<Desc/Clms Page number 1>
Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Kaliumnitrat und Natriumnitrit.
EMI1.1
so bildet sich bekanntlich ein Gemenge aus (Kalzium oder Natrium) Nitrit und Nitrat, welche in Lösung bleiben und die durch fraktioniertes Auskrystallisieren schwierig zu trennen sind, da ihre Löslichkeit in Wasser eine beträchtliche und für beide Salze von der gleichen Grössen- ordnung ist.
Das den (Gegenstand der Erfindung bildende Verfahren bezweckt, den derart fixierten Stickstoff in Form leichter trennbarer und grösseren Handelswert besitzender Produkte zu gewinnen. Nachstehend wird die Durchführung des Verfahrens an Hand eines Beispiels unter Verwendung einer Kalk oder Natron enthaltenden absorbierenden Lösung geschildert, A. Absorption mittels Kalkmilch.
In diesem Falle bestellt das Verfahren wesentlich darin, dass man zu der neutralisierten wässerigen Lösung, die nur mehr die beiden Salze Ca (N O3)2 und Ca (N O2)2 enthält, ein Gemenge von Kalium- und Natriumsulfat in solchen Mengen setzt, dass das Salz K2 S O1 in äquivalenter
EMI1.2
Nach der Trennung vom Kalziumsulfat scheidet sich aus der Liisung durch abwe hselndes Einengen und Auskrystallisierenlassen Salpeter K N O3 und Natriumnitrit Na N O2 aus, die man dann nach den gebräuchlichen Methoden reinigt.
EMI1.3
trennt, worauf das Filtrat ohneweiters zum Absorbieren der tickstoffoxvde dient.
H. Absorption durch alkalische Natronlaugen.
Will man die Stickstoffoxyde durch alkalische Laugen absorbieren lassen. so ersetzt man
EMI1.4
ein Äquivalent Salpetersäure, während, wenn die Stickstoffoxyde auf höhere Temperat@ren gebracht werden, die Menge des gebildeten Nitrits auf Kosten jener der Nitrate betraf httich steigt. Das gleiche ist der Fall, wenn auch in geringeren Masse, wenn die Stickstoffoxyde in einem
EMI1.5
<Desc/Clms Page number 2>
EMI2.1
Aus Vorstellendem ist zu entnehmen, dass das Verfahren auf mehrere verschiedene Arten durchgeführt werden kann, deren gemeinsames Merkmal darin besteht, dass man schliesslich stets eine Lösung erhält, aus welcher beim Einengen die Salpetersäure als Kaliumnitrat ausfällt, während die salpetrige Säure in Form von Natriumnitrit in Lösung bleibt und durch nachträgliches Einengen gewonnen werden kann.
EMI2.2
1.
Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Kaliumnitrat und Natriumnitrit durch Zusammenbringen von in Luft verteilten StiekstoSoxyden mit alkalischen Lösungen, dadurch gekennzeichnet, chlss letztere aus einem Gemenge von durch verdünnte salpetrige Säure und Salpetersäure zersetzhnren Natrium-und Kaliumsalzen, in einem, der bei der Lösung der Stick- stoffoxvde erfolgenden Bildung von Nitrit und Nitrat entsprechenden Mengenverhältnisse von einem bis drei Molekülen Natriumsalz auf ein Molekül Kaliumsalz bestehen, um aus der erhaltenen Lösung Kaliumnitrat und Natriumnitrit unter Benutzung ihrer verschiedenen Löslichkeit gesondert abscheiden zu können.
<Desc / Clms Page number 1>
Process for the simultaneous production of potassium nitrate and sodium nitrite.
EMI1.1
As is well known, a mixture of (calcium or sodium) nitrite and nitrate is formed, which remain in solution and which are difficult to separate by fractional crystallization, since their solubility in water is considerable and of the same order of magnitude for both salts.
The object of the process forming the subject of the invention is to obtain the nitrogen fixed in this way in the form of more easily separable and greater commercial value products. The procedure for carrying out the process is described below using an example using an absorbent solution containing lime or soda, A. using milk of lime.
In this case, the process essentially consists in adding a mixture of potassium and sodium sulfate in such amounts to the neutralized aqueous solution, which only contains the two salts Ca (N O3) 2 and Ca (N O2) 2, that the salt K2 S O1 in equivalent
EMI1.2
After separation from the calcium sulphate, saltpeter K N O3 and sodium nitrite Na N O2 are separated out from the solution by alternating concentration and letting it crystallize, which are then purified according to the usual methods.
EMI1.3
separates, whereupon the filtrate is used to absorb the nitrogen oxides.
H. Absorption by alkaline sodium hydroxide solutions.
If you want to let the nitrogen oxides be absorbed by alkaline solutions. so one replaces
EMI1.4
one equivalent of nitric acid, while if the oxides of nitrogen are brought to higher temperatures, the amount of nitrite formed increases at the expense of that of the nitrates concerned. The same is the case, albeit to a lesser extent, when the oxides of nitrogen are in one
EMI1.5
<Desc / Clms Page number 2>
EMI2.1
From the above it can be seen that the process can be carried out in several different ways, the common feature of which is that ultimately one always obtains a solution from which the nitric acid precipitates as potassium nitrate when concentrated, while the nitrous acid in the form of sodium nitrite in Solution remains and can be obtained by subsequent concentration.
EMI2.2
1.
Process for the simultaneous production of potassium nitrate and sodium nitrite by bringing together nitrogenous oxides dispersed in the air with alkaline solutions, characterized in that the latter consists of a mixture of sodium and potassium salts which are decomposed by dilute nitrous acid and nitric acid, in one which is used when the nitrogen is dissolved. stoffoxvde occurring formation of nitrite and nitrate corresponding proportions of one to three molecules of sodium salt to one molecule of potassium salt exist in order to separate potassium nitrate and sodium nitrite from the resulting solution using their different solubility can.