RU2122522C1 - Method of preparing aluminium hydroxychloride - Google Patents
Method of preparing aluminium hydroxychloride Download PDFInfo
- Publication number
- RU2122522C1 RU2122522C1 RU97103392A RU97103392A RU2122522C1 RU 2122522 C1 RU2122522 C1 RU 2122522C1 RU 97103392 A RU97103392 A RU 97103392A RU 97103392 A RU97103392 A RU 97103392A RU 2122522 C1 RU2122522 C1 RU 2122522C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- hydrogen chloride
- sulfuric acid
- aluminum hydroxide
- gaseous hydrogen
- aluminium
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способам получения гидроксихлорида алюминия, который может быть использован в качестве эффективного коагулянта для подготовки питьевой воды и очистки сточных вод. The invention relates to methods for producing aluminum hydroxychloride, which can be used as an effective coagulant for the preparation of drinking water and wastewater treatment.
Известен способ получения гидроксихлорида алюминия (а.с. СССР N 450780, кл. C 01 F 7/00, заявлено 18.02.72 г.) путем взаимодействия гидроксида алюминия с раствором хлорида алюминия или соляной кислоты в присутствии серной кислоты под собственным давлением при температуре 130-200oC.A known method of producing aluminum hydroxychloride (AS USSR N 450780, class C 01 F 7/00, claimed 18.02.72,) by reacting aluminum hydroxide with a solution of aluminum chloride or hydrochloric acid in the presence of sulfuric acid under its own pressure at a temperature 130-200 o C.
Однако известный способ имеет следующие недостатки. Он сложен при практическом применении ввиду высокой коррозионной активности реакционной массы. Для осуществления данного процесса требуется автоклавное оборудование, подвод тепла в которое осуществляется за счет подачи острого пара. В известном способе концентрация хлористого водорода в реакционной массе зависит только от концентрации используемой соляной кислоты. Кроме того, концентрация хлористого водорода в реакционной массе постоянно снижается, особенно в начальный период разогрева, за счет конденсации пара, что приводит к снижению скорости реакции. However, the known method has the following disadvantages. It is difficult in practical use due to the high corrosivity of the reaction mass. To implement this process, autoclave equipment is required, the heat supply to which is carried out by supplying sharp steam. In the known method, the concentration of hydrogen chloride in the reaction mass depends only on the concentration of hydrochloric acid used. In addition, the concentration of hydrogen chloride in the reaction mass is constantly reduced, especially in the initial period of heating, due to condensation of steam, which leads to a decrease in the reaction rate.
В предлагаемом способе получения гидроксихлорида алюминия используют газообразный хлористый водород при атмосферном давлении, что позволяет упростить процесс получения гидроксихлорида алюминия. In the proposed method for producing aluminum hydroxychloride, gaseous hydrogen chloride is used at atmospheric pressure, which simplifies the process of producing aluminum hydroxychloride.
В исходную водную суспензию гидроксида алюминия подают газообразный хлористый водород до растворения 30-50% загруженного гидроксида. В результате происходит насыщение водной суспензии хлористым водородом с одновременным разогревом реакционной массы за счет тепла растворения. Растворенный хлористый водород взаимодействует с гидроксидом алюминия до образования хлорида алюминия. Затем подачу газообразного хлористого водорода прекращают и реакционную массу выдерживают при температуре кипения и атмосферном давлении до достижения требуемой основности оксихлорида алюминия. Hydrogen chloride gas was introduced into the initial aqueous suspension of aluminum hydroxide until 30-50% of the loaded hydroxide was dissolved. As a result, the aqueous suspension is saturated with hydrogen chloride while heating the reaction mass due to the heat of dissolution. Dissolved hydrogen chloride reacts with aluminum hydroxide to form aluminum chloride. Then the supply of gaseous hydrogen chloride is stopped and the reaction mass is kept at boiling point and atmospheric pressure until the desired basicity of aluminum oxychloride is achieved.
В зависимости от дальнейшего способа поддержания температуры кипения реакционной массы концентрация хлор-иона в реакционной массе может корректироваться газообразным хлористым водородом. Depending on the further method of maintaining the boiling temperature of the reaction mixture, the concentration of chlorine ion in the reaction mixture may be adjusted by gaseous hydrogen chloride.
После прекращения подачи газообразного хлористого водорода и образования раствора хлорида алюминия в реакционную массу вводят серную кислоту при соотношении Cl:SO4 = 8:1-80:1.After stopping the supply of gaseous hydrogen chloride and the formation of an aluminum chloride solution, sulfuric acid is introduced into the reaction mass at a ratio of Cl: SO 4 = 8: 1-80: 1.
Исходную суспензию из гидроксида алюминия готовят на воде или на солянокислом растворе с концентрацией HCl не более 20%, например, после поглощения HCl из отходящих газов из реактора. Количество гидроксида алюминия берется исходя из соотношения в реакционной массе после насыщения хлористым водородом Al2O3:Cl = 1:2-1:2,5.An initial suspension of aluminum hydroxide is prepared in water or in a hydrochloric acid solution with an HCl concentration of not more than 20%, for example, after absorption of HCl from the exhaust gases from the reactor. The amount of aluminum hydroxide is taken based on the ratio in the reaction mass after saturation with hydrogen chloride Al 2 O 3 : Cl = 1: 2-1: 2.5.
После получения раствора оксихлорида алюминия отделяют нерастворившийся остаток гидроксида алюминия, смешивают со свежим гидроксидом и возвращают на приготовление суспензии. After obtaining a solution of aluminum oxychloride, the insoluble residue of aluminum hydroxide is separated, mixed with fresh hydroxide and returned to the suspension.
Изобретение иллюстрируется следующими примерами. The invention is illustrated by the following examples.
Пример 1. В реактор загружают 166 г гидроксида алюминия с влажностью 7,6% и 250 мл воды. При постоянном перемешивании в реактор подают газообразный хлористый водород в количестве 120 г. После насыщения суспензии хлористым водородом до концентрации хлор-иона 29,8% прекращают его подачу. Температура в реакторе 117oC. Затем добавляют 3 г 50%-ной серной кислоты и нагревают реакционную массу до 120oC через стенку реактора в течение 2,5 ч. Отделяют 56 г остатка гидроксида алюминия. Полученный раствор имеет следующий состав: Al2O3 - 14,1%, Cl - 19,6%, SO4 - 0,8%, основность 32%.Example 1. In the reactor load 166 g of aluminum hydroxide with a moisture content of 7.6% and 250 ml of water. With constant stirring, gaseous hydrogen chloride in an amount of 120 g is fed into the reactor. After saturation of the suspension with hydrogen chloride to a concentration of chlorine ion of 29.8%, its flow is stopped. The temperature in the reactor is 117 ° C. Then 3 g of 50% sulfuric acid are added and the reaction mass is heated to 120 ° C through the wall of the reactor for 2.5 hours. 56 g of aluminum hydroxide residue are separated. The resulting solution has the following composition: Al 2 O 3 - 14.1%, Cl - 19.6%, SO 4 - 0.8%, basicity 32%.
Пример 2. В реактор загружают 110 г гидроксида алюминия с содержанием Al2O3 66 г, 56 г остатка с предыдущего опыта и 250 мл солянокислого раствора с концентрацией HCl 11,4%. Затем подают 105 г газообразного хлористого водорода. После растворения 80 г загруженного гидроксида алюминия прекращают подачу газообразного хлористого водорода. В реакционную массу с содержанием хлор-иона 34,4% и температурой 124oC добавляют 7 г 75%-ной серной кислоты. Затем подачей в реактор острого пара реакционную массу разогревают до 129oC и поддерживают данную температуру в течение 2,5 ч. Остаток 43 г отфильтровывают. Полученный раствор имеет следующий состав: Al2O3 - 20,6%, Cl - 28,1%, SO4 - 3,8%, основность 31%.Example 2. To the reactor load 110 g of aluminum hydroxide with an Al 2 O 3 content of 66 g, 56 g of the residue from the previous experiment and 250 ml of hydrochloric acid solution with a HCl concentration of 11.4%. Then, 105 g of hydrogen chloride gas are supplied. After dissolving 80 g of the loaded aluminum hydroxide, the flow of hydrogen chloride gas is stopped. In the reaction mass with a chlorine ion content of 34.4% and a temperature of 124 o C add 7 g of 75% sulfuric acid. Then, by supplying a sharp steam to the reactor, the reaction mass is heated to 129 ° C and this temperature is maintained for 2.5 hours. The remaining 43 g is filtered off. The resulting solution has the following composition: Al 2 O 3 - 20.6%, Cl - 28.1%, SO 4 - 3.8%, basicity 31%.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU97103392A RU2122522C1 (en) | 1997-03-04 | 1997-03-04 | Method of preparing aluminium hydroxychloride |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU97103392A RU2122522C1 (en) | 1997-03-04 | 1997-03-04 | Method of preparing aluminium hydroxychloride |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2122522C1 true RU2122522C1 (en) | 1998-11-27 |
RU97103392A RU97103392A (en) | 1999-03-10 |
Family
ID=20190502
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU97103392A RU2122522C1 (en) | 1997-03-04 | 1997-03-04 | Method of preparing aluminium hydroxychloride |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2122522C1 (en) |
-
1997
- 1997-03-04 RU RU97103392A patent/RU2122522C1/en not_active IP Right Cessation
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3894144A (en) | Process for making sulfate-containing basic aluminum chloride | |
US4421730A (en) | Process for manufacturing highly pure chlorine dioxide | |
JPH11512340A (en) | Selective separation under supercritical water conditions | |
JP2011511794A (en) | This application claims the benefit of US serial number 61 / 027,433, filed February 8, 2008, the contents of which are incorporated herein by reference. | |
EP0094081A2 (en) | Thermal decomposition of aluminum chloride hexahydrate | |
RU2122522C1 (en) | Method of preparing aluminium hydroxychloride | |
EA015407B1 (en) | Method for processing phosphogypsum to ammonium sulfate and calcium carbonate | |
Smythe | Urea-formaldehyde kinetic studies. I. Variation in urea solutions | |
CA1140730A (en) | Process for producing magnesium oxide from an aqueous magnesium sulphate solution | |
JPH06172764A (en) | Method for improving low-rank coal and production of coal-water mixture using the same | |
JPH02296719A (en) | Dehydrated halide of rare earth element and production thereof | |
US2678258A (en) | Method of producing chloramine and hydrazine | |
JPH0258209B2 (en) | ||
KR890000372B1 (en) | Preparation for poly aluminium chloride | |
JPH0755823B2 (en) | Vaterite type calcium carbonate | |
RU2094373C1 (en) | Method of basic aluminium chloride producing | |
RU2799367C2 (en) | Method for obtaining calcium carbonate from media containing calcium | |
RU39337U1 (en) | INSTALLATION FOR CLEANING OF CHLORINE AND HYDROGEN CHLORIDE WASTE GASES OF MAGNESIUM PRODUCTION | |
RU2792667C2 (en) | Systems and methods for production of ammonium carbamate solution containing equilibrium mixture | |
US618772A (en) | Process of making alkali aluminates | |
US647295A (en) | Material for purifying acetylene gas. | |
SU517594A1 (en) | The method of obtaining adenine | |
SU1060608A1 (en) | Method for dehydrating carbon tertrachloride | |
SU1643497A1 (en) | Method of demineralization of low-temperature cement clinker | |
JPH0470246B2 (en) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20120305 |