RU2314285C2 - Basic iron (iii) acetate producing method - Google Patents
Basic iron (iii) acetate producing method Download PDFInfo
- Publication number
- RU2314285C2 RU2314285C2 RU2004104519/04A RU2004104519A RU2314285C2 RU 2314285 C2 RU2314285 C2 RU 2314285C2 RU 2004104519/04 A RU2004104519/04 A RU 2004104519/04A RU 2004104519 A RU2004104519 A RU 2004104519A RU 2314285 C2 RU2314285 C2 RU 2314285C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- iii
- oxide
- acetic acid
- iron oxide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии получения солей уксусной кислоты, в частности основного ацетата железа (III), и может быть использовано в различных областях промышленности, а также в лаборатории в аналитической и прикладной химии.The invention relates to a technology for the production of salts of acetic acid, in particular basic iron (III) acetate, and can be used in various industries, as well as in laboratories in analytical and applied chemistry.
Известно, что в среде уксусной кислоты молекулярный йод окисляет железо с образованием солей железа (II) и железа (III) (Иванов A.M., Алтухов С.П., Филимонова С.В. Некоторые пути расходования железа в растворах йода в низкомолекулярных жирных кислотах и оценка их конкурентной способности // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2003, №1 (10). С.59-63). С другой стороны, оксиды железа (III) окисляют йодид железа (II) с выделением способного реагировать с железом молекулярного йода (Иванов A.M., Алтухов С.П., Филимонова С.В. Некоторые закономерности окисления железа молекулярным йодом, а также йодидов железа (II, III) и калия оксидами железа (III) в органических средах при интенсивном перемешивании // Сб. материалов V международной научно-техн. конференции "Медико-экологические информационные технологии - 2002". Курск: Изд-во Курского гос. техн. ун-та, 2002. С.173).It is known that in the environment of acetic acid, molecular iodine oxidizes iron with the formation of iron (II) and iron (III) salts (Ivanov AM, Altukhov S.P., Filimonova S.V. Some ways of consuming iron in solutions of iodine in low molecular weight fatty acids and assessment of their competitive ability // Bulletin of the Kursk State Technical University. Kursk, 2003, No. 1 (10). S.59-63). On the other hand, iron (III) oxides oxidize iron (II) iodide with the release of molecular iodine capable of reacting with iron (Ivanov AM, Altukhov S.P., Filimonova S.V. Some patterns of iron oxidation by molecular iodine, as well as iron iodides ( II, III) and potassium by iron (III) oxides in organic media under vigorous stirring // Collection of materials of the V international scientific and technical conference "Medical and Environmental Information Technologies - 2002". Kursk: Publishing House of the Kursk State Technical University -ta, 2002. P.173).
Эти два процесса протекают при заметно разных температурах и поэтому механически ни по месту, ни во времени не объединяемы.These two processes proceed at noticeably different temperatures and therefore are not mechanically combined locally or in time.
Наиболее близким к заявляемому является способ получения основных формиата или ацетата индия (а.с. СССР №454198), в соответствии с которым уксусную кислоту подвергают взаимодействию с металлом в присутствии перекиси водорода при периодическом нагревании до 80-100°С и последующим выделением продукта путем упаривания раствора, содержащего довольно большие количества воды и уксусной кислоты.Closest to the claimed is a method of producing basic indium formate or acetate (as USSR AS No. 454198), in accordance with which acetic acid is reacted with a metal in the presence of hydrogen peroxide with periodic heating to 80-100 ° C and subsequent product isolation by evaporation of a solution containing rather large amounts of water and acetic acid.
Недостатками указанного способа являются:The disadvantages of this method are:
1. Использование в качестве окислителя водного раствора перекиси водорода, что предопределяет выделение целевого продукта путем упаривания, являющегося довольно энергоемким и длительным фактически самостоятельным процессом (стадией).1. The use of an aqueous solution of hydrogen peroxide as an oxidizing agent, which determines the release of the target product by evaporation, which is a rather energy-intensive and lengthy independent process (stage).
2. Модель данного процесса не может быть распространена на железо, поскольку соли железа (III) являются очень эффективными катализаторами гомолитического распада пероксида водорода, что предопределяет большие непродуктивные потери данного окислителя.2. The model of this process cannot be extended to iron, since iron (III) salts are very effective catalysts for the homolytic decomposition of hydrogen peroxide, which determines the large unproductive losses of this oxidizing agent.
3. Железо легко подвергается коррозии с образованием оксидов на своей поверхности. Вода и кислород способствуют такому процессу. Следовательно, целевой продукт будет загрязнен оксидами, что потребует дополнительной его очистки.3. Iron easily corrodes to form oxides on its surface. Water and oxygen contribute to this process. Therefore, the target product will be contaminated with oxides, which will require additional purification.
4. Основным источником катиона целевой соли является металл, который предстоит предварительно получить и должным образом очистить от примесей. Было бы весьма желательным для получения соли уксусной кислоты хотя бы частично использовать более доступные соединения металла, а еще лучше природного происхождения, например оксиды.4. The main source of the cation of the target salt is a metal that has to be preliminarily obtained and properly purified from impurities. It would be highly desirable for the production of an acetic acid salt to use at least partially the more accessible metal compounds, and even better the natural origin, for example oxides.
Задачей предлагаемого решения является получить основной ацетат железа (III) с одновременным использованием в качестве источника катиона не только железа, но и его оксидов Fe2О3 и Fe2O4, а также исключить энергоемкую и длительную стадию упаривания при выделении целевого продукта.The objective of the proposed solution is to obtain basic iron (III) acetate with the simultaneous use of not only iron but also its oxides Fe 2 O 3 and Fe 2 O 4 as a source of cation, as well as to eliminate the energy-intensive and lengthy stage of evaporation during the isolation of the target product.
Поставленная задача достигается тем, что процесс получения продукта взаимодействием железа с уксусной кислотой ведут в два этапа, отличающихся природой используемого окислителя. На первом этапе в качестве окислителя берут оксид железа Fe2О3 или Fe2O4 и молекулярный йод в мольном соотношении 10:1, а сам процесс ведут при 80°С в бисерной мельнице вертикального типа со стеклянным бисером в качестве перетирающего оксид агента в массовом соотношении с жидкой фазой загрузки 1:1, с высокооборотной механической мешалкой и с обратным холодильником-конденсатором в отсутствии протока воздуха через газовое пространство реактора, но без особых ограничений в части изоляции этого пространства от атмосферы, с использованием железа в виде обечайки, прилегающей к боковой поверхности корпуса реактора и с исходной загрузкой уксусной кислоты, уксусного ангидрида и оксида железа в массовом соотношении 100:(2÷5,99):(2÷2,5), с отбором твердой фазы реакционной смеси путем фильтрования, проводимым в момент практически полного расходования оксида железа, с возвратом фильтрата одновременно с подпиткой израсходованных на образование продукта уксусной кислоты и оксида железа и компенсацией потерь компонентов жидкой фазы при фильтровании в реактор на повторный процесс. Второй этап состоит в доокислении отделенных в осадке при фильтровании солей железа (II) в основной ацетат железа (III) кислородом при подсушке отобранной твердой фазы на фильтре за счет протока воздуха при температуре окружающей среды. При этом в качестве оксида Fe2О3 используют гематит, γ-окись или железный сурик, в качестве Fe2O4 - магнетит или Fe3O4·4Н2O, а повторный процесс проводят не менее 5 раз подряд либо с некоторыми перерывами.The problem is achieved in that the process of obtaining the product by the interaction of iron with acetic acid is carried out in two stages, differing in the nature of the oxidizing agent used. At the first stage, iron oxide Fe 2 O 3 or Fe 2 O 4 and molecular iodine in a molar ratio of 10: 1 are taken as the oxidizing agent, and the process is carried out at 80 ° C in a vertical type bead mill with glass beads as an oxide grinding agent in the mass ratio with the liquid phase of the load 1: 1, with a high-speed mechanical stirrer and with a reflux condenser in the absence of air flow through the gas space of the reactor, but without special restrictions regarding isolation of this space from the atmosphere, using iron in the form of a shell adjacent to the side surface of the reactor vessel and with the initial loading of acetic acid, acetic anhydride and iron oxide in a mass ratio of 100: (2 ÷ 5.99) :( 2 ÷ 2.5), with the selection of the solid phase of the reaction mixture by filtering, carried out at the time of almost complete consumption of iron oxide, with the return of the filtrate at the same time as feeding spent on the formation of the product of acetic acid and iron oxide and compensating for the loss of components of the liquid phase when filtering into the reactor for the second process. The second stage consists in the oxidation of the iron (II) salts separated in the precipitate during filtration into basic iron (III) acetate with oxygen during drying of the selected solid phase on the filter due to air flow at ambient temperature. Thus as the oxide Fe 2 O 3 is used, hematite, γ-oxide or red iron oxide, as Fe 2 O 4 - magnetite and Fe 3 O 4 · 4H 2 O, and the second process is carried out at least 5 times in a row either with some interruptions .
Характеристика используемого сырьяCharacteristics of the raw materials used
железо реактивное по ТУ 6-09-2227-81reactive iron according to TU 6-09-2227-81
железо карбонильное радиотехническое марки Р-20 по ГОСТ 13610-79iron carbonyl radio engineering grade R-20 according to GOST 13610-79
Оксиды железа:Iron oxides:
гематит по ГОСТ 4173-77hematite according to GOST 4173-77
сурик по ТУ 113-00-38-160-96red lead according to TU 113-00-38-160-96
γ-окись по ГОСТ 3540-82γ-oxide according to GOST 3540-82
магнетит по ГОСТ 26475-85magnetite in accordance with GOST 26475-85
йод кристаллический по ГОСТ 4159-79crystalline iodine according to GOST 4159-79
уксусная кислота по ГОСТ 61-75acetic acid according to GOST 61-75
уксусный ангидрид по ГОСТ 5815-77acetic anhydride according to GOST 5815-77
Проведение процесса заявляемым способом следующее. В оборудованную обратным холодильником-конденсатором и подогревом с помощью перемещаемой вдоль продольной оси жидкостной бани бисерную мельницу помещают прилегающую с как можно меньшим зазором к корпусу обечайку из железа, стеклянный бисер, загрузку жидкой фазы (смеси ледяной уксусной кислоты и уксусного ангидрида), а также йода и оксида железа Fe2O3 или Fe2O4. Включают механическое перемешивание и обогрев с помощью предварительно нагретой жидкостной бани и выводят температуру на заданный режим. Продолжают перемешивание при стабилизированной режимной температуре, контролируя методом отбора проб накопление солей железа в реакционной смеси. По достижении практически полного расходования всего загруженного оксида железа полученную реакционную смесь в режиме охлаждения направляют на фильтрование, предварительно отделив ее от бисера, пропуская через фильтр с сеткой соответствующих размеров. Полученный при этом фильтрат сразу же возвращают на повторный процесс, дополнив его дозагрузкой израсходованных на образование продукта уксусной кислоты и оксида железа, а также компенсацией потерь компонентов жидкой фазы при фильтровании (статистический вариант по принципу возврата массы к значению исходной загрузки). Далее проводят повторный процесс в соответствии с приведенной выше последовательностью операций.The process of the claimed method is as follows. The bead mill is equipped with an iron shell, glass beads, a loading of the liquid phase (a mixture of glacial acetic acid and acetic anhydride), as well as iodine, in a bead mill equipped with a reflux condenser and heating using a liquid bath moving along the longitudinal axis and iron oxide Fe 2 O 3 or Fe 2 O 4 . Mechanical stirring and heating are turned on using a preheated liquid bath and the temperature is brought to the set mode. Stirring is continued at a stabilized operating temperature, controlling the accumulation of iron salts in the reaction mixture by sampling. Upon reaching the almost complete consumption of the total loaded iron oxide, the resulting reaction mixture is sent to the filtering mode for cooling, having previously separated it from the beads, passing through a filter with a mesh of appropriate sizes. The filtrate obtained in this case is immediately returned to the repeated process, supplementing it with additional loading of acetic acid and iron oxide spent on the formation of the product, as well as compensation for the loss of components of the liquid phase during filtration (statistical variant on the principle of mass return to the value of the initial load). Next, a second process is carried out in accordance with the above sequence of operations.
Отделенную на фильтре твердую фазу, представляющую смесь солей железа (III) и железа (II), подсушивают в протоке воздуха. При проведении этой операции идет доокисление соли железа (II) в основной ацетат железа (III), который и является целевым продуктом данного процесса.The solid phase separated on the filter, which is a mixture of iron (III) and iron (II) salts, is dried in an air stream. During this operation, the iron (II) salt is oxidized to the main iron (III) acetate, which is the target product of this process.
Повторный процесс по описанной схеме проводят несколько раз (по крайней мере не менее 5) либо непосредственно один за другим, либо с некоторыми перерывами. Во время последних бисерная мельница должна быть заполнена загрузкой и прерван ее свободный выход в атмосферу через обратный холодильник-конденсатор.The repeated process according to the described scheme is carried out several times (at least not less than 5), either directly one after another, or with some interruptions. During the latter, the bead mill should be filled with the charge and its free exit to the atmosphere through the reflux condenser should be interrupted.
Пример №1.Example No. 1.
В бисерную мельницу вертикального типа со стеклянным корпусом внутренним диаметром 63,7 мм и высотой 109 мм и вставленной в него железной обечайкой высотой 70 мм и массой 84,13 г, присоединяемым герметично к закрепленной на железном каркасе крышке с сальниковой коробкой и уплотнителями для механической мешалки лопастного типа с валом и лопастями из текстолита, а также с обратным холодильником-конденсатором, имеющим свободный выход в атмосферу, и загрузочным люком вводят 115,4 г стеклянного бисера и загрузку реакционной смеси, состоящую из 110,44 г ледяной уксусной кислоты, 3,76 г уксусного ангидрида, 1,17 г молекулярного йода и 7,35 г γ-оксида Fe2О3 реактивной чистоты. Включают механическое перемешивание, снизу подводят предварительно нагретую до 85°С жидкостную баню таким образом, чтобы вся высота рабочей зоны реактора была погруженной в обогревающую жидкость, подают охлаждающую воду в обратный холодильник-конденсатор и выводят температуру на 80°С в течение 15 мин. Стабилизируют температуру и в таком режиме проводят процесс. По его ходу без прекращения перемешивания отбирают пробы реакционной смеси, в которых определяют содержание солей железа (II) и железа (III), a также остаточное количество оксида железа. Как только последнее достигает нулевого значения (в данном случае по истечении 108 мин), перемешивание прекращают и реакционную смесь через подсоединяемую сетку для отделения бисера направляют на фильтрование. Отделенный фильтрат в количестве 94,71 г возвращают в бисерную мельницу на повторный процесс. К нему добавляют 19,31 г уксусной кислоты, 1,25 г уксусного ангидрида, 0,23 г йода и 7,47 г γ-Fe2О3, включают механическое перемешивание, подают обогрев, в течение 11 мин выводят температуру на заданные 80°С и проводят повторный процесс, как описано выше в течение 106 мин.In a vertical type bead mill with a glass casing with an inner diameter of 63.7 mm and a height of 109 mm and an iron shell inserted into it with a height of 70 mm and a weight of 84.13 g, which is sealed to a lid mounted on an iron frame with a stuffing box and seals for a mechanical mixer paddle type with a shaft and blades of textolite, as well as with a reflux condenser with free access to the atmosphere and a loading door, 115.4 g of glass beads and a loading of the reaction mixture, consisting of 110.44 g of l, are introduced edible acetic acid, 3.76 g of acetic anhydride, 1.17 g of molecular iodine and 7.35 g of reactive-purity γ-oxide Fe 2 O 3 . Mechanical stirring is turned on, a liquid bath preheated to 85 ° C is brought in from below so that the entire height of the reactor working zone is immersed in a heating liquid, cooling water is supplied to the reflux condenser, and the temperature is removed at 80 ° C for 15 minutes. They stabilize the temperature and in this mode carry out the process. In its course, without stopping mixing, samples of the reaction mixture are taken in which the content of iron (II) and iron (III) salts is determined, as well as the residual amount of iron oxide. As soon as the latter reaches a zero value (in this case, after 108 minutes), the stirring is stopped and the reaction mixture is sent to a filter through a connected bead screen. The separated filtrate in an amount of 94.71 g is returned to the bead mill for a second process. 19.31 g of acetic acid, 1.25 g of acetic anhydride, 0.23 g of iodine and 7.47 g of γ-Fe 2 O 3 are added to it, they include mechanical stirring, heating is supplied, the temperature is set for 80 minutes for 11 minutes ° C and carry out a repeated process as described above for 106 minutes
Параллельно с проведением повторного процесса ведут доокисление солей железа (II) в основной ацетат железа (III) на фильтре, обеспечивая проток воздуха через слой отфильтрованного осадка при комнатной температуре. На это потребовалось 60 мин. Одновременно с доокислением соли железа (II) во время этой операции идет подсушка осадка от захваченных при фильтровании компонентов жидкой реакционной смеси (в основном уксусной кислоты и в меньшей степени уксусного ангидрида).In parallel with the repeated process, the iron (II) salts are oxidized to the main iron (III) acetate on the filter, providing air flow through the layer of filtered precipitate at room temperature. It took 60 minutes. Simultaneously with the reoxidation of the iron (II) salt during this operation, the precipitate is dried from the components of the liquid reaction mixture (mainly acetic acid and to a lesser extent acetic anhydride) captured during filtration.
По завершении первого повторного процесса реакционную смесь отделяют от бисера, затем подвергают фильтрованию, фильтрат направляют на второй повторный процесс, а осадок на фильтре обрабатывают протоком воздуха в течение 55 мин для доокисления соли железа (II) в основной ацетат железа (III).At the end of the first repeated process, the reaction mixture is separated from the beads, then filtered, the filtrate is sent to the second repeated process, and the filter cake is treated with an air flow for 55 minutes to further oxidize the iron (II) salt to basic iron (III) acetate.
Всего повторных процессов проводят 5. Дозагрузки сырья и их характеристики приведены в табл.1.A total of repeated processes is carried out 5. Raw materials are loaded and their characteristics are given in Table 1.
Таблица 1Table 1
фазы и оксида железа; временные характеристикиLiquid component reloading
phase and iron oxide; time characteristics
В первоначальном и в пяти последующих повторных процессах получено 151,2 г высушенного основного ацетата (III). При этом остался фильтрат в количестве 89,2 г, который вполне может быть возвращен в процесс после соответствующей подпитки уксусной кислотой, уксусным ангидридом и йодом и ввода очередной порции γ-оксида.In the initial and five subsequent repeated processes, 151.2 g of dried basic acetate (III) were obtained. In this case, the filtrate remained in the amount of 89.2 g, which could well be returned to the process after appropriate feeding with acetic acid, acetic anhydride and iodine and the introduction of the next portion of γ-oxide.
Примеры 2-9.Examples 2-9.
Реакционный аппарат, последовательность операций по загрузке, выводу температуры на заданный режим и ее стабилизации, проведение процесса, отделения реакционной смеси от бисера и твердой фазы из нее, доокисление солей железа (II) в отделенном твердом осадке на фильтре, возврат фильтрата на повторный процесс, дозагрузка компонентов жидкой фазы с учетом компенсации потерь при фильтровании, ввод новой порции оксида железа и проведение первого и последующих повторных процессов, число повторных процессов аналогичны описанным в примере 1. Отличаются природой оксида железа, исходным мольным соотношением уксусной кислоты, уксусного ангидрида и оксида железа, наличием перерыва в проведении последующего повторного процесса и другими временными характеристиками. Полученные результаты сведены в табл.2.The reaction apparatus, the sequence of operations for loading, bringing the temperature to a predetermined mode and stabilizing it, carrying out the process, separating the reaction mixture from the beads and the solid phase from it, oxidizing the iron (II) salts in the separated solid precipitate on the filter, returning the filtrate to a second process, reloading the components of the liquid phase, taking into account compensation for losses during filtration, introducing a new portion of iron oxide and carrying out the first and subsequent repeated processes, the number of repeated processes is similar to those described in example 1. are characterized by the nature of iron oxide, the initial molar ratio of acetic acid, acetic anhydride and iron oxide, the presence of a break in the subsequent re-process and other time characteristics. The results obtained are summarized in table 2.
Положительный эффект предлагаемого решения состоит в следующем:The positive effect of the proposed solution is as follows:
1. Способ реализуется при относительно невысоких температурах, в отсутствие давления, простой в аппаратурном оформлении, имеет множество простых решений для поддержания заданного температурного режима.1. The method is implemented at relatively low temperatures, in the absence of pressure, simple in hardware design, has many simple solutions to maintain a given temperature regime.
2. В нем нет энергоемких стадий типа упаривания раствора. Фильтраты могут использоваться многократно по прямому назначению либо для компенсации потерь жидкой фазы при фильтровании.2. There are no energy-intensive stages such as evaporation of a solution. The filtrates can be used repeatedly for their intended purpose or to compensate for the loss of the liquid phase during filtration.
3. От 2/3 до 3/4 образующейся соли получается из оксида железа, в качестве которого могут быть использованы доступные природные минералы.3. From 2/3 to 3/4 of the salt formed is obtained from iron oxide, which can be used available natural minerals.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2004104519/04A RU2314285C2 (en) | 2004-02-16 | 2004-02-16 | Basic iron (iii) acetate producing method |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2004104519/04A RU2314285C2 (en) | 2004-02-16 | 2004-02-16 | Basic iron (iii) acetate producing method |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2004104519A RU2004104519A (en) | 2005-07-27 |
RU2314285C2 true RU2314285C2 (en) | 2008-01-10 |
Family
ID=35843278
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2004104519/04A RU2314285C2 (en) | 2004-02-16 | 2004-02-16 | Basic iron (iii) acetate producing method |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2314285C2 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20150218080A1 (en) * | 2012-08-24 | 2015-08-06 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Method for producing iron carboxylate |
-
2004
- 2004-02-16 RU RU2004104519/04A patent/RU2314285C2/en not_active IP Right Cessation
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20150218080A1 (en) * | 2012-08-24 | 2015-08-06 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Method for producing iron carboxylate |
US9540308B2 (en) * | 2012-08-24 | 2017-01-10 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Method for producing iron carboxylate |
KR101906096B1 (en) * | 2012-08-24 | 2018-10-08 | 미쯔비시 케미컬 주식회사 | Method for producing iron carboxylate |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2004104519A (en) | 2005-07-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Fujita et al. | Novel atmospheric scorodite synthesis by oxidation of ferrous sulfate solution. Part I | |
EP2174912A1 (en) | Method of treating copper-arsenic compound | |
EP2174913B1 (en) | Method of treating nonferrous smelting intermediate products containing arsenic | |
JPH11169714A (en) | Catalyst for steam reforming of methanol | |
Nishimura et al. | Oxidative precipitation of arsenic (III) with manganese (II) and iron (II) in dilute acidic solution by ozone | |
CN101535186A (en) | Purification of molybdenum technical oxide | |
FR2575149A1 (en) | PROCESS FOR RECOVERING VALUE PRODUCTS FROM RED MUD FROM THE BAYER PROCESS | |
JP2009084124A (en) | Method for manufacturing iron-arsenic compound | |
RU2314285C2 (en) | Basic iron (iii) acetate producing method | |
JP4902450B2 (en) | Arsenic treatment method | |
RU2139361C1 (en) | Method of regenerating and reusing cobalt and tungsten from reaction waters (versions) | |
US4600704A (en) | Catalyst | |
JP5571517B2 (en) | Separation of copper and arsenic from non-ferrous smelting intermediates containing copper and arsenic | |
FI106791B (en) | Process for preparing useful products from an impure ferric sulphate solution | |
RU2323159C2 (en) | Aluminum hydroxide prepared by bayer process with low content of organic carbon | |
JP5070525B2 (en) | Thallium-containing iron and arsenic compound, process for producing the same, and method for treating arsenic and thallium-containing aqueous solution | |
RU2259994C1 (en) | Method for preparing ferrous (ii) acetate | |
JP4913649B2 (en) | Method for producing pentavalent arsenic-containing liquid | |
CN115259211B (en) | Superfine BaTiO 3 Controllable preparation method of nanocrystals | |
CN114854992B (en) | Method for separating arsenic and antimony from arsenic caustic sludge leaching solution by deep oxidation | |
RU2316536C1 (en) | Method of production of the formiate of manganese (ii) | |
RU2373186C2 (en) | Method of producing basic phthalate of iron (iii) | |
RU2431603C2 (en) | Method of producing metatitanic acid and sorbent for extracting actinide elements | |
RU2735433C1 (en) | Method of producing tin (iv) salt with anions of nitric and benzoic acids | |
RU2269509C2 (en) | Ferrous acetate preparation method |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |