RU2453495C1 - Method of producing hydrogen fluoride - Google Patents
Method of producing hydrogen fluoride Download PDFInfo
- Publication number
- RU2453495C1 RU2453495C1 RU2010149903/05A RU2010149903A RU2453495C1 RU 2453495 C1 RU2453495 C1 RU 2453495C1 RU 2010149903/05 A RU2010149903/05 A RU 2010149903/05A RU 2010149903 A RU2010149903 A RU 2010149903A RU 2453495 C1 RU2453495 C1 RU 2453495C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- fluorite
- hydrogen fluoride
- producing hydrogen
- sulfuric acid
- fluoride
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к производству фтористого водорода сернокислотным разложением фторсодержащих соединений.The invention relates to the production of hydrogen fluoride by sulfuric acid decomposition of fluorine-containing compounds.
Известен способ сернокислотного получения фтористого водорода из фторида щелочноземельного металла, как правило, флюорита, основанный на раздельном вводе реагентов в реакционную зону. При этом плавиковый шпат, предварительно нагретый до 400-800°С, и серная кислота, нагретая до 80-200°С, подаются в зону реакции в массовом соотношении 0,50-0,65:1. Время обработки составляет 3-20 мин при 100-200° С [заявка Великобритании №1521511, кл. C01B, 1978].A known method of sulfuric acid production of hydrogen fluoride from fluoride of an alkaline earth metal, usually fluorite, based on the separate introduction of reagents into the reaction zone. In this case, fluorspar, preheated to 400-800 ° C, and sulfuric acid, heated to 80-200 ° C, are fed into the reaction zone in a mass ratio of 0.50-0.65: 1. The processing time is 3-20 minutes at 100-200 ° C [UK application No. 1521511, cl. C01B, 1978].
Недостатком способа является необходимость дополнительных тепловых затрат при подогреве исходных реагентов до ввода их в реакционную зону.The disadvantage of this method is the need for additional heat costs when heating the starting reagents before entering them into the reaction zone.
Известен также наиболее распространенный способ (способ прототип) получения фтористого водорода обработкой флюорита серной кислотой в прямоточных или противоточных печах при 180-220°С. При этом флюорит и серная кислота предварительно смешиваются в шнеках-смесителях в соотношении 0,70-0,75:1 [Гузь С.Ю. Производство криолита, фтористого алюминия и фтористого натрия. - М.: Металлургия, 1964. - 238 с].Also known is the most common method (prototype method) for producing hydrogen fluoride by treating fluorite with sulfuric acid in once-through or counter-flow furnaces at 180-220 ° C. At the same time, fluorite and sulfuric acid are pre-mixed in screw mixers in the ratio of 0.70-0.75: 1 [Guz S.Yu. Production of cryolite, aluminum fluoride and sodium fluoride. - M .: Metallurgy, 1964. - 238 s].
Недостаток способа заключается в том, что реакция взаимодействия флюорита с серной кислотой является эндотермической, и для ее проведения необходим подвод тепла, равный 17 ккал/моль.The disadvantage of this method is that the reaction of fluorite with sulfuric acid is endothermic, and for its implementation, a heat supply of 17 kcal / mol is required.
Поставлена задача о разработке способа получения фтористого водорода сернокислотным разложением фторсодержащих соединений, требующего меньших тепловых затрат на подогрев исходных реагентов по сравнению с прототипом.The task is to develop a method for producing hydrogen fluoride by sulfuric acid decomposition of fluorine-containing compounds, which requires lower thermal costs for heating the starting reagents in comparison with the prototype.
Эта задача решена следующим способом. В соответствии с прототипом процесс обработки флюорита серной кислотой ведут в прямоточных или противоточных печах, однако к флюориту вводят добавку фторида натрия.This problem is solved in the following way. In accordance with the prototype, the process of treating fluorite with sulfuric acid is carried out in once-through or counter-flow furnaces, however, sodium fluoride is added to fluorite.
До подачи флюорита в шнек-смеситель печи к нему вводят фторид натрия в количестве до 10% от общей массы флюорита.Before fluorite is fed into the screw mixer of the furnace, sodium fluoride is added to it in an amount of up to 10% of the total mass of fluorite.
Для осуществления реакции взаимодействия фторида натрия с серной кислотой необходимо в 2,5 раза меньше тепла, чем для реакции разложения флюорита, что позволяет снизить тепловые затраты на подогрев исходных реагентов.To carry out the reaction of interaction of sodium fluoride with sulfuric acid, 2.5 times less heat is needed than for the decomposition of fluorite, which reduces the heat cost of heating the starting reagents.
Использование фторида натрия в больших количествах, по отношению к флюориту, приводит к загустеванию массы и к ее окомкованию, что затрудняет дальнейшее взаимодействие реагентов, и соответственно снижается эффективность процесса.The use of sodium fluoride in large quantities, in relation to fluorite, leads to a thickening of the mass and its pelletization, which complicates the further interaction of the reagents, and accordingly the efficiency of the process decreases.
Пример. 90 г флюорита смешивают с 10 г фторида натрия, предварительно измельчив оба порошка. К смеси добавляют 135 г 92%-ной серной кислоты (массовое соотношение 0,75:1). Полученную массу предварительно перемешивают в течение 1 мин, помещают в муфельную печь и выдерживают при 300°C в течение 30 мин. Извлечение фтороводорода составляет 97%. Для проведения реакции необходим подвод тепла, равный 15,9 ккал/моль.Example. 90 g of fluorite are mixed with 10 g of sodium fluoride, previously grinding both powders. To the mixture was added 135 g of 92% sulfuric acid (mass ratio 0.75: 1). The resulting mass is pre-mixed for 1 minute, placed in a muffle furnace and kept at 300 ° C for 30 minutes. Hydrogen fluoride recovery is 97%. For the reaction, a heat supply of 15.9 kcal / mol is required.
Техническим результатом изобретения является снижения количества тепла, необходимого для проведения реакции сернокислотного разложения флюорита, путем введения добавки фторида натрия к исходным реагентам.The technical result of the invention is to reduce the amount of heat required for the reaction of sulfuric acid decomposition of fluorite, by introducing an additive of sodium fluoride to the starting reagents.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2010149903/05A RU2453495C1 (en) | 2010-12-03 | 2010-12-03 | Method of producing hydrogen fluoride |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2010149903/05A RU2453495C1 (en) | 2010-12-03 | 2010-12-03 | Method of producing hydrogen fluoride |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2453495C1 true RU2453495C1 (en) | 2012-06-20 |
Family
ID=46681031
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2010149903/05A RU2453495C1 (en) | 2010-12-03 | 2010-12-03 | Method of producing hydrogen fluoride |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2453495C1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2534792C1 (en) * | 2013-05-24 | 2014-12-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Method of producing hydrogen fluoride from aluminium production wastes |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU396871A3 (en) * | 1969-11-11 | 1973-08-29 | ||
RU2226497C1 (en) * | 2003-01-21 | 2004-04-10 | ГУП "Всероссийский научно-исследовательский институт химической технологии" | Method for preparing hydrogen fluoride |
RU2287480C1 (en) * | 2005-03-23 | 2006-11-20 | Олег Генрихович Еремин | Hydrogen fluoride production process and installation |
EP1300362B1 (en) * | 2000-07-10 | 2007-08-29 | Daikin Industries, Ltd. | Method and apparatus for producing hydrogen fluoride |
CN101786607A (en) * | 2010-02-11 | 2010-07-28 | 浙江中宁硅业有限公司 | Method for preparing hydrogen fluoride from byproduct generated in the process of producing silane |
-
2010
- 2010-12-03 RU RU2010149903/05A patent/RU2453495C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU396871A3 (en) * | 1969-11-11 | 1973-08-29 | ||
EP1300362B1 (en) * | 2000-07-10 | 2007-08-29 | Daikin Industries, Ltd. | Method and apparatus for producing hydrogen fluoride |
RU2226497C1 (en) * | 2003-01-21 | 2004-04-10 | ГУП "Всероссийский научно-исследовательский институт химической технологии" | Method for preparing hydrogen fluoride |
RU2287480C1 (en) * | 2005-03-23 | 2006-11-20 | Олег Генрихович Еремин | Hydrogen fluoride production process and installation |
CN101786607A (en) * | 2010-02-11 | 2010-07-28 | 浙江中宁硅业有限公司 | Method for preparing hydrogen fluoride from byproduct generated in the process of producing silane |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
ГУЗЬ С.Ю., БАРАНОВСКАЯ Р.Г. Производство криолита, фтористого алюминия и фтористого натрия. - М.: Металлургия, 1964, с.28-50. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2534792C1 (en) * | 2013-05-24 | 2014-12-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Method of producing hydrogen fluoride from aluminium production wastes |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP6430639B2 (en) | Method for manufacturing silicon | |
CN104003382B (en) | A kind of high purity graphite chemical purification continuous producing method | |
CN102050487B (en) | Acidolysis method in titanium dioxide production technology adopting sulfuric acid process | |
CN101947468B (en) | Composite catalyst and application | |
CN105565272A (en) | Method for preparing high-purity hydrogen chloride gas | |
US8454929B2 (en) | Continuous process for preparation of calcium thiosulfate liquid solution | |
RU2453495C1 (en) | Method of producing hydrogen fluoride | |
CN104163486B (en) | A kind of bleaching powder waste water processes the method for glyphosate waste water | |
WO2014024682A1 (en) | Method for producing bis(halosulfonyl)amine | |
CN1948236A (en) | Method of producing potassium ammonium sulfate compound fertilizer using potassium containing rock | |
CN103409633B (en) | A method of recycling vanadium from removed silicon slag | |
JP5444453B2 (en) | Method for producing bis (fluorosulfonyl) imide | |
CN109439889A (en) | A kind of method of resource utilization sodium vanadate | |
CA2897068A1 (en) | Facile method for preparation of 5-nitrotetrazolates using a flow system | |
JP5428594B2 (en) | Method for producing hydrogen fluoride | |
CN103833116A (en) | Production method for preparing high-efficiency fluorine removal agent by using waste hydrochloric acid and aluminum-containing sludge and application | |
CN101100287A (en) | Method for preparing ammonia and hydrogen chloride by decomposing ammonium chloride | |
CN104817118A (en) | Simple and quick method for preparing polyferric chloride | |
CN102976384A (en) | Production method for polyaluminum chloride | |
JP2011201770A (en) | Method for producing valuable substance from waste liquid | |
CN107150997A (en) | A kind of preparation method of Calcium perchlorate solution | |
CN101139100A (en) | Method for producing ammonia and hydrogen chloride gas by using ammonium chloride | |
CN104387328A (en) | Method of preparing 2-chloropyrimidine | |
CN104192852A (en) | Method for performing gas phase desilication on silicon-containing minerals and recycling halogen-containing substances | |
CN104058442A (en) | Processing process for heating aluminum fluoride step by step |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20121204 |