Claims (2)
(54) СПСЮОБ ВЫДЕЛЕНИЯ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ Таким образом, регулиру кислотность исходного раствора, возможно селективное выделение металлов из сло ных кислых растворов. Например, осаждение меди ведут при концентрации кислоты не вьлие, чем рН осаждени сульфида кобальта (ptf 3-4,5 осаждение сульфида кобальта ведут при рН не выше осаждени сульфида никел (рН 3,7-5,2); осаждение никел ведут при рН не выше осаждени сульфида железа (рН З-б) . С целью повышени качества осадка в раствор ввод т ранее полученный оса док в количестве, не менее двухкратно го избытка по отношению к осаждаемому металлу. Предложенный способ может быть при менен также дл выделени из растворо не только цветных металлов, но и бла городных. Пример 1. В открытом стекл нном сосуде обрабатывают сложный раствор с целью разделени металлов. Концентраци К в растворе 15 г/л, концентраци Си 3 г/л, исходна кислотность 8 г/л. Раствор серы в щелочи получают растворением 100 г черенковой серы в одном литре 100%-ного раст вора едкого натри . Первую часть опыта провод т при 70с в течение 5 мин при перемешивании. Отношение загружен ной растворенной серы к исходному количеству меди в растворе составл ет 1,5:1. Полученную пульпу отфильтровывают от выделившегос осадка сульфида меди. Извлечение меди в сульфид 100%. Извлечение никел в сульфидный медный осадок 0,66%. Маточный раствор кислот ности не измен ет. Его вновь подогрев ют до , корректируют до рН 5 и об рабатывают раствором серы в щелочи при перемешивании. Соотношение загруженной растворенной серы к исходному количеству никел в растворе 1,5-1. Извлечение никел 100%. С целью получени крупнокристаллического осадка сульфида металла в раст вор добавл етс осадок ранее осажденного сульфида. При мер 2. Указанным выше способом обрабатывают исходный сложный раствор с концентрацией Hi 15 г/л. Со 3 г/л и рН 1,9 при 7ос и перемешивании . Процесс ведут с оборотом ранее полученного осадка сульфида кобальта , расход которого мен ют до 5 г на 1 г кобальта в растворе. Изменение расхода затравки до 2 г на 1 г кобальта делает осадок крупнокристаллическим. Он быстрее отстаиваетс , лучше отмываетс от маточного раствора и легче фильтруетс . Повышение расхода затравки более 2 г на 1 г кобальта приводит уже к незначительному улучшению показателей . После выделени кобальта, маточный раствор корректируют до рН 5 и направл ют на выделение сульфида никел . Соотношение загруженной растворенной серы к исходному количеству кобальта в растворе составило 1,5:1, к никелю также 1,5:1. Извлечение Со 100%, NJ 100%. Формула изобретени 1.Способ выделени цветных металлов , например меди, никел , кобальта, в виде.сульфидов из водных растворов путем обработки серой, отличаю щ и и с тем, что, с целью упрощении процесса и повышени степени извлечени металлов, обработку исходных расгворов ведут серой, растворенной в щелочи . 2.Способ поп.1, отличающийс тем, что, с целью селективного выделени металлов, процесс-осуществл ют при рН, равном рН сульфидообразовани выдел емого металла. Источники информации, прин тые во внимание при экспертизе: 1.Гиллебранд в.Ф. и другие. Практическое руководство по неорганическому анализу. 1966, с. 86-87. (54) METHOD FOR ISOLATING COLORED METALS Thus, by regulating the acidity of the initial solution, it is possible to selectively separate metals from acidic layered solutions. For example, copper is deposited at an acid concentration not higher than the pH of cobalt sulfide precipitation (ptf 3-4.5 cobalt sulfide precipitation is carried out at a pH not higher than nickel sulfide precipitation (pH 3.7-5.2); nickel is deposited at pH not more than iron sulphide precipitation (pH Bb). In order to improve the quality of the precipitate, the previously obtained precipitate is introduced into the solution in an amount not less than twice the excess with respect to the metal to be deposited. The proposed method can also be used for separation from the solution not only non-ferrous metals, but also precious metals. ep 1. A complex solution is processed in an open glass vessel to separate metals.Concentration K in a solution of 15 g / l, concentration of Cu 3 g / l, initial acidity 8 g / l. A solution of sulfur in alkali is obtained by dissolving 100 g of sulfur chelate in One liter of 100% sodium hydroxide solution. The first part of the experiment was carried out at 70 seconds for 5 minutes with stirring. The ratio of the loaded dissolved sulfur to the initial amount of copper in the solution is 1.5: 1. The resulting pulp is filtered from the precipitated copper sulphide precipitate. Extraction of copper to sulfide 100%. Extraction of nickel in sulfide copper sediment 0.66%. The mother liquor does not change acidity. It is reheated before, adjusted to pH 5 and treated with a solution of sulfur in alkali with stirring. The ratio of the loaded dissolved sulfur to the initial amount of nickel in the solution is 1.5-1. Nickel extraction 100%. In order to obtain a crystalline metal sulphide precipitate, a precipitate of the previously precipitated sulphide is added to the solution. Example 2. The above method was used to treat the initial complex solution with a Hi concentration of 15 g / l. With 3 g / l and pH 1.9 at 7 ° C and stirring. The process is carried out with a turnover of the previously obtained cobalt sulfide precipitate, the consumption of which is changed to 5 g per 1 g of cobalt in solution. A change in the flow rate of the seed to 2 g per 1 g of cobalt makes the precipitate large-crystalline. It is more quickly settled, it is better washed off the mother liquor and is easier to filter. Increasing the seed consumption of more than 2 g per 1 g of cobalt already leads to a slight improvement in performance. After the release of cobalt, the mother liquor is adjusted to a pH of 5 and directed to the release of nickel sulphide. The ratio of loaded dissolved sulfur to the initial amount of cobalt in the solution was 1.5: 1, to nickel also 1.5: 1. Extraction With 100%, NJ 100%. Claim 1. The method of separation of non-ferrous metals, such as copper, nickel, cobalt, in the form of sulfides from aqueous solutions by treatment with sulfur, is distinguished by the fact that, in order to simplify the process and increase the degree of metal recovery, sulfur dissolved in alkali. 2. Method as in claim 1, characterized in that, in order to selectively release metals, the process is carried out at a pH equal to the pH of the sulfide formation of the released metal. Sources of information taken into account in the examination: 1. Gillebrand V.F. other. Practical guide to inorganic analysis. 1966, p. 86-87.
2.Цветные металлы. 1965, 2, с. 30-31.2. Colored metals. 1965, 2, p. 30-31.