RU2127250C1 - Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates - Google Patents
Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates Download PDFInfo
- Publication number
- RU2127250C1 RU2127250C1 RU96122439/04A RU96122439A RU2127250C1 RU 2127250 C1 RU2127250 C1 RU 2127250C1 RU 96122439/04 A RU96122439/04 A RU 96122439/04A RU 96122439 A RU96122439 A RU 96122439A RU 2127250 C1 RU2127250 C1 RU 2127250C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- ethylhexanoic acid
- anion
- metals
- electrolysis
- acid
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к области электрохимического синтеза органических соединений, в частности 2-этиленгексаноатов металлов, которые в числе прочих солей алифатических кислот широко применяются при производстве полимерных материалов. Они могут служить стабилизаторами и модифицирующими добавками, часто позволяющими изменять реологические свойства полимерных материалов. Многие растворимые в неполярных органических растворителях 2-этилгексаноаты используются как добавки к красителям, лакам, смазочным материалам, катализаторы органических реакций, добавки к топливу. В то же время, в последние годы интенсивно развивается совершенно новая область применения солей алифатических кислот, связанная с их использованием в качестве исходных материалов для нанесения пленок сложных оксидов методом разложения органических соединений металлов (MOD). Оказалось, что именно 2-этилгексаноаты металлов являются наиболее удобными предшественниками для получения сложных оксидов этим методом. Применение 2-этилгексаноатов в качестве исходных веществ в микроэлектронике предъявляет существенно иные, сильно повышенные требования к чистоте этих веществ. The invention relates to the field of electrochemical synthesis of organic compounds, in particular 2-ethylene hexanoates of metals, which, among other salts of aliphatic acids, are widely used in the manufacture of polymeric materials. They can serve as stabilizers and modifying additives, often allowing you to change the rheological properties of polymeric materials. Many 2-ethylhexanoates soluble in non-polar organic solvents are used as additives for dyes, varnishes, lubricants, catalysts for organic reactions, and fuel additives. At the same time, in recent years, a completely new field of application of salts of aliphatic acids has been intensively developed, associated with their use as starting materials for applying complex oxide films by the decomposition of organic metal compounds (MOD). It turned out that precisely 2-ethylhexanoates of metals are the most convenient precursors for the preparation of complex oxides by this method. The use of 2-ethylhexanoates as starting materials in microelectronics presents significantly different, very high requirements for the purity of these substances.
2-Этилгексаноаты щелочных металлов получают омылением кислот. В то же время, для получения солей менее активных металлов, как правило, используют два основных метода. Первый называется методом двойного разложения и включает две стадии: сначала получают растворимую соль щелочного металла или аммония, а затем осуществляют реакцию этой соли с солью более тяжелого металла. При этом, нерастворимая в воде соль тяжелого металла выпадает в осадок (A.S. Shaikh, G.M. Vest J. Amer Ceram. Soc. V. 69, N 9, 682 (1986). В другом, даже более распространенном методе, обычно применяемом для получения производных металлов II группы, кислоты вводят во взаимодействие с оксидами или гидроксидами металлов. После окончания интенсивной экзотермической реакции, проводимой обычно в автоклаве, получается спек, который затем подвергают помолу (US 2899232, EP 0086362). В то же время, применение этих методов, в особенности для получения растворимых в органических растворителях солей органических кислот, ограничено. Метод двойного разложения, помимо использования довольно дорогих растворимых солей, связан также с применением весьма сложного оборудования, конечные продукты загрязнены побочными продуктами реакции, которые должны быть удалены перед использованием солей. Методы сплавления, являющиеся более дешевыми, не пригодны для получения большинства производных многовалентных элементов (практически они могут быть использованы лишь для получения производных металлов II группы). Alkali metal 2-ethylhexanoates are obtained by saponification of acids. At the same time, as a rule, two main methods are used to obtain salts of less active metals. The first is called the double decomposition method and includes two stages: first, a soluble alkali metal or ammonium salt is obtained, and then this salt is reacted with a salt of a heavier metal. In this case, a water-insoluble salt of a heavy metal precipitates (AS Shaikh, GM Vest J. Amer Ceram. Soc. V. 69, N 9, 682 (1986). In another, even more common method, usually used to obtain derivatives Group II metals, acids are reacted with metal oxides or hydroxides.After an intense exothermic reaction, usually carried out in an autoclave, is completed, a cake is obtained, which is then ground (US 2899232, EP 0086362). features for obtaining soluble in organic sol organic acid salts, it is limited.The method of double decomposition, in addition to the use of rather expensive soluble salts, is also associated with the use of very complex equipment, the final products are contaminated with reaction by-products that must be removed before using the salts.Methylation methods, which are cheaper, are not suitable to obtain the majority of derivatives of polyvalent elements (in practice, they can only be used to obtain derivatives of metals of group II).
Известен также прямой метод получения растворимых в органических растворителях солей 2-этилгексановой кислоты (US 2584041). Этот метод заключается во взаимодействии порошков свинца, кобальта, марганца, железа, меди, цинка и никеля, а также некоторых других металлов с алифатическими кислотами при нагревании и интенсивном перемешивании в присутствии существенного количества воды и кислорода. В качестве растворителей используют обычно высококипящие неполярные органические растворители, не смешивающиеся с водой, чаще всего "уайт спирит". После завершения реакции воду отгоняют из реакционной смеси, растворы фильтруют от возможных остатков не вступившего в реакцию металла. Соли, как правило, не выделяют, конечными продуктами являются растворы солей в "уайт спирите". Такие растворы содержат обычно большой избыток кислоты (до 25% по весу). В большинстве случаев, однако, эти реакции протекают медленно, с большими индукционными периодами, и связаны с необходимостью введения очень большого количества воды и очень большим расходом кислорода. В дальнейшем этот метод был модифицирован использованием катализаторов - солей аммония (EP 0512342 A2) или щелочных металлов, (EP 0094760) позволило снизить содержание кислоты в конечном продукте, а также необходимое для реакции количество воды и расход кислорода и повысить эффективность процессов растворения металлов. Однако растворы в этом случае содержат примеси либо катиона аммония (и часто присутствие солей аммония является причиной снижения каталитической активности таких растворов, используемых в качестве катализаторов в процессах димеризации в органическом синтезе), либо катионов щелочных металлов, что исключает использование их в микроэлектронике. A direct method is also known for the preparation of salts of 2-ethylhexanoic acid soluble in organic solvents (US 2584041). This method involves the interaction of powders of lead, cobalt, manganese, iron, copper, zinc and nickel, as well as some other metals with aliphatic acids when heated and vigorously stirred in the presence of a substantial amount of water and oxygen. The solvents used are usually high boiling nonpolar organic solvents which are not miscible with water, most often white spirit. After completion of the reaction, water is distilled off from the reaction mixture, the solutions are filtered from possible residues of unreacted metal. Salts, as a rule, do not emit, the final products are solutions of salts in white spirit. Such solutions usually contain a large excess of acid (up to 25% by weight). In most cases, however, these reactions proceed slowly, with large induction periods, and are associated with the need to introduce a very large amount of water and a very large oxygen consumption. Subsequently, this method was modified using catalysts - ammonium salts (EP 0512342 A2) or alkali metals (EP 0094760) allowed to reduce the acid content in the final product, as well as the amount of water and oxygen required for the reaction, and to increase the efficiency of metal dissolution processes. However, the solutions in this case contain impurities of either an ammonium cation (and often the presence of ammonium salts causes a decrease in the catalytic activity of such solutions used as catalysts in dimerization processes in organic synthesis) or alkali metal cations, which excludes their use in microelectronics.
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому изобретению является электрохимический метод получения 2-этилгексаноатов, позволяющий в случае необходимости осуществлять непрерывный процесс получения солей, и в то же время позволяющий получать высокочистые и высококачественные продукты (N. Kumar, D.G. Tuck, and K.D. Watson Can. J. Chem, V. 65, 740 (1987). 2-Этилгексаноаты Mn, Fe, Ni, Co и Cu получали путем анодного растворения соответствующих металлов в виде металлической фольги в обычной электрохимической ячейке с Pt в качестве катода в среде ацетонитрила или ацетона в присутствии 2-этилгексановой кислоты, с использованием в качестве электропроводной добавки Et4NClO4. После окончания электролиза выделение 2-этилгексаноатов осуществляли обычно при удалении растворителей в вакууме.The closest in technical essence to the present invention is the electrochemical method of producing 2-ethylhexanoates, which allows, if necessary, to carry out a continuous process for the production of salts, and at the same time allows to obtain high-purity and high-quality products (N. Kumar, DG Tuck, and KD Watson Can. J. Chem, V. 65, 740 (1987). 2-Ethyl hexanoates Mn, Fe, Ni, Co, and Cu were prepared by anodically dissolving the corresponding metals as a metal foil in a conventional electrochemical cell with Pt as a cathode in acetonitrile or ace it in the presence of 2-ethylhexanoic acid, using as a conductive additive Et 4 NClO 4. After the electrolysis selection 2-ethylhexanoate usually performed by removing the solvent in vacuo.
Однако этот метод неприменим для получения 2-этилгексаноатов металлов, восстанавливающихся на катоде в условиях электролиза, например при синтезе 2-этилгексаноатов p-металлов III-IV групп Периодической системы элементов, в частности свинца и висмута. Так, при осуществлении электролиза в ячейке, аналогичной описанной в статье [6] действительно интенсивно происходит растворение свинцового и висмутового анодов. Однако катионы свинца и висмута, перемещаясь к катоду, разряжаются с выделением на катоде соответствующих металлов. Таким образом, накопления соли в растворах не происходит. Помимо того, предложенное в этом способе использование в качестве растворителей ацетонитрила и ацетона очень сужает выбор электропроводной добавки и приводит к необходимости использовать для этих целей перхлорат тетраэтиламмония, загрязняющий целевые продукты хлором. However, this method is not applicable for the production of 2-ethylhexanoates of metals that are reduced at the cathode under electrolysis conditions, for example, in the synthesis of p-metals 2-ethylhexanoates of groups III-IV of the Periodic Table of the Elements, in particular lead and bismuth. So, during electrolysis in a cell similar to that described in [6], the dissolution of lead and bismuth anodes really intensively occurs. However, cations of lead and bismuth, moving to the cathode, are discharged with the release of the corresponding metals on the cathode. Thus, salt does not accumulate in solutions. In addition, the use of acetonitrile and acetone as solvents in this method greatly reduces the choice of an electrically conductive additive and makes it necessary to use tetraethylammonium perchlorate for this purpose, which pollutes the target products with chlorine.
Целью предлагаемого изобретения является разработка электрохимического способа получения 2-этилгексаноатов металлов, восстанавливающихся на катоде, и повышение чистоты целевых продуктов. The aim of the invention is to develop an electrochemical method for producing 2-ethylhexanoates of metals that are reduced at the cathode, and to increase the purity of the target products.
Поставленная цель достигается тем, что анодное растворение соответствующих металлов в органическом растворителе в присутствии 2-этилгексановой кислоты и электропроводной добавки осуществляют в электролизере с анионообменной мембраной, в качестве растворителя используют метанол, а в качестве электропроводной добавки используют аммонийную соль 2-этилгексановой кислоты и процесс проводят при периодическом добавлении 2-этилгексановой кислоты по мере ее расходования. This goal is achieved in that the anodic dissolution of the corresponding metals in an organic solvent in the presence of 2-ethylhexanoic acid and an electrically conductive additive is carried out in an electrolyzer with an anion exchange membrane, methanol is used as a solvent, and the ammonium salt of 2-ethylhexanoic acid is used as an electrically conductive additive, and the process is carried out with the periodic addition of 2-ethylhexanoic acid as it is consumed.
Сущность способа состоит в следующем. В электролизер с анионообменной мембраной помещают раствор 2-этилгексаноата аммония в метаноле и 2-этилгексановую кислоту. Анионообменная мембрана препятствует попаданию на катод и восстановлению образующихся при анодном растворении ионов металлов, а прохождение электрического тока в электролите осуществляется анионами 2-этилгексановой кислоты, проходящими из католита через анионообменную мембрану в количестве, эквивалентном растворенному металлу, что приводит к накоплению соли в анолите. Выводимые из католита анионы 2-этилгексановой кислоты необходимо пополнять, порциями вводя в католит 2-этилгексановую кислоту. Порционное добавление 2-этилгексановой кислоты в католит обусловлено тем, что при одноразовом добавлении происходит резкое падение электропроводности раствора и прекращение электролиза. Использование анионообменной мембраны для осуществления процессов электрохимического синтеза в спиртовых растворах не описано. The essence of the method is as follows. A solution of ammonium 2-ethylhexanoate in methanol and 2-ethylhexanoic acid are placed in an electrolyzer with an anion exchange membrane. The anion-exchange membrane prevents metal ions formed during the anodic dissolution and recovery of the metal ions generated by the anodic dissolution, and the passage of electric current in the electrolyte is carried out by 2-ethylhexanoic acid anions passing from the catholyte through the anion-exchange membrane in an amount equivalent to the dissolved metal, which leads to the accumulation of salt in the anolyte. Anions of 2-ethylhexanoic acid removed from catholyte must be replenished by introducing portions of 2-ethylhexanoic acid into the catholyte. The portioned addition of 2-ethylhexanoic acid to the catholyte is due to the fact that upon a single addition, a sharp decrease in the conductivity of the solution occurs and the electrolysis ceases. The use of an anion exchange membrane for the implementation of electrochemical synthesis processes in alcohol solutions is not described.
Использование электропроводной добавки, имеющей анион, одноименный с анионом целевого продукта, определяет отсутствие загрязнений целевого продукта посторонними анионами. The use of an electrically conductive additive having an anion of the same name as the anion of the target product determines the absence of contamination of the target product with extraneous anions.
При получении солей свинца и висмута очень большое влияние на ход электролиза оказывает концентрации 2-этилгексановой кислоты. Если при получении соли свинца концентрация кислоты в анолите составляет менее 5 объемных %, в процессе электролиза из раствора выпадает осадок алкоксокарбоксилата свинца Pb(CH3O)(C7H15COO). При проведении электролиза с концентрацией кислоты выше 5 объемных % при температуре 50-55oC в реакционном объеме достигаются достаточно высокие концентрации соли. При синтезе 2-этилгексаноата висмута недостаток кислоты в растворе приводит к распылению анода, и его поверхность покрывается рыхлым слоем губки. Оптимальная концентрация кислоты в анолите составляет 5-10 объемных %. При превращении этой концентрации анод покрывается белесо-желтоватым налетом, что приводит к затуханию электрохимического процесса.In the preparation of lead and bismuth salts, the concentration of 2-ethylhexanoic acid has a very large influence on the course of electrolysis. If the acid concentration in the anolyte is less than 5% by volume during the preparation of the lead salt, the precipitate of lead alkoxocarboxylate Pb (CH 3 O) (C 7 H 15 COO) precipitates from the solution during electrolysis. When carrying out electrolysis with an acid concentration above 5 volume% at a temperature of 50-55 o C in the reaction volume, sufficiently high salt concentrations are achieved. In the synthesis of bismuth 2-ethylhexanoate, a lack of acid in the solution leads to atomization of the anode, and its surface is covered with a loose layer of sponge. The optimal concentration of acid in the anolyte is 5-10 volume%. When this concentration is converted, the anode becomes covered with a whitish-yellow coating, which leads to the attenuation of the electrochemical process.
Изобретение иллюстрируется следующими примерами. The invention is illustrated by the following examples.
Пример 1. Example 1
Для получения 2-этилгексаноата свинца используют электрохимический реактор (электролизер), представляющий собой стеклянный цилиндрический сосуд с рубашкой для термостатирования, крышкой и отводом для катодной камеры. Катодная камера - фторопластовый цилиндр с накидной гайкой, дном которой является ионообменная мембрана МА-40. На крышке электролизера расположены отводы для термометра, обратного холодильника и анода. Анод представляет собой свинцовую пластинку площадью 3 см2, катод - графитовый стержень площадью 3 см2. Объем анодного пространства составляет 100 мл, а объем катодного пространства - 30 мл.To obtain lead 2-ethylhexanoate, an electrochemical reactor (electrolyzer) is used, which is a glass cylindrical vessel with a jacket for temperature control, a lid and a tap for the cathode chamber. The cathode chamber is a fluoroplastic cylinder with a union nut, the bottom of which is the MA-40 ion-exchange membrane. On the lid of the electrolyzer are taps for a thermometer, reflux condenser and anode. The anode is a lead plate with an area of 3 cm 2 , the cathode is a graphite rod with an area of 3 cm 2 . The volume of the anode space is 100 ml, and the volume of the cathode space is 30 ml.
В анодную камеру электролизера помещают 100 мл метанольного раствора, содержащего 0,5 г 2-этилгексаноата аммония и 5 мл 2-этилгексановой кислоты (5 объемных %). В катодную камеру помещают 30 мл метанольного раствора, содержащего около 0,5 г 2-этилгексаноата аммония и 3 мл 2-этилгексановой кислоты. Электролиз проводят при температуре 55oC и силе тока 0.070 А в течение 6 часов, каждые 3 часа добавляли в католит по 5 мл 2-этилгексановой кислоты. После окончания электролиза раствор охлаждают до комнатной температуры (20-22oC), выпавший осадок отфильтровывают, перекристаллизовывают из метанола и высушивают в вакуумном сушильном шкафу при остаточном давлении 1-5 мм рт.ст. и температуре 50-60oC в течение 7-8 часов. Получают 2,9 г бесцветной стекловидной жидкости Pb(C7H15COO)2; выход по веществу составил 75,1%.100 ml of a methanol solution containing 0.5 g of ammonium 2-ethylhexanoate and 5 ml of 2-ethylhexanoic acid (5% by volume) are placed in the anode chamber of the electrolyzer. 30 ml of a methanol solution containing about 0.5 g of ammonium 2-ethylhexanoate and 3 ml of 2-ethylhexanoic acid are placed in a cathode chamber. The electrolysis is carried out at a temperature of 55 o C and a current strength of 0.070 A for 6 hours, 5 ml of 2-ethylhexanoic acid was added to the catholyte every 3 hours. After electrolysis is complete, the solution is cooled to room temperature (20-22 ° C), the precipitate formed is filtered off, recrystallized from methanol and dried in a vacuum oven at a residual pressure of 1-5 mm Hg. and a temperature of 50-60 o C for 7-8 hours. 2.9 g of a colorless glassy liquid Pb (C 7 H 15 COO) 2 are obtained; the yield of the substance was 75.1%.
Найдено: Pb 41,81 C 38,94 H 6,10
Вычислено для Pb(C7H15COO02): Pb 41,98 C 38,90 H 6,08
Фильтрат и католит могут быть использованы для следующего синтеза.Found: Pb 41.81 C 38.94 H 6.10
Calculated for Pb (C 7 H 15 COO0 2 ): Pb 41.98 C 38.90 H 6.08
The filtrate and catholyte can be used for the next synthesis.
Пример 2
В условиях, описанных в примере 1, проводят электролиз раствора, содержащего 7,5 мл 2-этилгексановой кислоты. После выделения, аналогичного описанному в примере 1, получают 3,3 г 2-этилгексаноата свинца; выход по веществу составляет 85,5%.Example 2
Under the conditions described in example 1, an electrolysis of a solution containing 7.5 ml of 2-ethylhexanoic acid is carried out. After isolation, similar to that described in example 1, receive 3.3 g of 2-ethylhexanoate lead; the yield on the substance is 85.5%.
Пример 3
В условиях, описанных в примере 1, проводят электролиз раствора, содержащего 10 мл 2-этилгексановой кислоты. После выделения, осуществляемого аналогично описанному в примере 1, получают 3,1 г 2-этилгексаноата свинца; выход по веществу составляет 80,3%.Example 3
Under the conditions described in example 1, electrolysis of a solution containing 10 ml of 2-ethylhexanoic acid is carried out. After isolation, carried out analogously to that described in example 1, 3.1 g of lead 2-ethylhexanoate are obtained; the yield of the substance is 80.3%.
Пример 4
Синтез проводят в электролизере, описанном в примере 1 при 60oC. В анодную камеру помещают 100 мл метанольного раствора. Cодержащего 10 мл 2-этилгексановой кислоты и около 1,6 г 2-этилгексаноата аммония. Анод изготавливают отливкой висмута в форму в виде пластинки с площадью погружаемой поверхности 10 см2. В катодную камеру с графитовым катодом помещают 30 мл метанольного раствора, содержащего около 0,5 г 2-этилгексаноата аммония и 3 мл 2-этилгексановой кислоты. Процесс проводят при силе тока 0,100 А в течение 20 часов, добавляя каждые 3 часа по 2 мл 2-этилгексановой кислоты в катодное пространство.Example 4
The synthesis is carried out in the electrolyzer described in Example 1 at 60 ° C. 100 ml of a methanol solution are placed in the anode chamber. Containing 10 ml of 2-ethylhexanoic acid and about 1.6 g of ammonium 2-ethylhexanoate. The anode is made by casting bismuth in the form of a plate with an immersion surface area of 10 cm 2 . 30 ml of a methanol solution containing about 0.5 g of ammonium 2-ethylhexanoate and 3 ml of 2-ethylhexanoic acid are placed in a cathode chamber with a graphite cathode. The process is carried out at a current strength of 0.100 A for 20 hours, adding every 3 hours 2 ml of 2-ethylhexanoic acid to the cathode space.
После окончания электролиза анолит фильтруют, маточник охлаждают до температуры 0-2oC, кристаллы отделяют на вакуум-фильтре, промывают метанолом и сушат в вакуумном шкафу при остаточном давлении 1-5 мм рт.ст. и температуре 50-60oC в течение 7-8 часов. Получают около 14,3 г бесцветной стекловидной жидкости Bi(C7H15COO)3.After electrolysis, the anolyte is filtered, the mother liquor is cooled to a temperature of 0-2 o C, the crystals are separated on a vacuum filter, washed with methanol and dried in a vacuum oven at a residual pressure of 1-5 mm Hg and a temperature of 50-60 o C for 7-8 hours. Obtain about 14.3 g of a colorless glassy liquid Bi (C 7 H 15 COO) 3 .
Найдено: Bi 32,63 C 45,20 H 7,20
Вычислено для Bi(C7H15COO)3: Bi 32,69 C 45,10 H 7,19
Выход по веществу составляет 89,9%
Маточник после фильтрации и промывки (около 83 г) и католит могут быть использованы для следующего синтеза.Found: Bi 32.63 C 45.20 H 7.20
Calculated for Bi (C 7 H 15 COO) 3 : Bi 32.69 C 45.10 H 7.19
The yield on the substance is 89.9%
The mother liquor after filtration and washing (about 83 g) and catholyte can be used for the next synthesis.
Пример 5
В условиях, описанных в примере 4, проводят электролиз раствора, содержащего 7,5 мл 2-этилгексановой кислоты. После выделения, аналогичного описанному в примере 4, получают 14,8 г 2-этилгексаноата висмута. Выход по веществу составляет 93,1%.Example 5
Under the conditions described in example 4, an electrolysis of a solution containing 7.5 ml of 2-ethylhexanoic acid is carried out. After isolation, similar to that described in example 4, receive 14.8 g of bismuth 2-ethylhexanoate. The yield on the substance is 93.1%.
Пример 6
В условиях, описанных в примере 4, проводят электролиз раствора, содержащего 5 мл 2-этилгексановой кислоты. После выделения, аналогичного описанному в примере 4, получают 14,2 г 2-этилгексаноата висмута; выход по веществу составляет 89,3%.Example 6
Under the conditions described in example 4, electrolysis of a solution containing 5 ml of 2-ethylhexanoic acid is carried out. After isolation, similar to that described in example 4, receive 14.2 g of bismuth 2-ethylhexanoate; the yield of the substance is 89.3%.
Таким образом, предлагаемый способ позволяет получать 2-этилгексаноаты свинца, висмута с высоким выходом и высокой степени чистоты, ввиду отсутствия посторонних ионов. Thus, the proposed method allows to obtain 2-ethylhexanoates of lead, bismuth with a high yield and a high degree of purity, due to the absence of extraneous ions.
Использованная литература
1. A.S. Shaikh, G.M. Vest J. Amer. Ceram. Soc. v. 69, N 9, 682 (1986).References
1. AS Shaikh, GM Vest J. Amer. Ceram. Soc. v. 69, No. 9, 682 (1986).
2. Пат. США 2,899,232; Европейский патент 0,086,362. 2. Pat. U.S. 2,899,232; European patent 0,086,362.
3. Пат. США 2,584,041. 3. Pat. U.S. 2,584,041.
4. Европейский патент 0,512,346 А2. 4. European patent 0,512,346 A2.
5. Европейский патент 0,094,760. 5. European patent 0,094,760.
6. N.Kumar, D.G. Tuck, and K.D. Watson, Can, J. Chem. v. 65, 740 (1987) - прототип. 6. N. Kumar, D.G. Tuck, and K.D. Watson, Can, J. Chem. v. 65, 740 (1987) is a prototype.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU96122439/04A RU2127250C1 (en) | 1996-11-22 | 1996-11-22 | Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU96122439/04A RU2127250C1 (en) | 1996-11-22 | 1996-11-22 | Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU96122439A RU96122439A (en) | 1999-01-27 |
RU2127250C1 true RU2127250C1 (en) | 1999-03-10 |
Family
ID=20187542
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU96122439/04A RU2127250C1 (en) | 1996-11-22 | 1996-11-22 | Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2127250C1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2612220C1 (en) * | 2015-11-19 | 2017-03-03 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" | Method of producing nickel 2-ethylhexanoate |
-
1996
- 1996-11-22 RU RU96122439/04A patent/RU2127250C1/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
N.Kumar, D.G.Tuck, and K.D.Watson Can.J.Chem. V.65, 740 (1987). * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2612220C1 (en) * | 2015-11-19 | 2017-03-03 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" | Method of producing nickel 2-ethylhexanoate |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0012215B1 (en) | 2-Hydroxybutanesulfonic acid choline and its use as conducting salt | |
CN110284149B (en) | Synthetic method of cyclic lactam compound | |
EP0286944B1 (en) | New process for the preparation of 2-aryl-propionic acids | |
Gambino et al. | Electrochemical carboxylation of organic substrates. Synthesis of carboxylic derivatives of acenaphthylene | |
RU2127250C1 (en) | Process for preparing 2-metal ethyl hexanoates | |
US5468352A (en) | Process for preparing perfluoropolyethers | |
EP0189120B1 (en) | Process for the electrocarboxylation of carbonyl compounds for producing alpha-hydroxycarboxylic acids | |
CA2429542A1 (en) | Production of butane tetracarboxylic acid derivatives by means of coupled electrosynthesis | |
EP0355726B1 (en) | Method for the electrolytic decarboxylation of a perfluorocarboxylic acid or soluble salts thereof, and subsequent dimerisation of the radicals so formed | |
KR100242979B1 (en) | The method for preparing aqueous quaternary ammonium hydroxide solution | |
EP0638665A1 (en) | Process for the preparation of benzaldehyde dialkyl acetals | |
US11060197B2 (en) | Process for treating a dicarboxylic acid composition | |
US6033551A (en) | Synthesis of metal 2-ethylhexanoates | |
RU2137751C1 (en) | Method of preparing metal 2-ethylhexanoates | |
US5336801A (en) | Processes for the preparation of 2,2,3,3-tetrafluoropropionate salts and derivatives thereof | |
RU2203983C2 (en) | Process of electrochemical winning of hydrogen arsenide | |
RU2135458C1 (en) | Method of synthesis of succinic acid | |
JP3622790B2 (en) | Method for producing alkali alkoxide by electrolytic reaction | |
JPH0745440B2 (en) | Process for producing 4-aminomethyl-1,8-diaminooctane | |
CN111394746B (en) | Electrochemical co-production method of potassium iodate and hydroiodic acid | |
US4684449A (en) | Process for producing m-hydroxybenzyl alcohol | |
DE102010029272A1 (en) | Preparation of isophorone, useful as solvent and intermediate for various secondary products e.g. isophorone diamine, comprises electrochemical conversion of acetone at elevated pressure | |
US4173517A (en) | Electrochemical process for dicyclopentadienyl iron | |
EP0095206B1 (en) | Process for the synthesis of 2,4,6-trimethyl-4-hydroxycyclohexa-2,5-dien-1-one | |
US2250204A (en) | Manufacture of mellitic acid |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20051123 |