PL238542B1 - Kondensator elektrochemiczny - Google Patents
Kondensator elektrochemiczny Download PDFInfo
- Publication number
- PL238542B1 PL238542B1 PL424585A PL42458518A PL238542B1 PL 238542 B1 PL238542 B1 PL 238542B1 PL 424585 A PL424585 A PL 424585A PL 42458518 A PL42458518 A PL 42458518A PL 238542 B1 PL238542 B1 PL 238542B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- electrolyte
- electrode
- electrochemical capacitor
- electrochemical
- electrodes
- Prior art date
Links
- 239000003990 capacitor Substances 0.000 title claims abstract description 23
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 27
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 8
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 7
- IXBPPZBJIFNGJJ-UHFFFAOYSA-N sodium;cyanoiminomethylideneazanide Chemical compound [Na+].N#C[N-]C#N IXBPPZBJIFNGJJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 10
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 11
- 125000004122 cyclic group Chemical group 0.000 description 8
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N Acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- -1 alkali metal salts Chemical class 0.000 description 5
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 4
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 3
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 3
- 239000003365 glass fiber Substances 0.000 description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 description 3
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- 241000872198 Serjania polyphylla Species 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920001940 conductive polymer Polymers 0.000 description 2
- 238000004146 energy storage Methods 0.000 description 2
- 239000002608 ionic liquid Substances 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 2
- 239000005486 organic electrolyte Substances 0.000 description 2
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 2
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 238000005684 Liebig rearrangement reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- QGBSISYHAICWAH-UHFFFAOYSA-N dicyandiamide Chemical compound NC(N)=NC#N QGBSISYHAICWAH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N propylene carbonate Chemical compound CC1COC(=O)O1 RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 150000003242 quaternary ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000006479 redox reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/13—Energy storage using capacitors
Landscapes
- Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
Abstract
Przedmiotem zgłoszenia jest kondensator elektrochemiczny działający w elektrolicie wodnym, którego oddzielone separatorem elektrody wykonane są z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwe w zakresie 300 - 3000 m2/g, korzystnie 2000 m2/g, w którym elektrolit stanowi roztwór wodny zawierający anion dicyjanoamidowy.
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest kondensator elektrochemiczny działający w elektrolicie wodnym, zawierający oddzielone separatorem elektrody wykonane z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwej mający, zastosowanie jako urządzenie do magazynowania energii.
Kondensatory elektrochemiczne (KE), zwane również superkondensatorami lub ultrakondensatorami, to urządzenia elektrochemiczne służące do odwracalnego gromadzenia energii elektrycznej. KE charakteryzują się:
1) wysoką pojemnością (rzędu kilku tysięcy faradów),
2) dużą gęstością mocy (ładowanie/wyładowanie KE wysokimi wartościami prądu w krótkim czasie),
3) bardzo dobrą trwałość cykliczną (od 10 000 aż do 1 000 000 cykli).
Ponadto, urządzenia te mogą pracować efektywnie w szerokim zakresie temperatur (od -40 do +60°C). Kolejną zaletą KE jest ich prosta konstrukcja - bazowo, urządzenia te zbudowane są z elektrod naniesionych na kolektor prądowy, oddzielonych separatorem (elektrycznie obojętną, a przenikalną dla jonów membraną porowatą) oraz nasączonych elektrolitem.
Zasadniczo, kondensatory elektrochemiczne mogą magazynować ładunek elektryczny na dwa sposoby. Pierwszy mechanizm jest procesem fizycznym i opiera się na wykorzystaniu gromadzenia ładunku w podwójnej warstwie elektrycznej (PWE) utworzonej na granicy faz elektroda/elektrolit. Po podłączeniu zewnętrznego źródła prądu jony elektrolitu przyciągane są do powierzchni elektrod: kationy do elektrody ujemnej, aniony do elektrody dodatniej, formując PWE, zaś po odłączeniu źródła prądu są one utrzymywane siłami elektrostatycznymi. Charakterystyka tego procesu zapewnia dużą szybkość ładowania/wyładowania KE mierzoną w ułamkach sekund oraz dużą trwałość cykliczną (brak przemian chemicznych prowadzących do degradacji komponentów). Drugi mechanizm bazuje na szybkich i odwracalnych reakcjach faradajowskich o charakterze pojemnościowym (pseudopojemność) typowych dla nanometrycznych tlenków metali oraz polimerów przewodzących. Podczas ładowania KE, elektrosorpcji jonów elektrolitu towarzyszą reakcje redoks zachodzące na powierzchni elektrod. „Ciągłość” tych reakcji chemicznych wynika z wzajemnego oddziaływania centrów aktywnych będących w niewielkiej odległości i/lub wysokiej przewodności elektrycznej materiałów. W przypadku tlenków metali odnosi się to do łączenia sąsiadujących stanów energetycznych o nieistotnych różnicach między nimi tworzących szerokie pasmo energetyczne. W przypadku polimerów przewodzących reakcje faradajowskie zachodzą poprzez delokalizację elektronów sprzężonych wiązań chemicznych (układy sprzężonych wiązań wielokrotnych), gdzie orbitale elektronowe między sąsiadującymi atomami zachodzą na siebie, powodując ciągły przepływ elektronów w szerokim zakresie potencjału (pasma przewodnictwa). Co istotne, w przypadku każdego z opisanych mechanizmów, działanie KE jest charakteryzowane przez stały przepływ prądu; przy zastosowaniu metody woltamperometrii cyklicznej kształt krzywej woltamperogramu przypomina prostokąt, zaś przy użyciu metody galwanostatycznego ładowania/wyładowania krzywe mają liniowy przebieg tworząc równoramienny trójkąt.
Komercyjne kondensatory elektrochemiczne wykorzystują głównie pierwszy mechanizm ładowania, dlatego nazywane są również kondensatorami podwójnej warstwy elektrycznej. Dominującą klasą tych urządzeń są KE o elektrodach wykonanych z materiałów węglowych o wysokorozwiniętej powierzchni właściwej, najczęściej uzasadnionych ekonomicznie węgli aktywnych, zaś w przeważającej większości wykorzystywany jest elektrolit organiczny, głównie czwartorzędowe sole amoniowe rozpuszczone w acetonitrylu lub węglanie propylenu. Elektrolity te pozwalają uzyskać napięcie KE rzędu 2.52.8 V, dzięki czemu, zgodnie z równaniem na energię KE (E = ½ · C · U2, E - energia KE, C - pojemność, U - napięcie), mogą dostarczyć relatywnie wysoką gęstość energii. Jednakże wadą KE skonstruowanych na bazie elektrolitów organicznych jest ich ograniczone bezpieczeństwo użytkowania (rozpuszczalniki organiczne, zwłaszcza acetonitryl, są lotne, łatwopalne oraz toksyczne) oraz wysoki koszt wytwarzania (wszystkie komponenty, elektrolit oraz elektrody muszą być dokładnie wysuszone, zaś montaż KE przeprowadzany jest w atmosferze pozbawionej wilgoci i tlenu). Alternatywne rozwiązanie stanowią elektrolity wodne (wodne roztwory soli). Po pierwsze, elektrolity takie są z reguły znacznie tańsze, zaś ich produkcja może przebiegać bez użycia ochronnej atmosfery gazu obojętnego. Jednak znacznym ograniczeniem w komercjalizacji KE na bazie elektrolitów wodnych jest ich relatywnie niskie napięcie, wynikające z teoretycznego napięcia rozkładu wody (1,23 V). Mając na uwadze, że pierwsze KE wytwarzane były na bazie wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) i ich napięcie pracy wynosiło 0,8 V (P.Simon and Y.Gogotsi, Nature Materials, 7 (2008) 845-854), rozwój technologii pozwolił na
PL 238 542 B1 znaczne zwiększenie (podwojenie) tej wartości dzięki zastosowaniu soli metali alkalicznych, przeważnie siarczanów (F.Beguin et al., Electrochem. Comm. 12 (2010) 1275-1278) lub azotanów (E.Frąckowiak et al., Electrochimica Acta, 206, (2016) 496-503). Przy użyciu złotych kolektorów prądowych napięcie sięga nawet 1,9 V (F.Beguin et al., Energy Environ. Sci., 5 (2012) 9611-9617) lub 2,0 V (E.Frąckowiak et al., Energy Environ. Sci., 5 (2012) 5842-5850), jednakże stosując uzasadnione ekonomicznie kolektory ze stali nierdzewnej bezpieczne napięcie pracy KE to 1,5 V. (F. Beguin et al., Electrochim. Acta 130 (2014) 344-350).
Zważywszy na dynamiczny rozwój oraz wysoki potencjał aplikacyjny elektrolitów wodnych na bazie nieorganicznych soli metali alkalicznych za interesującą alternatywę uznano zastosowanie soli z anionem dicyjanoamidowym, [N(ChN)2]-. Po raz pierwszy sól sodowa dicyjanoamidu została zsyntezowana w latach 20tych XX wieku (W. Madelung and E. Kern, Liebigs Ann., 427(1922) 1), podobnie jak kwas (W. L. Burdick, J. Am. Chem. Soc. 47 (1925) 1485). Do tej pory anion dicyjanoamidowy był badany jako komponent magnesów molekularnych (J. S. Miller and J. L. Manson, Acc. Chem. Res., 34 (2001) 563-570) oraz anion w cieczach jonowych (G. B. Deacon et al, Chem. Commun., (2001) 1430-1431), zaś wybrane ciecze jonowe testowane były jako elektrolity w kondensatorach elektrochemicznych na bazie węgla aktywnego (S. Passerini et al, J. Power Sources, 293 (2015) 65-70). W odróżnieniu od ww. rozwiązań, w niniejszym wynalazku zastosowano wodny roztwór dicyjanoamidu sodu jako elektrolit dla kondensatorów elektrochemicznych. Rozwiązanie według wynalazku pozwoliło na wytworzenie elektrolitu o wysokim przewodnictwie właściwym, niskiej lepkości oraz wysokiej stabilności elektrochemicznej.
Istotą wynalazku jest kondensator elektrochemiczny działający w elektrolicie wodnym, którego oddzielone separatorem elektrody wykonane są z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwej korzystnie rzędu 2000 m2/g, (w zakresie 300 - 3000 m2/g). Elektrolit stanowi wodny roztwór zawierający anion dicyjanoamidowy, w szczególności wodny roztwór dicyjanoamidu sodu, korzystnie w stężeniu 2 mol/dm3.
Kondensator elektrochemiczny według wynalazku znajduje zastosowanie jako układ do magazynowania energii.
Dzięki zastosowaniu rozwiązania według wynalazku uzyskano następujące efekty technicznoekonomiczne:
• możliwość rozszerzenia napięcia pracy kondensatora do 1,8 V, ograniczonego w środowisku wodnym do 1,23 V, • uzyskanie lepszej propagacji ładunku dzięki wysokiemu przewodnictwu oraz niskiej lepkości elektrolitu wodnego na bazie soli dicyjanoamidu metali alkalicznych, • możliwość uzyskania bardzo wysokiej wydajności elektrycznej i trwałości cyklicznej, • zmniejszenie toksyczności stosowanego elektrolitu, • znaczne obniżenie kosztów przygotowania elektrolitu, • znaczne obniżenie kosztów wytwarzania kondensatorów elektrochemicznych dzięki możliwości zastosowania kolektorów wykonanych ze stali nierdzewnej.
Wynalazek przedstawiono w poniższych przykładach realizacji.
P r z y k ł a d I
Elektrody kondensatora elektrochemicznego wykonano z sadzy o rozwiniętej powierzchni. Materiał przygotowano w następujący sposób: sadzę (80% wt.), perkolator (10% wt.) oraz lepiszcze (10% wt. 60% zawiesinę politetrafluoroetylenu w wodzie) umieszczono w naczyniu reakcyjnym, dodano etanolu i poddano mieszaniu w temperaturze 120°C do momentu odparowania rozpuszczalnika. Z otrzymanej masy przygotowano arkusz o grubości 0,3 mm, z którego wycięto elektrody o średnicy 10 mm. Następnie elektrody suszono pod obniżonym ciśnieniem przez 12 godzin. Tak wykonane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym o kolektorach prądowych ze stali nierdzewnej i oddzielono separatorem z włókna szklanego. Jako elektrolit zastosowano 2 mol/dm3 wodny roztwór dicyjanoamidu sodu (NaN(CN)2), co pozwoliło na uzyskanie napięcia pracy cyklicznej równego 1,8 V oraz pojemności 115 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dla gęstości prądu 1 A/g oraz 94 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dicyjanoamidowy dla gęstości prądu 5 A/g. Energia kondensatora wynosiła odpowiednio 11,2 Wh/kg oraz 10,6 Wh/kg w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie. Testy trwałości cyklicznej urządzenia badane metodą galwanostatycznego ładowania/wyładowania dla napięcia 1,8 V wykazały, że kondensator nie przekracza kryterium utrzymania 80% wyjściowej wartości pojemności przez 45000 cykli.
PL 238 542 B1
P r z y k ł a d II
Do wykonania elektrod kondensatora elektrochemicznego użyto sadzy (ang. carbon black) o rozwiniętej powierzchni. Przygotowano homogenną gęstwę zawierającą materiał aktywny, sadzę oraz lepiszcze (60% zawiesinę politetrafluoroetylenu w wodzie) w alkoholu krótkołańcuchowym. Stosując ciągłe mieszanie, rozpuszczalnik odparowano. Tak przygotowany materiał elektrodowy poddano obróbce przygotowując arkusz grubości 0,3 mm, z którego uzyskano tabletki o średnicy 10 mm, które wysuszono pod obniżonym ciśnieniem. Otrzymane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym, którego kolektory prądowe wykonane były ze stali nierdzewnej, i oddzielono separatorem z włókna szklanego. Naczynie elektrochemiczne wypełniono elektrolitem, stanowiącym wodny roztwór 2 mol/dm3 dicyjanoamidu sodu. Napięcie pracy cyklicznej kondensatora wynosiło 2,0 V a pojemność 100 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dla gęstości prądu 1 A/g oraz 97 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dla gęstości prądu 5 A/g. Energia kondensatora wynosiła odpowiednio 13,9 Wh/kg oraz 13,5 Wh/kg w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie. Testy trwałości cyklicznej urządzenia badane metodą galwanostatycznego ładowania/wyładowania dla napięcia 2,0 V wykazały, że kondensator nie przekracza kryterium utrzymania 80% wyjściowej wartości pojemności przez 10 000 cykli.
P r z y k ł a d III
W celu sporządzenia materiału elektrodowego, zmieszano materiał aktywny (komercyjny, mikroporowaty węgiel aktywny), sadzę oraz lepiszcze (60% zawiesinę politetrafluoroetylenu w wodzie), tworząc zawiesinę w alkoholu krótkołańcuchowym. Rozpuszczalnik organiczny odparowano, a z otrzymanej mieszaniny przygotowano arkusz materiału elektrodowego o grubości 0,3 mm i wycięto elektrody o średnicy 10 mm, które następnie wysuszono pod zmniejszonym ciśnieniem. Elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym o kolektorach prądowych wykonanych ze stali nierdzewnej i oddzielono separatorem z włókna szklanego, a naczynie wypełniono elektrolitem, stanowiącym 2 mol/dm3 wodny roztwór dicyjanodiamidu sodu, co pozwoliło osiągnąć napięcie pracy cyklicznej równe 1,8 V oraz pojemność rzędu 105 F/g (w 175 przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dla gęstości prądu 1 A/g oraz 101 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w jednej elektrodzie) dla gęstości prądu 5 A/g. Energia kondensatora wynosiła odpowiednio 11,8 Wh/kg oraz 11,4 Wh/kg w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie.
Claims (2)
- Zastrzeżenia patentowe1. Kondensator elektrochemiczny działający w elektrolicie wodnym, którego oddzielone separatorem elektrody wykonane są z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwe w zakresie 300 - 3000 m2/g, korzystnie 2000 m2/g, znamienny tym, że elektrolit stanowi roztwór wodny zawierający anion dicyjanoamidowy.
- 2. Kondensator elektrochemiczny według zastrz. 1, znamienny tym, że elektrolit stanowi wodny roztwór dicyjanoamidu sodu, korzystnie w stężeniu 2 mol/dm3.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL424585A PL238542B1 (pl) | 2018-02-13 | 2018-02-13 | Kondensator elektrochemiczny |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL424585A PL238542B1 (pl) | 2018-02-13 | 2018-02-13 | Kondensator elektrochemiczny |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL424585A1 PL424585A1 (pl) | 2019-08-26 |
| PL238542B1 true PL238542B1 (pl) | 2021-09-06 |
Family
ID=67683622
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL424585A PL238542B1 (pl) | 2018-02-13 | 2018-02-13 | Kondensator elektrochemiczny |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL238542B1 (pl) |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US8760851B2 (en) * | 2010-12-21 | 2014-06-24 | Fastcap Systems Corporation | Electrochemical double-layer capacitor for high temperature applications |
| PL231243B1 (pl) * | 2015-09-28 | 2019-02-28 | Politechnika Poznanska | Kondensator elektrochemiczny |
-
2018
- 2018-02-13 PL PL424585A patent/PL238542B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL424585A1 (pl) | 2019-08-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Vijayakumar et al. | High-performance dye-sensitized solar cell based on an electrospun poly (vinylidene fluoride-co-hexafluoropropylene)/cobalt sulfide nanocomposite membrane electrolyte | |
| Orita et al. | Allyl-functionalized ionic liquids as electrolytes for electric double-layer capacitors | |
| US20100195269A1 (en) | Hybrid supercapacitor using surface-oxidized transition metal nitride aerogel | |
| Admassie et al. | A renewable biopolymer cathode with multivalent metal ions for enhanced charge storage | |
| Raja et al. | A chitosan/poly (ethylene glycol)-ran-poly (propylene glycol) blend as an eco-benign separator and binder for quasi-solid-state supercapacitor applications | |
| JP2016517172A (ja) | 電気化学的二重層コンデンサー（ｅｄｌｃ）性能を増強する方法及びこれから形成されるｅｄｌｃデバイス | |
| Suleman et al. | Solid-state electric double layer capacitors fabricated with plastic crystal based flexible gel polymer electrolytes: Effective role of electrolyte anions | |
| CN101577180B (zh) | 在2.4～3.0v工作电压下使用的水相超级电容器及其制备方法 | |
| US10685790B2 (en) | Supercapacitor and a method for expanding the voltage range of an aqueous electrolyte suprcapacitor | |
| Ruiz-Rosas et al. | Tailored metallacarboranes as mediators for boosting the stability of carbon-based aqueous supercapacitors | |
| Leistenschneider et al. | Solid-state transformation of aqueous to organic electrolyte–Enhancing the operating voltage window of ‘in situ electrolyte’supercapacitors | |
| KR102713211B1 (ko) | 수계 전해질 및 이를 포함하는 수도 커패시터 | |
| US10102982B2 (en) | Electrolytes for supercapacitors | |
| Nguyen et al. | Implementation of phosphonium salt for high-performance supercapacitors from room to ultra-low temperature conditions | |
| JP4997279B2 (ja) | ハイブリッドスーパーキャパシタ | |
| KR20140068896A (ko) | 탄소 전극 및 전기화학적 커패시터 | |
| PL238542B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny | |
| CN107706007A (zh) | 一种基于石墨烯与有机小分子的水系锂离子超级电容器 | |
| JP2013197535A (ja) | 電解液及び電気二重層キャパシタ | |
| EP4437572B1 (en) | Supercapacitor for energy storage | |
| Sato et al. | Ionic liquids for the electric double layer capacitor applications | |
| PL237466B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny pracujący w elektrolicie z cieczą jonową | |
| KR102695249B1 (ko) | 슈퍼커패시터용 전해질 및 이를 포함하는 슈퍼커패시터 | |
| PL243201B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks | |
| Yamagata et al. | Charge-Discharge Behavior of Electric Double-Layer Capacitor with Alginate/Ionic Liquid Gel Electrolyte |