RU2040464C1 - Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas - Google Patents
Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas Download PDFInfo
- Publication number
- RU2040464C1 RU2040464C1 SU5023792A RU2040464C1 RU 2040464 C1 RU2040464 C1 RU 2040464C1 SU 5023792 A SU5023792 A SU 5023792A RU 2040464 C1 RU2040464 C1 RU 2040464C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- sulfur
- stage
- gas
- catalytic
- hydrogen sulfide
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к процессам переpаботки сероводородсодержащих газов с получением элементарной серы и может быть использовано при очистке от сероводорода природного газа, газов переработки нефти, угля или сланца. The invention relates to processes for the processing of hydrogen sulfide-containing gases to produce elemental sulfur and can be used in the purification of hydrogen sulfide from natural gas, gas from oil refining, coal or shale.
Известен способ переработки сероводородсодержащих газов по методу Клауса с одной термической и тремя каталитическими ступенями [1] В термической ступени окисление сероводорода в серу проводится кислородом воздуха при 800-1400оС, а в первой и второй каталитических ступенях диоксидом серы, содержащимся в реакционной газовой смеси, при температурах поступающей газовой смеси 250 и 220оС соответственно.A method of processing sulfur-containing gases by the Claus method with a thermal and catalytic three steps [1] In the thermal stage hydrogen sulfide oxidation to sulfur is carried out with atmospheric oxygen at 800-1400 ° C, and in the first and second catalytic stages of the sulfur dioxide contained in the reaction gas mixture , at temperatures of the incoming gas mixture of 250 and 220 about C, respectively.
В термической ступени протекает основная реакция, а именно, прямого окисления сероводорода кислородом
2H2S+O2 __→ Sn+2H2O
(1) которая сопровождается побочными реакциями
Sn+2H2O __→ 2H2S+SO2
(2)
Sn+nO2 __→ nSO2 __→ где n=2,8
(3)
Основной реакцией в каталитических ступенях является
2H2S+SO2 Sn+2H2O
(4)
Сера, образующаяся в термической и двух каталитических ступенях по реакции (1) и (4), выводится из реакционного газового потока после каждой из этих ступеней за счет конденсации паров серы при 127-160оС. Перед первой и второй каталитическими ступенями газовая смесь подогревается до необходимой температуры.In the thermal stage, the main reaction proceeds, namely, the direct oxidation of hydrogen sulfide by oxygen
2H 2 S + O 2 __ → S n + 2H 2 O
(1) which is accompanied by adverse reactions
S n + 2H 2 O __ → 2H 2 S + SO 2
(2)
S n + nO 2 __ → nSO 2 __ → where n = 2.8
(3)
The main reaction in the catalytic steps is
2H 2 S + SO 2 S n + 2H 2 O
(4)
Sulfur formed in the thermal and two catalytic stages according to reaction (1) and (4) is removed from the reaction gas stream after each of these stages due to condensation of sulfur vapor at 127-160 о С. Before the first and second catalytic stages, the gas mixture is heated to the required temperature.
В третью каталитическую ступень газовая смесь поступает после конденсатора серы с температурой 127-130оС без подогрева и окисление сероводорода до серы так же, как и в двух предыдущих ступенях, проводится диоксидом серы, содержащимся в реакционной газовой смеси, но при температуре ниже точки росы серы. Образовавшаяся сера и пары серы, содержащиеся в поступающем газе, адсорбируются в порах катализатора за счет капиллярной конденсации. По мере насыщения слоя катализатора серой понижается его каталитическая активность, и по достижении заданной для данного конкретного катализатора емкости по сере, отработанный слой переключается на стадию термической регенерации [2]
Основным недостатком известного способа является то, что термодинамически возможный (максимальный) выход серы, равный 99,6% достигается только в том случае, если отношение концентраций Н2S:SO2 2 поддерживается с высокой точностью, что практически невозможно и усложняет проведение процесса. При любом другом соотношении концентраций этих компонентов избыточный по стехиометрии реакционный компонент проходит через третью каталитическую ступень в печь дожига, уменьшая тем самым выход серы и увеличивая выброс диоксида серы в атмосферу.The third catalytic stage a gas mixture is supplied after a sulfur condenser temperature of 127-130 C without heating and oxidation of hydrogen sulfide to sulfur as well as in the two preceding steps, is carried out with sulfur dioxide contained in the reaction gas mixture, but at a temperature below the dew point sulfur. The resulting sulfur and sulfur vapors contained in the incoming gas are adsorbed in the pores of the catalyst due to capillary condensation. As the catalyst layer is saturated with sulfur, its catalytic activity decreases, and when the sulfur capacity specified for a given catalyst is reached, the spent layer switches to the stage of thermal regeneration [2]
The main disadvantage of this method is that a thermodynamically possible (maximum) sulfur yield of 99.6% is achieved only if the concentration ratio of H 2 S:
Известно техническое решение, обеспечивающее конверсию всех сернистых соединений, содержащихся в реакционной газовой смеси, после второй каталитической ступени путем их гидрирования в сероводород с последующим прямым окислением полученного газового потока. В этом случае содержание сероводорода существенно выше 1,0 об. за счет того, что в сероводород конвертируются пары серы и диоксид серы и поэтому процесс прямого окисления сероводорода проводится при температуре выше точки росы серы и, следовательно, в отходящих газах будут присутствовать сероводород и диоксид серы, образовавшиеся за счет реакции (2), и пары серы после конденсатора, т.е. выход серы будет ниже, чем в предлагаемом процессе. A technical solution is known that ensures the conversion of all sulfur compounds contained in the reaction gas mixture after the second catalytic step by hydrogenating them into hydrogen sulfide followed by direct oxidation of the resulting gas stream. In this case, the hydrogen sulfide content is significantly higher than 1.0 vol. due to the fact that sulfur vapor and sulfur dioxide are converted to hydrogen sulfide and therefore the process of direct oxidation of hydrogen sulfide is carried out at a temperature above the sulfur dew point and, therefore, hydrogen sulfide and sulfur dioxide generated by reaction (2) will be present in the exhaust gases sulfur after the capacitor, i.e. the sulfur yield will be lower than in the proposed process.
Наиболее близким к предлагаемому способу является способ переработки сероводородсодержащего газа, включающий высокотемпературное термическое окисление исходного газа и трехступенчатое каталитическое окисление полученной газовой смеси с получением серы, в котором окисление сероводорода в термической ступени проводят с недостатком воздуха 2,1-2,5% от стехиометрии, а реакционные газы после второй каталитической ступени направляют на стадию прямого окисления сероводорода до серы кислородом по реакции (1), для чего к этим газам подмешивают воздух и подогревают газовую смесь до 145-155оС. Пары образовавшейся серы улавливаются в конденсаторе при температуре ≈130оС и выходящие из конденсатора газы направляются в печь дожига для окисления всех оставшихся в них сернистых соединений до диоксида серы [3]
Основным недостатком этой модификации процесса Клауса является то, что за счет уменьшения подачи воздуха в термическую ступень невозможно полностью устранить диоксид серы в реакционной газовой смеси после второго каталитического реактора, так как при указанной температуре образовавшаяся сера находится в газовой фазе, и с учетом обратимости реакции (4) в реакционной газовой смеси содержится SO2. Поэтому газовая смесь, поступающая в реактор прямого окисления сероводорода, содержит два окислителя: кроме дозируемого кислорода в нем содержится также диоксид серы около 20% от остаточного сероводорода. Таким образом, в реакторе прямого окисления протекают конкурирующие реакции: обратимая реакция Клауса (4) и, практически, необратимая реакция прямого окисления сероводорода (1) с общим продуктом реакции серой. В результате на выходе из реактора прямого окисления присутствуют как сероводород, так и диоксид серы. Выход серы в этом варианте процесса Клауса не превышает 99,2%
В основу предлагаемого изобретения положена задача повышения выхода элементарной серы до 99,9% и соответствующего снижения токсичных выбросов диоксида серы в атмосферу.Closest to the proposed method is a method for processing hydrogen sulfide-containing gas, including high-temperature thermal oxidation of the source gas and a three-stage catalytic oxidation of the resulting gas mixture to produce sulfur, in which the oxidation of hydrogen sulfide in the thermal stage is carried out with a lack of air of 2.1-2.5% of stoichiometry, and the reaction gases after the second catalytic stage are sent to the stage of direct oxidation of hydrogen sulfide to sulfur by oxygen according to reaction (1), for which I mix with these gases air and gas mixture is heated to 145-155 ° C. Vapors formed sulfur trapped in the condenser at the temperature ≈130 ° C and the gases leaving the condenser are directed into the furnace afterburner to oxidize any remaining sulfur compounds therein to sulfur dioxide [3]
The main disadvantage of this modification of the Klaus process is that, due to a decrease in the air supply to the thermal stage, it is impossible to completely eliminate sulfur dioxide in the reaction gas mixture after the second catalytic reactor, since at the indicated temperature the sulfur formed is in the gas phase, and taking into account the reversibility of the reaction ( 4) in the reaction gas mixture contains SO 2 . Therefore, the gas mixture entering the direct hydrogen sulfide oxidation reactor contains two oxidizing agents: in addition to dosed oxygen, it also contains sulfur dioxide about 20% of the residual hydrogen sulfide. Thus, competing reactions take place in the direct oxidation reactor: the reversible Klaus reaction (4) and the practically irreversible direct oxidation of hydrogen sulfide (1) with the common reaction product sulfur. As a result, both hydrogen sulfide and sulfur dioxide are present at the outlet of the direct oxidation reactor. The sulfur yield in this embodiment of the Klaus process does not exceed 99.2%
The basis of the invention is the task of increasing the yield of elemental sulfur to 99.9% and a corresponding reduction in toxic emissions of sulfur dioxide in the atmosphere.
Поставленная задача решается способом получения серы из сероводородсодержащего газа по методу Клауса, включающим высокотемпературное окисление исходного газа, трехступенчатое каталитическое окисление полученной газовой смеси с выделением образовавшейся газовой серы после термической, первой и второй каталитических ступеней охлаждением газовой смеси и с адсорбцией образовавшейся серы на третьей каталитической ступени, на которую газовую смесь подают с объемным отношением SO2/H2S 0,1-0,4, а отходящие газы, содержащие не более 0,5 об. сероводорода, направляют на четвертую каталитическую ступень.The problem is solved by the method of producing sulfur from a hydrogen sulfide-containing gas according to the Klaus method, including high-temperature oxidation of the source gas, three-stage catalytic oxidation of the obtained gas mixture with the release of the formed gas sulfur after the thermal, first and second catalytic stages by cooling the gas mixture and with the adsorption of sulfur formed in the third catalytic stage , to which the gas mixture is supplied with a volume ratio of SO 2 / H 2 S of 0.1-0.4, and exhaust gases containing not more than 0.5 vol. hydrogen sulfide, sent to the fourth catalytic stage.
При осуществлении предложенного способа указанные условия на третьей и четвертой ступенях поддерживают либо путем подачи на стадию термического окисления газовой смеси с объемным отношением Н2S/O2 2,1-2,5, либо путем подачи газовой смеси на первую каталитическую ступень при объемном отношении H2S/SO2 2,1-2,7 или на вторую каталитическую ступень при объемном отношении H2S/SO2 2,1-3,0, либо путем подачи 0,5-2 об. исходного газа перед третьей ступенью каталитического окисления.When implementing the proposed method, these conditions at the third and fourth stages are supported either by supplying a gas mixture with a volume ratio of H 2 S / O 2 of 2.1-2.5 to the stage of thermal oxidation, or by supplying a gas mixture to the first catalytic stage with a volume ratio H 2 S /
Третью ступень каталитического окисления осуществляют в присутствии катализатора реакции Клауса на основе оксидов алюминия или титана и/или активного угля с периодической его регенерацией продувкой нагретым газом при 300-350оС.The third stage catalytic oxidation is carried out in the presence of catalytic Claus reaction based on aluminum oxide or titanium and / or active carbon with its periodic regeneration purge gas heated at 300-350 ° C.
Реализацию предложенного способа на четвертой каталитической ступени осуществляют одним из следующих двух вариантов:
1. Прямым окислением сероводорода кислородом воздуха с адсорбцией образовавшейся серы, для чего в газовую смесь перед данной ступенью дополнительно вводят воздух в количестве, обеспечивающем объемное отношение O2/H2S 0,5-5,0, и процесс проводят на активном угле с адсорбцией образовавшейся серы и с периодической регенерацией его продувкой нагретым газом, не содержащим кислорода, при 300-350оС.The implementation of the proposed method at the fourth catalytic stage is carried out by one of the following two options:
1. Direct oxidation of hydrogen sulfide with atmospheric oxygen with adsorption of the sulfur formed, for which purpose air is additionally introduced into the gas mixture in front of this stage in an amount providing a volume ratio of O 2 / H 2 S 0.5-5.0, and the process is carried out on active carbon with adsorption of the formed sulfur and with periodic regeneration by blowing it with a heated gas not containing oxygen, at 300-350 о С.
Периодическая регенерация катализаторов-сорбентов третьей и четвертой ступеней может также осуществляться исходным сероводородсодержащим газом, подаваемым затем в термическую ступень. Periodic regeneration of the sorbent catalysts of the third and fourth stages can also be carried out with the initial hydrogen sulfide-containing gas, which is then supplied to the thermal stage.
2. Хемосорбцией сероводорода оксидами металлов, выбранными из группы оксидов металлов цинка, железа и меди, с периодической регенерацией насыщенного хемосорбента продувкой нагретым до 400-450оС газов, содержащим 3-6 об. кислорода. При этом образовавшиеся газы регенерации возвращают в термическую ступень.2. Chemisorption of hydrogen sulfide by metal oxides selected from the group of metal oxides of zinc, iron and copper, with periodic regeneration of saturated chemisorbent by blowing gases heated to 400-450 о С containing 3-6 vol. oxygen. In this case, the generated regeneration gases are returned to the thermal stage.
Совокупность заявленных приемов позволяет провести процесс Клауса до общего выхода серы, равного 99,9% что, соответственно, снижает количество вредных выбросов в атмосферу. The combination of claimed techniques allows the Klaus process to a total sulfur output of 99.9%, which, accordingly, reduces the amount of harmful emissions into the atmosphere.
Преимуществом предлагаемого способа является то, что выход серы 99,9% достигается на установке при изменении указанных параметров в заданных пределах. При этом регулирование отношений Н2S/O2 в термической ступени или Н2S/SO2 в каталитических ступенях производится не при фиксированных значениях этих величин, а в указанных интервалах, что легко технически реализуемо.The advantage of the proposed method is that the sulfur yield of 99.9% is achieved at the installation when changing these parameters within the specified limits. Moreover, the regulation of H 2 S / O 2 ratios in the thermal stage or H 2 S / SO 2 in the catalytic steps is not carried out at fixed values of these quantities, but in the indicated intervals, which is easily technically feasible.
П р и м е р. Приведены два случая реализации данного изобретения для переработки кислых газов, характерных для газоперерабатывающей и нефтеперерабатывающей промышленности. PRI me R. Two cases of the implementation of this invention for the processing of acid gases characteristic of the gas processing and oil refining industries are given.
1. Состав исходного газа, об. H2S 50,0; CH4 0,5; H2O 4,0; CO2 45,5. Объемный расход исходного газа 50000 нм3/ч. Давление газа на входе 1,6 ата.1. The composition of the source gas, vol. H 2 S 50.0; CH 4 0.5; H 2 O 4.0; CO 2 45.5. The volumetric flow rate of the source gas is 50,000 nm 3 / h. Inlet gas pressure 1.6 ata.
2. Состав исходного газа, об. H2S 95,0; C2H6 1,0; H2O 4,0. Объемный расход исходного газа 3000 нм3/ч. Давление газа на входе 1,6 ата.2. The composition of the source gas, vol. H 2 S 95.0; C 2 H 6 1.0; H 2 O 4.0. The volumetric flow rate of the source gas of 3000 nm 3 / h Inlet gas pressure 1.6 ata.
Результаты балансовых расчетов установки получения элементарной серы для каждого состава исходного газа, подтверждающие достижение поставленных целей и реализуемость предложенного способа, представлены в табл. 1 и 2. Рассмотрим описание процессов и параметров режимов установки получения элементарной серы из сероводородсодержащего газа на примере первого состава исходного газа. The results of the balance calculations of the installation for the production of elemental sulfur for each composition of the source gas, confirming the achievement of the goals and the feasibility of the proposed method, are presented in table. 1 and 2. Consider the description of the processes and parameters of the modes of the installation for the production of elemental sulfur from hydrogen sulfide-containing gas using the first composition of the initial gas as an example.
Схема установки представлена на чертеже. The installation diagram is presented in the drawing.
В соответствии с технологией по изобретению исходный сероводородсодержащий газ, смешиваясь с кислородом воздуха, поступает в топку реактора-генератора 1, совмещенного с котлом-утилизатором 2. В топке при 905оС происходит процесс неполного сгорания сероводорода с образованием диоксида серы и элементарной серы, которая конденсируется при последовательном охлаждении газового потока в котле-утилизаторе 2 до 300оС и в конденсаторе 3 до 170оС.In accordance with the technology of the invention the initial hydrogen sulfide-containing gas, mixed with oxygen, is supplied to the
На первой каталитической ступени охлажденный кислый газ смешивается с воздухом и направляется в топку-подогреватель 4, где происходит сжигание и нагрев реакционного газа до 250оС. Нагретый реакционный газ поступает в каталитический реактор 5, в котором при 347оС протекает процесс образования элементарной серы по реакции (4). Затем реакционный газ охлаждается до 160оС и образовавшаяся сера конденсируется в конденсаторе 6.In the first catalytic stage acid gas is mixed with cooled air and is directed to the furnace-
На второй каталитической ступени аналогично первой каталитической ступени реакционный газ нагревается до 230оС в топке-подогревателе 7. Затем нагретый газ поступает в каталитический реактор 8, где при 257оС протекает процесс образования элементарной серы по реакции (4). В котле-экономайзере 9 реакционный газ охлаждают до температуры ≈130оС и образовавшаяся сера конденсируется.The second stage catalyst similar to the first catalytic reaction stage gas is heated to 230 ° C in the furnace-heated
На третьей каталитической ступени охлажденный реакционный газ последовательно проходит каталитический реактор 10, в котором образуется элементарная сера при взаимодействии сероводорода и диоксида серы по реакции (4), а затем реакционные газы смешиваются с дозированным количеством кислорода воздуха и направляются на четвертую каталитическую ступень (реактор 11), в которой протекает процесс "прямого" окисления сероводорода с получением элементарной серы по реакции (1). Оба каталитических реактора 10 и 11 работают при температуре ниже точки росы серы. Вследствие этого вся образуемая по реакциям (1) и (4) сера сорбируется в слое катализатора, постепенно дезактивируя его. At the third catalytic stage, the cooled reaction gas sequentially passes the
При достижении предельной сероемкости катализаторов реакторы 10 и 11 переключают в режим термической регенерации. Величина предельной сероемкости определяется пористой структурой используемого катализатора. Upon reaching the maximum sulfur intensity of the catalysts, the
Оставшиеся реакционные газы после реактора 11 направляются в печь дожига, а затем выбрасываются в атмосферу. The remaining reaction gases after the
В каталитических реакторах 5, 8, 10 используют катализаторы процесса Клауса на основе активной окиси алюминия и в реакторе 11 активированный уголь марки АГ-2. In the
Аналогично проводился расчет установки получения элементарной серы для второго состава исходного газа, результаты которого представлены в табл. 2. Similarly, the calculation of the installation for the production of elemental sulfur for the second composition of the source gas, the results of which are presented in table. 2.
Общий выход серы по предлагаемому способу определяется по формуле
ВЫХОД S 1 100%
(5) где Sвых количество сернистых соединений в пересчете на серу в выходном газовом потоке, поступающем в печь дожига; Sвх количество сероводорода в пересчете на серу, поступающего на установку.The total sulfur yield by the proposed method is determined by the formula
(5) where S o is the amount of sulfur compounds in terms of sulfur in the outlet gas stream entering the afterburner; S in the amount of hydrogen sulfide in terms of sulfur entering the installation.
Значения выхода серы по предлагаемому способу для первого и второго составов исходного газа равны
ВЫХОД S 1 100% 99,98 (первый состав)
ВЫХОД S = - = 99,97 (второй состав)
т.е. составляют более 99,9 против 99,2% в прототипе. При этом значения избыточного содержания сероводорода перед четвертой ступенью, равные 0,455 и 0,11 об. получаемые при переработке первого и второго составов исходного кислого газов соответственно, практически полностью охватывают предлагаемый диапазон избытка сероводорода 0,1-0,5 об. и обеспечивают высокий выход серы и снижение вредных выбросов в атмосферу по предлагаемому способу.The sulfur yield values of the proposed method for the first and second compositions of the source gas are equal
OUTPUT S = - = 99.97 (second composition)
those. make up more than 99.9 against 99.2% in the prototype. Moreover, the values of the excess hydrogen sulfide content before the fourth stage, equal to 0.455 and 0.11 vol. obtained by processing the first and second compositions of the initial acid gas, respectively, almost completely cover the proposed range of excess hydrogen sulfide of 0.1-0.5 vol. and provide a high sulfur yield and reduction of harmful emissions into the atmosphere by the proposed method.
Claims (9)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU5023792 RU2040464C1 (en) | 1992-01-23 | 1992-01-23 | Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU5023792 RU2040464C1 (en) | 1992-01-23 | 1992-01-23 | Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2040464C1 true RU2040464C1 (en) | 1995-07-25 |
Family
ID=21595179
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU5023792 RU2040464C1 (en) | 1992-01-23 | 1992-01-23 | Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2040464C1 (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2508155C2 (en) * | 2008-08-13 | 2014-02-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Method and device for decreasing amount of carbon oxysulfide, carbon bisulfide, compounds of metal carbonyls, hydrogen sulphide and hydrocyanic compounds, as well as those of ammonia, arsenic and chlorine in green gas |
RU2535041C2 (en) * | 2012-12-25 | 2014-12-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук | Gas flow desulfurisation procedure |
RU2653124C2 (en) * | 2013-03-28 | 2018-05-07 | Линде Акциенгезелльшафт | Oxygen application in claus units charged with additional load, particularly waste-gas stream containing so2 and coming from adsorbent regeneration |
RU2669606C2 (en) * | 2013-08-13 | 2018-10-12 | Линде Акциенгезелльшафт | Treatment of gases |
-
1992
- 1992-01-23 RU SU5023792 patent/RU2040464C1/en active
Non-Patent Citations (3)
Title |
---|
1. Заявка Франции N 2277877, кл. C 10K 3/00, 1974. * |
2. Проспект фирмы SNEA(P), Москва, октябрь 1986. * |
3. Авторское свидетельство СССР N 1611851, кл. C 01B 17/04, 1988. * |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2508155C2 (en) * | 2008-08-13 | 2014-02-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Method and device for decreasing amount of carbon oxysulfide, carbon bisulfide, compounds of metal carbonyls, hydrogen sulphide and hydrocyanic compounds, as well as those of ammonia, arsenic and chlorine in green gas |
RU2535041C2 (en) * | 2012-12-25 | 2014-12-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук | Gas flow desulfurisation procedure |
RU2653124C2 (en) * | 2013-03-28 | 2018-05-07 | Линде Акциенгезелльшафт | Oxygen application in claus units charged with additional load, particularly waste-gas stream containing so2 and coming from adsorbent regeneration |
RU2669606C2 (en) * | 2013-08-13 | 2018-10-12 | Линде Акциенгезелльшафт | Treatment of gases |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4053554A (en) | Removal of contaminants from gaseous streams | |
EP0242006B1 (en) | A process for recovering sulfur from sulfur-containing gases | |
US4552746A (en) | Process for the reduction of the sulfur content in a gaseous stream | |
RU2142404C1 (en) | METHOD OF ALMOST COMPLETE REMOVAL OF SULFUR COMPOUNDS H2S, SO2, cos and/or CS2 FROM OFF GAS FROM SULFUR SET-UP, AND RECOVERY OF THESE COMPOUNDS IN SULFUR FORM | |
US4310497A (en) | Process for purifying a hydrogen sulfide containing gas | |
US6972120B2 (en) | Method of removing mercury from flue gases | |
UA48220C2 (en) | Catalyst for the selective oxidation of sulfur-containing compounds to elemental sulfur, method for manufacturing such catalyst and mathod for the selective oxidation of sulfur-containing compounds to elemental sulfur | |
US4147763A (en) | Sulfur dioxide reduction process utilizing catalysts with spinel structure | |
RU2107024C1 (en) | Method and catalyst for directly oxidizing hydrogen sulfide into sulfur | |
WO2009157434A1 (en) | Method for purifying carbon dioxide off-gas, combustion catalyst for purification of carbon dioxide off-gas, and process for producing natural gas | |
US3851050A (en) | Recovery of sulfur from so2-containing regeneration off-gases | |
RU2040464C1 (en) | Method for production of sulfur from hydrogen sulfide-containing gas | |
US4405593A (en) | Process of decreasing the sulfur content of exhaust gases obtained during the recovery of sulfur | |
US6297189B1 (en) | Sulfide catalysts for reducing SO2 to elemental sulfur | |
JPH0741309A (en) | Method of desulfurizing gas containing sulfur dioxide | |
RU2070538C1 (en) | Method for production of elemental sulfur | |
US4011299A (en) | Process for removing sulfur dioxide and nitrogen oxides from gases | |
US4842843A (en) | Removal of water vapor diluent after regeneration of metal oxide absorbent to reduce recycle stream | |
JP2020127935A (en) | Method for removing sulfur oxide in gas containing carbon dioxide as main component | |
JPH0661426B2 (en) | Method of removing sulfur dioxide from flue gas | |
RU2062638C1 (en) | Method for scrubbing of gas against sulfur dioxide and hydrogen sulfide | |
JP2010227728A (en) | Method for removing n2o contained in exhaust gas from sewage sludge incinerator | |
JP2626787B2 (en) | Method for recovering sulfur from hydrogen sulfide-containing gas | |
Lau et al. | The effect of H2O on the reduction of SO2 and NO by CO on La2O2S | |
EP4292980A1 (en) | Apparatus for producing dilute sulfuric acid and method for producing dilute sulfuric acid |