RU2309898C1 - Method of production of modified red iron oxide pigments - Google Patents
Method of production of modified red iron oxide pigments Download PDFInfo
- Publication number
- RU2309898C1 RU2309898C1 RU2006103609/15A RU2006103609A RU2309898C1 RU 2309898 C1 RU2309898 C1 RU 2309898C1 RU 2006103609/15 A RU2006103609/15 A RU 2006103609/15A RU 2006103609 A RU2006103609 A RU 2006103609A RU 2309898 C1 RU2309898 C1 RU 2309898C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- solution
- filtered
- precipitate
- production
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к химической технологии производства неорганических пигментов и может быть использовано в химической и лакокрасочной отраслях промышленности, а также при переработке, утилизации и обезвреживании сульфатных и хлоридных отходов, полученных в процессе производства периклаза и хромитового концентрата.The invention relates to chemical technology for the production of inorganic pigments and can be used in the chemical and paint and varnish industries, as well as in the processing, recycling and disposal of sulfate and chloride wastes obtained in the production of periclase and chromite concentrate.
Известен способ получения железооксидного пигмента из шлама-ярозита, полученного при очистке цинковых растворов от железа. По этому способу ярозит (содержащий в мас.%: калий - 8, железо - 30, сера - 13, цинк - 0,15) в количестве 500 г смешивают со стехиометрическим количеством едкого калия (157 г) и обжигают при t=800°C в течение двух часов. Далее продукт промывают водой, сушат и измельчают. Готовый продукт характеризуется высоким содержанием оксида железа (до 90% Fe2О3). (Авторское свидетельство СССР №666758, кл. С09С 1/24, публ. 1976 г.).A known method of producing iron oxide pigment from sludge-jarosite obtained during the purification of zinc solutions from iron. According to this method, jarosite (containing in wt.%: Potassium - 8, iron - 30, sulfur - 13, zinc - 0.15) in an amount of 500 g is mixed with a stoichiometric amount of caustic potassium (157 g) and fired at t = 800 ° C for two hours. Next, the product is washed with water, dried and crushed. The finished product is characterized by a high content of iron oxide (up to 90% Fe 2 O 3 ). (USSR author's certificate No. 666758, class C09C 1/24, publ. 1976).
Недостатками способа являются:The disadvantages of the method are:
- низкие пигментные свойства готового продукта: высокие диспергируемость - 30 мкм и укрывистость - 90 г/м2;- low pigment properties of the finished product: high dispersibility - 30 microns and hiding power - 90 g / m 2 ;
- способ не позволяет получать модифицированные красные железоокисные пигменты с широкой гаммой оттенков;- the method does not allow to obtain modified red iron oxide pigments with a wide range of shades;
- известный способ не может быть использован для получения железоокисных пигментов в процессах переработки магний-хромсодержащих руд, поскольку основной минерал - серпентин, входящий в состав рудных смесей, не разлагается под воздействием щелочей при t=800°С для получения оксидов железа, магния, кремния, др. - the known method cannot be used to obtain iron oxide pigments in the processing of magnesium-chromium ores, since the main mineral - serpentine, which is part of ore mixtures, does not decompose under the influence of alkalis at t = 800 ° C to produce iron, magnesium, silicon oxides other
С целью улучшения пигментных свойств и расширения цветовой гаммы оттенков в такой пигмент можно вводить модифицирующие добавки в виде оксидов или гидроксидов алюминия, и (или) циркония, и (или) титана, и (или) хрома, и (или) никеля, и (или) кремния в соотношении: на 100 вес.ч. Fe2О3 - 0,01-10,0 вес.ч. модифицирующих добавок (Япония, №3055333 В2, МПК С09С 1/24, публ. 2000 г.). In order to improve the pigment properties and expand the color gamut of shades, modifying additives in the form of oxides or hydroxides of aluminum, and (or) zirconium, and (or) titanium, and (or) chromium, and (or) nickel, and ( or) silicon in the ratio: per 100 parts by weight Fe 2 O 3 - 0.01-10.0 parts by weight modifying additives (Japan, No. 3055333 B2, IPC С09С 1/24, publ. 2000).
Полученные пигменты отличаются яркими цветовыми характеристиками и хорошими пигментными свойствами.The obtained pigments are distinguished by bright color characteristics and good pigment properties.
Однако эти способы не могут быть использованы в процессе получения железооксидных пигментов из шлама - отхода производства жженой магнезии из серпентинового сырья, поскольку требуемый перечень добавок и их количество уже содержится в исходном сырье и нецелесообразно их дополнительно вводить в состав шлама и готового продукта; необходимо только найти способ их извлечения и использования.However, these methods cannot be used in the process of obtaining iron oxide pigments from sludge - waste production of burnt magnesia from serpentine raw materials, since the required list of additives and their amount is already contained in the feedstock and it is impractical to add them to the sludge and the finished product; you only need to find a way to extract and use them.
Наиболее близким техническим решением является способ получения железооксидного пигмента из отходов производства титановых пигментов. По этому способу раствор после выщелачивания обрабатывают щелочью до рН=6,0-7,0. Полученную суспензию фильтруют, осадок сушат, отмывают от хлор- или сульфат-ионов, вновь сушат и обжигают (прокаливают) при t=500-800°C. Полученный продукт характеризуется высокими пигментными свойствами и используется в производстве красок и эмалей (Авторское свидетельство СССР №1255629, МПК С09С 1/24, публ. 1986 г.). The closest technical solution is a method for producing iron oxide pigment from waste products of titanium pigments. In this method, the solution after leaching is treated with alkali to pH = 6.0-7.0. The resulting suspension is filtered, the precipitate is dried, washed from chlorine or sulfate ions, dried again and calcined (calcined) at t = 500-800 ° C. The resulting product is characterized by high pigment properties and is used in the manufacture of paints and enamels (USSR Author's Certificate No. 1255629, IPC С09С 1/24, publ. 1986).
Однако пигмент, полученный по этому способу из шлама от производства оксида магния (жженой магнезии), будет обладать существенным недостатком - низким содержанием основного вещества - оксида железа (III) - и высоким содержанием примесей.However, the pigment obtained by this method from sludge from the production of magnesium oxide (burnt magnesia) will have a significant drawback - a low content of the main substance - iron (III) oxide and a high content of impurities.
Технической задачей изобретения является получение красного железооксидного пигмента с максимальным содержанием основного вещества Fe2O3 (не менее 90%) при одновременном обеспечении широкой гаммы оттенков (от красно-светло-коричневого до темно-красного пурпурного, малинового).An object of the invention is to obtain a red iron oxide pigment with a maximum content of the main substance Fe 2 O 3 (at least 90%) while providing a wide range of shades (from red-light brown to dark red purple, raspberry).
Техническим результатом использования изобретения является создание способа, обеспечивающего получение пигмента, обладающего комплексом эксплуатационных свойств, широкой гаммой оттенков, оптимальными диспергируемостью, укрывистостью.The technical result of the use of the invention is the creation of a method for producing a pigment having a set of operational properties, a wide range of shades, optimal dispersibility, hiding power.
Указанный технический результат достигается за счет того, что в способе получения модифицированных красных железооксидных пигментов, включающем нейтрализацию кислого железосодержащего раствора до рН=7,0-8,0, фильтрацию полученной суспензии, отмывание осадка гидроксида железа от водорастворимых ионов, его сушку и обжиг при температуре 550-700°С, кислый железосодержащий раствор получают после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси серной или соляной кислотой, обрабатывают его перекисью водорода для окисления двухвалентного железа в трехвалентное и затем подают на нейтрализацию, а перед отмыванием осадка гидроксида железа его дополнительно растворяют указанной кислотой, нейтрализуют щелочным реагентом до рН=2,0-6,0 и фильтруют.The specified technical result is achieved due to the fact that in the method for producing modified red iron oxide pigments, including neutralizing an acidic iron-containing solution to pH = 7.0-8.0, filtering the resulting suspension, washing the precipitate of iron hydroxide from water-soluble ions, drying and calcining it at at a temperature of 550-700 ° C, an acidic iron-containing solution is obtained after leaching of a serpentine magnesium-chromium ore mixture with sulfuric or hydrochloric acid, it is treated with hydrogen peroxide to oxidize two of ferrous iron to ferric and then served for neutralization, and before washing off the precipitate of iron hydroxide, it is additionally dissolved with the indicated acid, neutralized with an alkaline reagent to pH = 2.0-6.0 and filtered.
При этом нейтрализацию осуществляют щелочным, или содовым, или аммиачным раствором.In this case, the neutralization is carried out with an alkaline, or soda, or ammonia solution.
Способ осуществляется следующим образом:The method is as follows:
В кислый железосодержащий раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси минеральными кислотами (серной или соляной), вводят раствор перекиси водорода для окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Далее этот раствор нейтрализуют щелочным, содовым или аммиачным раствором до рН=7,0-8,0. Полученную суспензию фильтруют. Осадок - шлам, содержащий гидроксиды железа (III), алюминия, хрома, никеля, коллоидного раствора кремния и сульфат кальция (т.н. осадок гидроксида железа), растворяют кислотой (серной или соляной) и нейтрализуют щелочным реагентом (щелочным или содовым, или аммиачным раствором) до рН=2,0-6,0. Суспензию фильтруют, осадок гидроксида железа (FeOOH) репульпируют (отмывают от водорастворимых ионов) и вновь фильтруют. Очищенный гидроксид железа сушат и обжигают при t=550-700°C. Полученный железооксидный пигмент измельчают, пропускают через сито №0063. Готовый продукт отличается высокими пигментными свойствами и удовлетворяет требованиям ТУ 6-10-602-86.Into an acidic iron-containing solution obtained after leaching of a serpentine magnesium-chromium-containing ore mixture with mineral acids (sulfuric or hydrochloric), a hydrogen peroxide solution is introduced to oxidize ferrous to ferric. Next, this solution is neutralized with an alkaline, soda or ammonia solution to a pH of 7.0-8.0. The resulting suspension is filtered. Sludge - a sludge containing iron (III) hydroxides, aluminum, chromium, nickel, a colloidal silicon solution and calcium sulfate (the so-called iron hydroxide precipitate), dissolved with acid (sulfuric or hydrochloric) and neutralized with an alkaline reagent (alkaline or soda, or ammonia solution) to pH = 2.0-6.0. The suspension is filtered, the precipitate of iron hydroxide (FeOOH) is repulped (washed from water-soluble ions) and filtered again. The purified iron hydroxide is dried and calcined at t = 550-700 ° C. The obtained iron oxide pigment is crushed, passed through a No. 0063 sieve. The finished product is characterized by high pigment properties and meets the requirements of TU 6-10-602-86.
Необходимо отметить, чтоIt should be noted that
- нейтрализацию кислого раствора после выщелачивания до рН <7,0 и рН>8,0 проводить нецелесообразно, поскольку приводит к потерям Fe2О3 из-за перехода недоокисленного двухвалентного железа в раствор сульфата (или хлорида) магния при рН <7,0, а при рН>8,0 - к повышению концентрации MgO в гидроксиде железа, а следовательно, - в готовом продукте;- neutralization of the acidic solution after leaching to pH <7.0 and pH> 8.0 is impractical because it leads to the loss of Fe 2 O 3 due to the transition of unoxidized ferrous iron to a solution of magnesium sulfate (or chloride) at pH <7.0 , and at pH> 8.0 - to increase the concentration of MgO in iron hydroxide, and therefore, in the finished product;
- нейтрализация раствора, полученного после растворения осадка гидроксида железа при рН<2,0, существенно уменьшает выход основного вещества - Fe2O3, а при рН>6,0 увеличивается концентрация примесей AL3+, Cr3+ Mg2+ в готовом продукте выше допустимого;- neutralization of the solution obtained after dissolution of the precipitate of iron hydroxide at pH <2.0, significantly reduces the yield of the main substance - Fe 2 O 3 , and at pH> 6.0 the concentration of impurities AL 3+ , Cr 3+ Mg 2+ in the finished product is higher than permissible;
- обжиг осадка гидроксида железа при температуре ниже 550°С приводит к получению пигмента с пониженным содержанием основного вещества Fe2О3 за счет повышенного содержания летучих компонентов (значение показателя потери при прокаливании - ППП) в готовом продукте;- firing the precipitate of iron hydroxide at temperatures below 550 ° C leads to pigment with a low content of the basic substance Fe 2 About 3 due to the high content of volatile components (the value of the loss index during calcination - SPP) in the finished product;
- обжиг осадка гидроксида железа при температуре выше 700°С способствует получению пигментов более темных оттенков за счет перехода части Fe2O3 в Fe3О4.- firing the precipitate of iron hydroxide at temperatures above 700 ° C contributes to the production of darker pigments due to the transition of part of Fe 2 O 3 to Fe 3 O 4 .
Примеры выполнения способа.Examples of the method.
Пример 1 (по способу прототипа). Раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси серной кислотой, нейтрализуют содовым раствором (300 г/л Na2CO3, в количестве 34 г на 100 г руды) до рН=7,0. Суспензию фильтруют, фильтрат - раствор сульфата магния - направляют на получение жженой магнезии, а осадок гидроксида железа репульпируют (отмывают от ионов Na+, SO4 2-, СО3 2-), вновь фильтруют, сушат и обжигают при t=700°C. Оттенок пигмента - светло-оранжевый-красный. Example 1 (by the method of the prototype). The solution obtained after leaching the serpentine magnesium-chromium ore mixture with sulfuric acid is neutralized with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , in an amount of 34 g per 100 g of ore) to pH = 7.0. The suspension is filtered, the filtrate - a solution of magnesium sulfate - is sent to obtain burnt magnesia, and the iron hydroxide precipitate is repulped (washed from Na + , SO 4 2- , CO 3 2- ions), filtered again, dried and calcined at t = 700 ° C . The pigment shade is light orange-red.
Пример 2. Раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси серной кислотой, нейтрализуют содовым раствором (300 г/л Na2CO3, в количестве 34 г на 100 г руды) до рН=7,0. Суспензию фильтруют, фильтрат - раствор сульфата магния - направляют на получение жженой магнезии, а осадок гидроксида железа растворяют серной кислотой (560 г/л H2SO4, расход - 21,0 г Н2SO4 на 100 г руды). Кислый раствор сульфатов обрабатывают содовым раствором (300 г/л Na2CO3, расход - 10 г Na2CO3 на 100 г руды) до рН=2,0. Суспензию фильтруют, осадок гидроксида железа отмывают, вновь фильтруют. Маточный раствор направляют на утилизацию, а очищенный FeOOH - на обжиг при t=700°С. Оттенок пигмента - ярко-красно-оранжевый, пурпурный. Example 2. The solution obtained after leaching the serpentine magnesium-chromium ore mixture with sulfuric acid is neutralized with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , in an amount of 34 g per 100 g of ore) to pH = 7.0. The suspension is filtered, the filtrate - a solution of magnesium sulfate - is sent to obtain burnt magnesia, and the precipitate of iron hydroxide is dissolved in sulfuric acid (560 g / l H 2 SO 4 , flow rate - 21.0 g H 2 SO 4 per 100 g of ore). An acidic solution of sulfates is treated with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , flow rate - 10 g Na 2 CO 3 per 100 g of ore) to pH = 2.0. The suspension is filtered, the precipitate of iron hydroxide is washed, again filtered. The mother liquor is sent for recycling, and purified FeOOH for firing at t = 700 ° C. The hue of the pigment is bright red-orange, purple.
Пример 3. Раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси серной кислотой, обрабатывают в соответствии со способом по примеру 2 вплоть до получения кислого раствора сульфатов, который обрабатывают содовым раствором (300 г/л Na2CO3, расход - 14 г Na2CO3 на 100 г руды) до рН=2,8. Далее процессы фильтрования и отмывания осадка проводят по схеме, аналогичной примеру 2. Обжиг FeOOH проводят при t=700°C. Оттенок пигмента - красно-коричневый. Example 3. The solution obtained after leaching of the serpentine magnesium-chromium ore mixture with sulfuric acid is treated in accordance with the method of example 2 until an acidic sulfate solution is obtained, which is treated with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , flow rate 14 g Na 2 CO 3 per 100 g of ore) to pH = 2.8. Further, the processes of filtering and washing the precipitate are carried out according to a scheme similar to example 2. Calcination of FeOOH is carried out at t = 700 ° C. The pigment hue is reddish brown.
Пример 4. Кислый раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси соляной кислотой, обрабатывают раствором перекиси водорода и нейтрализуют содовым раствором (300 г/л Na2СО3, расход - 32 г Na2СО3 на 100 г руды) до рН=7,0. Суспензию фильтруют, фильтрат - раствор хлорида магния - направляют на получение жженой магнезии, а шлам (осадок гидроксида железа) растворяют соляной кислотой (210 г/л HCl, расход - 12 г HCl на 100 г руды). Полученный кислый раствор хлоридов Fe3+, AL3+, Cr3+, Са2+ и Ni2+ обрабатывают содовым раствором (300 г/л Na2CO3, расход - 18 г Na2CO3 на 100 г руды) до рН=2,6. Процессы фильтрования, отмывки осадка гидроксида железа проводят по схеме, аналогичной примеру 2. Обжиг осадка проводят при t=550°C. Оттенок пигмента - светло-красно-коричневый. Example 4. An acidic solution obtained after leaching of a serpentine magnesium-chromium ore mixture with hydrochloric acid is treated with a solution of hydrogen peroxide and neutralized with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , consumption 32 g Na 2 CO 3 per 100 g of ore) to pH = 7.0. The suspension is filtered, the filtrate - a solution of magnesium chloride - is sent to obtain burnt magnesia, and the sludge (iron hydroxide precipitate) is dissolved in hydrochloric acid (210 g / l HCl, flow rate - 12 g HCl per 100 g of ore). The resulting acidic solution of Fe 3+ , AL 3+ , Cr 3+ , Ca 2+ and Ni 2+ chlorides is treated with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , flow rate - 18 g Na 2 CO 3 per 100 g of ore) to pH = 2.6. The filtering processes, washing the precipitate of iron hydroxide is carried out according to a scheme similar to example 2. The calcination of the precipitate is carried out at t = 550 ° C. The pigment shade is light red-brown.
Пример 5. Кислый раствор, полученный после выщелачивания серпентиновой магний-хромсодержащей рудной смеси соляной кислотой, обрабатывают раствором перекиси водорода и нейтрализуют содовым раствором (300 г/л Na2CO3, расход - 32 г Na2CO3 на100 г руды) до pH=8,0. Суспензию фильтруют, фильтрат - раствор хлорида магния - направляют на получение жженой магнезии, а осадок гидроксида железа растворяют соляной кислотой (210 г/л HCl, расход - 12 г HCl на 100 г руды). Кислый раствор обрабатывают аммиачной водой (200 г/л NH4OH, расход - 18 г NN4OH на 100 г руды) до рН=4,0. Далее процессы фильтрования и отмывания осадка гидроксида железа проводят по схеме, аналогичной примеру 2. Обжиг его проводят при t=700°C. Оттенок пигмента - красно-пурпурный, малиновый. Example 5. An acidic solution obtained after leaching of a serpentine magnesium-chromium ore mixture with hydrochloric acid is treated with a solution of hydrogen peroxide and neutralized with a soda solution (300 g / l Na 2 CO 3 , consumption 32 g Na 2 CO 3 per 100 g ore) to pH = 8.0. The suspension is filtered, the filtrate - a solution of magnesium chloride - is sent to obtain burnt magnesia, and the precipitate of iron hydroxide is dissolved in hydrochloric acid (210 g / l HCl, flow rate - 12 g HCl per 100 g of ore). The acid solution is treated with ammonia water (200 g / l NH 4 OH, flow rate 18 g NN 4 OH per 100 g of ore) to pH = 4.0. Next, the processes of filtering and washing the precipitate of iron hydroxide is carried out according to a scheme similar to example 2. It is fired at t = 700 ° C. The hue of the pigment is red-purple, raspberry.
Пример 6. Осадок гидроксида железа (способ его получения, см. пример 4) растворяют серной кислотой (560 г/л H2SO4, расход - 21,0 г H2SO4 на 100 г руды). Кислый раствор сульфатов обрабатывают раствором едкого натра (200 г/л NaON, расход - 15 г NaON на 100 г руды) до рН=6,0. Далее процессы фильтрования, отмывания осадка гидроксида железа и обжига проводят по схеме, аналогичной примеру 4. Оттенок пигмента - красно-пурпурный, светлее, чем в пр. 5. Example 6. The precipitate of iron hydroxide (method for its preparation, see example 4) is dissolved in sulfuric acid (560 g / l H 2 SO 4 , flow rate - 21.0 g H 2 SO 4 per 100 g of ore). An acidic solution of sulfates is treated with a solution of sodium hydroxide (200 g / l NaON, consumption - 15 g NaON per 100 g of ore) to pH = 6.0. Further, the processes of filtering, washing the precipitate of iron hydroxide and firing are carried out according to a scheme similar to example 4. The pigment hue is red-purple, lighter than in pr. 5.
Железооксидные пигменты, полученные по предлагаемому способу, по основным свойствам соответствуют ТУ 6-10-602-86 на красный железооксидный пигмент и характеризуются следующими свойствами:Iron oxide pigments obtained by the proposed method, according to the main properties correspond to TU 6-10-602-86 per red iron oxide pigment and are characterized by the following properties:
- массовая доля, в %:- mass fraction, in%:
содержания железа в пересчете на Fe2О3 - не менее 90,0%;the iron content in terms of Fe 2 About 3 - not less than 90.0%;
летучих веществ - не более 0,5;volatile substances - not more than 0.5;
водорастворимых веществ - не более 0,2;water-soluble substances - not more than 0.2;
- укрывистость, г/м2 - 5,0-7,0;- hiding power, g / m 2 - 5.0-7.0;
- диспергируемость в олифе, мин - 20-30;- dispersibility in drying oil, min - 20-30;
- маслоемкость, г/100 г пигмента - 20-30;- oil absorption, g / 100 g of pigment - 20-30;
- остаток после мокрого просеивания на сите с сеткой 0063, % - 0,2-0,3.- the residue after wet sieving on a sieve with a mesh 0063,% - 0.2-0.3.
Оттенок пигментов зависит отPigment hue depends on
- вида минеральной кислоты (серной или соляной), используемой для выщелачивания, исходной руды и растворения гидратного железного остатка,- the type of mineral acid (sulfuric or hydrochloric) used for leaching, the initial ore and dissolution of the hydrated iron residue,
- рН нейтрализации кислого раствора и получения гидрооксида FeOOH,- pH of the neutralization of the acidic solution and obtain hydroxide FeOOH,
- концентрации модифицирующих добавок Al2О3, Cr2О3, SiO2 и др.,- the concentration of modifying additives Al 2 About 3 , Cr 2 About 3 , SiO 2 and others,
- температуры обжига (прокаливания).- firing temperature (calcination).
В таблицах 1-2 приведены химический и минералогические составы исходной руды. Tables 1-2 show the chemical and mineralogical compositions of the original ore.
В таблицах 3-4 приведены свойства исходного раствора и полученных пигментов. Tables 3-4 show the properties of the initial solution and the obtained pigments.
В таблице 5 приведены полученные цветовые оттенки пигментов.Table 5 shows the obtained color shades of the pigments.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2006103609/15A RU2309898C1 (en) | 2006-02-08 | 2006-02-08 | Method of production of modified red iron oxide pigments |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2006103609/15A RU2309898C1 (en) | 2006-02-08 | 2006-02-08 | Method of production of modified red iron oxide pigments |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2006103609A RU2006103609A (en) | 2007-08-20 |
RU2309898C1 true RU2309898C1 (en) | 2007-11-10 |
Family
ID=38511739
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2006103609/15A RU2309898C1 (en) | 2006-02-08 | 2006-02-08 | Method of production of modified red iron oxide pigments |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2309898C1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2634017C2 (en) * | 2016-04-06 | 2017-10-23 | федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Южно-Уральский государственный университет (национальный исследовательский университет)" | Method for producing magnesium sulphate and iron-oxide pigments from production wastes |
RU2739046C1 (en) * | 2020-03-20 | 2020-12-21 | Наталья Леонидовна Мохирева | Method of complex treatment of serpentinite |
-
2006
- 2006-02-08 RU RU2006103609/15A patent/RU2309898C1/en active IP Right Revival
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2634017C2 (en) * | 2016-04-06 | 2017-10-23 | федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Южно-Уральский государственный университет (национальный исследовательский университет)" | Method for producing magnesium sulphate and iron-oxide pigments from production wastes |
RU2739046C1 (en) * | 2020-03-20 | 2020-12-21 | Наталья Леонидовна Мохирева | Method of complex treatment of serpentinite |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2006103609A (en) | 2007-08-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN104129996B (en) | Negative ion easily cleaning function ceramic additive, its preparation method and the pottery of preparation thereof and the preparation method of pottery | |
JP2002507633A (en) | Method for producing iron oxide pigment from waste acid resulting from titanium dioxide production | |
JPH04214037A (en) | Black manganese/iron oxide pigment | |
GB2297082A (en) | Preparation of anatase titanium dioxide | |
US3832455A (en) | Preparation of zinc ferrite yellow pigments | |
CN104016418A (en) | Method for rapidly preparing black iron oxide from ferrous sulfate as titanium dioxide waste residue | |
JPS586688B2 (en) | Method for producing black iron oxide pigment | |
RU2309898C1 (en) | Method of production of modified red iron oxide pigments | |
US5164007A (en) | Black pigment, process for its preparation and its use | |
US3619137A (en) | Production of iron oxide pigments | |
de Almeida Silva et al. | Production of Iron pigments (Goethite and Haematite) from acid mine drainage | |
CN101544406B (en) | Method for producing red iron oxide pigment | |
FI57269C (en) | REFERENCE TO A FRAME EXTERNAL FIGURE | |
CN106986380A (en) | The method that metatitanic acid calcines production titanium dioxide base-material without sulphur | |
KR20160124712A (en) | The manufacturing method of magnesium hydroxide and calcium chloride using dolomite for raw material | |
CN116750786A (en) | Method for preparing high-purity titanium gypsum based on sulfuric acid process acidic wastewater | |
CA1149582A (en) | Synthetic rhombohedrol magnetite pigment | |
US1994271A (en) | Method of making an alkaline earth metal carbonate of improved color | |
CA1144341A (en) | Process for the separation of ferrous, aluminous and manganous contaminations from hydrochloric magnesium chloride solutions | |
CN108996512A (en) | A kind of method of whitening of albite in powder | |
IL25249A (en) | Process for the preparation of hydrated iron oxides | |
US1840326A (en) | Production of yellow iron oxide pigments | |
CN111252794B (en) | Purification and whitening process of fine barite powder | |
RU2344076C2 (en) | Method of integrated processing of magnesium-chrome crude ore | |
JPS6148431A (en) | Manufacture of mixed phase pigment based on iron oxide and chromium oxide |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PD4A | Correction of name of patent owner | ||
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20190209 |
|
NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20200110 |