SU524541A3 - Chemical current source - Google Patents
Chemical current sourceInfo
- Publication number
- SU524541A3 SU524541A3 SU1869370A SU1869370A SU524541A3 SU 524541 A3 SU524541 A3 SU 524541A3 SU 1869370 A SU1869370 A SU 1869370A SU 1869370 A SU1869370 A SU 1869370A SU 524541 A3 SU524541 A3 SU 524541A3
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- current source
- chemical current
- chemical
- solvent
- oxyhalide
- Prior art date
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Conductive Materials (AREA)
- Cell Separators (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к электротехнической промышленности и может использоватьс в химических источниках тока с не водным электролитом.The invention relates to the electrical industry and can be used in chemical current sources with non aqueous electrolyte.
Известенхимический источник тока, содержащий анод из щелочного металла, катод на основе двуокиси серы и не водный солевой электролит l. В таком источнике двуокись серы вьшолн ет двойную функцию: активного материала катода и раство- рител электролитной соли. Двуокись серы, будучи газом при обычных температурах, должна содержатьс jp источнике тоКа в В№де жидкости под давлением или быть растворенной в жидком растворителе. Если двуокись серы используетс в отдельности, возникают проблемы, св занные с хранением и транспортировкой ее. Если двуокись серы вводитс в растворенном виде, это приводит к необходимости использовани допол- нительного растворител .A known chemical current source containing an alkali metal anode, sulfur dioxide-based cathode and non-aqueous salt electrolyte l. In such a source, sulfur dioxide performs a dual function: the cathode active material and the electrolyte salt solvent. Sulfur dioxide, being a gas at normal temperatures, must be contained in a source of current in a liquid under pressure or dissolved in a liquid solvent. If sulfur dioxide is used separately, problems arise with its storage and transportation. If sulfur dioxide is introduced in a dissolved form, this necessitates the use of an additional solvent.
Наиболее близким по технической cyi№ности и результатам к предлагаемому вл етс химический источник тока, содержащий расЗсодуемый анод, например из лити , The closest technical result and results to the proposed is a chemical current source containing a releasable anode, for example from lithium,
катодный депол ризатор - электролит в виде раствора простой и/или двойной ионизкру . ющейс соли, напримерчетыреххлористого алюмосоединени лити , и катодный колле тор например, из пористого углеродистого материала 2 . В таком (источнике токе используетс дополнительный растворитель ; карбонат пропилена, что усложн ет конструкцию .the cathode depolarizer is an electrolyte in the form of a solution of simple and / or double ionization. salt, e.g., tetrachloride, alumina lithium, and a cathode collector, for example, of porous carbonaceous material 2. In this (source of current, additional solvent is used; propylene carbonate, which complicates the design.
В предлагаемом изобретении с целью упрощени конструкции в качестве растворит л и катодного депол ризатора берут кий оксигалогенид элемента ;у vj групп, например хлористый тионил. In the present invention, in order to simplify the construction, the cue oxyhalide element is taken as the solvent and cathodic depolarizer; for the vj groups, for example, thionyl chloride.
Оксигалогениды представл ют собой при НррмальввД температурах жидкости, обладаюхцие |хорощкми диффузионными и j ejieicrpoxiv :мическими свойствами. Термин оксигалогенид в дополнение к простым оксигалогепидам включает в себ такие соединени как смешанные галогениды и оксигалогениды в комбинации из двух и более элементов из группы V или yi Периодической системы. В таблице перечислен р д оксигалогениOxyhalides are liquid temperatures at HprmalVDD, they have high diffusion and j ejieicpoxiv: molecular properties. The term oxyhalide in addition to simple oxyhaloids includes compounds such as mixed halides and oxyhalides in combination of two or more elements from group V or yi of the Periodic Table. The table lists the range of oxyhalo
дов, которые могут испэпьэоватьс в KiS4,cT даютс при атмосферном давлении, если этоDos that can be used in KiS4, cT are given at atmospheric pressure, if
ве электрс. штных растворителей и катодныхiie обозначено особо, Диэлектричес а пооve elektrs. Solvents and cathode solvents are marked, Dielectric
депол ризаторов в химических источниках / тоанна измер етс при 20°С, в других усdepolarizers in chemical sources / the tooth is measured at 20 ° C, in other
тока. Измерени точек плавлени и кидёии лови х отмечаетс особо.current. Measurements of melting points and kidney catches are noted especially.
Свойства используемых оксигалогенидовProperties of used oxyhalides
Диэлектрическа посто нна - это мераDielectric constant is a measure
тносительного действи растворител или 35 сила, с которой две противоположно зар ж,ен-1 ньш частицы прит гиваютс друг к другу. Поэтому в электролитном растворе высока диэлектрическа посто нна снижает силу между Противоположно зар женными ионами. 40 Благодар этому обеспечиваетс большее разделение между ионами, что увеличивает ; эквивалентную проводимость раствора.;the strength of the solvent or 35 is the force with which the two oppositely charged, en-1 ns particles are attracted to each other. Therefore, in an electrolyte solution, a high dielectric constant reduces the force between oppositely charged ions. 40 Because of this, there is a greater separation between the ions, which increases; equivalent conductivity of the solution .;
: Каждый из приведенных оксигалогенидов, например хлористый пиросульфурил, :фгор-. 45 окись селена и др., вл ющиес жидкост ми при нормальных температурах окружающей среды, может быть использован в зависи- ,: Each of the above oxyhalides, for example, pyrosulfuryl chloride, fluoride. 45 selenium oxide, etc., which are liquids at normal ambient temperatures, can be used depending on
мости (в большей или меньщей степени) от определенной комбинации компонентов хими-; |да Ческого источника тока. В выборе определенного оксигалогенида дл определенного ibridges (to a greater or lesser degree) from a certain combination of the components of the chemical; | yes Cheskogo current source. In the selection of a specific oxyhalide for a specific i
источника тока следует руководствоватьс i данными таблицы, а также-стабильностьюcurrent source should be guided by the i data table, as well as stability
определенного оксигалогенида в присутс- - 86 ВИИ других компонентов источника тока и рабочими текшературами, в которых этот ИСТОЧН1Ж будет работать. Например, хлорнси.г , тый фосфорил не реагирует с щелочными ме-. тaллa и даже при 1ОО°С. Треххлористьй вОa specific oxyhalide in the presence of - 86 of the VII of other components of the current source and the working texturases in which this SOURCE will work. For example, chlorosyl, phosphoryl does not react with alkaline me-. talla and even at 1OO ° C. Trichloride BC
ванадил можно кип тить с в течение 12 час при окружающем давлении и не наблюдать никакой реакции. Трехбромистый ванадил обьмно разлагаетс при комнатной температуре, однако сохран ет стабильное состо ние в герметично закрытом сосуде. Хлорокись селена, обладающа высокой диэЛектрическойпосто нной , не вступает в реакцию с натрием даже пр« кипении хлорокиси селена. Следовательно дл оптималЕЛЫх характеристик 01феделеннь1й, вксигалогенид можно выбрать в соотно111ении с другими компонентами источника тока, конструкционными особенност ми и рабочими услови ми. : К оксигалогениду с целью изменени дит электрической посто нной, в зкости или раст вор юШ1х свойств жидкости дл улучшени проводимости можно добавить совместный растворитель. Дл этой цели может быть использовано любое количество органичеоких жидкостей. Предпочтительными вл ют с карбонат пропилена, нитробензол и диме тшь-сульфокись . Кроме того, если надо сде;лать электролитный раствор более в зким или превратить его в гель, то можно добавить гелеобразующий ;гент, например колло идную двуокись кремни .Vanadyl can be boiled for 12 hours at ambient pressure and no reaction can be observed. Trichromide vanadyl disintegrates decomposed at room temperature, however, it maintains a stable state in a tightly closed vessel. Selenium chlorine, which has a high dielectric constant, does not react with sodium even when boiling selenium oxychloride. Consequently, for optimal characteristics of the 01, hydroxyhalogenide can be chosen in relation to other components of the current source, design features and operating conditions. A: A co-solvent can be added to the oxyhalide to change the electrical constant, viscosity or solution of the liquid properties of the fluid to improve the conductivity. For this purpose, any amount of organic liquids can be used. Preferred are propylene carbonate, nitrobenzene and dime tsh sulfoxide. In addition, if you need to make the electrolyte solution more viscous or turn it into a gel, you can add a gel-forming agent, for example, colloidal silicon dioxide.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US21258271A | 1971-12-27 | 1971-12-27 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU524541A3 true SU524541A3 (en) | 1976-08-05 |
Family
ID=22791633
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1869370A SU524541A3 (en) | 1971-12-27 | 1972-12-27 | Chemical current source |
Country Status (23)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS526446B2 (en) |
AR (1) | AR192848A1 (en) |
AT (1) | AT321389B (en) |
AU (1) | AU467969B2 (en) |
BE (1) | BE793372A (en) |
BR (1) | BR7209100D0 (en) |
CA (1) | CA982216A (en) |
CH (1) | CH565457A5 (en) |
DE (1) | DE2262256C3 (en) |
DK (1) | DK136443B (en) |
ES (1) | ES410039A1 (en) |
FR (1) | FR2166015B1 (en) |
GB (1) | GB1409307A (en) |
IT (1) | IT974314B (en) |
KE (1) | KE2653A (en) |
MY (1) | MY7600259A (en) |
NL (1) | NL172807C (en) |
NO (1) | NO142237C (en) |
OA (1) | OA04308A (en) |
PH (1) | PH10524A (en) |
SE (1) | SE430189C (en) |
SU (1) | SU524541A3 (en) |
ZA (1) | ZA728971B (en) |
Families Citing this family (26)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS51115625A (en) * | 1975-01-09 | 1976-10-12 | Gte Laboratories Inc | Primary electrochemical battery and preemolded cathode for use therefor |
US3993501A (en) * | 1975-03-24 | 1976-11-23 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous electrochemical cell |
US3985573A (en) * | 1975-06-30 | 1976-10-12 | Union Carbide Corporation | Slotted cathode collector bobbin for use in liquid cathode cell systems |
US4049887A (en) * | 1976-07-20 | 1977-09-20 | Exxon Research & Engineering Co. | Electrochemical cells with cathode-active materials of layered compounds |
IL55428A0 (en) * | 1977-08-29 | 1978-10-31 | Catanzarite Vincent Owen | High energy electro-chemical power cells |
IL53717A (en) * | 1977-12-29 | 1981-09-13 | Tadiran Israel Elect Ind Ltd | Reserve cell |
CH625914A5 (en) * | 1978-01-31 | 1981-10-15 | Accumulateurs Fixes | |
DE2844181C2 (en) * | 1978-10-10 | 1986-10-16 | Vincent Owen Las Vegas Nev. Catanzarite | Electrochemical cell |
US4177329A (en) * | 1978-11-02 | 1979-12-04 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salts for non aqueous electrochemical cells |
US4184014A (en) * | 1978-11-24 | 1980-01-15 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Abuse resistant cells containing fluid depolarizers |
US4218523A (en) * | 1979-02-28 | 1980-08-19 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous electrochemical cell |
JPS56112U (en) * | 1979-06-14 | 1981-01-06 | ||
DK155559C (en) * | 1979-06-27 | 1989-10-16 | Eveready Battery Inc | NON-ELECTRICAL ELECTROCHEMICAL ELEMENT |
DK156152C (en) * | 1979-06-27 | 1989-11-20 | Eveready Battery Inc | NON-ELECTRICAL ELECTROCHEMICAL ELEMENT |
US4238552A (en) * | 1979-07-03 | 1980-12-09 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salt for non-aqueous electrochemical cells |
IL59591A (en) * | 1979-08-08 | 1983-07-31 | Greatbatch W Ltd | Electrochemical cell having mixed soluble depolarizer including halogens and interhalogens |
US4246327A (en) * | 1979-10-01 | 1981-01-20 | Medtronic, Inc. | High energy-density battery system |
US4279973A (en) * | 1980-04-14 | 1981-07-21 | Honeywell Inc. | Electrochemical cell |
IL63336A (en) * | 1981-07-16 | 1984-03-30 | Univ Ramot | Electrochemical cell |
US4383012A (en) * | 1981-08-06 | 1983-05-10 | Altus Corporation | Liquid cathode electrochemical cell with improved geometry and containing a high efficiency cathode current collector |
US4405693A (en) * | 1981-10-05 | 1983-09-20 | Honeywell Inc. | High rate metal-sulfuryl chloride batteries |
US4448861A (en) * | 1983-06-24 | 1984-05-15 | Rayovac Corporation | Lithium-thionyl chloride cell with lithium surface alloys to reduce voltage delay |
DK254284A (en) * | 1983-06-24 | 1984-12-25 | Ray O Vac Corp | PROCEDURE FOR MINIMIZING VOLTAGE DELAY BY LARGE SURFACE ANODES AND A CELL FOR EXERCISING THE PROCEDURE |
DE3633385A1 (en) * | 1986-10-01 | 1988-04-14 | Silberkraft Leichtakku | Electrochemical cell having a soluble electrode which consists of alkaline metals or alkaline-earth metals |
US4892796A (en) * | 1988-08-26 | 1990-01-09 | Altus Corporation | Positive current collector for lithium secondary system |
CN115050920B (en) * | 2022-06-15 | 2024-01-30 | 中国科学院长春应用化学研究所 | Antimony-based integrated electrode and preparation method and application thereof |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3508966A (en) * | 1967-05-22 | 1970-04-28 | Electrochimica Corp | Electrochemical cell with non-aqueous electrolyte |
FR1583804A (en) * | 1968-04-03 | 1969-12-05 | ||
US3578500A (en) * | 1968-07-08 | 1971-05-11 | American Cyanamid Co | Nonaqueous electro-chemical current producing cell having soluble cathode depolarizer |
FR2079744A5 (en) * | 1970-02-11 | 1971-11-12 | Accumulateurs Fixes | Non aqueous electrolyte for lithium halide cells - contg tetrachloraluminate and quaternary ammonium aluminate in thiony |
-
0
- BE BE793372D patent/BE793372A/en not_active IP Right Cessation
-
1972
- 1972-12-19 ZA ZA728971A patent/ZA728971B/en unknown
- 1972-12-19 AR AR245722A patent/AR192848A1/en active
- 1972-12-20 DE DE2262256A patent/DE2262256C3/en not_active Expired
- 1972-12-22 GB GB5937272A patent/GB1409307A/en not_active Expired
- 1972-12-22 AT AT1098672A patent/AT321389B/en not_active IP Right Cessation
- 1972-12-22 AU AU50490/72A patent/AU467969B2/en not_active Expired
- 1972-12-22 NO NO4752/72A patent/NO142237C/en unknown
- 1972-12-22 CA CA159,861A patent/CA982216A/en not_active Expired
- 1972-12-22 NL NLAANVRAGE7217557,A patent/NL172807C/en not_active IP Right Cessation
- 1972-12-22 CH CH1880572A patent/CH565457A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1972-12-22 DK DK645872AA patent/DK136443B/en not_active Application Discontinuation
- 1972-12-23 PH PH14199A patent/PH10524A/en unknown
- 1972-12-26 JP JP734545A patent/JPS526446B2/ja not_active Expired
- 1972-12-26 FR FR7246158A patent/FR2166015B1/fr not_active Expired
- 1972-12-26 ES ES410039A patent/ES410039A1/en not_active Expired
- 1972-12-26 OA OA54799A patent/OA04308A/en unknown
- 1972-12-26 BR BR9100/72A patent/BR7209100D0/en unknown
- 1972-12-27 SE SE7217002A patent/SE430189C/en unknown
- 1972-12-27 IT IT55024/72A patent/IT974314B/en active
- 1972-12-27 SU SU1869370A patent/SU524541A3/en active
-
1976
- 1976-07-28 KE KE2653*UA patent/KE2653A/en unknown
- 1976-12-30 MY MY259/76A patent/MY7600259A/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BR7209100D0 (en) | 1973-09-20 |
MY7600259A (en) | 1976-12-31 |
KE2653A (en) | 1976-08-13 |
NO142237C (en) | 1980-07-16 |
DK136443B (en) | 1977-10-10 |
SE430189C (en) | 1987-04-13 |
AU5049072A (en) | 1974-06-27 |
NL172807B (en) | 1983-05-16 |
GB1409307A (en) | 1975-10-08 |
NL7217557A (en) | 1973-06-29 |
DE2262256B2 (en) | 1980-10-02 |
AR192848A1 (en) | 1973-03-14 |
AT321389B (en) | 1975-03-25 |
NL172807C (en) | 1986-07-16 |
OA04308A (en) | 1980-01-15 |
CH565457A5 (en) | 1975-08-15 |
NO142237B (en) | 1980-04-08 |
FR2166015B1 (en) | 1977-12-30 |
AU467969B2 (en) | 1974-06-27 |
ES410039A1 (en) | 1975-12-01 |
FR2166015A1 (en) | 1973-08-10 |
DE2262256A1 (en) | 1973-07-26 |
JPS526446B2 (en) | 1977-02-22 |
DE2262256C3 (en) | 1986-04-17 |
SE430189B (en) | 1983-10-24 |
CA982216A (en) | 1976-01-20 |
IT974314B (en) | 1974-06-20 |
BE793372A (en) | 1973-06-27 |
JPS4876031A (en) | 1973-10-13 |
PH10524A (en) | 1977-05-26 |
ZA728971B (en) | 1973-09-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU524541A3 (en) | Chemical current source | |
Lipson et al. | Practical stability limits of magnesium electrolytes | |
SU753371A3 (en) | Chemical current source oxidizer-electrolyte | |
CA1079800A (en) | Electrolyte salt additive | |
SU936833A3 (en) | Chemical current source | |
Torsi et al. | Mercury species in chloroaluminate melts. Characterization of the new ion Hg32+ | |
Linga et al. | Electrochemistry of titanium (IV) in basic butylpyridinium chloride aluminum chloride in the presence of oxide | |
Butler et al. | Selective solvation of ions by water in propylene carbonate | |
De Waele et al. | Electrochemistry of uranium (IV) in acidic AlCl3+ N-(n-butyl) pyridinium chloride room-temperature molten salts | |
US3897264A (en) | Electrochemical cells with inorganic oxyhalide or thiohalide solvent | |
US4238552A (en) | Electrolyte salt for non-aqueous electrochemical cells | |
Held et al. | Thermodynamic Properties of Nonaqueous Solutions. I. Heats of Solution of Selected Alkali Metal Halides in Anhydrous N-Methylformamide1 | |
US4403021A (en) | Electrochemical cell and electrolytic solution therefor | |
US4400453A (en) | Non-aqueous electrochemical cell | |
Généreux et al. | On the relevance of reporting water content in highly concentrated electrolytes: the LiTFSI-acetonitrile case | |
JPH0130102B2 (en) | ||
Dyson et al. | Physical‐Chemical Studies of KOH‐ZnO Electrolytes | |
Tyunina et al. | Electrochemical characteristics of propylene carbonate solutions of tetraethylammonium tetrafluoroborate | |
JPS5918831B2 (en) | battery | |
Lundberg et al. | The Electrode Potential of the Iodine-Iodate Electrode at 25° | |
Smith | Preparation and Standardization of Perchloratoceric Acid Solutions in Perchloric Acid | |
Hoare et al. | On the Transference Number for Li+ Ion in Propylene Carbonate Solutions from EMF Measurements | |
Longhi et al. | Standard potentials of the strontium amalgam electrode, and thermodynamics of the dilute strontium amalgams | |
Smirnov et al. | Redox potentials and electronic absorption spectra of dilute solutions of nickel and chromium chlorides in molten alkali chlorides | |
Kumar et al. | Performance Characteristics of Magnesium/para‐Nitrophenol Cells in 2: 1 Magnesium Electrolytes |