RU2206506C1 - Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция - Google Patents
Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция Download PDFInfo
- Publication number
- RU2206506C1 RU2206506C1 RU2002112843/12A RU2002112843A RU2206506C1 RU 2206506 C1 RU2206506 C1 RU 2206506C1 RU 2002112843/12 A RU2002112843/12 A RU 2002112843/12A RU 2002112843 A RU2002112843 A RU 2002112843A RU 2206506 C1 RU2206506 C1 RU 2206506C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- nitrate
- potassium
- chloride
- calcium
- calcium nitrate
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относится к производству минеральных солей, в частности хлористого кальция, и может быть использовано на действующих химических производствах, в частности, перерабатывающих фосфатные руды азотно-кислотным методом. Сущность способа заключается в том, что в процессе конверсии хлорида калия и нитрата кальция охлаждением выделяют нитрат калия, оставшийся маточник упаривают и охлаждают с выделением двойной соли KNO3•CaCl2•2H2O, которую после отделения от маточника направляют в начало процесса, при этом в исходной смеси берут избыток нитрата кальция относительно стехиометрического количества его, при этом мольное соотношение составляет Са(NO3)2: KCl≥1,2: 2. Способ обеспечивает полную конверсию хлорида калия и нитрата кальция. 1 табл.
Description
Изобретение относится к области производства минеральных солей, в частности хлористого кальция, и может быть использовано на действующих химических производствах, в частности, перерабатывающих фосфатные руды азотно-кислотным методом.
Известен ряд способов получения хлорида кальция, в частности способы его получения из дистиллерной жидкости содового производства [Позин М.Е. Технология минеральных солей. Ч.1. - М.: Химия, 1974, с.738]. Способ заключается в последовательном выпаривании дистиллерной жидкости от концентрации ~10% CaCl2 до 67% и кристаллизации готового продукта. Данный способ не может быть использован для получения хлорида кальция из нитрата кальция - побочного продукта переработки природных фосфатов азотнокислым методом.
Наиболее близким к предлагаемому изобретению является способ получения хлорида кальция из хлорида калия и нитрата кальция в водной среде [Швейцария, патент 416585, приоритет от 28.03.1963, публикация 31.01.1967]. Этот способ заключается в смешении с водой нитрата кальция и хлорида калия, взятых в мольном соотношении 1:2, охлаждении полученной смеси предпочтительно до температуры -10÷-20oС, отделении выделившегося нитрата калия, упаривании полученного маточного раствора (I), охлаждении его до комнатной температуры, отделении выделившейся двойной соли KNO3•СаСl2•2Н2O, охлаждении полученного маточника (II) до температуры -5÷-15oС, и отделении выделившегося в осадок СаСl2•6Н2O. Выделившаяся на предыдущей стадии двойная соль KNO3•CaCl2•2H2O возвращается в процесс.
Недостатком этого способа является, по результатам проведенной нами экспериментальной проверки, то, что при соблюдении заявленных в нем стехиометрического соотношения исходных реагентов Ca(NO3)2:KCl как 1:2 и рекомендуемых условий конверсия Са(NО3)2+2КСl=CaCl2+2KNO3 протекает не полностью: в твердой фазе обнаруживается значительное количество хлорида калия. Кроме того, указанный способ требует для проведения конверсии хлорида калия и нитрата кальция обеспечения довольно низких температур -10÷-20oC.
Задачей предлагаемого изобретения является создание условий, в которых указанная конверсия протекала бы полностью и при более высоких температурах, что позволило бы снизить затраты на охлаждение реакционной массы.
Поставленная задача решается путем изменения соотношения исходных реагентов Ca(NO3)2: KCl, причем в исходной смеси берут избыток нитрата кальция относительно стехиометрического количества его, при этом мольное соотношение составляет Ca(NO3)2:KCl≥1,2:2.
Сущность предлагаемого изобретения состоит в том, что при предлагаемом соотношении исходных реагентов нитрат кальция вводится в процесс в избытке по сравнению с его стехиометрическим количеством, что обеспечивает полное протекание реакции конверсии как при температуре -10oС, так и при более высокой температуре (0oС).
Осуществление изобретения обеспечивает полную конверсию хлорида калия и нитрата кальция по сравнению с прототипом.
Пример: В 25 кг воды вносят 21,2 кг Ca(NO3)2•4Н2O и 7,5 кг KCl. Добавляют к этому раствору 12,6 кг двойной соли KNO3•CaCl2•2Н2O. Мольное соотношение Ca(NO3)2:KCl в полученной смеси составляет 1,2:2. Смесь охлаждают до температуры 0oC выдерживают при этой температуре в течение 2 часов. Выделившийся осадок в количестве 9,6 кг содержит 83,5% KNO3, а также примеси хлорида и нитрата кальция за счет маточного раствора. По данным химического и кристаллооптического анализа KCl в осадке отсутствует, таким образом, реакция конверсии в этих условиях прошла полностью.
Маточный раствор в количестве 53 кг, полученный после отделения KNO3, упаривают на 25 кг и концентрат охлаждают до комнатной температуры (20oС). При этом выкристаллизовывается 12,6 кг двойной соли KNO3•CaCl2•2Н2O, которая отделяется и возвращается в процесс. Оставшийся маточник в количестве 15 кг, содержащий CaCl2, охлаждается до температуры -10oС, при этом СaСl2•6Н2О выкристаллизовывается в количестве 6 кг, и образуется маточник, который возвращается в процесс.
Примеры, содержащие данные о протекании реакции конверсии при различных исходных соотношениях Са(NО3)2:KCl, сведены в таблицу.
Как следует из таблицы, твердая фаза, образовавшаяся в результате конверсии Ca(NO3)2 и КСl, взятых в мольном соотношении 1:2 (по прототипу), а также при соотношении 1,1: 2, содержит кроме KNO3 (основной продукт) примесь исходного КСl, то есть конверсия протекает не полностью. При соотношении исходных солей 1,2:2 и выше KCl в твердой фазе не обнаруживается как при -10oС, так и при 0oС. Таким образом, при соотношении Ca(NO3)2:КСl≥1,2:2 конверсия протекает полностью.
Claims (1)
- Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция, заключающийся в том, что в ходе процесса конверсии хлорида калия и нитрата кальция охлаждением выделяют нитрат калия, оставшийся маточник упаривают и охлаждают с выделением двойной соли KNO3•CaCl2•2H2O, которую после отделения от маточника направляют в начало процесса, отличающийся тем, что в исходной смеси берут избыток нитрата кальция относительно стехиометрического количества его, при этом мольное соотношение составляет Са(NO3)2:KCl≥1,2:2.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2002112843/12A RU2206506C1 (ru) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2002112843/12A RU2206506C1 (ru) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2206506C1 true RU2206506C1 (ru) | 2003-06-20 |
Family
ID=29211913
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2002112843/12A RU2206506C1 (ru) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2206506C1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7495117B2 (en) | 2006-08-04 | 2009-02-24 | Kemin Industries, Inc. | Metal carboxylate salts |
-
2002
- 2002-05-16 RU RU2002112843/12A patent/RU2206506C1/ru not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Справочник азотчика, изд.2. - М.: Химия, 1987, т.2, с.206-207. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7495117B2 (en) | 2006-08-04 | 2009-02-24 | Kemin Industries, Inc. | Metal carboxylate salts |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US8388916B2 (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite | |
CA1326753C (en) | Process for the manufacture of monopotassium phosphate | |
RU2206506C1 (ru) | Способ получения хлорида кальция и нитрата калия из хлорида калия и нитрата кальция | |
RU2705953C1 (ru) | Способ получения нитрата калия | |
WO2001077019A2 (en) | A process for the production of potassium nitrate | |
US4759920A (en) | Process for the manufacture of disodium phosphate | |
CN109650947A (zh) | 一种工业废硫酸生产硫酸氢钾肥的方法 | |
US8871170B2 (en) | Polyhalite IMI process for KNO3 production | |
US4110402A (en) | Recovery of strontium from brine that contains strontium and calcium | |
US5728359A (en) | Method for the preparation of sodium ammonium phosphate | |
WO2019082207A1 (en) | ECOENERGIC SYNTHESIS OF POTASH SULPHATE USING AMMONIA AS CATALYST | |
RU2792574C1 (ru) | Способ получения формиата бария | |
JPS5949219B2 (ja) | β−クロロアラニンの製造法 | |
US3022348A (en) | Preparation of alkylammonium sulfate solutions | |
US658327A (en) | Process of obtaining magnesium sulfate from brine. | |
US20150183646A1 (en) | Ammonia borane purification method | |
US3598549A (en) | Ammonium hydrogen monoamidophosphate | |
US4748015A (en) | Method of complex production of sodium bifluoride, active sodium fluoride, hydrogen fluoride and potassium nitrate | |
SU1368262A1 (ru) | Способ получени нитрата кали | |
JP3606396B2 (ja) | 次亜リン酸ニッケルの製造方法 | |
US1305641A (en) | Edwin o | |
SU202971A1 (ru) | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДВОЙНОЙ СЕРНОКИСЛОЙ солиАММОНИЯ и МАГНИЯ | |
SU1572997A1 (ru) | Способ получени нитрата кали | |
SU622799A1 (ru) | Способ получени бесхлорного калийсодержащего удобрени | |
SU1742206A1 (ru) | Способ получени полифосфата кали |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20040517 |