SU1648941A1 - Method for obtaining phosphate-potash fertilizer - Google Patents
Method for obtaining phosphate-potash fertilizer Download PDFInfo
- Publication number
- SU1648941A1 SU1648941A1 SU894696617A SU4696617A SU1648941A1 SU 1648941 A1 SU1648941 A1 SU 1648941A1 SU 894696617 A SU894696617 A SU 894696617A SU 4696617 A SU4696617 A SU 4696617A SU 1648941 A1 SU1648941 A1 SU 1648941A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- potassium
- phosphate
- finished product
- bifluoride
- potash fertilizer
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к химической технологии, может быть использовано при высокотемпературной переработке фосфатного сырь и способствует повышению концентрации питательных веществ в готовом продукте. Шихту, содержащую природный фосфат и бифторид кали в соотношении 1:(0,19-0,44) и песок в качестве флюса, подвергают термообработке при 1500-1550°С. Содержание Р20з в готовом продукте увеличиваетс в 2 раза и дополнительно вводитс ион кали . 1 табл.The invention relates to chemical technology, can be used in the high-temperature processing of phosphate raw materials and contributes to an increase in the concentration of nutrients in the finished product. A mixture containing natural phosphate and potassium bifluoride in a ratio of 1: (0.19-0.44) and sand as a flux is heat treated at 1500-1550 ° C. The content of P20z in the finished product is increased by 2 times and additionally potassium ion is introduced. 1 tab.
Description
Изобретение относитс к химической технологии и может быть использовано при высокотемпературной переработке фосфатного сырь , в частности дл получени фос- фатно-калийного удобрени .The invention relates to chemical technology and can be used in the high-temperature processing of phosphate raw materials, in particular, to obtain phosphate-potassium fertilizer.
Цель изобретени - повышение концентрации питательных веществ в готовом продукте.The purpose of the invention is to increase the concentration of nutrients in the finished product.
Изобретение иллюстрируетс следующими примерами.The invention is illustrated by the following examples.
П р и м е р 1. Шихту, включающую 10,00 г Джеройского фосфорита, 1,93 г бифторида кали и 2,27 г диоксида кремни , подвергают высокотемпературной обработке при 1530°С в течение 10 мин. Весовое соотно- шение фосфорит - бифторид кали 1:0,19. Состав фосфорита, вес.%: PaOs 17,6; СаО 45,8; Ре20з 1,0; 1,5; СОа 14,9; SiOa 7.1, примеси остальное.PRI me R 1. A mixture comprising 10.00 g of Dzheroysky phosphate, 1.93 g of potassium bifluoride and 2.27 g of silicon dioxide is subjected to high-temperature treatment at 1530 ° С for 10 minutes. The weight ratio of phosphorite to potassium bifluoride is 1: 0.19. The composition of phosphate, wt.%: PaOs 17,6; CaO 45.8; Re20 1.0; 1.5; SOA 14.9; SiOa 7.1, impurities rest.
При этом происходит образование фос- форно-калийного удобрени - метафосфата кали состава, вес.%: PzOs 59,7; КаО 39,7; K.SIFeO,1, микропримеси остальное. Выход продукта 2,86 г. Степень извлечени РаОз из шихты 97,9%.When this occurs, the formation of phosphorus-potassium fertilizer - potassium metaphosphate composition, wt.%: PzOs 59.7; KAO 39.7; K.SIFeO, 1, trace impurities rest. The yield of the product was 2.86 g. The degree of recovery of the raOz from the mixture was 97.9%.
П р и м е р 2. Шихту, включающую 10,00 г фосфорита Каратау, 2,68 г бифторида кали PRI mme R 2. The mixture, including 10.00 g of phosphate Karatau, 2.68 g of potassium bifluoride
и 2,17 г биоксида кремни , подвергают нагреву при 1500°С в течение 10 мин. Весовое соотношение фосфорит - бифторид кали 1:0,27.and 2.17 g of silica biaxide, subjected to heating at 1500 ° C for 10 minutes. The weight ratio of phosphorite - potassium bifluoride 1: 0.27.
Состав фосфорита, вес.%: P20s 24,4; СаО 38,4; Мд02.4; Рв20з 1,3; АЬОз 1,5; 19,5, примеси остальное.The composition of phosphate, wt.%: P20s 24.4; CaO 38.4; MD02.4; Rv20z 1.3; HOS = 1.5; 19.5, impurities rest.
Образовавшийс при этом метафосфат кали в количестве 3,85 г имеет состав, вес.%:Р20з 60,0; КаО; KzSiFe 0,08 микропримеси остальное.The resulting potassium metaphosphate in an amount of 3.85 g has a composition, wt.%: P203 60.0; KAO; KzSiFe 0,08 micro impurity the rest.
Степень извлечени РаОз 98,3%.The recovery rate is 98.3%.
ПримерЗ. Шихту, включающую 10,00 г аппатита, 4,39 г бифторида кали и 6,7 г SI02, подвергают нагреву при 1550°С в течение 10 мин Весовое соотношение апПа- тит - бифторид кали 1:0,44.Example The mixture, including 10.00 g of appatite, 4.39 g of potassium bifluoride and 6.7 g of SI02, is heated at 1550 ° C for 10 min. The weight ratio of apPa- tite is potassium bifluoride 1: 0.44.
Состав аппатита, вес.%: РаОв 40,0; СаО 49,7; РеаОз 0,4: 0,9; S02 0,6, примеси остальное.The composition of appatite, wt.%: RaOv 40.0; CaO 49.7; ReaOz 0.4: 0.9; S02 0.6, impurities rest.
Образовавшийс при этом метафосфат кали в количестве 6.51 г имеет состав, вес. %: P20s59,9, K2039.4; feSiFe 0,1, микропримеси остальное. Степень извлечени Р20з 98,0%.The resulting potassium metaphosphate in the amount of 6.51 g has a composition, weight. %: P20s59.9, K2039.4; feSiFe 0,1, trace impurities else. The recovery rate of P20 is 98.0%.
fefe
О 4 00About 4 00
22
В таблице приведены данные, свидетельствующие о преимуществе предлагаемого способа перед известным,The table shows the data indicating the advantage of the proposed method over the known,
Из таблицы следует, что предлагаемый интервал соотношений природный фосфат - бифторид кали .ф, 19-0,50) и температура 1500-155СГС вл ютс оптимальными технологическими параметрами дл достижени поставленной цели - увеличени со- держани питательных компонентов в удобрении (пример 6, 9 и-12). При этом степень извлечени P20s из шихты достигает 97,9-98,3% и в продукте практически нет токсичного фтора. Температура 1500-1550°С вл етс температурой полного расплавлени шихты, что обеспечивает тесный контакт между ее компонентами и возможность протекани приведенных химических процессов с большой скоростью, обуславлива весьма высокую степень извлечени питательных компонентов шихты в газовую фазу.It follows from the table that the proposed ratio of ratios natural phosphate - potassium bifluoride, 19-0.50) and a temperature of 1500-155 ° C is the optimal technological parameters for achieving the set goal - an increase in the content of nutrient components in fertilizer (Example 6, 9 and-12). The degree of extraction of P20s from the mixture reaches 97.9-98.3% and there is practically no toxic fluorine in the product. The temperature of 1500-1550 ° C is the temperature of complete melting of the charge, which ensures close contact between its components and the possibility of the above chemical processes at high speed, causing a very high degree of extraction of the nutrient components of the charge in the gas phase.
При ведении процесса при пониженной температуре не происходит полное расплавление шихты и фторид кали , выдел ющийс по реакции, реагирует только с поверхностным слоем тугоплавких частиц , остава сь в избытке и взаимодейству с с образованием K2SiFe, который, воз- гон сь, загр зн ет продукт. При этом образуетс недостаточное количество силиката кали дл взаимодействи с СазР20в, что снижает выход PaOs в газовую фазу в процессе (пример 5, 8 и 11).When the process is carried out at a low temperature, the complete charge does not melt and potassium fluoride, which is released by the reaction, reacts only with the surface layer of refractory particles, remaining in excess and interacting with the formation of K2SiFe, which, in turn, contaminates the product . In this case, an insufficient amount of potassium silicate is formed to react with CazP20b, which reduces the release of PaOs to the gas phase in the process (examples 5, 8, and 11).
Повышение температуры плавлени шихты выше 1550°С экономически нецелесообразно , так как оно практически не вли ет ни на степень извлечени P20s, ни на состав продукта (пример 7, 10 и 13).Increasing the melting temperature of the mixture above 1550 ° C is not economically feasible, since it practically does not affect either the degree of extraction of P20s or the composition of the product (examples 7, 10 and 13).
Пониженный по сравнению с оптимальным расход бифторида кали снижает степень извлечени P20s, а повышенный приводит к загр знению продукта фактором (пример 2-4 и 14-16). Попытка ведени процесса получени удобрени с использовани- ем NaF в качестве компонента шихты (по известному способу), но при предлагаемых параметрах технологического режима не приводит к увеличению концентрации питательных компонентов в продукте. Во первых , натрий не вл етс питательным элементом дл растений, во вторых, в этом случае Р20в не извлекаетс в газовую фазу в виде МаРОз, что св зано с высокой температурой плавлени NaF и взэимодействне NaF с 5Ю2 в твердой фазе не происходит В предлагаемом способе KF (который также весьма тугоплавок) образуетс при разложении KHF2 после полного расплавлени последнего, т.е KF в момент образовани A reduced consumption of potassium bifluoride compared with the optimum reduces the degree of extraction of P20s, and an increased consumption leads to contamination of the product by a factor (example 2-4 and 14-16). An attempt to conduct the process of obtaining fertilizer using NaF as a component of the charge (by a known method), but with the proposed parameters of the technological regime does not lead to an increase in the concentration of nutrients in the product. First, sodium is not a plant nutrient; secondly, in this case P20b is not extracted into the gas phase in the form of MARS, which is associated with a high melting point of NaF and no effect of NaF with S10 in the solid phase (which is also very refractory) is formed when KHF2 is decomposed after the latter has completely melted, i.e. KF at the moment of formation
находитс в расплаве, что обуславливает течение реакций вследствие непосредственного контакта реагирующих частиц в расплаве.is in the melt, which causes the reactions to occur due to the direct contact of the reacting particles in the melt.
Таким образом, согласно предлагаемому способу увеличиваетс содержание питательных веществ, (Р20э в 2 раза), а также дополнительно вводитс ион кали Thus, according to the proposed method, the nutrient content is increased (P20e by 2 times), and potassium ion is additionally introduced
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894696617A SU1648941A1 (en) | 1989-05-24 | 1989-05-24 | Method for obtaining phosphate-potash fertilizer |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894696617A SU1648941A1 (en) | 1989-05-24 | 1989-05-24 | Method for obtaining phosphate-potash fertilizer |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1648941A1 true SU1648941A1 (en) | 1991-05-15 |
Family
ID=21450090
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU894696617A SU1648941A1 (en) | 1989-05-24 | 1989-05-24 | Method for obtaining phosphate-potash fertilizer |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1648941A1 (en) |
-
1989
- 1989-05-24 SU SU894696617A patent/SU1648941A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент DD №135479, кл. С 05 В 13/00, 1979. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0044236B1 (en) | Process for the preparation of metallic silicates from alkali-metal/silicate solutions, use in glass making | |
CA1156816A (en) | Process for manufacturing si useful for semiconductor components from quartz sand | |
CN102259865B (en) | Slag washing process for removing boron from metallurgical polycrystalline silicon | |
CA2074518A1 (en) | Method of production of high purity fusible silica | |
JP2005247623A (en) | Method for removing boron from silicon | |
CA1194679A (en) | Semicontinuous process for the production of pure silicon | |
CN103570023B (en) | Slag-making and boron-removing method for industrial silicon | |
SU1648941A1 (en) | Method for obtaining phosphate-potash fertilizer | |
CN101600649A (en) | Prepare hydrogen fluoride by Calcium Fluoride (Fluorspan) and sulfuric acid | |
US4060586A (en) | Recovery of fluorides from gypsum | |
EP0408549A1 (en) | Method for the purification of silicon | |
KR100454101B1 (en) | Purification method and equipment for phosphoric acid | |
US3218125A (en) | Process of producing hydrogen fluoride from fluosilicic acid in a two-stage procedure | |
CN112320820A (en) | Method for producing high-purity sodium fluoride by utilizing fluosilicic acid in phosphoric acid | |
US2865711A (en) | Process for the production of hydrogen fluoride | |
SU654542A1 (en) | Method of reprocessing alkali metal salt solution at vacuum carbonate desulfurization of industrial gases | |
SU1562334A1 (en) | Method of obtaining complex fertilizer | |
SU952729A1 (en) | Process for producing sulphur dioxide and calcium oxide | |
SU789390A1 (en) | Method of preparing extractional phosphoric acid | |
SU1460058A1 (en) | Method of defluorination of phosphate raw material | |
SU1731724A1 (en) | Method of producing hydrogen fluoride | |
SU1723036A1 (en) | Process for purification of fluorite concentrate | |
SU1446129A1 (en) | Method of producing synthetic wollastonite and copper dioxide | |
US4086069A (en) | Method for simultaneously concentrating and purifying phosphoric acid | |
BE446110A (en) |