PL232136B1 - Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu - Google Patents
Sposób otrzymywania modyfikowanego rutyluInfo
- Publication number
- PL232136B1 PL232136B1 PL403391A PL40339113A PL232136B1 PL 232136 B1 PL232136 B1 PL 232136B1 PL 403391 A PL403391 A PL 403391A PL 40339113 A PL40339113 A PL 40339113A PL 232136 B1 PL232136 B1 PL 232136B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- iron
- rutile
- acetic acid
- tio2
- titanium dioxide
- Prior art date
Links
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N titanium dioxide Inorganic materials O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 77
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 29
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims description 26
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 10
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 claims description 4
- VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate Chemical group [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 4
- 230000007704 transition Effects 0.000 claims description 4
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 3
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 2
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- LNOZJRCUHSPCDZ-UHFFFAOYSA-L iron(ii) acetate Chemical compound [Fe+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O LNOZJRCUHSPCDZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 54
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 16
- 239000011941 photocatalyst Substances 0.000 description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 13
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 12
- 230000001699 photocatalysis Effects 0.000 description 12
- 125000000218 acetic acid group Chemical group C(C)(=O)* 0.000 description 8
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 8
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 7
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 5
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 5
- 230000033558 biomineral tissue development Effects 0.000 description 4
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 239000005569 Iron sulphate Substances 0.000 description 3
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical compound [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Substances N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 3
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 3
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005215 recombination Methods 0.000 description 2
- 230000006798 recombination Effects 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-N Phenol Chemical compound OC1=CC=CC=C1 ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009303 advanced oxidation process reaction Methods 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 238000002845 discoloration Methods 0.000 description 1
- JEGUKCSWCFPDGT-UHFFFAOYSA-N h2o hydrate Chemical compound O.O JEGUKCSWCFPDGT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910052755 nonmetal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002843 nonmetals Chemical class 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000007146 photocatalysis Methods 0.000 description 1
- 238000013033 photocatalytic degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000013032 photocatalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 1
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Pigments, Carbon Blacks, Or Wood Stains (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu, który może znaleźć zastosowanie do oczyszczania ścieków organicznych.
Bezodpadowe fotokatalityczne metody oczyszczania ścieków na drodze AOPs (Advance Oxydation Processes) czyli zaawansowanych procesów utleniania, które odbywają się na drodze fotokatalizy, gdzie jako fotokatalizator stosowany jest półprzewodnik cieszą się coraz większym zainteresowaniem. Największe zainteresowaniem wśród półprzewodników na tym polu poświęcane jest ditlenkowi tytanu (TiO2) ze względu na jego wysoką stabilność podczas napromieniowywania, wysoką aktywność oraz relatywnie niską cenę oraz łatwość dostępu.
Dwutlenek tytanu występuje w trzech odmianach krystalograficznych: rutyl, anataz i brukit, jednak ten ostatni, w przeciwieństwie do anatazu i rutylu, nie posiada właściwości fotokatalitycznych. Pomimo faktu, że to rutyl jest najbardziej stabilną odmianą TiO2 oraz posiada najniższą wartość energii przejścia, co ma zasadnicze znaczenie dla zastosowań pod wpływem promieniowania widzialnego, większość badań prowadzonych na całym świecie skupiona jest wokół anatazowej formy dwutlenku tytanu lub mieszaniny anatazu i rutylu. Dzieje się tak dlatego, że pomimo mniejszej wartości energii przejścia dla rutylu (3.0 eV vs 3.2 eV w przypadku anatazu) czas rekombinacji elektro - dziura elektronowa jest dla tej odmiany krystalograficznej znacznie krótszy niż dla anatazu co praktycznie uniemożliwia jego zastosowanie do reakcji fotokatalitycznych. Niemniej jednak podjęte zostały próby uaktywnienia rutylu poprzez odpowiednią jego modyfikację.
Przeprowadzano wiele różnych badań nad modyfikacją dwutlenku tytanu w celu poprawienia jego właściwości fotokatalitycznych. Jednym z najbardziej rozpowszechnionych i najbardziej obiecujących sposobów jest modyfikacja niemetalami - wśród nich zaś najbardziej popularny jest azot, ze względu na bardzo zbliżony promień atomowy do tlenu przez co jego substytucjonalne wbudowanie w strukturę TiO2 jest najłatwiejsze. Taka modyfikacja powoduje zawężenie pasma wzbronionego półprzewodnika (TiO2) pozwalając na utylizację większej frakcji promieniowania świetlnego, również z zakresu vis. Innym sposobem modyfikacji dwutlenku tytanu jest modyfikacja metalami - np. żelazem. Metale obecne na powierzchni oraz w masie TiO2 spowalniają proces rekombinacji elektron-dziura elektronowa poprzez zwiększenie separacji ładunku.
Z polskiego opisu patentowego 213380 znany jest sposób otrzymywania rutylu fotoaktywnego w promieniowaniu widzialnym do odbarwiania ścieków barwnych, który charakteryzuje się tym, że przemysłowy zanieczyszczony niekalcynowany uwodniony dwutlenek tytanu w postaci kwasu metatytanowego z technologii siarczanowej, zawierający TiO2 do 66,8%; H2SO4 - do 2%; Sb - do 0.005%; Fe - do 0.06%; Si - do 0.13%; Mg - do 0.04%; V - do 0.005%; Na - do 0.06% oraz wodę w ilości stanowiącej uzupełnienie do 100% poddaje się kalcynacji w atmosferze gazowego amoniaku w temperaturach 6011000°C. Korzystnie w celu usunięcia kwasu siarkowego kwas metatytanowy przed kalcynacją przemywa się wodą i/lub wodą amoniakalną.
Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu, według wynalazku, wykorzystujący proces kalcynacji, charakteryzuje się tym, że amorficzny ditlenek tytanu impregnuje się rozpuszczalną solą żelaza, a następnie poddaje się procesowi kalcynacji w atmosferze amoniaku. Do impregnacji stosuje się sól w ilości odpowiadającej zawartości żelaza od 1% masowych do 10% masowych w stosunku do ditlenku tytanu. Jako sól żelaza stosuje się azotan żelaza (III), siarczanu żelaza (III), octanu żelaza (II) lub inne rozpuszczalne sole żelaza. Proces kalcynacji prowadzi się przez co najmniej 4 godziny, w temperaturze powyżej przemiany fazowej w rutyl, to jest powyżej 750.
Sposób według wynalazku pozwala otrzymać materiał o niezwykle wysokiej aktywności w świetle widzialnym, znacznie wyższej niż te osiągane dla komercyjnie dostępnych materiałów. Co więcej aktywność ko-modyfikowanych według wynalazku materiałów jest znacznie wyższa niż sumaryczna aktywność rutylu modyfikowanego tylko azotem bądź tylko żelazem, co świadczy o efekcie synergicznym takiej ko-modyfikacji. Otrzymany sposobem według wynalazku rutyl może być wykorzystany do rozkładu zanieczyszczeń organicznych na przykład fenolu czy kwasu octowego.
Materiały, których właściwości zostaną przytoczone w przykładach otrzymane zostały z komercyjnego dwutlenku tytanu, otrzymanego metodą siarczanową. Zawiesina dwutlenku tytanu składa się w 35% z TiO2 oraz około 8% resztkowego kwasu siarkowego w stosunku do TiO2, dopełnienie stanowi woda.
Sposób przedstawiony jest w przykładach wykonania, przy czym w przykłady od pierwszego do trzeciego to przykłady porównawcze, w których przedstawiono wykorzystanie rutylu znanego ze stanu
PL 232 136 B1 techniki do oczyszczania kwasu octowego, zaś przykłady od czwartego do dziewiątego stanowią przykłady wykonania materiału według wynalazku i jego zastosowania do oczyszczania ścieków organicznych. P r z y k ł a d 1
W tym przykładzie przedstawiono rozkład fotokatalityczny kwasu octowego w obecności komercyjnego, czystego TiO2-rutyl dostarczonego przez Catalysis Society of Japan. 0,05 g fotokatalizatora dodano do kuwety zawierającej 5 cm3 kwasu octowego o stężeniu 5% obj. Naczynie zamknięto przez zamocowanie gumowego korka uniemożliwiającego przepływ gazu i umieszczano w łaźni, utrzymującej temperaturę zawiesiny na poziomie 25°C. Rozkład pod wpływem promieniowania widzialnego prowadzono przez 120 min., co 30 min. pobierając próbkę gazu znad cieczy mierzono z użyciem chromatografu gazowego zawartość CO2 w gazie. Następnie wyliczono stałą szybkości ‘produkcji’ dwutlenku węgla zerowego rzędu, która jest jednoznaczna z mineralizacją kwasu octowego, według reakcji: CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O. Otrzymana stała szybkości reakcji wynosiła 0,01 gmol-min-1.
P r z y k ł a d 2
W tym przykładzie przedstawiono rozkład fotokatalityczny kwasu octowego w obecności TiO2rutyl modyfikowanego azotem. 0,05 g fotokatalizatora dodano do kuwety zawierającej 5 cm3 kwasu octowego o stężeniu 5% obj. Naczynie zamknięto przez zamocowanie gumowego korka uniemożliwiającego przepływ gazu i umieszczano w łaźni, utrzymującej temperaturę zawiesiny na poziomie 25°C. Rozkład pod wpływem promieniowania widzialnego prowadzono przez 120 min., co 30 min. pobierając próbkę gazu znad cieczy mierzono z użyciem chromatografu gazowego zawartość CO2 w gazie. Następnie wyliczono stałą szybkości ‘produkcji’ dwutlenku węgla zerowego rzędu, która jest jednoznaczna z mineralizacją kwasu octowego, według reakcji: CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O. Otrzymana stała szybkości reakcji wynosiła 0,02 gmol-min-1.
P r z y k ł a d 3
W tym przykładzie przedstawiono rozkład fotokatalityczny kwasu octowego w obecności trzech różnych fotokatalizatorów TiO2-rutyl modyfikowanych żelazem, o zawartości żelaza w stosunku do TiO2 odpowiednio 1%, 5% oraz 10%. 0,05 g każdego fotokatalizatora dodano do kuwety zawierającej 5 cm3 kwasu octowego o stężeniu 5% obj. Naczynie zamknięto przez zamocowanie gumowego korka uniemożliwiającego przepływ gazu i umieszczano w łaźni, utrzymującej temperaturę zawiesiny na poziomi 25°C. Rozkład pod wpływem promieniowania widzialnego prowadzono przez 120 min., co 30 min. pobierając próbkę gazu znad cieczy mierzono z użyciem chromatografu gazowego zawartość CO2 w gazie. Następnie wyliczono stałą szybkości ‘produkcji’ dwutlenku węgla zerowego rzędu, która jest jednoznaczna z mineralizacją kwasu octowego, według reakcji: CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O. Otrzymane stałe szybkości reakcji wynosiły odpowiednio 0,02 gmol-min-1 dla fotokatalizatora zawierającego 1% Fe, 0,03 gmol-min-1 dla fotokatalizatora zawierającego 5% Fe, 0,03 gmol-min-1 dla fotokatalizatora zawierającego 10% Fe.
P r z y k ł a d 4
Amorficzny ditlenek tytanu w ilości 24 g poddano impregnacji azotanem żelaza. Ilość użytej soli dobrana była tak, aby stosunek żelaza do TiO2 w mieszaninie impregnacyjnej wynosił 1% masowych. Następnie materiał poddano kalcynacji w atmosferze amoniaku przez 4 godziny w temperaturze 800°C. Otrzymano fotokatalizator, który zastosowano do fotokatalitycznego rozkładu kwasu octowego z zastosowaniem lampy emitującej promieniowanie o długości powyżej 400 nm. 0,05 g fotokatalizatora dodano do kuwety zawierającej 5 cm3 kwasu octowego o stężeniu 5% obj. Naczynie zamknięto przez zamocowanie gumowego korka uniemożliwiającego przepływ gazu i umieszczano w łaźni, utrzymującej temperaturę zawiesiny na poziomie 25°C. Rozkład pod wpływem promieniowania widzialnego prowadzono przez 120 min., co 30 min. pobierając próbkę gazu znad cieczy. Zawartość CO2 w gazie mierzono z użyciem chromatografu gazowego. Następnie wyliczono stałą szybkości ‘produkcji’ dwutlenku węgla zerowego rzędu, która jest jednoznaczna z mineralizacją kwasu octowego, według reakcji: CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,04 gmol-min-1.
P r z y k ł a d 5
Sposób jak w przykładzie czwartym, z tym, że do impregnacji zastosowano azotan żelaza w ilości odpowiadającej zawartości 5% żelaza w stosunku do TiO2. Otrzymany fotokatalizator zastosowano do fotokatalitycznego rozkładu kwasu octowego. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,07 gmol-min-1. P r z y k ł a d 6
Sposób jak w przykładzie czwartym, z tym, że do impregnacji zastosowano azotan żelaza w ilości odpowiadającej zawartości 10% żelaza w stosunku do TiO2. Otrzymany fotokatalizator zastosowano do rozkładu fotokatalitycznego kwasu octowego. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,03 gmol-min-1.
PL 232 136 B1
P r z y k ł a d 7
Sposób jak w przykładzie czwartym, z tym, że do impregnacji zastosowano siarczan żelaza w ilości odpowiadającej zawartości 1% żelaza w stosunku do TiO2 a kalcynację prowadzono w temperaturze 750°C. Otrzymany fotokatalizator zastosowano do rozkładu fotokatalitycznego kwasu octowego. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,04 pmol-min-1.
P r z y k ł a d 8
Sposób jak w przykładzie czwartym, z tym, że do impregnacji zastosowano siarczan żelaza w ilości odpowiadającej zawartości 5% żelaza w stosunku do TiO2 a kalcynację prowadzono w temperaturze 750°C. Otrzymany fotokatalizator zastosowano do rozkładu fotokatalitycznego kwasu octowego. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,06 pmol-min-1.
P r z y k ł a d 9
Sposób jak w przykładzie czwartym, z tym, że do impregnacji zastosowano siarczan żelaza w ilości odpowiadającej zawartości 10% żelaza w stosunku do TiO2 a kalcynację prowadzono w temperaturze 750°C. Otrzymany fotokatalizator zastosowano do rozkładu fotokatalitycznego kwasu octowego. Otrzymana stała szybkość reakcji wynosiła 0,03 pmol-min-1.
Claims (4)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu, wykorzystujący proces kalcynacji, znamienny tym, że amorficzny ditlenek tytanu impregnuje się rozpuszczalną solą żelaza, a następnie poddaje się procesowi kalcynacji w atmosferze amoniaku.
- 2. Sposób według, zastrz. 1, znamienny tym, że stosuje się sól w ilości odpowiadającej zawartości żelaza od 1% masowych do 10% masowych w stosunku do ditlenku tytanu.
- 3. Sposób wg. zastrz. 1, znamienny tym, że jako sól żelaza stosuje się azotan żelaza (III), siarczan żelaza (III), octan żelaza (II).
- 4. Sposób wg. zastrz. 1, znamienny tym, że kalcynację prowadzi się przez co najmniej 4 godziny, w temperaturze powyżej przemiany fazowej w rutyl, to jest powyżej 750°C.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL403391A PL232136B1 (pl) | 2013-04-02 | 2013-04-02 | Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL403391A PL232136B1 (pl) | 2013-04-02 | 2013-04-02 | Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL403391A1 PL403391A1 (pl) | 2014-10-13 |
| PL232136B1 true PL232136B1 (pl) | 2019-05-31 |
Family
ID=51662774
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL403391A PL232136B1 (pl) | 2013-04-02 | 2013-04-02 | Sposób otrzymywania modyfikowanego rutylu |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL232136B1 (pl) |
-
2013
- 2013-04-02 PL PL403391A patent/PL232136B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL403391A1 (pl) | 2014-10-13 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Wang et al. | Effects of Cu dopants on the structures and photocatalytic performance of cocoon-like Cu-BiVO4 prepared via ethylene glycol solvothermal method | |
| Wetchakun et al. | Efficient photocatalytic degradation of methylene blue over BiVO4/TiO2 nanocomposites | |
| Hezam et al. | Synthesis of heterostructured Bi2O3–CeO2–ZnO photocatalyst with enhanced sunlight photocatalytic activity | |
| Yu et al. | Flowerlike C-doped BiOCl nanostructures: facile wet chemical fabrication and enhanced UV photocatalytic properties | |
| Lu et al. | Fabrication of a monoclinic/hexagonal junction in WO3 and its enhanced photocatalytic degradation of rhodamine B | |
| Xu et al. | Controlled fabrication and enhanced photocatalystic performance of BiVO4@ CeO2 hollow microspheres for the visible-light-driven degradation of rhodamine B | |
| Gurulakshmi et al. | Enhanced visible-light photocatalytic activity of V2O5/S-TiO2 nanocomposites | |
| Jiang et al. | Porous F-doped BiVO4: Synthesis and enhanced photocatalytic performance for the degradation of phenol under visible-light illumination | |
| Su et al. | Constructing WO 3/TiO 2 composite structure towards sufficient use of solar energy | |
| Zhang et al. | Efficient removal of methylene blue over composite-phase BiVO4 fabricated by hydrothermal control synthesis | |
| Yuan et al. | Doping mode, band structure and photocatalytic mechanism of B–N-codoped TiO2 | |
| Dai et al. | A simple preparation of carbon doped porous Bi2O3 with enhanced visible-light photocatalytic activity | |
| Polychronopoulou et al. | Tailoring the efficiency of an active catalyst for CO abatement through oxidation reaction: The case study of samarium-doped ceria | |
| Anson-Casaos et al. | Evaluation of sol–gel TiO2 photocatalysts modified with carbon or boron compounds and crystallized in nitrogen or air atmospheres | |
| Reddy et al. | Photocatalytic degradation of methylene blue on nitrogen doped layered perovskites, CsM2Nb3O10 (M= Ba and Sr) | |
| Luévano-Hipólito et al. | Synthesis, characterization, and photocatalytic properties of γ-Bi2MoO6 prepared by co-precipitation assisted with ultrasound irradiation | |
| Imanaka et al. | Direct Decomposition of Nitric Oxide over C‐Type Cubic (Gd1–x–yYxBay) 2O3–y Solid Solutions | |
| Chen et al. | A facile approach to synthesize N-doped and oxygen-deficient TiO2 with high visible-light activity for benzene decomposition | |
| KR101548296B1 (ko) | 이종 전이금속으로 도핑된 이산화티타늄의 제조방법 | |
| Wang et al. | Sonochemical synthesis and characterization of Cl–N-codoped TiO2 nanocrystallites | |
| Zhang et al. | The enhanced visible light photocatalytic activity of nanosheet-like Bi2WO6 obtained by acid treatment for the degradation of rhodamine B | |
| de los Santos et al. | Study of thulium doping effect and enhancement of photocatalytic activity of rutile TiO2 nanoparticles | |
| Lv et al. | Subsolidus phase relationships and photocatalytic properties in the ternary system TiO2–Bi2O3–V2O5 | |
| Zhao et al. | Preparation, characterization and photocatalytic activity of N-doped NaTaO3 nanocubes | |
| CN104229891B (zh) | 一种制备钽酸钙粉体的方法 |