SE442992B - Sett att bringa kolmonoxid att reagera med vete med en inert vetskefas sasom spedningsmedel - Google Patents

Sett att bringa kolmonoxid att reagera med vete med en inert vetskefas sasom spedningsmedel

Info

Publication number
SE442992B
SE442992B SE8106954A SE8106954A SE442992B SE 442992 B SE442992 B SE 442992B SE 8106954 A SE8106954 A SE 8106954A SE 8106954 A SE8106954 A SE 8106954A SE 442992 B SE442992 B SE 442992B
Authority
SE
Sweden
Prior art keywords
catalyst
carbon monoxide
liquid phase
gas
synthesis
Prior art date
Application number
SE8106954A
Other languages
English (en)
Other versions
SE8106954L (sv
Inventor
F Audibert
A Sugier
Landeghem H Van
Original Assignee
Inst Francais Du Petrole
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Inst Francais Du Petrole filed Critical Inst Francais Du Petrole
Publication of SE8106954L publication Critical patent/SE8106954L/sv
Publication of SE442992B publication Critical patent/SE442992B/sv

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1512—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by reaction conditions
    • C07C29/1514—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by reaction conditions the solvents being characteristic
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C07C1/06—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen in the presence of organic compounds, e.g. hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1512—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by reaction conditions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
    • B01J2208/00008—Controlling the process
    • B01J2208/00017—Controlling the temperature
    • B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
    • B01J2208/00265—Part of all of the reactants being heated or cooled outside the reactor while recycling
    • B01J2208/00283—Part of all of the reactants being heated or cooled outside the reactor while recycling involving reactant liquids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/74—Iron group metals
    • C07C2523/755—Nickel
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
    • Y02W30/00—Technologies for solid waste management
    • Y02W30/40—Bio-organic fraction processing; Production of fertilisers from the organic fraction of waste or refuse

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Description

40 8W6954--4 2 problem med förslitníng av katalysatorn pa grund av katalysator- partiklarnas förflyttning försumbara, även om det gäller en fast bädd; fina katalysatorpartiklar kan medförasutanför reaktions- zonen och framkalla igensättningar i separatorerna, värmeväxlar- na eller i anläggningen i övrigt; slutligen är produktiviteten hos den katalytiska bädden relativt låg.
En teknik som utnyttjar en fallande ström (trickle flow) av gas och vätska har emellertid föreslagits (US-PS Z 167 004).
Denna teknik har emellertid icke givit upphov till något industri- ellt utnyttjande pâ grund av att konfigurationen hos strömmen av fluider genom reaktorn sker på sådant sätt att gasfasen är den kontinuerliga fasen, varvid vätskan strömmar på ett sätt som väsentligen är i form av rännilar eller droppar. Denna typ av strömning är närmare bestämt mycket gynnsam för bildning av torra zoner, en källa till värmeinstabilitet.
Värmeinstabilitet kan ibland stödas av katalysatorn under en viss tid, när ínstabiliteten är föga intensiv. Den leder emellertid oundvikligen till en minskning av katalysatorns livs- längd.
Föreliggande uppfinning avser ett förfarande som avhjälper olägenheter vid förfaranden såväl med fallande vätskeström som med stigande vätskeström. Man uppnår speciellt följande resultat: - värmestabilitet hos reaktorn, vilket säkerställer en läng livslängd hos katalysatorn,W - frånvaro av katalysatorrörelse, där frånvaro av förslit- ning och bildning av fina partiklar är nästan noll, och - frånvaro av medryckning av fina katalysatorpartiklar utan- för reaktionszonen.
Man konstaterar dessutom en ökning av produktiviteten hos den katalytiska bädden, vilket medger att reaktorstorleken minskas vid lika produktionskapacitet.
Föreliggande förfarande innebär att en fallande ström av gasformiga reaktanter och en vätskefas av utspädningsmedel bringas att cirkulera genom en katalysator i fast bädd, varvid den gas- formiga fasens och vätskefasens ythastighet väljes till minst 1,5 cm/s, företrädesvis till minst 3 cm/s. Ett lämpligt hastig- hetsintervall.är 3-20 cm/s.
Med ythastighet-avses förhållandet mellan vätskefasens eller gasfasens volymmängd under de för reaktionen valda temperatur- och tryckbetingelserna och reaktorns sektion, betraktad i ett ZS 40 s 8106954-4 tillstànd utan katalysator. Även om mekanismen vid uppfinningen ännu icke är helt klar- lagd, synes det som om strömmen av gas och vätska är av annan typ än den som iakttages för lägre cirkulationshastigheter, t ex de som vanligen användes för hydrobehandlíng av kolväten.
Den optimala ythastigheten beror i viss män pà katalysatorns partikelstorlek och vätskans fysikalisk- kemiska egenskaper. Den synes däremot endast bero i ringa utsträckning pa gasens yt- hastighet.
Katalysatorpartiklarna har lämpligen en medeldiameter av 0,5-10 mm, speciellt 1-6 mm och företrädesvis 1,5-3 mm.
Katalysatorn är någon av de katalysatorer, som är kända såsom användbara vid angiven reaktion. För syntes av metan kan man exempelvis använda en nickelkatalysator (lämplig katalysator), rutenium-, järn-, kobolt-, molybden-, renium- eller ädelmetall- katalysator. Katalysatorn kan vara buren eller oburen. Exempel pa bärare är kiseldioxid, aluminiumoxid, kiseldioxid-aluminium- oxid, ett aluminat, torium , zirkon, magnesiumoxíd, kíselkar- bid, rutíl, kol eller metallbärare, t ex i form av plattor eller trådar.
För syntesen av alkohol, t ex metanol, kan man använda någon av katalysatorerna som är kända för denna reaktion, t ex en kata- lysator innehållande koppar, krom, järn, kobol eller någon annan övergångsmetall eller oxider av dessa metaller.
Spädningsmedlet är en vätska som under reaktionsbetingelser- na icke tar väsentlig del i reaktionen och icke har någon skadlig verkan pà katalysatorn; det är företrädesvis ett kolväte eller en kolvätefraktion (petroleumfraktion). Den kan exempelvis vara en bensinfraktion, en bränslefraktion, ett smält paraffinvax, en aromatisk olja, en silikonolja, en vätskeformig polymer av tetra- fluoreten eller en tung alkohol eller en blandning av tunga al- koholer som exempelvis innehåller 10-20 kolatomer.
Om katalysatorn är känslig för svavel använder man med för- del en kolvätefraktion, som i förväg avsvavlats.
De på_så sätt använda vätskorna har vanligen en densitet av 0,4-Z g/cmâ och en viskositet av 0,05-10 CP (0,05-10 mPa.s) under reaktíonsbetingelserna, varvid dessa värden är åskädliggörande och icke oblígata. Även om reaktíonsstökiometrin är 3 mol H3 per.Imol CO (metansyntes) eller 2 mol H2 per 1 mol CO (metanolsyntes), kan ,81Û6954-4 ZS 40 A man arbeta med olika förhållanden; Vid användningen av ett väte- underskott kan speciellt bildat vatten reagera med överskott av kolmonoxid under bildning av väte enligt den välkända reaktionen: co + n¿o ;:¿ coz + H2.
Man kan följaktligen exempelvis använda 1,5-4 mol väte per mol kolmonoxid.
För uppnâende av bättre resultat vid förfarandet är det tydligt att man bör säkerställa en god fördelning av vätskan upp- till i reaktorn; detta resultat uppnâs med hjälp av anordningar, som är välkända för fackmannen och av vilka valet icke utgör någon del av uppfinningen. Man kan exempelvis använda en pulveriserings- anordning eller en fördelningsskiva i strängt horisontalt läge och försedd med ett relativt förhöjt antal perforeringar.
Temperaturen och trycket väljes inom vanliga gränser såsom funktion av katalysatorn och den valda reaktionen. Temperaturerna är oftast mellan 200 oph 400OC och trycket mellan 1 och Z0 MPa.
Exempel 1-4 I 7 Den i följande exempel 1-4 använda katalysatorn framställes av aluminiumoxidkulor med medeldíametern 2 mm, en porvolym om 80 ml per 100 g, varav 10 ml/100 g porer medstörre diameter än 0,8 pm, en specifik yta av 60 mz/g och en skrymdensítet av 0,6.
Man impregnerar dessa aluminiumoxídkulor med en vattenhaltig lösning av nickelnitrat, varefter man torkar under 12 h vid 120OC och kalcinerar i luft under 4 h vid 38006.
Nickelnitratlösningens koncentration är sådan, att halten nickeloXid,(beräknad såsom NiO) hos katalysatorn är 15 viktprocent efter kalcíneringen. 7 Katalysatorn aktiveras i reaktorn genom behandling med en blandning av 5% H2 och 95 volymprocent N2, som cirkulerar med en volymhastighet (VVH) av 500 volymer per volym katalysator och timme under 20 h vid en temperatur som progressívt ökar från 330 :iii 43o°c.
I följande exempel 1-4 bringar man syntesgasen (ledning 1) och en vätskefas (ledning 2) att cirkulern uppifrån och nedåt genom 1,25 dm° av katalysatorn 3, som är anordnad i en fast bädd i en reaktor 4. Vätskan fördelas regelbundet med hjälp av en per- forerad plåt 5. Utflödet avdrages genom en ledning 6. Vätskefasen skiljes från gasfasen vid utträdct från reaktorn i en separator 7 och âterföres kontinuerligt genom en pump 8, en kylare 9 och ledningen, Z. Gasen_underkastas däremot icke cirkulation; den 40 s .8106954-4 avdrages genom en ledning 10 och analyseras. Man kan underkasta den en kondensatíon för att utvinna bildade produkter.
I det följande är resultaten uttryckta såsom överföring av reaktanterna (CO + H2), när de användes i stökiometrisk mängd, och i motsatt fall såsom överföring av CO. Selektíviteten defi- nieras såsom förhållandet av erhållen metan till metan, som teoretiskt borde ha bildats (överförda reaktanter). _ Exemnel 1 Man använder en reaktor med en diameter om 4 cm och en höjd av 1 m. Syntesgasen utgöres av en blandning av 25% kolmonoxíd och 75% väte.
Den insprutade gasmängden är 6 m3/h under normala betingel- ser för temperatur och tryck, vilket ger en ythastighet av 4,2 cm/s vid SSOOC (försökstemperaturen) och vid 7 MPa.
Vätskefasen är en avsvavlad paraffinkolvätefraktion med ~l6 kolatomer uppvisande en densitet av 0,85 vid 2000 (cirka 0,6 vid 33Û0C); dess viskositet vid 330°C är cirka 0,12 cP (0,12 MPa): Den uppmätta mängden vid 2000 är cirka 140 1/h, d v s cirka 200 1/h vid 33000, motsvarande en ythastighet av 4,5 em/s och ett VVH av 156.
Den utmatade vätskan âterföres. Man avskiljer därifrån perio- diskt eller kontinuerligt bildade, lätta produkter, speciellt metan, andra lägre kolväten och vatten.
Under dessa betingelser är överföringen av kolmonoxid 97% och selektiviteten för metan är 95% i begynnelsetillståndet.
Efter 200 h drift är överföringen 88% och selektiviteten 96%.
Exemgel 2 (jämförelseexempel) Man använder samma mängd av samma syntesgas som i exempel 1 med samma volym av samma katalysator, men den använda reaktorn har en inre diameter av 7,3 cm; katalysatorbäddens höjd är under dessa betingelser 37,6 cm.
Ythastigheten hos gasen är vid SBOOC och 7 MPa 1,3 cm/s och vätskans ythastíghet är 1,35 cm/s.
Under dessa betingelser av medeltemperatur i bädden om SSOOC är överföringen av kolmonoxid 89 % och solektiviteten för metan är 95% i begynnelsetillstdndet. Efter 2000 h drift har över- föringen fallit till 70,5%, varvid selektiviteten är 96%.
Exemgel 3 Betingelserna är desamma som i exempel 2, men reaktorns diameter är 4,7 cm och den katalytiska bäddens höjd är 89 cm. afaosasrefl p 6 Gasens ythastighet är 3,1 cm/s, vätskans 3,3 cm/s.
I detta exempel är överföríngen av kolmonoxid 97% och selektiviteten är 95% i begynnelsetillståndet. Efter 2000 h drift är överföringen 86% och selektiviteten 96%.
Exempel 4 7 Man använder i detta fall exempel 1 beträffande dimensione- ringen av den katalytiska bädden, temperaturen, trycket och mängden av blandning CO + Hz, men man använder en blandning av 33% CO och 65% H2 (i moll. _ Under dessa betingelser uppgår överföringen av kolmonoxid till 95% och selektiviteten för metan är 73%.
Exempel 5-7 ' _ Man arbetar med samma typ av reaktor som i exemplen 1-4, varvid man bringar gasen och vätskefasen att církulera uppifrån och nedåt genom katalysatorn, som är anordnad i fast bädd.
Exempel 5 Man använder en reaktor med en diameter om 2,5 cm och en x. höjd om 1 m. Syntesgasen utgöres av en blandning av 33% kol- monoxid och 67% väte.
Den insprutade gasmängden är 1,7 ms/h under normalbetingel- ser för temperatur och tryck, vilket ger en ythastighet av 3,2 cm/s vid 273OC (försökstemperaturen) och 6 MPa.
Vätskefasen är en avsvavlad paraffinkolvätefraktion med -16 kolatomer; man kan även använda en alkoholfraktion som uppvisar en densitet av 0,85 vid 20°C. Den uppmätta mängden vid °C är cirka 42 1/h, d v s cirka 57 l/h vid 273oC, motsvarande en ythastighet av 3,2 cm/s.
Katalysatorn med sammansättningen CU1 Co0,5 Cr0,4 Aloåö Na0,1 framställes genom samfällning av en lösning-av koppar-, kobolt-, krom- och aluminiumnitrat med en natriumkarbonatlösníng, varefter tvättas och alkaliseras med en Na2C03-lösning av den vid 150°C under 24 h torkade produkten, varefter kalcineras i 4 h vid SSOOC och tabletteras till tabletter om 5 X 5 mm. _ Man inför 400 ml av denna katalysator, som väger 360 g, i reaktorn. g Totaiövcrföringen av kolmonoxid är Z Z, varav 9,50 till CÛ¿.
Solektivítctcu för alkoholcr, varvid man icke tur hänsyn till koldioxiden är 88%; resten överföres till kolväte, CH4 och + gcz .
Z0 8106954-4 Fördelningen av alkoholer är följande i viktprocent: c1= 37% c2= 34%-, c5= 17% c4= fr; c; = 6% Exemgel 0 (jämförelseexempel) Man arbetar i samma reaktor som föregående med samma katalysator och med en gas med samma sammansättning, men man insprutar endast 0,6 ms/h under normala betingelser för tempera- tur och tryck, vilket ger en ythastighet av 1,1 cm/s vid 273OC (försökstemperaturen) och 6 MPa.
Man använder 142 g katalysator på så sätt att samma kontakt- tider uppnås som i föregående exempel.
Man använder samma vätskefas som i exempel 5 med en vid ZOOC uppmätt mängd av cirka 17 l/h, motsvarande en ythastighet av 1,3 cm/s under försöksbetíngelserna (Z73OC och 6 MPa).
Totalöverföringen av kolmonoxid är 22%, varav 7,6% till C07.
Selektiviteten för alkoholer, varvid hänsyn icke tagits _ till koldioxid, är 85%; resten överföres till kolväten, CH¿ och kolväten C¿+.
Fördelningen av alkoholer är följande i viktprocent: c1= ss; czy= 33% c3 =1ø,s% 04 = ø,s% cs* = Exemgel 7 Man arbetar med en gas med sammansättningen CO = 25%, H7=75% i en reaktor med diametern 2 cm och höjden 1 m. Gasmängden är 0,8 Nmé/h, vilket ger en ythastíghet av 3,1 cm/s vid Z60OC (försökstemperaturen) och ett tryck av 4,5 MPa.
Mängden vätskefas vid ZOOC är cirka 28 l/h, vilket ger en ythastíghet av 3,2 cm/s under försöksbetingelserna.
Under dessa betingelser är överföringen av CO l4,9%, selek- tiviteten för metanol 73%, selektiviteten för CO, 26% och selek- tiviteten för CH4 och andra kolväten 1%. Q

Claims (9)

MÛWÉÅ-ê 3~ Patentkrav
1. Sätt att bringa.ko1monoxid att reagera med väte, varvid kolmonoxid och väte i gasfas cirkulerar uppifrån och nedåt i blandning med en inert vätskefas såsom spädningsmedel i en reak~ tionszon, som innehåller en katalysator för syntes av kolväten eller alkoholer i fast bädd, k ä n n e t e c k n a t därav, att gasfasens och vätskefasens ythastighet vardera är minst 1,5 cm/s.
2. Sätt enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att ythastigheterna båda är mellan 3 och 20 cm/s.
3. Sätt enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k n a t därav, att katalysatorn är en katalysator för syntes av metan.
4. Sätt enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k n a t därav, att katalysatorn är en katalysator för syntes av alkoholer.
5. Sätt enligt något av krav 1-4, k ä n n e t e c k n a t därav, att det inerta spädningsmedlet uppvisar en densitet av 0,4-2 g/cm3 och en viskositet av 0,05-10 mPa.s under reaktions- betingelserna.
6. Sätt enligt något av krav 1-5, k ä n n e t e c k n a t därav, att det inerta spädningsmedlet är ett kolväte eller en kolvätefraktion.
7. Sätt enligt något av krav 1-5, k ä n n e t e c k n a t därav, att det inerta spädningsmedlet är en tung alkohol eller en blandning av tunga alkoholer.
8. Sätt enligt något av krav 1-7, k ä n n e t e c k n a t därav, att partiklar av katalysatorn har en medeldiameter av 1-6 mm.
9. Sätt enligt krav 3, k ä n n e t e c k n a t därav, att katalysatorn innehåller nickel.
SE8106954A 1980-11-25 1981-11-23 Sett att bringa kolmonoxid att reagera med vete med en inert vetskefas sasom spedningsmedel SE442992B (sv)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR8025031A FR2494682A1 (fr) 1980-11-25 1980-11-25 Procede pour la mise en oeuvre de reactions tres exothermiques

Publications (2)

Publication Number Publication Date
SE8106954L SE8106954L (sv) 1982-05-26
SE442992B true SE442992B (sv) 1986-02-10

Family

ID=9248345

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SE8106954A SE442992B (sv) 1980-11-25 1981-11-23 Sett att bringa kolmonoxid att reagera med vete med en inert vetskefas sasom spedningsmedel

Country Status (10)

Country Link
US (2) US4413063A (sv)
JP (1) JPS57122027A (sv)
AU (1) AU542738B2 (sv)
DE (1) DE3146203A1 (sv)
FR (1) FR2494682A1 (sv)
GB (1) GB2087749B (sv)
MX (1) MX7265E (sv)
PL (1) PL233947A2 (sv)
SE (1) SE442992B (sv)
ZA (1) ZA818110B (sv)

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2494682A1 (fr) * 1980-11-25 1982-05-28 Inst Francais Du Petrole Procede pour la mise en oeuvre de reactions tres exothermiques
DE3227327A1 (de) * 1981-07-28 1983-02-17 Institut Français du Pétrole, 92502 Rueil-Malmaison, Hauts-de-Seine Verfahren zur herstellung von methan durch katalytische reduktion von kohlenoxiden in waessriger phase
FR2546879B1 (fr) * 1983-06-02 1986-05-02 Inst Francais Du Petrole Procede de fabrication de gaz de substitution (gns) a partir de methanol ou d'un melange methanol-gaz de synthese
JPS6023330A (ja) * 1983-07-15 1985-02-05 Daido Sanso Kk 炭化水素の製造方法
FR2566390B1 (fr) * 1984-06-21 1986-10-03 Inst Francais Du Petrole Procede de synthese du methanol en presence d'un catalyseur soluble du cuivre et du zinc a partir d'oxyde de carbone et d'hydrogene
JPS6124525A (ja) * 1984-07-11 1986-02-03 Toyo Eng Corp 脂肪族一価中級アルコールの製法
NO154694C (no) * 1984-11-23 1986-12-03 Sintef Fremgangsmaate for fremstilling av metanol i vaeskefase.
IN166813B (sv) * 1985-01-18 1990-07-21 Shell Int Research
US4591578A (en) * 1985-02-04 1986-05-27 American Cyanamid Company Catalyst of molybdenum on wide-pore carbon support
EP0326718B1 (en) * 1988-02-05 1991-12-11 Process Engineering Consultants Pec B.V. A process for producing methanol
DK163578C (da) * 1990-03-19 1992-08-03 Haldor Topsoe As Fremgangsmaade til fremstilling af metanol
NZ250750A (en) * 1993-01-27 1995-02-24 Sasol Chem Ind Pty Reacting gases in a slurry bed which contains a filtration zone to separate liquid product
DE69608105T2 (de) * 1995-06-20 2000-11-09 Kao Corp., Tokio/Tokyo Verfahren zur herstellung von einem alkohol
FR2736650B1 (fr) * 1995-07-13 1997-09-05 Inst Francais Du Petrole Procede de conversion du gaz de synthese en phase liquide
EP0849245A1 (en) 1996-12-20 1998-06-24 Kvaerner Process Technology Limited Process and plant for the production of methanol
DK1263698T3 (da) * 2000-03-06 2008-09-29 Woodland Biofuels Inc Fremgangsmåde til omdannelse af cellulosemateriale til væskeformige carbonhydrider
CN102382672B (zh) * 2010-08-31 2014-05-28 中国石油化工股份有限公司 一种合成液态烃的方法

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB229715A (en) * 1923-08-23 1925-02-23 Basf Ag The synthetic manufacture of methanol
GB283499A (en) * 1927-01-11 1928-07-26 Cie De Bethune Improvements in or relating to exothermic synthesis under pressure
US2167004A (en) * 1935-12-20 1939-07-25 Ig Farbenindustrie Ag Production of hydrocarbons
US2318602A (en) * 1938-06-02 1943-05-11 Standard Catalytic Co Synthesis of hydrocarbons
US2535060A (en) * 1949-06-15 1950-12-26 Du Pont Catalytic process for preparing alcohols
US2692274A (en) * 1950-05-04 1954-10-19 Rheinpreussen Ag Process for catalytic reduction of carbon dioxide with hydrogen
GB1159035A (en) * 1965-08-18 1969-07-23 Ici Ltd Methanol Synthesis.
BE743652A (sv) * 1968-12-26 1970-05-28
US3709919A (en) * 1970-12-21 1973-01-09 Shell Oil Co Production of methanol
US3758417A (en) * 1971-05-21 1973-09-11 Shell Oil Co Copper zinc didymium oxide containing catelysts
US3888896A (en) * 1973-05-29 1975-06-10 Chem Systems Methanol production
US4031123A (en) * 1975-11-21 1977-06-21 Chem Systems Inc. Methanol production in a paraffinic medium
CA1136114A (en) * 1978-05-15 1982-11-23 Harley F. Hardman Preparation of alcohols from synthesis gas
FR2494682A1 (fr) * 1980-11-25 1982-05-28 Inst Francais Du Petrole Procede pour la mise en oeuvre de reactions tres exothermiques

Also Published As

Publication number Publication date
ZA818110B (en) 1983-03-30
US4413063A (en) 1983-11-01
MX7265E (es) 1988-03-11
PL233947A2 (sv) 1982-08-02
FR2494682A1 (fr) 1982-05-28
GB2087749A (en) 1982-06-03
DE3146203A1 (de) 1982-06-24
DE3146203C2 (sv) 1989-05-24
JPS57122027A (en) 1982-07-29
GB2087749B (en) 1984-03-21
SE8106954L (sv) 1982-05-26
US4529738A (en) 1985-07-16
FR2494682B1 (sv) 1984-08-17
AU7777981A (en) 1982-06-03
AU542738B2 (en) 1985-03-07

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SE442992B (sv) Sett att bringa kolmonoxid att reagera med vete med en inert vetskefas sasom spedningsmedel
JP6175532B2 (ja) マイクロチャネル技術を用いるフィッシャー・トロプシュ合成ならびに新規な触媒およびマイクロチャネル反応器
US5093535A (en) Catalytic hydrogenation process
US9453165B2 (en) Fischer-tropsch synthesis using microchannel technology and novel catalyst and microchannel reactor
US6293979B1 (en) Process for the catalytic conversion of methane or natural gas to syngas or a mixture of carbon monoxide and hydrogen
US5939350A (en) Processes and catalysts for conducting fischer-tropsch synthesis in a slurry bubble column reactor
CN102099346A (zh) 制备环氧乙烷的方法
NO20023228L (no) Aktivering av hydrokarbonsyntesekatalysator med hydrogen og ammoniakk
CN116457091A (zh) 从烷烃族气体制备烯烃的脱氢催化剂及其制备方法
EP0949961B2 (en) Process and reactor for carrying out an exothermic reaction
CN111433175A (zh) 脱氢方法
AU632412B2 (en) Catalyst fluidization improvements
CA1091890A (en) Hydrogen
US2539847A (en) Synthesis of organic compounds
US3989734A (en) Slurry phase methanation process
US2509019A (en) Method and apparatus for conversion of hydrocarbons with moving bed of solids
US10590348B2 (en) Slurry bubble column reactor for a fischer-tropsch process
Saxena MODELLING AND SIMULATION OF SLURRY PHASE REACTOR FOR FISCHER-TROPSCH SYNTHESIS

Legal Events

Date Code Title Description
NAL Patent in force

Ref document number: 8106954-4

Format of ref document f/p: F