RU2390583C2 - Method of preparing concentrate of silver oxides - Google Patents
Method of preparing concentrate of silver oxides Download PDFInfo
- Publication number
- RU2390583C2 RU2390583C2 RU2008132917/15A RU2008132917A RU2390583C2 RU 2390583 C2 RU2390583 C2 RU 2390583C2 RU 2008132917/15 A RU2008132917/15 A RU 2008132917/15A RU 2008132917 A RU2008132917 A RU 2008132917A RU 2390583 C2 RU2390583 C2 RU 2390583C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- silver
- solution
- water
- concentrate
- electrical conductivity
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к способам получения серебросодержащих концентратов, например оксида серебра (1), и может быть использовано при производстве высокоэффективных препаратов для медицины и ветеринарии, имеющих низкую токсичность и аллергенность, а также надежную воспроизводимость физико-химических характеристик.The invention relates to methods for producing silver-containing concentrates, for example silver oxide (1), and can be used in the manufacture of highly effective drugs for medicine and veterinary medicine having low toxicity and allergenicity, as well as reliable reproducibility of physico-chemical characteristics.
Известен способ получения оксида серебра (I) при действии едкого натра или едкого калия на раствор азотно-серебряной соли по реакцииA known method of producing silver oxide (I) under the action of sodium hydroxide or potassium hydroxide on a solution of nitrogen-silver salt by reaction
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + H2O + 2KNO3 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3
В результате реакции выделяется буро-черный осадок оксида серебра (I) (см. Энциклопедический словарь Брокгауза и Эфрона (Репринтное воспроизведение издания Ф.А.Брокгауз-И.А.Ефрон 1890 г. Издательским центром «ТЕРРА», 1992 г., том 58, стр.675).As a result of the reaction, a brown-black precipitate of silver oxide (I) is released (see Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary (Reproduction of a publication by F.A. Brockhaus-I.A. Efron in 1890 by the TERRA Publishing Center, 1992, vol. 58, p. 675).
Недостатком указанного способа является присутствие в осадке нитратов, что снижает возможность его применения в медицинских целях. Водный раствор оксида серебра (I), полученный указанным способом, можно использовать только наружно как антисептик.The disadvantage of this method is the presence in the precipitate of nitrates, which reduces the possibility of its use for medical purposes. An aqueous solution of silver oxide (I) obtained by this method can only be used externally as an antiseptic.
Предложенный в рамках настоящей заявки на изобретение способ получения концентрата оксидов серебра с использованием металлического серебра, дистиллированной воды, источника постоянного тока и миллиамперметра, последовательно подключенного в цепь, аналогов не имеет.The method for producing a silver oxide concentrate using metallic silver, distilled water, a direct current source, and a milliammeter in series with a circuit proposed in the framework of the present application for the invention has no analogues.
Получение концентрата осуществляется следующим образом.Obtaining a concentrate is as follows.
Дистиллированную воду, нагретую до 80°С, наливают в чистую стеклянную посуду. В воду погружают кассету ионатора серебра, подключают источник постоянного тока.Distilled water heated to 80 ° C is poured into a clean glass dish. A silver ionizer cassette is immersed in water, a direct current source is connected.
В начале процесса миллиамперметр показывает нулевые значения (0,00 мА), нет ионов в воде, соответственно нет и тока электронов в цепи. Однако в силу того, что напряжение на электродах есть, идет процесс разложения дистиллята на водород, медленно движущийся к катоду, и кислород, движущийся к аноду и вызывающий анодное окисление, с образованием на электроде пленки оксида серебра (I), который, в свою очередь, самопроизвольно растворяется в воде с диссоциацией на ионы серебра и гидроксил, давая начало электропроводности части раствора, ограниченного объемом внутренней части кассеты.At the beginning of the process, the milliammeter shows zero values (0.00 mA), there are no ions in the water, and accordingly there is no electron current in the circuit. However, due to the fact that there is voltage at the electrodes, the process of decomposition of the distillate into hydrogen, which moves slowly to the cathode, and oxygen, which moves to the anode and causes anodic oxidation, forms a film of silver oxide (I), which, in turn, , spontaneously dissolves in water with dissociation into silver and hydroxyl ions, giving rise to the conductivity of part of the solution, limited by the volume of the inner part of the cartridge.
После появления электрической проводимости, косвенно регистрируемой миллиамперметром в виде небольших значений тока (0,01-0,02 мА) и указывающей, что внутри кассеты появилась обогащенная ионами серебра часть раствора, кассетой перемешивают раствор, переводя обогащенную часть раствора в общий раствор, тем самым повышая электропроводность общего раствора. Неоднократно повторяя цикл анодного окисления и соответственно обогащения раствора внутренней части кассеты ионатора и перемешивания (выгрузки обогащенной части в общий раствор), достигают эффекта вначале насыщения, а затем перенасыщения раствора. Перемешивание повторяют несколько раз до появления избыточной концентрации в виде буреющего, затем чернеющего коллоидного раствора. В процессе электрохимического растворения в электролите (по закону Фарадея) идет также процесс осаждения металлического серебра на катоде.After the appearance of electrical conductivity, indirectly recorded by a milliammeter in the form of small current values (0.01-0.02 mA) and indicating that a part of the solution enriched in silver ions appeared inside the cassette, the solution is mixed with the cassette, transferring the enriched part of the solution to the general solution, thereby increasing the conductivity of the general solution. Repeatedly repeating the cycle of anodic oxidation and, accordingly, enrichment of the solution of the inner part of the ionizer cassette and mixing (unloading the enriched part into the general solution), they achieve the effect of first saturation and then supersaturation of the solution. Stirring is repeated several times until an excessive concentration appears in the form of a drilling, then blackening colloidal solution. In the process of electrochemical dissolution in an electrolyte (according to the Faraday law), there is also a process of deposition of silver metal on the cathode.
Металлическое серебро-, осаждающееся на катоде, образует своеобразный рыхлый губчатый налет, приводящий к падению электрической проводимости раствора, при этом миллиамперметр начинает показывать значения на несколько миллиампер ниже максимально достигнутого значения. Процесс соответственно ввиду неэффективности останавливают.Metallic silver deposited on the cathode forms a kind of loose spongy coating, which leads to a drop in the electrical conductivity of the solution, while the milliammeter starts to show values several milliamps below the maximum value reached. The process, accordingly, due to inefficiency, is stopped.
Окислы с электродов счищают в приготовляемый раствор. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры и отстаивают для кристаллизации окислов серебра. Готовый раствор представляет собой основание средней силы с рН=9,0-9,5, где оксид серебра (I) диссоциирован на ионы Ag+ и OH- за счет гидратации ионов. Во время отстаивания идет процесс моляризации раствора: 2AgOH=Ag2O·H2O.The oxides from the electrodes are cleaned into the prepared solution. Then the solution is cooled to room temperature and set aside for crystallization of silver oxides. The finished solution is a medium-strength base with pH = 9.0-9.5, where silver (I) oxide is dissociated into Ag + and OH - ions due to ion hydration. During sedimentation, the solution is molarized: 2AgOH = Ag 2 O · H 2 O.
Этот процесс контролируется снижением и стабилизацией рН до 8,0. В результате кристаллизации образуется промежуточное соединение, водный оксид серебра Ag2O·H2O или, более правильно кристаллогидрат серебра [AgOH]2, где молекула воды входит в кристаллическую структуру оксида серебра (I).This process is controlled by lowering and stabilizing the pH to 8.0. As a result of crystallization, an intermediate compound is formed, aqueous silver oxide Ag 2 O · H 2 O or, more correctly, crystalline silver hydrate [AgOH] 2 , where a water molecule enters the crystalline structure of silver (I) oxide.
При высушивании осадка вода теряется, а вместе с ней исчезают щелочные свойства. Так, к примеру, высушенный оксид серебра (I) при растворении в дистилляте (насыщенный раствор) дает очень слабую щелочность рН=7,0-7,1, а водный оксид серебра дает стабильную щелочность рН=8,0, что весьма существено повышает лечебные свойства оксида серебра (I). По этой причине недопустима сушка концентрата.When the precipitate is dried, water is lost, and alkaline properties disappear with it. So, for example, dried silver (I) oxide when dissolved in a distillate (saturated solution) gives a very weak alkalinity pH = 7.0-7.1, and aqueous silver oxide gives a stable alkalinity pH = 8.0, which very significantly increases healing properties of silver oxide (I). For this reason, drying of the concentrate is unacceptable.
Осадок, состоящий из оксида серебра (I) с примесями нерастворимых частиц оксида серебра (II) и металлического серебра, разделяют на центрифуге.The precipitate, consisting of silver oxide (I) with impurities of insoluble particles of silver oxide (II) and metallic silver, is separated in a centrifuge.
Очищенный раствор вновь пускают в оборот, а осадок с небольшим количеством воды сливают в емкости из темного стекла с минимальной воздушной прослойкой для последующего хранения.The purified solution is put back into circulation, and the precipitate with a small amount of water is poured into a dark glass container with a minimum air gap for subsequent storage.
Процесс ведут при красном или оранжевом свете.The process is conducted in red or orange light.
В результате проведения указанных операций получается концентрат оксида серебра (I), который может быть использован для получения раствора ионного серебра для медицинских препаратов посредством растворения в дистиллированной воде и фильтрации нерастворимых окислов серебра.As a result of these operations, a silver (I) oxide concentrate is obtained, which can be used to obtain a solution of ionic silver for medical preparations by dissolving in distilled water and filtering insoluble silver oxides.
Нерастворимые окислы утилизируются и сдаются в Госфонд для последующего аффинажа.Insoluble oxides are disposed of and transferred to the State Fund for subsequent refining.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008132917/15A RU2390583C2 (en) | 2008-08-08 | 2008-08-08 | Method of preparing concentrate of silver oxides |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008132917/15A RU2390583C2 (en) | 2008-08-08 | 2008-08-08 | Method of preparing concentrate of silver oxides |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2008132917A RU2008132917A (en) | 2010-02-20 |
RU2390583C2 true RU2390583C2 (en) | 2010-05-27 |
Family
ID=42126661
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2008132917/15A RU2390583C2 (en) | 2008-08-08 | 2008-08-08 | Method of preparing concentrate of silver oxides |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2390583C2 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2471018C1 (en) * | 2011-06-21 | 2012-12-27 | Фанис Фаргапович Абдульменов | Method for obtaining ionic silver solution |
RU2550436C1 (en) * | 2014-05-27 | 2015-05-10 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method of treating metal surface |
-
2008
- 2008-08-08 RU RU2008132917/15A patent/RU2390583C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КУЛЬСКИЙ Л.А. Серебряная вода. - Киев: Наукова думка, 1968. - с.49-55. * |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2471018C1 (en) * | 2011-06-21 | 2012-12-27 | Фанис Фаргапович Абдульменов | Method for obtaining ionic silver solution |
RU2550436C1 (en) * | 2014-05-27 | 2015-05-10 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method of treating metal surface |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2008132917A (en) | 2010-02-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2390583C2 (en) | Method of preparing concentrate of silver oxides | |
KR100761099B1 (en) | An apparatus and method for manufacturing reducing hydrogen water using brown's gas, and an apparatus and method for manufacturing for reducing hydrogen drinking water using brown's gas | |
JP2011058037A (en) | Method for producing gold nanoparticle | |
HU182122B (en) | Process for producing elektrode with microchristallic silver surface and process for producing 2,3,5-trichloro-pyridine with the electrode | |
RU2378398C2 (en) | Method of silver receiving | |
CA1107937A (en) | Double chromate, process for its preparation, and use of said chromate as activating matter in electrochemical cells | |
JPH0223236B2 (en) | ||
RU2550436C1 (en) | Method of treating metal surface | |
US4390447A (en) | Manufacturing process for nickel (II) hydroxide | |
JPH044698B2 (en) | ||
TWI717799B (en) | Method for producing cyclohexanone and/or its hydrate obtained by electrolytic oxidation | |
US4120757A (en) | Method of making sintered plaque cadmium electrodes | |
RU2283208C2 (en) | Silver powder production method | |
EP3426825B1 (en) | Electrolytic refinement of raw gold | |
US2164755A (en) | Galvanic battery | |
RU2471018C1 (en) | Method for obtaining ionic silver solution | |
JPS6154178B2 (en) | ||
Packer et al. | CLIV.—Cupritartrates | |
RU2187580C1 (en) | Technology of extraction of gold from golden coat on substrate of copper or its alloy | |
US3510408A (en) | Process for producing high surface area nickel powder | |
US1533569A (en) | Electric accumulator | |
RU2413778C1 (en) | Procedure for production of high porous silver sponge out of silver containing materials (versions) | |
JPH0415984B2 (en) | ||
TWI766824B (en) | Gold plating solution containing sulfite gold salt and supplementary solution for gold plating solution containing gold salt sulfite | |
Finch | Cupric. Oxide Jellies |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20120809 |