PL37532B1 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- PL37532B1 PL37532B1 PL37532A PL3753254A PL37532B1 PL 37532 B1 PL37532 B1 PL 37532B1 PL 37532 A PL37532 A PL 37532A PL 3753254 A PL3753254 A PL 3753254A PL 37532 B1 PL37532 B1 PL 37532B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- ammonium
- nitrite
- ammonium carbonate
- carbon dioxide
- nitrogen oxides
- Prior art date
Links
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N dinitrogen trioxide Chemical compound [O-][N+](=O)N=O LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims description 7
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 6
- CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N ammonium nitrite Chemical compound [NH4+].[O-]N=O CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 5
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000000443 aerosol Substances 0.000 claims description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- 238000000034 method Methods 0.000 claims 3
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 claims 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M Nitrite anion Chemical compound [O-]N=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M sodium nitrite Chemical compound [Na+].[O-]N=O LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000005649 metathesis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N nitrous oxide Inorganic materials [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000013021 overheating Methods 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000009738 saturating Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 235000010288 sodium nitrite Nutrition 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Description
Sposoby wytwarzania azotynu amonu w roz¬ tworze wodnym stosowane w przemysle pole¬ gaja na reakcjach podwójnej wymiany np. mie¬ dzy azotynem sodu a innymi solami amonowy¬ mi, natomiast bezposrednia synteza z tlenków azotu i amoniaku nie jest stosowana ze wzgledu na trudnosc opanowania reakcji. Mianowicie re¬ akcja miedzy bezwodnikiem azotawym, a wo¬ dorotlenkiem amonu zachodzi gwatlownie z wy¬ dzieleniem okolo 60 kilokalorii na 1 mol. Mimo intensywnego chlodzenia nie udalo sie przy tym uniknac lokalnych przegrzan, które powoduja silnie egzotermiczny rozklad juz utworzonego azotynu a przy tym dalszy wzrost temperatury.Rozklad azotynu w pewnych wypadkach moze miec nawet charakter wybuchowy.Poza tym duza czesc azotynu powstaje w wy¬ mienionej reakcji w postaci aerosolu trudnego do stracenia lub pochloniecia i uchodzi z gazem odlotowym.Wynalazek polega na zastosowaniu do reakcji z tlenkami azotu weglanu amonu zamiast wo¬ dorotlenku amonu.Reakcja miedzy bezwodnikiem azotawym, a roztworem weglanu amonowego zachodzi z wy¬ dzieleniem dwutlenku wegl?., przy czym tworzy sie roztwór azotynu amonowego wedlug rów¬ nania (NH4)2C03 +N203=2NH4N02 -f C02 Jest to reakcja slabo egzoterminczna, totez, jak wskazuja pomiary temperatury, wykonywane przy praktycznym jej przeprowadzaniu, wzrost temperatury w braku chlodzenia wynosi za¬ ledwie 8°/o wzrostu zaobserwowanego w tych samych warunkach przy stosowaniu roztworu wodorotlenku amonu.Gaz zawierajacy bezwodnik: azotawy,; lub tlen¬ ki azotu o zblizonym skladzie wprowadza sie wedlug wynalazku do zetkniecia w dowolny znany sposób z roztworem wodnym weglanu amonu lub zawiesina stalego weglanu amonu w roztworze nasyconym, przy równoczesnym odbieraniu wywiazujacego sie ciepla. Na przy¬ klad wymieniony gaz wprowadza sie od dolu do naczynia z wymieniona ciecza, zaopatrzonego w wezownice chlodzona woda. Otrzymuje sie azotyn amonu w roztworze wodnym z duza wy¬ dajnoscia, np. okolo 90°/o. Niewielka ilosc azo¬ tynu porwana w postaci aerosolu przez gaz od¬ lotowy moze byc latwo odzyskana w znany spo¬ sób przez rozprezenie, np. w dyszy Ventufiego, dzieki temu, ze aerosol ten koaguluje sie dosc ¦ latwo.Roztwór weglanu amonu \potrzebny do wytwa¬ rzania azotynu amonu sposobem wedlug wyna¬ lazku mozna sporzadzic nie tylko przez rozpusz¬ czenie stalego'. weglanu w wodzie, ale równiez przez wysycenie wody amoniakalnej dwutlen¬ kiem wegla. Przy tym mozna z powodzeniem stosowac gaz poreakcyjny, zawierajacy dwutle¬ nek wegla. W ten sposób pewna ilosc dwutlenku wegla znajduje sie w stalym obiegu i wymaga jedynie uzupelnienia niewielkich strat. PL
Claims (3)
- Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania wodnego roztworu azo¬ tynu amonowego z tlenków azotu, znamien- ny tym, ze bezwodnik azotawy pochlania sie sie w roztworze weglanu amonu, obojetnego lub kwasnego.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze wydzielajacy sie dwutlenek wegla wykorzy¬ stuje sie do wytwarzania roztworu weglanu amonu.
- 3. Sposób wedlug zastrz. i; znamienny tym, ze powstajacy aerosol zbija sie przez rozpreze¬ nie gazu. Stanislaw Bistron Stefan Pawlikowski Druk. LSW. W-wa. Zarn. 22lc z dn.-11,111.56 r. Pap. sat. ki. III 70 g. fil — 130 PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL37532B1 true PL37532B1 (pl) | 1954-08-15 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3699148A (en) | Process for the synthesis of 2-hydroxy 4-methylthio butyronitrile | |
| Artuso et al. | Preparation of mono-, di-, and trisubstituted ureas by carbonylation of aliphatic amines with S, S-dimethyl dithiocarbonate | |
| US3383170A (en) | Process for the recovery of sulphur dioxide and ammonia | |
| PL37532B1 (pl) | ||
| GB706659A (en) | Process for the recovery of hydrocyanic acid and ammonia | |
| US3409666A (en) | Hydrolysis of aminonitriles | |
| ES337636A1 (es) | Un procedimiento para la produccion de urea a partir de a- moniaco y dioxido de carbono. | |
| SU959624A3 (ru) | Способ получени азинов | |
| BG27895A3 (bg) | Метод за получаване на карбамид | |
| JPS5520608A (en) | Treating method for waste gas absorption product | |
| GB664375A (pl) | ||
| US3641150A (en) | Cyclic process for the preparation of an oxime from a hydroxylammonium salt solution | |
| GB241123A (en) | An improved process for the production of urea | |
| Hager | Tetranitromethane | |
| JPS555725A (en) | Treating method for exhaust gas | |
| US3404949A (en) | Process for the production of ammonium sulfamate | |
| GB767629A (en) | Improved process for the preparation of sodium bicarbonate and ammonium sulphate | |
| US3857926A (en) | Production of nickel sulfate | |
| US2451942A (en) | Preparation of n-alkyl diethanolamines | |
| KR870000367B1 (ko) | 니트릴로트리 아세토니트릴의 가수분해방법 | |
| KR810000555B1 (ko) | 이미노 디 설폰산 암모늄 제조방법 | |
| JPS55167137A (en) | Manufacture of yellow iron oxide | |
| US2805122A (en) | Process for producing ammonium nitrite | |
| US3232982A (en) | Urea synthesis | |
| SU865787A1 (ru) | Способ получени дигидрата ортофосфата иттри |