W ten sposób tworzy sie oddzielna faza organiczna zawierajaca glówna czesc produktów reakcji. W fazie wodnej pozostaje przewazajaca czesc nie przereagowanego monome¬ ru; mozna ja zastosowac ponownie jako srodowi¬ sko reakcji po uzupelnieniu monomeru, az do uzys¬ kania pozadanego stezenia.Sposób stanowiacy przedmiot niniejszego wyna¬ lazku nadaje sie szczególnie dobrze do zastosowa¬ nia w procesie ciaglym.Wynalazek ilustruja podane ponizej przyklady jjpgo praktycznych zastosowan; nie wyczerpuja one jednakze wszystkich mozliwosci zastosowan tego wynalazku.Przyklad I. Zastosowane urzadzenie stanowi naczynie elektrolityczne polaczone przewodem szklanym, z jednej strony z komora zewnetrzna, a zhc|cugiej z pompa cyrkulacyjna polaczona takzu j ta vkomora. Naczynie elektrolityczne ograniczaja 2 plytki metalowe, o ksztalcie kwadratów, o po- 8994 6 wierzchni 1 dcm1 i grubosci 1 mm, oddzielone od siebie rama wykonana z tworzywa silikonowego o grubosci 3,5 mm. Kazda z plytek pokryta jest z zewnetrznej strony wykladzina z tworzywa syn- 5 tetycznego. Szczelnosc ukladu zapewnia sie przez docisk za pomoca sworzni. Jedna z plytek meta¬ lowych wykonana jest z twardego olowiu (stop olowiu z antymonem, zawierajacy 10 procent Sb).Druga plytka wykonana jest z czystego olowiu. io Obie elektrody polaczone sa ze zródlem pradu sta¬ lego. Plytka z olowiu twardego jest anoda, a z czystego olowiu — katoda. Kazda z plytek zaopa¬ trzona jest w króciec zapewniajacy, w odniesieniu do jednej z nich, doprowadzenie kapieli elektro- 15 litycznej do przestrzeni miedzy elektrodami, a w odniesieniu do drugiej — odprowadzenie tej cie¬ czy.Otwór wylotowy sluzy do odprowadzenia kapieli do komory zewnetrznej, która stanowi pojemnik 20 zaopatrzony w plaszcz, w którym przeplywa woda chlodzaca. Pojemnik ten polaczony jest z chlodni¬ ca, przez która przeplywa zimna woda, nad ta chlodnica znajduje sie inna, chlodzona mieszanina (aceton staly COJ. Z komora ta polaczona jest 25 takze wyskalowana biureta. Kapiel wyplywajaca z komory zawracana jest za pomoca pompy do na¬ czynia elektrolitycznego.Przed rozpoczeciem procesu formuje sie anode (wykonana z olowiu twardego) napelniajac naczy- 30 nie 5 n kwasem siarkowym i przepuszczajac w ciagu 15 minut prad o natezeniu 15 A. Naczynie opróznia sie nastepnie i przeplukuje woda desty¬ lowana.Do opisanej wyzej komory zewnetrznej zalado- 35 wuje sie 370 g (wagowo) wodnego roztworu wo¬ dorotlenku trójetylo(n-oktylo)amoniowego, a na¬ stepnie 40 g kwasu borowego. Otrzymuje sie w ten sposób roztwór o pH wynoszacym 8,7. Do biurety umieszczonej nad komora wlewa sie 74,1 g akry- 40 lonitrylu, a nastepnie wprowadza sie 16 ml tego akrylonitrylu do roztworu wodnego. Otrzymuje sie roztwór zawierajacy 3 procent wagowych akrylo¬ nitrylu.Roztwór ogrzewa sie do temperatury 35°C i u- 45 trzymuje sie go w tej temperaturze przez caly okres trwania procesu. Roztwór wprowadza sie do naczynia elektrolitycznego z szybkoscia 250 l/n (predkosc liniowa w komorze naczynia wynosi 20 cm/sek.). Jednoczesnie wlacza sie prad; przylozo- 50 ne napiecie wynosi 7,2 V, zas natezenie przeply¬ wajacego pradu 5,2 A. Ilosc przepuszczanego pradu mierzy sie licznikiem. W celu utrzymania stezenia akrylonitrylu w kapieli na poziomie bliskim ste¬ zeniu poczatkowemu wprowadza sie nowe porcje 55 akrylonitrylu w dawkach po 2 ml na 2910 kulom- bów.W podanych warunkach prowadzi sie proces w ciagu 6 godzin. Nastepnie wylacza sie doplyw pra¬ du i schladza mieszanine poreakcyjna do 15°C. 60 Otrzymany roztwór jest barwy jasnozóltej; jest on homogeniczny.Ilosc zuzytej do reakcji energii elektrycznej wy¬ nosi 113 500 kulombów (31,5 Ah).Do mieszaniny poreakcyjnej dodaje sie nastep- gjj nie kwasu solnego, doprowadzajac jej pH do war-7 68 994 8 tosci 7. Roztwór ten odbiera sie, a urzadzenie prze¬ mywa 100 ml dwumetyloformamidu. Roztwór pod¬ daje sie destylacji pod cisnieniem normalnym, od¬ bierajac destylat tak dlugo, az temperatura par osiagnie 100°C. Otrzymany destylat jest dwufazo¬ wy. Dodaje sie do niego dwumetyloformamidu az do uzyskania ukladu jednorodnego. Otrzymany bezbarwny roztwór (w ilosci 265,2 g) analizuje sie metoda chromatografii gazowej. Zawiera on 14,05 g nitrylu kwasu akrylowego i 3,8 g nitrylu kwasu propionowego.Pozostalosc podestylacyjna zateza sie w tempe¬ raturze 40°C pod cisnieniem obnizonym do 15 mm Hg. Po schlodzeniu do temperatury 20°C odsacza sie wytracony kwas borowy, który przemywa sie 20 ml acetonitrylu. Otrzymuje sie 281,6 g przesa¬ czu, w którym zawartosc nitrylu kwasu adypino- wego (oznaczona metoda chromatografii gazowej) wynosi 19,3% (54,4 g). 150 g tego przesaczu ekstrahuje sie siedmiokrot¬ nie 100 ml chlorku metylenu. Polaczone ekstrakty przemywa sie trzykrotnie 100 ml wody, aby usunac calkowicie jony chlorkowe. Tak otrzymany eks¬ trakt suszy sie nastepnie nad bezwodnym siarcza¬ nem sodowym i destyluje pod zmniejszonym cis¬ nieniem. Otrzymuje sie 1,4 g frakcji destylujacej w granicach temperatury 180—195°C pod cisnie¬ niem 0,1 mm Hg i pozostalosc podestylacyjna, w ilosci 0,3 g.Wyniki analizy wykazuja, ze odebrana frakcja jest hydrotrimer akrylonitrylu: nitryl kwasu 4-cy- janokorkowego (przez hydrolize alkaliczna ze zwiazku tego otrzymuje sie kwas 4-karboksykorko - wy topniejacy, po rekrystalizacji z mieszaniny kwasu octowego z benzenem, w temperaturze 111°C. Bilans procesu jest nastepujacy: 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl — nitryl kwasu adypinowego: 88,9% — nitryl kwasu propionowego: 6,1% — hydrotrimer akrylonitrylu: 4,3% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektrycz¬ na — nitryl kwasu adypinowego: 85,5% — nitryl kwasu propionowego: 11,7% — hydrotrimer akrylonitrylu: 4,3% 3. Stosunek nitrylu kwasu adypinowego do nitry¬ lu kwasu propionowego wynosi 14.3.Przyklad II. PTOces prowadzi sie stosujac aparature identyczna jak w przykladzie I i stosu¬ jac taka sama kapiel elektrolityczna, z ta jedynie róznica, ze utrzymuje sie w niej stezenie akrylo¬ nitrylu wynoszacego 4,3%. Natezenie pradu wy¬ nosi 7,8 A, a przylozone napiecie 9,8 V. Ilosc zu¬ zytej energii elektrycznej wynosi: 31,5 Ah, a na¬ tezenie przeplywu kapieli 600 1/godz. Ilosc uzytego w procesie akrylonitrylu wynosi 79,9 g.Mieszanine poreakcyjna przerabia sie w sposób opisany w przykladzie I.Bilans procesu jest nastepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl: 14,2 g — wytworzony nitryl kwasu propionowego: 1,4 g — wytworzony nitryl kwasu adypinowego: 57 g — wytworzony hydrotrimer akrylonitrylu: 5 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl — nitryl kwasu adypinowego: 85 % — nitryl kwasu propionowego: 2 % 5 — hydrotrimer akrylonitrylu: 7,6 % 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektrycz¬ na — nitryl kwasu adypinowego: 89,5% — nitryl kwasu propionowego: 4,2% 10 — hydrotrimer akrylonitrylu: 3,7% 3. Stosunek wagowy nitrylu kwasu adypinowego do nitrylu kwasu propionowego wynosi 40.7.Przyklad III. Kapiel elektrolityczna sporza¬ dza sie, przepuszczajac C02 przez 15% (wagowo) 15 wodny roztwór wodorotlenku trójetylo-(n-oktylo) amoniowego tak dlugo, az pH srodowiska osiagnie wartosc 9. Stosuje sie aparature identyczna jak w przykladzie I. Proces elektrolizy prowadzi sie w nastepujacych warunkach: 20 — stezenie akrylonitrylu w kapieli: 4,3% wago¬ wych — przylozone napiecie: 5 V — natezenie pradu: 5,4 A — temperatura: 34°C 25 — natezenie, przeplywu kapieli: 250 l/n — ilosc uzytego do procesu akrylonitrylu: 80,5 g — zuzycie energii elektrycznej do elektrolizy: 31 Ah Mieszanine poreakcyjna przerabia sie w sposób opisany w przykladzie I. Bilans procesu jest na- 30 stepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl: 20 g — wytworzony nitryl kwasu propionowego: 4,8 g — wytworzony nitryl kwasu adypinowego: 50,1 g — wytworzony hydrotrimer akrylonitrylu: 3,5 g 35 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 81,5% — nitryl kwasu propionowego: 7,7% — hydrotrimer akrylonitrylu: 5,6% 40 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna: — nitryl kwasu adypinowego: 79 % — nitryl kwasu propionowego: 14,8% — hydrotrimer akrylonitrylu: 3,6% 45 Przyklad IV. W procesie stosuje sie apa¬ rature identyczna jak w przykladzie I. Kapiel elektrolityczna otrzymuje sie przepuszczajac C02 przez 400 g 15% (wagowo) wodnego roztworu wo¬ dorotlenku cztero(n-butylo)amoniowego, az do o- 50 siagniecia wartosci pH srodowiska wynoszacej 9.Warunki procesu elektrolizy sa nastepujace: poczatkowe stezenie akrylonitrylu w kapieli: 4,45% — koncowe stezenie akrylonitrylu: 3,4 % — gestosc pradowa: 5,4 A/dcm2 55 — przylozone napiecie: 5,2 V — natezenie przeplywu kapieli: 250 l/h — zuzycie energii elektrycznej do elektrolizy: 31,5 Ah — ilosc uzytego do procesu akrylonitrylu: 79,6 g 60 — temperatura: 34°C Mieszanine poreakcyjna przerabia sie w sposób opisany w przykladzie I. Bilans procesu jest na¬ stepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl: 16,65 g 65 — wytworzony nitryl kwasu adypinowego: 54 g9 88 094 10 — wytworzony nitryl kwasu propionowego: 3,2 g — wytworzony trimer akrylonitrylu: 3,05 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 84 °/o — nitryl kwasu propionowego: 4,9 % — akrylonitryl: 4,85°/o 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektrycz¬ na: — nitryl kwasu adypinowego: 84,6% — nitryl kwasu propionowego: 9,9% — hydrotrimer akrylonitrylu: 3,2°/o W doswiadczeniach przeprowadzonych w analo¬ gicznych warunkach, lecz stosujac przepuszczanie COf az do uzyskania pH kapieli wynoszacego 7,5 10 15 trylu na kazde 2910 kulombów. Natezenie pradu wynosilo 5,6 A, a przylozone napiecie 5,6 V. Cal¬ kowite zuzycie energii wynioslo 31,5 Ah, a ilosc uzytego do reakcji akrylonitrylu 133,3 g.Z mieszaniny poreakcyjnej, która przerabiano jak opisano wyzej, otrzymano: — akrylonitrylu 54 g — nitrylu kwasu adypinowego 56,3 g —- nitrylu kwasu propionowego 0 g — hydrotrimeru akrylonitrylu 9,65 g Wydajnosc liczona na zuzyty akrylonitryl wy¬ nosila odpowiednio 69,7; 0 i 12,1°/©, a na zuzyta energie elektryczna 89; 0 K10%.Stwierdzono, ze przy podwyzszeniu stezenia ak¬ rylonitrylu w kapieli zachodzilo obnizanie wydaj- Przyklad 5 6 7 Stezenie akrylonitrylu 3 2,8 4 Gestosc pradowa A/dcm2 5,3 3,3 3,1 Napiecie V 5.5 5,2 5 Zuzycie energii elek¬ trycznej Ah 31,5 21,8 21,8 Wytworzone produkty | Nitryl kwasu ady¬ pinowego (g) 49,7 37 40 Nitryl kwasu pro¬ pionowego (g 6,3 2.6 1,3 Hydrotri¬ mer akry¬ lonitrylu (g) 2,4 2.3 3,6 Przy¬ klad 5 6 7 Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akrylonitryl nitryl kwasu adypinowego 83,2 85,5 86,8 nitryl kwasu propionowego 10,3 5,65 2,8 hydrotrimer akrylonitrylu 4,1 5,4 7,9 Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektryczna % nitryl kwasu adypinowego 78,3 84 90,8 nitryl kwasu propionowego 19,4 11.1 5,8 hydrotrimer akrylonitrylu 2,5 3,5 5,4 i napiecie 6,2 V otrzymuje sie nastepujace rezul¬ taty: 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 80,8% ^nitryl kwasu propionowego: 5,5% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna: — nitryl kwasu adypinowego: 83 °/o — nitryl kwasu propionowego: 11,3% Przyklady V—VII. Proces prowadzi sie jak w przykladzie IV (wariant 1), zmieniajac jednakze stezenie akrylonitrylu w kapieli i gestosc pradowa.Uzyskane rezultaty ilustruja dane zestawione w tablicach.W celach porównawczych przeprowadzono próby stosujac kapiel elektrolityczna jak w przykladzie IV (350 g wodnego roztworu zlozonego z weglanu i wodoroweglanu cztero(n-butylo)amonioiwego o pH 9) lecz stosujac stezenie akrylonitrylu wynoszace 17,1% (ilosc wprowadzonego akrylonitrylu wyno¬ sila 72,3 g). Stezenie to utrzymywano przez caly czas trwania procesu dodajac po 2 mi akryloni- nosci kwasu adypinowego liczonej na akrylonitryl przereagowanyr a jednoczesnie nie powstawal ni¬ tryl kwasu propionowego.Czesc zuzytego akrylonitrylu stanowila starty. 45 Wydajnosci liczone na zuzyta energie elektryczna (89+10%) dotyczace reakcji na katodzie (powsta¬ wanie nitrylu kwasu adypinowego i hydrotrimeru) wykazuja, ze jedyna reakcja elektrochemiczna za¬ chodzaca na katodzie jest redukcja akrylonitrylu: 50 straty akrylonitrylu wynoszace 18,2% dotycza wiec reakcji zachodzacej na anodzie.Przyklad VIII. Proces prowadzi sie jak w przykladzie IV, przy pH wynoszacym 9, zastepu- 55 jac katode olowiana katoda z amalgamatu olowiu.Otrzymuje sie nastepujace rezultaty: Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akrylo¬ nitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 78 % eo — nitryl kwasu propionowego: 11 % — hydrotrimer akrylonitrylu: 6,2% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna:11 68 994 12 nitryl kwasu adypinowego: nitryl kwasu propionowego: hydrotrimer akrylonitrylu: 75 % 21 % 3,9% Przyklad IX. Jako elektrolit stosuje sie 417 g wodnego roztworu, w sklad którego wcho¬ dzi fosforan jednozasadowy i fosforan dwuzasado- wy trójetylo-(n-oktylo)amoniowy o pH 7, otrzy¬ many przez dodanie kwasu fosforowego do 400 g 15% raztworu wodorotlenku trójetylo-(n-oktylo) amaniowego.Do tej kapieli wprowadza sie 16 ml akryloni¬ trylu co odpowiada stezeniu wynoszacemu 3%.Proces elektrolizy prowadzi sie jak w przykladzie I, stosujac gestosc pradowa wynoszaca 5,65 A i na¬ piecie 5,4 V. Natezenie przeplywu cieczy wynosi 450 l/h.Stezenie akrylonitrylu utrzymuje sie na prak¬ tycznie niezmiennym poziomie w sposób opisany uprzednio. Calkowita ilosc zuzytej energii elek¬ trycznej wynosi 31,5 Ah, a ilosc uzytego do reakcji akrylonitrylu — 73,8 g.Z mieszaniny poreakcyjnej uzyskuje sie: — akrylonitryl: 16,7 g — nitryl kwasu adypinowego: 49,5 g Ptzyklady X—XII. Elektrolit otrzymywano przez dodawanie kwasu borowego do 15% (wago¬ wo) wodnego roztworu wodorotlenku cztero(n-bu- tylo)amoniowego az do uzyskania pH wynoszace- 5 go 9.Przeprowadzono serie doswiadczen w identycz¬ nych warunkach temperatury (34°C) i natezenia przeplywu kapieli (250 1/godz.), lecz zmieniajac ste¬ zenie akrylonitrylu i gestosc pradowa. io Wyniki doswiadczen zestawiono w podanych nizej tabelach.Przyklad XIII. Kapiel elektrolityczna spo¬ rzadza sie przepuszczajac strumien C02 przez 15% 15 wodny roztwór wodorotlenku trójetylo(n-dodecylo) amoniowego, az do uzyskania wartosci pH wynosza- cej 9.Proces elektrolizy prowadzi sie w aparaturze jak w przykladzie I, w nastepujacych warunkach: 20 — stezenie akrylonitrylu: 4,6% — gestosc pradowa: 65 A/dcm2 -- napiecie: 6,2 V — temperatura: 30°C — natezenie przeplywu kapieli: 250 l/h 25 — zuzycie energii elektrycznej: 32 Ah Przyklad 10 11 12 Stezenie akrylo¬ nitrylu % 3,7 2,6 4 Gestosc pradowa A/dcm2 5,3 3,1 7,3 Ilosc zuzy¬ tej energii elektrycz¬ nej Ah 31,5 21,8 31,5 Napiecie V 7 6,2 9,6 Wytworzone produkty g nitryl kwasu ady¬ pinowego 55 38,6 51,6 nitryl kwasu pro¬ pionowego 2,6 2,3 5,35 hydrotrimer akryloni¬ trylu 4,65 2,75 2,2 Przy- | klad 10 11 12 Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akrylonitryl % Nitryl kwasu adypinowego 86 86,9 84 Nitryl kwasu propionowego 4 5,1 8,55 Hydrotrimer akrylonitrylu 7,4 6,3 3,6 Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektryczna Nitryl kwasu adypinowego 86,5 87,6 86,5 Nitryl kwasu propionowego 8 10,2 16,5 Hydrotrimer akrylonitrylu 4,9 4,2 2,3 1 — nitryl kwasu propionowego: 6,5 g — hydrotrimer akrylonitrylu: 1,9 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 85 % — nitryl kwasu propionowego: 10,9% — hydrotrimer akrylonitrylu: 3,3% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna: — nitryl kwasu adypinowego: 73,3% — nitryl kwasu propionowego: 20,2% — hydrotrimer akrylonitrylu: 2,1% 10 — ilosc uzytego do reakcji akrylonitrylu: 79,8 g Bilans procesu jest nastepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl: 23,7 g — wytworzony nitryl kwasu adypinowego: 45,6 g — wytworzony nitryl kwasu propionowego: 6,75 g — wytworzony hydrotrimer akrylonitrylu: 2,5 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego: 80 % — nitryl kwasu propionowego: 11,6% — hydrotrimer akrylonitrylu: 4,5% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna: '•.:.-1* — nitryl kwasu adypinowego 71 % — nitryl kwasu propionowego: 20,0% — hydrotrimer akrylonitrylu: 2,6% Przyklad XIV. Jako elektrolit stosuje sie roztwór otrzymywany przez przepuszczanie dwu¬ tlenku wegla przez 15% wodny roztwór wodoro¬ tlenku trójbutylo-(n-dodecylo)amoniowego az do uzyskania wartosci pH równej 9.Proces elektrolizy prowadzi sie w warunkach jak w przykladzie XIII, z ta róznica, ze stezenie akrylonitrylu wynosi 2,3%, gestosc pradowa 4,35 A/dcm2, napiecie 6,6 V, a natezenie przeplywu ka¬ pieli 450 l/h. Ilosc uzytego do reakcji akrylonitrylu wynosi 50,3 g. Ilosc zuzytej energii elektrycznej wynosi 21,8 Ah.Bilans procesu jest nastepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl 11,8 g — wytworzony nitryl kwasu adypinowego 31,3 g — wytworzony nitryl kwasu propionowego 3,5 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego 79,9 % — nitryl kwasu propionowego 8,75°/o 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elektrycz¬ na: — nitryl kwasu adypinowego 71 °/o — nitryl kwasu propionowego 15,6°/o Przyklad XV. Kapiel elektrolityczna otrzy¬ muje sie przez dodawanie kwasu borowego do 15% wodnego roztworu wodorotlenku cztero(n^pentylo) amoniowego az do uzyskania wartosci pH wyno¬ szacej 9.Proces elektrolizy prowadzi sie w warunkach jak w przykladzie XIV, z ta róznica, ze gestosc pra¬ dowa wynosi 5,3 A/dcm2, napiecie 7,8 V, ilosc zu¬ zytej energii elektrycznej 31,5 Ah, ilosc uzytego do reakcji akrylonitrylu — 70,1 g, a stezenie akry¬ lonitrylu w kapieli utrzymuje sie na poziomie 2,9—2,4%.Bilans procesu jest nastepujacy: — nie przereagowany akrylonitryl 14,25 g — wytworzony nitryl kwasu adypinowego 44,4 g — wytworzony nitryl kwasu propionowego 7,25 g 1. Wydajnosc liczona na zuzyty w reakcji akry¬ lonitryl: — nitryl kwasu adypinowego 78 °/o — nitryl kwasu propionowego 22,4% 2. Wydajnosc liczona na zuzyta energie elek¬ tryczna: — nitryl kwasu adypinowego 78 % — nitryl kwasu propionowego 22,4% Przyklad XVI. Stosuje sie 418 g kapieli elek¬ trolitycznej sporzadzonej jak w przykladzie I, z tym, ze zawiera ona 16 ml akrylonitrylu (odpowia¬ da to stezeniu akrylonitrylu wynoszacemu 3%).Stezenie to utrzymuje sie w czasie trwania reakcji przez odpowiednie dozowanie akrylonitrylu. Wa¬ runki, w jakich przebiega proces sa takie same jak w przykladzie I. Ilosc uzytego do reakcji akry¬ lonitrylu wynosi 90,2 g, a ilosc zuzytej energii elektrycznej 40 Ah.Otrzymana mieszanine poreakcyjna, stanowiaca homogeniczny roztwór, schladza sie do tempera¬ tury 4°C. Wytwarza sie wówczas warstwa oleista o objetosci okolo 60 ml, która oddziela sie od war- 994 14 stwy wodnej. Sklad tej warstwy analizuje sie me¬ toda chromatografii gazowej przed i po dwukrot¬ nym przemyciu woda, uzyta kazdorazowo w ilosci odpowiadajacej polowie objetosci tej warstwy. 5 Faze wodna przerabia sie jak w poprzednich przy¬ kladach.Dane dotyczace skladu poszczególnych faz zesta¬ wiono w ponizszej tabeli. nitryl kwasu adypinowego akrylonitryl nitryl kwasu propionowego hydrotrimer akrylonitrylu woda Faza organiczna % przed przemyciem 68 8,9 3,1 4,8 9,4 po prze¬ myciu 70 8,1 2,65 4,75 9,55 Faza wodna % 5,84 2,05 0,90 PL PL