Przy otrzymywaniu wegla aktywnego zapomoca zwiazków kwasnych albo soli, które skutkiem hydirolitycznego rozkladu reaguja kwasno, napotyka sie na trudnosc usuniecia z wegla ostatnich sladów kwasu.Jest rzecza obojetna, czy ma sie tu do czy¬ nienia z adsotfbcja zwiazków kwasnych jako takich, czy tez zwiazków o charakterze soli, których rozpad hydrolityczny odbywa sie powoli. Niespodzianie okazalol sie, ze ad- sonbcja alkaljów nawet w ilosciach, prze¬ wyzszajacych ilosci równowazne zawartosci kwasu w weglu, bez dalszych zabiegów nie prowadzi do zobojetnienia kwasu. Mozna np. wegiel o malej zawartosci chlorku cyn¬ kowego obciazyc duza iloscia wolnego wapna tak, iz odczyn wegla wydaje sie zupelnie alkaliczny, jednakze wapno to daje sie znowu wymyc lub zobojetnic kwa¬ sem weglowym, poczem wegiel wykazuje znowu pierwotny odczyn kwasny.Wysokoaktywny wegiel moze wiec byc jednoczesnie nosnikiem adsorbcyjnym kwa¬ su i zasady, przyczem obie te substancje, reagujace ze soba natychmiast w srodowi¬ skach zwyklych, nie zobojetniaja sie tu wzajemnie.Ta szczególna wlasciwosc wegla, otrzy¬ manego na drodz,e kwasnej, stanowi w pewnych przypadkach jego wade, dlatego tez duze znaczenie ma opisany ponizej pro¬ sty sposób, umozliwiajacy zobojetnienie kwasu, zawartego w weglu, albo tez nada¬ nie temu weglowi zadanej stalej alkalicz-nosci przez odpowiednio dostosowany do¬ datek alkaljów.Doswiadczenia wykazaly, ze zadanego celu nie mozna osiagnac ani przy zwyklej, ani przy podniesionej temperaturze, np, w temperaturze wrzenia wody. Natomiast przez zastosowanie stosunkowo krótko¬ trwalego cisnienia przy traktowaniu wegla roztworami alkalicznemi udaje sie pota- sowce lub alkalja ziemnie, uprzednio po¬ chloniete przez wegiel, zmusic do reakcji z kwasem, przyczem jednoczesnie anjony kwasu, zobojetnionego obecnie calkowicie lub w przewaznej czesci, przechodza do roztworu w postaci soli obojetnej. Jak za¬ znaczono, ani w zwyklej temperaturze, ani przy 100°C, nawet 10-krotnycm nadmiarem ilosci teoretycznej alkaljów lub alkaljów ziemnych, nie udaje sie osiagnac rzeczywi¬ stego zobojetnienia, natomiast dzialanie pod cisnieniem np. w 150°C teoretyczna iloscia alkaljów lub nieznacznym ich nad¬ miarem prowadzi do zobojetnienia calko¬ witego- Przy wykonaniu sposobu wedlug wyna¬ lazku jest zasadniczo obojetne, czy we¬ giel traktowac mlekiem wapiennem, soda, lugiem sodowym lub tym podobnemi sub¬ stancjami. Np, 1500 kg wegla wilgotnego, po zdjeciu ze smoczka, zawierajacego 550 kg substancji'suchej oraz wymagajacego teoretycznie 1 g wapna na 100 g suchego wegla do wysycenia zawartych w nim jo¬ nów chloru oraz S041 miesza sie w auto¬ klawie, wytrzymalym na cisnienie, z 2 m3 mleka wapiennego (zawierajacego 2,8 kg CaO w 1 m3) i przez wprowadzanie pary ogrzewa sie do 150°C. Po kilku godzinach gaszcz sie spuszcza, wegiel odsacza i wymy¬ wa na smoczku. Odciek zawiera praktycz¬ nie caly chlor z wegla, wegiel zas wykazu¬ je odczyn obojetny wzgledem dowolnych odczynników.Jesli wykonac ten sam proces, stosujac wieksza ilosc mleka wapiennego lub wiecej niz równowazna ilosc sody, to otrzymuje sie wegiel alkaliczny, który w razie zasto¬ sowania wapna sam sie stopniowo zobojet¬ nia pod wplywem kwasu weglowego z po¬ wietrza, natomiast w przypadku zastoso¬ wania sody pozostaje trwale slabo alka¬ liczny. PL PLIt is difficult to remove the last traces of acid from the carbon in the preparation of activated carbon by means of acid compounds or salts which react with an acid reaction as a result of hydrolytic decomposition. in the nature of salts whose hydrolytic degradation takes place slowly. Surprisingly, it turned out that the absorption of alkali, even in amounts exceeding the equivalent of acid content in carbon, does not lead to neutralization of the acid without further treatment. For example, coal with a low content of zinc chloride can be loaded with a large amount of free lime so that the coal reaction appears to be completely alkaline, but the lime can be washed out again or neutralized with carbon acid, and the carbon shows its original acidic reaction. so it can simultaneously be an adsorbent carrier of acid and alkali, but both these substances, which react with each other immediately in ordinary environments, do not neutralize each other here. This particular property of carbon, obtained on the acidic route, constitutes in some In cases of its defect, therefore of great importance is the simple method described below, which makes it possible to neutralize the acid contained in the carbon, or to give this carbon a given constant alkaline value by appropriately adjusted addition of alkali. Experiments have shown that the set goal is cannot be achieved at normal or elevated temperature, e.g. at the boiling point of water. On the other hand, by applying a relatively short-lasting pressure to the treatment of coal with alkaline solutions, it is possible to force potassium or earth alkali, previously covered with carbon, to react with an acid, while at the same time the acid anions, now completely or mostly neutralized, pass to solution in the form of neutral salt. As noted, neither at ordinary temperature, nor at 100 ° C, even with a 10-fold excess of the theoretical amount of alkali or earth alkali, it is not possible to achieve real neutralization, while operation under pressure, e.g. at 150 ° C, with the theoretical amount of alkali or a slight excess thereof leads to total neutralization. In carrying out the process according to the invention, it is essentially indifferent whether to treat the coal with milk lime, soda, soda lye or the like. For example, 1500 kg of moist coal, after removing from a nipple, containing 550 kg of dry substance and theoretically requiring 1 g of lime per 100 g of dry coal to saturate the chlorine ions contained in it, and S041 are mixed in a pressure-resistant auto-coke , with 2 m3 of milk of lime (containing 2.8 kg CaO in 1 m3) and heated to 150 ° C by introducing steam. After a few hours, the quench is drained, the carbon is drained and washed on the nipple. The effluent contains practically all the chlorine in the carbon, and the carbon is neutral with any reagents. If you do the same process with more or more milk of lime than the equivalent amount of soda, you get an alkaline carbon, which, if When lime is applied, it gradually becomes neutralized under the influence of carbonic acid in the air, while when soda is used it remains permanently slightly alkaline. PL PL