PL409814A1

PL409814A1 - Method for simultaneous obtaining of sodium nitrite and magnesium carbonate solutions

Info

Publication number: PL409814A1
Application number: PL409814A
Authority: PL
Inventors: Jacek Szczerba; Leszek Urbańczyk; Wiesław Wantuch; Jerzy Lis; Marcin Figura; Dominika Madej; Maria Majka-Wantuch; Agnieszka Kurzańska
Original assignee: Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica w Krakowie; Zakłady Magnezytowe ROPCZYCE Spółka Akcyjna; Alwernia Spółka Akcyjna
Priority date: 2014-10-16
Filing date: 2014-10-16
Publication date: 2016-04-25
Also published as: PL229861B1

Abstract

Sposób równoczesnego otrzymywania roztworu azotanu sodu i zasadowego węglanu magnezu, realizowanego w reakcji wymiany pomiędzy węglanem sodu i azotanem magnezu, otrzymywanym w znanym procesie rozkładu magnezytów w formie węglanowej lub tlenkowej kwasem azotowym charakteryzuje się tym, że stężony wodny roztwór azotanu magnezu, zawierający 37 do 42% masowych Mg(NO3)2 i o pH wynoszącym 5,5 do 6,5, rozcieńcza się do stężenia 17 do 21% masowych Mg(NO3)2, a wytrącone w trakcie rozcieńczania zanieczyszczenia oddziela się od roztworu w drodze filtracji. Następnie do oczyszczonego roztworu azotanu magnezu poddawanego mieszaniu wprowadza się stałym strumieniem przez okres 30 do 120 minut zawiesinę sody kalcynowanej, a otrzymaną zawiesinę od momentu zakończenia dozowania sody miesza się jeszcze przez okres 60 do 120 minut, po czym zawiesinę poddaje się procesowi filtracji, otrzymując czysty roztwór azotanu sodu oraz osad w postaci zasadowego węglanu magnezu, który poddaje się przemywaniu, przy czym filtrat stanowi czysty roztwór azotanu sodu. Operacje rozcieńczania, strącania i filtracji przeprowadza się w temperaturze otoczenia.The method of simultaneous preparation of a solution of sodium nitrate and basic magnesium carbonate, carried out in the exchange reaction between sodium carbonate and magnesium nitrate, obtained in the known process of magnesite decomposition in the form of carbonate or oxide nitric acid is characterized by the fact that a concentrated aqueous solution of magnesium nitrate containing 37 to 42 The mass% of Mg (NO3) 2 and with a pH of 5.5 to 6.5 are diluted to a concentration of 17 to 21 mass% of Mg (NO3) 2, and the impurities deposited during dilution are separated from the solution by filtration. Then, to the purified magnesium nitrate solution subjected to stirring, a soda ash suspension is introduced in a constant stream for a period of 30 to 120 minutes, and the suspension obtained from the moment of soda dispensing is stirred for a further 60 to 120 minutes, after which the suspension is subjected to a filtration process, obtaining a pure a sodium nitrate solution and a precipitate in the form of basic magnesium carbonate, which is washed, the filtrate being a pure sodium nitrate solution. Dilution, precipitation and filtration operations are carried out at ambient temperature.