RU2656663C1 - Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water - Google Patents
Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water Download PDFInfo
- Publication number
- RU2656663C1 RU2656663C1 RU2017127641A RU2017127641A RU2656663C1 RU 2656663 C1 RU2656663 C1 RU 2656663C1 RU 2017127641 A RU2017127641 A RU 2017127641A RU 2017127641 A RU2017127641 A RU 2017127641A RU 2656663 C1 RU2656663 C1 RU 2656663C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- nga
- sodium hydroxide
- wastewater
- hydroxylamine nitrate
- disposal
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 34
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 title claims abstract description 23
- NILJXUMQIIUAFY-UHFFFAOYSA-N hydroxylamine;nitric acid Chemical compound ON.O[N+]([O-])=O NILJXUMQIIUAFY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 63
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 abstract description 12
- 238000000605 extraction Methods 0.000 abstract description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000446 fuel Substances 0.000 abstract description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 abstract description 2
- 239000002915 spent fuel radioactive waste Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 abstract 1
- 238000012958 reprocessing Methods 0.000 abstract 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 7
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 6
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 5
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 4
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N Hydroxylamine Chemical compound ON AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 230000009931 harmful effect Effects 0.000 description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- -1 platinum metals Chemical class 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 2
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010170 biological method Methods 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003421 catalytic decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- CRJZNQFRBUFHTE-UHFFFAOYSA-N hydroxylammonium nitrate Chemical group O[NH3+].[O-][N+]([O-])=O CRJZNQFRBUFHTE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Inorganic materials Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- 231100001231 less toxic Toxicity 0.000 description 1
- 150000002697 manganese compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N nitramide Chemical class N[N+]([O-])=O SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 229920001467 poly(styrenesulfonates) Polymers 0.000 description 1
- 239000011970 polystyrene sulfonate Substances 0.000 description 1
- 229960002796 polystyrene sulfonate Drugs 0.000 description 1
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 1
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
- C01B21/14—Hydroxylamine; Salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
- C02F1/283—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using coal, charred products, or inorganic mixtures containing them
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к неорганической химии, конкретно к способам обезвреживания нитрата гидроксиламина (НГА) в сточных водах.The invention relates to inorganic chemistry, specifically to methods for the neutralization of hydroxylamine nitrate (NGA) in wastewater.
Водные растворы НГА используются при переработке отработанного ядерного топлива методом жидкостной экстракции.Aqueous solutions of NGA are used in the processing of spent nuclear fuel by liquid extraction.
Концентрированные (более 60%) водные растворы НГА, являясь энергичными окислителями, составляют основу ряда топлив различного назначения.Concentrated (more than 60%) aqueous solutions of NGA, being energetic oxidizing agents, form the basis of a number of fuels for various purposes.
В результате технологических процессов, связанных с производством и применением НГА, затруднительно избежать его попадания в сточные воды. Поскольку такие отходы не могут быть обезврежены биологическими методами, они подлежат дополнительной переработке в менее токсичные и агрессивные соединения.As a result of technological processes associated with the production and use of NGA, it is difficult to avoid its ingress into wastewater. Since such wastes cannot be neutralized by biological methods, they are subject to additional processing into less toxic and aggressive compounds.
Известен способ [Рафеев В.А., Рубцов Я.И. Кинетика и механизм термического разложения нитрата гидроксиламмония. Известия АН РФ, серия химическая. 1993, №.11. стр. 1897-1991] термического обезвреживания НГА в сточных водах.The known method [Rafeev V.A., Rubtsov Y.I. Kinetics and mechanism of thermal decomposition of hydroxylammonium nitrate. News of the Russian Academy of Sciences, chemical series. 1993, No. 11. p. 1897-1991] thermal neutralization of NGA in wastewater.
Недостатком этого способа является высокая опасность технологического процесса, связанная с тем, что существует возможность взрыва.The disadvantage of this method is the high risk of the process, due to the fact that there is the possibility of an explosion.
Известен [Родионов А.И., Клушин В.Н., Торочешников Н.С. Техника защиты окружающей среды. - М.: Химия, 1989, стр. 396-397] огневой способ обезвреживания НГА в сточных водах.Known [Rodionov A.I., Klushin V.N., Torocheshnikov N.S. Environmental engineering. - M.: Chemistry, 1989, pp. 396-397] a fire method for neutralizing the NGA in wastewater.
Недостатком этого способа является его вредное воздействие на персонал и окружающую среду, т.к. образуются токсичные оксиды азота (NO, NO2, N2O3, N2O5).The disadvantage of this method is its harmful effect on personnel and the environment, because toxic nitrogen oxides are formed (NO, NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 5 ).
Известен способ [пат. США 4725360, МПК B01J 39/04, оп. 16.02.1988] обезвреживания НГА в сточных водах пропусканием через сильнокислотную ионообменную смолу (полистиролсульфонат), с последующей ее регенерацией. Однако этот способ сопровождается необходимостью регенерации смолы и, кроме того, невозможно обезвреживание отходов с высоким содержанием НГА.The known method [US Pat. USA 4725360, IPC B01J 39/04, op. 02.16.1988] neutralization of NGA in wastewater by passing through a strongly acidic ion-exchange resin (polystyrenesulfonate), followed by its regeneration. However, this method is accompanied by the need for resin regeneration and, in addition, it is impossible to neutralize waste with a high content of NGA.
Известен способ [пат. США 4927542, МПК C02F 1/72, оп. 22.05.1990] обезвреживания НГА в сточных водах оксидом марганца (IV) при pH 1-4 и температуре 10-100°C.The known method [US Pat. USA 4927542, IPC C02F 1/72, op. 05.22.1990] neutralization of NGA in wastewater with manganese (IV) oxide at a pH of 1-4 and a temperature of 10-100 ° C.
Способ требует создания кислой среды и дальнейшего извлечения соединений марганца из сточных вод перед их окончательной утилизацией.The method requires the creation of an acidic environment and the further extraction of manganese compounds from wastewater before their final disposal.
Известен способ [пат. США 5485722, МПК С06В 21/00, оп. 23.01.1993] обезвреживания НГА в сточных водах путем его каталитического разложения, с использованием в качестве катализаторов платиновых или переходных металлов (рассматриваются только платиновые металлы). Однако применение этого способа включает необходимость использования редких дорогостоящих катализаторов.The known method [US Pat. USA 5485722, IPC С06В 21/00, op. 01/23/1993] neutralization of NGA in wastewater by its catalytic decomposition, using platinum or transition metals as catalysts (only platinum metals are considered). However, the application of this method includes the need to use rare expensive catalysts.
Наиболее близким является способ [пат. США 5062966, МПК C02F 9/00, оп. 05.11.1991] обезвреживания НГА в сточных водах гидроксидом натрия и источниками ионов гипохлоритов при pH свыше 8 (авторами способа рекомендовано свыше 12).The closest is the method [US Pat. US 5062966, IPC C02F 9/00, op. 11/05/1991] neutralization of NGA in wastewater with sodium hydroxide and sources of hypochlorite ions at a pH of more than 8 (the authors of the method recommended more than 12).
Недостатком этого способа является его сложность, заключающаяся в необходимости обеспечить сильнощелочную среду и последующую нейтрализацию сточных вод перед их окончательной утилизацией. Также способ оказывает вредное воздействие на окружающую среду и персонал: образуются токсичные соединения хлора, нитроамины и высшие оксиды азота.The disadvantage of this method is its complexity, which consists in the need to provide a highly alkaline environment and the subsequent neutralization of wastewater before their final disposal. The method also has a harmful effect on the environment and personnel: toxic chlorine compounds, nitroamines and higher nitrogen oxides are formed.
Задачей настоящего изобретения является создание нового способа обезвреживания нитрата гидроксиламина в сточных водах с достижением следующего технического результата: повышение безопасности, упрощение и удешевление по сравнению с ранее известными способами.The objective of the present invention is to provide a new method for the neutralization of hydroxylamine nitrate in wastewater with the achievement of the following technical result: increased safety, simplification and cheapening compared to previously known methods.
Сущность изобретения состоит в том, что разработан способ, включающий обезвреживание НГА в сточных водах гидроксидом натрия, в массовом соотношении (3-4,8):1 соответственно, в присутствии активированного угля при температуре 80-120°C в течение 1-4 часов.The essence of the invention lies in the fact that the developed method, including the neutralization of NGA in wastewater with sodium hydroxide, in a mass ratio of (3-4.8): 1, respectively, in the presence of activated carbon at a temperature of 80-120 ° C for 1-4 hours .
Способ осуществляют следующим образом:The method is as follows:
Процесс проводят в две стадии. На первой стадии в реактор, снабженный перемешивающим устройством и термопарой, при постоянном перемешивании вносят порцию сточных вод определенной массы, содержащих определенную концентрацию НГА, и гидроксид натрия, в массовом соотношении (3-4,8):1 соответственно. В результате происходит частичное превращение НГА в гидроксиламин:The process is carried out in two stages. At the first stage, in a reactor equipped with a mixing device and a thermocouple, with a constant stirring, a portion of wastewater of a certain mass containing a certain concentration of NGA and sodium hydroxide is introduced in a mass ratio of (3-4.8): 1, respectively. As a result, a partial conversion of NGA to hydroxylamine occurs:
На второй стадии после полного растворения гидроксида натрия реакционную смесь нагревают до 80-120°C и вносят активированный уголь. Проведение процесса при температуре ниже 80°C и в отсутствии активированного угля нецелесообразно из-за крайне низкой скорости взаимодействия. Начинается экзотермическая реакция с интенсивным газовыделением. При этом происходит взаимодействие НГА с образовавшимся на первой стадии гидроксиламином по одному из следующих механизмов:In the second stage, after complete dissolution of sodium hydroxide, the reaction mixture is heated to 80-120 ° C and activated carbon is introduced. The process at a temperature below 80 ° C and in the absence of activated carbon is impractical due to the extremely low rate of interaction. An exothermic reaction with intense gas evolution begins. In this case, the interaction of the NGA with the hydroxylamine formed in the first stage occurs according to one of the following mechanisms:
при массовом соотношении НГА к гидроксиду натрия 3:1, илиwhen the mass ratio of NGA to sodium hydroxide 3: 1, or
при массовом соотношении НГА к гидроксиду натрия 4,8:1.with a mass ratio of NGA to sodium hydroxide 4.8: 1.
Температуру продолжают поддерживать в интервале 80-120°C до прекращения газовыделения (1-4 часа). Окончание процесса определяют визуально по отсутствию выделения NO2 (имеет красно-бурый цвет) при добавлении реакционной смеси (0,1-0,5 мл) в горячую концентрированную азотную кислоту:The temperature continues to be maintained in the range of 80-120 ° C until gas evolution ceases (1-4 hours). The end of the process is determined visually by the absence of emission of NO 2 (has a reddish-brown color) when adding the reaction mixture (0.1-0.5 ml) to hot concentrated nitric acid:
pH полученного в результате обезвреживания раствора равно 6-7.The pH of the resulting neutralization solution is 6-7.
При обработке сточных вод предлагаемым способом содержание НГА в них резко сокращается либо он практически отсутствует.When treating wastewater by the proposed method, the content of NGA in them is sharply reduced or it is practically absent.
ПРИМЕРЫ ПРОВЕДЕНИЯ СПОСОБАEXAMPLES OF THE METHOD
Пример 1Example 1
В реактор, снабженный термопарой и перемешивающим устройством, при постоянном перемешивании вносят 132,33 г сточных вод с концентрацией НГА 66,40%. Таким образом, масса НГА составляет 87,86 г. Затем при перемешивании вносят 18,30 г гидроксида натрия (массовое соотношение НГА к гидроксиду натрия 4,8:1). После полного растворения гидроксида натрия в реакционную смесь вносят 0,50 г активированного угля. Начинается газовыделение, которое ускоряется до состояния энергичного кипения. Температуру доводят до 120°C и поддерживают до прекращения газовыделения. Если при добавлении пробы смеси в горячую концентрированную азотную кислоту выделение NO2 не заканчивается, нагрев продолжают. Длительность процесса составляет 1 час. Анализ методом окислительно-восстановительного титрования показал остаточное содержание НГА 0,024%, то есть он практически обезврежен.In a reactor equipped with a thermocouple and a mixing device, 132.33 g of wastewater with an NGA concentration of 66.40% is added with constant stirring. Thus, the weight of the NGA is 87.86 g. Then, while stirring, 18.30 g of sodium hydroxide are added (the mass ratio of the NGA to sodium hydroxide is 4.8: 1). After complete dissolution of sodium hydroxide, 0.50 g of activated carbon is added to the reaction mixture. Gas evolution begins, which accelerates to a state of vigorous boiling. The temperature was adjusted to 120 ° C and maintained until gas evolution ceased. If, when a sample of the mixture is added to the hot concentrated nitric acid, the evolution of NO 2 does not end, heating is continued. The duration of the process is 1 hour. Analysis by redox titration showed a residual OHA content of 0.024%, that is, it is practically neutralized.
Пример 2Example 2
В реактор при перемешивании вносят 71,40 г сточных вод с концентрацией НГА 70,00%. Рассчитанная масса НГА составляет 50,00 г. Затем вносят 16,60 г гидроксида натрия (массовое соотношение НГА к гидроксиду натрия 3:1). После полного растворения гидроксида натрия в реакционную смесь вносят 0,25 г активированного угля. Начинается газовыделение. Температуру доводят до 80°C и поддерживают в течение 1,5 часов. Анализ методом окислительно-восстановительного титрования показал остаточное содержание НГА 0,160%, то есть в основном его масса обезврежена.71.40 g of wastewater with an NGA concentration of 70.00% is added to the reactor with stirring. The calculated mass of the NGA is 50.00 g. Then, 16.60 g of sodium hydroxide is added (the mass ratio of the NGA to sodium hydroxide is 3: 1). After complete dissolution of sodium hydroxide, 0.25 g of activated carbon is added to the reaction mixture. Gas evolution begins. The temperature was adjusted to 80 ° C and maintained for 1.5 hours. Analysis by redox titration showed a residual OHA content of 0.160%, that is, its mass is mainly neutralized.
Пример 3Example 3
В реактор при перемешивании вносят 127,00 г сточных вод с концентрацией НГА 66,40%. Рассчитано, что масса НГА - 84,26 г. Затем вносят 20,02 г гидроксида натрия (массовое соотношение НГА к гидроксиду натрия 4,2:1). После полного растворения гидроксида натрия в реакционную смесь вносят 0,38 г активированного угля. Начинается газовыделение. Температуру доводят до 100°C и поддерживают в течение 2 часов. Анализ методом окислительно-восстановительного титрования не показал присутствия НГА. Таким образом, весь НГА обезврежен.127.00 g of wastewater with an NGA concentration of 66.40% is added to the reactor with stirring. It is calculated that the weight of the NGA is 84.26 g. Then, 20.02 g of sodium hydroxide is added (the mass ratio of the NGA to sodium hydroxide is 4.2: 1). After complete dissolution of sodium hydroxide, 0.38 g of activated carbon is added to the reaction mixture. Gas evolution begins. The temperature was adjusted to 100 ° C and maintained for 2 hours. Redox titration analysis did not show the presence of NGA. Thus, the entire NGA is rendered harmless.
Пример 4Example 4
В реактор при перемешивании вносят 100,00 г сточных вод с концентрацией НГА 66,40%. Рассчитанная масса НГА составляет 66,40 г. Затем вносят 13,83 г гидроксида натрия (массовое соотношение НГА к гидроксиду натрия 4,8:1). После полного растворения гидроксида натрия в реакционную смесь вносят 0,25 г активированного угля. Начинается газовыделение. Температуру доводят до 80°C и поддерживают в течение 4 часов. Анализ методом окислительно-восстановительного титрования не показал присутствия НГА.With stirring, 100.00 g of wastewater with an NGA concentration of 66.40% is added to the reactor. The calculated mass of NGA is 66.40 g. Then 13.83 g of sodium hydroxide are added (the mass ratio of NGA to sodium hydroxide is 4.8: 1). After complete dissolution of sodium hydroxide, 0.25 g of activated carbon is added to the reaction mixture. Gas evolution begins. The temperature was adjusted to 80 ° C and maintained for 4 hours. Redox titration analysis did not show the presence of NGA.
Технический результат, достигаемый изобретением, заключается в повышении безопасности, упрощении и удешевлении обезвреживания НГА в сточных водах.The technical result achieved by the invention is to increase safety, simplify and reduce the cost of neutralization of NGA in wastewater.
Предлагаемый способ прост в осуществлении и может быть реализован на стандартном оборудовании.The proposed method is simple to implement and can be implemented on standard equipment.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017127641A RU2656663C1 (en) | 2017-08-01 | 2017-08-01 | Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017127641A RU2656663C1 (en) | 2017-08-01 | 2017-08-01 | Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2656663C1 true RU2656663C1 (en) | 2018-06-06 |
Family
ID=62560777
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2017127641A RU2656663C1 (en) | 2017-08-01 | 2017-08-01 | Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2656663C1 (en) |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5062966A (en) * | 1990-11-02 | 1991-11-05 | Olin Corporation | Process for decomposing solutions of hydroxylammonium salts |
| JP2000005773A (en) * | 1998-06-10 | 2000-01-11 | Basf Ag | Decomposing method of hydroxylamine in aqueous solution |
| US6355179B1 (en) * | 1999-12-10 | 2002-03-12 | Basf Corporation | Decomposition of residual hydroxylamine by hydrogen peroxide treatment |
| RU2189350C2 (en) * | 1997-08-04 | 2002-09-20 | Басф Акциенгезельшафт | Method of free hydroxylamine aqueous solution preparing |
| RU2000130764A (en) * | 1999-12-10 | 2002-11-20 | Басф Корпорейшн | DECOMPOSITION OF RESIDUAL HYDROXYLAMINE BY TREATMENT WITH HYDROGEN PEROXIDE |
| RU2433961C2 (en) * | 2010-02-04 | 2011-11-20 | Тураев Дмитрий Юрьевич | Method of decontaminating aqueous solutions containing hexavalent chromium compounds |
| CN102701424A (en) * | 2012-05-16 | 2012-10-03 | 四川大学 | Method for promoting hydroxyl radical generation by ozone at low pH and prepared agent |
-
2017
- 2017-08-01 RU RU2017127641A patent/RU2656663C1/en active
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5062966A (en) * | 1990-11-02 | 1991-11-05 | Olin Corporation | Process for decomposing solutions of hydroxylammonium salts |
| RU2189350C2 (en) * | 1997-08-04 | 2002-09-20 | Басф Акциенгезельшафт | Method of free hydroxylamine aqueous solution preparing |
| JP2000005773A (en) * | 1998-06-10 | 2000-01-11 | Basf Ag | Decomposing method of hydroxylamine in aqueous solution |
| US6355179B1 (en) * | 1999-12-10 | 2002-03-12 | Basf Corporation | Decomposition of residual hydroxylamine by hydrogen peroxide treatment |
| RU2000130764A (en) * | 1999-12-10 | 2002-11-20 | Басф Корпорейшн | DECOMPOSITION OF RESIDUAL HYDROXYLAMINE BY TREATMENT WITH HYDROGEN PEROXIDE |
| RU2433961C2 (en) * | 2010-02-04 | 2011-11-20 | Тураев Дмитрий Юрьевич | Method of decontaminating aqueous solutions containing hexavalent chromium compounds |
| CN102701424A (en) * | 2012-05-16 | 2012-10-03 | 四川大学 | Method for promoting hydroxyl radical generation by ozone at low pH and prepared agent |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Alnaizy et al. | Oxidative treatment of high explosives contaminated wastewater | |
| KR100196084B1 (en) | Aqueous phase removal of nitrogen from nitrogen compounds | |
| Budaev et al. | Degradation of thiocyanate in aqueous solution by persulfate activated ferric ion | |
| US11198619B2 (en) | Method for efficiently preparing ferrate based on nascent interfacial activity | |
| Oxley et al. | Factors influencing destruction of triacetone triperoxide (TATP) | |
| RU2656663C1 (en) | Method for the disposal of hydroxylamine nitrate in waste water | |
| US8242323B2 (en) | Detoxification of chemical agents | |
| KR20150094514A (en) | Removing method of hydrogen peroxide from sulfuric acid-hydrogen peroxide solution and treatment agent thereof | |
| Eden et al. | Destruction of cyanide in waste waters by chlorination | |
| Gujar et al. | Coupled cavitation and AOPs treatment of Primene-JMT containing wastewater | |
| Félix-Navarro et al. | Kinetics of the degradation of 1, 4-dioxane using persulfate | |
| US4415461A (en) | Process for treating residual waters containing aromatic amines | |
| US2981682A (en) | Chlorination of water soluble iron cyanide compounds using mercuric chloride catalyst | |
| US20040204623A1 (en) | Method of treatment | |
| Maeda et al. | Degradation of organoarsenic compounds by a hydrothermal or photo‐oxidation process | |
| JPS55109490A (en) | Treating method of cyan-containing waste water | |
| Ganesh et al. | Electrolytic and ozone aided destruction of oxalate ions in plutonium oxalate supernatant of the PUREX process: A comparative study | |
| CN113912097A (en) | Harmless treatment method for aluminum ash | |
| Hrdlička | Removal of dichloroacetic acid using zero-valent aluminium acid system and its chemistry | |
| RU2282486C2 (en) | Method of detoxification of unsymmetrical dimethylhydrazine and products of transformation thereof in air, water, and ground media | |
| US5180500A (en) | Chemical removal of thiourea from hydrochloric acid | |
| Shang et al. | Kinetics of cyanogen chloride destruction by chemical reduction methods | |
| RU2296101C1 (en) | Method of destroying sodium hypochlorite in aqueous solutions | |
| RU2689012C1 (en) | Gas production method of gas at hydrate deposits | |
| SU419790A1 (en) | METHOD OF DECOMPOSITION OF ORGANIC j SUBSTANCI "^^ |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PC43 | Official registration of the transfer of the exclusive right without contract for inventions |
Effective date: 20220425 |