AT41301B

AT41301B - Process for the simultaneous production of potassium nitrate and sodium nitrite.

Info

Publication number: AT41301B
Authority: AT
Inventors: Philippe Auguste Guye
Original assignee: Philippe Auguste Guye
Priority date: 1908-04-08
Filing date: 1908-04-08
Publication date: 1910-03-10

Description

  

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  Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Kaliumnitrat und Natriumnitrit. 
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 so bildet sich bekanntlich ein Gemenge aus (Kalzium oder Natrium) Nitrit und Nitrat, welche in Lösung bleiben und die durch fraktioniertes Auskrystallisieren schwierig zu trennen sind, da ihre Löslichkeit in Wasser eine beträchtliche und für beide Salze von der gleichen   Grössen-   ordnung ist. 



   Das den (Gegenstand der Erfindung bildende Verfahren bezweckt, den derart fixierten Stickstoff in Form leichter trennbarer und grösseren Handelswert besitzender Produkte zu gewinnen. Nachstehend wird die Durchführung des Verfahrens an Hand eines Beispiels unter   Verwendung einer Kalk   oder Natron enthaltenden absorbierenden Lösung geschildert,   A.   Absorption mittels Kalkmilch. 



   In diesem Falle bestellt das Verfahren wesentlich darin, dass man zu der neutralisierten wässerigen Lösung, die nur mehr die beiden Salze Ca (N O3)2 und Ca (N O2)2 enthält, ein Gemenge von Kalium- und Natriumsulfat in solchen Mengen setzt, dass das Salz K2 S O1 in   äquivalenter   
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   Nach der Trennung vom Kalziumsulfat scheidet sich aus der   Liisung durch abwe hselndes     Einengen   und Auskrystallisierenlassen Salpeter K N O3 und Natriumnitrit Na N O2 aus, die man dann nach den gebräuchlichen Methoden reinigt. 
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 trennt, worauf das Filtrat ohneweiters zum   Absorbieren der tickstoffoxvde   dient. 



     H.   Absorption durch alkalische Natronlaugen. 



     Will   man die Stickstoffoxyde durch alkalische Laugen absorbieren lassen. so ersetzt man 
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 ein   Äquivalent Salpetersäure, während, wenn die Stickstoffoxyde auf höhere Temperat@ren   gebracht werden, die Menge des gebildeten Nitrits auf Kosten jener der   Nitrate betraf httich   steigt. Das gleiche ist der Fall, wenn auch in geringeren Masse, wenn die Stickstoffoxyde in einem 
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   Aus   Vorstellendem ist   zu entnehmen, dass das Verfahren auf mehrere verschiedene Arten   durchgeführt werden   kann, deren gemeinsames Merkmal darin besteht, dass man schliesslich stets eine Lösung erhält, aus welcher beim Einengen die Salpetersäure als Kaliumnitrat ausfällt, während die   salpetrige Säure in Form   von Natriumnitrit in Lösung bleibt und durch nachträgliches Einengen gewonnen werden kann. 
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1.

   Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Kaliumnitrat und Natriumnitrit durch Zusammenbringen von in Luft   verteilten StiekstoSoxyden   mit alkalischen Lösungen, dadurch gekennzeichnet,   chlss   letztere aus einem Gemenge von durch verdünnte salpetrige Säure und   Salpetersäure zersetzhnren Natrium-und   Kaliumsalzen, in einem, der bei der Lösung der Stick-   stoffoxvde erfolgenden   Bildung von Nitrit und Nitrat entsprechenden Mengenverhältnisse von   einem bis drei Molekülen Natriumsalz   auf ein Molekül Kaliumsalz bestehen, um aus der erhaltenen   Lösung Kaliumnitrat   und Natriumnitrit unter Benutzung ihrer verschiedenen Löslichkeit gesondert abscheiden zu können.



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  Process for the simultaneous production of potassium nitrate and sodium nitrite.
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 As is well known, a mixture of (calcium or sodium) nitrite and nitrate is formed, which remain in solution and which are difficult to separate by fractional crystallization, since their solubility in water is considerable and of the same order of magnitude for both salts.



   The object of the process forming the subject of the invention is to obtain the nitrogen fixed in this way in the form of more easily separable and greater commercial value products. The procedure for carrying out the process is described below using an example using an absorbent solution containing lime or soda, A. using milk of lime.



   In this case, the process essentially consists in adding a mixture of potassium and sodium sulfate in such amounts to the neutralized aqueous solution, which only contains the two salts Ca (N O3) 2 and Ca (N O2) 2, that the salt K2 S O1 in equivalent
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   After separation from the calcium sulphate, saltpeter K N O3 and sodium nitrite Na N O2 are separated out from the solution by alternating concentration and letting it crystallize, which are then purified according to the usual methods.
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 separates, whereupon the filtrate is used to absorb the nitrogen oxides.



     H. Absorption by alkaline sodium hydroxide solutions.



     If you want to let the nitrogen oxides be absorbed by alkaline solutions. so one replaces
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 one equivalent of nitric acid, while if the oxides of nitrogen are brought to higher temperatures, the amount of nitrite formed increases at the expense of that of the nitrates concerned. The same is the case, albeit to a lesser extent, when the oxides of nitrogen are in one
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   From the above it can be seen that the process can be carried out in several different ways, the common feature of which is that ultimately one always obtains a solution from which the nitric acid precipitates as potassium nitrate when concentrated, while the nitrous acid in the form of sodium nitrite in Solution remains and can be obtained by subsequent concentration.
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1.

   Process for the simultaneous production of potassium nitrate and sodium nitrite by bringing together nitrogenous oxides dispersed in the air with alkaline solutions, characterized in that the latter consists of a mixture of sodium and potassium salts which are decomposed by dilute nitrous acid and nitric acid, in one which is used when the nitrogen is dissolved. stoffoxvde occurring formation of nitrite and nitrate corresponding proportions of one to three molecules of sodium salt to one molecule of potassium salt exist in order to separate potassium nitrate and sodium nitrite from the resulting solution using their different solubility can.

Claims

2. Embodiment of the method according to claim], consisting in that the nitrogen oxides distributed in air can be absorbed by milk of lime, which before or after EMI2.3