RU2748974C1 - Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения - Google Patents

Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения Download PDF

Info

Publication number
RU2748974C1
RU2748974C1 RU2020125782A RU2020125782A RU2748974C1 RU 2748974 C1 RU2748974 C1 RU 2748974C1 RU 2020125782 A RU2020125782 A RU 2020125782A RU 2020125782 A RU2020125782 A RU 2020125782A RU 2748974 C1 RU2748974 C1 RU 2748974C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
nickel
graphite oxide
catalyst
graphene
magnesium
Prior art date
Application number
RU2020125782A
Other languages
English (en)
Inventor
Артем Андреевич Арбузов
Алексей Александрович Володин
Сергей Александрович Можжухин
Павел Владимирович Фурсиков
Борис Петрович Тарасов
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем химической физики Российской Академии наук (ФГБУН ИПХФ РАН)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем химической физики Российской Академии наук (ФГБУН ИПХФ РАН) filed Critical Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем химической физики Российской Академии наук (ФГБУН ИПХФ РАН)
Priority to RU2020125782A priority Critical patent/RU2748974C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2748974C1 publication Critical patent/RU2748974C1/ru

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/18—Carbon
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/755—Nickel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/16—Reducing
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82B—NANOSTRUCTURES FORMED BY MANIPULATION OF INDIVIDUAL ATOMS, MOLECULES, OR LIMITED COLLECTIONS OF ATOMS OR MOLECULES AS DISCRETE UNITS; MANUFACTURE OR TREATMENT THEREOF
    • B82B1/00—Nanostructures formed by manipulation of individual atoms or molecules, or limited collections of atoms or molecules as discrete units
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82B—NANOSTRUCTURES FORMED BY MANIPULATION OF INDIVIDUAL ATOMS, MOLECULES, OR LIMITED COLLECTIONS OF ATOMS OR MOLECULES AS DISCRETE UNITS; MANUFACTURE OR TREATMENT THEREOF
    • B82B3/00—Manufacture or treatment of nanostructures by manipulation of individual atoms or molecules, or limited collections of atoms or molecules as discrete units
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
    • C01B32/15—Nano-sized carbon materials

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

Изобретения относятся к области катализа. Описан никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования при получении водород-аккумулирующих материалов на основе магния, содержащий наночастицы никеля размером 2-5 нм в количестве 6-17 мас. %, которые закреплены на торцах углеродных нановолокон и равномерно распределены на поверхности графенового материала. Описан способ получения указанного выше катализатора, включающий добавку водного раствора соли никеля Ni(СН3СОО)2 к водной суспензии оксида графита, лиофильную сушку водной суспензии оксид графита-Ni(СН3СОО)2, восстановление оксида графита и никеля(II), причем восстановление оксида графита и никеля(II) проводят газовой смесью Ar:Н2:С2Н4, содержащей этилен, при этом одновременно проводят синтез углеродных нановолокон в потоке этой смеси Ar:H2:C2H4 при температуре 700°С. Технический результат - получен эффективный катализатор гидрирования. 2 н.п. ф-лы, 4 пр.

Description

Предлагаемое изобретение относится к области катализа - разработке эффективных катализаторов гидрирования и способу их получения - и может быть использовано при получении водород-аккумулирующих материалов на основе магния.
Среди всех видов химического топлива водород имеет наивысшую плотность запасенной энергии на единицу веса. Однако широкое применение водорода как экологически чистого топлива ограничено вследствие отсутствия надежных и безопасных систем его хранения и транспортировки. Идеальный материал как накопитель водорода должен содержать как можно больше водорода на единицу веса материала. Среди водород-аккумулирующих материалов одним из наиболее перспективных является магний и его сплавы. Гидрид магния содержит 7.6 мас. % водорода, что превышает водородоемкость других известных металлических систем, обратимо взаимодействующих с водородом в практически приемлемых условиях. Однако скорости поглощения и выделения водорода в системе Mg-Н2 низка. Поэтому для создания аккумуляторов водорода на основе магния необходимо разработать эффективные способы его гидрирования при приемлемых условиях. Одним из перспективных способов является использование различных катализаторов.
Известными катализаторами гидрирования магния являются переходные металлы и их соединения (галогениды, оксиды, нитриды и др.). Например, в [патент US 4402933] предлагается в качестве каталитической добавки в процессе гидрирования магния использовать Fe, Со или Ni. Гидрирование проводят в автоклаве при давлении от 10 до 30 атм и температуре 350-400°C. Степень превращения после 1 ч гидрирования составляет 60, 65 и 78% при использовании 10 мас. % Ni, Fe и Со, соответственно. Следует отметить, что никелевый катализатор наиболее активен и имеет высокую скорость в кинетической области. Недостатками данных катализаторов является длительное время процесса и низкая циклическая стабильность.
Известен каталитический способ получения гидрида магния [патент US 7871537], в котором в качестве катализатора используются галогениды металлов (Ti, Cr, V, Fe, Ni, Nd и Zr). Для равномерного распределения катализатора порошок гидрида магния и галогенида металла обрабатывают в планетарной шаровой мельнице в инертной атмосфере в течение 0.5 ч с последующим дегидрированием при температуре 400°С. Степень гидрирования полученного композита Mg-галогенид составляет 75-79% при давлении 10 атм и температуре 300°С. Недостатком данного технического решения является возможность образования вредных галогеноводородов.
В [патент US 4957727] предложены в качестве катализатора для получения гидрида магния хлориды металлов (например Fe, Cr, V, Со, Ni и др.), в присутствии которых и антрацена магний гидрируют водородом в среде тетрагидрофурана. Использование катализатора позволяет сократить время гидрирования до 48 ч и понизить температуру гидрирования до 52°С. Однако гидрирование происходит лишь при высоких давлениях (120-140 атм), а степень превращения составляет не более 42%.
Известен катализатор, используемый в способе гидрирования магния, описанном в [патент RU 2333150]. Согласно этому способу процесс получения гидрида магния состоит из двух стадий: (1) механическая активация магния с добавкой катализатора при комнатной температуре и давлении H2 1 атм в течение 1-2 часов; (2) прогревание полученного материала при 300°С в атмосфере водорода при давлении 5-10 атм в течение 1-2 часов. В качестве катализатора используют нанокристаллический порошок никеля или железа, или кобальта с размером частиц 3-10 нм, частицы которых покрыты углеродом с толщиной углеродного покрытия 0.5-2 нм, при этом количество катализатора составляет 5-10% от общего количества материала. Степень превращения составляет 51, 59 и 92% при использовании в качестве катализатора 5 мас. % Fe-C, Со-С и Ni-C, соответственно. В связи с высокой активностью полупродукта данный процесс следует проводить в инертной атмосфере, что трудно осуществимо в промышленных масштабах. Поэтому существенным недостатком способа гидрирования магния является многостадийность. В процессе механической активации также происходит разрушение углеродного слоя катализатора и 3d-металл образует с материалом соединение (например, Mg2Ni, если в качестве катализатора берут нанокристаллический порошок никеля, покрытый углеродом), что приводит к деградации катализатора, и кинетика гидрирования значительно замедляется.
Ранее авторами был предложен никель-графеновый катализатор гидрирования [патент RU 2660232], содержащий 10-25 мас. % нанокластеров никеля размером 2-5 нм, нанесенных на углеродные наночастицы, отличающийся тем, что в качестве носителя он содержит восстановленный оксид графита, представляющий собой чешуйки восстановленного оксида графита. Способ получения никель-графенового катализатора гидрирования, включающий диспергирование водного раствора соли никеля Ni(СН3СОО)2 в водной суспензии оксида графита, отличающийся тем, что водную дисперсию оксид графита - Ni(СН3СОО)2 сушат лиофильно с последующим одновременным восстановлением оксида графита и никеля(II) водородом при 300-500°С. Каталитическая активность никель-графеновый катализатора исследовалась в процессе гидрирования магния механо-химическим методом. Обработка металлического магния при давлении водорода 30 атм в планетарно-шаровой мельнице с добавкой 10 мас. % никель-графенового катализатора в течение 2 ч позволяет получать гидрид магния со степенью превращения 85%. Таким образом получаются водород-аккумулирующие материалы, содержащие 6.5 мас. % водорода. Описанный никель-графеновый катализатор был выбран в качестве прототипа.
Задачей изобретения является создание высокоэффективного катализатора гидрирования, позволяющего получать магнийсодержащие водород-аккумулирующие материалы, содержащие более 7 мас. % водорода.
Поставленная задача решается заявляемым никельсодержащим углерод-графеновым катализатором гидрирования, содержащим 6-17 мас. % наночастиц никеля, закрепленных на торцах углеродных нановолокон (УНВ) равномерно распределенных на поверхности графенового материала.
Также задача решается способом получения никельсодержащего углерод-графенового катализатора гидрирования, включающим добавку водного раствора соли никеля Ni(СН3СОО)2 к водной суспензии оксида графита, в котором водную суспензию оксид графита-Ni(СН3СОО)2 сушат лиофильно с последующим одновременным восстановлением оксида графита и никеля(II) и синтезом углеродных нановолокон в потоке смеси Ar:H2:C2H4 при температуре 700°С.
Процесс получения никельсодержащего углерод-графенового катализатора гидрирования состоит из следующих стадий: (1) восстановление оксида графита и ионов никеля; (2) образование и рост кластеров Ni на восстановленном оксиде графита; (3) каталитический пиролиз С2Н4 на монокристаллах Ni, закрепленных на графеноподобном носителе; (4) формирование и рост углеродных нановолокон на поверхности графеноподобного материала. Связь никелевой наночастицы с подложкой через углеродное волокно (Ni-УНВ-носитель) гораздо прочнее, чем непосредственное нанесение на поверхность носителя (Ni-носитель): при восстановлении взаимодействие никеля с поверхностью носителя происходит за счет образования мостиковых связей через гидроксильные, карбоксильные и другие кислородсодержащие группы. В случае ацетата никеля связь может также осуществляться по типу Ni-(O)-(носитель). Эта связь менее прочная, чем связь углеродного волокна с углеродной подложкой, поэтому металлическая частица оказывается на торце углеродного нановолокна. Носитель в предложенном новом никельсодержащем углерод-графеновом катализаторе значительно отличается от, никель-графенового катализатора, предлагаемого в способе-прототипе. Его характеризует: высокая площадь поверхности носителя (более 1000 м2/г), обеспечивающая эффективный теплообмен и предотвращение спекания магния; большая площадь каталитической частицы, благодаря чему увеличивается степень превращения в реакции гидрирования; прочная связь никелевой наночастицы с УНВ, позволяющая проводить многократные циклы гидрирования-дегидрирования без дегродации катализатора.
Заявляемый катализатор получают одновременным восстановлением оксида графита и никеля(II) и синтезом углеродных нановолокон в трубчатом реакторе диаметром 40 мм при температуре 700°С в потоке смеси Ar:H2:C2H4 из композита, предварительно приготовленного лиофильной сушкой водной дисперсии оксид графита-Ni(СН3СОО)2 по описанной в [патент RU 2660232], содержание никеля в котором варьируется от 10 до 25 мас. %.
Пример 1. 0.5 г композита оксид графита-Ni(СН3СОО)2, содержащий 10 мас. % никеля располагали на дне кварцевой лодочки, которую помещали в холодную зону трубчатого кварцевого реактора диаметром 40 мм. Нагрев реактора осуществлялся в протоке аргона. По достижении рабочей температуры в реактор подавалась рабочая смесь газов в соотношении Ar(30 мл/мин) : Н2(100 мл/мин) : С2Н4(60 мл/мин). Затем кварцевую лодочку быстро перемещали в центральную (горячую) зону реактора. Время синтеза составляло 30 мин. После проведения синтеза лодочку перемещали в холодную зону реактора. Охлаждение образца до комнатной температуры проводили в потоке аргона. Количество никеля в полученном катализаторе составило 7.2 мас. %.
Пример 2. 0.5 г композита оксид графита-Ni(СН3СОО)2, содержащий 10 мас. % никеля располагали на дне кварцевой лодочки, которую помещали в холодную зону трубчатого кварцевого реактора диаметром 40 мм. Нагрев реактора осуществлялся в протоке аргона. По достижении рабочей температуры в реактор подавалась рабочая смесь газов в соотношении Ar(30 мл/мин) : Н2(100 мл/мин) : С2Н4(60 мл/мин). Затем кварцевую лодочку быстро перемещали в центральную (горячую) зону реактора. Время синтеза составляло 60 мин. После проведения синтеза лодочку перемещали в холодную зону реактора. Охлаждение образца до комнатной температуры проводили в потоке аргона. Количество никеля в полученном катализаторе составило 6.6 мас. %.
Пример 3. 0.5 г композита оксид графита-Ni(СН3СОО)2, содержащий 25 мас. % никеля располагали на дне кварцевой лодочки, которую помещали в холодную зону трубчатого кварцевого реактора диаметром 40 мм. Нагрев реактора осуществлялся в протоке аргона. По достижении рабочей температуры в реактор подавалась рабочая смесь газов в соотношении Ar(30 мл/мин) : Н2(100 мл/мин) : С2Н4(60 мл/мин). Затем кварцевую лодочку быстро перемещали в центральную (горячую) зону реактора. Время синтеза составляло 30 мин. После проведения синтеза лодочку перемещали в холодную зону реактора. Охлаждение образца до комнатной температуры проводили в потоке аргона. Количество никеля в полученном катализаторе составило 17.6 мас. %.
Пример 4. 0.5 г композита оксид графита-Ni(СН3СОО)2, содержащий 25 мас. % никеля располагали на дне кварцевой лодочки, которую помещали в холодную зону трубчатого кварцевого реактора диаметром 40 мм. Нагрев реактора осуществлялся в протоке аргона. По достижении рабочей температуры в реактор подавалась рабочая смесь газов в соотношении Ar(30 мл/мин) : Н2(100 мл/мин) : С2Н4(60 мл/мин). Затем кварцевую лодочку быстро перемещали в центральную (горячую) зону реактора. Время синтеза составляло 60 мин. После проведения синтеза лодочку перемещали в холодную зону реактора. Охлаждение образца до комнатной температуры проводили в потоке аргона. Количество никеля в полученном катализаторе составило 16.5 мас. %.
Как видно из приведенных примеров, предложенный способ позволяет получать катализаторы на основе восстановленного оксида графита, содержащие по данным элементного анализа от 6.6 до 17.6 мас. % никеля.
Исследование нового катализатора в реакции гидрирования магния показало, что он эффективнее известных катализаторов этого процесса и применим для создания магниевых водород-аккумулирующих материалов.
Пример гидрирования магния с использованием 10 мас. % катализатора.
Пример 4. В сухом аргоновом боксе 1 г магниевого порошка, 0.110 г никельсодержащего углерод-графенового катализатора (полученного по Примеру 4) и 40 г стальных шаров загружали в стальной стакан объемом 80 мл, вакуумировали до 1⋅10-3 атм и заполняли водородом (чистотой 99.9999%) до достижения в системе давления 30 атм. Механохимический синтез проводили обработкой приготовленной смеси в планетарной шаровой мельнице при скорости вращения размольного стакана 500 об/мин. После каждого часа механохимической обработки помол останавливали и доводили давление водорода до 30 атм. Степень превращения Mg в MgH2 составила 93% после 2 ч и 95% после 4 ч обработки.
Результаты исследования активности полученных никель-графеновых катализаторов показали, что высокая скорость гидрирования магния при использовании заявляемого катализатора достигается благодаря большому количеству центров диссоциации водорода с высокой каталитически активной площадью поверхности, высокая площадь поверхности носителя (более 1000 м2/г), обеспечивающая эффективный теплообмен и предотвращение спекания магния.
Исследования устойчивости никельсодержащего углерод-графенового катализатора гидрирования при проведении многократных циклов дегидрирования/гидрирования проводили в установке, снабженной датчиком давления. Для этого полученную в результате механохимического синтеза смесь гидрида магния и катализатора загружали в автоклав объемом 80 мл. Процесс дегидрирования проводили при давлении 1 атм и температуре 350°С, гидрирования - при 5.5 атм и температуре 300°С. Так, после проведения 10 циклов дегидрирования/гидрирования степень превращения Mg в MgH2 составляла не менее 93%. Таким образом заявляемый никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования позволяет получать магниевые водород-аккумулирующие материалы с обратимой емкостью водорода более 7 мас. %.

Claims (2)

1. Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования при получении водород-аккумулирующих материалов на основе магния, содержащий наночастицы никеля размером 2-5 нм, отличающийся тем, что он содержит наночастицы никеля в количестве 6-17 мас. %, которые закреплены на торцах углеродных нановолокон и равномерно распределены на поверхности графенового материала.
2. Способ получения никельсодержащего углерод-графенового катализатора гидрирования при получении водород-аккумулирующих материалов на основе магния по п. 1, включающий добавку водного раствора соли никеля Ni(СН3СОО)2 к водной суспензии оксида графита, лиофильную сушку водной суспензии оксид графита-Ni(СН3СОО)2, восстановление оксида графита и никеля(II), отличающийся тем, что восстановление оксида графита и никеля(II) проводят газовой смесью Ar:Н2:С2Н4, содержащей этилен, при этом одновременно проводят синтез углеродных нановолокон в потоке этой смеси Ar:H2:C2H4 при температуре 700°С.
RU2020125782A 2020-07-28 2020-07-28 Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения RU2748974C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020125782A RU2748974C1 (ru) 2020-07-28 2020-07-28 Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020125782A RU2748974C1 (ru) 2020-07-28 2020-07-28 Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2748974C1 true RU2748974C1 (ru) 2021-06-02

Family

ID=76301314

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2020125782A RU2748974C1 (ru) 2020-07-28 2020-07-28 Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2748974C1 (ru)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115231514A (zh) * 2022-07-15 2022-10-25 江苏集萃安泰创明先进能源材料研究院有限公司 一种六方氮化硼负载纳米镍粒子催化的镁基储氢材料及其制备方法
CN115636390A (zh) * 2022-12-01 2023-01-24 世能氢电科技有限公司 一种镁基复合储氢材料及其制备方法
RU2834744C1 (ru) * 2024-04-15 2025-02-13 Федеральное Государственное Бюджетное Учреждение Науки Федеральный Исследовательский Центр Проблем Химической Физики И Медицинской Химии Российской Академии Наук (Фиц Пхф И Мх Ран) Способ получения никель-углерод-графенового катализатора гидрирования

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2010091790A1 (en) * 2009-02-16 2010-08-19 Bayer International Sa A compound material comprising a metal and nanoparticles and a method for producing the same
RU2470699C1 (ru) * 2009-03-27 2012-12-27 Байонир Корпорейшн Нанопористые пленки и способ их изготовления
RU2660232C1 (ru) * 2016-06-15 2018-07-10 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем химической физики Российской академии наук (ИПХФ РАН) Никель-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения
CN110813274A (zh) * 2018-08-10 2020-02-21 中国科学院大连化学物理研究所 一种超细双金属IrRu纳米线型催化剂及其制备和应用

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2010091790A1 (en) * 2009-02-16 2010-08-19 Bayer International Sa A compound material comprising a metal and nanoparticles and a method for producing the same
RU2470699C1 (ru) * 2009-03-27 2012-12-27 Байонир Корпорейшн Нанопористые пленки и способ их изготовления
RU2660232C1 (ru) * 2016-06-15 2018-07-10 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт проблем химической физики Российской академии наук (ИПХФ РАН) Никель-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения
CN110813274A (zh) * 2018-08-10 2020-02-21 中国科学院大连化学物理研究所 一种超细双金属IrRu纳米线型催化剂及其制备和应用

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115231514A (zh) * 2022-07-15 2022-10-25 江苏集萃安泰创明先进能源材料研究院有限公司 一种六方氮化硼负载纳米镍粒子催化的镁基储氢材料及其制备方法
CN115231514B (zh) * 2022-07-15 2023-08-04 江苏集萃安泰创明先进能源材料研究院有限公司 一种六方氮化硼负载纳米镍粒子催化的镁基储氢材料及其制备方法
CN115636390A (zh) * 2022-12-01 2023-01-24 世能氢电科技有限公司 一种镁基复合储氢材料及其制备方法
RU2834744C1 (ru) * 2024-04-15 2025-02-13 Федеральное Государственное Бюджетное Учреждение Науки Федеральный Исследовательский Центр Проблем Химической Физики И Медицинской Химии Российской Академии Наук (Фиц Пхф И Мх Ран) Способ получения никель-углерод-графенового катализатора гидрирования
RU2835092C1 (ru) * 2024-04-15 2025-02-21 Федеральное Государственное Бюджетное Учреждение Науки Федеральный Исследовательский Центр Проблем Химической Физики И Медицинской Химии Российской Академии Наук (Фиц Пхф И Мх Ран) Способ получения никель-графенового катализатора гидрирования

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Ma et al. Improving hydrogen sorption performances of MgH2 through nanoconfinement in a mesoporous CoS nano-boxes scaffold
Zhu et al. Using a self-assembled two-dimensional MXene-based catalyst (2D-Ni@ Ti3C2) to enhance hydrogen storage properties of MgH2
Ma et al. Facile synthesis of carbon supported nano-Ni particles with superior catalytic effect on hydrogen storage kinetics of MgH2
Hou et al. Review on hydrogen storage performance of MgH2: development and trends
Wang et al. Study on catalytic effect and mechanism of MOF (MOF= ZIF-8, ZIF-67, MOF-74) on hydrogen storage properties of magnesium
CN1100154C (zh) 储氢合金/碳纳米管复合储氢材料
Wu et al. Palladium nanoclusters decorated partially decomposed porous ZIF-67 polyhedron with ultrahigh catalytic activity and stability on hydrogen generation
Lu et al. ZrO2@ Nb2CTx composite as the efficient catalyst for Mg/MgH2 based reversible hydrogen storage material
Yuan et al. Synergistic effect of CeF3 nanoparticles supported on Ti3C2 MXene for catalyzing hydrogen storage of NaAlH4
Dou et al. Shaggy-like Ru-clusters decorated core-shell metal-organic framework-derived CoOx@ NPC as high-efficiency catalyst for NaBH4 hydrolysis
CN103030143B (zh) 碳化铁颗粒、其制备方法及用途
Ismail et al. Desorption behaviours of lithium alanate with metal oxide nanopowder additives
CN102482098A (zh) 碳纳米管和氢的同时制造方法以及碳纳米管和氢的同时制造装置
Liu et al. NiB nanoparticles: A new nickel-based catalyst for hydrogen storage properties of MgH2
Kumar et al. Dehydriding behaviour of LiAlH4—the catalytic role of carbon nanofibres
Zhang et al. Superior catalytic effect of facile synthesized LaNi4. 5Mn0. 5 submicro-particles on the hydrogen storage properties of MgH2
CN113908818A (zh) 过渡金属单原子催化剂及其制备方法和应用
CN116618671B (zh) 一种mof衍生的碳限域镁基纳米储氢材料及其制备方法
Zhang et al. Boosting the hydrogen storage performance of magnesium hydride with metal organic framework-derived Cobalt@ Nickel oxide bimetallic catalyst
RU2748974C1 (ru) Никельсодержащий углерод-графеновый катализатор гидрирования и способ его получения
Sun et al. Magnesium supported on nickel nanobelts for hydrogen storage: coupling nanosizing and catalysis
Cheng et al. Effect of the nanometric LiFePO4 on the hydrogen storage properties of MgH2
Zhang et al. Insights into an amorphous NiCoB nanoparticle-catalyzed MgH2 system for hydrogen storage
Huang et al. Thermally-assisted milling and hydrogenolysis for synthesizing ultrafine MgH2 with destabilized thermodynamics
Dong et al. Achieving superior hydrogen sorption kinetics of MgH2 by addition of Ni-doped TiO2 catalysts