UA74762C2 - A method for obtaining hydrogen - Google Patents
A method for obtaining hydrogen Download PDFInfo
- Publication number
- UA74762C2 UA74762C2 UAA200509452A UAA200509452A UA74762C2 UA 74762 C2 UA74762 C2 UA 74762C2 UA A200509452 A UAA200509452 A UA A200509452A UA A200509452 A UAA200509452 A UA A200509452A UA 74762 C2 UA74762 C2 UA 74762C2
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- methane
- composite material
- hydrogen
- temperature
- spiral coil
- Prior art date
Links
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 10
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims abstract description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 10
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 9
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical group C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 48
- 239000002131 composite material Substances 0.000 claims abstract description 19
- 230000007704 transition Effects 0.000 claims abstract description 7
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims abstract 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims abstract 2
- 239000002023 wood Substances 0.000 claims abstract 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims 1
- 229910001261 rose's metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 abstract description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 5
- 239000004071 soot Substances 0.000 abstract description 2
- 241000220317 Rosa Species 0.000 abstract 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 abstract 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 230000007123 defense Effects 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052810 boron oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 238000003421 catalytic decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 230000008569 process Effects 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 238000004088 simulation Methods 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Description
Опис винаходуDescription of the invention
Винахід стосується галузі енергетики та хімії і може бути застосований для одержання енергії та 2 використаний в процесах відновлення та гідрування.The invention relates to the field of energy and chemistry and can be applied for obtaining energy and 2 used in the processes of reduction and hydrogenation.
Способи конверсії метану. Метан приводять у контакт із двоокисом кремнію при температурі 700-12009С. у присутності щонайменше одного газоподібного промотору - галогену або сполуки, що його містить. У контакті не повинно бути лужних металів, їхніх сполук і відновлених металів |США, публікація 92.03.03. Журнал "Реферати, винаходи країн світу". Москва. Розділ органічна хімія Мо12 1972 Російської Федерації з патентів і товарних 70 знаків ПВО "Пошук".Methods of methane conversion. Methane is brought into contact with silicon dioxide at a temperature of 700-12009C. in the presence of at least one gaseous promoter - a halogen or a compound containing it. There should be no alkali metals, their compounds and reduced metals in contact |USA, publication 92.03.03. Magazine "Abstracts, inventions of countries of the world". Moscow. Section organic chemistry Mo12 1972 of the Russian Federation on patents and trademarks 70 Air defense "Search".
Спосіб перетворення метану на вищі вуглеводні. Передбачає контакт метану, кисню та каталізатора (оксид бору, олова і цинку). Вуглеводень, що містить два чи більше атоми вуглецю в молекулі, виділяється з реакційної суміші (Публікація 90.10.09. Патент Мо492261. Журнал "Реферати, винаходи країн світу", Москва.A method of converting methane into higher hydrocarbons. It involves the contact of methane, oxygen and a catalyst (boron, tin and zinc oxide). A hydrocarbon containing two or more carbon atoms in a molecule is released from the reaction mixture (Publication 90.10.09. Patent Mo492261. Magazine "Abstracts, Inventions of World Countries", Moscow.
Розділ органічна хімія Мо12 1972 Російської Федерації з патентів і товарних знаків ПВО "Пошук". т Найближчим прототипом винаходу є спосіб каталітичного розпаду метану, який здійснюється шляхом контакту метану, нагрітого до температури 8009 з металічним пористим нікелем, нагрітим до тієї ж температури. Реакція протікає під тиском до б5мПа. В основі способу лежить каталітична дія металічного пористого нікеля на метан.Section organic chemistry Мо12 1972 of the Russian Federation on patents and trademarks of the Air Defense Ministry "Search". t The closest prototype of the invention is a method of catalytic decomposition of methane, which is carried out by contacting methane heated to a temperature of 8009 with metallic porous nickel heated to the same temperature. The reaction takes place under a pressure of up to 5 mPa. The method is based on the catalytic effect of metallic porous nickel on methane.
Результатом каталітичної дії є отримання вільного вуглецю і вільного водню.The result of the catalytic action is the production of free carbon and free hydrogen.
Головними недоліками прототипа є необхідність застосування високих температур (800 2), необхідність наявності каталізатора (нікель), низький результат, необхідність створення реактору великої одиничної потужності для реалізації економічної доцільності.The main disadvantages of the prototype are the need to use high temperatures (800 2), the need for a catalyst (nickel), a low result, the need to create a reactor with a large unit capacity to realize economic feasibility.
В основу винаходу поставлена задача вдосконалити відомий спосіб розкладання метану, шляхом впливу сч ре енергії фазового переходу, що імітується в композиційному матеріалі, на метан.The invention is based on the task of improving the known method of methane decomposition, by influencing the energy of the phase transition, which is simulated in the composite material, on methane.
Під поняттям композиційний матеріал" в описі винаходу розуміється суміш металів або їхніх сполук (о) побічних груп п'ятого і шостого періодів Періодичної системи Менделєєва.The term "composite material" in the description of the invention means a mixture of metals or their compounds (o) side groups of the fifth and sixth periods of Mendeleev's periodic system.
В композиційний матеріал занурюють спіральний змійовик, через який пропускають метан. Композиційний матеріал починають інтенсивно перемішувати та нагрівати до температури 80-175920. Це дозволяє імітувати сч зо фазовий перехід в композиційному матеріалі. Енергія фазового переходу зумовлює розкладання метану на водень і вільний вуглець. іс),A spiral coil is immersed in the composite material, through which methane is passed. The composite material begins to be intensively mixed and heated to a temperature of 80-175920. This makes it possible to simulate the phase transition in the composite material. The energy of the phase transition determines the decomposition of methane into hydrogen and free carbon. is),
Коли композиційний матеріал досягає температури 80-1752С, метан починають подавати в спіральний чн змійовик. Реакція протікає при атмосферному тиску.When the composite material reaches a temperature of 80-1752C, methane begins to be fed into the spiral coil. The reaction proceeds at atmospheric pressure.
Винахід відрізняється від відомих способів розкладання метану тим, що протікає при більш низькій « температурі (від 8022), не вимагає створення надлишкового тиску та не вимагає контакту метану з ча композиційним матеріалом.The invention differs from known methods of methane decomposition in that it takes place at a lower temperature (from 8022), does not require the creation of excess pressure, and does not require contact of methane with a composite material.
Перелік фігур креслення:List of drawing figures:
Фіг.1 - Схема подачі метану в реакційне середовище та отримання водню та вуглецю.Fig. 1 - Scheme of supplying methane to the reaction medium and obtaining hydrogen and carbon.
Низькотемпературний розпад метану на водень і вуглець здійснюється наступним чином. «The low-temperature decomposition of methane into hydrogen and carbon is carried out as follows. "
В реактор 1, ємкістю 0,5-10дм?, з стальними стінками товщиною 0,1-ї0мм та спіральним змійовиком 2, - с розміщеним на дні реактора (спіральний змійовик виготовляється з будь-якого матеріалу, крім матеріалів, що є ц постійними магнітами), поміщається композиційний матеріал у рідкому стані 5. Вита частина спірального "» змійовика повинна бути цілком занурена в композиційний матеріал. Висота шару композиційного матеріалу над верхнім витком спірального змійовика повинна складати не менше 0,04м.In reactor 1, with a capacity of 0.5-10 dm?, with steel walls 0.1-10 mm thick and a spiral coil 2, - with placed at the bottom of the reactor (the spiral coil is made of any material, except for materials that are permanent magnets ), the composite material is placed in a liquid state 5. The twisted part of the spiral "" coil must be completely immersed in the composite material. The height of the layer of composite material above the upper turn of the spiral coil must be at least 0.04 m.
Реактор повинен бути герметично закритим, оскільки надмірне потрапляння повітря може викликати -І окислення компонентів композиційного матеріалу.The reactor must be hermetically sealed, as excessive air ingress can cause oxidation of the components of the composite material.
На зовнішній стороні реактора розміщується сорочка з теплоносієм для нагрівання композиційного матеріалу те 3. -І Композиційний матеріал нагрівають до температури 80-1752С і включають перемішувальний пристрій 4, що б 50 представляє собою якірну мішалку з частотою обертання 60-120с7, чи імпелер, обладнаний соплом, з частотою обертання 150-300с 7. Перемішувальний пристрій знаходиться під спіральним змійовиком і працюючи надає г» композиційному матеріалу обертових рухів.On the outside of the reactor, there is a jacket with a heat carrier for heating the composite material 3. -I The composite material is heated to a temperature of 80-1752C and a stirring device 4 is included, whether 50 is an anchor stirrer with a rotation frequency of 60-120s7, or an impeller equipped with a nozzle , with a rotation frequency of 150-300s 7. The mixing device is located under the spiral coil and when working gives the composite material rotational movements.
Нагрітий реактор із включеним перемішувальним пристроєм витримують приблизно 15хв., після чого подають у змійовик метан. Інтенсивність подачі метану підбирають таким чином, щоб час перебування метану у 22 змійовику складав 0,2-12 секунд.The heated reactor with the mixing device turned on is kept for about 15 minutes, after which methane is fed into the coil. The intensity of methane supply is selected in such a way that the residence time of methane in the coil 22 is 0.2-12 seconds.
ГФ) Нагрівання та перемішування композиційного матеріалу зумовлює імітацією фазового переходу в композиційному матеріалі. Енергія фазового переходу, зумовлює розкладання метану. Продуктами реакції є о водень і сажа.GF) Heating and mixing of the composite material leads to simulation of the phase transition in the composite material. The energy of the phase transition determines the decomposition of methane. The products of the reaction are hydrogen and soot.
Claims (1)
Priority Applications (8)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UAA200509452A UA74762C2 (en) | 2005-10-10 | 2005-10-10 | A method for obtaining hydrogen |
| JP2008535593A JP2009514805A (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Method and associated apparatus for converting organic compounds using liquefied metal alloys |
| PCT/US2006/039269 WO2007044592A2 (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Methods for transforming organic compounds using a liquefied metal alloy and related apparatus |
| KR1020087011255A KR20080090385A (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Methods for transforming organic compounds using a liquefied metal alloy and related apparatus |
| EP06836219A EP1945565A4 (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Methods for transforming organic compounds using a liquefied metal alloy and related apparatus |
| EA200801064A EA200801064A1 (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | METHODS OF TURNING ORGANIC COMPOUNDS WITH LIQUID METAL ALLOYS AND RELATED DEVICES |
| CA002625579A CA2625579A1 (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Methods for transforming organic compounds using a liquefied metal alloy and related apparatus |
| US12/089,615 US20090071873A1 (en) | 2005-10-10 | 2006-10-10 | Methods for transforming organic compounds using a liquefied metal alloy and related apparatus |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UAA200509452A UA74762C2 (en) | 2005-10-10 | 2005-10-10 | A method for obtaining hydrogen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA74762C2 true UA74762C2 (en) | 2006-01-16 |
Family
ID=37454484
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UAA200509452A UA74762C2 (en) | 2005-10-10 | 2005-10-10 | A method for obtaining hydrogen |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| UA (1) | UA74762C2 (en) |
-
2005
- 2005-10-10 UA UAA200509452A patent/UA74762C2/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Hou et al. | Visible‐Light‐Mediated Metal‐Free Difunctionalization of Alkenes with CO2 and Silanes or C (sp3)− H Alkanes | |
| Martinez et al. | Advancing mechanochemical synthesis by combining milling with different energy sources | |
| Shyam et al. | Copper‐Catalyzed Aerobic Formation of Unstable Sulfinyl Radicals for the Synthesis of Sulfinates and Thiosulfonates | |
| KR102003095B1 (en) | Method for producing hydrogen or heavy hydrogens | |
| Takahashi et al. | CO 2 reduction using hydrothermal method for the selective formation of organic compounds | |
| Scheffold | Modern Synthetic Methods | |
| KR101817820B1 (en) | Process for producing hydrogen or heavy hydrogens, and hydrogenation (protiation, deuteration or tritiation)of organic compounds using same | |
| JP2018039710A (en) | Hydrogen manufacturing method and hydrogen manufacturing device | |
| JPH09510657A (en) | Photocatalyst, method for producing the same, and method for producing hydrogen using the same | |
| Ferrera-Escudero et al. | The effect of ultrasound on the N-alkylation of imidazole over alkaline carbons: Kinetic aspects | |
| UA74762C2 (en) | A method for obtaining hydrogen | |
| Samanmulya et al. | Gasification characteristics of alanine in supercritical water | |
| US3995016A (en) | Process for thermochemical cleavage of water into hydrogen and oxygen | |
| Teo et al. | Catalytic hydrogen evolution from hydrolytic oxidation of organosilanes with silver nitrate catalyst | |
| Taydakov | Serious explosion during large-scale preparation of an amine by alane (AlH3) reduction of a nitrile bearing a CF3 group | |
| RU2010118985A (en) | METHOD FOR DEVELOPING A HEAVY OIL DEPOSIT | |
| Mao et al. | Alkaline earth metal-induced hydrogenation of the CaO-captured CO2 to methane at room temperature | |
| JP5883240B2 (en) | Hydrogen production method | |
| JP2022111456A (en) | Apparatus and method for producing triptan | |
| Koska et al. | Volcano plot for bimetallic catalysts in hydrogen generation by hydrolysis of sodium borohydride | |
| Watanabe et al. | Thermodynamic simulation for continuous formation of ozone hydrate | |
| Shan et al. | Hydrogenation of Magnesite to Methane and Magnesium Oxide with a Ferromagnetic Catalyst toward CO2 Direct Utilization | |
| UA74763C2 (en) | A method for obtaining ortho-aminotoluene | |
| Humblot et al. | Sonochemically‐Induced Reduction of Alkenes to Alkanes with Ammonia | |
| Masende et al. | Kinetics of malonic acid degradation in aqueous phase over Pt/graphite catalyst |