WO2017090784A1 - 친환경 아연제련 공법 - Google Patents

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zinc ferrite
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    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Definitions

  • Generation of zinc smelting process relates to a process of eco-friendly f zinc ferrite methods.
  • these materials contain heavy metals and sulfides as zinc smelting waste, and most of them are permanently stored in special stockyards to prevent environmental pollution. In this case, some valuable metals are permanently deposited with the zinc smelting waste and are not recovered.
  • the zinc smelting process In one embodiment of the invention, the zinc smelting process
  • Zinc ferrite (Fuming) process to produce evaporated metal oxide, sulfurous acid flue gas and environmentally friendly slag; And reacting the evaporated metal oxide and the sulfurous acid flue gas generated in the fuming step with each other to convert the solid metal sulfate and / or metal sulfite compounds (Metal-Sulfate or Sulfite) into solids. It is possible to provide a processing method of.
  • metal sulfate compound is zinc sulfate.
  • metal sulfite compound is zinc sulfite.
  • zinc is described, but the present process may be used as other metals included in the zinc smelting process.
  • the metal sulfite compound obtained above was reacted with sulfuric acid to give a metal sulfite compound obtained above.
  • Decomposition further comprising the step of: ⁇ ) the metal sulfate compound and concentrated sulfurous acid gas (S0 2 ) by the decomposition process; It may further include.
  • the recovered metal sulfate compound may be reused in neutral and / or weak acidic leaching processes (Neutral & Weak Acidic Leaching).
  • the recovered concentrated sulfite gas may be sent to a sulfuric acid manufacturing process and used for sulfuric acid production.
  • Zinc smelting can be performed without iron-containing waste from leaching and iron removal processes.
  • the obtained metal sulfate compound (Metal Sulfate) or metal sulfite compound (Metal Sulfite) was added to ISF (Imperial Smelting Furnace) to recover valuable metals,
  • the generated sulfurous acid gas may be sent to a sulfuric acid manufacturing step to use for producing sulfuric acid; may further include.
  • FIG. 1 is a process chart showing a zinc smelting process including a method for treating zinc ferrite according to an embodiment of the present invention.
  • FIG. 2 is a process chart showing a process of a method of treating zinc oxide obtained by the evaporating (Fuming) step.
  • FIG. 1 is a process chart showing a process of the zinc smelting method according to an embodiment of the present invention.
  • the roasting of zinc concentrate to produce a quenching containing zinc oxide (ZnO), zinc ferrite (Zinc ferrite), and during the roasting process can be performed to convert the sulfur in the concentrate to sulfur dioxide (S0 2 ).
  • the main components of the zinc concentrates include ZnJFe, S, and other metals Pb, Cu, Cd, Co : Ag, Au, and the like.
  • the roasting process is a process of oxidizing zinc concentrate in the form of sulfide, which is poorly soluble in sulfuric acid, to soluble zinc calcine.
  • the main reaction of the roasting process is as follows.
  • ZnS + 2FeS + 50 2- > ZnOFe 2 0 3 + 3S0 2 S0 2 generated in the roasting process can be used to produce sulfuric acid in the sulfuric acid plant.
  • Zinc oxide and zinc ferrite from the roasting process can be introduced into the quenching dissolution process.
  • Neutral & Weak Acid Leaching is a process in which zinc oxide (ZnO) ol sulfuric acid solvent, the main component of quenching generated during roasting, is leached. Zinc ferrite during the quenching process is poorly soluble and does not dissolve in neutral and weak acid dissolution processes.
  • ZnO zinc oxide
  • the neutral dissolution process may have a pH range of 2.0 to 2.5 at the beginning of the reaction, and a pH range of 3.5 to 5.0 at the end of the reaction.
  • the weak acid dissolution process dissolves and converts the remaining undissolved zinc oxide (ZnO) in the neutral dissolution process.
  • Zinc ferrite not leached in the dissolution process may be introduced into a fuming process.
  • the evaporating (Fuming) process is a process in which air containing zinc ferrite, coal, and oxygen is injected into a fuming furnace and heated to generate zinc oxide (ZnO) and sulfur dioxide exhaust gas.
  • Performing the evaporating (Fuming) process may be performed at a temperature range of 1,250 to 1,350 ° C.
  • the discharge by the fuming process may further include compounds of metals such as Pb, Cu, Cd, Co, Ag, Au, etc. contained in zinc concentrate as well as zinc oxide.
  • compounds of metals such as Pb, Cu, Cd, Co, Ag, Au, etc. contained in zinc concentrate as well as zinc oxide.
  • It may include a reduction step (Reduction).
  • zinc ferrite, coal, and air containing oxygen may be injected and heated to generate zinc oxide (ZnO), sulfur dioxide exhaust gas, and slag.
  • Zinc and other volatiles remaining in the slag of the melting (Smelting) to perform a reduction step by additionally injecting air containing coal, and oxygen to the slag produced in the melting (Smelting)
  • the metal may be oxidized to recover zinc oxide (ZnO), lead oxide (PbO), indium oxide, silver (Ag), and the like to generate sulfur dioxide exhaust gas.
  • Nonvolatile materials copper (Cu), silver (Ag) and gold (Au) are recovered in the form of molten metal together with copper spice.
  • Other materials may include the step of discharging in the form of environmentally stabilized slags.
  • FIG. 2 is a process chart showing a process of a method of treating zinc oxide obtained by the evaporating (Fuming) step.
  • the cleaning method of the sulfurous acid gas (S02) generated in the evaporation step is the zinc oxide obtained by the evaporation (Fuming) is put into the gas scrubber and the sulfurous acid gas (S02) generated in the evaporation step and A first reaction which reacts to produce zinc sulfite (ZnS0 3 ); And a second reaction for converting the zinc sulfate (ZnS0 4 ) and the concentrated sulfite gas (S02) through dissolution reaction of the zinc sulfite (ZnS0 3 ) and sulfuric acid (H 2 SO 4 ).
  • the zinc sulfate solution obtained by the zinc sulfite dissolution step is sent to the neutral and weak acid dissolution step, and the silver and lead sulfide contained in the zinc sulfite residue are precipitated and separated into solids and used as raw materials for lead and silver recovery processes.
  • Another second reaction to treat zinc sulfite generated in the first reaction gas scrubber is a zinc concentrate roasting process or ISF (Imperial Smelting Furnace)
  • ISF International Smelting Furnace
  • the zinc in zinc sulfite is recovered and the sulfur dioxide generated is treated in an sulfur smelting plant (ISF).

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Abstract

친환경적인 아연제련 공법에 관한 것으로, 아연습식 제련 공정에서 발생된 아연페라이트(Zinc Ferrite)를 증발(Fuming) 공정을 통해 증발 금속 산화물, 아황산 배가스 및 친환경클린슬래그를 생성시키는 단계; 및 상기 증발 금속 산화물과 상기 증발(Fuming) 단계에서 발생하는 아황산 배가스를 반응시켜, 고형물의 금속 황산 화합물 및/또는 금속 아황산 화합물(Metal-Sulfate or Sulfite)로 전환시키는 단계; 및 상기 금속 아황산 화합물(Metal Sulfite)을 황산과 반응시켜 금속 황산화합물 및 농축 아황산 가스로 분해(Decomposition)하는 단계;를 포함하는 아연페라이트의 처리 방법을 제공한다.

Description

【명세서】
【발명의 명칭】
친환경 아연제련 공법
【기술분야】
아연제련공정 중 발생 f되는 아연페라이트의 친환경적 처리방법에 관한 것이다.
【배경기술】
아연 정광으로부터 아연을 추출하는 공법에는 건식 제련 공법과 습식 제련 공법이 있다. 이중 습식 제련 방법은 아연 정광을 배소 (Roasting)하고 용해
(Leaching)한 후 정액 (Purification) 공정을 거친 뒤 최종적으로 전기 분해 (Electrolysis) 통해 고순도 아연을 추출하고 있다.
이러한 습식 제련 공법에서 배소 공정에서는 아연페라이트 (Zinc ferrite)가 생성되며, 이 물질은 전통적인 2 step 용해 방식인 중성용해 (Neutral Leaching) 및 /또는 약산용해 (Weak Acidic Leaching) 공정에서 잘 용해되지 않는다.
따라서 대부분의 아연제련소에서는 아연페라이트 (Zinc ferrite) 중의 아연을 더 용해 시키기 위해 하기와 같은 강산 용해 (Strong Acidic Leaching) 공정을 거쳐 아연의 회수율을 증대시킨다.
ZnOFe203 + 4H2S04 -> ZnS04 + Fe2(S04)3 + 4¾0
이때 아연과 함께 용해된 철은 별도의 공정에서 괴타이트 (Goethite),
자로사이트 (Jarosite), 헤마타이트 (Hematite) 등의 형태로 변환시켜 공정 밖으로 분리 /배출한다.
하지만 이러한 물질은 아연제련 폐기물로서 중금속과 황화물질을 함유하고 있어 대부분 제련소에서는 환경오염 방지를 위한 특별 적치장에 영구적으로 보관된다. 이 경우 일부 유가금속들은 아연제련 폐기물과 함께 영구 적치되어 회수되지 않고 있다.
또한, 환경적으로 유해한 아연제련 폐기물의 영구 보관은 지역 사회 우려 및 각 국의 점진적인 환경 법규 강화로 추가 적치장의 확보가 어려운 상황이다.
이러한 추가 적치장의 확보는 향후 아연제련 사업의 지속경영에 커다란 장애요인이 될 것으로 전망된다.
【기술적 과제】 기술적으로 아연제련폐기물을 환경친화적인 물질로 전환하여 적치문제를 해소하고 아연폐기물 중 아연을 비롯한 대부분의 유가금속과 황산화 물질을 회수하는 공법의 개발을 과제로 한다. 【기술적 해결방법】
본 발명의 일 구현예에서는, 아연습식 제련 공정에서 발생된
아연페라이트 (Zinc Ferrite)를 증발 (Fuming) 공정을 통해 증발 금속 산화물, 아황산 배가스 및 친환경적인 슬래그를 생성시키는 단계; 및 상기 증발 금속 산화물과 상기 증발 (Fuming) 단계에서 발생하는 아황산 배가스를 상호 반웅시켜， 고형물의 금속 황산 화합물 및 /또는 금속 아황산 화합물 (Metal-Sulfate or Sulfite)로 전환시키는 단계;를 포함하는 아연페라이트의 처리 방법을 제공할 수 있다.
상기 금속 황산 화합물의 일 예로， 황산 아연이 있다. 또한, 상기 금속 아황산 화합물의 일예로는 아황산 아연이 있다. 이하 일 예시로, 아연을 들어 설명하나, 아연 제련 공정에 포함되는 다른 금속으로도 본 공정을 활용할 수 있다.
상기 증발 금속 산화물과 상기 증발 (Fuming) 단계에서 발생하는 아황산 배가스를 반웅시켜, 고형물의 금속 황산 화합물 및 /또는 금속 아황산 화합물 (Metal- Sulfate or Sulfite)로 전환시키는 단계;는， 가스 세정기에서 수행될 수 있다.
상기 수득된 금속 아황산 화합물 (Metal Sulfite)올 황산과 반웅시켜
분해 (Decomposition)하는 공정을 더 포함하고, 상기 분해 공정에 의해 금속 황산 화합물과 농축 아황산 가스 (S02)를 ≤)수하는 단계; 를 더 포함할 수 있다.
상기 회수된 금속 황산 화합물은 중성 및 /또는 약산 용해공정 (Neutral & Weak Acidic Leaching)에 재이용될 수 있다.
상기 회수된 농축 아황산 가스는 황산제조공정으로 보내어 황산제조에 이용될 수 있다.
상기 아연페라이트의 처리 방법을 통해, 추가적인 강산 용해공정 (Strong Acidic
Leaching)과 별도의 철 제거 공정에서 발생하는 철함유폐기물 없이 아연습식 제련 공정을 수행할 수 있다.
상기 수득된 금속 황산 화합물 (Metal Sulfate) 또는 금속 아황산 화합물 (Metal Sulfite)을 ISF(Imperial Smelting Furnace)에 투입하여， 유가금속을 회수하고, 이때 발생한 아황산가스는 황산제조공정으로 보내어 황산제조에 이용하는 단계 ;를 더 포함할 수 있다.
【유리한 효과】
본 발명의 일 구현 예에 의한 아연페라이트의 처리 방법을 이용하는 경우, 아연 제련 공정에서 용해 설비 및 공정을 간단하게 개선할 수 있으며, 공정 운전비용도 절감할 수 있다.
또한 용해된 철을 침전시켜 발생된 폐기물을 영구 적치 보관해야 하는 환경 문제를 해결할 수 있고 아연 외의 추가적인 유가금속을 획득할 수 있다.
또한, 배출되는 배가스처리 과정에서 발생되는 또 다른 폐기물이나 폐수의 발생을 줄일 수 있다.
보다 구체적으로, 기존의 아연 제련 공법에서 해결할 수 없는 환경문제를 해소함과 훔시에 아연 정광 중에 포함되어 있는 아연 및 기타 유가금속의 회수율을 극대화할 수 있다.
【도면의 간단한 설명】
도 1은 본 발명의 일 구현예에 의한 아연페라이트의 처리 방법을 포함하는 아연 제련 과정을 나타낸 공정도이다.
도 2는 상기 증발 (Fuming) 단계에 의해 수득된 산화아연을 처리하는 방법의 과정을 나타낸 공정도이다.
【발명의 실시를 위한 최선의 형태】
본 발명의 이점 및 특징, 그리고 그것들을 달성하는 방법은 첨부되는 도면과 함께 상세하게 후술되어 있는 실시예들을 참조하면 명확해질 것이다. 그러나， 본 발명은 이하에서 개시되는 실시예들에 한정되는 것이 아니라 서로 다른 다양한 형태로 구현될 수 있으며, 단지 본 실시예들은 본 발명의 개시가 완전하도록 하고, 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자에게 발명의 범주를 완전하게 알려주기 위해 제공되는 것이며, 본 발명은 청구항의 범주에 의해 정의될 뿐이다. 명세서 전체에 걸쳐 동일 참조 부호는 동일 구성요소를 지칭한다. 따라서, 몇몇 실시예들에서, 잘 알려진 기술들은 본 발명이 모호하게 해석되는 것을 피하기 위하여 구체적으로 설명되지 않는다. 다른 정의가 없다면 본 명세서에서 사용되는 모든 용어 (기술 및 과학적 용어를 포함)는 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식올 가진 자에게 공통적으로 이해될 수 있는 의미로 사용될 수 있을 것이다. 명세서 전체에서 어떤 부분이 어떤 구성요소를
"포함''한다고 할 때, 이는 특별히 반대되는 기재가 없는 한 다른 구성요소를
제외하는 것이 아니라 다른 구성요소를 더 포함할 수 있는 것을 의미한다. 또한 단수형은 문구에서 특별히 언급하지 않는 한 복수형도 포함한다. 도 1은 본 발명의 일 구현예에 의한 아연 제련 방법의 과정을 나타낸 공정도이다.
도 1을 참고하여 본 발명의 일 구현예에 의한 아연 제련 방법에 대하여 설명한다. 먼저， 아연 정광을 배소 (roasting)하여 산화아연 (ZnO), 아연페라이트 (Zinc ferrite)을 포함하는 소광을 생산하고 배소 과정에서 정광 중 황이 이산화황 (S02)으로 전환 되는 반웅을 수행할 수 있다.
아연 정광의 주요 성분은 ZnJFe, 및 S를 포함하고, 기타 금속인 Pb, Cu, Cd, Co: Ag, Au등을 포함하고 있다.
배소 공정은 황산에 난용성인 황화물 형태의 아연 정광을 가용성인 아연 소광 (calcine)으로 산화시키는 공정이다.
배소 공정의 주요 반웅은 하기와 같다.
ZnS + 3/202 -> ZnO + S02
ZnS + 2FeS + 502 -> ZnOFe203 + 3S02 배소 공정에서 발생한 S02 는 황산 공장에서 황산 제조에 이용될 수 있다. 배소 공정에서 발생한 산화아연 및 아연페라이트 (Zinc ferrite)는 소광 용해 공정으로 도입될 수 있다.
중성 및 약산 용해 (Neutral & Weak Acid Leaching) 공정은 배소 공정에서 발생한 소광의 주성분인 산화아연 (ZnO)올 황산 용매에 용해 (leaching) 시키는 공정이다. 배소 공정에서 생성된 소광 중 아연페라이트 (Zinc ferrite)는 난용성으로 중성 및 약산 용해 공정에서 용해 되지 않는다.
중성 및 약산 용해 공정에서의 주요 반웅은 하기와 같다.
ZnO + H2 S04 -> ZnS04 + H2 O 중성 용해 공정은 반응 시작시 pH 범위는 2.0 내지 2.5 이고, 반웅 종료시 pH 범위는 3.5 내지 5.0 일 수 있다.
약산 용해 공정은 중성 용해 공정에서 용해되지 않은 잔여 산화아연 (ZnO)을 용해 전환 시킨다.
전술한 바와 같이, 종래에는 아연페라이트 (Zinc ferrite)를 처리하기 위하여 강산 용해 공정 (strong acid leaching)과 용해된 철을 철 잔사 (goethite, Hematite, Jarosite) 형태로 제거하는 공정 (iron precipitation)을 실시하였으나 본 발명의 일 구현예에서는 증발 (Fuming) 단계를 이용하여 강산 용해 공정 (strong acid leaching)과 철 제거 공정 (iron precipitation)을 실시하지 않는다.
상기 약산 용해 공정은 반응 시작시 pH 범위는 1.5 내지 2.0 이고, 반웅 종료시 pH 범위는 2.5 내지 3.0 일 수 있다.
상기 용해 공정에서 침출되지 않은 아연페라이트 (Zinc ferrite)는 증발 (Fuming) 공정으로 도입될 수 있다.
증발 (Fuming) 공정은 아연페라이트 (Zinc ferrite), 석탄 (coal), 및 산소를 포함하는 공기를 증발로 (fuming furnace)에 주입하고 가열하여 산화아연 (ZnO) 및 이산화황 배가스를 생성시키는 공정이다.
상기 증발 (Fuming) 공정을 수행하는 단계는 온도 범위 1,250 내지 1,350°C 에서 수행되는 것일 수 있다.
상기 증발 (Fuming) 공정에서는 상기 반웅 과정에 의하여 산화아연 (ZnO) 및 이산화황 (S02) 배가스가 배출된다.
상기 증발 (Fuming) 공정에 의한 배출물에는, 산화아연뿐만 아니라 아연 정광에 포함되어 있던 Pb, Cu, Cd, Co, Ag, Au 등의 금속의 화합물을 더 포함할 수 있다. 또한, 본 발명의 일 구현예에서 수율을 상승시키고 환경 친화적 슬래그를 만들기 위하여 상기 증발 (Fuming)과정에서는 용융단계 (Smelting)와
환원단계 (Reduction)를 포함할 수 있다.
상기 용융단계 (Smelting)에 아연페라이트 (Zinc ferrite), 석탄 (coal), 및 산소를 포함하는 공기를 주입하고 가열하여 산화아연 (ZnO), 이산화황 배가스， 및 슬래그를 생성할 수 있다.
상기 용융단계 (Smelting)에서 생성된 슬래그에 석탄 (coal), 및 산소를 포함하는 공기를 추가로 주입하여 환원단계 (Reduction)를 수행하고 용융단계 (Smelting)의 슬래그에 잔존하고 있는 아연 및 기타 휘발성 금속을 증발 (Fuming)산화 시켜 산화아연 (ZnO), 산화납 (PbO), 산화인듐 (Indium Oxide), 은 (Ag) 등을 회수하고 및 이산화황 배가스를 생성할 수 있다.
비휘발성 물질인 동 (Cu), 은 (Ag)의 일부 및 금 (Au)은 동스파이스 (Copper Speiss)와 함께 용융금속형태로 회수된다. 그 외 물질은 환경적으로 안정화된 슬 efl그의 형태로 배출 시키는 단계를 포함할 수 있다.
도 2는 상기 증발 (Fuming) 단계에 의해 수득된 산화아연을 처리하는 방법의 과정을 나타낸 공정도이다.
도 2에서 알 수 있듯이, 증발단계에서 발생된 아황산 가스 (S02)의 세정방법은 상기 증발 (Fuming) 단계에 의해 수득된 산화아연을 가스 세정기에 투입하여 증발단계에서 발생된 아황산 가스 (S02)와 반웅시켜 아황산아연 (ZnS03)을 생성하는 제 1 반웅; 및 상기 아황산아연 (ZnS03) 및 황산 (H2S04)의 용해 반웅을 통해, 황산아연 (ZnS04)과 농축 아황산 가스 (S02)로 전환시키는 제 2 반응;을 포함할 수 있다.
상기 제 1 반응 및 제 2 반웅의 주요 반응은 다음과 같다.
ZnO + S02→ ZnS03
ZnS03 + H2 S04 → ZnS04 + S02 + H20
상기 아황산아연 용해 단계에 의해 수득된 황산아연용액은 중성 및 약산 용해공정으로 송액되고 아황산아연 잔사 중에 함유되어 있던 은과 연 황화물은 고형물로 침전 분리되어 연 및 은 회수 공정의 원료로 사용된다.
상기 제 1 반웅의 가스 세정기에서 발생하는 아황산아연을 처리하는 다른 제 2반웅은 아연 정광 배소 공정이나 ISF (Imperial Smelting Furnace)에 투입하여 아황산아연중의 아연을 회수하고 발생된 아황산가스는 ISF(Imperial Smelting Furnace) 황산공장에서 처리케 한다.
이상 첨부된 도면을 참조하여 본 발명의 구현예를 설명하였지만， 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자는 본 발명이 그 기술적 사상이나 필수적인 특징을 변경하지 않고서 다른 구체적인 형태로 실시될 수 있다는 것을 이해할 수 있을 것이다.
그러므로 이상에서 기술한 구현예들은 모든 면에서 예시적인 것이며 한정적이 아닌 것으로 이해해야만 한다. 본 발명의 범위는 상기 상세한 설명보다는 후술하는 특허청구범위에 의하여 나타내어지며, 특허청구범위의 의미 및 범위 그리고 그 균등 개념으로부터 도출되는 모든 변경 또는 변경된 형태가 본 발명의 범위에 포함되는 것으로 해석되어야 한다.

Claims

【특허 청구범위】
【청구항 1】
아연습식 제련 공정에서 발생된 아연페라이트 (Zinc Ferrite)를 증발 (Fuming) 공정을 통해 증발 금속 산화물 및 아황산 배가스를 생성시키는 단계; 및
상기 증발 금속 산화물과 상기 증발 (Fuming) 단계에서 발생하는 아황산 배가스를 반응시켜， 고형물의 금속 황산 화합물 및 /또는 금속 아황산 화합물 (Metal- Sulfate or Sulfite)로 전환시키는 단계;
를 포함하는 아연페라이트의 처리 방법.
【청구항 2】
제 1항에 있어서，
상기 아연페라이트의 처리 방법을 통해, 추가적인 강산 용해공정 (Strong Acidic Leaching) 없이 중성 및 /또는 약산 용해 공정 (Neutral & Weak Acidic Leaching)을 통하여 아연습식 제련 공정을 수행하는 것인 아연페라이트의 처리 방법.
【청구항 3】
제 2항에 있어서，
상기 증발 금속 산화물과 상기 증발 (Fuming) 단계에서 발생하는 아황산 배가스를 반웅시켜, 고형물의 금속 황산 화합물 및 /또는 금속 아황산 화합물 (Metal- Sulfate or Sulfite)로 전환시키는 단계;는,
가스 세정기에서 수행되는 것인 아연페라이트의 처리 방법.
【청구항 4】
제 3항에 있어서,
상기 수득된 금속 아황산 화합물 (Metal Sulfite)을 황산과 반웅시켜
분해 (Decomposition)하는 공정을 더 포함하고，
상기 분해 공정에 의해 금속 황산 화합물과 농축 아황산 가스 (S02)를 회수하는 단계; 를 더 포함하는 것인 아연페라이트의 처리 방법 :
【청구항 5】 제 4항에 있어서,
상기 회수된 금속 황산 화합물은 중성 및 /또는 약산 공정 (Neutral & Weak Acidic Leaching)에 재이용되는 것인 아연페라이트의 처리 방법 .
【청구항 6]
제 4항에 있어서，
상기 회수된 금속 황산 화합물은 중성 및 /또는 약산 공정 (Neutral & Weak Acidic Leaching)에 재이용되고 미 용해되는 은과 연은 고형물로 농축 회수되는 것 인 아연페라이트의 처리 방법.
【청구항 7】
제 4항에 있어서，
상기 회수된 농축 아황산 가스는 황산제조공정으로 보내어 황산제조에 이용되는 것인. 아연페라이트의 처리 방법.
【청구항 8】
제 1항에 있어서,
상기 수득된 금속 황산 화합물 (Metal Sulfate) 또는 금속 아황산 화합물 (Metal Sulfite)을 ISF(Imperial Smelting Furnace)에 투입하여， 유가금속을 회수하고, 이때 발생한 아황산가스는 황산제조공정으로 보내어 황산제조에 이용하는 단계;를 더 포함하는 것인 아연페라이트의 처리 방법.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US11001507B2 (en) 2018-02-01 2021-05-11 Korea Zinc Co., Ltd. Method of recovering iron from zinc sulphate solution

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH05171310A (ja) * 1991-12-25 1993-07-09 Mitsubishi Materials Corp 還元焙焼による亜鉛製錬法
US5372630A (en) * 1990-11-14 1994-12-13 Mincorp Ltd Direct sulphidization fuming of zinc
KR20000052340A (ko) * 1999-01-23 2000-08-25 이호인 아연페라이트가 함유된 제강분진으로부터 염산과 금속아연의 회수방법
KR20100017909A (ko) * 2007-05-24 2010-02-16 풀 부르스 에스.에이. 아연 및 황산염을 고함량으로 포함하는 잔류물로부터 아연 및 황산염을 회수하는 방법
KR20140068800A (ko) * 2012-07-16 2014-06-09 탬 5, 에스. 엘. 높은 철 함량을 갖는 황화 아연 정광들로부터 출발하여 황산 매질 중에서 아연을 회수하기 위한 습식 제련 방법

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4619814A (en) * 1978-05-05 1986-10-28 Provincial Holdings Ltd. Process for the recovery of non-ferrous metals from sulphide ores and concentrates
WO2005005674A1 (en) * 2003-07-04 2005-01-20 Umicore Recovery of non-ferrous metals from zinc residues
CN102134655A (zh) * 2010-12-29 2011-07-27 昆明理工大学 一种富铟高铁锌焙砂还原磁选分离锌铟铁的方法
CN102912147A (zh) * 2012-11-15 2013-02-06 昆明冶金研究院 锌氧压浸出渣浮选硫磺后尾渣中回收铅锌、银、铁的工艺
CN103540765B (zh) * 2013-10-12 2014-12-24 中南大学 一种锌冶炼的工艺

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5372630A (en) * 1990-11-14 1994-12-13 Mincorp Ltd Direct sulphidization fuming of zinc
JPH05171310A (ja) * 1991-12-25 1993-07-09 Mitsubishi Materials Corp 還元焙焼による亜鉛製錬法
KR20000052340A (ko) * 1999-01-23 2000-08-25 이호인 아연페라이트가 함유된 제강분진으로부터 염산과 금속아연의 회수방법
KR20100017909A (ko) * 2007-05-24 2010-02-16 풀 부르스 에스.에이. 아연 및 황산염을 고함량으로 포함하는 잔류물로부터 아연 및 황산염을 회수하는 방법
KR20140068800A (ko) * 2012-07-16 2014-06-09 탬 5, 에스. 엘. 높은 철 함량을 갖는 황화 아연 정광들로부터 출발하여 황산 매질 중에서 아연을 회수하기 위한 습식 제련 방법

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US11001507B2 (en) 2018-02-01 2021-05-11 Korea Zinc Co., Ltd. Method of recovering iron from zinc sulphate solution

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