WO2015170040A1 - Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation - Google Patents

Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation Download PDF

Info

Publication number
WO2015170040A1
WO2015170040A1 PCT/FR2015/051160 FR2015051160W WO2015170040A1 WO 2015170040 A1 WO2015170040 A1 WO 2015170040A1 FR 2015051160 W FR2015051160 W FR 2015051160W WO 2015170040 A1 WO2015170040 A1 WO 2015170040A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
pressure
diameter
depressurization
line
depressurization line
Prior art date
Application number
PCT/FR2015/051160
Other languages
English (en)
Inventor
Guillaume VAILLANT
Original Assignee
Total Sa
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Total Sa filed Critical Total Sa
Priority to BR112016025943-2A priority Critical patent/BR112016025943B1/pt
Publication of WO2015170040A1 publication Critical patent/WO2015170040A1/fr

Links

Classifications

    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C13/00—Details of vessels or of the filling or discharging of vessels
    • F17C13/12—Arrangements or mounting of devices for preventing or minimising the effect of explosion ; Other safety measures
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2221/00—Handled fluid, in particular type of fluid
    • F17C2221/01—Pure fluids
    • F17C2221/013—Carbone dioxide
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2223/00—Handled fluid before transfer, i.e. state of fluid when stored in the vessel or before transfer from the vessel
    • F17C2223/01—Handled fluid before transfer, i.e. state of fluid when stored in the vessel or before transfer from the vessel characterised by the phase
    • F17C2223/0146—Two-phase
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2223/00—Handled fluid before transfer, i.e. state of fluid when stored in the vessel or before transfer from the vessel
    • F17C2223/01—Handled fluid before transfer, i.e. state of fluid when stored in the vessel or before transfer from the vessel characterised by the phase
    • F17C2223/0192—Three-phase, e.g. CO2 at triple point
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2225/00—Handled fluid after transfer, i.e. state of fluid after transfer from the vessel
    • F17C2225/01—Handled fluid after transfer, i.e. state of fluid after transfer from the vessel characterised by the phase
    • F17C2225/0192—Three-phase, e.g. CO2 at triple point
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2227/00—Transfer of fluids, i.e. method or means for transferring the fluid; Heat exchange with the fluid
    • F17C2227/04—Methods for emptying or filling
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2260/00—Purposes of gas storage and gas handling
    • F17C2260/02—Improving properties related to fluid or fluid transfer
    • F17C2260/026—Improving properties related to fluid or fluid transfer by calculation
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F17—STORING OR DISTRIBUTING GASES OR LIQUIDS
    • F17C—VESSELS FOR CONTAINING OR STORING COMPRESSED, LIQUEFIED OR SOLIDIFIED GASES; FIXED-CAPACITY GAS-HOLDERS; FILLING VESSELS WITH, OR DISCHARGING FROM VESSELS, COMPRESSED, LIQUEFIED, OR SOLIDIFIED GASES
    • F17C2260/00—Purposes of gas storage and gas handling
    • F17C2260/04—Reducing risks and environmental impact
    • F17C2260/042—Reducing risk of explosion

Definitions

  • the present invention relates to the field of rapid depressurization of a gaseous mixture, for example during an emergency situation, especially when the gaseous mixture comprises CO 2 .
  • the gaseous mixture contains an element (for example CO 2 ) capable of forming crystals (or more generally, a solid) above the minimum temperature reached in the line during depressurization, a risk of blockage or clogging of the depressurization line due to deposition, adhesion and / or agglomeration of said crystals on said line can occur or because of the abrupt detachment of crystal blocks adhered to the walls of the line and their accumulation in a zone shrinkage of the tube (eg elbow, etc.)
  • an element for example CO 2
  • Such a blockage can be problematic in the context of oil installations or gas: a blockage of the depressurization line significantly increases the risk of explosion on surface installations.
  • a container or a ship must be provided with an emergency depressurization device.
  • This device is an integral part of the design and safety of the container.
  • this emergency depressurization device must be capable of depressurizing at 7 bar in 15 minutes or of reducing the pressure in the container. half in 15 minutes. In case of blockage of the depressurization line, such standards can not be respected.
  • the objective of the present invention is thus to prevent blockage of the line during depressurization by an innovative system.
  • the present invention thus provides a method of manufacturing a depressurization line for depressurizing a container containing a gas mixture from a first pressure P1 to a second pressure P2, the gaseous mixture containing a gaseous element capable of forming crystals during a depressurization of the gas mixture from the first pressure to the second pressure.
  • the method comprises:
  • a diameter d of a depressurization line the diameter being determined such that the flow velocity of the gaseous mixture flowing in said depressurization line having said diameter and under pressure difference P1-P2 is capable of preventing deposition of a thickness of more than 1 mm or 1% of the determined diameter of crystals of said gaseous element on walls of said depressurization line;
  • the gaseous element mentioned above is for example CO 2 .
  • the determination of said diameter can be done by means of calculations (see below, the proposed formulas and models) or by means of laboratory experiments, for example. In real conditions, it may be useful to look for, by varying the diameter of the depressurization line, the diameter beyond which crystal deposits (i.e., accumulations of crystals) impede the circulation of the gaseous mixture in the line.
  • This discomfort may be due to the fact that the depressurization line is completely obstructed (ie effective diameter reduced to 0) or that the effective diameter of the depressurization line is reduced so that the "normal" time (ie without deposition of crystals ) depressurization necessary to reduce the pressure in the container up to a threshold value (eg 7bar or half of the nominal pressure value) is significantly modified (eg variation of the depressurization time by more than 3% or 4% ).
  • a threshold value eg 7bar or half of the nominal pressure value
  • This flow velocity U can be determined using real-world experience (or close to reality) or by simulations / calculations using simulation tools 1 D of the market taking into account consider, for example, equations of thermodynamics (or approximating models) and fluid mechanics equations (or approximating models) applicable to the situation.
  • this determined speed may be the lowest speed that still allows the existence and / or formation of crystals.
  • the value Ci can be between 12.1 and 14.9.
  • this value is close to 13.5 but sensitivity studies have shown that the variation of this value in the mentioned interval has a small impact on the results obtained.
  • the value c 2 can be between 4.1 and 5.02.
  • this value is close to 4.56 but sensitivity studies have shown that the variation of this value in the mentioned interval has a small impact on the results obtained.
  • the pressure P1 may be previously determined as a function of P2, a temperature T1 within the container and a temperature T PT of a triple point in a state change diagram.
  • the temperature of the triple point T PT is potentially the temperature the higher at which ice crystals (eg CO 2 crystals) can be formed.
  • This temperature of the triple point T PT can also be replaced by the sublimation temperature for a pressure P2 (T Su biiP2) -
  • this pressure may vary as a function of time (if t 0 is for example the moment at which a depressurization is triggered).
  • the pressure P1 can be a function of ⁇ , ⁇ - ⁇ , T PT and P 2 or of - ( ⁇ 1-T PT ) + P2 with ⁇ the Joule-Thomson coefficient for said gaseous mixture.
  • This temperature of the triple point T PT can also be replaced by the sublimation temperature for a pressure P2 (T Su biiP2) -
  • the pressure P1 may also be a function of the enthalpy of the gaseous element capable of forming crystals during depressurization.
  • the present invention also aims at a system capable of containing a gaseous mixture, said system comprising:
  • a container capable of containing said gaseous mixture at first pressure P1; at least one depressurization line (which may, for example form one or more torch networks), capable of allowing said gas mixture to be depressurized from the first pressure to a second pressure P2 in order to reduce the pressure within the container of at least 10% less 15 min, the gaseous mixture containing a gaseous element capable of forming crystals during a depressurization of the gaseous mixture from the first pressure to the second pressure.
  • at least one depressurization line which may, for example form one or more torch networks
  • a diameter of a depressurization line is less than a limiting diameter such that the flow velocity of the gaseous mixture flowing in said depressurization line having said limiting diameter and under pressure difference P1-P2 is suitable for preventing the deposition of a thickness of more than 1 mm of crystals of said gaseous element or 1% of said diameter on walls of said depressurization line.
  • FIG. 1 illustrates an exemplary phase diagram of carbon dioxide (CO 2 );
  • FIG. 2 illustrates an example of a partially filled container of liquid in thermodynamic equilibrium with a gas under pressure connected to a depressurization line by a valve;
  • FIG. 3 illustrates a cross section of a depressurization line during an interaction with a dry ice crystal.
  • FIG. 4 illustrates the pressure drop in a container containing gas in the event of depressurization.
  • Figure 1 illustrates an example of a phase diagram 100 of carbon dioxide.
  • This phase diagram comprises a zone 101 (ie temperature and pressure conditions) in which the CO 2 is in gaseous form.
  • zone 102 the CO 2 is in liquid form.
  • zone 103 the CO 2 is in solid form / crystalline.
  • Point 104 is called a "triple point". This point 104 is a point in the phase diagram 100 corresponding to the coexistence of the three states mentioned above. For CO2, point 104 corresponds to the following conditions: pressure P PT of 5.1 1 atm and temperature T PT of -56.6 ° C.
  • Point 105 is the sublimation point of CO2 for a pressure of 1 atm.
  • FIG. 2 illustrates an example of a container partially filled with liquid in thermodynamic equilibrium with a gas under pressure provided with a depressurization line.
  • the storage system of FIG. 2 comprises a container 200 connected to a depressurization line 201.
  • the container 200 is a container partially filled with liquid in thermodynamic equilibrium with a gas under pressure containing a large concentration of CO 2 (possibly 100% CO 2 ).
  • the line 201 is, for example, connected to the container 200 via a valve or an orifice 205 which can be opened on demand or automatically in case of overpressure. Indeed, it may be useful to depressurize the container 200 in the context of an overpressure, an emergency shutdown procedure, etc. This is particularly the case if the pressure in the container reaches an alert level in the security process.
  • several depressurization lines or pressure tubes, production tubes, feed tubes, etc. can exist on this container (not shown).
  • the gaseous mixture contained in the container 200 takes the line 201 (arrow 202) and can be placed, for example, in the open air (arrow 203) or be flared.
  • the CO 2 Due to this sudden drop in pressure, in particular when passing through the valve 205, the CO 2 can produce crystals of different sizes (situation of the arrow 106 of FIG. 1) that can reach several hundred microns along the line depressurization 201.
  • Some of these crystals may be deposited and adhere to the walls of the depressurization line 201 and / or on a layer of CO2 crystals already attached to the walls. It has been found experimentally that this adhesion may be such that the depressurization line becomes clogged or that the effective diameter of the depressurization line is so small that the theoretical studies of emergency depressurization speed / time are obsolete.
  • the velocity of the fluid in the depressurization line is less than a critical speed U C t, which may result in the diameter of the depressurization line not exceeding a critical value, which diameter allows a fluid flow velocity sufficient to "unhook” any crystal that adheres to a layer of CO 2 integral with the wall of the depressurization line.
  • This critical diameter can be determined by means of physical and mathematical modeling (see below) but can also be determined by one or more real-life experiments (eg depressurization of a container containing a gas mixture at a pressure P1 given a pressure P2 and variation of the diameter of the depressurization line).
  • Figure 3 illustrates a cross section of a depressurization line 201 upon interaction with a dry ice crystal 303.
  • the adhesion strength of the CO 2 crystals with the (often metallic) wall may be greater than the adhesion force of the CO2 crystals to each other.
  • the crystals 303 in contact with the wall 301 or with a layer 302 of CO 2 crystals attached to the walls undergo forces related to the flow of the turbulent gas mixture in the depressurization line and to a physical adhesion force. chemical F. If the length of the depressurization line is L, its diameter d, the average flow velocity of the gas U, the density of the gas mixture p f and the kinematic viscosity v, it is possible to express the Reynolds number as being ud
  • the present invention does not necessarily seek to prevent any deposit of crystals on the walls of the depressurization line, but seeks to limit the growth of the crystal deposit (ie to detach a crystal 303 in contact with the layer 302 ).
  • the crystal deposit ie to detach a crystal 303 in contact with the layer 302 .
  • the detachment conditions of the particle are joined when the torque related to external forces overcomes the pair of adhesion forces, defining a critical shear r crit .
  • the detachment criterion can therefore also be written r w > T crit .
  • the attached particles can be resuspended in the flow when a critical shear stress due to gas flow is reached, counteracting the adhesion force F A (such as Van Der Waals or others).
  • the particle can then be transported by the flow of the gaseous mixture and may optionally redeposit on the wall 301 or on the layer 302.
  • the value of x crit can be estimated based on:
  • Bernoulli's theorem makes certain assumptions (eg the density of the gas p constant during the path A-B).
  • the use of the Bernoulli theorem for the evaluation of the speed can prove to be invalid because the assumptions made can be too strong (the density of the gas not remaining constant, the losses of load are neglected, the transfers heat are neglected, etc.).
  • FIG. 4 illustrates the pressure drop 400 in a container partially filled with liquid in thermodynamic equilibrium with a gas in the event of depressurization.
  • T1 the temperature of the gas mixture in the container (considered constant)
  • T2 the gas temperature at the outlet of the depressurization line.
  • This formula does not take into account the inverse sublimation of the CO 2 crystals or the exchanges of temperature with the outside. Thus, this modeling can be wrong.
  • the critical diameter of the line of depressurization is the pressure Pl min .
  • the speed of the gaseous mixture is the lowest speed for which crystallization can occur. If this latter speed is greater than the critical speed L t presented above, it is then certain that for pressure conditions greater than P min , the fluid flow velocity will also be greater than the critical speed necessary to limit the flow. deposit of crystals on the layer 302.
  • the temperature T PT may be replaced by the sublimation temperature at the pressure P2 of the gaseous element capable of forming crystals during the depressurization (see point 105 of FIG. 1).

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • General Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Vapour Deposition (AREA)
  • Filling Or Discharging Of Gas Storage Vessels (AREA)

Abstract

La présente invention concerne un procédé de fabrication d'une ligne de dépressurisation pour une dépressurisation d'un conteneur (200) contenant un mélange gazeux d'une première pression P1 à une deuxième pression P2, le procédé comporte une détermination d'un diamètre (d) d'une ligne de dépressurisation (201), le diamètre étant déterminé de telle sorte que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre et sous différence de pression P1-P2 soit apte à empêcher le dépôt (204,302) d'une épaisseur (e) de plus de 1 mm ou de 1 % du diamètre déterminée de cristaux dudit élément gazeux sur des parois (301) de ladite ligne de dépressurisation et une fabrication d'une ligne de dépressurisation (201) ayant comme diamètre (d) le diamètre déterminée.

Description

PROCEDE DE FABRICATION D'UNE LIGNE DE DEPRESSURISATION
La présente invention concerne le domaine de la dépressurisation rapide d'un mélange gazeux, par exemple lors d'une situation d'urgence, notamment lorsque le mélange gazeux comprend du CO2.
En cas de situation d'urgence se déclarant à proximité d'un conteneur, par exemple partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un mélange gazeux sous pression (comme la survenance d'un feu à proximité dudit conteneur), il peut être utile, voire nécessaire, de procéder à une dépressurisation rapide de ce conteneur afin d'éviter toute explosion.
Du fait de la dépressurisation, le mélange gazeux en sortie du conteneur a tendance à se refroidir de manière importante du fait de l'effet Joule-Thomson.
Lorsque le mélange gazeux contient un élément (par exemple du CO2) susceptible de former des cristaux (ou plus généralement, un solide) au-dessus de la température minimale atteinte dans la ligne lors de dépressurisation, un risque de blocage ou de colmatage de la ligne de dépressurisation en raison du dépôt, de l'adhérence et / ou de l'agglomération desdits cristaux sur ladite ligne peut survenir ou encore à cause du détachement brutal de blocs de cristaux adhérés aux parois de la ligne et leur accumulation dans une zone de rétrécissement du tube (ex. coude, etc.)
Ce risque est d'autant plus élevé que l'élément gazeux susceptible de former des cristaux est en forte concentration dans le mélange gazeux. En effet, le risque d'accumulation de cristaux jusqu'à un blocage de la ligne de dépressurisation est bien présent dès qu'une quantité suffisante de cristaux est formée au cours de la dépressurisation. Cette accumulation peut dépendre des caractéristiques de ladite ligne (diamètre, longueur, métal utilisé, rugosité, etc.).
Un tel blocage peut être problématique dans le cadre d'installations pétrolières ou gazières : un blocage de la ligne de dépressuhsation augmente, de manière significative, les risques d'explosion sur les installations de surfaces.
Par ailleurs, il existe certains standards selon lesquels un conteneur (ou un navire) doit être pourvu d'un dispositif de dépressurisation d'urgence. Ce dispositif fait partie intégrante de la conception et de la sécurité du conteneur.
Par exemple, selon la norme API 521 (« Guide for pressure-relieving and depressuring Systems »), ce dispositif de dépressurisation d'urgence doit être capable de réaliser une dépressurisation à 7 bars en 15 minutes ou de réduire la pression dans le conteneur de moitié en 15 minutes. En cas de blocage de la ligne de dépressurisation, de tels standards ne peuvent être respectés.
Il est envisageable de chauffer les lignes de dépressurisation afin d'éviter toute formation de glaces (i.e. cristaux) sur les parois. Néanmoins, en cas d'une défaillance majeure (comme une perte d'énergie), il peut être impossible de chauffer de telles lignes. Ainsi, il existe un besoin pour éviter toute accumulation de cristaux dans les lignes de dépressurisation lors d'une dépressurisation d'un conteneur, par exemple partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un mélange de gaz sous pression, de manière simple et de manière résiliente à un incident majeur.
L'objectif de la présente invention est ainsi d'éviter le blocage de la ligne au cours d'une dépressurisation par un système innovant.
La présente invention vise ainsi un procédé de fabrication d'une ligne de dépressurisation pour une dépressurisation d'un conteneur contenant un mélange gazeux d'une première pression P1 à une deuxième pression P2, le mélange gazeux contenant un élément gazeux susceptible de former des cristaux lors d'une dépressurisation du mélange gazeux de la première pression à la deuxième pression.
Le procédé comporte :
- détermination d'un diamètre d d'une ligne de dépressurisation, le diamètre étant déterminé de telle sorte que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre et sous différence de pression P1 -P2 soit apte à empêcher le dépôt d'une épaisseur de plus de 1 mm ou de 1 % du diamètre déterminé de cristaux dudit élément gazeux sur des parois de ladite ligne de dépressurisation ;
- fabrication d'une ligne de dépressurisation ayant comme diamètre le diamètre déterminée.
L'élément gazeux mentionné ci-avant est par exemple du CO2.
La détermination dudit diamètre (i.e. le dimensionnement de la ligne de dépressurisation) peut se faire à l'aide de calculs (voir ci-dessous, les formules et les modélisations proposées) ou à l'aide d'expériences en laboratoire, par exemple. En conditions réelles, il peut être utile de chercher, en faisant varier le diamètre de la ligne de dépressurisation, le diamètre au-delà duquel des dépôts de cristaux (i.e. des accumulations de cristaux) gène la circulation du mélange gazeux dans la ligne. Cette gêne peut être liée au fait que la ligne de dépressurisation est complètement obstruée (i.e. diamètre efficace réduit à 0) ou que le diamètre efficace de la ligne de dépressurisation est réduite de telle sorte que le temps « normal » (i.e. sans dépôt de cristaux) de dépressurisation nécessaire pour diminuer la pression dans le conteneur jusqu'à une valeur seuil (ex. 7bar ou la moitié de la valeur de pression nominale) est sensiblement modifié (ex. variation du temps de dépressurisation de plus de 3% ou 4%). Il est ainsi possible de mesurer l'épaisseur maximale (ou moyenne sur une section de la ligne, par exemple) des dépôts de cristaux sur les parois de la ligne de dépressurisation et de vérifier que cette épaisseur ne dépasse pas quelques millimètres (ex. 0,1 mm, 0,5mm, 1 mm, 5mm) ou un certain pourcentage du diamètre de la ligne (ex. 0,1 %, 0,4%, 0,8%, 2%, 3%).
Si cette épaisseur dépasse la limite, il est considéré que ce dépôt impactera de manière trop importante les temps de dépressurisations cible.
Dans un mode de réalisation, le diamètre déterminé peut être déterminé de sorte que la vitesse d'écoulement U du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre et sous différence de pression P1 -P2 soit supérieure à la vitesse critique Ucrit = c^log^ d + c2) avec Ci et c2, deux constantes déterminées pour un mélange gazeux donné.
Cette vitesse d'écoulement U peut être déterminée à l'aide d'expérience en condition réelles (ou proche de la réalité) ou à l'aide de simulations / calculs à l'aide d'outils de simulation 1 D du marché prenant en compte, par exemple, les équations de la thermodynamique (ou des modèles approchants) et les équations de la mécanique des fluides (ou des modèles approchants) applicables à la situation.
Bien entendu, cette vitesse déterminée peut être la vitesse la plus basse qui permet encore l'existence et/ou la formation de cristaux.
Si la vitesse U déterminée est inférieure à la vitesse critique L t, il est possible de réduire le diamètre d de la ligne de dépressurisation afin d'augmenter cette vitesse U.
A titre d'exemple, la valeur Ci peut être comprise entre 12,1 et 14,9. Avantageusement, cette valeur est proche de 13,5 mais des études de sensibilités ont montré que la variation de cette valeur dans l'intervalle mentionné possède un impact faible sur les résultats obtenus.
De même, la valeur c2 peut être comprise entre 4,1 et 5,02. Avantageusement, cette valeur est proche de 4.56 mais des études de sensibilités ont montré que la variation de cette valeur dans l'intervalle mentionné possède un impact faible sur les résultats obtenus.
Dans un mode de réalisation particulier, la pression P1 peut être préalablement déterminée comme étant fonction de P2, d'une température T1 au sein du conteneur et d'une température TPT d'un point triple dans un diagramme de changement d'état.
En effet, la température du point triple TPT est potentiellement la température la plus élevé à laquelle des cristaux de glace (ex. cristaux de CO2) peuvent être formé.
Cette température du point triple TPT peut également être remplacée par la température de sublimation pour une pression P2 (TSubiiP2)-
Si la pression P1 est en pratique déterminée par les conditions initiales du conteneur, cette pression peut varier en fonction du temps (si t0 est par exemple l'instant à partir duquel une dépressurisation est déclenchée).
Le fait de fixer la pression P1 à la pression ci-dessus permet de se placer dans une situation la plus défavorable concernant la formation des cristaux (i.e. la pression la plus basse à laquelle une formation de cristaux survient et donc la vitesse la plus basse à laquelle une formation de cristaux survient).
Bien entendu, en fonction des conditions initiales, il est possible que ces conditions de pression et de température (P1 , TPT) ne soient jamais atteintes mais cette fixation de ce paramètre P1 pour la pression permet simplement d'identifier la situation la plus défavorable (i.e. identification de la borne haute pour le diamètre d). En outre, la pression P1 peut être fonction de μ, Τ-ι , TPT et P2 ou encore de - (Γ1 - TPT) + P2 avec μ le coefficient de Joule-Thomson pour ledit mélange gazeux.
Cette température du point triple TPT peut également être remplacée par la température de sublimation pour une pression P2 (TSubiiP2)-
Bien entendu, la pression P1 peut être également fonction de l'enthalpie de l'élément gazeux susceptible de former des cristaux lors d'une dépressurisation.
La présente invention vise également un système apte à contenir un mélange gazeux, ledit système comprenant :
- un conteneur apte à contenir ledit mélange gazeux à première pression P1 ; - au moins une ligne de dépressurisation (pouvant, par exemple constituer un ou plusieurs réseaux de torches), apte à permettre une dépressurisation dudit mélange gazeux de la première pression à une deuxième pression P2 pour réduire la pression au sein du conteneur d'au moins 10% en moins de 15 min, le mélange gazeux contenant un élément gazeux susceptible de former des cristaux lors d'une dépressurisation du mélange gazeux de la première pression à la deuxième pression.
Par ailleurs, un diamètre d'une ligne de dépressurisation est inférieur à un diamètre limite telle que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre limite et sous différence de pression P1 -P2 soit apte à empêcher le dépôt d'une épaisseur de plus de 1 mm de cristaux dudit élément gazeux ou de 1 % dudit diamètre sur des parois de ladite ligne de dépressurisation.
D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront encore à la lecture de la description qui va suivre. Celle-ci est purement illustrative et doit être lue en regard des dessins annexés sur lesquels :
- la figure 1 illustre un exemple de diagramme de phase du dioxyde de carbone (CO2) ;
- la figure 2 illustre un exemple de conteneur partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un gaz sous pression raccordé à une ligne de dépressurisation par une vanne ;
- la figure 3 illustre une coupe transversale d'une ligne de dépressurisation lors d'une interaction avec un cristal de neige carbonique
(ou tout autre type de cristal) ;
- la figure 4 illustre la chute de pression dans un conteneur contenant du gaz en cas de dépressurisation.
La figure 1 illustre un exemple de diagramme de phase 100 du dioxyde de carbone.
Ce diagramme de phase comprend une zone 101 (i.e. conditions de température et de pression) dans lequel le CO2 est sous forme gazeuse. Dans la zone 102, le CO2 est sous forme liquide. Dans la zone 103, le CO2 est sous forme solide / cristalline.
On appelle le point 104 un « point triple ». Ce point 104 est un point du diagramme de phase 100 correspondant à la coexistence des trois états mentionnés ci-dessus. Pour le CO2, le point 104 correspond aux conditions suivantes : pression PPT de 5,1 1 atm et température TPT de -56,6°C.
Aucune phase liquide ne peut être obtenue pour des températures inférieures à TPT. Pour des températures supérieures à TPT, il est possible d'obtenir une phase liquide en diminuant la température (ex. flèche 107).
Le point 105 est le point de sublimation du CO2 pour une pression de 1 atm.
Pour des températures inférieures à la température TPT, si le CO2 est dans un état gazeux à Po et que la température est diminuée en dessous de T0 (ex. flèche 106), le CO2 gazeux peut se transformer en cristaux solides : on appelle ce phénomène la « sublimation inverse ».
La figure 2 illustre un exemple de conteneur partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un gaz sous pression muni d'une ligne de dépressurisation.
Le système de stockage de la figure 2 comprend un conteneur 200 connecté à une ligne de dépressurisation 201 .
Le conteneur 200 est un conteneur partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un gaz sous pression contenant une concentration importante de CO2 (éventuellement 100% de CO2). La ligne 201 est, par exemple, connectée au conteneur 200 via une vanne ou un orifice 205 pouvant être ouverte sur demande ou automatiquement en cas de surpression. En effet, il peut être utile de dépressuriser le conteneur 200 dans le cadre d'une surpression, d'une procédure d'arrêt d'urgence, etc. Cela est notamment le cas si la pression dans le conteneur atteint un niveau d'alerte dans le processus de sécurité. Bien entendu, plusieurs lignes de dépressurisation ou des tubes de mesures de pressions, de production, d'alimentation, etc. peuvent exister sur ce conteneur (non représentée).
Lors d'une dépressurisation, le mélange gazeux contenu dans le conteneur 200 emprunte la ligne 201 (flèche 202) et peut être mis, par exemple, à l'air libre (flèche 203) ou être torché.
Du fait de cette brusque chute de pression, notamment lors du passage dans la vanne 205, le CO2 peut produire des cristaux de différentes tailles (situation de la flèche 106 de la figure 1 ) pouvant atteindre plusieurs centaines de microns le long de la ligne de dépressurisation 201 .
Certains de ces cristaux peuvent se déposer et adhérer sur les parois de la ligne de dépressurisation 201 et/ou sur une couche de cristaux de CO2 déjà fixés aux parois. Il a été constaté expérimentalement que cette adhésion peut être telle que la ligne de dépressurisation s'obstrue ou que le diamètre efficace de la ligne de dépressurisation soit si faible que les études théoriques de vitesse/temps de dépressurisation d'urgence soient caduques.
Le plus souvent, lorsque l'on cherche à augmenter la vitesse de dépressurisation d'un conteneur (i.e. diminuer le temps de dépressurisation, afin de respecter notamment certaines normes ou réglementations, par exemple, diminution de 10%, 50% de la pression, ou encore à 7 bar en moins de 15 min), la solution venant à l'esprit du technicien est d'augmenter le diamètre des lignes de dépressurisation. Mais cette solution n'est en réalité pas souhaitable du fait du dépôt décrit ci-avant, le diamètre efficace de la ligne de dépressurisation (i.e. le diamètre de la ligne « non- obstrué » par des cristaux ayant adhéré à la paroi ou à d'autres cristaux) ayant alors tendance à être réduit : les estimations / calculs / expérimentations devenant caduques, le respect du temps estimé de dépressurisation du conteneur ne peut alors pas être respecté, et pire la ligne de dépressurisation du réseau de torche peut se boucher (ex. par d'éventuels détachements de blocs de cristaux de CO2), conduisant à une surpression puis à une possible explosion. Dès lors, au regard des considérations de la présente demande, il convient d'éviter que, pour des conditions opératoires impliquant la présence de cristaux (de CO2 ou autre), la vitesse du fluide dans la ligne de dépressurisation ne soit inférieure à une vitesse critique UC t, ce qui peut se traduire par le fait que le diamètre de la ligne de dépressurisation ne dépasse une valeur critique, diamètre qui permet une vitesse d'écoulement du fluide suffisante pour « décrocher » tout cristal qui viendrait à adhérer à une couche de CO2 solidaire de la paroi de la ligne de dépressurisation.
Ce diamètre critique peut être déterminé à l'aide de modélisations physiques et mathématique (voir ci-dessous) mais peut également être déterminée grâce à une ou plusieurs expérimentations en conditions réelles (ex. dépressurisation d'un conteneur contenant un mélange gazeux à une pression P1 donnée à une pression P2 et variation du diamètre de la ligne de dépressurisation).
La figure 3 illustre une coupe transversale d'une ligne de dépressurisation 201 lors d'une interaction avec un cristal 303 de neige carbonique.
Lors du transport turbulent d'un cristal 303 de CO2 dans la ligne de dépressurisation 304, il existe une probabilité non-nulle que ce cristal vienne en contact avec les parois 301 de cette ligne de dépressurisation ou avec une couche 302 de CO2 solidifié et solidaire de la paroi 301 . Cette dernière couche est constituée, le plus souvent, de cristaux de CO2 ayant adhéré à la paroi 301 durant le transport. Cette adhésion est notamment due à des interactions physico-chimiques entre le cristal de CO2 et la paroi /la couche adhérée.
La force d'adhésion des cristaux de CO2 avec la paroi (souvent métallique) peut être plus importante que la force d'adhésion des cristaux de CO2 entre eux. Ainsi, il n'est pas forcément cherché à empêcher tout dépôt de cristaux de CO2 sur les parois 301 de la ligne de dépressurisation 304 (car la force nécessaire pour détacher un cristal adhérant à cette paroi peut être importante) mais il est cherché à empêcher toute « croissance » de la couche 302 (cette couche peut exister mais elle doit être limitée à quelques centaines de microns). Les cristaux 303 en contact avec la paroi 301 ou avec une couche 302 de cristaux de CO2 attachés aux parois subissent des forces liées à l'écoulement du mélange gazeux turbulent dans la ligne de dépressurisation ainsi qu'à une force d'adhésion physico-chimique F . Si la longueur de la ligne de dépressurisation est L, son diamètre d, la vitesse moyenne d'écoulement du gaz U, la densité du mélange gazeux pf et la viscosité cinématique v, il est possible d'exprimer le nombre de Reynolds comme étant ud
Re =— .
V
En comparant les forces de pression agissant sur les sections d'entrée et de sortie de la ligne de dépressurisation 304 (sections de surface ^-) et le frottement à la paroi 301 (de surface Lnd), il est possible d'estimer la contrainte de cisaillement au niveau de la paroi en utilisant la chute de pression ΔΡ :
_ AP d
Tw "Tï
De plus, par définition du facteur de friction f, on a également la formule suivante:
ΔΡ _ pf U2f
Ύ ~ 2d
Ainsi, la contrainte de cisaillement moyenne peut s'écrire :
Pf U2f
Tw 8 Le facteur de friction f peut être exprimé par la formule
1
/ = 0,3164 Re~ pour une ligne de dépressurisation avec une paroi lisse, en utilisant la loi de « Blasius », ou bien par la formule = -2 log10 (^= + pour une ligne de dépressurisation avec une paroi rugueuse, en utilisant l'équation de
« Colebrook », avec ε = ^ et k la rugosité absolue, typiquement 10 à 50 m pour des lignes métalliques, ou bien encore par l'utilisation du diagramme de « Moody » pour n'importe quelle type de paroi. Comme indiqué précédemment, la présente invention ne cherche pas nécessairement à empêcher tout dépôt de cristaux sur les parois de la ligne de dépressurisation, mais cherche à limiter la croissance du dépôt de cristaux (i.e. chercher à détacher un cristal 303 en contact avec la couche 302). Afin de détacher le cristal / la particule 303 de la couche 302 (i.e. vaincre la force ¾, plusieurs effets peuvent se conjuguer :
- un effet de roulement de la particule 303 (moment  ^ induit par les contraintes de surface) ;
- un effet lié à la force de traînée (force Ψ^) ; et - un effet lié à la force de portance (force ¾.
Des études théoriques et expérimentales sur l'adhérence et de détachement de particules de verre sphériques à partir d'une surface du verre plat ont suggéré que le mécanisme de roulement est prépondérant sur les deux autres forces.
Il est possible d'écrire :
MD + FDl1 + FLl2 « 44rwrp 3 > FAl2
avec rp le rayon de la particule 303, FD la force de traînée parallèlement à la paroi, la distance du centre de la particule à la paroi, FL la force de portance, l2 le rayon de la zone de contact, FA la force physico-chimique d'adhérence et Tw la contrainte de cisaillement locale.
Les conditions de détachement de la particule sont réunies lorsque le couple lié à des forces extérieures surmonte le couple de forces d'adhésion, définissant un cisaillement critique rcrit.
Le critère de détachement peut donc aussi s'écrire rw>Tcrit.
En d'autres termes, les particules attachées peuvent être remises en suspension dans le flux lorsqu'une contrainte de cisaillement critique due à l'écoulement de gaz est atteinte, permettant de contrer la force d'adhésion FA (telle que la force de Van Der Waals ou autres). La particule peut alors être transportée par l'écoulement du mélange gazeux et peut éventuellement se redéposer sur la paroi 301 ou sur la couche 302.
La valeur de xcrit peut être estimée en fonction :
- de la nature physique et/ou chimique des particules, et
- de la nature de l'interaction particule/paroi (cas d'adhésion sur la paroi 301 ) ou l'interaction particule/particule (cas d'adhésion sur la couche 302).
Après quelques développements physiques, et notamment l'utilisation de l'équation de Colebrook, il a été déterminé que la relation entre la valeur xcrit et la vitesse critique Ucrit du mélange gazeux permettant d'obtenir un détachement des particules attachées pour un diamètre d peut être écrit sous la forme :
L'idée est ent pour des
Figure imgf000014_0001
conditions spécifiques de densité de gaz et de viscosité, de taux de cisaillement critique précédemment obtenus via des mesures expérimentales ainsi que pour différentes valeurs de rugosités, afin d'évaluer son impact sur l'estimation de la vitesse critique pour un certain diamètre de la ligne. Il s'avère qu'une étude de sensibilité montre que ce terme est plus ou moins constant et n'impacte que très peu (quelques pourcents seulement) l'estimation de la vitesse critique - Cf développements ci-dessous.
On aboutit donc à la formule simplifiée suivante : Ucrit~{Log1Q [d] - Cst}. De plus, en utilisant des résultats de tests expérimentaux permettant une mesure de la vitesse critique Ucrit_test pour un certain diamètre dtest, on peut écrire
Ucrit_test~{Logio [d-test] ~ Cst} .
Par conséquent, on obtient finalement
{Log10 [d] - Cst}
U, crit = u, critjest-
[Log10 [dtest] - Cst} ou de manière plus générale :
Ucrit = ci (log10 d + c2) avec Ci et C2 des constantes vis-à-vis du diamètre d qui peuvent être déterminées selon les conditions spécifiques de densité de gaz, viscosité, rugosité... Ce qui est réellement porteur est que l'on peut estimer la vitesse critique UC t pour un certain diamètre sans détermination précise du taux de cisaillement critique xcrit : Le taux de cisaillement critique est certes essentiel pour estimer la vitesse critique Ucrit puisque comme le montre la première équation du développement ci-dessus, ucrit~-JTcrit- f( crit>■■■) avec la fonction f faiblement dépendant du Tcrit. Or, on peut parvenir à estimer la vitesse critique pour un pipe d'un certain diamètre via des tests expérimentaux ; en effectuant l'hypothèse que le taux de cisaillement critique xcrit est constant (ce qui est valide car il dépend de considérations physico-chimique uniquement), alors la détermination de la vitesse critique pour un diamètre différent dans des conditions opératoires similaires n'est dépendante du Tcrit que par l'intermédiaire de la fonction f( crit, ... ), avec f faiblement dépendante de xcrit - Ce qui se traduit par la relative constance du terme
Figure imgf000015_0001
Par conséquent, avec cette approche, la détermination exacte du taux de cisaillement critique xcrit n'est pas nécessaire pour estimer la vitesse critique pour un diamètre donnée.
Par voie de conséquence, il est possible de déterminer le diamètre d de la ligne de dépressurisation afin que la vitesse U soit supérieure à Ucrit et les conditions de décrochement mentionnées ci-avant pour la particule 303 sont remplies.
Par ailleurs, en appliquant le théorème de Bernoulli entre les points A et B de la figure 2, nous pouvons écrire :
U2 P2 _ 0 PI
2g pg ^g pg avec U la vitesse au point B, sachant que la vitesse au point A est quasi-nulle, et en négligeant les variations de cote z.
Ainsi :
Figure imgf000016_0001
L'application du théorème de Bernoulli fait certaines hypothèses (ex. la masse volumique du gaz p constante durant le trajet A-B). En pratique, l'utilisation du théorème de Bernoulli pour l'évaluation de la vitesse peut s'avérer non valide car les hypothèses faites peuvent être trop fortes (la densité du gaz ne restant pas constante, les pertes de charge sont négligées, les transferts de chaleur sont négligés, etc.).
Afin de pallier ce problème, il est également possible d'évaluer la vitesse d'écoulement U à l'aide de nombreux logiciels 1 D de calcul d'écoulements avec prise en compte de lois thermodynamiques sur le marché. Ils permettent de prendre en compte l'ensemble des paramètres du système et de calculer de manière précise cette vitesse. Ainsi, la vitesse U n'est pas considérée comme une inconnue dans la présente situation, pour un diamètre d de ligne fixé.
La figure 4 illustre la chute de pression 400 dans un conteneur partiellement rempli de liquide en équilibre thermodynamique avec un gaz en cas de dépressurisation.
En effet, la pression P1 (t) dans le conteneur, dans l'hypothèse où aucun apport de gaz n'est effectué, diminue fortement lors d'une dépressurisation à l'aide d'une ligne de dépressurisation.
Ainsi, si la vanne 205 est ouverte à t=0, la pression P1 (t) 401 diminue rapidement avec le temps t pour tendre vers la pression d'équilibre P2 (pression en sortie de la ligne de dépressurisation, souvent proche de la pression atmosphérique en cas de « torchage »).
Bien entendu, le gaz subit une détente de Joule-Thomson dans la ligne de dépressurisation de la pression P1 (t) à la pression P2 de sortie, notamment lors de son passage à travers la vanne 205. Cette détente induit (comme expliqué précédemment) un refroidissement du fluide gazeux, qui peut s'approcher par la formule :
Pl(t) - P2 _ 1
Tl-T2Çt ~ μ
avec μ une constante de Joule-Thomson propre audit mélange gazeux, T1 la température du mélange de gaz dans le conteneur (considérée comme constant), et T2 la température du gaz en sortie de la ligne de dépressurisation.
Ainsi, il est possible d'écrire :
1
Pl(t) =-(Tl- T2(t)) + P2
Cette formule ne prend pas en compte la sublimation inverse des cristaux de CO2 ou les échanges de température avec l'extérieur. Ainsi, cette modélisation peut être erronée.
Comme indiqué ci-dessus, si la température T2(t) est supérieure à la température de sublimation du CO2, le phénomène de cristallisation ne survient plus dans la ligne de dépressurisation et les problèmes évoqués ci-avant ne sont plus apparents. Ainsi, en dessous de la pression Plmin =-(Τ1- TPT) + P2 (i.e. au-delà du point
402, flèche 403) ou plus exactement en dessous de la pression P1 min correspondant à la température calculée par des logiciels 1 D au-delà de laquelle il n'y a plus de formation possible de cristaux de CO2, aucun cristal ne peut être formé.
Il est ainsi utile, pour la détermination du diamètre critique de la ligne de dépressurisation, de considérer que la pression du conteneur est la pression Plmin. Ainsi, la vitesse du mélange gazeux est la vitesse la plus faible pour laquelle une cristallisation peut survenir. Si cette dernière vitesse est supérieure à la vitesse critique L t présentée ci-avant, il est alors certain que pour les conditions de pressions supérieures à Plmin, la vitesse d'écoulement du fluide sera également supérieure à la vitesse critique nécessaire à limiter le dépôt de cristaux sur la couche 302.
La température TPT peut être remplacée par la température de sublimation à la pression P2 de l'élément gazeux susceptible de former des cristaux lors de la dépressurisation (voir point 105 de la figure 1 ).
Bien entendu, la présente invention ne se limite pas aux formes de réalisation décrites ci-avant à titre d'exemples ; elle s'étend à d'autres variantes.
D'autres réalisations sont possibles. Par exemple, si la description fait référence à du dioxyde de carbone ou CO2, d'autres éléments peuvent être utilisés comme des éléments gazeux à température et à pression usuelle (ex. P=1 bar, T=25°C).

Claims

REVENDICATIONS
1 . Procédé de fabrication d'une ligne de dépressurisation pour une dépressurisation d'un conteneur (200) contenant un mélange gazeux d'une première pression P1 à une deuxième pression P2, le mélange gazeux contenant un élément gazeux susceptible de former des cristaux (303) lors d'une dépressurisation du mélange gazeux de la première pression à la deuxième pression ; le procédé comporte :
- détermination d'un diamètre (d) d'une ligne de dépressurisation (201 ), le diamètre étant déterminé de telle sorte que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre et sous différence de pression P1 -P2 soit apte à empêcher le dépôt (204,302) d'une épaisseur (e) de plus de 1 mm de cristaux dudit élément gazeux ou de 1 % du diamètre déterminée sur des parois (301 ) de ladite ligne de dépressurisation ; - fabrication d'une ligne de dépressurisation (201 ) ayant comme diamètre (d) le diamètre déterminée.
2. Procédé selon la revendication 1 , dans lequel le diamètre déterminé (d) est déterminé de sorte que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation ayant ledit diamètre et sous différence de pression P1 -P2 soit supérieure à la vitesse critique Ucrit = c^log^ d + c2) avec Ci et C2, deux constantes déterminées pour un mélange gazeux donné.
3. Procédé selon la revendication 2, dans lequel Ci est compris entre 12,1 et 14,9.
4. Procédé selon la revendication 2 ou 3, dans lequel c2 est compris entre 4,1 et 5,02.
5. Procédé selon l'une des revendications précédentes, dans lequel la pression P1 est préalablement déterminée comme étant fonction de P2, d'une température T1 au sein du conteneur et d'une température TPT d'un point triple dans un diagramme de changement d'état.
6. Procédé selon la revendication 5, dans lequel la pression P1 est fonction de μ, T-i , TPT et P2 avec μ est le coefficient de Joule-Thomson pour ledit mélange gazeux.
7. Système apte à contenir un mélange gazeux, ledit système comprenant :
- un conteneur (200) apte à contenir ledit mélange gazeux à première pression P1 ;
- au moins une ligne de dépressurisation (201 ) apte à permettre une dépressurisation dudit mélange gazeux de la première pression à une deuxième pression P2 pour réduire la pression au sein du conteneur (200) d'au moins 10% en moins de 15 min, le mélange gazeux contenant un élément gazeux susceptible de former des cristaux lors d'une dépressurisation du mélange gazeux de la première pression à la deuxième pression ; dans lequel un diamètre d'une ligne de dépressurisation est inférieur à un diamètre limite telle que la vitesse d'écoulement du mélange gazeux s'écoulant dans ladite ligne de dépressurisation (201 ) ayant ledit diamètre limite et sous différence de pression P1 -P2 soit apte à empêcher le dépôt (204, 302) d'une épaisseur (e) de plus de 1 mm de cristaux dudit élément gazeux ou de 1 % dudit diamètre sur des parois de ladite ligne de dépressurisation (201 ).
PCT/FR2015/051160 2014-05-07 2015-04-29 Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation WO2015170040A1 (fr)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
BR112016025943-2A BR112016025943B1 (pt) 2014-05-07 2015-04-29 Processo de fabricação de uma linha de despressurização

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR1454164 2014-05-07
FR1454164A FR3020861B1 (fr) 2014-05-07 2014-05-07 Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2015170040A1 true WO2015170040A1 (fr) 2015-11-12

Family

ID=51014529

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/FR2015/051160 WO2015170040A1 (fr) 2014-05-07 2015-04-29 Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation

Country Status (3)

Country Link
BR (1) BR112016025943B1 (fr)
FR (1) FR3020861B1 (fr)
WO (1) WO2015170040A1 (fr)

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2159474A1 (fr) * 2008-09-02 2010-03-03 Linde AG Préparation de dioxyde de carbone
EP2179782A1 (fr) * 2008-10-22 2010-04-28 Messer France S.A.S. Agencement d'introduction de dioxyde de carbone liquide dans un milieu
US20110083756A1 (en) * 2009-10-08 2011-04-14 Hyundai Motor Company Compressed gas safety discharge system
WO2012001427A1 (fr) * 2010-07-02 2012-01-05 David Geoffrey Brown Vaporisateur
WO2013144171A1 (fr) * 2012-03-26 2013-10-03 Total Sa Procédé de dépressurisation d'un mélange gazeux comprenant des espèces congelables

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2159474A1 (fr) * 2008-09-02 2010-03-03 Linde AG Préparation de dioxyde de carbone
EP2179782A1 (fr) * 2008-10-22 2010-04-28 Messer France S.A.S. Agencement d'introduction de dioxyde de carbone liquide dans un milieu
US20110083756A1 (en) * 2009-10-08 2011-04-14 Hyundai Motor Company Compressed gas safety discharge system
WO2012001427A1 (fr) * 2010-07-02 2012-01-05 David Geoffrey Brown Vaporisateur
WO2013144171A1 (fr) * 2012-03-26 2013-10-03 Total Sa Procédé de dépressurisation d'un mélange gazeux comprenant des espèces congelables

Also Published As

Publication number Publication date
BR112016025943A2 (fr) 2017-08-15
FR3020861A1 (fr) 2015-11-13
BR112016025943B1 (pt) 2022-06-21
FR3020861B1 (fr) 2017-03-31

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Nicholas et al. Assessing the feasibility of hydrate deposition on pipeline walls—Adhesion force measurements of clathrate hydrate particles on carbon steel
Shahidzadeh-Bonn et al. Evaporating droplets
Whitaker et al. The effect of particle loading, size, and temperature on deposition in a vane leading edge impingement cooling geometry
Liu et al. Size measurement of dry ice particles produced from liquid carbon dioxide
CA2955068C (fr) Procede et systeme pour rincer un reseau de tuyauterie au moyen d'un fluide a l'etat supercritique
EP2095859A1 (fr) Détection du colmatage d'un filtre d'un fluide
AU2006309322A1 (en) Methods for transporting hydrocarbons
EP3071937A1 (fr) Debitmetre pour fluide diphasique avec mesure simultanee ou alternee de la phase gaz et de la phase liquide
WO2015170040A1 (fr) Procede de fabrication d'une ligne de depressurisation
CA2878146C (fr) Dispositif de simulation d'une introduction de paquets de glace dans un moteur
Paz et al. Experimental evaluation of the critical local wall shear stress around cylindrical probes fouled by diesel exhaust gases
Liu et al. Effects of Sorbitan Monooleate on the Interactions between Cyclopentane Hydtate Particles and Water Droplets
Fakhraai et al. Qualitative discrepancy between different measures of dynamics in thin polymer films⋆
FR3075669A1 (fr) Procede pour deboucher une conduite destinee au transport de fluide d'hydrocarbure obturee par des hydrates
WO2016198787A1 (fr) Échangeur de chaleur tubulaire à tubes de graphite comprenant un organe de contrôle de l'encrassement, son procédé de mise en œuvre et son procédé de montage
EP3514393A2 (fr) Dispositif de recuperation d'energie thermique
FR3067469B1 (fr) Systeme de sonde de mesure de pression parietale
EP2489995B1 (fr) Détecteur de présence d'un liquide.
JP2012026792A (ja) 流体中の微粒子検出装置及び検出方法
EP3513858A1 (fr) Dispositif, système de filtration et procédé de surveillance de colmatage
EP3680734B1 (fr) Méthode pour évaluer un niveau de bouchage d'un filtre à air dans une unité hvac
Nicholas et al. Experimental investigation of deposition and wall growth in water saturated hydrocarbon pipelines in the absence of free water
EP2813433B1 (fr) Procédé et dispositif de vidange d'une enceinte d'engin spatial
WO2015011415A1 (fr) Sonde de controle de l'encrassement et de la corrosion pour un echangeur a chaleur tubulaire et procede utilisant une telle sonde
Chiba et al. Discharging flow behavior from disk-type flow contraction

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 15723275

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

REG Reference to national code

Ref country code: BR

Ref legal event code: B01A

Ref document number: 112016025943

Country of ref document: BR

122 Ep: pct application non-entry in european phase

Ref document number: 15723275

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 112016025943

Country of ref document: BR

Kind code of ref document: A2

Effective date: 20161107