го окис енй , т.е. растворение металла в смеси раз6дШ1ениа азотна кислота перекись водорода происходит без выделе ни окислов азота. В отсутствии переквси водорода мёташгаческвй индий практ чески не раствор етс в разбавленной азотной кислоте даже при кш1 « ент(. При конпеитравни раствора азотной .кислоты сшлше 25 мйс.%ННО| носледа начинает BenocpeiKTBeHHo реагировать с металлическим индием . с шлделенвем окислов азота Зп- 6HMO5 - Зп (NOj BNO2v3H2C i Т.е. ори конвевтраиии азотной кислоты 25. мас.% цель изобретени исключение в&шелен окислов азота ив достигаетс . Использование оп растворени ме талшческого инОз растворов азотной кж лоты с концентрацией менее 1р мас.% HNOj практически нецелесообразно, так как в йтоМ случае скорость растворени образовавшейс пленке окиси инд сильпо замедл етс . Расход nepeicBCB водорода аа 1.2% больше, чем требуетс по реакции: 23п(МО,|1э1-6Н2О 3H.jOj,f6HNOjПровесе получа(ш нитрата внш1 по предлагаемому способу проводитс следую щим обрезом. В стакан или колбу эадтружают мета лаческий индий а иосаедовательно воду, верекись вЬдорош и конпентр роватгую азотную кислоту. Ко шчество воды и коваентрированной азотной каслоиа берут из расчета получени 1СХ.25%-ного раствора азотнойКИСЛОТЫ с избыком от с е5шометрйй йо уравнению (4). Количест во ЗО%-.ной пёрекисв водорода беретс с 1-.2%-ным вз&1ТК( от сггёзшометрни п уравнению (4). Растворенье металлвчеокого инди ведут при нагревании (вСХЮО с) до полного его растворенна. Перекись водорода можно добавл ть в раст вор не всю сразу, а ввоотть ее небольшими порци ми в процессе растворени . После растворен1 всего инди раствор упаривают и выдел ют нитрат инди . Пример, 5г металлического инди помешают в стакан, заливают 67 мл воды, 7 МП перекиси водорода и 9 мл 70%-ной азотной кислоты (концентраш1 азотной кислоты в растворе 10%, количество - избыток от стехиометрии по (4). Стакан устанавл1ь. вают на электроплитку н ведут растворение при нагревании. Весь инднй pacTBops етс через 4,5 ч. После упарки и крис аппизации получен кристаллогидрат нитрата инди . Выход по индию количественный (с учетом переработки маточных растворов). В процессе растворени окисльг азота не выдел ютс . Пример 2. В стакан загружают 5 г йнДк , 15 мл воды, 7 мл 30%-ной перекиси водорода, 9 мл азотной кислоты (концентраци азотной кислоты в растворе 25 мас.%). Растворение ведут при нагревании. Весь индий растворилс через 1,8 ч. Выделение окислов азота не наблюдалось . П р н м е р ,3. (в цеховых услови х). В колбу емкостью 5 л загружают 500 г инди металлического, заливают 2,4 п воды, 670 МП перекиси водорода и 880 мл 70%-ной азотной кислоты. Растворение инди ведут при нагревании -на йлигке в течение 6,0 ч. Выделение окислов азота не наблюдалось. После упарки раствора получено 1660 г цитрата инди состава On (N03)3 4,5 Н О соответствующего ТУ. Выход по индию составил 99,7% (о, 3%-пЬтери механические). В таблице приведены данные по рас ворению Металлического индв в азотной кислоте различной концентрации.th oxide, i.e. The dissolution of the metal in the mixture of nitric acid and hydrogen peroxide occurs without the release of nitrogen oxides. In the absence of hydrogen peroxide, methacrystalline indium practically does not dissolve in dilute nitric acid even at a chromoscopic level (. When the mixture of a solution of nitric acid is more than 25 msec.% Of NLO | - Sn (NOj BNO2v3H2C i. That is, oriental nitric acid convection and 25. wt.% Purpose of the invention the exception of & nitrogen oxide oxides and b is achieved. The use of dissolution of metallic NOO solutions of nitric acid with a concentration of less than 1p wt.% HNOj practical impractical because the dissolution rate of the formed indium oxide film is slowed down in the IMO case. The consumption of hydrogen nepeicBCB is aa 1.2% more than required by the reaction: 23p (MO, | 1e1-6H2O 3H.jOj, f6HNOj) The method is carried out with the following cutoff. Metallic indium and co-water are added to a beaker or flask, sowing water and concentric nitric acid. The quality of the water and the covari- ated nitrogen cluster was taken from the calculation to obtain the 1CX.25% solution of nitric acid with an excess of equation (4). The quantity in the AO3% hydrogen peroxide is taken from 1–2% of & 1TK (from the equation (4). Dissolving metal indium is carried out by heating (CXHLO) with) until it is dissolved. the solution is not all at once, but injected in small portions during the dissolution process. After all the indium has been dissolved, the solution is evaporated and the indium nitrate is released. 70% nitric acid (concentrated nitric acid in a solution of 10%, to The amount is an excess of stoichiometry according to (4). The beaker is installed. On the hot plate, they dissolve when heated. All of the pacTB leaves after 4.5 hours. After crystallization and crystallization, nitrate nitrate hydrate is obtained indie. mother liquors.) In the process of dissolving, no nitrogen oxides are released. Example 2. A beaker is filled with 5 g of yank, 15 ml of water, 7 ml of 30% hydrogen peroxide, 9 ml of nitric acid (concentration of nitric acid in 25% by weight ). The dissolution is carried out by heating. All of the indium dissolved after 1.8 h. No excretion of nitrogen oxides was observed. PRI me R, 3. (in workshop conditions). In a flask with a capacity of 5 l load 500 g of indium metal, pour 2.4 p of water, 670 MP of hydrogen peroxide and 880 ml of 70% nitric acid. The dissolution of indium is carried out by heating at a low temperature for 6.0 hours. No excretion of nitrogen oxides was observed. After evaporation of the solution, 1660 g of indium citrate of the composition On (N03) 3 4.5 N O of the corresponding specification was obtained. The yield in India was 99.7% (o, 3% mechanical mechanical). The table shows the data on the dissolution of Metallic indv in nitric acid of various concentrations.
156779156779
2/515792/51579
3500 2400 670 8803500 2400 670 880
4,5 4.5
Отсутствует Отсутствует 1,8 6,0 ОтсутствуетNone None 1.8 6.0 None
Предлагаемый способ нар ду с сосвальным 94|фектом (отсутствие загрвэ нв окружающей среды окислами азота в улучшение условий труда) дает и економический 8ффект за счет уменьшени рао хода азотной кислЬты.The proposed method, along with the sosvalem 94 | effect (the absence of environmental pollution with nitrogen oxides in the improvement of working conditions), also yields an economic effect due to a decrease in the nitric acid yield.