RU2373182C2 - Method of producing malonate and manganese (ii) succinate - Google Patents
Method of producing malonate and manganese (ii) succinate Download PDFInfo
- Publication number
- RU2373182C2 RU2373182C2 RU2007147495/04A RU2007147495A RU2373182C2 RU 2373182 C2 RU2373182 C2 RU 2373182C2 RU 2007147495/04 A RU2007147495/04 A RU 2007147495/04A RU 2007147495 A RU2007147495 A RU 2007147495A RU 2373182 C2 RU2373182 C2 RU 2373182C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- dioxide
- acid
- manganese
- metal
- taken
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии получения солей марганца насыщенных дикарбоновых кислот жирного ряда и может быть использовано в различных областях химической практики, и аналитическом контроле и при проведении научных исследований.The invention relates to a technology for producing manganese salts of saturated fatty dicarboxylic acids and can be used in various fields of chemical practice, and analytical control and scientific research.
Известен способ получения сукцината марганца (патент РФ №2174508), в соответствии с которым сукцинаты d-элементов получают действием сульфата соответствующего d-металла на реакционный раствор смеси янтарной кислоты и гидроксида натрия в мольном соотношении 1:2 при 80-85°С в течение 20-30 мин с последующим охлаждением реакционной смеси до 10-15°С и отделением выпавшего кристаллического продукта фильтрованием, отмывкой осадка холодной водой (5-7°С) от сульфатов и сушкой в вакуумном шкафу при температуре 35-40°С и давлении 20 мм.рт.ст.A known method for producing manganese succinate (RF patent No. 2174508), in accordance with which succinates of d-elements are obtained by the action of sulfate of the corresponding d-metal on the reaction solution of a mixture of succinic acid and sodium hydroxide in a molar ratio of 1: 2 at 80-85 ° C for 20-30 min, followed by cooling the reaction mixture to 10-15 ° C and separating the precipitated crystalline product by filtration, washing the precipitate with cold water (5-7 ° C) from sulfates and drying in a vacuum oven at a temperature of 35-40 ° C and a pressure of 20 mmHg.
Недостатками данного способа являются:The disadvantages of this method are:
1. Несмотря на то, что сукцинат натрия специально не выделяют как самостоятельный продукт в технологическом плане, процесс остается двухстадийным, а именно получение сукцината натрия или реакционного раствора и обмен катиона натрия в соли реакционного раствора на катион d-металла при контакте с сульфатом этого металла.1. Despite the fact that sodium succinate is not specifically isolated as an independent product in technological terms, the process remains two-stage, namely, the production of sodium succinate or a reaction solution and the exchange of sodium cation in the salt of the reaction solution to a d-metal cation in contact with sulfate of this metal .
2. Гидроксид натрия легко обводняется, что требует соответствующего учета при приготовлении реакционного раствора; в отсутствие последнего смешивание кислоты и щелочи в мольном соотношении 1:2 предопределяет некоторый избыток кислоты, который придется удалять при очистке продукта.2. Sodium hydroxide is easily flooded, which requires appropriate consideration when preparing the reaction solution; in the absence of the latter, the mixing of acid and alkali in a molar ratio of 1: 2 determines a certain excess of acid, which will have to be removed when cleaning the product.
3. В процессе образуется сопутствующий продукт сульфат натрия, который нужно утилизировать.3. In the process, a co-product of sodium sulfate is formed, which must be disposed of.
4. Используемые растворы не могут быть концентрированными во избежание получения загущенной пасты продукта вместо легко фильтруемой суспензии. Температура же 80-85°С предполагает нагрев в основном воды как растворителя, что предопределяет высокую энергоемкость процесса.4. The solutions used cannot be concentrated to avoid obtaining a thickened product paste instead of an easily filtered suspension. A temperature of 80-85 ° C suggests heating mainly water as a solvent, which determines the high energy intensity of the process.
5. Данный процесс приводит в большому количеству сточных вод, требующих соответствующей переработки и прочих затрат.5. This process results in a large amount of wastewater requiring appropriate treatment and other costs.
Наиболее близким к заявляемому является способ получения ацетата марганца (II) (патент РФ №2294921), в соответствии с которым указанную соль получают путем прямого взаимодействия взятых в мольном соотношении 2:1 металла и диоксида марганца с уксусной кислотой в растворе этилцеллозольва, этиленгликоля, 1,4-диоксана, изоамилового или н-бутилового спирта в присутствии добавок йода. Процесс проводят в бисерной мельнице вертикального типа с высокооборотной лопастной мешалкой и стеклянным бисером в качестве перетирающего агента. Концентрация уксусной кислоты в жидкой фазе 3,4-5 моль/кг. Содержание металла и его диоксида (твердых реагентов) в загрузке 11,8% от жидкой фазы. Массовое соотношение жидкой фазы и стеклянного бисера 1:1,5. Содержание йода в жидкой фазе 0,025-0,070 моль/кг. Процесс начинают при комнатной температуре и ведут до практически полного израсходования диоксида марганца. Суспензию соли отделяют от основной части непрореагировавшего металла и стеклянного бисера и направляют на фильтрование. Фильтрат возвращают в повторный процесс, а осадок очищают от примесей металла перекристаллизацией.Closest to the claimed is a method for producing manganese (II) acetate (RF patent No. 2294921), in accordance with which the specified salt is obtained by direct interaction taken in a molar ratio of 2: 1 metal and manganese dioxide with acetic acid in a solution of ethyl cellosolve, ethylene glycol, 1 , 4-dioxane, isoamyl or n-butyl alcohol in the presence of iodine additives. The process is carried out in a vertical type bead mill with a high speed paddle mixer and glass beads as a grinding agent. The concentration of acetic acid in the liquid phase is 3.4-5 mol / kg. The content of metal and its dioxide (solid reagents) in the load of 11.8% of the liquid phase. The mass ratio of the liquid phase and glass beads is 1: 1.5. The iodine content in the liquid phase is 0.025-0.070 mol / kg. The process begins at room temperature and lead to almost complete consumption of manganese dioxide. The salt suspension is separated from the main part of the unreacted metal and glass beads and sent for filtration. The filtrate is returned to the repeated process, and the precipitate is purified from metal impurities by recrystallization.
Недостатками данного способа являются:The disadvantages of this method are:
1. Уксусная кислота является одноосновной, в то время как малоновая и янтарная кислоты двухосновные, причем заметно более сильные: рКа для уксусной кислоты 4,75, для малоновой - 2,86 и 5,70, янтарной - 4,21 и 5,64. Совсем не очевидно, что эти кислоты в сопоставимых условиях будут реагировать однотипно.1. Acetic acid is monobasic, while malonic and succinic acids are dibasic, and noticeably stronger: pK a for acetic acid 4.75, for malonic acid 2.86 and 5.70, succinic 4.21 and 5, 64. It is not at all obvious that these acids will react the same way under comparable conditions.
2. Обозначенные дикарбоновые кислоты более высокомолекулярные в сравнении с уксусной и притом в обычных условиях являются твердыми. К тому же, у них разная растворимость в различных органических средах. Нет оснований считать, что их удастся переводить в раствор в нужных растворителях в количестве 3,4-5,0 г-экв/кг, как это легко сделать в случае уксусной кислоты.2. The indicated dicarboxylic acids are higher molecular in comparison with acetic acid and, moreover, under normal conditions are solid. In addition, they have different solubilities in various organic media. There is no reason to believe that they can be converted into a solution in the right solvents in the amount of 3.4-5.0 g-equiv / kg, as is easily done in the case of acetic acid.
3. В анализируемом решении заложен избыток металла, от которого нужно конечную реакционную смесь отделять, а продукт очищать от его следов. Чтобы не проводить указанные операции в полном объеме, а еще лучше исключить их совсем, нужно избыточный металл из исходной загрузки убрать. А для этого нужно знать, какой же реальный избыток металла нужен и насколько существенно он влияет на характеристики окислительно-восстановительного процесса. Скорее всего, этот параметр зависит от природы кислоты, но как - на данный момент времени неизвестно.3. The analyzed solution contains an excess of metal, from which it is necessary to separate the final reaction mixture, and to clear the product from its traces. In order not to carry out these operations in full, or even better to exclude them altogether, you need to remove excess metal from the initial load. And for this you need to know what real excess metal is needed and how much it affects the characteristics of the redox process. Most likely, this parameter depends on the nature of the acid, but how is currently unknown.
4. Соль уксусной кислоты преимущественно накапливается в твердой фазе, что дает возможность отделять ее с помощью фильтрования. Нет никакой уверенности в том, что такое положение сохраниться в случае малоновой и янтарной кислот.4. The salt of acetic acid mainly accumulates in the solid phase, which makes it possible to separate it by filtration. There is no certainty that this situation will continue in the case of malonic and succinic acids.
5. В случае уксусной кислоты критерием момента прекращения процесса является практически полное расходование диоксида марганца. Нет никаких оснований считать, что такой подход сохранится при переходе к дикарбоновым кислотам.5. In the case of acetic acid, the criterion for stopping the process is the almost complete consumption of manganese dioxide. There is no reason to believe that this approach will continue in the transition to dicarboxylic acids.
6. Длительность процесса с уксусной кислотой - в районе 100 мин и более. При таких скоростях выделение реакционного тепла слабо нарушало изотермический или близкий к нему режим процесса в отсутствие принудительного охлаждения. Совсем не очевидно, что такое положение сохранится при переходе к малоновой и янтарной кислотам, где скорости тепловыделения могут оказаться заметно большими.6. The duration of the process with acetic acid is in the region of 100 minutes or more. At these speeds, the release of reaction heat slightly violated the isothermal or close to it process mode in the absence of forced cooling. It is not at all obvious that this situation will remain during the transition to malonic and succinic acids, where the rates of heat release can turn out to be noticeably large.
Задачей предлагаемого решения является подобрать такое мольное соотношение марганца, его диоксида и кислоты в исходной загрузке, а также такие условия проведения окислительно-восстановительного процесса, чтобы он протекал с приемлемыми скоростями и завершался с практически полным расходованием всех загруженных реагентов за приемлемое время.The objective of the proposed solution is to select such a molar ratio of manganese, its dioxide and acid in the initial charge, and also such conditions of the redox process that it proceeds at acceptable speeds and ends with almost complete consumption of all the loaded reagents in an acceptable time.
Поставленная задача достигается тем, что марганец, его диоксид и дикарбоновую кислоту в исходной загрузке берут в мольном соотношении (1+x):1:(2+x) в расчете на получение (2+x)m молей соли, где x в приведенном мольном соотношении загружаемых реагентов берут 0,4±0,1 для янтарной кислоты и 1,0±0,1 для малоновой кислоты, a m - количество молей диоксида марганца в загрузке, йод дозируют в количестве 0,05 моль/кг реакционной смеси после загрузки органического растворителя и кислоты, но перед загрузкой диоксида марганца и металла, при этом сумму масс кислоты, металла и его диоксида берут в диапазоне 15-25% от массы начальной загрузки, а соотношение масс бисера и загрузки 1:1; процесс начинают при комнатной температуре и ведут в условиях принудительного охлаждения в диапазоне температур от комнатной до 40°С при контроле методом отбора проб реакционной смеси до практически полного расходования всех загруженных реагентов в целевую соль, после чего его прекращают, суспензию конечной реакционной смеси отделяют от бисера и фильтруют, осадок продукта промывают растворителем жидкой фазы и направляют на очистку от следов металла и его диоксида путем перекристаллизации, а фильтрат и промывной растворитель возвращают в повторный процесс. При этом в качестве органического растворителя жидкой фазы берут н-пропиловый, н-бутиловый и изо-бутиловый спирты, бутилацетат, ксилол, уайт-спирит и гептанThe problem is achieved by the fact that manganese, its dioxide and dicarboxylic acid in the initial load are taken in the molar ratio (1 + x): 1: (2 + x) based on the preparation of (2 + x) m moles of salt, where x in the above the molar ratio of the loaded reagents is 0.4 ± 0.1 for succinic acid and 1.0 ± 0.1 for malonic acid, am is the number of moles of manganese dioxide in the charge, iodine is dosed in the amount of 0.05 mol / kg of the reaction mixture after loading organic solvent and acid, but before loading manganese dioxide and metal, while the sum of the masses of acid, meth lla dioxide and take in the range of 15-25% by weight of the boot, and the mass ratio of the beads and loading 1: 1; the process starts at room temperature and is carried out under forced cooling in the temperature range from room temperature to 40 ° C under control by sampling the reaction mixture until all charged reagents are almost completely consumed in the target salt, after which it is stopped, the suspension of the final reaction mixture is separated from the beads and filtered, the precipitate of the product is washed with a solvent of the liquid phase and sent for purification from traces of metal and its dioxide by recrystallization, and the filtrate and washing solvent return t in a second process. In this case, n-propyl, n-butyl and iso-butyl alcohols, butyl acetate, xylene, white spirit and heptane are taken as an organic solvent of the liquid phase
Характеристика используемого сырьяCharacteristics of the raw materials used
Марганец реактивный по ГОСТ 6008-90Reactive manganese according to GOST 6008-90
Диоксид марганца по ГОСТ 4470-79Manganese dioxide according to GOST 4470-79
Йод кристаллический по ГОСТ 4159-79Crystalline iodine according to GOST 4159-79
Малоновая кислота по ТУ 6-09-2608-77Malonic acid according to TU 6-09-2608-77
Янтарная кислота по ГОСТ 6341-75Succinic acid according to GOST 6341-75
н-Пропиловый спирт по ГОСТ 9805-84n-Propyl alcohol according to GOST 9805-84
н-Бутиловый спирт по ГОСТ 6006-78n-Butyl alcohol according to GOST 6006-78
изо-Бутиловый спирт по ГОСТ 9536-79iso-butyl alcohol according to GOST 9536-79
Бутилацетат по ГОСТ 8981-78Butyl acetate according to GOST 8981-78
Гептан эталонный (ТУ 6-09-4520-77)Heptane reference (TU 6-09-4520-77)
м-Ксилол (ТУ 6-09-2438-77)m-Xylene (TU 6-09-2438-77)
Уайт-спирит технический по ГОСТ 3134-78.White spirit technical in accordance with GOST 3134-78.
Проведение процесса заявляемым способом следующее. В бисерную мельницу вертикального типа со стеклянным корпусом и высокооборотной механической лопастной мешалкой из прочной и индифферентной к процессу пластмассы и стеклянным бисером в качестве перетирающего агента загружают рассчитанные количества бисера и компонентов начальной загрузки, в частности растворителя жидкой фазы, дикарбоновой кислоты, стимулирующей добавки йода, металла и его диоксида. Включают механическое перемешивание и этот момент принимают за начало процесса. По ходу процесса отбирают пробы реакционной смеси, включающей компоненты начальной загрузки и продукты их превращения, в которых определяют содержания солей марганца и остаточные содержания диоксида марганца и кислоты. Как только содержание соли марганца в достаточной степени приблизится к расчетному значению, процесс прекращают. Реакционную смесь отделяют от стеклянного бисера и направляют на фильтрование. Мешалку, бисер и корпус мельницы промывают растворителем жидкой фазы, который в дальнейшем используют для промывки полученного осадка соли. Отфильтрованную твердую соль направляют на очистку от оставшихся следов металла и его диоксида путем перекристаллизации, а фильтрат и промывной растворитель возвращают в повторный процесс.The process of the claimed method is as follows. In a vertical type bead mill with a glass case and a high-speed mechanical paddle mixer made of durable and process-indifferent plastic and glass beads, the calculated quantities of beads and initial loading components, in particular a solvent of a liquid phase, dicarboxylic acid, stimulating additives of iodine, metal are loaded as a grinding agent and its dioxide. Turn on mechanical mixing and this moment is taken as the beginning of the process. During the process, samples are taken of the reaction mixture, including the components of the initial loading and the products of their transformation, in which the content of manganese salts and the residual content of manganese dioxide and acid are determined. As soon as the content of manganese salt is sufficiently close to the calculated value, the process is stopped. The reaction mixture is separated from glass beads and sent for filtration. The mixer, beads and mill body are washed with a solvent of the liquid phase, which is then used to wash the resulting salt precipitate. The filtered solid salt is sent to clean the remaining traces of the metal and its dioxide by recrystallization, and the filtrate and the washing solvent are returned to the repeated process.
Пример 1Example 1
В бисерную мельницу со стеклянным корпусом внутренним диаметром 55 мм и высотой 104 мм, снабженную высокоскоростной (1440 об/мин) лопастной мешалкой из прочного текстолита с прямоугольной лопастью 52×40 мм, обратным холодильником-конденсатором и жидкостной баней для принудительного охлаждения реакционной смеси по ходу процесса, загружают последовательно 100 г стеклянного бисера с диаметром шариков в диапазоне от 1,5 до 2,8 мм, 80,73 г н-бутилового спирта, 11,40 г янтарной кислоты, 1,27 г йода, 3,50 г диоксида марганца и 3,10 г марганца. Подают воду в охлаждающую баню и обратный холодильник - конденсатор и включают механическое перемешивание. Этот момент принимают за начало процесса. Температура реакционной смеси в этот момент была 18°С. По ходу процесса контролируют температуру в зоне реакции и отбирают пробы реакционной смеси, в которых определяют содержание соли марганца (II), а также остаточные количества кислоты и диоксида марганца. Через 65 мин определяемое анализом содержание солей марганца оказалось равным 0,962 моль/кг, что близко к рассчитанному значению (0,967 моль/кг), а температура в зоне реакции 29°С.In a bead mill with a glass case with an inner diameter of 55 mm and a height of 104 mm, equipped with a high-speed (1440 rpm) paddle mixer made of durable textolite with a rectangular blade 52 × 40 mm, a reflux condenser and a liquid bath for forced cooling of the reaction mixture along the way of the process, 100 g of glass beads are loaded sequentially with bead diameters ranging from 1.5 to 2.8 mm, 80.73 g of n-butyl alcohol, 11.40 g of succinic acid, 1.27 g of iodine, 3.50 g of dioxide manganese and 3.10 g of manganese. Water is supplied to the cooling bath and reflux condenser and mechanical stirring is turned on. This moment is taken as the beginning of the process. The temperature of the reaction mixture at this moment was 18 ° C. During the process, the temperature in the reaction zone is monitored and samples of the reaction mixture are taken, in which the content of manganese (II) salt is determined, as well as residual amounts of acid and manganese dioxide. After 65 minutes, the content of manganese salts determined by the analysis turned out to be 0.962 mol / kg, which is close to the calculated value (0.967 mol / kg), and the temperature in the reaction zone was 29 ° C.
Повторным отбором пробы и ее анализом подтверждают практически полное отсутствие непрореагировавших диоксида марганца и кислоты в реакционной смеси.Repeated sampling and its analysis confirm the almost complete absence of unreacted manganese dioxide and acid in the reaction mixture.
Прекращают перемешивание реакционной смеси. Реакционную смесь отделяют от стеклянного бисера пропусканием через перегородку в виде сетки с размерами ячеек ~0,3×0,3 мм, после чего фильтруют. Реактор в собранном виде, мешалку и бисер ополаскивают при работающей мешалке 30 г н-бутилового спирта. Полученную при этом смесь направляют на промывку осадка на фильтре. Фильтрат и промывной растворитель возвращают в повторный процесс, а осадок продукта направляют на очистку путем перекристаллизации.Stop stirring the reaction mixture. The reaction mixture is separated from the glass beads by passing through a partition in the form of a mesh with mesh sizes of ~ 0.3 × 0.3 mm, and then filtered. The assembled reactor, the stirrer and the beads are rinsed with a working stirrer of 30 g of n-butyl alcohol. The resulting mixture is sent to washing the filter cake. The filtrate and the washing solvent are recycled and the product precipitate is sent for purification by recrystallization.
Выход продукта без учета потерь при очистке составил 0,095 моль. Степень использования кислоты на образование соли 98,2%.The product yield, excluding losses during purification, was 0.095 mol. The degree of acid use for salt formation is 98.2%.
Примеры 2-7Examples 2-7
Реактор, природа реагентов и стимулирующей добавки, массы загрузок каждого из компонентов и в целом, соотношение масс загрузки и стеклянного бисера, порядок загрузки компонентов, проведения процесса и контроля за ходом его протекания, критерий момента прекращения процесса, операции по отделению реакционной смеси от бисера, выделению продукта из реакционной смеси и его первичной промывки используемым растворителем жидкой фазы аналогичны описанным в примере 1. Отличаются природой используемого растворителя. Полученные характеристики процесса и выхода продукта сведены в табл.1.The reactor, the nature of the reagents and the stimulating additive, the masses of the loads of each component and in general, the ratio of the masses of the load and glass beads, the order of loading of the components, the process and monitoring its progress, the criterion for the moment of termination of the process, the operation for separating the reaction mixture from the beads, the isolation of the product from the reaction mixture and its primary washing with the used solvent of the liquid phase are similar to those described in Example 1. They differ in the nature of the solvent used. The obtained characteristics of the process and product yield are summarized in table 1.
Примеры 8-13Examples 8-13
Реактор, природа реагентов и растворителя, масса загрузки, ее соотношение с массой стеклянного бисера, содержание йода в загрузке, порядок загрузки компонентов и проведения процесса, выбор момента прекращения процесса, последовательность операций по отделению реакционной смеси от бисера, выделению продукта, его очистке и возврату жидкой фазы в обратный процесс аналогичны описанным в примере 1. Отличаются величиной x в мольном соотношении реагентов и относительной массой реагентов в исходной загрузке. Полученные результаты сведены в табл.2.The reactor, the nature of the reagents and solvent, the mass of the load, its ratio to the mass of glass beads, the iodine content in the load, the order of loading of the components and the process, the choice of the moment of termination of the process, the sequence of operations for separating the reaction mixture from the beads, isolating the product, cleaning and returning it the liquid phase in the reverse process are similar to those described in example 1. They differ in the x value in the molar ratio of the reactants and the relative mass of the reactants in the initial load. The results obtained are summarized in table 2.
Примеры 14-19Examples 14-19
Реактор, природа металла, оксида и растворителя, масса загрузки, ее соотношение с массой стеклянного бисера, содержание йода в исходной загрузке, порядок загрузки компонентов реакционной смеси и проведения процесса, выбор момента его прекращения, последовательность операций по отделению реакционной смеси от бисера, выделению продукта, его очистке и возврату отделенной жидкой фазы в повторный процесс аналогичны описанным в примере 1. Отличаются использованием малоновой кислоты, величиной x в мольном соотношении реагентов и относительной массой реагентов в исходной загрузке. Полученные результаты сведены в табл.3.The reactor, the nature of the metal, oxide and solvent, the mass of the load, its ratio to the mass of glass beads, the iodine content in the initial load, the order of loading of the components of the reaction mixture and the process, the choice of the moment of its termination, the sequence of operations for separating the reaction mixture from beads, product isolation , its purification and return of the separated liquid phase to a repeated process are similar to those described in example 1. They differ in the use of malonic acid, the value of x in the molar ratio of the reactants and relatively mass of the reactants in the initial download. The results obtained are summarized in table 3.
Положительный эффект предлагаемого решения.The positive effect of the proposed solution.
1. Предлагаемый способ использует реагенты, основная часть масс которых переходит в массу целевого продукта. Сопутствующими продуктами являются вода и водород, на образование которых затрачивается лишь незначительная часть исходной массы реагентов. К тому же данные сопутствующие продукты не требуют утилизации и не загрязняют целевой продукт.1. The proposed method uses reagents, the bulk of the mass of which passes into the mass of the target product. Related products are water and hydrogen, the formation of which takes only a small part of the initial mass of the reactants. In addition, these related products do not require disposal and do not contaminate the target product.
2. В предлагаемом решении нет сточных вод, используемая жидкая фаза возвращается в повторный процесс и так может повторяться много раз.2. In the proposed solution, there is no wastewater, the used liquid phase is returned to the repeated process and so can be repeated many times.
3. В предлагаемом процессе нет необходимости в использовании подвода тепла. Наоборот, реакционное тепло приходится отводить. В целом процесс малоэнергоемкий.3. In the proposed process, there is no need to use heat supply. On the contrary, reaction heat has to be removed. In general, the process is low-energy.
4. Данный процесс не требует какого-либо сложного оборудования, тем более котлонадзорного.4. This process does not require any sophisticated equipment, especially boiler inspection.
5. Данный процесс допускает использование довольно большого ассортимента растворителей.5. This process allows the use of a fairly large assortment of solvents.
Claims (2)
(1+x):1:(2+x) в расчете на получение (2+x)m молей соли, где x в приведенном мольном соотношении загружаемых реагентов берут 0,4±0,1 для янтарной кислоты и 1,0±0,1 для малоновой кислоты, a m - количество молей диоксида марганца в загрузке; йод дозируют в количестве 0,05 моль/кг реакционной смеси после загрузки органического растворителя и кислоты, но перед загрузкой диоксида марганца и металла, при этом сумму масс кислоты, металла и его диоксида берут в диапазоне 15-25% от массы начальной загрузки, а соотношение масс бисера и загрузки 1:1, процесс начинают при комнатной температуре и ведут в условиях принудительного охлаждения в диапазоне температур от комнатной до 40°С при контроле методом отбора проб до практически количественного расходования всех загруженных реагентов в целевую соль, после чего его прекращают, суспензию конечной реакционной смеси отделяют от бисера и фильтруют, осадок продукта промывают растворителем жидкой фазы и направляют на очистку от следов металла и его диоксида путем перекристаллизации, а фильтрат и промывной растворитель возвращают в повторный процесс.1. A method of producing manganese (II) malonate or succinate by direct interaction of a metal and its dioxide with a carboxylic acid in the presence of an organic solvent and a stimulating additive of iodine in a vertical type bead mill with a high-speed stirrer and glass beads as a grinding agent, characterized in that manganese , its dioxide and dicarboxylic acid in the initial charge are taken in a molar ratio
(1 + x): 1: (2 + x) based on the production of (2 + x) m moles of salt, where x in the molar ratio of charged reagents is taken 0.4 ± 0.1 for succinic acid and 1.0 ± 0.1 for malonic acid, am is the number of moles of manganese dioxide in the charge; iodine is dosed in an amount of 0.05 mol / kg of the reaction mixture after loading the organic solvent and acid, but before loading manganese dioxide and metal, while the sum of the masses of acid, metal and its dioxide is taken in the range of 15-25% of the mass of the initial load, and the mass ratio of the beads and the load is 1: 1, the process starts at room temperature and is carried out under forced cooling in the temperature range from room temperature to 40 ° С under control by sampling method until practically all quantitative expenditures of the loaded reagents are consumed -hand salt, whereupon it was stopped, the slurry of the final reaction mixture is separated from the beads and filtered, the product cake was washed with solvent and the liquid phase is sent for cleaning and metal traces dioxide, recrystallization, and the filtrate and the washing solvent is recycled to the second process.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2007147495/04A RU2373182C2 (en) | 2007-12-19 | 2007-12-19 | Method of producing malonate and manganese (ii) succinate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2007147495/04A RU2373182C2 (en) | 2007-12-19 | 2007-12-19 | Method of producing malonate and manganese (ii) succinate |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2007147495A RU2007147495A (en) | 2009-06-27 |
RU2373182C2 true RU2373182C2 (en) | 2009-11-20 |
Family
ID=41026661
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2007147495/04A RU2373182C2 (en) | 2007-12-19 | 2007-12-19 | Method of producing malonate and manganese (ii) succinate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2373182C2 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2636942C2 (en) * | 2011-12-15 | 2017-11-29 | Е.И.Дюпон Де Немур Энд Компани | Disols of malonic acid and method of producting malonyldihalogenides |
-
2007
- 2007-12-19 RU RU2007147495/04A patent/RU2373182C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
McAuley A., Nancollas G.H. Thermodynamics of ion association. IX. Some transition metal succinates. - Journal of the Chemical Society, p.4458-63, 1961. Nair V.S.К., Nancollas G.H. Thermodynamics of ion association. VIII. Some transition metal malonates. - Journal of the Chemical Society, p.4367-72, 1961. Treindl L., Olexova A. Electron paramagnetic resonance study of ion pairs of manganese(II) ions with oxalate, malonate, and succinate ions. - Chemicke Zvesti, 29(1), p.5-8, 1975. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2636942C2 (en) * | 2011-12-15 | 2017-11-29 | Е.И.Дюпон Де Немур Энд Компани | Disols of malonic acid and method of producting malonyldihalogenides |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2007147495A (en) | 2009-06-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US9359292B2 (en) | Use of an acetic acid/water solvent mixture for the preparation of low-sulfate 5-sulfoisophthalic acid, mono-lithium salt from 5-sulfoisophthalic acid | |
CN1843938A (en) | Method for preparing vanadium pentoxide | |
CN102515197A (en) | ZSM-5 molecular sieve and preparation method thereof | |
CN101492399B (en) | Method for preparing methylpropene sodium sulfonate | |
CN102260174A (en) | Application of solid acid catalyst to preparation of 2,5-dichloronitrobenzene | |
RU2373182C2 (en) | Method of producing malonate and manganese (ii) succinate | |
JP5760089B2 (en) | Preparation of 5-sulfoisophthalic acid monolithium salt with low sulfuric acid ester concentration using acetic acid washing | |
CN104016890A (en) | Method for preparing 1-amino-4-sodium naphthalene sulfonate through solid-phase continuous reaction | |
CN105271406B (en) | A kind of preparation method of sodium metavanadate | |
CN101717333B (en) | Preparation method of (-)-di(p-toluoyl)tartaric acid | |
CN103687848A (en) | Sustainable chemical process for isolation of naphthalene sulphonic acid compounds with inherent recycle of all acidic streams generated during isolation and washing | |
RU2331629C1 (en) | Method of obtaining manganese salicylate (ii) | |
CN112939837B (en) | Method for preparing vildagliptin through multiphase compound continuous production | |
CN104693073A (en) | Preparation method for creatine nitrate | |
CN106478362A (en) | A kind of catalytic preparation process of 4,4 ' dichloride methyl biphenyl | |
CN109503339A (en) | A kind of preparation method of meta-methoxy phenol | |
CN105236483B (en) | A kind of preparation method of potassium metavanadate | |
JPS61178971A (en) | Manufacture of sulfuric acid semiester compound | |
RU2316536C1 (en) | Method of production of the formiate of manganese (ii) | |
RU2294921C1 (en) | Method for preparing manganese (ii) acetate | |
CN108328656A (en) | A method of bismuth vanadium pigments are synthesized by ammonium metavanadate | |
RU2248353C2 (en) | Method for preparing 3-methyl-1,2,4-triazolyl-5-thioacetate morpholinium | |
SU1384572A1 (en) | Method of producing alkaline salts of 5-sulfoisophthalic acid | |
RU2359956C1 (en) | Method for preparation of manganese oxalate (ii) | |
CN1066418C (en) | Process for preparing metatungstic acid solution |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20091220 |