RU2378629C1 - Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов - Google Patents
Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов Download PDFInfo
- Publication number
- RU2378629C1 RU2378629C1 RU2008142942/28A RU2008142942A RU2378629C1 RU 2378629 C1 RU2378629 C1 RU 2378629C1 RU 2008142942/28 A RU2008142942/28 A RU 2008142942/28A RU 2008142942 A RU2008142942 A RU 2008142942A RU 2378629 C1 RU2378629 C1 RU 2378629C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- calorimetric
- sorbent
- temperature
- thermal
- sorption
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Materials Using Thermal Means (AREA)
Abstract
Изобретение относится к химии дисперсных систем и поверхностных явлений и может быть использовано для получения изотерм сорбции индивидуальных веществ из растворов с применением калориметра с изотермической оболочкой. Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов характеризуется применением многоампульного калориметра переменной температуры с изотермической оболочкой и автоматизированной схемой измерения температуры и тепловой калибровки, с калориметрической ячейкой, в центре которой расположен цилиндрический стакан с плотно вставляемым в него калориметрическим сосудом со съемной кассетой на двенадцать ампул и заключается во взвешивании двенадцати навесок сорбента, запаивании их в стеклянные ампулы, закреплении ампулы в кассете, установлении кассеты в калориметрический сосуд, затем в калориметрический сосуд вносят раствор сорбируемого вещества-орбтива, герметично закрывают калориметрический сосуд, устанавливают его в калориметрическую ячейку, термостатируют при заданной температуре до установления теплового равновесия, затем включают автоматизированную схему измерения температуры и тепловой калибровки калориметра переменной температуры для непрерывного фиксирования температуры в калориметрической ячейке, проводят тепловую калибровку калориметра, последовательно разбивают ампулы с сорбентом, смешивая каждую порцию сорбента с раствором сорбтива, при этом автоматически происходит запись изменения температуры в ходе химической реакции, добавление следующей порции сорбента проводят после выравнивания температуры в калориметрической ячейке, после выравнивания температуры в калориметрической ячейке вследствие поглощения сорбента из двенадцатой ампулы и окончания калориметрического опыта строят кривую изменения температуры калориметрического опыта, по ней определяют изменение температуры в калориметрическом сосуде при калибровке и при добавлении каждой порции сорбента, используя специальный алгоритм обработки результатов измерений, рассчитывают тепловой эффект реакции сорбции (Qc) для каждой порции сорбента по математическому уравнению. Технический результат - разработка способа калориметрического определения сорбции веществ из растворов, позволяющего получить одновременно энергетические характеристики поглощения вещества, тип сорбционного взаимодействия, время достижения равновесия сорбции и предельные сорбционные емкости сорбента по данному веществу с высокой точностью и селективностью. 3 ил.
Description
Изобретение относится к химии дисперсных систем и поверхностных явлений и может быть использовано для получения изотерм сорбции индивидуальных веществ из растворов с применением калориметра с изотермической оболочкой.
Техническая задача изобретения заключается в разработке способа калориметрического определения сорбции веществ из растворов, позволяющего получить одновременно энергетические характеристики поглощения вещества, тип сорбционного взаимодействия, время достижения равновесия сорбции и предельные сорбционные емкости сорбента по данному веществу с высокой точностью и селективностью.
Для решения поставленной технической задачи предложен способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов, характеризующийся тем, что он предусматривает применение многоампульного калориметра переменной температуры с изотермической оболочкой и автоматизированной схемой измерения температуры и тепловой калибровки, с калориметрической ячейкой, в центре которой расположен цилиндрический стакан с плотно вставляемым в него калориметрическим сосудом со съемной кассетой на двенадцать ампул, и заключающийся в том, что взвешивают двенадцать навесок сорбента, запаивают их в стеклянные ампулы, закрепляют ампулы в кассете, устанавливают кассету в калориметрический сосуд, затем в калориметрический сосуд вносят раствор сорбируемого вещества-сорбтива, герметично закрывают калориметрический сосуд, устанавливают его в калориметрическую ячейку, термостатируют при заданной температуре до установления теплового равновесия, затем включают автоматизированную схему измерения температуры и тепловой калибровки калориметра переменной температуры для непрерывного фиксирования температуры в калориметрической ячейке, проводят тепловую калибровку калориметра, последовательно разбивают ампулы с сорбентом, смешивая каждую порцию сорбента с раствором сорбтива, при этом автоматически происходит запись изменения температуры в ходе химической реакции, добавление следующей порции сорбента проводят после выравнивания температуры в калориметрической ячейке, после выравнивания температуры в калориметрической ячейке вследствие поглощения сорбента из двенадцатой ампулы и окончания калориметрического опыта строят кривую изменения температуры калориметрического опыта, по ней определяют изменение температуры в калориметрическом сосуде при калибровке и при добавлении каждой порции сорбента, используя специальный алгоритм обработки результатов измерений, рассчитывают тепловой эффект реакции сорбции (Qc) для каждой порции сорбента по уравнению
Qc=Qэ-(Qг+Qн+Qхол+Qp),
где Qг - тепловой эффект сопутствующего процесса сольватации, Qн - набухания, Qp - разбавления, Qхол - теплота разбиения ампулы, Qэ - тепловой эффект, определяемый экспериментально, рассчитывается по уравнению
Qэ=IUτн(ΔT1/ΔT),
где I - заданная при тепловой калибровке сила тока, U - заданное при тепловой калибровке напряжение, τн - время тепловой калибровки, ΔT1 - изменение температуры в ходе химической реакции, протекающей при калориметрическом опыте, ΔT - изменение температуры в ходе тепловой калибровки, тепловые эффекты сопутствующих процессов - Qг, Qн, Qp - измеряют в отдельных опытах при условиях, идентичных основному калориметрическому опыту, например для определения Qн калориметрический сосуд заполняют точно измеренным объемом растворителя без сорбтива, в ампулу запаивают 0,1±0,0001 г сорбента и измеряют изменение температуры в данном опыте, затем рассчитывают тепловые эффекты сопутствующего процесса по последнему уравнению, при этом Qхол и систематическую погрешность калориметрического опыта определяют в «холостых» опытах, для чего в калориметрический сосуд наливают дистиллированную воду, запаивают пустые ампулы и проводят измерения температурного хода «холостого» опыта, рассчитывают тепловой эффект сорбции (Qc), вычитая тепловые эффекты сопутствующих процессов из измеренных тепловых эффектов сорбции и затем молярную энтальпию сорбции (ΔсН) по уравнению ΔсН=Qc/ν, где ν - количество сорбированного вещества, которое определяют из разницы концентраций сорбтива в каждой предыдущей () и последующей точке () по уравнению ν=()V, где V - объем раствора сорбтива, затем строят изотерму сорбции в координатах ΔсН=f(ν), проводят анализ вида изотермы, по горизонтальному участку оценивают сорбционную емкость сорбента, по форме изотермы - характер взаимодействия.
Технический результат заключается в высокой точности и селективности определения энергетической характеристики поглощения вещества - энтальпии сорбции, с одновременной оценкой типа сорбционного взаимодействия, предельной сорбционной емкости сорбента по данному веществу и времени достижения сорбционного равновесия по времени выравнивания температуры в опыте.
На фиг.1 представлено изменение температуры в калориметрической ячейке в ходе опыта.
На фиг.2 представлены изменения температуры в калориметрической ячейке при калибровке и сорбции никеля (II) на амфолите АМФ.
На фиг.3 показана изотерма сорбции ионов никеля (II) из водного раствора на амфолите АМФ.
Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов реализуют следующим образом.
Двенадцать стеклянных ампул взвешивают последовательно на аналитических весах с точностью ±0,0001 г, в каждую вносят около 0,1 г сорбента и заполненные ампулы повторно взвешивают с точностью ±0,0001 г, затем все ампулы герметично запаивают. Запаянные ампулы закрепляют с помощью держателей по кругу в кассете, которая располагается на крышке калориметрического сосуда. В калориметрический сосуд калиброванной пипеткой вносят 50±0,005 см3 раствора с концентрацией сорбтива 0,1 моль/дм3 или другой концентрацией, выбираемой для каждого сорбента и сорбтива индивидуально и близкой к концентрации максимальной сорбции. Герметично закрывают калориметрический сосуд крышкой, помещают в гнездо калориметрической ячейки, закрывают ячейку, устанавливают устройство для разбивания ампул в начальное положение и проводят термостатирование до установления теплового равновесия в калориметрической ячейке. После этого включают автоматизированную схему измерения температуры и тепловой калибровки калориметра переменной температуры для непрерывного фиксирования температуры в калориметрической ячейке, проводят тепловую калибровку калориметра, последовательно разбивают ампулы с сорбентом, смешивая каждую порцию сорбента с раствором сорбтива, при этом автоматически происходит запись изменения температуры в ходе химической реакции, добавление следующей порции сорбента проводят после выравнивания температуры в калориметрической ячейке, после выравнивания температуры в калориметрической ячейке вследствие поглощения сорбента из двенадцатой ампулы заканчивают калориметрический опыт. По результатам опыта строят кривую изменения температуры в калориметрической ячейке в координатах Т=f(τ) (фиг.1), которая отражает температурный ход тепловой калибровки калориметра (кривая 1) и температурный ход сорбции (кривая 2). Базовую прямую линию ab строят не менее чем из 100 измерений, что происходит примерно за 25 с измерений. Включают нагреватель, расположенный внутри калориметрического сосуда, проводят калибровку калориметра и получают линию подъема температуры bс, после прекращения подъема температуры ожидают выхода на базовую линию cd и разбивают первую ампулу с сорбентом. Если сорбция сопровождается эндотермическим тепловым эффектом, то наблюдают падение температуры, аналогично фиг.1. Линия de характеризует снижение температуры в результате сорбционного процесса с последующим выходом на базовую линию eƒ. Выдерживание линейной базовой линии eƒ проводят не менее 30 минут, чтобы убедиться в установлении химического и теплового равновесия. Последовательно разбивают последующие ампулы с навесками сорбента, проводят измерения и построения линий, аналогичных deƒ.
После окончания опыта и построения температурного хода калориметрического опыта графически определяют изменение температуры калориметрической системы при калибровке (ΔТ) и изменение температуры в ходе каждого опыта (ΔТ1) и рассчитывают тепловой эффект сорбции (, Дж) каждой навеской сорбента по формуле
где I - заданная при тепловой калибровке сила тока, A; U - заданное при тепловой калибровке напряжение, В; τн - время тепловой калибровки, с. Тепловое значение калориметра (IUτн/ΔT) определяли как среднеарифметическое между 4-6 опытами.
Измеренный тепловой эффект включает тепловые эффекты сопутствующих процессов: сольватации (Qг), набухания (Qн), разбавления (Qp), их измеряют в отдельных опытах при условиях, идентичных основному калориметрическому опыту. Для определения теплоты сольватации (Qг) калориметрической сосуд заполняют 50±0,01 см3 раствора сорбтива, в ампулу запаивают 0,1±0,0001 г дистиллированной воды и измеряют изменение температуры в данном опыте, затем рассчитывают тепловой эффект процесса по уравнению (1). Для определения теплоты набухания (Qp) в калориметрический сосуд вносят 50±0,01 см3 дистиллированной воды, в ампулу запаивают 0,1±0,0001 г сорбента и измеряют изменение температуры в данном опыте, затем рассчитывают тепловой эффект по уравнению (1). Теплоту разбиения ампулы
(Qхол) и систематическую погрешность калориметрического опыта определяют в «холостых» опытах, для этого в калориметрический сосуд наливают дистиллированную воду, запаивают пустые ампулы и проводят измерения температурного хода «холостого» опыта и расчет по уравнению (1). Тепловой эффект сорбции рассчитывают, вычитая тепловые эффекты сопутствующих процессов из измеренных тепловых эффектов по уравнению
Рассчитывают количество сорбированного вещества после добавления каждой порции сорбтива (ν1, моль), которое определяют из условия материального баланса по разнице концентраций сорбтива в каждой предыдущей () и последующей точке () по уравнению
где V - объем раствора сорбтива. После этого рассчитывают молярную энтальпию сорбции (ΔсНi) по формуле
Определенные таким образом энтальпии сорбции оформляют в виде изотермы сорбции.
Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов поясняется следующим примером.
Пример. Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов поясняется на примере изотермы сорбции ионов никеля из раствора, содержащего нитрат никеля на аминофосфорнокислом амфолите АМФ (фиг.2, 3).
Двенадцать стеклянных ампул взвешивают последовательно на аналитических весах с точностью ±0,0001 г, в каждую вносят около 0,1 г АМФ и заполненные ампулы повторно взвешивают с точностью ±0,0001 г, затем все ампулы герметично запаивают. Запаянные ампулы закрепляют в последовательности, соответствующей массам сорбента, с помощью держателей по кругу в кассету, которая располагается на крышке калориметрического сосуда. В калориметрический сосуд калиброванной пипеткой вносят 50±0,005 см3 раствора нитрата никеля (II) с концентрацией ионов никеля (II) 0,1 моль/дм3. Герметично закрывают калориметрический сосуд крышкой, помещают в гнездо калориметрической ячейки, закрывают ячейку, устанавливают устройство для разбивания ампул над первой ампулой и проводят термостатирование до установления теплового равновесия в калориметрической ячейке. После этого включают автоматизированную схему измерения температуры и тепловой калибровки и начинают непрерывную запись изменения температуры во времени. После формирования базовой линии из 100 измерений, что происходит за 25 секунд, включают электрический нагреватель, вмонтированный в калориметрический сосуд, задают калибровочное количество теплоты, равное 1 кДж, и записывают ход повышения температуры в калориметрической ячейке. Выжидают 10 минут для установления теплового равновесия в ячейке и проводят собственно сорбционный опыт. Для этого разбивают начальную ампулу, перемешивают первую навеску АМФ с раствором нитрата никеля (II), происходит поглощение некоторого количества ионов никеля (II), сопровождающееся снижением температуры в калориметрической ячейке, фиксируемое измерительной схемой калориметра. Выжидают 10 минут для установления теплового равновесия в ячейке и разбивают вторую ампулу, таким образом продолжают проводить опыт до двенадцатой ампулы. После установления теплового равновесия в ячейке заканчивают запись изменения температуры калориметрического опыта и строят кривую фиг.2.
После окончания опыта и построения температурного хода калориметрического опыта графически определяют изменение температуры калориметрической системы при калибровке (ΔT) и изменение температуры в ходе каждого смешения первой порции АМФ с раствором нитрата никеля (II) (ΔТ1), второй и последующей вплоть до двенадцатой ампулы (ΔТ12), рассчитывают тепловой эффект сорбции первой навеской АМФ (Q1, Дж) и всех последующих до (Q12, Дж) по формуле
где I - заданная при тепловой калибровке сила тока, A; U - заданное при тепловой калибровке напряжение, В; τн - время тепловой калибровки, с.
Проводят учет тепловых эффектов сопутствующих процессов, измеренных в отдельных опытах, рассчитывают количество поглощенных ионов никеля (II) v1, моль каждой навеской сорбента АМФ из условия материального баланса по разнице между исходной и равновесной концентрациями сорбтива в растворе в каждой предыдущей и последующей точке по уравнению (2). Молярную энтальпию сорбции (ΔcHi) в каждой точке изотермы сорбции рассчитывают по формуле
Определенные таким образом энтальпии сорбции оформляют в виде изотермы сорбции (фиг.3) в координатах ΔН=f(cv), где cv концентрация ионов никеля (II) в исходном растворе и растворах после сорбции каждой навеской АМФ.
Как следует из фиг.3, вид изотермы сорбции соотвествует поглощению веществ на активных центрах со сменой природы сорбционных центров при концентрации никеля (II) в области 4,5 ммоль/дм3, максимальная концентрация насыщения близка концентрации исходного раствора 0,1 моль/дм3 при сорбции на 1,2 г АМФ. Кроме того, в каждой точке изотермы сорбции графически определяется энтальпия сорбции.
Как следует из описания и приведенного примера, использование способа калориметрического определения сорбции веществ из растворов позволяет: обеспечить высокую точность и селективность определения сорбции, фиксирование времени достижения равновесия сорбции по времени окончания изменения темпеартуры в калориметрической ячейке, кроме того, одновременно определелить максимальное количество поглощенного вещества и энеретические характеристики сорбции, а также исключить временные затраты на ожидание достижения равновесия (иногда это время достигает 24 часов), на анализ равновесных растворов в опытах способом переменных концентраций.
Аналоги не обнаружены.
Claims (1)
- Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов характеризуется тем, что предусматривает применение многоампульного калориметра переменной температуры с изотермической оболочкой и автоматизированной схемой измерения температуры и тепловой калибровки, с калориметрической ячейкой, в центре которой расположен цилиндрический стакан с плотно вставляемым в него калориметрическим сосудом со съемной кассетой на двенадцать ампул и заключается в том, что взвешивают двенадцать навесок сорбента, запаивают их в стеклянные ампулы, закрепляют ампулы в кассете, устанавливают кассету в калориметрический сосуд, затем в калориметрический сосуд вносят раствор сорбируемого вещества-сорбтива, герметично закрывают калориметрический сосуд, устанавливают его в калориметрическую ячейку, термостатируют при заданной температуре до установления теплового равновесия, затем включают автоматизированную схему измерения температуры и тепловой калибровки калориметра переменной температуры для непрерывного фиксирования температуры в калориметрической ячейке, проводят тепловую калибровку калориметра, последовательно разбивают ампулы с сорбентом, смешивая каждую порцию сорбента с раствором сорбтива, при этом автоматически происходит запись изменения температуры в ходе химической реакции, добавление следующей порции сорбента проводят после выравнивания температуры в калориметрической ячейке, после выравнивания температуры в калориметрической ячейке вследствие поглощения сорбента из двенадцатой ампулы и окончания калориметрического опыта строят кривую изменения температуры калориметрического опыта, по ней определяют изменение температуры в калориметрическом сосуде при калибровке и при добавлении каждой порции сорбента, используя специальный алгоритм обработки результатов измерений, рассчитывают тепловой эффект реакции сорбции (Qc) для каждой порции сорбента по уравнению
Qс=Qэ-(Qг+Qн+Qхол+QP),
где Qг - тепловой эффект сопутствующего процесса сольватации, Qн - набухания, Qp - разбавления, Qхол - теплота разбиения ампулы, Qэ - тепловой эффект определяемый экспериментально, рассчитывается по уравнению
Qэ=IUτн(ΔТ1/ΔТ),
где I - заданная при тепловой калибровке сила тока, U - заданное при тепловой калибровке напряжение, τн - время тепловой калибровки, ΔT1 - изменение температуры в ходе химической реакции, протекающей при калориметрическом опыте, ΔT - изменение температуры в ходе тепловой калибровки, тепловые эффекты сопутствующих процессов - Qг, Qн, Qp - измеряют в отдельных опытах при условиях идентичных основному калориметрическому опыту, например, для определения Qн калориметрический сосуд заполняют точно измеренным объемом растворителя без сорбтива, в ампулу запаивают 0,1±0,0001 г сорбента и измеряют изменение температуры в данном опыте, затем рассчитывают тепловые эффекты сопутствующего процесса по последнему уравнению, при этом Qхол и систематическую погрешность калориметрического опыта определяют в «холостых» опытах, для чего в калориметрический сосуд наливают дистиллированную воду, запаивают пустые ампулы и проводят измерения температурного хода «холостого» опыта, рассчитывают тепловой эффект сорбции (Qc.) вычитая тепловые эффекты сопутствующих процессов из измеренных тепловых эффектов сорбции и затем молярную энтальпию сорбции (ΔсН) по уравнению ΔcH=Qc/v, где v - количество сорбированного вещества, которое определяют из разницы концентраций сорбтива в каждой предыдущей и последующей точке по уравнению v=()V, где V - объем раствора сорбтива, затем строят изотерму сорбции в координатах ΔcH=f(v), проводят анализ вида изотермы, по горизонтальному участку оценивают сорбционную емкость сорбента, по форме изотермы характер взаимодействия.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008142942/28A RU2378629C1 (ru) | 2008-10-29 | 2008-10-29 | Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008142942/28A RU2378629C1 (ru) | 2008-10-29 | 2008-10-29 | Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2378629C1 true RU2378629C1 (ru) | 2010-01-10 |
Family
ID=41644301
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2008142942/28A RU2378629C1 (ru) | 2008-10-29 | 2008-10-29 | Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2378629C1 (ru) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2454641C1 (ru) * | 2010-10-21 | 2012-06-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирская государственная геодезическая академия" (ГОУ ВПО "СГГА") | Дифференциальный массивный калориметр и способ определения теплоты адсорбции и химических реакций газов |
CN109459161A (zh) * | 2018-12-17 | 2019-03-12 | 沈阳化工研究院有限公司 | 一种管式反应的量热测试方法及装置 |
RU2727271C1 (ru) * | 2019-10-18 | 2020-07-21 | Дмитрий Федорович Кожевин | Способ измерения мощности теплового охлаждающего эффекта порошковых составов при тушении очага горения |
-
2008
- 2008-10-29 RU RU2008142942/28A patent/RU2378629C1/ru not_active IP Right Cessation
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2454641C1 (ru) * | 2010-10-21 | 2012-06-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирская государственная геодезическая академия" (ГОУ ВПО "СГГА") | Дифференциальный массивный калориметр и способ определения теплоты адсорбции и химических реакций газов |
CN109459161A (zh) * | 2018-12-17 | 2019-03-12 | 沈阳化工研究院有限公司 | 一种管式反应的量热测试方法及装置 |
CN109459161B (zh) * | 2018-12-17 | 2024-05-07 | 沈阳化工研究院有限公司 | 一种管式反应的量热测试方法及装置 |
RU2727271C1 (ru) * | 2019-10-18 | 2020-07-21 | Дмитрий Федорович Кожевин | Способ измерения мощности теплового охлаждающего эффекта порошковых составов при тушении очага горения |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Spink et al. | Calorimetry as an analytical tool in biochemistry and biology | |
Bakker et al. | Carrier-based ion-selective electrodes and bulk optodes. 1. General characteristics | |
Bäckman et al. | Heat conduction calorimeters: time constants, sensitivity and fast titration experiments | |
RU2378629C1 (ru) | Способ калориметрического определения сорбции веществ из растворов | |
Hui et al. | Absorption of water into organic solvents used for electrochemistry under conventional operating conditions | |
Booij et al. | A method to account for the effect of hydrodynamics on polar organic compound uptake by passive samplers | |
JPH0933537A (ja) | 品質管理方法及びこれに用いる液体 | |
Chen et al. | A test and calibration process for microcalorimeters used a thermal power meters | |
Lendero et al. | Simple method for determining the amount of ion-exchange groups on chromatographic supports | |
JP5079312B2 (ja) | 在庫情報を使った液体の有用時間の決定 | |
Burtis et al. | Factors influencing evaporation from sample cups, and assessment of their effect on analytical error | |
JP2007271293A (ja) | 目的物質の吸着方法および吸着装置 | |
Lytkin et al. | Thermodynamic characteristics of acid-core reactions interactions in the water solution piridoxal-5'-phosphate | |
Paketurytė et al. | Inhibitor binding to carbonic anhydrases by isothermal titration calorimetry | |
Matteoli et al. | Determination of the excess enthalpy of binary mixtures from the measurements of the heat of solution of the components: application to the perfluorohexane+ hexane mixture | |
Zhang et al. | Experimental determination and prediction of activity coefficients of RbCl in aqueous (RbCl+ RbNO3) mixture at T= 298.15 K | |
Tewari et al. | Saturation molalities and standard molar enthalpies of solution of adenosine (cr), guanosine· 2H2O (cr), inosine (cr), and xanthosine· 2H2O (cr) in H2O (l) | |
Liu et al. | Certification of reference materials of sodium tartrate dihydrate and potassium citric monohydrate for water content | |
CN204255531U (zh) | 纳诺量热仪装置 | |
Danil de Namor et al. | Thermodynamics of Alkali− Metal Cations and Macrocycles (18-Crown-6, Ethyl p-tert-butylcalix (6) arenehexanoate, Cryptand 222) in Solution and in the Solid State | |
RU2566726C1 (ru) | Способ определения коэффициента массоотдачи пористых проницаемых материалов | |
Greinke et al. | Method of Proportional Equations for Analysis of Closely Related Mixtures by Differential Reaction Rates Where Concentration of Reagent «Reactants. Conductometric Determination of Carbonyl Compounds. | |
SU682804A1 (ru) | Устройство дл дифференциальнотермического анализа | |
Franks et al. | A differential calorimeter for the measurement of heats of solution at high dilutions | |
Barbosa et al. | Evaluation of the effect of organic modifier on pK values of diuretics in mobile phases used in LC |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20101030 |