SU1594145A1 - Способ получени оксида никел - Google Patents
Способ получени оксида никел Download PDFInfo
- Publication number
- SU1594145A1 SU1594145A1 SU884443825A SU4443825A SU1594145A1 SU 1594145 A1 SU1594145 A1 SU 1594145A1 SU 884443825 A SU884443825 A SU 884443825A SU 4443825 A SU4443825 A SU 4443825A SU 1594145 A1 SU1594145 A1 SU 1594145A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- nickel oxide
- temperature
- oxide
- nickel
- chemical activity
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/04—Oxides; Hydroxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к технологии неорганических веществ, а именно к технологии получени оксида никел . Целью изобретени вл етс повышение химической активности оксида никел за счет получени частиц оксида размерами 15-80 нм при содержании кислорода в кристаллической решетке на 0,05-0,8 ат.% меньше стехиометрического. Оксид никел с повышенной химической активностью получают термическим разложением диспергированного раствора в потоке высокоэнтальпийного воздуха в плазмохимическом реакторе при температуре в зоне разложени 850-950К или при температуре 970-1250 К в присутствии добавки полиакриламида в количестве 0,1-0,8 г/л. 2 табл.
Description
Изобретение относитс к технологии неорганических веществ, а именно к технологии получени оксида никел , который находит широкое применение в катализе, в технологии резинотехнических изделий и др.
Целью изобретени вл етс повышение химической активности оксида никел за счет получени частиц оксида с размерами 15-80 нм при содержании кислорода в кристаллической решетке на 0,05-0,8 ат.% меньше стехиометри- ческого.
В качестве сырь используют 10%- ный раствор нитрата никел . В раствор добавл ют 10%-ный раствор полиакрил- амида в воде до концентрации С г/л.
Раствор диспергируют в проточный плазмохимический реактор с воздушной плазмообразующей средой. Температура в зоне синтеза равна 1. Расход раствора 3 г/с. Полученный порошок подвергают закалке холодным воздухом при 570-670 К. Порошок отдел ют на рукавном фильтре. Рентгеновскими методами определ ют параметры решетки оксида никел и по его отношению к эталону рассчитывают дефицит кислорода в ат.%. Размер частиц определ ют электронно-микроскопическим методом и по уширению рентгеновских пиков на дифрактограмме рассчитывают размер кристаллитов. Показателем химической активности по восстановлению вл етс
СП
температура начала восстановлени в К, определенна на дерйватографе при линейном разогреве со скоростью 5 К/мин в атмосфере 30% водорода и 70 об.% азота.
Услови приготовлени образцов и результаты их исследовани приведены в табл.1.
Осуществление термического разложени диспергированного раствора в потоке высокоэнтальпийного воздуха при температуре в зоне термолиза 970-1250 К позвол ет провести термолиз со сверхвысокой скоростью, в неравновесных услови х и за счет этого облегчить образование дефицита кислорода в решетке оксида. За счет быстроты протекани процесса термолиза в потоке достигаетс образование большого числа зародышей новой фазы оксида, которые не успевают слитьс в крупные кристаллиты, чем достигаетс высока дисперсность получаемого порошка оксида никел .
При температуре в зоне синтеза 970-1250 К и концентрации полиакрил- амида в растворе 0,1-0,8 г/л (опыты 1-3) температура восстановлени не вьпие 550 К, размеры частиц лежат в iинтервале 21-Ik нм и дефицит кислоро да в оксиде составл ет 0,05-0,8 атД При увеличении концентрации полиак- риламида резко возрастает разме р час . тиц, что приводит к росту температур начала восстановлени (более 550 К) И снижению xи шчecкGЙ активности. При снижении концентрации добавки 0,1 г/л (опыт 10) химическа актив ность падает из-за увеличени разме .ра кристаллитов и отсутстви дефицит кислорода При повышении температуры 1250 К (опыт 6) происходит значительное увеличение размеров частиц и дефицита кислорода, что снижает химическую активность. При понижении температуры в зоне синтеза 970 К (опыт 5) при наличии добавки растут частицы оксида и снижаетс дефицит кислорода, привод щий к снижению химической активности. В интервале температур 850-970 К (опыты 7-8) при отсутствии добавки полиакр1гламида та1сже получают активные образцы за счет высокой дисперсности при наболь0
5
0
5
0
5
0
5
0
шом дефиците кислорода. При более низкий температуре (опыт 9) без добавки получают оксид никел черного цвета, дисперсный, но без дефицита кислорода и малоактивный. При температуре в зоне синтеза 950 К (опыт 10) без добавки получают оксид с крупньми частицами и с практически полным отсутствием дефицита кислорода в решетке.
Оксид никел , полученный по .предлагаемому способу, испытывают как катализатор в реакции гидроаминирова- ни бутанола в присутствии аммиака и водорода дл синтеза бутиламинов,
Результаты испытаний при 470 К представлены в табл.2. Г
Из табл,2 видно, что высока химическа активность оксида никел обеспечивает высокое содержание бутилами- пов, причем как первичных, так и вторичных и третичных.
При использовании в качестве катализатора оксида ник:ел , полученного по предлагаемому способу, степень конверсии бутанола значительно выше, чем при использовании оксида, полу- ченного по известному способу.
Таким образом,оксид никел , полученный по предлагаемому способу, имеет высокую химическую активность и может быть использован как катализатор повышенной активности.
Форм у л.а изобретени
Способ получени оксида никел , включающий термическое разложение раствора нитрата никел , отличающийс тем, что, с целью повыше- ни химической активности оксида никел за счет получени частиц оксида с размерами 15-80 нм при содержании кислорода в кристаллической решетке на 0,05-0,8 ат.% меньше стехиометри- ческого, раствор нитрата никел диспергируют и термическое разложение провод т в потоке воздуха в плазмохи- мическом реакторе при температуре в зоне разложени 850-950 К или при температуре 970-1250 К при добавле- НИИ в раствор нитрата никел полиак- риламида в-количестве 0,1-0,8 г/л.
Таблица 1
Таблица2
Claims (1)
- Форм у л.а изобретенияСпособ получения оксида никеля, включающий термическое разложение раствора нитрата никеля, отличающийся тем, что, с целью повыше'ния химической активности оксида никеля за счет получения частиц оксида с размерами 15-80 нм при содержании кислорода в кристаллической решетке на 0,05-0,8 ат.% меньше стехиометрического, раствор нитрата никеля диспергируют и термическое разложение проводят в потоке воздуха в плазмохимическом реакторе при температуре в зоне разложения 850-950 К или при •температуре 970-1250 К при добавлении в раствор нитрата никеля полиакриламида в количестве О,Г-0,8 г/л.Таблица 1
Опыт Размер кристаллитов Ь, нм Дефицит кислорода по отношению к стехиометрии, ат.? Температура начала восстановления , К С, г/л тс, к 1 0,1: 970 27 0,05 530 2 0,8 1070 42 0,50 540 3 0,5 1250 74 0,80 550 4 0,95 1020 102 0,75 590 5 0,1 910 49 0 575 6 0,65 . 1350 113 . 0,95 605 7 0 850 16 0,04 545 8 0 950 24 0,05 . 550 9 0 810 22 0 570 10 Изве- 0 990 52 0 590 ст ный 0 690 140 Избыток кислорода 0,34 590 Таблица2Способ Конверсия бутанола, % Содержание бутиламинов в смеси после реакции, мае.? ВиМГ 2 Βυ2ΝΗ | Βυ,Ν Извест- ный 21 0,3 3,1 1,0 Предла- гаемый 47 7,7 14,0 4,9
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884443825A SU1594145A1 (ru) | 1988-04-25 | 1988-04-25 | Способ получени оксида никел |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884443825A SU1594145A1 (ru) | 1988-04-25 | 1988-04-25 | Способ получени оксида никел |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1594145A1 true SU1594145A1 (ru) | 1990-09-23 |
Family
ID=21382666
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU884443825A SU1594145A1 (ru) | 1988-04-25 | 1988-04-25 | Способ получени оксида никел |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1594145A1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1037957C (zh) * | 1994-05-24 | 1998-04-08 | 中国科学技术大学 | 一种超微粒子氧化镍的制备方法 |
-
1988
- 1988-04-25 SU SU884443825A patent/SU1594145A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Цукада К. и др. Каталитические реакции гидрировани и изомеризации олефинов на поверхности высокоактивной, окиси никел ..- Нихон Кагаку Кай- си, 1979, № 6, с. 703-710. , (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА НИКЕЛЯ . (57) Изобретение относитс к технологии неорганических веществ, а именно к технологии получени -оксида никел . Целью изобретени вл етс повышение химической активности оксида никел за счет получени частиц оксида с размерами 15-80 нм при содержании кислорода в кристаллической решетке на Oj05-0,8 ат.% меньше стехиометричес- кого. Оксид никел с повышенной химической активностью получают термическим разложением диспергированного раствора в потоке высокоэнтальпийно- го воздуха в плазмохиьшческом реакторе при температуре в зоне разложени 850-950 К или при температуре 970- 1250 К в присутствии добавки полиак- риламида в количестве 0,1-0,8 г/л. 2 табл. ( * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1037957C (zh) * | 1994-05-24 | 1998-04-08 | 中国科学技术大学 | 一种超微粒子氧化镍的制备方法 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU904505A3 (ru) | Катализатор дл синтеза аммиака | |
AU2014231220B2 (en) | Method for oxidising ammonia and system suitable therefor | |
US5002747A (en) | Process for obtaining ceric oxide | |
US7361322B2 (en) | Ceric oxide and method for production thereof, and catalyst for exhaust gas clarification | |
WO2009071463A2 (de) | Oxidative methankopplung via membranreaktor | |
AU2008317569B2 (en) | Catalyst for production of nitric oxide | |
CN109772465B (zh) | 一种水溶性碳点改性钙钛矿型催化材料的制备方法 | |
Traversa et al. | Mechanism of LaFeO3 Perovskite‐Type Oxide Formation from the Thermal Decomposition of d‐f Heteronuclear Complex La [Fe (CN) 6]‐5H2O | |
JPH0459601A (ja) | 水素の製造方法 | |
SU1594145A1 (ru) | Способ получени оксида никел | |
US9725319B2 (en) | Mixed metal oxide catalyst and production of nitric oxide by oxidation of ammonia | |
DE69118078T2 (de) | Verfahren zur herstellung von metalloxiden mit erhöhter spezifischer oberfläche und porösität, hergestellte oxide und deren verwendung in katalysatoren | |
DE1195281B (de) | Verfahren zum Oxydieren von Stickstoffmonoxyd zu Stickstoffdioxyd | |
DE2547939A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines katalysators fuer die ammoniaksynthese | |
CN114225969A (zh) | 一种与低温等离子体协同作用的铈基金属有机骨架衍生材料及其制备方法与应用 | |
CN111569891B (zh) | 一种中温甲烷部分氧化催化剂及其制备方法和应用 | |
US4389339A (en) | Process for making a cobalt oxide catalyst | |
RU1626495C (ru) | Способ получения катализатора для второй ступени окисления аммиака | |
KR101742580B1 (ko) | 고온 연소 촉매 및 그 대량 생산 제조 방법 | |
Shao et al. | New methods to prepare perovskite-type La0. 8Sr0. 2CoO3 catalyst at low temperature | |
Yang et al. | Effect of Sr Substitution on Catalytic Activity of La 1-X Sr x MnO 3 (0≤ x≤ 0.8) Perovskite-Type Oxides for Catalytic Decomposition of Hydrogen Peroxide | |
Richardson | Magnetic properties of Ni2O3· H2O | |
Chuah et al. | Steady-state multiplicity in carbon monoxide oxidation over LaMnO3 | |
KR102531947B1 (ko) | 메탄 합성용 촉매 및 이의 제조방법 | |
JPH0310578B2 (ru) |