RU2572927C1 - Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate - Google Patents

Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate Download PDF

Info

Publication number
RU2572927C1
RU2572927C1 RU2014136589/02A RU2014136589A RU2572927C1 RU 2572927 C1 RU2572927 C1 RU 2572927C1 RU 2014136589/02 A RU2014136589/02 A RU 2014136589/02A RU 2014136589 A RU2014136589 A RU 2014136589A RU 2572927 C1 RU2572927 C1 RU 2572927C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
extraction
iron
concentration
solutions
extractant
Prior art date
Application number
RU2014136589/02A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Лидия Алексеевна Воропанова
Наталья Борисовна Кокоева
Original Assignee
Лидия Алексеевна Воропанова
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Лидия Алексеевна Воропанова filed Critical Лидия Алексеевна Воропанова
Priority to RU2014136589/02A priority Critical patent/RU2572927C1/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2572927C1 publication Critical patent/RU2572927C1/en

Links

Images

Classifications

    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Landscapes

  • Compounds Of Iron (AREA)

Abstract

FIELD: chemistry.
SUBSTANCE: extraction of iron (iii) from an aqueous solution using tributyl phosphate (TBP) is carried out from the aqueous solution with a concentration of 3 n. HCl, 240 g/dm3 NaCl and a temperature of 60°C by adding TBP in portions with the minimal contact time of the solution and the extractant. Adding the extractant in portions significantly reduces the consumption of the extractant for the virtually complete extraction of iron.
EFFECT: cheap and efficient extraction of iron from aqueous solutions.
3 dwg, 8 tbl, 3 ex

Description

Способ экстракции железа из водных растворов относится к области извлечения веществ органическими экстрагентами из водных растворов и может быть использован в цветной и черной металлургии, а также для очистки промышленных и бытовых стоков.The method of extraction of iron from aqueous solutions relates to the field of extraction of substances with organic extractants from aqueous solutions and can be used in non-ferrous and ferrous metallurgy, as well as for the treatment of industrial and domestic wastes.

Известен способ извлечения ионов железа (III) гидролитическим осаждением из водных растворов [Вольдман Г.М., Зеликман А.Н. Теория гидрометаллургических процессов. - М., Металлургия, 1993, с. 303-307].A known method for the extraction of iron (III) ions by hydrolytic precipitation from aqueous solutions [Woldman G.M., Zelikman A.N. Theory of hydrometallurgical processes. - M., Metallurgy, 1993, p. 303-307].

Недостатком способа является то, что хотя ионы Fe (III) осаждаются в более кислой области, чем многие цветные металлы, однако вместе с ионами Fe (III) также осаждаются ионы цветных металлов и органические примеси, так как ионы Fe (III) являются коагулянтами, к тому же осадки гидроксосолей железа (III) гидрофильны и плохо фильтруются.The disadvantage of this method is that although Fe (III) ions precipitate in a more acidic region than many non-ferrous metals, non-ferrous metal ions and organic impurities also precipitate together with Fe (III) ions, since Fe (III) ions are coagulants, moreover, precipitation of iron (III) hydroxosalts is hydrophilic and poorly filtered.

Наиболее близким техническим решением является способ экстракции, при котором наряду с другими металлами, экстракцию ионов железа осуществляют из солянокислых водных растворов трибутилфосфатом (ТБФ) при переработке природного и техногенного сырья [Резник И.Д., Соболь С.И., Худяков В.М. Кобальт, том 2, М., Машиностроение, 1995. С. 91-93].The closest technical solution is the extraction method, in which, along with other metals, the extraction of iron ions is carried out from hydrochloric acid aqueous solutions with tributyl phosphate (TBP) in the processing of natural and industrial raw materials [Reznik I.D., Sobol S.I., Khudyakov V.M. . Cobalt, Volume 2, M., Engineering, 1995. S. 91-93].

Недостатком способа является то, что отсутствуют данные о влиянии на экстракцию ионов железа исходной концентрации железа в водном растворе, температуры, поваренной соли, концентрации соляной кислоты и поваренной соли, соотношения органической О и водной В фаз O:В.The disadvantage of this method is that there is no data on the effect on the extraction of iron ions of the initial concentration of iron in aqueous solution, temperature, sodium chloride, the concentration of hydrochloric acid and sodium chloride, the ratio of organic O and aqueous B phases O: B.

Задачей изобретения является использование экономичного и эффективного способа для извлечения железа из водных растворов.The objective of the invention is the use of an economical and efficient method for the extraction of iron from aqueous solutions.

Технический результат, который может быть получен при использовании изобретения, заключается в экономичности и эффективности извлечения железа из водных растворов.The technical result that can be obtained using the invention is the cost-effectiveness and efficiency of the extraction of iron from aqueous solutions.

Этот технический результат достигается тем, что в известном способе экстракции железа из водного раствора трибутилфосфатом, включающем контактирование экстрагента и раствора, перемешивание смеси, отстаивание и разделение фаз, экстракцию осуществляют из водного раствора с концентрацией 3 н. HCl, 240 NaCl г/дм3 и температурой t=60°С порционным введением ТБФ при минимальном времени контакта раствора и экстрагента.This technical result is achieved by the fact that in the known method of extracting iron from an aqueous solution with tributyl phosphate, comprising contacting the extractant and the solution, mixing the mixture, settling and phase separation, the extraction is carried out from an aqueous solution with a concentration of 3 N. HCl, 240 NaCl g / dm 3 and a temperature of t = 60 ° C by portioned introduction of TBP with a minimum contact time of the solution and extractant.

Сущность способа поясняется данными табл. 1-8 и фиг. 1-3, в которых указаны концентрация железа в исходных растворах, время экстракции, концентрация железа в осветленной водной фазе и экстракте, коэффициент распределения D, рассчитываемый как отношение равновесных концентраций железа в органической и водной фазах, извлечением ε, % масс. от исходного.The essence of the method is illustrated by the data in table. 1-8 and FIG. 1-3, which indicate the concentration of iron in the initial solutions, the extraction time, the concentration of iron in the clarified aqueous phase and the extract, the distribution coefficient D, calculated as the ratio of the equilibrium concentrations of iron in the organic and aqueous phases, extraction ε,% mass. from the source.

Примеры практического примененияPractical examples

Пример 1 (табл. 1-2)Example 1 (tab. 1-2)

В табл. 1 даны результаты экстракции при использовании ТБФ объемом VТБФ=0,04 дм3 при t=20°С, СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3, О:В=2:5, время экстракции 10 мин. Молярное соотношение TБФ:Fe=4:1.In the table. 1 shows the results of extraction using TBP with a volume of V TBP = 0.04 dm 3 at t = 20 ° С, With НСl = 3 N., C NaCl = 240 g / dm 3 , О: В = 2: 5, extraction time 10 min The molar ratio of TBP: Fe = 4: 1.

В табл. 2 даны результаты экстракции при порционном, постадийном использовании ТБФ при t=20°С, СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3. Экстракцию осуществляли в пять стадий, на каждой стадии использовали ТБФ объемом VТБФ=0,02 дм3, O:В=1:5, суммарное использование объема ТБФ составило VТБФ=0,1 дм3, ΣΟ:Β=1:1, время экстракции на каждой стадии 5 или 10 мин. Извлечение железа при большем времени экстракции на каждой стадии немного убывает.In the table. 2 shows the results of extraction with batch, stepwise use of TBP at t = 20 ° C, With Hcl = 3 N., C NaCl = 240 g / dm 3 . The extraction was carried out in five stages, TBP with a volume of V TBP = 0.02 dm 3 , O: B = 1: 5 was used at each stage, the total use of the volume of TBP was V TBP = 0.1 dm 3 , ΣΟ: Β = 1: 1 , the extraction time at each stage is 5 or 10 minutes Extraction of iron with a longer extraction time at each stage decreases slightly.

Сравнение экстракций в стадии 1 в течение 10 мин с использованием 40 дм3 (табл. 1) и в стадии 2 (табл. 2) по 5 мин (в сумме 10 мин) и по 10 мин (в сумме 20 мин) с использованием ТБФ VТБФ=0,04 дм3 позволяет сделать следующие выводы:Comparison of the extracts in stage 1 for 10 minutes using 40 dm 3 (table. 1) and in stage 2 (table. 2) for 5 minutes (total 10 minutes) and 10 minutes (total 20 minutes) using TBP V TBP = 0.04 dm 3 allows you to draw the following conclusions:

1. Постадийная экстракция по 5 мин увеличивает извлечение железа с 85,42 до 92,71% масс., а по 10 мин до 90,63% масс. соответственно, молярное соотношение ТБФ:Fe 3:1.1. Stepwise extraction for 5 minutes increases the extraction of iron from 85.42 to 92.71% of the mass., And for 10 minutes to 90.63% of the mass. accordingly, the molar ratio of TBP: Fe 3: 1.

2. Увеличение времени экстракции на каждой стадии от 5 до 10 мин снижает извлечение железа с 92,71 до 90,63% масс.2. The increase in extraction time at each stage from 5 to 10 minutes reduces the extraction of iron from 92.71 to 90.63% of the mass.

Пример 2 (табл. 3-4, фиг. 1)Example 2 (tab. 3-4, Fig. 1)

В табл. 3-4 даны результаты порционного введения экстрагента при t=20 и 60°С и времени экстракции на каждой стадии 10 мин из растворов с концентрацией СНСl=2 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=23,00 Fe (табл. 3) и из растворов с концентрацией СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=24,00 Fe (табл.4), на каждой стадии O:В=1:5, всего ΣΟ:Β=1:1.In the table. 3-4, the results of the batch injection of the extractant at t = 20 and 60 ° C and the extraction time at each stage for 10 min from solutions with a concentration of HCl = 2 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref , g / dm are given 3 = 23.00 Fe (Table 3) and from solutions with a concentration of C Hcl = 3 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref , g / dm 3 = 24.00 Fe (Table 4), at each stage O: B = 1: 5, total ΣΟ: Β = 1: 1.

На фиг. 1 даны результаты постадийной экстракции при t=20 и 60°С и времени экстракции на каждой стадии 10 мин из растворов с концентрацией СНСl=2 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх=23,00 г/дм3 Fe и из растворов с концентрацией СHCl=3 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх=24,00 г/дм3 Fe по данным табл. 3 и 4:In FIG. Figure 1 shows the results of stepwise extraction at t = 20 and 60 ° C and the extraction time at each stage for 10 min from solutions with a concentration of С НСl = 2 N., C NaCl = 240 g / dm 3 and С ref = 23.00 g / dm 3 Fe and from solutions with a concentration of C HCl = 3 N., C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref = 24.00 g / dm 3 Fe according to the table. 3 and 4:

а - зависимость остаточной концентрации железа от числа стадий экстракции,a - dependence of the residual concentration of iron on the number of stages of extraction,

б - зависимость извлечения железа от числа стадий экстракции.b - the dependence of iron extraction on the number of stages of extraction.

Из данных табл. 3-4 и фиг. 1 можно сделать выводы.From the data table. 3-4 and FIG. 1, we can draw conclusions.

1. Разница в результатах экстракции для растворов с концентраций СНСl=2 н. и 3 н. невелика, однако худшие результаты извлечения получены из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=20°С, лучшие - из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С.1. The difference in the results of extraction for solutions with concentrations With Hcl = 2 N. and 3 n. small, but the worst extraction results were obtained from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature t = 20 ° C, the best - from solutions 3N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C.

2. Извлечение железа 96,74% осуществляется из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С с исходной концентрацией 23,00 г/дм3 Fe на третьей стадии: O:В=3:5, TБФ:Fe=3,6:1.2. The extraction of iron 96.74% is carried out from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C with an initial concentration of 23.00 g / dm 3 Fe in the third stage: O: B = 3: 5, TBP: Fe = 3.6: 1.

3. Извлечение железа 95,83% осуществляется из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=20-60°С с исходной концентрацией 24,00 г/дм3 Fe на третьей стадии: O:В=3:5, TБФ:Fe=2,9:1.3. The extraction of iron 95.83% is carried out from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature t = 20-60 ° C with an initial concentration of 24.00 g / dm 3 Fe in the third step: O: B = 3: 5, TBF: Fe = 2.9: 1.

Пример 3 (табл. 5-6)Example 3 (tab. 5-6)

В табл. 5-6 даны результаты порционного введения экстрагента при t=20 и 60°С и времени экстракции на каждой стадии 10 мин из растворов с концентрацией СHCl=2 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=47,25 Fe (табл. 5) и из растворов с концентрацией СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=50,00 Fe (табл. 6), на каждой стадии O:В=1:5, всего ΣΟ:Β=1:1.In the table. Figures 5-6 show the results of the batch injection of the extractant at t = 20 and 60 ° C and the extraction time at each stage for 10 min from solutions with a concentration of C HCl = 2 N., C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref , g / dm 3 = 47.25 Fe (Table 5) and from solutions with a concentration of C Hcl = 3 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C Ref , g / dm 3 = 50.00 Fe (Table 6), at each stage O: B = 1: 5, total ΣΟ: Β = 1: 1.

Из данных табл. 5-6 можно сделать следующие выводы:From the data table. 5-6, we can draw the following conclusions:

1. Разница в результатах экстракции для растворов с концентраций СНСl=2 н. и 3 н. невелика, однако худшие результаты извлечения получены из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=20°С, лучшие - из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С.1. The difference in the results of extraction for solutions with concentrations With Hcl = 2 N. and 3 n. small, but the worst extraction results were obtained from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 20 ° C, the best - from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C.

2. Извлечение железа 94,71% осуществляется из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С с исходной концентрацией 47,25 г/дм3 Fe на пятой стадии: O:В=1:1, TБФ:Fe=3,5:1.2. The recovery of iron 94.71% is carried out from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C with an initial concentration of 47.25 g / dm 3 Fe in the fifth stage: O: B = 1: 1, TBP: Fe = 3.5: 1.

3. Извлечение железа 95,5% осуществляется из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С с исходной концентрацией 50,00 г/дм3 Fe на пятой стадии: O:В=1:1, TБФ:Fe=3:1.3. The extraction of iron 95.5% is carried out from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C with an initial concentration of 50.00 g / dm 3 Fe in the fifth stage: O: B = 1: 1, TBP: Fe = 3: 1.

Пример 4 (табл. 7-8)Example 4 (tab. 7-8)

В табл. 7-8 даны результаты разовой экстракции при t=20 и 60°С из растворов с концентрацией СНСl=2 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=47,25 Fe (табл. 7) и из растворов с концентрацией СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх, г/дм3=50,00 Fe (табл. 8).In the table. Figures 7-8 show the results of a single extraction at t = 20 and 60 ° С from solutions with a concentration of С НСl = 2 N., C NaCl = 240 g / dm 3 and С ref , g / dm 3 = 47.25 Fe (tab. 7) and from solutions with a concentration of C Hcl = 3 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref , g / dm 3 = 50.00 Fe (Table 8).

Из данных табл. 7-8 можно сделать следующие выводы:From the data table. 7-8, we can draw the following conclusions:

1. При разовом введении экстрагента экстракция завершается за 10 мин.1. With a single injection of the extractant, the extraction is completed in 10 minutes

2. Худшие результаты извлечения получены из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=20°С, лучшие - из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С.2. The worst recovery results were obtained from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 20 ° C, the best - from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C.

3. Извлечение железа 77,78% осуществляется из растворов с концентрацией 2 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С с исходной концентрацией 47,25 г/дм3 Fe за 30 мин и ΣΟ:Β=1:1, TБФ:Fe=5,6:1.3. The extraction of iron 77.78% is carried out from solutions with a concentration of 2 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° С with an initial concentration of 47.25 g / dm 3 Fe for 30 min and ΣΟ: Β = 1: 1, TBP: Fe = 5.6: 1.

4. Извлечение железа 83,50% осуществляется из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температуре t=60°С с исходной концентрацией 50,00 г/дм3 Fe за 50 мин и ΣΟ:Β=1:1, TБФ:Fe=5:1.4. The extraction of iron 83.50% is carried out from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° С with an initial concentration of 50.00 g / dm 3 Fe in 50 min and ΣΟ: Β = 1: 1, TBP: Fe = 5: 1.

Пример 5 (фиг. 2)Example 5 (Fig. 2)

На фиг. 2 по данным табл. 5-8 показано сравнение результатов экстракции при разовом и порционном введении экстрагента для растворов с концентрациями: СНСl=2 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх=47,25 г/дм3 Fe и из растворов с концентрациями: СНСl=3 н., CNaCl=240 г/дм3 и Сисх=50,50 г/дм3 Fe при температурах 20 и 60°С:In FIG. 2 according to the table. Figure 5-8 shows a comparison of the results of extraction with a single and batch injection of extractant for solutions with concentrations: With HCl = 2 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C Ref = 47.25 g / dm 3 Fe and from solutions with concentrations : With HCl = 3 N, C NaCl = 240 g / dm 3 and C ref = 50.50 g / dm 3 Fe at temperatures of 20 and 60 ° C:

а - зависимость остаточной концентрации железа от числа стадий экстракции,a - dependence of the residual concentration of iron on the number of stages of extraction,

б - зависимость извлечения железа от числа стадий экстракции.b - the dependence of iron extraction on the number of stages of extraction.

Каждый этап осуществляется в течении 10 минEach stage is carried out for 10 minutes

Из данных фиг. 2 можно сделать следующие выводы:From the data of FIG. 2, we can draw the following conclusions:

1. Порционное введение ТБФ при минимальном времени контакта раствора и экстрагента позволяет практически полностью извлечь железо в первых порциях экстрагента.1. Batch introduction of TBP with a minimum contact time of the solution and extractant allows almost completely to extract iron in the first portions of the extractant.

2. Порционное введение экстрагента повышает извлечение железа в 1,14-1,22 раза.2. Batch administration of the extractant increases iron recovery by 1.14-1.22 times.

3. Порционное введение экстрагента существенно сокращает расход экстрагента для практически полного извлечения железа: для получения одинакового результата экстракции при постадийном введении экстрагента за время 40 мин требуется O:В=4:5, а при разовом введении экстрагента за время 10 мин O:В=1:1.3. The batch introduction of the extractant significantly reduces the consumption of the extractant for almost complete extraction of iron: to obtain the same extraction result with the stepwise introduction of the extractant in 40 minutes, O: B = 4: 5 is required, and with a single injection of the extractant in 10 minutes O: B = 1: 1.

При регенерации каждой порции экстрагента можно сократить расход экстрагента в 5 раз.When regenerating each portion of the extractant, it is possible to reduce the consumption of extractant by 5 times.

4. Лучшие результаты экстракции получены при порционном введении экстрагента из растворов с концентрацией 3 н. HCl, 240 г/дм3 NaCl и температурой t=60°С при минимальном времени контакта раствора и экстрагента.4. The best extraction results were obtained with the portioned introduction of the extractant from solutions with a concentration of 3 N. HCl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of t = 60 ° C with a minimum contact time of the solution and extractant.

На фиг. 3 дана принципиальная технологическая схема извлечения ионов железа из водных растворов их солей.In FIG. 3 is a flow chart of the extraction of iron ions from aqueous solutions of their salts.

Figure 00000001
Figure 00000001

Figure 00000002
Figure 00000002

Figure 00000003
Figure 00000003

Figure 00000004
Figure 00000004

Figure 00000005
Figure 00000005

Figure 00000006
Figure 00000006

Figure 00000007
Figure 00000007

Figure 00000008
Figure 00000008

Claims (1)

Способ экстракции железа (III) из водного раствора с использованием в качестве экстрагента трибутилфосфата (ТБФ), включающий контактирование экстрагента и раствора, перемешивание смеси, отстаивание и разделение фаз, отличающийся тем, что экстракцию осуществляют из водного раствора с концентрацией 3 н. НСl, 240 г/дм3 NaCl и температурой 60°С при порционном введении ТБФ. A method of extracting iron (III) from an aqueous solution using tributyl phosphate (TBP) as the extractant, comprising contacting the extractant and the solution, mixing the mixture, settling and phase separation, characterized in that the extraction is carried out from an aqueous solution with a concentration of 3 N. Hcl, 240 g / dm 3 NaCl and a temperature of 60 ° C with batch introduction of TBP.
RU2014136589/02A 2014-09-09 2014-09-09 Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate RU2572927C1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2014136589/02A RU2572927C1 (en) 2014-09-09 2014-09-09 Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2014136589/02A RU2572927C1 (en) 2014-09-09 2014-09-09 Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2572927C1 true RU2572927C1 (en) 2016-01-20

Family

ID=55087081

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2014136589/02A RU2572927C1 (en) 2014-09-09 2014-09-09 Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2572927C1 (en)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2698083C1 (en) * 2019-04-03 2019-08-21 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of iron (iii) and manganese (ii) from aqueous solutions
RU2702185C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-04 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of iron (iii) and copper (ii) from aqueous solutions
RU2702182C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-04 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of zinc (ii) and manganese (ii) from aqueous solutions
RU2702886C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-11 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of zinc (ii) and copper (ii) from aqueous solutions

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5030424A (en) * 1989-04-03 1991-07-09 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from Bayer process red mud
RU2171786C1 (en) * 2000-06-19 2001-08-10 Склокин Леонид Иринеевич Method of preparing trivalent iron chloride solution (variants)
RU2205789C1 (en) * 2002-06-07 2003-06-10 Открытое акционерное общество "Воскресенский научно-исследовательский институт по удобрениям и фосфорной кислоте" Extraction phosphoric acid purification process
JP2009249674A (en) * 2008-04-04 2009-10-29 Shin Etsu Chem Co Ltd Method for recovering rare-earth element
WO2012149642A1 (en) * 2011-05-04 2012-11-08 Orbite Aluminae Inc. Processes for recovering rare earth elements from various ores

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5030424A (en) * 1989-04-03 1991-07-09 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from Bayer process red mud
RU2171786C1 (en) * 2000-06-19 2001-08-10 Склокин Леонид Иринеевич Method of preparing trivalent iron chloride solution (variants)
RU2205789C1 (en) * 2002-06-07 2003-06-10 Открытое акционерное общество "Воскресенский научно-исследовательский институт по удобрениям и фосфорной кислоте" Extraction phosphoric acid purification process
JP2009249674A (en) * 2008-04-04 2009-10-29 Shin Etsu Chem Co Ltd Method for recovering rare-earth element
WO2012149642A1 (en) * 2011-05-04 2012-11-08 Orbite Aluminae Inc. Processes for recovering rare earth elements from various ores

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
РЕЗНИК И.Д и др., Кобальт, том 2, М., Машиностроение, 1995. с. 91-93. 2491977 C1, 20.09.2013. *

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2698083C1 (en) * 2019-04-03 2019-08-21 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of iron (iii) and manganese (ii) from aqueous solutions
RU2702185C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-04 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of iron (iii) and copper (ii) from aqueous solutions
RU2702182C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-04 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of zinc (ii) and manganese (ii) from aqueous solutions
RU2702886C1 (en) * 2019-05-15 2019-10-11 Лидия Алексеевна Воропанова Method for selective extraction of zinc (ii) and copper (ii) from aqueous solutions

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2572927C1 (en) Extraction of iron (iii) ions from aqueous solutions using tributyl phosphate
RU2012145197A (en) METHOD FOR REMOVING AND RESTORING VANADIUM
RU2581316C1 (en) Method for selective extraction of iron (iii) and zinc (ii) from aqueous solutions with tributyl phosphate
PE20061407A1 (en) METHOD FOR THE RECOVERY OF VALUABLE METALS AND ARSENIC FROM A SOLUTION
IN2014MN01918A (en)
AU2015261571B2 (en) Treatment process for recovery and separation of elements from liquors
EA201691183A1 (en) METHOD FOR THE VALORIZATION OF ASH FROM WASTE BURNING
Wang et al. Separation of zirconium and hafnium from nitric acid solutions with LIX 63, PC 88A and their mixture by solvent extraction
Stopic et al. Advances in Understanding of the Application of Unit Operations in metallurgy of rare earth elements
RU2571743C1 (en) Extraction of zinc (ii) ions from water solutions by tributyl phosphate
ATE541814T1 (en) METHOD FOR PRODUCING PHOSPHORIC ACID AND/OR SALTS THEREOF AND PRODUCTS PRODUCED THEREFROM
RU2491977C1 (en) Extraction of iron ions from water solutions with vegetable oils
Han et al. Thermodynamic analysis of precipitation characteristics of rare earth elements with sulfate in comparison with other common precipitants
Lee et al. Separation of iron and nickel from a spent FeCl3 etching solution by solvent extraction
RU2623948C1 (en) Method of integrated treatment of pyrite cinders
RU2604287C1 (en) Method for selective extraction of gold and silver ions from hydrochloric acid solutions with tributyl phosphate
RU2604289C1 (en) Method of purifying nickel electrolyte from impurities of iron (iii), cobalt (iii) and copper (ii) by extraction
RU2607285C1 (en) Extraction of silver ions from hydrochloric acid solutions with tributyl phosphate
JP6756235B2 (en) How to collect bismuth
RU2702185C1 (en) Method for selective extraction of iron (iii) and copper (ii) from aqueous solutions
RU2702886C1 (en) Method for selective extraction of zinc (ii) and copper (ii) from aqueous solutions
RU2698083C1 (en) Method for selective extraction of iron (iii) and manganese (ii) from aqueous solutions
EA201491858A1 (en) METHOD OF EXTRACTION OF COLOR METALS FROM A SOLID BASE
Mubeena et al. Solvent extraction technique for removal and recovery of nickel from effluent by Tri methyl amine as a carrier
RU2203969C2 (en) Method for selective extraction of copper, cobalt, and nickel ions from aqueous solutions

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20160910