SU1180772A1 - Method of potentiometric determination of chlorine ions - Google Patents
Method of potentiometric determination of chlorine ions Download PDFInfo
- Publication number
- SU1180772A1 SU1180772A1 SU843755709A SU3755709A SU1180772A1 SU 1180772 A1 SU1180772 A1 SU 1180772A1 SU 843755709 A SU843755709 A SU 843755709A SU 3755709 A SU3755709 A SU 3755709A SU 1180772 A1 SU1180772 A1 SU 1180772A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrode
- chlorine ions
- solution
- water
- chloride
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
СПОСОБ ПОТЕНЦИОМР.ТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ ХЛОРА, заключающийс в промывании хлорид-селективного электрода с ионочувствительной мембраной на основе AgCl в воде и измерении потенциала этого электрода в анализируемом растворе, отличающийс тем, что, с целью уменьшени времени анализа, хлоридселективный электрод предварительно промьгоают раствором, содержащим 8-10 мас.% Agto -и 5-15 мас.% этанола , в течение 5-10 с.A METHOD OF POTENTIOMATRIC DETERMINATION OF CHLORINE IONS, which consists in washing the chloride-selective electrode with an AgCl-based ion-sensitive membrane in water and measuring the potential of this electrode in the analyzed solution, characterized in that, in order to reduce the analysis time, the selective electrode has a preliminary drawing electrode. 8-10 wt.% Agto-and 5-15 wt.% Ethanol, for 5-10 s.
Description
0000
о | about |
ГСHS
1 one
Изобретение относитс к электрохимическому анализу и может быть использовано дл определени ионов хлора в растворах.The invention relates to electrochemical analysis and can be used to determine chlorine ions in solutions.
Целью изобретени вл етс уменьшение времени анализа.The aim of the invention is to reduce the analysis time.
Способ заключаетс в том, что после обработки электрода водно-этиловым раствором азотнокислого серебра отпадает необходимость в длительной процедуре вымачивани электрода в воде, достаточно только промыть электрод от раствора серебра водой в течение 2-5 с. Такое поведение электрода может быть объ снено изменением структуры пограничного сло ионоселективной мембраны хлоридселективного электрода, после ее контакта с водно-этиловым раствором азотнокислого серебра.The method consists in the fact that after the electrode is treated with a water-ethyl solution of silver nitrate, there is no need for a long procedure of soaking the electrode in water; it is enough to only flush the electrode from the silver solution with water for 2-5 seconds. This behavior of the electrode can be explained by a change in the structure of the boundary layer of the ion-selective membrane of the chloride-selective electrode, after its contact with a water-ethyl solution of silver nitrate.
Пример. В качестве анализируемых растворов примен ют пробы сточных вод титано-магниевого производства с содерж.анием 1 и 100 мг/л ионов хлора, которые измер ют поочередно . Дл измерени примен ют хлорид-селективньй электрод ЭМ-С1-01. Вспомогательньй электрод ЭВЛ-1МЗ и электролитический ключ заполн ют раствором азотнокислого аммони (1 моль/л). Потенциал ионоселективного электрода измер ют рН-метром (рК 340), согласованным с цифровым вольтметром с точностью до 1 мВ, через 3 мин после погружени элект807722Example. Samples of titanium-magnesium production wastewater containing 1 and 100 mg / l of chlorine ions, which are measured alternately, are used as the analyzed solutions. The EM-C1-01 chloride electrode is used for the measurement. The auxiliary electrode EVL-1MZ and the electrolytic key are filled with a solution of ammonium nitrate (1 mol / l). The potential of the ion-selective electrode is measured with a pH meter (pK 340), matched with a digital voltmeter with an accuracy of 1 mV, 3 minutes after immersion elect807722
рода в раствор хлоридов. Содержание ионов хлора определ ют по градуироB04Hoiviy графику, дл построени которого измер ют потенциал электрода 5 в стандартных растворах хлорида кали с содержанием 1-10000 мг/л ионов хлора. Дл создани оптимальной величины рН-раствора (рН 5) и посто нной ионной силы в растворы ввод тkind of solution in chlorides. The content of chlorine ions is determined by the gradient B04Hoiviy graph, to build which the potential of electrode 5 in standard solutions of potassium chloride with a content of 1-10000 mg / l of chlorine ions is measured. To create an optimal pH solution (pH 5) and constant ionic strength, the solutions are introduced into the solutions.
О буфер в количестве 10 мл и довод т объем анализируемого раствора водой до 50 мл. Состав буферного раствора: 300 г натри уксусно-кислого трехводного , 100 мл лед ной уксуснойAbout buffer in an amount of 10 ml and bring the volume of the analyzed solution with water to 50 ml. The composition of the buffer solution: 300 g of sodium acetic acid three-water, 100 ml of glacial acetic acid
S кислоты в 1 л раствора.S acid in 1 liter of solution.
Определение ионов хлора провод т в двух растворах проб сточных вод 1(1 и 100 мг/л) путем их поочередного измерени .The determination of chlorine ions is carried out in two solutions of samples of wastewater 1 (1 and 100 mg / l) by measuring them alternately.
0 Анализ предлагаемым способом провод т в следующей последовательности.0 The analysis of the proposed method is carried out in the following sequence.
Электрод ЭМ-С1-01 погружают на 5-10 с в стаканчик с водным раствором , содержащим 8-10% азотнокислогоElectrode EM-C1-01 is immersed for 5-10 s in a glass with an aqueous solution containing 8-10% nitrate
5 серебра и 5-15% этилового спирта, после чего электрод споласкивают водой от раствора серебра в течение 2-5 с.5 silver and 5-15% ethyl alcohol, after which the electrode is rinsed with water from a silver solution for 2-5 seconds.
Обработанньй электрод погружаютProcessed electrode immersed
0 в раствор пробы. Через 3 мин измер ют потенциал электрода и по градуировочному графику наход т содержание ионов хлора в пробе.0 in the sample solution. After 3 min, the potential of the electrode is measured and the content of chlorine ions in the sample is determined from the calibration curve.
Дл анализа следующей пробы повтор ют указанные операции.To analyze the next sample, repeat the indicated operations.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU843755709A SU1180772A1 (en) | 1984-06-19 | 1984-06-19 | Method of potentiometric determination of chlorine ions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU843755709A SU1180772A1 (en) | 1984-06-19 | 1984-06-19 | Method of potentiometric determination of chlorine ions |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1180772A1 true SU1180772A1 (en) | 1985-09-23 |
Family
ID=21124793
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU843755709A SU1180772A1 (en) | 1984-06-19 | 1984-06-19 | Method of potentiometric determination of chlorine ions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1180772A1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104459020A (en) * | 2014-12-15 | 2015-03-25 | 山东鑫泉医药有限公司 | Method for detecting content of 1-chloroformyl-3-mesyl-2-imidazolidone |
| CN105092776A (en) * | 2015-08-13 | 2015-11-25 | 超威电源有限公司 | Method for measuring chlorine content in industrial barium sulfate through full-automatic potenitiometric titration |
-
1984
- 1984-06-19 SU SU843755709A patent/SU1180772A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Дарст Р. Ионоселективные электроды,. М.: Мир, 1972, с. 95. Мидгли Д., Торрекс К. Потенциометрический анализ воды. М.: Мир, 1980, с. 433. * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104459020A (en) * | 2014-12-15 | 2015-03-25 | 山东鑫泉医药有限公司 | Method for detecting content of 1-chloroformyl-3-mesyl-2-imidazolidone |
| CN105092776A (en) * | 2015-08-13 | 2015-11-25 | 超威电源有限公司 | Method for measuring chlorine content in industrial barium sulfate through full-automatic potenitiometric titration |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4049382A (en) | Total residual chlorine | |
| Gilbert et al. | Determination of ammonia in aquaria and in sea water using the ammonia electrode | |
| US3431182A (en) | Fluoride sensitive electrode and method of using same | |
| Pranitis et al. | Potentiometric ion-, gas-, and bio-selective membrane electrodes | |
| US4199412A (en) | Halide ion-selective devices and method | |
| US5273631A (en) | Method for continuously determining concentration of chloride ions and bromide ions contained in serum | |
| SU1180772A1 (en) | Method of potentiometric determination of chlorine ions | |
| Jagner et al. | A novel batch electrode design for use in stripping potentiometry facilitating medium exchange | |
| US4619739A (en) | Method and apparatus for measuring halogen ion concentration | |
| Kalcher | Voltammetry of hexacyanoferrates using a chemically modified carbon-paste electrode | |
| Yokota et al. | Capillary zone electrophoretic determination of iodide in seawater using transient isotachophoresis with artificial seawater as the background electrolyte | |
| Ruzicka | The seventies-Golden age for ion selective electrodes | |
| Wang et al. | Electrochemical detection of nitrite based on difference of surface charge of self-assembled monolayers | |
| Radić | Determination of nanomole amounts of aluminium by use of a fluoride ion-selective electrode | |
| Adeloju et al. | Anodic stripping potentiometric determination of Cu, Pb, Cd and Zn in natural waters on a novel combined electrode system | |
| RU2412433C1 (en) | Method of voltammetre detection of tin in aqueous solutions | |
| Fligier et al. | A very simple air-gap cyanide sensor | |
| Nagy et al. | Amperometric air gap cell for the measurement of free cyanide | |
| Hahn et al. | Electrochemical investigation of chloramine T | |
| RU2338184C1 (en) | Method for voltage curve registration | |
| RU2330274C1 (en) | Voltammetric method of silver detection in aqueous media | |
| Varma | Analytical techniques for corrosion studies on noble metals | |
| Harzdorf | Silver/silver iodide electrodes of the second kind as sensors for cyanide | |
| SU1402917A1 (en) | Inversion voltammetric method of determining selenite-ions in water solutions | |
| Frohliger et al. | Analytical applications of second order electrodes |