RU2011638C1 - Method of magnesium oxide producing from serpentinite - Google Patents
Method of magnesium oxide producing from serpentinite Download PDFInfo
- Publication number
- RU2011638C1 RU2011638C1 SU4860691A RU2011638C1 RU 2011638 C1 RU2011638 C1 RU 2011638C1 SU 4860691 A SU4860691 A SU 4860691A RU 2011638 C1 RU2011638 C1 RU 2011638C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- stage
- magnesium
- serpentinite
- magnesium hydroxide
- ammonium sulfate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к химической технологии получения окиси магния, окислов никеля, кобальта, железа и кремнезема на базе серпентинита. The invention relates to chemical technology for the production of magnesium oxide, oxides of nickel, cobalt, iron and silica based on serpentinite.
Известен способ переработки серпентинита с применением соляной кислоты [1] . Однако переработка серпентинита этим способом для полного растворения всех компонентов требует автоклавной обработки его под давлением 5-6 атм в течение 4-5 ч, что усложняет и удорожает процесс. A known method of processing serpentinite using hydrochloric acid [1]. However, the processing of serpentinite in this way to completely dissolve all components requires autoclaving it under a pressure of 5-6 atm for 4-5 hours, which complicates and increases the cost of the process.
Ближайшим к описанному способу по технической сущности является способ сплавления серпентинита с сульфатом аммония при 300-400оС - спек выщелачивать водой и фильтровать, фильтрат подвергать фракционной нейтрализации с выделением гидроокиси магния, никеля и кобальта [2] .The closest to the method described in technical essence is a method of fusing serpentinite with ammonium sulfate at 300-400 C. - spec water leaching and filtering, the filtrate was subjected to fractional neutralization with separation of magnesium hydroxide, nickel and cobalt [2].
Недостатком данного способа является то, что выделяющийся при сплавлении с сульфатом аммония аммиак не улавливается, не используется и может образовать с воздухом взрывоопасные соединения. The disadvantage of this method is that the ammonia released during the alloying with ammonium sulfate is not trapped, not used, and can form explosive compounds with air.
Целью изобретения является повышение степени осаждения Mg(OH)2 и экономической эффективности процесса.The aim of the invention is to increase the degree of deposition of Mg (OH) 2 and the economic efficiency of the process.
Цель достигается путем сплавления серпентинита с сульфатом аммония при 250-400оС. Выделившийся на этой стадии NH3 рециркулируют в процессе.The object is achieved by fusing serpentinite with ammonium sulphate at 250-400 C. The separated at this stage NH 3 is recirculated in the process.
Полученный сплав серпентинита с сульфатом аммония измельчают и растворяют водой, фракционно нейтрализуют для отделения путем фильтрации кремнезема и кальция. The resulting alloy of serpentinite with ammonium sulfate is crushed and dissolved with water, fractionally neutralized for separation by filtration of silica and calcium.
Фильтрат нейтрализуют для отделения гидроокислов железа, никеля и кобальта, которые впоследствии нейтрализуют фильтрат сульфата магния, полученный после отделения гидроокислов железа, никеля и кобальта, нейтрализуют аммиаком до рН 10-10,5, полученным в процессе сплавления серпентинита с сульфатом аммония. При этом гидроокись магния выпадает в осадок, который фильтрацией отделяют и в образовавшийся сульфат аммония добавляют углекислый аммоний до рН 11-11,5; степень извлечения окиси магния при этом составляет 98-100% , а без его применения 88-90% . The filtrate is neutralized to separate the hydroxides of iron, nickel and cobalt, which subsequently neutralize the magnesium sulfate filtrate obtained after the separation of hydroxides of iron, nickel and cobalt, neutralized with ammonia to a pH of 10-10.5, obtained by fusing serpentinite with ammonium sulfate. In this case, magnesium hydroxide precipitates, which is separated by filtration and ammonium carbonate is added to the formed ammonium sulfate to a pH of 11-11.5; the degree of extraction of magnesium oxide in this case is 98-100%, and without its use 88-90%.
Оба осадка - гидроокись магния и углекислого магния после отмывки от ионов SO4 подвергают термообработке при 750оС.Both sediments - magnesium hydroxide and magnesium carbonate after washing from SO 4 ions are subjected to heat treatment at 750 about C.
Образовавшийся сульфат аммония не удаляют, а подвергают упарке и грануляции и используют его снова для сплавления с серпентинитом. The resulting ammonium sulfate is not removed, but subjected to evaporation and granulation and use it again for fusion with serpentinite.
Таким образом получается замкнутый цикл с использованием исходного сульфата аммония, вновь получаемого в процессе по предлагаемому способу. Thus, a closed cycle is obtained using the starting ammonium sulfate, newly obtained in the process according to the proposed method.
Таким образом, отличительными признаками изобретения являются: проведение процесса улавливания и конденсации аммиака, с целью его использования в цикле, не прибегая к использованию нового количества аммиака, и использование, а не удаление получаемого сульфата аммония с применением приема упарки и грануляции для сплавления с серпентинитом, образуя замкнутый цикл процесса. Thus, the distinguishing features of the invention are: the process of capturing and condensation of ammonia, with a view to its use in the cycle, without resorting to the use of a new amount of ammonia, and the use, and not the removal of the obtained ammonium sulfate using evaporation and granulation for fusion with serpentinite, forming a closed loop process.
П р и м е р. Серпентинит Баженовского месторождения или в виде отходов асбестовой промышленности, которых ежегодно образуется в количестве 60 млн. т химического состава, % : MgO 35,53; SiO2 38,5; Al2O3 1,22; Cr2O3 0,49; Fe2O3 6,78; FeO 2,22; CaO 0,43; NiO 0,29; MnO 0,27; Na2O 0,01; K2O 0,04; CO2 0,77-13,19 (комбинат Ураласбест), измельчают до размеров фракции 0,1-0,2 мм и сплавляют с сульфатом аммония в весовых соотношениях 1: 3; 5; 4 при температуре 250-400оС в течение 1-3 ч.PRI me R. Serpentinite of the Bazhenovsky deposit or in the form of asbestos industry waste, which is annually produced in the amount of 60 million tons of chemical composition,%: MgO 35.53; SiO 2 38.5; Al 2 O 3 1.22; Cr 2 O 3 0.49; Fe 2 O 3 6.78; FeO 2.22; CaO 0.43; NiO 0.29; MnO 0.27; Na 2 O 0.01; K 2 O 0.04; CO 2 0.77-13.19 (Uralasbest plant), crushed to a fraction size of 0.1-0.2 mm and fused with ammonium sulfate in weight ratios of 1: 3; 5; 4 at a temperature of 250-400 C for 1-3 hours.
Полученный сплав, содержащий кремнезем и сульфаты магния, никеля, кобальта, железа и кальция, измельчают и обрабатывают водой, фракционно нейтрализуют и фильтруют для отделения кремнезема и кальция. Полученный фильтрат нейтрализуют до рН 7-8 для отделения гидроокисей железа, никеля и кобальта, которые затем фракционной нейтрализацией разделяют - подвергают повторной фильтрации. The resulting alloy containing silica and sulfates of magnesium, nickel, cobalt, iron and calcium is crushed and treated with water, fractionally neutralized and filtered to separate silica and calcium. The obtained filtrate is neutralized to a pH of 7-8 to separate the hydroxides of iron, nickel and cobalt, which are then separated by fractional neutralization - subjected to repeated filtration.
Фильтрат сульфата магния, полученный после отделения гидроокислов Fe, Ni, Co, нейтрализуют аммиаком до рН 10-10,5, полученным при сплавлении серпентинита с сульфатом аммония, путем охлаждения аммиака и конденсации. При этом гидроокись магния выпадает в осадок в количестве 88-90% , который фильтрацией отделяют от сульфата аммония и в которой добавляют углекислый аммоний до рН 11-11,5 для доосаждения гидроокиси магния до 98-100% ; оба осадка после отмывки от ионов SO4 подвергают термообработке при 750оС, в результате которой получают окись магния 99,9% чистоты.The magnesium sulfate filtrate obtained after separation of the hydroxides Fe, Ni, Co is neutralized with ammonia to a pH of 10-10.5, obtained by fusing serpentinite with ammonium sulfate by cooling ammonia and condensation. In this case, magnesium hydroxide precipitates in an amount of 88-90%, which is separated by filtration from ammonium sulfate and in which ammonium carbonate is added to a pH of 11-11.5 to precipitate magnesium hydroxide to 98-100%; Both the precipitate after washing of SO 4 ions is heat treated at 750 ° C, which resulted in the obtained magnesium oxide 99.9% purity.
Сульфат аммония не удаляют, а подвергают упарке и грануляции для повторного использования систематически в цикле. Ammonium sulfate is not removed, but is subjected to evaporation and granulation for repeated use systematically in a cycle.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU4860691 RU2011638C1 (en) | 1990-06-08 | 1990-06-08 | Method of magnesium oxide producing from serpentinite |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU4860691 RU2011638C1 (en) | 1990-06-08 | 1990-06-08 | Method of magnesium oxide producing from serpentinite |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2011638C1 true RU2011638C1 (en) | 1994-04-30 |
Family
ID=21532939
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU4860691 RU2011638C1 (en) | 1990-06-08 | 1990-06-08 | Method of magnesium oxide producing from serpentinite |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2011638C1 (en) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103496723A (en) * | 2013-09-06 | 2014-01-08 | 中国矿业大学(北京) | Method for improving leaching rate of magnesium oxide in serpentine ammonium salt roasting product |
RU2535690C2 (en) * | 2012-04-26 | 2014-12-20 | Андрей Вилорьевич Доронин | Method of obtaining magnesium oxide |
CN115991496A (en) * | 2023-02-22 | 2023-04-21 | 西南科技大学 | Preparation method of hydrated magnesium ammonium sulfate |
CN116081660A (en) * | 2023-02-22 | 2023-05-09 | 西南科技大学 | Preparation method of hydrated ammonium sulfate salt |
WO2023149792A1 (en) * | 2022-02-03 | 2023-08-10 | Товарищество С Ограниченной Ответственностью "Isl Metals Group" | Method for treating silicate and aluminosilicate rocks |
-
1990
- 1990-06-08 RU SU4860691 patent/RU2011638C1/en active
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2535690C2 (en) * | 2012-04-26 | 2014-12-20 | Андрей Вилорьевич Доронин | Method of obtaining magnesium oxide |
CN103496723A (en) * | 2013-09-06 | 2014-01-08 | 中国矿业大学(北京) | Method for improving leaching rate of magnesium oxide in serpentine ammonium salt roasting product |
CN103496723B (en) * | 2013-09-06 | 2015-02-11 | 中国矿业大学(北京) | Method for improving leaching rate of magnesium oxide in serpentine ammonium salt roasting product |
WO2023149792A1 (en) * | 2022-02-03 | 2023-08-10 | Товарищество С Ограниченной Ответственностью "Isl Metals Group" | Method for treating silicate and aluminosilicate rocks |
CN115991496A (en) * | 2023-02-22 | 2023-04-21 | 西南科技大学 | Preparation method of hydrated magnesium ammonium sulfate |
CN116081660A (en) * | 2023-02-22 | 2023-05-09 | 西南科技大学 | Preparation method of hydrated ammonium sulfate salt |
CN115991496B (en) * | 2023-02-22 | 2024-04-30 | 西南科技大学 | Preparation method of hydrated magnesium ammonium sulfate |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN110100020A (en) | The method for recycling lithium | |
CA2188658A1 (en) | Recovery of chemical values from industrial wastes | |
CN113073202B (en) | Method for comprehensively treating liquid after vanadium precipitation of acidic ammonium salt in vanadium slag extraction | |
WO2019193510A1 (en) | Process for obtaining vanadium oxide from a gasifier slag | |
CN107673400A (en) | Method for producing zinc sulfate heptahydrate from copper-cadmium slag | |
RU2011638C1 (en) | Method of magnesium oxide producing from serpentinite | |
US2839359A (en) | Process for treating chromiumbearing ores | |
RU2535690C2 (en) | Method of obtaining magnesium oxide | |
US5082493A (en) | Processing of carbon steel furnace dusts | |
RU2292300C1 (en) | Method of processing of serpentinite | |
AU668313B2 (en) | A process for working up thin acid | |
RU2263722C1 (en) | Method for processing of vanadium-containing slags | |
JPS589820B2 (en) | Method for recovering gallium from alkaline aluminate solutions obtained from processing aluminum-containing ores | |
GB2238528A (en) | Selectively recovering lead, zinc and calcium from insoluble oxides or salts | |
RU2038301C1 (en) | Method for production of magnesium oxide | |
RU2348716C1 (en) | Method of vanadium extraction | |
JPH04198017A (en) | Purification of scandium oxide | |
RU2310003C2 (en) | Vanadium extraction method from vanadium-containing material | |
RU2209780C2 (en) | Method for preparing pure magnesium oxide | |
US961934A (en) | Wet treatment of mattes. | |
KR100427627B1 (en) | Method for recovering germanium and alum from a mineral water and product containing the same | |
RU2128626C1 (en) | Method of preparing magnesium oxide | |
SU1348702A1 (en) | Method of extracting selenium from concentrates | |
CA1125520A (en) | Process for precipitating iron as jarosite with a low non-ferrous metal content | |
RU2222494C2 (en) | Method of production of lead chloride |