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"z,ocd5 électro-chimique pour le àésétamage et la récu:9b'c.tiCll de l'étain " L'objet de cette invention est un procède ayant pout but le traitement des coupures,rognures et en général de tous déchets de pièces étamées,afin de récupérer d'une part
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l'étair. et d'autre part le métal servant de svpport à cette cocu che d'étain.
On sait que les hydrates alcalins et les sois de ceux-ci , sont utilisés dans ce tut,mais la lenteur du procédé,le prix élevé et l'altération du dissolvant ainsi que lefait que
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1 'étain, souvent , n'est pas enlevé complètement,rendent 11 emploi- tation industrielle peu rémunératrice.
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Or. emploie aussi le chlore sec ,de même que le chlore rais- sant provoqué dans une solution d'acide chlorhirique par des sels exydant. Liais le premier procédé nécessite des installa- tions grandes et coûteuses. Dans le second,il est impossible d'arriver à précipiter complètement l'étain dissous par le désé- tamag,e par l'élecrolyse directe de cette solution acide de chlorures d'étain impure
La présente invention permet le traitement rapide de randes quantités de déchets à un prix de revient très per élevé er donnant d'un côté un étain èlectrolytique d'une tells pureté, de l'autre, le métal support directement -utilisable.
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A cette fin, on plonge les déchets dans/l'acide chlorhydri- que contenant du chlore dissous. Ce chlore obtenu par ur procédé étranget au désétamage, par exemple électrolyse de chlorures, se dissout dans la solution avant de réagir, Le mélange est chauffe Tour hâter la réaetion. Les déchets débarrass de l'étain sont lavés et les traces d'acide,neutralisées.
La récupération de l'étain se fait par électrolyse. La préparation de la solution électroclytique peut se faire par deux prce0dés :
1 ) la solution ayant servi au désétamage étant encore acide, en en neutralise une partie par de l'hydrate stannique. Ce dernier est cotent* par la réaction d'un hydrate métallique dans l'autre partie de la solution de désétamage. Car l'adjonction d'acide obtient un liquide qui sera soumis à l'élecro- 1;-se,et sous faible voltage, on obtiendra la précipitation com- pléte de l'étain.
2 ) la solution concentrée laisse déposer des cristaux par re- frcidissement ceux-ci sont dissous dans l'eau additionnée d' acide sulfurique et ce bain est amené à une concentration d'ter minée .
A titre d'exemple,nous donnons ci-après la mise er exécution du nouveau procédé.
Or met de l'acide chlorhydrique comere-ial ders lire
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cuve,au fond de laquelle se/ trouvent des éjecteurs qui dispersent dans l'acide du chlore provenant par exemple d'une bonbonne de chlore liquide dont le débit sera réglé par un manodétenduer
Après saturation de l'acide chlorhydrique par le chlore, or plonge des déchets dans la solution,qui chauffée enlève très rapidementet complètement l'étain. Or alimente la solution en chlore au fur et à mesure du travail. Quand la réaction se ralentit, une partie de la solution est basifiée afin d'obtenir la précipitation d'un by- drate d'étain. Ce dernier est lavé et dissous dans une partie de la solution de désétamage qui n'a pas encore été employée.
On ajoute -.lors de l'acide sulfurique et on a de la sorte un élec- trol7te . l'électrolyse serait sous un à deux volts environ et avec autant d'ampères que le permet d'agitation du liquide. la diffé- rence de potentiel variera suivant que l'on veuille obtenir de l'étain métallique ou spongieux. En faisant varier la concertratoin et l'intensité du courant, il est de plus possible d'obtenir une variété allotropique de l'étain qui se dissout beaucoup plus facile ment dans l'acide chlorhydrique que l'étain ordinaire. Il est pes d'obtenir siècle/ainsi du chlorure d'étain de façon beaucoup plus économique
En procédant de cette manière,la précipitation de l'étain est complète.
On peut encore préparer, l'électrolyte en concer- trait la solution de désétamage, il se sépare par refroidissement des cristaux qui sont redissous dans l'eau additionnée d'acide sulfurique. support
Quand eu fer ou tout autre métal déssétamé il est lavé Jars l'eau chaude,l'acide retant est éliminé par une immersion dans une solution chaude d'hydrate alcalin.
Ce procéda est simple,rapide et rémunérateur car or. traite une matière première sans grande valeur (ex. déchets de fer liane) par des produits très ordinaires. les modifications peuvent évidemment être apportées su mode d'exécrtien ci-dessus décrit,sans sortir du cadre de l'invention.
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"z, electro-chemical ocd5 for tinning and recovery: 9b'c.tiCll of tin" The object of this invention is a process which aims to treat cuts, trimmings and in general all waste parts tinned, in order to recover on the one hand
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the air. and on the other hand the metal serving as a support for this tin cuckold.
It is known that the alkaline hydrates and the sois thereof, are used in this tut, but the slowness of the process, the high price and the deterioration of the solvent as well as the fact that
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Tin, often not removed completely, makes industrial use uneconomical.
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Or. Also employs dry chlorine, as well as the reasoning chlorine caused in a solution of chlorhiric acid by exydant salts. But the first method requires large and expensive installations. In the second, it is impossible to succeed in completely precipitating the tin dissolved by the desetching by the direct electrolysis of this acid solution of impure tin chlorides.
The present invention allows the rapid treatment of large quantities of waste at a very high cost price giving on the one hand an electrolytic tin of such purity, on the other hand, the directly usable support metal.
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To this end, the waste is immersed in hydrochloric acid containing dissolved chlorine. This chlorine obtained by a process other than tinning, for example electrolysis of chlorides, dissolves in the solution before reacting. The mixture is heated in order to hasten the reaction. The waste free from tin is washed and the traces of acid neutralized.
The recovery of tin is done by electrolysis. The preparation of the electroclytic solution can be done by two methods:
1) the solution used for the de-tinning being still acidic, part of it is neutralized with stannic hydrate. The latter is quoted * by the reaction of a metal hydrate in the other part of the de-tinning solution. Because the addition of acid obtains a liquid which will be subjected to electro-1; -se, and under low voltage, one will obtain the complete precipitation of tin.
2) the concentrated solution allows crystals to deposit by cooling, these are dissolved in water to which sulfuric acid has been added and this bath is brought to a reduced concentration.
By way of example, we give below the implementation of the new process.
Gold puts hydrochloric acid comere-ial ders read
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tank, at the bottom of which are / are ejectors which disperse chlorine in the acid, for example from a liquid chlorine cylinder, the flow rate of which will be regulated by a pressure reducing valve
After saturation of hydrochloric acid with chlorine, gold immerses waste in the solution, which when heated very quickly and completely removes the tin. Gold feeds the solution with chlorine as the work progresses. When the reaction slows down, part of the solution is basified in order to obtain the precipitation of a tin bydrate. The latter is washed and dissolved in a part of the de-tinning solution which has not yet been used.
Sulfuric acid is then added and there is thus an electrolyte. the electrolysis would be under one to two volts approximately and with as many amperes as the agitation of the liquid allows. the difference in potential will vary depending on whether one wishes to obtain metallic or spongy tin. By varying the concentration and the intensity of the current, it is furthermore possible to obtain an allotropic variety of tin which dissolves much more easily in hydrochloric acid than ordinary tin. It is possible to obtain tin chloride in a much more economical way.
By proceeding in this manner, the precipitation of the tin is complete.
It is also possible to prepare, the electrolyte concentrating the de-tinning solution, it separates by cooling the crystals which are redissolved in water with the addition of sulfuric acid. support
When iron or any other desetamated metal is washed with hot water, the retaining acid is removed by immersion in a hot solution of alkali hydrate.
This process is simple, fast and profitable because gold. processes a raw material of no great value (eg scrap iron liana) with very ordinary products. the modifications can obviously be made in the above-described mode of execution, without departing from the scope of the invention.