RU2651195C1 - Synthetic gas production method - Google Patents
Synthetic gas production method Download PDFInfo
- Publication number
- RU2651195C1 RU2651195C1 RU2017108082A RU2017108082A RU2651195C1 RU 2651195 C1 RU2651195 C1 RU 2651195C1 RU 2017108082 A RU2017108082 A RU 2017108082A RU 2017108082 A RU2017108082 A RU 2017108082A RU 2651195 C1 RU2651195 C1 RU 2651195C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- synthesis gas
- carbon dioxide
- hydrogen
- vol
- Prior art date
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 34
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims abstract description 31
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims abstract description 31
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 30
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 19
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 16
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 14
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 14
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims abstract description 5
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 21
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 15
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 5
- 239000002994 raw material Substances 0.000 abstract description 5
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- 239000000654 additive Substances 0.000 abstract description 2
- 229910003158 γ-Al2O3 Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 13
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 10
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N Alumina Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 3
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 3
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 150000001879 copper Chemical class 0.000 description 1
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Chemical compound [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005485 electric heating Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 1
- -1 for example Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000003999 initiator Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N methane;hydrate Chemical compound C.O VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способу получения синтез-газа каталитической конверсией диоксида углерода в присутствии водорода на специальном катализаторе, позволяющем получить синтез-газ по составу, подходящему для производства метанола.The invention relates to a method for producing synthesis gas by catalytic conversion of carbon dioxide in the presence of hydrogen on a special catalyst, which allows to obtain synthesis gas with a composition suitable for the production of methanol.
Сырьем для предлагаемого способа является диоксид углерода, который в огромных количествах выбрасывается в атмосферу из печей, сжигающих углеводородное топливо, например природный газ в котлах энергетических установок (ТЭЦ) для выработки пара и далее электроэнергии. Выделение диоксида углерода из дымовых газов не представляет собой трудную задачу и повсеместно используется в небольших объемах для получения товарного диоксида углерода. Таким образом, заявляемый способ одновременно решает две задачи: 1 - защиту окружающей среды и 2 - использование вторичного сырья для нефтехимического синтеза.The raw material for the proposed method is carbon dioxide, which is emitted in large quantities from the furnaces that burn hydrocarbon fuel, for example, natural gas in boilers of power plants (CHP) to generate steam and further electricity. The separation of carbon dioxide from flue gases is not a difficult task and is universally used in small volumes to produce marketable carbon dioxide. Thus, the inventive method simultaneously solves two problems: 1 - environmental protection and 2 - the use of secondary raw materials for petrochemical synthesis.
Известен способ получения синтез-газа превращением диоксида углерода и воды при высоких температурах (1600К), достигаемых концентрированием солнечной энергии специальными концентраторами [1]. Превращение диоксида углерода и водяного пара в синтез-газ протекает на катализаторе, содержащем диоксид церия. Производительность такого способа очень низка, большие энергозатраты и зависит от интенсивности солнечного излучения. Кроме того, получаемый синтез-газ не соответствует по составу, необходимому для синтеза метанола. Согласно литературным данным для производства метанола синтез-газ должен содержать кроме монооксида углерода еще от 3 до 10% диоксида углерода, так как он является инициатором образования метанола [2, 3]. Наиболее близким к заявляемому является способ получения синтез-газа каталитической конверсией диоксида углерода в присутствии водорода на катализаторе, содержащем 0,8-8,0% церия, нанесенного на γ-оксид алюминия при температурах до 350°C (прототип) [4]. По данному способу достигается полное превращение диоксида углерода в монооксид, но получемый синтез-газ содержит только смесь монооксида углерода CO с водородом и может служить отличным сырьем для синтеза углеводородов и в процессах оксосинтеза. Для получения же метанола в смеси должно присутствовать некоторое количество диоксида углерода от 3-4 до 8-10% [2, 3].A known method of producing synthesis gas by converting carbon dioxide and water at high temperatures (1600K), achieved by concentrating solar energy with special concentrators [1]. The conversion of carbon dioxide and water vapor to synthesis gas proceeds on a cerium dioxide catalyst. The performance of this method is very low, high energy consumption and depends on the intensity of solar radiation. In addition, the resulting synthesis gas does not match the composition required for the synthesis of methanol. According to published data for the production of methanol, synthesis gas must contain, in addition to carbon monoxide, from 3 to 10% carbon dioxide, since it is the initiator of the formation of methanol [2, 3]. Closest to the claimed is a method of producing synthesis gas by catalytic conversion of carbon dioxide in the presence of hydrogen on a catalyst containing 0.8-8.0% of cerium supported on γ-alumina at temperatures up to 350 ° C (prototype) [4]. This method achieves the complete conversion of carbon dioxide to monoxide, but the resulting synthesis gas contains only a mixture of carbon monoxide CO with hydrogen and can serve as an excellent raw material for the synthesis of hydrocarbons and in the processes of oxosynthesis. To obtain methanol, a certain amount of carbon dioxide should be present in the mixture from 3-4 to 8-10% [2, 3].
Задачами настоящего изобретения являются упрощение и удешевление технологии процесса получения синтез-газа.The objectives of the present invention are to simplify and reduce the cost of the process technology for producing synthesis gas.
Технический результат от использования предлагаемого изобретения The technical result from the use of the invention
Достигаемыми результатами являются:The results achieved are:
1 - упрощение технологии процесса за счет использования в качестве сырья только диоксида углерода без добавок монооксида углерода и водорода;1 - simplification of the process technology due to the use of only carbon dioxide as raw materials without additives of carbon monoxide and hydrogen;
2 - удешевление технологии процесса за счет использования более дешевого катализатора, содержащего вместо редкоземельного металла церия более доступной меди (в 10-15 раз).2 - cheaper process technology through the use of a cheaper catalyst containing instead of rare-earth metal cerium more affordable copper (10-15 times).
Поставленная задача решается использованием катализатора, содержащего от 1,0 до 3,0% меди Cu (II), нанесенной на γ-оксид алюминия, с большой удельной поверхностью методом пропитки.The problem is solved using a catalyst containing from 1.0 to 3.0% copper Cu (II) deposited on γ-alumina, with a large specific surface by the method of impregnation.
Способ осуществляют следующим образом.The method is as follows.
Смесь диоксида углерода и водорода пропускают через слой гетерогенного медьсодержащего катализатора при температуре 300-3 50°C при атмосферном давлении. На выходе получают чистый синтез-газ в объемном соотношении CO:H2, равном 1:(1÷2), которое задается составом исходной смеси. Синтез-газ содержит небольшое количество диоксида углерода, не содержит метана или других соединений.A mixture of carbon dioxide and hydrogen is passed through a layer of heterogeneous copper-containing catalyst at a temperature of 300-3 50 ° C at atmospheric pressure. At the output, pure synthesis gas is obtained in a volume ratio of CO: H2 equal to 1: (1 ÷ 2), which is determined by the composition of the initial mixture. The synthesis gas contains a small amount of carbon dioxide, does not contain methane or other compounds.
Заявляемый способ иллюстрируется следующими примерами.The inventive method is illustrated by the following examples.
Пример 1.Example 1
100 см3 носителя катализатора γ-оксида алюминия насыпной плотностью 0,800 г/см3 и удельной поверхностью 180 м2/г сушат в сушильном шкафу при температуре 150°C в течение трех часов. Затем осушенный носитель заливают 100 см3 пропиточного водного раствора азотнокислой меди, содержащей 6,8 г Cu(NO3)2⋅3H2O. Пропитку носителя катализатора ведут в течение десяти часов, остатки раствора выпаривают. Катализатор подвергают термообработке в муфельной печи при температуре 400°C в течение двух часов. После охлаждения получают 100 см3 катализатора, содержащего 1,0% Cu на γ-Al2O3. Полученный катализатор загружают в металлический цилиндрический реактор объемом 100 см3 (длина цилиндрической части 150 мм, диаметр 27 мм), оборудованный электрообогревом. Катализатор в реакторе подвергают восстановительной активации в токе водорода с расходом 300 мл/мин при температуре 200°C в течение двенадцати часов. Далее через реактор с восстановленным катализатором пропускают смесь CO2 и H2 в объемном соотношении 1:3 при температуре 350°C с общим объемным расходом газовой смеси 20000 ч-1. На выходе из реактора получают синтез-газ состава: CO - 30,0% об., CO2 - 3,1% об., H2 - 66,9% об. Степень превращения CO2 составляет 90,5%.100 cm 3 of γ-alumina catalyst support with a bulk density of 0.800 g / cm 3 and a specific surface area of 180 m 2 / g are dried in an oven at a temperature of 150 ° C for three hours. Then, the dried support is poured into 100 cm 3 of an impregnating aqueous solution of copper nitrate containing 6.8 g of Cu (NO 3 ) 2 ⋅ 3H 2 O. The catalyst carrier is impregnated for ten hours, the remaining solution is evaporated. The catalyst is subjected to heat treatment in a muffle furnace at a temperature of 400 ° C for two hours. After cooling, 100 cm 3 of catalyst are obtained containing 1.0% Cu on γ-Al 2 O 3 . The resulting catalyst is loaded into a metal cylindrical reactor with a volume of 100 cm 3 (length of the cylindrical part 150 mm, diameter 27 mm), equipped with electric heating. The catalyst in the reactor is subjected to reductive activation in a stream of hydrogen with a flow rate of 300 ml / min at a temperature of 200 ° C for twelve hours. Next, a mixture of CO 2 and H 2 is passed through a reactor with a reduced catalyst in a volume ratio of 1: 3 at a temperature of 350 ° C with a total volumetric flow rate of the gas mixture of 20,000 h -1 . At the outlet of the reactor receive synthesis gas of the composition: CO - 30.0% vol., CO 2 - 3.1% vol., H 2 - 66.9% vol. The degree of conversion of CO 2 is 90.5%.
Объемное соотношение CO:CO2 без учета водорода составляет 9,5:1.The volume ratio of CO: CO 2 excluding hydrogen is 9.5: 1.
Пример 2.Example 2
Получение катализатора и конверсию CO2 в синтез-газ проводят в условиях, аналогичных описанным в примере 1. Получают катализатор, содержащий 0,5% мас. Cu на том же носителе. При каталитической конверсии CO2 в тех же условиях получают синтез-газ, содержащий 85% об. CO и 15% об. CO2, без учета водорода.Obtaining a catalyst and the conversion of CO 2 to synthesis gas is carried out under conditions similar to those described in example 1. Get a catalyst containing 0.5% wt. Cu on the same carrier. In the catalytic conversion of CO 2 under the same conditions, synthesis gas containing 85% vol. CO and 15% vol. CO 2 , excluding hydrogen.
Пример 3.Example 3
Получение катализатора и конверсию CO2 в синтез-газ проводят в условиях, аналогичных описанным в примере 1. Получают и испытывают катализатор, содержащий 2,0% мас. Cu на том же носителе. Полученный синтез-газ имеет состав: 94,0% об. СО и 6,0% об. CO2 без учета водорода.Obtaining a catalyst and the conversion of CO 2 to synthesis gas is carried out under conditions similar to those described in example 1. Receive and test a catalyst containing 2.0% wt. Cu on the same carrier. The resulting synthesis gas has a composition of: 94.0% vol. СО and 6.0% vol. CO 2 excluding hydrogen.
Пример 4. Получение и испытание катализатора проводят в условиях, аналогичных описанным в примере 1. Катализатор содержит 3,0% мас. Cu на том же носителе. Полученный синтез-газ содержит 96,% об. СО и 4,0% об. CO2 без учета водорода.Example 4. The preparation and testing of the catalyst is carried out under conditions similar to those described in example 1. The catalyst contains 3.0% wt. Cu on the same carrier. The resulting synthesis gas contains 96% vol. СО and 4.0% vol. CO 2 excluding hydrogen.
Пример 5. Получение и испытание катализатора проводят в условиях, аналогичных описанным в примере 1. Катализатор содержит 3,5% мас. Cu на том же носителе. Полученный синтез-газ содержит 98% об. СО и 2,0% об. CO2 без учета водорода.Example 5. The preparation and testing of the catalyst is carried out under conditions similar to those described in example 1. The catalyst contains 3.5% wt. Cu on the same carrier. The resulting synthesis gas contains 98% vol. CO and 2.0% vol. CO 2 excluding hydrogen.
Пример 6. (по прототипу). Получение катализатора и конверсию CO2 в синтез-газ проводят в условиях, аналогичных описанным в примере 2. Содержание Ce(NO3)3⋅6H2O в пропиточном растворе 5,6 г. Состав полученного катализатора 2,3% мас. Се на γ-Al2O3. Объемное соотношение CO2:H2 на входе в реактор равно 1:3. Температура в реакторе 350°C. На выходе из реактора получают синтез-газ состава: CO - 30,0% об., CO2 - 3,0% об., H2 - 67,0% об. Конверсия CO2 - 91,0%.Example 6. (prototype). Catalyst Preparation and CO Conversion2 in synthesis gas is carried out under conditions similar to those described in example 2. Ce content (NO3)3⋅6H2O in an impregnating solution of 5.6 g. The composition of the obtained catalyst 2.3% wt. Ce on γ-Al2O3. Volumetric ratio CO2: H2 at the entrance to the reactor is 1: 3. The temperature in the reactor is 350 ° C. At the outlet of the reactor receive synthesis gas of the composition: CO - 30.0% vol., CO2 - 3.0% vol., H2 - 67.0% vol. CO conversion2 - 91.0%.
Таким образом, по сравнению с прототипом заявляемый способ позволяет получать синтез-газ, содержащий до 10,0% об. CO2, что позволяет использовать его непосредственно для синтеза метанола.Thus, in comparison with the prototype of the inventive method allows to obtain synthesis gas containing up to 10.0% vol. CO 2 , which allows you to use it directly for the synthesis of methanol.
Содержание Сu в катализаторе ниже 1,0% мас. снижает концентрация CO в синтез-газе и увеличивает концентрацию CO2 выше 10,0% об., увеличение содержания Cu в катализаторе выше 3,0% мас. практически не влияет на изменение состава синтез-газа и экономически нецелесообразно.The content of Cu in the catalyst is below 1.0% wt. reduces the concentration of CO in the synthesis gas and increases the concentration of CO 2 above 10.0% vol., an increase in the content of Cu in the catalyst above 3.0% wt. practically does not affect the change in the composition of the synthesis gas and is not economically feasible.
Применение заявляемого способа позволяет удешевить себестоимость катализатора по сравнению с прототипом, так как стоимость меди и медных солей на 1-1,5 порядка ниже, чем стоимость церия и его солей.The application of the proposed method allows to reduce the cost of the catalyst in comparison with the prototype, since the cost of copper and copper salts is 1-1.5 orders of magnitude lower than the cost of cerium and its salts.
Использованные источники информацииInformation Sources Used
1. Патент US 4053576, МПК C01B 1300.1. Patent US 4053576, IPC C01B 1300.
2 Ян Ю.Б. Синтезы на основе оксидов углерода / Ю.Б. Ян, Б.К. Нефедов. - Л.: Химия, 1978. - С. 49.2 Yan Yu.B. Syntheses based on carbon oxides / Yu.B. Jan B.K. Nefedov. - L .: Chemistry, 1978. - S. 49.
3. Караваев М.М. Технология синтетического метанола / М.М. Караваев, В.Е. Леонов, И.Г. Попов, Е.Г. Шепелев. - М.: Химия. 1984. - С. 46.3. Karavaev M.M. Synthetic methanol technology / M.M. Karavaev, V.E. Leonov, I.G. Popov, E.G. Shepelev. - M .: Chemistry. 1984. - S. 46.
4. Патент RU 2537627, МПК CO1B 3/00, CO1B 3/26, CO1B 3/32, опубл. 10.01.2015 г.4. Patent RU 2537627, IPC CO1B 3/00, CO1B 3/26, CO1B 3/32, publ. 01/10/2015
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017108082A RU2651195C1 (en) | 2017-03-10 | 2017-03-10 | Synthetic gas production method |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017108082A RU2651195C1 (en) | 2017-03-10 | 2017-03-10 | Synthetic gas production method |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2651195C1 true RU2651195C1 (en) | 2018-04-18 |
Family
ID=61976611
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2017108082A RU2651195C1 (en) | 2017-03-10 | 2017-03-10 | Synthetic gas production method |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2651195C1 (en) |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4053576A (en) * | 1975-05-19 | 1977-10-11 | The Regents Of The University Of Minnesota | System for obtaining hydrogen and oxygen from water using solar energy |
| EA012595B1 (en) * | 2005-11-15 | 2009-10-30 | Чавдар Ангелов Ангелов | A method of converting natural gas into fuels |
| RU2446010C2 (en) * | 2006-10-19 | 2012-03-27 | Вестел Электроник Санайи Ве Тикарет А.С. | Method of producing hydrogen via direct decomposition of natural gas and lpg |
| US20120128579A1 (en) * | 2009-06-30 | 2012-05-24 | Van Den Berg Robert | Process to prepare a hydrogen rich gas mixture |
| RU2537627C1 (en) * | 2013-07-02 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тюменский государственный нефтегазовый университет" (ТюмГНГУ) | Method of producing synthesis gas |
-
2017
- 2017-03-10 RU RU2017108082A patent/RU2651195C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4053576A (en) * | 1975-05-19 | 1977-10-11 | The Regents Of The University Of Minnesota | System for obtaining hydrogen and oxygen from water using solar energy |
| EA012595B1 (en) * | 2005-11-15 | 2009-10-30 | Чавдар Ангелов Ангелов | A method of converting natural gas into fuels |
| RU2446010C2 (en) * | 2006-10-19 | 2012-03-27 | Вестел Электроник Санайи Ве Тикарет А.С. | Method of producing hydrogen via direct decomposition of natural gas and lpg |
| US20120128579A1 (en) * | 2009-06-30 | 2012-05-24 | Van Den Berg Robert | Process to prepare a hydrogen rich gas mixture |
| RU2537627C1 (en) * | 2013-07-02 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тюменский государственный нефтегазовый университет" (ТюмГНГУ) | Method of producing synthesis gas |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Bagherzadeh et al. | Plasma-enhanced comparative hydrothermal and coprecipitation preparation of CuO/ZnO/Al2O3 nanocatalyst used in hydrogen production via methanol steam reforming | |
| Gokon et al. | Kinetics of CO2 reforming of methane by catalytically activated metallic foam absorber for solar receiver-reactors | |
| Lyubovsky et al. | Catalytic partial “oxidation of methane to syngas” at elevated pressures | |
| Iulianelli et al. | The oncoming energy vector: Hydrogen produced in Pd-composite membrane reactor via bioethanol reforming over Ni/CeO2 catalyst | |
| Vita et al. | Syngas production by steam and oxy-steam reforming of biogas on monolith-supported CeO2-based catalysts | |
| Gokon et al. | Ni/MgO–Al2O3 and Ni–Mg–O catalyzed SiC foam absorbers for high temperature solar reforming of methane | |
| Zhao et al. | Mid/low-temperature solar hydrogen generation via dry reforming of methane enhanced in a membrane reactor | |
| Kodama et al. | Stepwise production of CO-rich syngas and hydrogen via methane reforming by a WO3-redox catalyst | |
| Gokon et al. | Kinetics of methane reforming over Ru/γ-Al2O3-catalyzed metallic foam at 650–900° C for solar receiver-absorbers | |
| Yoshida et al. | Photocatalytic steam reforming of methane over platinum-loaded semiconductors for hydrogen production | |
| KR101292932B1 (en) | Apparatus and methods for producing hydrocarbons from carbon dioxide | |
| Hedayati et al. | Experimental and exergy evaluation of ethanol catalytic steam reforming in a membrane reactor | |
| Giaconia et al. | Development of a solar-powered, fuel-flexible compact steam reformer: The CoMETHy project | |
| El-Shafie et al. | Development of zeolite-based catalyst for enhancement hydrogen production from ammonia decomposition | |
| AU2011357640B2 (en) | Nickel-M-alumina xerogel catalyst, method for preparing same, and method for preparing methane using the catalyst | |
| RU2446010C2 (en) | Method of producing hydrogen via direct decomposition of natural gas and lpg | |
| Lim et al. | Autothermal reforming of propane over Ce modified Ni/LaAlO3 perovskite-type catalysts | |
| RU2325219C1 (en) | Porous ceramic catalytical module and method of synthesis gas preparation in its presence | |
| Rakhmatov et al. | Technology for the production of ethylene by catalytic oxycondensation of methane | |
| Marinoiu et al. | Carbon dioxide conversion to methane over supported nickel base catalysts | |
| RU2651195C1 (en) | Synthetic gas production method | |
| Zyryanova et al. | Catalytic reforming of hydrocarbon feedstocks into fuel for power generation units | |
| Qiu et al. | Hydrogen production by low-temperature steam reforming of bio-oil over Ni/HZSM-5 catalyst | |
| CN108144621B (en) | Catalyst suitable for preparing synthesis gas by catalytic reforming of shale gas and carbon dioxide and preparation method thereof | |
| JPH07173088A (en) | Manufacture of methanol from carbon dioxide and hydrogen |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20200311 |