SU981209A1 - Process for decomposizing alkali metal azide - Google Patents
Process for decomposizing alkali metal azide Download PDFInfo
- Publication number
- SU981209A1 SU981209A1 SU802995687A SU2995687A SU981209A1 SU 981209 A1 SU981209 A1 SU 981209A1 SU 802995687 A SU802995687 A SU 802995687A SU 2995687 A SU2995687 A SU 2995687A SU 981209 A1 SU981209 A1 SU 981209A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- azide
- alkali metal
- alkali
- decomposizing
- metal azide
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/02—Preparation of nitrogen
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Processing Of Solid Wastes (AREA)
Description
Изобретение относитс к химической технологии, в частности к способу уничтожени водных отходов, содержащих неорганические азиды, которые образуютс при производстве азидосоединений, примен ющихс в качестве промышленных полуфабрикатов в органической химии, при производстве фармацевтических препаратов и .взрывчатых веществ.The invention relates to chemical technology, in particular, to a method for the destruction of waste water containing inorganic azides, which are formed in the production of azido compounds used as industrial semi-finished products in organic chemistry, in the manufacture of pharmaceuticals and explosives.
Известен способ разложени азида щелочного металла путем окислени нитритом в присутствии сильных кис- , лот. При этом в реальных услови х чаще всего эту реакцию провод т, слива избыток серной или азотной кислоты в нейтральный раствор азида натри , содержащий избыток нитрита . натри l.There is a known method for the decomposition of an alkali metal azide by oxidation with nitrite in the presence of strong acids. Moreover, under actual conditions, this reaction is most often carried out by draining an excess of sulfuric or nitric acid into a neutral solution of sodium azide containing an excess of nitrite. rub l.
Недостатки этого способа заключаютс в следующем: опасность процесса в св зи с возможностью по влени в газовой фазе азотистоводородной кислоты,котора обладает большой чувствительностью к механическим воздействи м (по своей природе это инициирующее взрывчатое вещество), в ходе реакции вьщел етс закись азота , котора вл етс токсичным веществом f процесс гзложен технологически и имеет сложное аппаратурное ,оформление.. .The disadvantages of this method are as follows: the danger of the process in connection with the possibility of the appearance in the gas phase of nitrous hydrochloric acid, which is highly sensitive to mechanical effects (by its nature, this initiating explosive), in the course of the reaction nitrous oxide, which is It is a toxic substance, f, the process is technologically complex and has a complex instrumentation design.
Наиболее близким к предлагаемому с по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ разложени азида, согласно которому азид обрабатывают персульфатом кальци и процесс ведут в нейтральной «л или кислой, среде при 45-50С Г2.The closest to that proposed with the technical essence and the achieved result is a method for the decomposition of azide, according to which the azide is treated with calcium persulfate and the process is carried out in a neutral or acidic medium at 45-50 ° C 2.
Однако по известному способу реакци не проходит.до конца (т.е. не . происходит полное разложение азида) при очень малых концентраци х реагирующих компонентов при низких температурах , при которых распад протекает с очень малой скоростью. Проведение реакции в нейтральной или кислой среде может привести к образованию азотистоводородно кислоты, что However, by a known method, the reaction does not pass until the end (i.e., the azide does not completely decompose) at very low concentrations of the reacting components at low temperatures, at which the decomposition proceeds at a very low speed. Conducting the reaction in a neutral or acidic environment can lead to the formation of hydrozoic acid, which
20 нежелательно в св зи с большой возможностью ее взрыва, а следовательно , опасностью проведени процесса.20 is undesirable due to the high possibility of its explosion and, consequently, the danger of the process.
Целью изобретени вл етс ускорение и безопасность ведени процес25 са.The aim of the invention is to accelerate and safeguard the process.
Поставленна цель достигаетс тем, что согласно способу разложени азида щелочного металла, обработку ведут персульфатом кали при 7030 присутствии щелочи. Ази щелочного металла, персульф кали к щелочь истполь-эуют в мЬлЬнбм соотнсииении, соответственно равном l ( 0,55-0,60) : (0,1-0,2). Ведение процесса в слабощелочных растворах исключает возможность выделени аэотистоводородной кислоты. При проведении процесса исключаетс также образование газообразных токсичных продуктов. Основными продуктами реакции вл ютс газообразный азот и небольшие количества кисло рода . Выбор температуры проведени процесса обусловлен следующим: при температуре ниже распад азида протекает очень медленно (более 6 ч а при температуре выше 90°с образуй щиес газообразные продукты реакции привод т к резкому вспениванию реакционной массы и возможности ее выброса из аппарата. Введение 20% избытка персульфата кали (от стехиометрического необходимо дл полного завершени процесса окислени . Введение щелочи осуществл ют дл нейтрализации серной кислоты, получающейс при побочной .реакции взаимодействи персульфата кали с водой . Кроме того, при окислении отработан ных водных растворов ( после получени органических азидов, соДерзКатих в своем составе хлористый натрий возможно взаимодействие хлористого натри с персульфатом кали с образованием свободного хлора, который в присутствии едкого натра св зываетс до хлорида или хлората натри . Пример, В реактор загружают 500 мл 1,5%-ного водного раствора азида натри , содержащего 12% хлористого натри (7,5 г 60 г NaCI), засыпают 18,7 г персульфата кали и добавл ют 1,1 г едкого натра. Нагревают смесь до При этом происходит выделение газообразных продуктов . Врем реакции 28 мин, рН раствора после окончани процесса 7-8, Отсутствие азид-иона подтверждено качественной реакцией с FeCIj . Основные данные последующих экспериментов , выполненных аналогично примеру , представлены в табл. 1. Данные, полученные при проведении процесса с использованием раствора, содержащего 1,5% 15% NaNO, , представлены в табл. 2. Данные, полученные при проведении npoixecca с использованием раствора , содержащего 0,5-1,5% NaN без примеси других солей, приведены в табл. 3. Использование предлагаемого технического решени в сравнении с известными способами разложени неорганических азидов обеспечивает более полное и безопасное разложение ((уничтожение; отходов неорганических азидов. Во всех опытах не обнаружено следов азотистоводородной кислоты и других вредных выбросов. Осуществление предложенного способа в услови х пилотной установки показывает его высокую эффективность, надежность, безопасность и простоту. ТаблицаThis goal is achieved by the fact that according to the decomposition method of alkali metal azide, the treatment is carried out with potassium persulfate at 7030 in the presence of alkali. Azi of alkali metal, persulfur potassium to alkali ispol-euyut in m lbnbm ratio, respectively, equal to l (0.55-0.60): (0.1-0.2). Conducting the process in weakly alkaline solutions eliminates the possibility of the release of hydratic acid. The process also eliminates the formation of gaseous toxic products. The main products of the reaction are gaseous nitrogen and small amounts of oxygen. The choice of the temperature of the process is due to the following: at a temperature below, the decomposition of azide proceeds very slowly (more than 6 hours and at temperatures above 90 ° C the gaseous reaction products formed lead to a sharp foaming of the reaction mass and the possibility of its release from the apparatus. Introduction potassium (from stoichiometric is necessary to complete the oxidation process. The introduction of alkali is carried out to neutralize the sulfuric acid produced by the side reaction of potassium persulfate In addition, during the oxidation of waste water solutions (after the preparation of organic azides containing cobalt salts, sodium chloride may react with potassium persulfate to form free chlorine, which is bound to sodium chloride or sodium chlorate. Example 500 ml of a 1.5% aqueous solution of sodium azide containing 12% sodium chloride (7.5 g 60 g NaCI) are charged to the reactor, 18.7 g potassium persulfate are poured, and 1.1 g sodium hydroxide are added. The mixture is heated before gaseous products are released. The reaction time is 28 minutes, the pH of the solution after the end of the process is 7-8. The absence of azide ion is confirmed by a qualitative reaction with FeCIj. The basic data of subsequent experiments performed similarly to the example are presented in Table. 1. The data obtained when carrying out the process using a solution containing 1.5% 15% NaNO, is presented in Table. 2. The data obtained when conducting npoixecca using a solution containing 0.5-1.5% NaN without admixture of other salts is given in table. 3. The use of the proposed technical solution in comparison with the known methods of decomposition of inorganic azides provides a more complete and safe decomposition ((destruction; waste of inorganic azides. In all experiments no traces of nitrous hydrochloric acid and other harmful emissions were detected. The implementation of the proposed method shows its high efficiency, reliability, safety and simplicity. Table
10 10 20 10 10 20 10 2010 10 20 10 10 20 10 20
70 70 70 80 80 80 90 9070 70 70 80 80 80 90 90
1one
олее 300 more than 300
10 20 300 10 20 300
6-7 2806-7 280
7-87-8
1 .one .
4040
10 20 10 10 20 10
5555
6-76-7
5050
7-87-8
6060
3-4 203-4 20
3535
77
Таблица 2table 2
Таблица 3Table 3
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU802995687A SU981209A1 (en) | 1980-10-20 | 1980-10-20 | Process for decomposizing alkali metal azide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU802995687A SU981209A1 (en) | 1980-10-20 | 1980-10-20 | Process for decomposizing alkali metal azide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU981209A1 true SU981209A1 (en) | 1982-12-15 |
Family
ID=20922882
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU802995687A SU981209A1 (en) | 1980-10-20 | 1980-10-20 | Process for decomposizing alkali metal azide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU981209A1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2542310C2 (en) * | 2013-06-25 | 2015-02-20 | Открытое акционерное общество "Новосибирский механический завод "Искра" | Method of purifying mother waters of sodium azide synthesis |
RU2598434C2 (en) * | 2014-05-05 | 2016-09-27 | федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Самарский государственный технический университет" | Method of decontaminating liquid wastes of process of producing organic azides containing azides of alkali metals |
-
1980
- 1980-10-20 SU SU802995687A patent/SU981209A1/en active
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2542310C2 (en) * | 2013-06-25 | 2015-02-20 | Открытое акционерное общество "Новосибирский механический завод "Искра" | Method of purifying mother waters of sodium azide synthesis |
RU2598434C2 (en) * | 2014-05-05 | 2016-09-27 | федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Самарский государственный технический университет" | Method of decontaminating liquid wastes of process of producing organic azides containing azides of alkali metals |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
AU2016314774B2 (en) | Blasting agent | |
US3843516A (en) | Process for treating waste solutions containing cyano-heavy metal-complex compounds | |
SU981209A1 (en) | Process for decomposizing alkali metal azide | |
EP0556172A1 (en) | Use of chlorous acid for removing sulfur dioxide from combustion gases | |
Prince et al. | The Radiation—Induced Decomposition of the Alkali and Alkaline Earth Perchlorates. I. Product Yields and Stoichiometry1a | |
US2678258A (en) | Method of producing chloramine and hydrazine | |
RU2656663C1 (en) | Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water | |
Kozlov | UTILIZATION OF HYDRAZINE. PART 1 CHEMISTRY BASIC PROCESSES | |
US5180500A (en) | Chemical removal of thiourea from hydrochloric acid | |
US1965400A (en) | Method for the production of alkali metal nitrate | |
Ustinov et al. | Possibility of using hydrogen peroxide for trapping nitrogen oxide at radiochemical enterprises | |
US3502576A (en) | Process for detoxification of cyanide and nitrite containing aqueous solutions | |
US6118039A (en) | Method for digesting a nitro-bearing explosive compound | |
RU2599665C2 (en) | Method of purifying detonation nanodispersed diamonds | |
MacNaughton et al. | Oxidation of hydrazine in aqueous solutions | |
JP3513226B2 (en) | How to handle explosives and explosives | |
WO1993020011A1 (en) | Removal of mercury from han solutions | |
Kociołek-Balawejder | A redox copolymer having N-chlorosulfonamide groups for cyanide ion decomposition in dilute aqueous solutions | |
RU2162072C1 (en) | Method of processing nitro mixtures | |
US2487627A (en) | Process for the decomposition of styphnic acid | |
US3890431A (en) | SO{HD 2 {L removal from gases | |
RU2386464C1 (en) | Method for utilisation of capsule compositions containing mercuric fulminate | |
JPH0117434B2 (en) | ||
Spencer | XXXVII.—The action of bromine on sodium and silver azides | |
CZ301150B6 (en) | Method of disposing wastewater from manufacture of explosives |