SU1248956A1 - Method of producing copper ammoniate - Google Patents
Method of producing copper ammoniate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1248956A1 SU1248956A1 SU843685600A SU3685600A SU1248956A1 SU 1248956 A1 SU1248956 A1 SU 1248956A1 SU 843685600 A SU843685600 A SU 843685600A SU 3685600 A SU3685600 A SU 3685600A SU 1248956 A1 SU1248956 A1 SU 1248956A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- copper
- mol
- water
- metallic copper
- ammoniate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Изобретение относитс к неорганической химии, в частности к способам получени аммиакатов меди, которые наход т применение при производстве солей меди, катализаторов , а также в аналитической практике.The invention relates to inorganic chemistry, in particular, to methods for producing copper ammoniates, which are used in the production of copper salts, catalysts, as well as in analytical practice.
Цель изобретени - упрощение процесса, улучшение условий труда и снижение расхода аммиачного агента.The purpose of the invention is to simplify the process, improve working conditions and reduce the consumption of ammonia agent.
Пример 1. В фарфоровой чашке при температуре окружающей среды щпателем смешивают 20 г металлической меди (0,3148моль) 71,84 г углекислого аммони (NH JjCOj HjO (0,6296 моль) и 3 мл обессоленной воды (0,2 моль). Мол рное отношение металлической меди к углекислому аммонию и воде составл ет 1:2:0,2. В результате смешивани реакционна смесь разогреваетс и непосредственно в твердой фазе через 15-20 мин образуетс кристаллический продукт рко-синего цвета. Выход продукта 64 г. По данным рентгенофазового анализа получен однофазный аммиакато-карбонат меди составаExample 1. In a porcelain dish at ambient temperature, 20 g of metallic copper (0.3148 mol), 71.84 g of ammonium carbonate (NH JjCOj HjO (0.6296 mol), and 3 ml of desalted water (0.2 mol) are mixed with a spreader. Mol. The average ratio of metallic copper to ammonium carbonate and water is 1: 2: 0.2. As a result of mixing, the reaction mixture is heated and a crystalline product of bright blue color is formed directly in the solid phase in 15-20 minutes. x-ray phase analysis obtained single-phase ammonium carbonate of copper composition
Си(МНз)4СОз.Si (mnz) 4Soz.
Пример 2. В фарфоровой чашке щпателем смешивают 20 г (0,3148 моль) металлической меди, 97,05 г (1,2591 моль) уксуснокислого аммони NH4CH3COO и 3 мл обессоленной воды. Мол рное отношение металлической меди к уксуснокислому аммонию и воде составл ет 1:4:0,5. В результате смешивани компоненты взаимодействуют непосредственно в твердой фазе и через 15-20 мин образуетс кристаллический продукт сиреневого цвета. Си(ЫНз)(СНзСОО)2-Выход продукта 75 г.Example 2. In a porcelain dish, 20 g (0.3148 mol) of metallic copper, 97.05 g (1.2591 mol) of ammonium acetate NH4CH3COO and 3 ml of desalted water are mixed with a spatula. The molar ratio of metallic copper to ammonium acetate and water is 1: 4: 0.5. As a result of mixing, the components interact directly in the solid phase and after 15-20 minutes a crystalline product of mauve color is formed. C (S), (СНзСОО) 2-Yield 75 g
Результаты химического анализа.The results of chemical analysis.
Найдено, мас.%: Си++ 25,23; МНз 26,91; СНзСОО47,86 (вычислено по разностиДFound, wt.%: C ++ 25,23; INN 26.91; SNSOO47,86 (calculated by the differenceD
Вычислено, мас.%: Си++ 25,46; ЫНз 27,25; СНзСОО 47,29.Calculated by wt.%: Si ++ 25.46; YNZ 27.25; СНЗСОО 47.29.
Результаты всех анализов пересчитаны на безводные вещества.The results of all analyzes are converted to anhydrous substances.
Пример 3. В фарфоровой чашке шпателем смешивают 20 г (0,3148 моль) металлической меди и 44,73 г (0,3148 .моль) щавелевокислого аммони . При перемешиванииExample 3. In a porcelain dish, 20 g (0.3148 mol) of metallic copper and 44.73 g (0.3148. Mol) of ammonium oxalate are mixed with a spatula. When mixing
1Си° 20(NH4)iC03- HjO (тверда соль)71,8ij1:21C ° 20 (NH4) iC03- HjO (hard salt) 71.8ij1: 2
2Си 20NHtCHjCOO (тверда сом,)97,05l:i2Си 20NHtCHjCOO (hard catfish) 97,05l: i
3Cu° 20(NH«), CjOi (тверда соль)44,731:13Cu ° 20 (NH "), CjOi (solid salt) 44.731: 1
4Cu° 20NHi|Cl (тверда соль)67,41:44Cu ° 20NHi | Cl (hard salt) 67.41: 4
Составитель Е. НаумоваCompiled by E. Naumova
Редактор Н. ЯцолаТехред И. ВересКорректор М. Самборска Editor N. YatsolaTehred I. VeresKorrektor M. Samborska
Заказ 4189/2 Тираж 450 ПодписноеOrder 4189/2 Circulation 450 Subscription
ВНИИПИ Государственного комитета СССРVNIIPI USSR State Committee
по делам изобретений и открытийfor inventions and discoveries
113035, Москва, Ж-35, Раушска наб., д. 4/5113035, Moscow, Zh-35, Raushsk nab. 4/5
Филиал ППП «Патент, г. Ужгород, ул. Проектна , 4Branch PPP "Patent, Uzhgorod, st. Project, 4
00
5five
00
5five
00
смесь увлажн ют водой (5,7 мл). Мол рное отношение металлической меди к щавелевокислому аммонию и воде составл ет 1:1:1. В результате смешивани компоненты взаи- модейстуют непосредственно в твердой фазе и через 15-20 мин образуетс кристаллический продукт голубого цвета. Си(ЫНз)2С2О4. Выход продукта 61 г.the mixture was moistened with water (5.7 ml). The molar ratio of metallic copper to ammonium oxalate and water is 1: 1: 1. As a result of mixing, the components are directly mixed in the solid phase and after 15-20 minutes a blue crystalline product is formed. C (C) 3C2O4. Product yield 61 g
Результаты химического анализа.The results of chemical analysis.
Найдено, мас.%: Си 33,85; ЫНз 17,45; С2О4 48,05.Found, wt.%: C 33.85; YHL 17.45; C2O4 48.05.
Вычислено, мас.%: Си++ 34,24; NHa 18,32; С2О4 47,43.Calculated by wt.%: Si ++ 34,24; NHa 18.32; C2O4 47.43.
Пример 4. В фарфоровой чашке смешивают 20 г (0,3118 моль) металлической меди с 67,4 г (1,2589 моль) хлористого аммони и 6 мл обессоленной воды. Мол рное отношение металлической меди к аммонию хлористому и воде составл ет 1:4:1. В результате взаимодействи смеси твердых исходных компонентов образуетс кристаллический продукт голубого цвета. Си(МНз)4 СЬ- Выход готового продукта 60 г.Example 4. In a porcelain dish, 20 g (0.3118 mol) of metallic copper are mixed with 67.4 g (1.2589 mol) of ammonium chloride and 6 ml of desalted water. The molar ratio of metallic copper to ammonium chloride and water is 1: 4: 1. As a result of the interaction of a mixture of solid starting components, a blue crystalline product is formed. C (MNZ) 4 СЬ- Output of the finished product 60 g.
Найдено, мае. %: Си++ 31,18; МНз 33,81; се 34, 22.Found May. %: C ++ 31.18; INS 33.81; All 34, 22.
Вычислено, мас.%: Си++ 31,37; NHa 33,57; СЕ 35,05.Calculated by wt.%: Si ++ 31.37; NHa 33.57; CE 35.05.
Необходимым и достаточным условием дл упрощени технологического процесса получени аммиакатов меди, улучшени условий труда, исключени сточных вод вл етс смешение металлической меди и кристаллических солей аммони в присутствии воды при мол рном соотношении, равном 1: :(1-4):(0,2-1). По предлагаемому способу получают кристаллические продукты, которые частично раствор ютс в воде: аммиакато-карбонат Си(ЫНз)4 СОз при нагревании до 80-90°С в водной среде гидро- лизуетс с образованием основного карбоната мети Cu(OH)2-CuCOj. В процессе термообработки при 200-400°С аммиакаты меди разлагаютс с образованием мелкодисперсных порошков окислов меди.A necessary and sufficient condition to simplify the process of obtaining copper ammoniates, improving working conditions, eliminating wastewater is the mixing of metallic copper and crystalline ammonium salts in the presence of water at a molar ratio of 1:: (1-4) :( 0.2 -one). According to the proposed method, crystalline products are obtained, which partially dissolve in water: ammonium carbonate Cu (LiH3) 4 CO2 when heated to 80-90 ° C in an aqueous medium is hydrolyzed to form basic carbonate methane Cu (OH) 2-CuCOj. In the process of heat treatment at 200-400 ° C, copper ammoniases decompose to form fine powders of copper oxides.
Данные примеров представлены в талице.These examples are presented in the table.
100100
Стехлометрический расходStochlometric flow
Cu(NH})4 (CHjCOO) Cu(NH,.),, CjOiCu (NH}) 4 (CHjCOO) Cu (NH ,.) ,, CjOi
100100
100100
Однофазный продукт состава 100 Cu(NH,).J Cl2Single phase product of composition 100 Cu (NH,). J Cl2
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843685600A SU1248956A1 (en) | 1984-01-02 | 1984-01-02 | Method of producing copper ammoniate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843685600A SU1248956A1 (en) | 1984-01-02 | 1984-01-02 | Method of producing copper ammoniate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1248956A1 true SU1248956A1 (en) | 1986-08-07 |
Family
ID=21097832
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU843685600A SU1248956A1 (en) | 1984-01-02 | 1984-01-02 | Method of producing copper ammoniate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1248956A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN105314670A (en) * | 2014-07-29 | 2016-02-10 | 孙红 | Preparation method and application of copper tetra-amino carbonate |
-
1984
- 1984-01-02 SU SU843685600A patent/SU1248956A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Кратка химическа энциклопеди . М.,2. Способ по п. 1, отличающийс тем, 1961, т. 1, с. 204.что взаимодействие ведут в присутствии воды, вз той в мол рном соотношении к металлической меди, равном (0,2-1):1 соответственно. (/ С * |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN105314670A (en) * | 2014-07-29 | 2016-02-10 | 孙红 | Preparation method and application of copper tetra-amino carbonate |
CN105314670B (en) * | 2014-07-29 | 2017-09-26 | 孙红 | Carbonic acid tetramino closes the preparation method of copper solution |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2008501016A5 (en) | ||
ATE404283T1 (en) | METHOD FOR PRODUCING CATALYSTS WITH LOW VOLUME SHROUD | |
SU1248956A1 (en) | Method of producing copper ammoniate | |
CA2074486A1 (en) | Process for producing aminocarboxylic acid salt | |
EP0412310B1 (en) | Process for producing manganese dioxide catalyst for the hydration reaction of cyanohydrins | |
JPH02296732A (en) | Manufacture of manganese oxide | |
EP0252766B1 (en) | A method for preparing fluorine containing alpha,beta-unsaturated carboxylic acids | |
WO2010139588A1 (en) | Process for the preparation of a composition comprising meso-tartaric acid | |
US4248850A (en) | Preparation of metal bromides | |
JP2003306465A (en) | Method for working up residue in producing 8-16c carboxylic acid | |
JP2002263497A (en) | Methanol synthetic catalyst | |
US4048236A (en) | Process for preparing o-alkoxy-p-allylphenols | |
EP0695579A1 (en) | Copper catalyst for the hydration of nitrile and preparation thereof | |
EP0921110A1 (en) | Use of compounds having hydrotalcite structure for the preparation of beta-hydroxy and/or alpha-beta unsaturated carbonyl compounds | |
SU405868A1 (en) | METHOD OF OBTAINING N-ACYLATED AMINO ACIDS | |
JP2773920B2 (en) | Method for producing tetraammine palladium (II) chloride | |
SU1366520A1 (en) | Method of obtaining silica filler | |
US1758641A (en) | Process of producing urea | |
SU1318582A1 (en) | Method for producing chlorine-free potassium fertilizer | |
SU716977A1 (en) | Method of preparing cupric and ammonium chlorides double salts | |
SU1368262A1 (en) | Method of obtaining potassium nitrate | |
SU889609A1 (en) | Method of producing yttrium phosphate | |
RU2181697C2 (en) | Method of production of nitrates of alkaline- earth metals | |
CA1223887A (en) | Process for producing d,l-homocystine (ii) | |
RU2042625C1 (en) | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates |