SU947147A1 - Process for producing feed precipitate - Google Patents
Process for producing feed precipitate Download PDFInfo
- Publication number
- SU947147A1 SU947147A1 SU803227186A SU3227186A SU947147A1 SU 947147 A1 SU947147 A1 SU 947147A1 SU 803227186 A SU803227186 A SU 803227186A SU 3227186 A SU3227186 A SU 3227186A SU 947147 A1 SU947147 A1 SU 947147A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- precipitate
- solution
- ammonia
- fluorine
- feed
- Prior art date
Links
Description
() СКОРОСТЬ ПОЛУЧЕНИЯ КОРМОВОГО ПРЕЦИПИТАТА() THE RATE OF OBTAINING FEED PRECIPITATION
Изобретение относитс к технологии производства минеральных кормовых добавок. Известен способ получени кормового преципитата из азотнокислотной выт жки апатита (фосфорита), включающий вымораживание нит.рата кальци , выделение кремнефтористых солей щелочных металлов, обработку жидкой фазы аммиаком до рН 3,5 с последующим отделением осадка и получением преципитата из. жидкой фазы и части вымороженного нитрата кальци . Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ получени кормового преципитата разложением фторсодержащего фосфатного сырь сначала азотной, а затем серной кислотами с последующим предварительным обесториванием образовавшейс экстракционной фосфорной кислоты (ЭФК) сол ми щелочных металлов, обработкой полученного раствора аммиаком при рН Ц,2-5,0 и частью соли кальци до мольного соотношени CaO/P-Og 0,08-0,16, отделением жидкой фазы от осадка и ее преципитирование остальным количеством соли кальци известными способами. В качестве соли кальци используют нитрат кальци , получающийс путем растворени фосфомела азотной кислотой при рН,0. Нерастворимый остаток, представл ющий собой низкопроцентный концентрат РЗЭ, направл ют на дальнейшую переработку с целью извлечени РЗЭ. Известный способ позвол ет организовать производство кормового преципитата , использу дл этих целей собственный кальций апатита (фосфорита) и повысить извлечение из ЭФК в КОРМОВОЙ преципитат до 80. Недостатками данного способа вл ютс нерациональное использование азотной кислоты (растворение фосфомела ) и невысокий выход р2. в кормовой преципитат (). Цель изобретени - удешевление процесса за счет использовани азотной кислоты дл извлечени Р из апатита и повышение выхода в ко мовой преципитат. Поставленна цель достигаетс тем что в способе получени кормового преципитата, включающем разложен;;е фторсодержащего фосфатного сырь азотной и серной кислотами с последующим образованием фторсодержащего форфорнокислого раствора, его предварительное обесфторивание, обраЬотку аммиаком, отделение жидкой фазы от осадка .и ее преципитирование, обработку аммиаком ведут при исходном мольном соотношении в р створе, равном 1,6-2,2 и рН 1,2-2,5) а предварительное обесфторивание осуществл ют контактированием исходн го раствора с осадком, полученным по ле обработки раствора аммиаком. Причем предварительное обесфторивание провод т при рН (-0,2)-0,7. Создание в исходном фторсодержащем фосфорнокислом растворе мольного соотношени СаО/Р О, равного 1,6-2, позвол ет исключить операцию введени кальци со стороны или в виде природ ных кальцййсодержащих минералов, или в виде растворимой соли кальци - ни рата кальци , на получение которой затрачиваетс дополнительно азотна кислота. Не требуетс также проведение специальной операции - вымораживание нитрата кальци - усложн ющей процесс. Заданное мольное соотношение СаО/ 1,6-2,2 может быть получено путем разложени апатита (фосфорита) при таких расходах азотной и серной кислот, которые при высоком вскрытии полезных компонентов обеспечивают вы вод лишнего кальци (например, в апа тите мольное соотношение СаО/Р О 3,3) в виде сульфата кальци . Оно может быть реализовано также раздельным разложением апатита (фосфорита ) по азотнокислотной и сернокислотной схемам и смешением получен ных растворов до заданного соотношени CaO/P Oj. Создание указанного мольного соотношени в исходном растворе обеспечивает получение кормового преципи тата но само по себе не вл етс до статочным дл реализации цели изобре тени , т. е. удешевлени продукции. Если оставить только этот отличительный признак, а далее вести процесс по известному, то при предварительной обработке аммиаком до рН k,25 ,0 будет выделено в так называемый удобрительный преципитат не менее 80% всего tg. оД Р зщегос в исходном растворе. Поэтому реализаци предлагаемого способа невозможна без второго существенного признака - обработки исходного фторсодержащего фосфорнокислого раствора аммиаком при рН 1,22 ,5. Эффект, получающийс от использовани этого отличительного признака , заключаетс в том, что уже при указанных значени х рН в исследуемой системе, получают фосфорнокислые растворы содержание фтора в которых (0,5 г/л) обеспечивает производство из-них кормового преципитата, соответствующего стандарту (содержание фтора 0,2). Второй существенный отличительный признак, обеспечива глубокое обесфторивание , создает услови дл резкого уменьшени выхода удобрительного преципитата фторфосфатногопродукта) и тем самым сохран ет выход f/j в кормовой преципитат на уровне известного . Однако и этот показатель недостаточен . Дл увеличени выхода Р О,. в преципитат , исключени использовани дл предварительного обесфторивани солей щелочных металлов необходимо осуществл ть контактирование исходного фторсодержащего фосфорнокислого раствора с осадком, полученным после обработки раствора аммиаком при рН 1,2-2,5, рН контактировани 0,2-0,7- Эффект, полученный в результате использовани этого признака заключаетс в том, что содержание фтора при этой операции уменьшаетс в жидкой фазе в 2-3 раза. Кроме того, нар ду с обесфториванием происходит растворение основной массы осадка, выделенного при рН 1,2-2,5, что приводит к возврату в исходный раствор основного количества осажденного в фторфосфатный продукт при обработке раствора аммиаком . Отделенный от жидкой фазы не растворимый остаток представл ет собой фтор-редкоземельный концентрат (ФРЗК) с F, в который извлекаютс практически все РЗЭ и весьThis invention relates to a technology for the production of mineral feed additives. A known method for producing a feed precipitate from apatite nitrate (phosphate) extraction includes freezing calcium nitrate, separating alkali metal silicofluoride salts, treating the liquid phase with ammonia to pH 3.5, followed by separating the precipitate and obtaining a precipitate from. liquid phase and part of frozen calcium nitrate. The closest to the proposed technical essence and the achieved result is a method of obtaining feed precipitate by decomposition of fluorine-containing phosphate raw materials, first with nitric and then sulfuric acids, followed by preliminary separation of the resulting phosphoric acid (EPA) with alkali metal salts, processing the resulting solution with ammonia at pH C , 2-5.0 and part of the calcium salt to the molar ratio CaO / P-Og 0.08-0.16, separating the liquid phase from the precipitate and precipitating it with the remaining amount oli calcium known methods. Calcium nitrate is used as a calcium salt, which is obtained by dissolving phosphomel with nitric acid at pH 0. An insoluble residue, which is a low-percentage REE concentrate, is sent for further processing in order to recover REE. The known method allows the production of feed precipitate to be organized using native calcium apatite (phosphate) for these purposes and increasing the extraction from EPA to feed precipitate up to 80. The disadvantages of this method are the inefficient use of nitric acid (dissolution of phosphomel) and low yield of p2. in feed precipitate (). The purpose of the invention is to reduce the cost of the process by using nitric acid to extract P from apatite and increase the yield of co-precipitate. The goal is achieved by the fact that in the method of obtaining the feed precipitate, which includes decomposed; when the initial molar ratio in the solution is 1.6-2.2 and pH 1.2-2.5) and the preliminary defluorization is carried out by contacting the initial solution with a precipitate, half ennym on le treatment with ammonia solution. Moreover, preliminary defluorization is carried out at pH (-0.2) -0.7. The creation of a CaO / P O molar ratio of 1.6–2 in the initial fluorine-containing phosphoric acid solution makes it possible to exclude the operation of introducing calcium from the side either as natural calcium-containing minerals, or as a soluble calcium salt nor calcium salate, for which additional nitric acid is consumed. A special operation is also not required — freezing out calcium nitrate, which complicates the process. A given molar ratio of CaO / 1.6-2.2 can be obtained by decomposing apatite (phosphate) at such expenses of nitric and sulfuric acids, which, at a high opening of useful components, provide an excess of calcium (for example, in apatite, the molar ratio of CaO / P O 3,3) in the form of calcium sulfate. It can also be implemented by separate decomposition of apatite (phosphate) according to nitric acid and sulfuric acid schemes and mixing the resulting solutions to a predetermined CaO / P Oj ratio. The creation of the specified molar ratio in the initial solution ensures the obtaining of the feed precipitate but is not in itself sufficient for achieving the purpose of the invention of the shadow, i.e., reduce the cost of production. If you leave only this distinctive feature, and then carry on the process according to the known, then at pretreatment with ammonia to pH k, 25, 0, at least 80% of the total tg will be separated into a so-called fertilizer precipitate. OD P zschegos in the original solution. Therefore, the implementation of the proposed method is impossible without the second essential feature - the treatment of the initial fluorine-containing phosphate solution with ammonia at pH 1.22, 5. The effect obtained from the use of this distinctive feature is that even at the indicated pH values in the system under study, phosphoric acid solutions are obtained in which the fluorine content (0.5 g / l) ensures the production of feed precipitate corresponding to the standard ( fluorine content 0,2). The second significant feature, providing deep defluorization, creates conditions for a sharp decrease in the yield of fertilizer precipitate of fluorophosphate product) and thus maintains the yield of f / j in the feed precipitate at the level of the known. However, this figure is insufficient. To increase the yield of P o. to precipitate, excluding the use of alkali metal salts for preliminary defluorization of salts, it is necessary to contact the starting fluorine-containing phosphoric acid solution with the precipitate obtained after treating the solution with ammonia at pH 1.2-2.5, contact pH 0.2-0.7. as a result of the use of this feature, the fluorine content in this operation decreases in the liquid phase by a factor of 2-3. In addition, along with the defluorization, the bulk of the precipitate separated at pH 1.2-2.5 occurs, which leads to the return to the initial solution of the main amount of the precipitated product in the fluorophosphate product when the solution is treated with ammonia. The insoluble residue separated from the liquid phase is a fluorine-rare-earth concentrate (FRA) with F, into which almost all REE and all
фтор, содержащиес в исходном растворе .fluorine contained in the initial solution.
Таким образом, существенные отличи предлагаемого способа наход тс в тесной взаимосв зи, характеризуютс новой-неизвестной ранее совокупностью признаков, которые создают новые положительные свойства.Thus, the essential differences of the proposed method are in close relationship, characterized by a new-previously unknown set of features that create new positive properties.
Пример 1. 100 г апатита распульповывают в 186 мл оборотного раствора (содержание 7,3%). В течение 30 мин в пульпу ввод т 111 мл 7% азотной кислоты, а затем в течение такого же времени 23 мл 92% серной кислоты. Пульпу деагитируют на уровне 80 С. После фильтрации получают мл ( 1,33, содержание V-t 159 г/л; F 11 г/л) основного фильтрата (исходный фосфорнокислый раствор) с рН - 0,5 и г влажного осадка, который промывают 180 мл воды в режиме двукратной пр моточной отмывки, при этом получают 186 мл оборотного раствора, который направл ют на распульповку следующей порции апатита, и 117 г осадка и влажно стью Q% (содержание в сухом осадке 2%). Основной фильтрат контактируют с 95 г влажного осадка (влажность б5%), так называемого фтофосфатного продукта, в течение 1 ч при 80°С. Пульпу с рН 0,2 сгущают, фильтруют, осадок промывают kO мл воды, и получают 2k г влажного осадка (влага 50%), содержание в сухом осадке, %: I 5; 26; F U. Декантат, фильтрат и промывку объедин ют и получают 309 мл раствора с плотностью 1,39, содержащего, г/л: фтора 2,7; З. Раствор нейтрализуют аммиаком до рН 1,9 (расход аммиака 9,8 г) .и агитируют 1 ч при . Пульпу фильтруют, получают 95 влажного непромытого фторфосфатного продукта, который направл ют на контактирование с исходным фосфорнокислым раствором в следующем цикле, и 298 мл фильтрата с плотностью 1,19, содержащего, г/л: 117; СаО 83; F 0,5. Последний нейтрализуют аммиаком до рН ,0 (расход аммиака 7,3 г) и агитируют при 80 С в течение 1 ч. Полученную пульпу фильтруют, осадокExample 1. 100 g of apatite are pulverized into 186 ml of working solution (content 7.3%). Within 30 minutes, 111 ml of 7% nitric acid are introduced into the pulp, and then during the same time, 23 ml of 92% sulfuric acid. The pulp is deagitated at the level of 80 C. After filtration, a ml (1.33, Vt content is 159 g / l; F 11 g / l) of the main filtrate (initial phosphate-acid solution) with a pH of 0.5 and g of wet sediment is obtained, which is washed with 180 ml of water in the mode of double flushing, this gives 186 ml of circulating solution, which is sent to dispense the next portion of apatite, and 117 g of sludge and humidity Q% (dry content of sludge is 2%). The main filtrate is contacted with 95 g of wet sediment (moisture content b5%), the so-called fluorophosphate product, for 1 hour at 80 ° C. The pulp with pH 0.2 is concentrated, filtered, the precipitate is washed with kO ml of water, and 2k g of wet sediment is obtained (moisture 50%), the content in the dry sediment,%: I 5; 26; F U. Decantate, filtrate and washing are combined and 309 ml of a solution with a density of 1.39 is obtained, containing, g / l: fluorine 2.7; H. The solution is neutralized with ammonia to a pH of 1.9 (consumption of ammonia is 9.8 g). And agitate for 1 hour at. The pulp is filtered, 95 wet, unwashed fluorophosphate products are obtained, which are sent to contact with the initial phosphate solution in the next cycle, and 298 ml of filtrate with a density of 1.19, containing, g / l: 117; CaO 83; F 0.5. The latter is neutralized with ammonia to pH 0 (consumption of ammonia 7.3 g) and agitated at 80 ° C for 1 hour. The resulting slurry is filtered, the precipitate
промывают 140 мл воды в режиме двукратной пр моточной промывки, высушивают при и получают 70,5 г сухого осадка, содержащего, %: washed with 140 ml of water in the mode of two continuous washing, dried at and get 70.5 g of dry sediment containing,%:
7,5; СаО 38; F 0,1. Извлечение в кормовой преципитат составл ет из фосфорнокислого раствора 88%, а из апатита 85%.7.5; CaO 38; F 0.1 The recovery in the feed precipitate constitutes 88% of the phosphate solution and 85% of the apatite.
По описанной выше методике проведены испытани на фосфорнокислых растворах с различными мольными соотношени ми CaO/Bj O,- и при различных рН обработки фосфорнокислых растворов аммиаком .According to the method described above, tests were carried out on phosphoric acid solutions with different CaO / Bj O molar ratios, and at different pH treatments of phosphoric acid solutions with ammonia.
Результаты регулировани соотноше НИИ CaO/PijOy азотной и серной кислот при разложении апатита., а рН - расхрдом аммиака представлены в таблице. Из таблицы следует, что наиболееThe results of regulation of the ratio of scientific research institutes CaO / PijOy of nitric and sulfuric acids during the decomposition of apatite, and the pH by ammonia consumption are presented in the table. From the table it follows that the most
приемлемые результаты получены при мольном соотношении CaO/P JDg-, равном 1,6-2,2, рН аммиачной обработки фосфорнокислого раствора 1,2-2,5 и рН выделени ФРЗК 0,2-0,7.acceptable results were obtained with a CaO / P JDg- molar ratio equal to 1.6-2.2, the ammonia treatment of the phosphoric acid solution was 1.2-2.5, and the pH of the release of PRZK was 0.2-0.7.
Снижение мольного соотношени СаО/ до 1 ,1 приводит к снижению извлечени в кормовой преципитат до 60% и гюлучению некондиционного по содержанию продукта фтора.A decrease in the molar ratio CaO / to 1, 1 leads to a decrease in the recovery in feed precipitate to 60% and to the gluration of substandard fluorine in content.
Увеличение мольного соотношени до 2,4 снижает содержание кормовом преципитате до .Increasing the molar ratio to 2.4 reduces the content of the feed precipitate to.
Приведение аммиачной обработки при рН 1,0 и мольном соотношении СаО/Р ОBringing ammonia treatment at pH 1.0 and a molar ratio of CaO / P O
2,0 не обеспечивает, достаточной очистки фосфорнокислого раствора от фтора , что приводит к недопустимому высокому содержанию фтора (0,7%) .в кормовом преципитате. Увеличение рН2.0 does not provide sufficient purification of the phosphate solution from fluorine, which leads to an unacceptable high content of fluorine (0.7%) in the feed precipitate. PH increase
аммиачной обработки до 2,7 снижаетammonia treatment to 2.7 reduces
и качество кормового преципитата, иand the quality of the feed precipitate, and
извлечение из апатита в него.extract from apatite into it.
Отклонени в рН контактировани PH deviation
фторфосфатного продукта с исходнымfluorophosphate product with the original
фосфорнокислым раствором приводит к аналогичным результатам, что и отклонени рН аммиачной обработки.a phosphate solution leads to the same results as the pH deviation of the ammonia treatment.
Таким образом, предлагаемый способ позвол ет удешевить продукцию благодар высокому извлечению целевой продукт и упростить очистку растворов от примесей, прежде всего от фтора.Thus, the proposed method allows to reduce the cost of production due to the high extraction of the target product and simplify the cleaning of solutions from impurities, primarily from fluorine.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU803227186A SU947147A1 (en) | 1980-12-26 | 1980-12-26 | Process for producing feed precipitate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU803227186A SU947147A1 (en) | 1980-12-26 | 1980-12-26 | Process for producing feed precipitate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU947147A1 true SU947147A1 (en) | 1982-07-30 |
Family
ID=20935373
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU803227186A SU947147A1 (en) | 1980-12-26 | 1980-12-26 | Process for producing feed precipitate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU947147A1 (en) |
-
1980
- 1980-12-26 SU SU803227186A patent/SU947147A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4483829A (en) | Process for recovering proteins and chromium from chrome-tanning waste | |
US4101629A (en) | Purification of solutions circulating in the bayer cycle | |
US2728635A (en) | Production of feed grade dicalcium phosphate | |
US4118462A (en) | Process for the preparation of purified phosphoric solutions from phosphoric acid | |
SU947147A1 (en) | Process for producing feed precipitate | |
US4154799A (en) | Dicalcium phosphate manufacture | |
CN85100373B (en) | Process for producing refined salt and na2so4 with oresalt dissolved halogen | |
US2942967A (en) | Production of a calcium phosphate fertilizer with reduced hygroscopicity | |
RU2739409C1 (en) | Method of extracting rare-earth elements from phosphogypsum | |
US2734037A (en) | Method of introducing sulfite waste | |
US3033669A (en) | Process for the manufacture of dicalcium phosphate | |
US2176464A (en) | Method of removal of fluorine compounds from bone liquors | |
US3359067A (en) | Method for the recovery of calcium phosphates from high lime content phosphate ores | |
US1402173A (en) | Process for obtaining potassium chloride | |
SU887555A1 (en) | Method of producing complex fertilizer | |
SU882921A1 (en) | Method of phosphoric acid production | |
US1903684A (en) | Process for the simultaneous production of precipitated dicalcium phosphate and nitrates | |
KR840000695B1 (en) | The method of the exclusion of the exclusion of fluoride and the recovery of p2 o5 | |
SU823367A1 (en) | Method of producing forage precipitate | |
RU2040468C1 (en) | Method of preparing boron-magnesium concentrate from the natural sulfate-containing mother liquors | |
SU912720A1 (en) | Process for producing phosphorus fertilizers from magnesium-containing phosphate raw material | |
RU2092436C1 (en) | Method of preparing potassium sulfate | |
SU945076A1 (en) | Process for purifying phosphogypsum | |
SU783294A1 (en) | Method of producing complex fertilizer | |
RU2145571C1 (en) | Method of preparing phosphoric acid |