RU2259956C1 - Method of cleaning water from ions of heavy metals - Google Patents
Method of cleaning water from ions of heavy metals Download PDFInfo
- Publication number
- RU2259956C1 RU2259956C1 RU2004119116/15A RU2004119116A RU2259956C1 RU 2259956 C1 RU2259956 C1 RU 2259956C1 RU 2004119116/15 A RU2004119116/15 A RU 2004119116/15A RU 2004119116 A RU2004119116 A RU 2004119116A RU 2259956 C1 RU2259956 C1 RU 2259956C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- water
- reagent
- cleaning
- ions
- carbonatite
- Prior art date
Links
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
Description
Настоящее изобретение относится к способам очистки воды и может быть использовано при очистке воды открытых водоемов, в том числе природных, загрязненных растворенными тяжелыми металлами, а также стоков промышленных предприятий.The present invention relates to methods for water purification and can be used in water purification of open reservoirs, including natural, contaminated with dissolved heavy metals, as well as effluents of industrial enterprises.
Известен способ очистки воды от ионов тяжелых металлов (см. патент РФ №2081839, МПК6 С 02 F 1/66, 1997) путем обработки воды открытого водоема реагентом, в качестве которого используют карбонатит с содержанием карбоната кальция 75-86 мас.% при суммарном содержании карбонатов в реагенте 80-95 мас.% и расходе реагента 0,05-10 г/л. Крупность частиц реагента составляет 0,01-0,2 мм. Способ обеспечивает очистку воды от загрязнений минеральными кислотами, ионами железа, меди и некоторых других тяжелых металлов.A known method of purifying water from heavy metal ions (see RF patent No. 2081839, IPC 6 C 02 F 1/66, 1997) by treating the water of an open reservoir with a reagent, which is used carbonatite with a calcium carbonate content of 75-86 wt.% When the total content of carbonates in the reagent is 80-95 wt.% and the reagent consumption is 0.05-10 g / l. The particle size of the reagent is 0.01 to 0.2 mm The method provides for the purification of water from pollution by mineral acids, ions of iron, copper and some other heavy metals.
Однако известный способ очистки не позволяет эффективно очищать природные воды от загрязнения ионами никеля. Даже при максимальном расходе реагента - 12 г/л остаточная концентрация этого металла многократно превышает ПДК для рыбохозяйственных водоемов, а извлечение никеля в осадок не превышает 76%. В силу низкой крупности частиц реагента и соответственно их пониженных фильтрационных характеристик, способ невозможно использовать для очистки сточных вод фильтрацией через слой реагента.However, the known method of purification does not allow effective purification of natural water from pollution by nickel ions. Even with a maximum reagent consumption of 12 g / l, the residual concentration of this metal is many times higher than the MPC for fishery ponds, and nickel extraction into the sediment does not exceed 76%. Due to the low particle size of the reagent particles and, accordingly, their reduced filtration characteristics, the method cannot be used for wastewater treatment by filtration through a reagent layer.
Известен также способ очистки воды от ионов тяжелых металлов (см. авт. св. СССР №473679, МКИ2 С 02 С 5/02, 1975) путем обработки сточной воды мелкодисперсными материалами в виде золы или шлака, содержащими оксид кальция и диоксид кремния в соотношении CaO:SiO2=1,4-1,9, при перемешивании пропеллерной мешалкой с осаждением силикатов тяжелых металлов на поверхности частиц золы или шлака и последующего отделения твердой фазы. Очистке подвергают воду с рН 3,7-5,7 в течение 3-90 мин. Обработанная вода имеет рН 8,41-9,5. Способ обеспечивает очистку воды от ионов цинка, меди, свинца, марганца, железа и кобальта при их относительно невысокой концентрации в очищаемой воде.There is also a method of purifying water from heavy metal ions (see ed. St. USSR No. 473679, MKI 2 C 02 C 5/02, 1975) by treating wastewater with finely dispersed materials in the form of ash or slag containing calcium oxide and silicon dioxide in the ratio of CaO: SiO 2 = 1.4-1.9, with stirring with a propeller stirrer with the deposition of heavy metal silicates on the surface of ash or slag particles and the subsequent separation of the solid phase. Water is subjected to purification with a pH of 3.7-5.7 for 3-90 minutes. Treated water has a pH of 8.41-9.5. The method provides water purification from ions of zinc, copper, lead, manganese, iron and cobalt at their relatively low concentration in the purified water.
К недостаткам данного способа относятся необходимость интенсивного перемешивания воды и реагента и высокое конечное значение рН воды (8,41-9,5), что не позволяет использовать способ для очистки воды открытых водоемов. Использование в качестве реагента мелкодисперсных материалов, особенно золы, ухудшает фильтрацию очищаемой воды через слой реагента.The disadvantages of this method include the need for intensive mixing of water and a reagent and a high final pH of the water (8.41–1.5), which does not allow the use of the method for treating water in open reservoirs. The use of finely dispersed materials, especially ash, as a reagent impairs the filtration of the purified water through the reagent layer.
Изобретение направлено на решение задачи разработки способа очистки воды от ионов тяжелых металлов, пригодного для очистки воды как открытых водоемов, так и стоков, с обеспечением высокой степени очистки воды от ионов никеля, меди, цинка и железа. Изобретение также решает задачу улучшения фильтрации очищаемой воды через слой реагента.The invention is aimed at solving the problem of developing a method for purifying water from heavy metal ions suitable for treating water in open reservoirs as well as effluents, while ensuring a high degree of purification of water from ions of nickel, copper, zinc and iron. The invention also solves the problem of improving the filtration of purified water through a reagent bed.
Технический результат, обеспечиваемый изобретением, достигается тем, что в способе очистки воды от ионов тяжелых металлов путем обработки воды реагентом, содержащим соединения кальция и кремния, с образованием осадка соединений тяжелых металлов, согласно изобретению в качестве реагента, используют смесь карбонатита и активного кремнезема, взятых в соотношении 0,8-1:1, а обработку воды ведут до обеспечения рН 6,5-8,0 при расходе реагента 2-20 г/л.The technical result provided by the invention is achieved by the fact that in the method of purifying water from heavy metal ions by treating water with a reagent containing calcium and silicon compounds, with the formation of a precipitate of heavy metal compounds, according to the invention, a mixture of carbonatite and active silica taken in a ratio of 0.8-1: 1, and the water is treated to provide a pH of 6.5-8.0 at a reagent consumption of 2-20 g / l.
Технический результат достигается также тем, что используют карбонатит с содержанием карбоната кальция не менее 75 мас.%.The technical result is also achieved by the fact that they use carbonatite with a calcium carbonate content of at least 75 wt.%.
Технический результат достигается и тем, что в качестве активного кремнезема используют продукт обработки форстеритового концентрата 20-30%-ной серной кислотой в присутствии затравки вермикулита при температуре 55-65°С.The technical result is achieved by the fact that as an active silica, a product of treating forsterite concentrate with 20-30% sulfuric acid in the presence of vermiculite seed at a temperature of 55-65 ° C is used.
Достижению технического результата способствует также то, что обработку воды ведут реагентом с крупностью частиц 0,10-0,16 мм.The achievement of the technical result is also facilitated by the fact that the water is treated with a reagent with a particle size of 0.10-0.16 mm.
Карбонатит в составе реагента играет роль регулятора среды. Поскольку гидросиликаты никеля образуются только в щелочной среде, то предпочтительно использовать карбонатит с содержанием карбоната кальция не менее 75 мас.%. При этом создается устойчивая щелочная реакция растворов и, в то же время, величина рН не превышает опасные для природных водоемов значения. Используемый карбонатит имеет состав, мас.%: СаО 49,05; MgO 4,05; Al2О3 0,46; Na2O 0,07; К2О 0,04; CO2 41,33; SiO2 1,24; P2O5 3,80.Carbonatite in the composition of the reagent plays the role of a medium regulator. Since nickel hydrosilicates are formed only in an alkaline medium, it is preferable to use carbonatite with a calcium carbonate content of at least 75 wt.%. At the same time, a stable alkaline reaction of solutions is created and, at the same time, the pH value does not exceed the values dangerous for natural reservoirs. The carbonatite used has a composition, wt.%: CaO 49.05; MgO 4.05; Al 2 O 3 0.46; Na 2 O 0.07; K 2 O 0.04; CO 2 41.33; SiO 2 1.24; P 2 O 5 3.80.
Применение в составе реагента активного кремнезема обеспечивает образование осадка преимущественно основных гидросиликатов тяжелых металлов, устойчивых в гипергенных условиях, что повышает степень очистки воды. Тяжелые металлы в составе образующихся гидросиликатов практически не растворимы в воде при величинах рН, характерных для природных водоемов, что исключает вторичное загрязнение за счет растворения осадка при изменении рН воды.The use of active silica as a part of the reagent ensures the formation of a precipitate of mainly basic heavy metal hydrosilicates that are stable under hypergenic conditions, which increases the degree of water purification. Heavy metals in the composition of the formed hydrosilicates are practically insoluble in water at pH values characteristic of natural reservoirs, which eliminates secondary pollution due to dissolution of the precipitate when the pH of the water changes.
Активный кремнезем является продуктом сернокислотной обработки форстеритового концентрата, имеющего состав, мас.%: MgO 50,50; SiO2 40,54; FeO 5,45; СаО 1,44; CO2 0,87; MnO 0,42; P2O5 0,26; Fe2O3 0,25; К2О 0,14; Na2O 0,14; ZrO2 0,3; SrO 0,05; TiO2 0,04; Al2О3 0,08. Форстеритовый концентрат обрабатывают 20-30%-ной серной кислотой в присутствии затравки при температуре 55-65°С в течение 4-6 часов. В качестве затравки используют мелкоизмельченные слоистые силикаты, например вермикулит, который вводят в количестве 5% от количества форстеритового концентрата. Использование затравки обеспечивает получение кремнезема пластинчатой формы с улучшенными фильтрационными характеристиками, обладающего высокой реакционной способностью за счет развитой поверхности и в то же время относительно крупнодисперсного. Выбор температурного режима (55-65°С) обработки форстеритового концентрата обусловлен следующим: при температуре ниже 55°С существенно возрастает время процесса, а при температуре более 65°С начинается обратная реакция синтеза форстерита.Active silica is a product of sulfuric acid treatment of forsterite concentrate having a composition, wt.%: MgO 50.50; SiO 2 40.54; FeO 5.45; CaO 1.44; CO 2 0.87; MnO 0.42; P 2 O 5 0.26; Fe 2 O 3 0.25; K 2 O 0.14; Na 2 O 0.14; ZrO 2 0.3; SrO 0.05; TiO 2 0.04; Al 2 O 3 0.08. Forsterite concentrate is treated with 20-30% sulfuric acid in the presence of a seed at a temperature of 55-65 ° C for 4-6 hours. As a seed, finely divided layered silicates are used, for example vermiculite, which is introduced in an amount of 5% of the amount of forsterite concentrate. The use of the seed provides silica of a plate form with improved filtration characteristics, having high reactivity due to the developed surface and at the same time relatively coarse. The choice of the temperature regime (55-65 ° C) for the treatment of forsterite concentrate is due to the following: at a temperature below 55 ° C, the process time increases significantly, and at a temperature of more than 65 ° C, the reverse reaction of forsterite synthesis begins.
Соотношение карбонатита и активного кремнезема 0,8-1:1 выбирают исходя из следующего. При соотношении менее 0,8:1 не обеспечивается устойчивая щелочная реакция. При соотношении более 1:1 увеличивается общий расход реагента для достижения нужного эффекта, то есть часть карбонатита не вовлекается в процесс очистки, что экономически нецелесообразно.The ratio of carbonatite and active silica 0.8-1: 1 is chosen based on the following. A ratio of less than 0.8: 1 does not provide a stable alkaline reaction. With a ratio of more than 1: 1, the total reagent consumption increases to achieve the desired effect, that is, part of the carbonatite is not involved in the purification process, which is not economically feasible.
Количество вводимого реагента должно обеспечивать приемлемые показатели извлечения ионов тяжелых металлов в осадок с одновременным поддержанием уровня рН в диапазоне 6,5-8,0, что определяется требованиями к качеству воды природных водоемов. Предпочтительный расход реагента составляет 2-20 г/л. При расходе реагента менее 2 г/л не будет обеспечиваться высокая степень очистки воды, а расход реагента более 20 г/л нежелателен с технологической и экономической точек зрения.The amount of introduced reagent should provide acceptable indicators for the extraction of heavy metal ions into the precipitate while maintaining a pH level in the range of 6.5-8.0, which is determined by the requirements for the quality of water in natural reservoirs. The preferred reagent flow rate is 2-20 g / l. With a reagent consumption of less than 2 g / l, a high degree of water purification will not be provided, and a reagent consumption of more than 20 g / l is undesirable from a technological and economic point of view.
Предпочтительная крупность частиц реагента составляет 0,1-0,16 мм. При меньшей крупности не обеспечивается фильтрация очищаемой воды, а при большей - не успевает произойти реакция взаимодействия с ионами удаляемых металлов.The preferred particle size of the reagent is 0.1-0.16 mm At a smaller size, filtration of the purified water is not provided, and at a larger size, the reaction of interaction with ions of the removed metals does not have time to occur.
Сущность и преимущества заявляемого способа поясняются следующими Примерами. Во всех Примерах проводили очистку опытных объемов воды, содержащих сульфаты цветных металлов и железа.The essence and advantages of the proposed method are illustrated by the following Examples. In all Examples, experimental volumes of water containing sulfates of non-ferrous metals and iron were purified.
Пример 1. Осуществляют очистку воды с рН 5,8, содержащей 29,5 мг/л никеля в виде NiSO4. Воду в количестве 1 л обрабатывают смесью карбонатита (содержание карбоната кальция 80 мас.%) и активного кремнезема, взятых в соотношении 0,8:1. Активный кремнезем получают предварительно при обработке форстеритового концентрата 30%-ной серной кислотой в присутствии затравки вермикулита, взятой в количестве 5% по отношению к количеству концентрата. Обработку форстеритового концентрата ведут в течение 4 ч при температуре 55°С. Полученный активный кремнезем смешивают с карбонатитом до обеспечения вышеуказанного соотношения компонентов. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 2, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,6, 7,7 и 8,0 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. После полного оседания реагента отбирают пробу воды на анализ. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 1. Purify water with a pH of 5.8, containing 29.5 mg / l of Nickel in the form of NiSO 4 . Water in an amount of 1 liter is treated with a mixture of carbonatite (calcium carbonate content of 80 wt.%) And active silica, taken in a ratio of 0.8: 1. Active silica is preliminarily obtained by treating forsterite concentrate with 30% sulfuric acid in the presence of vermiculite seed taken in an amount of 5% relative to the amount of concentrate. The forsterite concentrate is treated for 4 hours at a temperature of 55 ° C. The resulting active silica is mixed with carbonatite to ensure the above ratio of components. The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 2, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes until a pH of 7.6, 7.7 and 8.0 is obtained, with the formation of a precipitate of basic nickel hydrosilicate. After complete sedimentation of the reagent, a water sample is taken for analysis. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 2. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что соотношение карбонатита и активного кремнезема принимают равным 1:1. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 2, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,7, 7,8 и 8,0 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 2. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference lies in the fact that the ratio of carbonatite and active silica is assumed to be 1: 1. The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 2, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes until a pH of 7.7, 7.8 and 8.0 is obtained, with the formation of a precipitate of basic nickel hydrosilicate. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 3. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что осуществляют очистку воды с рН 6,4, содержащей 5,9 мг/л никеля в виде NiSO4. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 2, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,8, 7,9 и 8,0 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 3. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference is that they carry out the purification of water with a pH of 6.4, containing 5.9 mg / l of Nickel in the form of NiSO 4 . The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 2, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes to ensure a pH of 7.8, 7.9 and 8.0 with the formation of a precipitate of basic Nickel hydrosilicate. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 4. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 3. Отличие заключается в том, что соотношение карбонатита и активного кремнезема принимают 1:1, а обработку воды в 3-х опытах ведут до обеспечения рН 7,9, 7,9 и 8,0 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 4. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 3. The difference lies in the fact that the ratio of carbonatite and active silica is 1: 1, and water treatment in 3 experiments is carried out to ensure pH 7.9, 7.9 and 8, 0 with the formation of a precipitate of basic Nickel hydrosilicate. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 5. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что осуществляют очистку воды с рН 6,7, содержащей 1,0 мг/л никеля в виде NiSO4. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 2, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,9, 8,0 и 8,0 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 5. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference is that they carry out the purification of water with a pH of 6.7, containing 1.0 mg / l of nickel in the form of NiSO 4 . The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 2, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes to ensure a pH of 7.9, 8.0 and 8.0 with the formation of a precipitate of basic Nickel hydrosilicate. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 6. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 5. Отличие заключается в том, что соотношение карбонатита и активного кремнезема принимают равным 1:1. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 6. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 5. The difference is that the ratio of carbonatite and active silica is assumed to be 1: 1. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Пример 7. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что осуществляют очистку воды с рН 4,9, содержащей 31,8 мг/л меди в виде CuSO4. Воду в количестве 1 л обрабатывают смесью карбонатита (содержание карбоната кальция 75 мас.%) и активного кремнезема, взятых в соотношении 0,8:1,0. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 5, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,5, 7,7 и 7,8 с образованием осадка основного сульфата меди. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов меди приведены в Таблице.Example 7. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference is that they carry out the purification of water with a pH of 4.9, containing 31.8 mg / l of copper in the form of CuSO 4 . Water in an amount of 1 liter is treated with a mixture of carbonatite (calcium carbonate content of 75 wt.%) And active silica, taken in a ratio of 0.8: 1.0. The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 5, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water is treated for 60 minutes until a pH of 7.5, 7.7, and 7.8 is obtained, with the formation of a precipitate of basic copper sulfate. The main process parameters and the degree of water purification from copper ions are given in the Table.
Пример 8. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что осуществляют очистку воды с рН 5,4, содержащей 32,7 мг/л цинка в виде ZnSO4. Воду в количестве 1 л обрабатывают смесью карбонатита (содержание карбоната кальция 76 мас.%) и активного кремнезема, взятых в соотношении 0,8:1,0. Расход реагента в 2-х опытах данного Примера составляет 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 7,2 и 7,5 с образованием осадка основного гидросиликата и гидрокарбоната цинка. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов цинка приведены в Таблице.Example 8. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference is that they carry out the purification of water with a pH of 5.4, containing 32.7 mg / l of zinc in the form of ZnSO 4 . Water in an amount of 1 liter is treated with a mixture of carbonatite (calcium carbonate content 76 wt.%) And active silica, taken in a ratio of 0.8: 1.0. The reagent consumption in 2 experiments of this Example is 10 and 20 g / l with particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes to ensure a pH of 7.2 and 7.5 with the formation of a precipitate of basic hydrosilicate and zinc bicarbonate. The main process parameters and the degree of water purification from zinc ions are given in the Table.
Пример 9. Процесс ведут в соответствии с условиями Примера 1. Отличие заключается в том, что осуществляют очистку воды с рН 3,3, содержащей 27,9 мг/л железа в виде FeSO4. Воду в количестве 1 л обрабатывают смесью карбонатита (содержание карбоната кальция 76 мас.%) и активного кремнезема, взятых в соотношении 0,8:1,0. Расход реагента в 3-х опытах данного Примера составляет 2, 10 и 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 60 минут до обеспечения рН 6,5, 6,8 и 6,8 с образованием осадка гидроксида железа. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов железа приведены в Таблице.Example 9. The process is carried out in accordance with the conditions of Example 1. The difference is that they carry out the purification of water with a pH of 3.3, containing 27.9 mg / l of iron in the form of FeSO 4 . Water in an amount of 1 liter is treated with a mixture of carbonatite (calcium carbonate content 76 wt.%) And active silica, taken in a ratio of 0.8: 1.0. The reagent consumption in 3 experiments of this Example is 2, 10 and 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm. Water treatment is carried out for 60 minutes until a pH of 6.5, 6.8 and 6.8 is obtained with the formation of an iron hydroxide precipitate. The main process parameters and the degree of water purification from iron ions are given in the Table.
Пример 10. Осуществляют очистку воды с рН 5,8, содержащую 29,5 мг/л никеля в виде NiSO4. Воду в количестве 2 л фильтруют через слой реагента, представляющего собой смесь карбонатита (содержание карбоната кальция 76 мас.%) и активного кремнезема, взятых в соотношении 1:1. Активный кремнезем получают предварительно при обработке форстеритового концентрата 20%-ной серной кислотой в присутствии затравки вермикулита, взятой в количестве 5% по отношению к количеству концентрата. Обработку форстеритового концентрата ведут в течение 6 ч при температуре 65°С. Полученный активный кремнезем смешивают с карбонатитом до обеспечения вышеуказанного соотношения компонентов. Воду пропускают через слой реагента засыпанного в колонку, при коэффициенте фильтрации 0,5 м/ч. Расход реагента составляет 20 г/л при крупности частиц реагента в диапазоне 0,1-0,16 мм. Обработку воды ведут в течение 1 суток до обеспечения рН 8 с образованием осадка основного гидросиликата никеля. Основные параметры процесса и степень очистки воды от ионов никеля приведены в Таблице.Example 10. Purify water with a pH of 5.8, containing 29.5 mg / l of Nickel in the form of NiSO 4 . Water in an amount of 2 l is filtered through a reagent layer, which is a mixture of carbonatite (calcium carbonate content 76 wt.%) And active silica, taken in a ratio of 1: 1. Active silica is preliminarily obtained by treating forsterite concentrate with 20% sulfuric acid in the presence of vermiculite seed taken in an amount of 5% relative to the amount of concentrate. The forsterite concentrate is treated for 6 hours at a temperature of 65 ° C. The resulting active silica is mixed with carbonatite to ensure the above ratio of components. Water is passed through a layer of reagent poured into the column at a filtration coefficient of 0.5 m / h. The reagent consumption is 20 g / l with a particle size of the reagent in the range of 0.1-0.16 mm Water treatment is carried out for 1 day to ensure a pH of 8 with the formation of a precipitate of basic Nickel hydrosilicate. The main process parameters and the degree of purification of water from nickel ions are given in the Table.
Как видно из приведенных Примеров и Таблицы, заявляемый способ позволяет проводить очистку воды открытых водоемов и стоков от ионов никеля, меди, цинка, железа при обеспечении высокой степени очистки, а также улучшает фильтрацию очищаемой воды через слой реагента. Удаляемые тяжелые металлы осаждаются преимущественно в виде основных гидросиликатов, устойчивых в гипергенных условиях, что исключает вторичное загрязнение за счет растворения осадка при изменении рН воды.As can be seen from the above Examples and the Table, the inventive method allows the purification of water of open reservoirs and drains from ions of nickel, copper, zinc, iron while providing a high degree of purification, and also improves the filtration of the purified water through the reagent layer. The removed heavy metals are deposited mainly in the form of basic hydrosilicates that are stable under hypergenic conditions, which eliminates secondary pollution due to dissolution of the precipitate when the pH of the water changes.
металлRemovable heavy
metal
г/лReagent consumption
g / l
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2004119116/15A RU2259956C1 (en) | 2004-06-23 | 2004-06-23 | Method of cleaning water from ions of heavy metals |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2004119116/15A RU2259956C1 (en) | 2004-06-23 | 2004-06-23 | Method of cleaning water from ions of heavy metals |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2259956C1 true RU2259956C1 (en) | 2005-09-10 |
Family
ID=35847815
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2004119116/15A RU2259956C1 (en) | 2004-06-23 | 2004-06-23 | Method of cleaning water from ions of heavy metals |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2259956C1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2482067C2 (en) * | 2007-03-21 | 2013-05-20 | Омиа Девелопмент Аг | Water treatment method |
| RU2482068C2 (en) * | 2007-03-21 | 2013-05-20 | Омиа Девелопмент Аг | Calcium carbonate having treated surface and use thereof in waste water treatment |
| RU2625111C1 (en) * | 2016-06-27 | 2017-07-11 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Петербургский государственный университет путей сообщения Императора Александра I" | Method of purifying waste water from heavy metal ions |
-
2004
- 2004-06-23 RU RU2004119116/15A patent/RU2259956C1/en not_active IP Right Cessation
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2482067C2 (en) * | 2007-03-21 | 2013-05-20 | Омиа Девелопмент Аг | Water treatment method |
| RU2482068C2 (en) * | 2007-03-21 | 2013-05-20 | Омиа Девелопмент Аг | Calcium carbonate having treated surface and use thereof in waste water treatment |
| RU2625111C1 (en) * | 2016-06-27 | 2017-07-11 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Петербургский государственный университет путей сообщения Императора Александра I" | Method of purifying waste water from heavy metal ions |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN103025403B (en) | A process for reducing the sulfate concentration in a wastewater stream | |
| CN103991916A (en) | Comprehensive electroplating wastewater treating agent | |
| CN102234160B (en) | Method for treating low-concentration arsenic-containing wastewater | |
| US4422943A (en) | Method for precipitation of heavy metal sulfides | |
| JP4255154B2 (en) | Method for removing arsenic from a solution containing sulfur dioxide | |
| Christensen et al. | Removal of heavy metals from electroplating rinsewaters by precipitation, flocculation and ultrafiltration | |
| CN102216224A (en) | High recovery sulfate removal process | |
| US7947183B2 (en) | Method for removing contaminant trace species, especially arsenic, from water | |
| CZ304650B6 (en) | Adsorbents for removing arsenic and selenium from water | |
| KR100387029B1 (en) | Treatment of wastewater with heavy metals by used iron oxide catalyst | |
| RU2259956C1 (en) | Method of cleaning water from ions of heavy metals | |
| CN107935255A (en) | A kind of processing method of the desulfurization wastewater of near-zero release | |
| JPH08206410A (en) | Coagulant for water treatment | |
| RU2411191C1 (en) | Coagulant-adsorbent for cleaning industrial wastes from heavy metals, method of producing coagulant-adsorbent for cleaning industrial wastes from heavy metals and method of using coagulant-adsorbent for cleaning industrial wastes from heavy metals | |
| JPS6135894A (en) | Removal of arsenic in waste water | |
| RU2195434C2 (en) | Coagulant for cleaning natural and waste water, method of production and use of such coagulant | |
| RU2792510C1 (en) | Method for purification of multicomponent industrial wastewater containing zinc and chromium | |
| RU2049735C1 (en) | Method for industrial sewage treatment | |
| RU2065835C1 (en) | Method of purifying water from heavy metals, colloid system for water purification, and method of preparation thereof | |
| SU1742224A1 (en) | Method for preparation of reagent, used for sewage purification | |
| SU1664753A1 (en) | Method of acidic sewage treatment | |
| SU1288164A1 (en) | Method of removing heavy metals from ammonium-containing waste water | |
| RU2142916C1 (en) | Method of reworking run-off of water treatment plants | |
| SU1756284A1 (en) | Method of cleaning sewage from heavy metal ions | |
| RU2175025C1 (en) | Method for regeneration of waste electrolytes for polishing and etching chrome-containing steels |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20110624 |