SU37622A1

SU37622A1 - The method of electrolytic deposition of gold or silver

Info

Publication number: SU37622A1
Application number: SU58531A
Authority: SU
Inventors: Шлоттер М.
Original assignee: А. Моцер
Priority date: 1929-11-17
Filing date: 1929-11-17
Publication date: 1934-06-30

Description

Согласно примен емым до сих пор методам электролитического выделени , золото осаждаетс из растворов, в которых оно содержитс , либо в виде растворимого цианистого соединени AuK (CN)2, либо в виде хлорного золота (RuCIs). Электролиз цианистых соединений имеет тот недостаток, что всегда есть опасность выделени синильной кислоты и отравлени , так как цианистые соединени , как известно, разлагаютс даже углекислотой воздуха. Кроме того, на аноде происходит окисление цианистых соединений. В хлорных растворах золото существует в виде трехвалентного иона, и при электролизе таких растворов дл выделени золота требуетс сравнительно много тока, так как дл отделени одной молекулы золота из хлорида золота нужно в три раза больше тока, чем тогда, когда золото находитс в форме одновалентного соединени .According to the electrolytic separation methods used so far, gold is precipitated from the solutions in which it is contained, either as a soluble cyanide compound AuK (CN) 2, or as chloro-gold (RuCIs). The electrolysis of cyanide compounds has the disadvantage that there is always a danger of release of hydrocyanic acid and poisoning, since cyanic compounds are known to decompose even by carbon dioxide of air. In addition, cyanide compounds are oxidized at the anode. In chlorine solutions, gold exists in the form of a trivalent ion, and electrolysis of such solutions requires relatively much current to release gold, since it takes three times more current to separate one gold molecule from gold than when the gold is in the form of a monovalent compound. .

С целью устранени указанных недостатков предлагаетс производить электролитическое выделение золота из растворов йодистого золота fluJ, причем водные растворы последнего получают прибавлением йодистых солейIn order to eliminate these drawbacks, it is proposed to produce an electrolytic separation of gold from fluJ gold iodide solutions, and aqueous solutions of the latter are obtained by adding iodide salts

щелочных или щелочно-земельных металлов .alkali or alkaline earth metals.

В йодистом соединении золото находитс в виде одновалентного иона, что обусловливает при электролизе меньший расход тока, и притом соединение совершенно не довито, так что исключена опасность отравлени . Кроме того, йодистые соединени нечувствительны к дей .ствию кислорода.In an iodide compound, gold is in the form of a monovalent ion, which causes a lower current consumption during electrolysis, and the compound is completely unattachable, so that the danger of poisoning is eliminated. In addition, iodine compounds are insensitive to the action of oxygen.

Применение йодистого золота в качестве электролита выгодно не только при рафинировании золота, но и при производстве гальванических покрытий и т. п. В зависимости от цели, преследуемой электролизом, пользуютс растворимыми или нерастворимыми анодами.The use of gold iodide as an electrolyte is beneficial not only in the refining of gold, but also in the production of electroplated coatings, etc. Depending on the purpose pursued by electrolysis, soluble or insoluble anodes are used.

Образующийс в небольшом количестве , при применении нерастворимых анодов, иод сейчас же раствор етс в растворе избыточного йодистого кали или т. п., так что выделени иода на аноде не происходит; частично иод образует молекул рное соединение с иодюром металла.A small amount, when insoluble anodes are used, iodine is now dissolved in a solution of excess potassium iodide or the like, so that no iodine is released at the anode; Partially, iodine forms a molecular compound with metal iodide.

При пользовании растворимыми анодами растворение идет гладко, причем содержание золота в электролите остаетс When using soluble anodes, dissolution goes smoothly, with the gold content in the electrolyte remaining

посто нным; даже при сильной циркул ции электролита не происходит вредного окислени .constant; even with strong electrolyte circulation, no harmful oxidation occurs.

Так же, как и дл золота, оказалось выгодным применение не содержащего кислорода йодистого соединени при электролитическом выделении серебра. В известных способах рафинировани разбавленна азотна кислота употребл етс в качестве электролита, причем серебро осаждаетс на катоде в виде кристаллического осадка, который приходитс снимать скребками.As well as for gold, the use of an oxygen-free iodide compound in the electrolytic separation of silver has proven to be beneficial. In the known refining processes, diluted nitric acid is used as an electrolyte, and silver is deposited on the cathode in the form of a crystalline precipitate, which must be removed by scrapers.

При применении йодистого серебра (KgJ) в растворе йодистого кали илиWhen using silver iodide (KgJ) in a solution of potassium iodide or

€€

/7 п. В качестве электролита серебро/ 7 p. Silver as electrolyte

,{9,{9

I осаждаетс на катоде прочным гладким .., который может быть полученI is deposited on the cathode by a durable smooth .. which can be obtained

Ллюбой толщины. Any thickness.

, .. Такой электролит может примен тьс -.как при рафинировании цельного серебра , так .и при гальваническом серебрении , причем, как и в случае золота, процесс совершенно безопасен в смысле возможности отравлени . В качестве анодов примен ютс растворимые электроды .Such an electrolyte can be used - as in the refining of solid silver, as well as in electroplating of silver, and, as in the case of gold, the process is completely safe in terms of the possibility of poisoning. Soluble electrodes are used as anodes.

Особенно пригодны дл выделени золота или серебра такие растворы их соединений с иодом, не содержащих кислорода, которые содержат или только анионы иода, или, кроме них, только теEspecially suitable for the isolation of gold or silver are such solutions of their compounds with iodine, not containing oxygen, which contain either iodine anions, or, besides them, only those

анионы, которые необходимы.дп растворени свободных от кислорода соединений иода.anions that are needed. dissolve oxygen-free iodine compounds.

Дл электролитического, выделени золота по предлагаемому способу может служить ванна, например, следующего состава: 1000 куб. см воды, 21 г йодистого золота (AuJ) и 140; г йодистого кали (KJ).For electrolytic gold recovery using the proposed method, a bath can be used, for example, of the following composition: 1000 cubic meters. cm of water, 21 g of gold iodide (AuJ) and 140; g potassium iodide (KJ).

Дл электролитического выделени серебра рекомендуетс ванна следующего состава: 1000 куб. см воды, 40 г йодистого серебра (AgJ) и 370 г йодистого кали (KJ).A bath of the following composition is recommended for the electrolytic separation of silver: 1000 cubic meters. cm of water, 40 g of silver iodide (AgJ) and 370 g of potassium iodide (KJ).

В этих ваннах работают, примерно, при напр жении в 0,1-0,3 вольта и плотности тока около 100 амп. на кв. метр в то врем , как при известных способах, в общем , можно было достигнуть плотностей тока только около 25 амп. на кв. метр, без риска ухудшить качество осадка.These baths operate approximately at a voltage of 0.1-0.3 volts and a current density of about 100 amps. on apt. meter, while with the known methods, in general, it was possible to achieve current densities of only about 25 amps. on apt. meter, without the risk of deteriorating the quality of the sediment.

Предмет патента.The subject of the patent.

Способ электролитического осаждени золота или серебра, отличающийс тем, что в качестве электролита примен ют водные растворы, содержащие йодистое золото или серебро в присутствии йодистых солей щелочных или щелочноземельных металлов.The method of electrolytic deposition of gold or silver, characterized in that the electrolyte used is aqueous solutions containing gold iodide or silver in the presence of alkali or alkaline earth metal iodide salts.