PL2897B1 - Przygotowanie ciala katalitycznego do syntezy amonjaku. - Google Patents
Przygotowanie ciala katalitycznego do syntezy amonjaku. Download PDFInfo
- Publication number
- PL2897B1 PL2897B1 PL2897A PL289720A PL2897B1 PL 2897 B1 PL2897 B1 PL 2897B1 PL 2897 A PL2897 A PL 2897A PL 289720 A PL289720 A PL 289720A PL 2897 B1 PL2897 B1 PL 2897B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- lime
- iron
- oxygen
- oxide
- molten
- Prior art date
Links
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 title claims description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 12
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 12
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 11
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 8
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 8
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 7
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 5
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims 1
- NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoferriooxy)iron hydrate Chemical compound O.O=[Fe]O[Fe]=O NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 8
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 4
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011534 incubation Methods 0.000 description 1
- IGHXQFUXKMLEAW-UHFFFAOYSA-N iron(2+) oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Fe+2].[Fe+2].[O-2] IGHXQFUXKMLEAW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
Description
Kiedy stapia sie pret zelazny lub pret zwyklej stali, uprzednio zagrzawszy go do bialosci zapomoca pradu tlenu, wycieka¬ jacego z rury o pozadanym wiekszym prze¬ kroju, mozna zauwazyc, ze wyciekajacemu tlenkowi towarzyszy duza stosunkowo ilosc stopionego zelaza. Jezeli zebrac plyn w zelaznym tyglu lub w tyglu magnezjowym, a potem go wylac na plytke metalowa, to zelazo o konsystencji oiasta pozostaje na dnie tygla, a plyn wylany sklada sie wy¬ lacznie z tlenku zelaza. Przypuszczano do¬ tad icdnozgodnie (patrz naprzyklad patent francuski Nr 429696 z dn. 13 maja 1911 r.), ze cialo to otrzymane w atmosferze utlenia¬ jacej bylo tlenkiem zelazawo-zelazowym Fe3 04; ostatecznie ustalono jednak, ze to jest tlenelk Fe O z mala iloscia Fes 04.Jednakze jest jeszcze mozliwem otrzy¬ mac zapomoca prostego dzialania tlenu, tle¬ nek wiecej utleniony, zblizajacy sie do Fes 04. Wystarcza, stosownie do niniej¬ szego wynalazku, skierowac prad tlenu na poprzedni tlenek zelazawy, kiedy ten ostat¬ ni jeszcze sie topi, azeby wywolac znaczne podwyzszenie temperatury, pochodzace z polaczenia swiezej ilosci tlenu z tlenkiem.Powyzsze uwagi przedstawiaja duza wartosc z punktu widzenia fabrykacji syn¬ tetycznego amonjaku zapomoca reagowania katalizatorów na mieszanine jednej objeto¬ sci; azotu z trzema objetosciami wodoru;mieszanina winna byc poddana nadcisnieniu i nagrzana od! 500 do 700° C podlug patentu francuskiego Nr 503281 z 31 marca 1917 r. na: „Sposób realizacji chemicznych syntez ekzotermicznych, tworzacych sie pod ci¬ snieniem i pod wysoka temperatura". Rze¬ czywiscie, podczas gdy pierwszy produkt utlenienia jest bardzo zlym katalizatorem, dajacym pod cisnieniem okolo 1000 atmo¬ sfer — procent amonjaku od 1%0 do 1 lub 2%, — zwiazek otrzymany przy topieniu preta) tlenku pod dzialaniem zlozonem plo¬ mienia tlenowego i pradu tlenu daje wogóle w tych samych warunkach cisnienia i tem¬ peratury procentowosc dochodzaca od 10 do 15%. Ale nawet przy stosowaniu ga¬ zów reagujacych bardzo czystych, katali¬ zator jest bardzo nietrwaly, przyczem pro¬ centowosc aiftonjaku spada po kilku godzi¬ nach do polowy swej wartosci.Wskutek tego zadawalniajacego rezul¬ tatu zmienionym zostal tryb dzialania w sposób nastepujacy: Tlenek zelaza, zmieszany ze stopionem zelazem, sciekajacem z preta zelaza pod dzialaniem pradu tlenu, zbiera sie w tyglu magnezjowym. Kiedy zbierze sie pewna ilosc, kilka kilogramów naprzyklad, kieru¬ je sie na stopione cialo prad tlenu bardzo energiczny, az do wytworzenia zarzenia sie calej masy. Ma miejsce ogromne podnie¬ sienie sie temperatury z powodu spalania sie zelaza metalicznego, jak równiez z po¬ wodu dalszego utleniania sie tlenku zelaza.To podniesienie sie temperatury jest tak znaczne,, ze wieksza czesc magnezji tygla roztapia sie w cieczy, co wywoluje koniecz¬ nosc uciec sie do ciala bardziej odpornego, niz. magnezja. Otrzymane cialo, wylane na plytke zelazna, przedstawia doskonaly kata¬ lizator do fabrykacji amonjaku, dajacy pod cisnieniem 1000 atmosfer i 600P C oraz przy zkacznej wydajnosci, siegajacej 100 litrów na centymetr szescienny katalizatora i na godzine — 25 do 30% amonjaku, która to Uqsc odpowiada polaczeniu sie 40 do 50% gazów reagujacych.Lecz trwalosc tego katalizatora jest je¬ szcze slaba, procentowosc zas otrzymana obniza sie o polowe wartosci po 10 do 15 godzinach przy dlugosci ciala katalityczne¬ go 10 centymetrowi w rurze reakcyjnej.Jak widac, powyzszy tryb postepowania przedstawia, z racji osiagnietej wysokiej temperatury i zarzenia energicztaego, srodek bardzo potezny i nieoczekiwany do topie¬ nia, az do stanu plynnego w tlenku zelaza cial najtrudniej topliwych.Ciekawem bylo zobaczy- co wyniknie z dodania wapna. 5 do 10% wapna dodaje sie kolejno po sobie porcjami do tygla pod¬ czas napelniania go stopionym tlenkiem zelazawym; prad tlenu o duzym przekroju puszcza sie Jiastepnie na topiace sie cialo z dosyc duza szybkoscia, azeby wytworzyc zarzenie; wapno stapia sie szybko, niekiedy z bulgotaniem. Utlenianie winno byc posu¬ niete teto dalej, im wiecej metal posiada szkodliwych zanieczyszczen i winno byc za¬ trzymane w punkcie, kiedy powierzchnia zaczyna tezec. W wypadku przeciwnym mozna zatrzymac dzialanie, kiedy miesza¬ nina jest równomierna i kiedy zelazo o kon¬ systencji ciasta zniknelo z dna tygla zamie¬ niwszy sie w tlenek. Jednakze maximum utleniania, to znaczy posuniete az do chwi¬ li, kiedy powierzchnia zaczyna tezec, moze byc uskutecznione wogóle z latwoscia i jest prawie zawsze pozadanem, tak ze wzgledu na trwalosc katalizatora, jak ze wzgledu na osiagniety procent amonjaku. Materjal o- trzymany formuje sie w plytki i tlucze sie.Przedstawia on katalizator, który obok e- nergicznego poczatkowego dzialania, posia¬ da trwalosc osiagajaca kilkaset godzin przed obnizeniem sie procentowosci do po¬ lowy. Tlenki alkaliczne moga byc z powo¬ dzeniem dodane w malej proporcji do wapna. — 2 — PL
Claims (3)
- Zastrzezenia patentowe. 1. Sposób przygotowania ciala katali¬ tycznego do syntezy amon jaku przez nad¬ cisnienie, znamienny nadcisnieniem wytwo- rzonem przez równomierne polaczenie tlen¬ ku zelaza i wapna.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tern, ze polaczenia tlenku zelaza i wapna moga zawierac ewentualnie male ilosci ma¬ gnezji lub tlenków alkalicznych.
- 3. Wykonanie sposobu wedlug zastrz. 1 i 2, znamienne tern, ze siposób ten wyko¬ nywa sie w dwóch dzialaniach, przyczem w pierwsziem dzialaniu topi sie pod pradem tlenu uprzednio nagrzany na swym koncu do bialosci pret zelazny; zbiera sie w tyglu magnezjowym plyn mieszany tlenku zela-^ zawego i stopionego zelaza, dodaje sie w tymze czasie odpowiednia ilosc sproszko¬ wanego wapna, azeby otrzymac pozadana procentowosc, naprzyklad 10% wapna; w drugiem zas dzialaniu kieruje sie na stopio¬ na mieszanine, wytworzona w pierwszem dzialaniu, szybki prad tlenu, azeby wywo¬ lac energiczne zarzenie stopionej masy i dzialanie tlenu posuwa sie, az do chwili, kiedy cialo zaczyna tezec na powierzchni lub tez ewentualnie, jezeli surowe ciala sa wolne od zanieczyszczen, do stopienia cal¬ kowitego. „L'Air Liauide" Societc Anonyme pour TEtude et l'Exploitation des Procedes Georges Claude. Zastepca: I. Myszczynski, rzecznik patentowy. Druk L. Boguslawskiego, Warszawa. PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL2897B1 true PL2897B1 (pl) | 1925-10-31 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4545974A (en) | Process for producing alkali metal ferrates utilizing hematite and magnetite | |
| PL116930B1 (en) | Process for manufacture of steel of iron oxide | |
| US12129179B2 (en) | Method for catalytic synthesis of ammonia under normal pressures | |
| US4737186A (en) | Method for continuous reduction of molten metallurical slag in an electric furnace | |
| PL2897B1 (pl) | Przygotowanie ciala katalitycznego do syntezy amonjaku. | |
| US2988445A (en) | Method for making briquettes for the treatment of molten metals and alloys | |
| US3867135A (en) | Metallurgical process | |
| CA1043109A (en) | Casting powder | |
| ES2477495T3 (es) | Procedimiento metalúrgico de fusión para la producción de baños metálicos y aditivo que contiene metales de transición para utilizarlo en dicho procedimiento | |
| US5843394A (en) | Catalyst for the oxidation of gaseous sulphur compounds | |
| Mori et al. | Simultaneous desulfurization and dephosphorization reactions of molten iron by soda ash treatment | |
| US2864689A (en) | Process of successively desulphurizing and desiliconizing a bath of pig iron | |
| DE2629020C2 (de) | Verfahren zum entphosphorn von metallen und legierungen | |
| CA1288248C (en) | Method for suppressing fuming in molten steel | |
| US2168185A (en) | Method of welding | |
| US4021233A (en) | Metallurgical process | |
| Rajaram et al. | Studies on the formation of manganese molybdate | |
| KR102647426B1 (ko) | 바나듐 레독스 흐름 배터리의 전해액을 제조하는 방법 및 이로부터 제조된 바나듐 레독스 흐름 배터리의 전해액 | |
| Watts | Iron and Calcium. | |
| RU2062807C1 (ru) | Способ рафинирования свинца | |
| Tanaka et al. | Catalytic Effect of Carbonates in Iron–Graphite Compacts | |
| JPS5934767B2 (ja) | 金属または合金の不純物除去方法 | |
| Sato et al. | Solubility of hexaamminenickel (II) complexes in aqueous ammonia solution and the thermal decomposition of ammine complexes of nickel (II). | |
| GB191413687A (en) | Improvements in the Manufacture of Oxides of Nitrogen. | |
| KR20090097700A (ko) | 금속 제련용 첨가제 조성물 |