SU1068547A1 - Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy - Google Patents
Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy Download PDFInfo
- Publication number
- SU1068547A1 SU1068547A1 SU813406767A SU3406767A SU1068547A1 SU 1068547 A1 SU1068547 A1 SU 1068547A1 SU 813406767 A SU813406767 A SU 813406767A SU 3406767 A SU3406767 A SU 3406767A SU 1068547 A1 SU1068547 A1 SU 1068547A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- silver
- copper
- electrolyte
- coatings
- alloy
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electroplating And Plating Baths Therefor (AREA)
Abstract
ЭЛЕКТРОЛИТ ДЛЯ ОСАХЩЕНИЯ ПОКРЫТИЙ СПЛАВОМ СЕРЕБРО-МЕДЬ, содержащий нитраты серебра и меди, тиомочевину, отличающий тем, что, с целью повышени содержани меди в сплаве, повышени блеска покрытий и улучшени их сцеплени , он дополнительно содержит ацетон, и метаниловый желтый и/или желатин при следующем соотношении компонентов , г/л: Нитрат серебра (.в пересчете на серебро) 3,6-6 Нитрат меди (в пересчете на медь) 7-9 ,.6 16-23 Тиомочевина 250-500 мй g Ацетон.. Метаниловый СО 0,02-0,08 желтый 0,2-0,5 И/или желатинELECTROLYTE TO DECLARE COATINGS WITH SILVER-COPPER ALLOY containing silver and copper nitrates, thiourea, which also contains acetone and methanol yellow and / or gelatin to increase the copper content in the alloy, increase the gloss of coatings and improve their adhesion. in the following ratio of components, g / l: Silver nitrate (. in terms of silver) 3.6-6 Copper nitrate (in terms of copper) 7-9, .6 16-23 Thiourea 250-500 mi g Acetone .. Methanilic CO 0.02-0.08 yellow 0.2-0.5 and / or gelatin
Description
00 СП00 SP
4 Nl4 Nl
Изобретение относитс к гальваностегии , в частности к электролитическому осаждению покрытий сплавом серебро-медь, и может быть использовано в качестве покрытий электрических контактов, а также дл декоративных целей.The invention relates to electroplating, in particular to electrolytic deposition of silver-copper alloy coatings, and can be used as coatings for electrical contacts, as well as for decorative purposes.
Известен пирофосфатный электроли дл осаждени покрытий сплавом серебро-медь . Этот электролит позв л ет получать при комнатной температуре и плотности тока 0,5-0,7 А/дм сплав серебро-медь с содержанием меди 4-70% L13.A pyrophosphate electrolyte is known for the deposition of silver-copper alloy coatings. This electrolyte allows you to get at room temperature and current density of 0.5-0.7 A / dm silver-copper alloy with a copper content of 4-70% L13.
Однако состав сплава сильно зависит от стабильности поддержани рН. Покрыти получаютс плотные; износостойкие , твердые, но не блест щие .However, the composition of the alloy strongly depends on the stability of the pH maintenance. The coatings are dense; wear resistant, hard but not shiny.
Известен также моноэтаноламиновый электролит дл осаждени покрытий сплавом серебро-медь С23.A monoethanolamine electrolyte is also known for the deposition of silver-copper C23 alloy coatings.
Однако этот электролит позвол ет осаждать сплав только на медь и латунь , которые перед этим предварительно амальгамируютс и покрываютс тонким слоем серебра из цианистого или -железосинеродистого электр лита. При этом содержание меди в сплаве достигает только 1-7% в зависимости от плотности тока 0,2 О ,8 Л/дм. Это сужает возможности, использовани электролита. However, this electrolyte allows the alloy to be deposited only on copper and brass, which have previously been amalgamated and coated with a thin layer of silver from cyanide or ferro elec- tron electrolyte. The content of copper in the alloy reaches only 1-7%, depending on the current density of 0.2 O, 8 L / dm. This reduces the possibilities of using electrolyte.
Наиболее близким к изобретению вл етс тйомочевинный электролит, содержащий нитраты серебра и меди и тиомочевииу. ,Closest to the invention is a urea electrolyte containing silver and copper nitrates and thioureas. ,
Известный электролит позвол ет получать при плотност х тока 0,4 О ,5 А/дм покрыти сплавом серебромедь с содержанием меди 2-63,6% 131The known electrolyte makes it possible to obtain, at current densities of 0.4 O, 5 A / dm of silver alloy coating with copper content of 2-63.6% 131
Однако полученные осадки сплава хот и мелкокристаллические, но неблест щие и непрочно сцеплены с основной.However, the obtained precipitates of the alloy, although fine-crystalline, are non-shiny and weakly coupled with the main one.
Целью изобретени вл етс повышение содержани меди в сплаве, повышение блеска покрытий и улучшение их сцеплени .The aim of the invention is to increase the copper content in the alloy, increase the gloss of the coatings and improve their adhesion.
Цель достигаетс тем, что электр лит дл осаждени покрытий сплавом серебро-медь, содержащий нитраты серебра и меди, тиомочевину, дополнительно содержит ацетон и метаниловый .желтый и/или желатин при следующем соотношении компонентов, г/л:The goal is achieved by the fact that the electrolyte for the deposition of silver-copper alloy coatings containing silver and copper nitrates, thiourea, additionally contains acetone and methanilic yellow and / or gelatin in the following ratio of components, g / l:
Нитрат серебраSilver nitrate
{в пересчете{in terms of
на серебро)3,6-6on silver) 3.6-6
Нитрат медиCopper nitrate
(в пересчете(in terms of
на медь)7-9,6for copper) 7-9,6
Тиомочевина16-23Thiourea16-23
Ацетон250-500 4Acetone 250-500 4
МетаниловыйMethanil
желтый -0,02-0,08yellow -0.02-0.08
И/или желатин 0,2-0,5And / or gelatin 0.2-0.5
Процесс осаждени рекомендуют проводить при комнатной температуре (18-25 с) и плотност х тока 0,1 0 ,4 с медными или серебр ными анодами.The deposition process is recommended to be carried out at room temperature (18-25 s) and current densities of 0.1-0.4 with copper or silver anodes.
5 Электролит готов т следующим образом . В 250-350 мл.дистиллированной воды без нагрева раствор ют нужное количество тиомочевины и разбавл ют ацетоном (250-500 мл) (1-й раствор).5 The electrolyte is prepared as follows. 250-350 ml of distilled water without heating dissolve the required amount of thiourea and dilute with acetone (250-500 ml) (1st solution).
0 Отдельно в 100-200 мл дистиллированной воды раствор ют нужные количества нитратов серебра и меди {2-й раствор), и второй раствор при перемешивании медленно вливают в первый0 Separately, the required amounts of silver and copper nitrates (2nd solution) are dissolved in 100–200 ml of distilled water, and the second solution is slowly poured into the first solution while stirring.
5 раствор. Если нужно, добавл ют дистиллированную воду до объема одного литра.5 solution. If necessary, add distilled water to a volume of one liter.
Можно готовить общий раствор и из концентрированных растворов (0,5 Q 1 М/л ) нитратов серебра и меди и .1 М/л раствора тиомочевины и ацетона при такой же последовательности. Желатин добавл ют в .виде свежеприготовленного 1%-ного раствора, аIt is possible to prepare a general solution from concentrated solutions (0.5 Q 1 M / l) of silver and copper nitrates and a .1 M / l solution of thiourea and acetone with the same sequence. Gelatin is added in the form of a freshly prepared 1% solution, and
5 метаниловый желтый в твердом виде. Количество солей серебра и меди выбирают таким, чтобы получить сплав серебро-медь с содержанием меди до 20% при плотност х тока не больше5 methanil yellow in solid form. The amount of silver and copper salts is chosen so as to obtain a silver-copper alloy with a copper content of up to 20% at current densities of no more
Q 0,2 А/дм2.Q 0.2 A / dm2.
Количество тиомочевины берут та-кое , чтобы суг 1марна концентраци серебра и меди моль/л) была примерно в два раза меньше, чем концентраци тиомочевины. При таком соотношении компонентов получают более устойчивый (электролит.The amount of thiourea is taken in such a way that the sugar concentration of marmar of silver and copper (mol / l) is approximately two times less than the concentration of thiourea. With this ratio of components get more stable (electrolyte.
Присутствие ацетона повышает устойчивость электролита, улучшает сцепление покрытий с основой иThe presence of acetone increases the stability of the electrolyte, improves adhesion of coatings to the base and
0 растворение анодов. Количество ацето; на и добавок ме нилового жeлтo o или желатина берут исход из желаемого состава сплава, так как увели . чение количества всех этих компонен-.0 dissolving anodes. The amount of aceto; Additions of the yellow iron or gelatin are based on the desired alloy composition, as they are increased. the number of all these components.
5 тов увеличивает содержание меди в сплаве и расшир ет интервал плотностей тока, в котором можно получить , блест щие покрыти .5 tons increases the copper content in the alloy and extends the range of current densities in which it is possible to obtain shiny coatings.
Ацетон примерно вдвое уменьшаетAcetone roughly halves
поверхностное нат жение электролита, улучшает смачиваемость электродов и качество покрытий. Катодные пол ризованные кривые, показали, что ацетон депол ризует выделение меди иsurface tension of the electrolyte, improves the wettability of the electrodes and the quality of coatings. Cathodic polarized curves showed that acetone depolarizes the release of copper and
увеличивает пол ризацию выделени серебра. Присутствие метанилового желтого или желатина в эле.ктролите осложн ет выделение, серебра и тем cawbiM способствует увеличению содержани меди в сплаве.increases the polarization of silver release. The presence of methanilic yellow or gelatin in electrolyte complicates the release of silver and cawbiM contributes to an increase in the copper content in the alloy.
Совместное введение в электролит ацетона и метанилового желтого и/или желатина обеспечивает получение при комнатной температуре кач ственных покрытий сплавом, в частности повышает блеск и сцепление с основой.The joint introduction of acetone and methanilic yellow and / or gelatin into the electrolyte provides for obtaining qualitative coatings with an alloy at room temperature, in particular, increases gloss and adhesion to the substrate.
Блест щие покрыти можно получить в.интервале плотностей тока 0,1 О ,4 А/дм. При больших плотност х тока происходит уменьшение скорости осаждени и понижение содержани меди в сплаве, снижение блеска покрытий .Brilliant coatings can be obtained in the range of current densities of 0.1 O, 4 A / dm. At high current densities, a decrease in the deposition rate and a decrease in the copper content in the alloy, a decrease in the brightness of the coatings occur.
Конкретные примеры составов электролитов , условий осаждени и фиэи ко-химическйе свойства покрытий сплавом серебро-медь приведены в табл.1.Specific examples of the electrolyte composition, deposition conditions, and the phyi co-chemical properties of silver-copper alloy coatings are given in Table 1.
14икротвердость покрытий определ ли стандартным методом по величине следа .от вдавливаемой призмы с помощью прибора ПМТ-3. Внутренние напр жени определили методом гибкого катода. Дл определени адгезии сплав серебро-медь осаждали на латуньевые пластины толщиной 90 мкм. Ддгезию определ ли методом многократного перегиба на 180 .The hardness of the coatings was determined by the standard method using the PMT-3 instrument. Internal voltages were determined by the flexible cathode method. To determine adhesion, silver-copper alloy was deposited on 90-μm thick brass plates. Ddgesy was determined by the method of multiple bending at 180.
Как видно из табл.. 1 предлагаемый электролит обеспечивает хорс иее сцепление покрытий с основой, высо-.As can be seen from Table. 1, the proposed electrolyte ensures high adhesion of coatings to the substrate, high.
кую микротвердость (190-200 кг/см ) по сравнению с известным электролитомWhat microhardness (190-200 kg / cm) compared with the known electrolyte
В табл. 2 приведены данные по блеску покрытий.In tab. 2 shows the gloss data of the coatings.
рлеск измер ли универсальным фотометром 1)М-5б по отношению к полированной ситаловой пластинке.The flash was measured with a universal photometer 1) M-5b with respect to a polished sieve plate.
Как видно из табл. 2 из предлагаемого электролита получают блест щие осадки в широком интервале плотностей тока. Покрыти из электролита без добавок органических веществ (ацетона, метанилового желтого и желатины) получают только матовыми.As can be seen from the table. 2 of the proposed electrolyte receive bright precipitates in a wide range of current densities. Electrolyte coatings without the addition of organic substances (acetone, methanil yellow and gelatin) are obtained only matte.
Таким образом, предлагаегхолй электролит позвол ет получить при малых плотност х тока хорошо сцепленные с основой покрыти сплавом серебромедь с содержанием меди до 20%. Покрыти обладают повьаненными физикомеханическими свойствами {блеск, микротвердость).Thus, the proposed electrolyte makes it possible to obtain, at low current densities, the silver copper with a copper content of up to 20% well adhered to the base coating. The coatings have a better physical and mechanical properties (gloss, microhardness).
Предлагаемый электролит может быть иппользован дл получени покрытий электрических контактов и в декоративных цел х, об.еепечива эконо1иа1ю дефици ;ного серебра.The proposed electrolyte can be used to obtain coatings for electrical contacts and for decorative purposes, thus avoiding a deficit of pure silver.
Таблица 2table 2
Нитрат серебра (на металл ) 6 Нитрат м-зди на металл) 7,3 38,0 26,0 20,0 15,0 10,0 Silver nitrate (for metal) 6 Nitrate m-for metal) 7.3 38.0 26.0 20.0 15.0 10.0
тиомочевина 23 thiourea 23
Ацетон, мл/л 333Acetone, ml / l 333
Метаниловый .желтый 0,02Methanil. Yellow 0.02
26,0 10,0 7,0 6,026.0 10.0 7.0 6.0
31,0 20,0 12,0 8,0 5,031.0 20.0 12.0 8.0 5.0
Псхпублест щиеPshpublyaschie
Блест щие 10,0 10,0 7,5 5,0Excellent 10.0 10.0 7.5 5.0
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813406767A SU1068547A1 (en) | 1981-12-25 | 1981-12-25 | Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813406767A SU1068547A1 (en) | 1981-12-25 | 1981-12-25 | Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1068547A1 true SU1068547A1 (en) | 1984-01-23 |
Family
ID=21000937
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU813406767A SU1068547A1 (en) | 1981-12-25 | 1981-12-25 | Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1068547A1 (en) |
-
1981
- 1981-12-25 SU SU813406767A patent/SU1068547A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Авторское свидетельство СССР №-185660, кл. С 25 р 3/64, 1965. 2.Авторское свидетельство СССР Ь 274602, кл. С 25 D 3/64, 1968. 3.Mathers Г.8., Johnson A.D. Electrodeposition of silver alloys from-agoies solution, Tians Bleotroch. Soc. 1938, V. 74, p. 229-253. I * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US6117301A (en) | Electrolyte for the galvanic deposition of low-stress, crack-resistant ruthenium layers | |
KR910004972B1 (en) | Manufacturing method of tin-cobalt, tin-nickel, tin-lead binary alloy electroplating bath and electroplating bath manufactured by this method | |
US4617096A (en) | Bath and process for the electrolytic deposition of gold-indium alloys | |
JPS58210189A (en) | Zinc alloy plating bath containing condensation polymer brightening agent | |
US4612091A (en) | Chromium electroplating trivalent chrominum bath therefore and method of making such bath | |
SU1068547A1 (en) | Electrolyte for depositing coating of silver-copper alloy | |
EP0073221B1 (en) | High-rate chromium alloy plating | |
US3892638A (en) | Electrolyte and method for electrodepositing rhodium-ruthenium alloys | |
JPS6250560B2 (en) | ||
US4465563A (en) | Electrodeposition of palladium-silver alloys | |
CN102041527B (en) | Method for obtaining a deposit of a yellow gold alloy by galvanoplasty without using toxic metals | |
EP0018165A1 (en) | A bath and a process for electrodepositing ruthenium, a concentrated solution for use in forming the bath and an object having a ruthenium coating | |
US4634505A (en) | Process and bath for the electrolytic deposition of gold-tin alloy coatings | |
CA1050471A (en) | Electroplating of rhodium-ruthenium alloys | |
GB2101633A (en) | Bath for the electrodeposition of ruthenium | |
SU699037A1 (en) | Electrolyte for depositing nickel-phosphorus alloy coatings | |
KR930010328B1 (en) | Palladium alloy electroplating process | |
SU574485A1 (en) | Electrolyte for high-gloss tinning | |
US4428804A (en) | High speed bright silver electroplating bath and process | |
RU1788096C (en) | Electrolyte for gilding | |
SU956629A1 (en) | Electrolyte for depositing coatings from nickel=iron alloy | |
SU789638A1 (en) | Silver-plating electrolyte | |
SU796249A1 (en) | Shine copper-plating electrolyte | |
SU857306A1 (en) | Electrolyte for precipitating nickel-iron alloy coating | |
EP0048929B1 (en) | Rhodium-plated article with black or blue color, process for making the same and bath therefor |