sulfur at 120% by weight, when hydrogen sulfide appears at the end of the carbon filter. since charcoal only contains 5% water, oharbon is only 60% saturated at the first appearance of hydrogen sulphide in the waste gases.
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Example 3.)
Lighting gas of the same composition as that employed in the preceding examples is heated to 100 and sent through a layer of activated carbon, which gradually assumes the same temperature. Before entering the charcoal button, water vapor is added to the gas. On the first appearance of hydrogen sulphide in the waste gases, the coal is saturated with sulfur at a rate of 70% by weight; if you work without adding steam, the charcoal contains only * 5% sulfur.
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