PL210559B1 - Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów - Google Patents
Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanówInfo
- Publication number
- PL210559B1 PL210559B1 PL388078A PL38807809A PL210559B1 PL 210559 B1 PL210559 B1 PL 210559B1 PL 388078 A PL388078 A PL 388078A PL 38807809 A PL38807809 A PL 38807809A PL 210559 B1 PL210559 B1 PL 210559B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- polymetallic
- hydroxides
- nitrates
- etching
- acid
- Prior art date
Links
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 24
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 claims description 12
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 238000005530 etching Methods 0.000 claims description 7
- 238000004332 deodorization Methods 0.000 claims description 5
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims description 5
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 claims description 5
- 239000010842 industrial wastewater Substances 0.000 claims description 4
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims description 4
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000010841 municipal wastewater Substances 0.000 claims description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 3
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 claims description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 2
- 239000006028 limestone Substances 0.000 claims description 2
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 2
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 claims description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 description 2
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 2
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical compound [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 2
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- 241000178041 Ceropegia media Species 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000029087 digestion Effects 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 229910052595 hematite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011019 hematite Substances 0.000 description 1
- 235000011167 hydrochloric acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Fe+3].[Fe+3] LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 nitrate ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009965 odorless effect Effects 0.000 description 1
- 150000002898 organic sulfur compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003568 thioethers Chemical class 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania azotanów polimetalicznych w postaci roztworów do stosowania w procesach dezodoryzacji ścieków komunalnych i przemysłowych, które ze względu na zawartość H2S, organicznych związków siarki, amoniaku i innych produktów rozkładu substancji organicznych są uciążliwe dla środowiska.
Znane jest stosowanie do dezodoryzacji ścieków komunalnych i przemysłowych roztworów azotanów metali alkalicznych i ziem alkalicznych na przykład Ca, Mg, Na, które miesza się z roztworami chlorku lub siarczanu FeIII. Do związania związków siarki i rozkładu amoniaku niezbędne są jony żelaza FeIII i jony azotanowe. Jony te w reakcji H2S i NH3 prowadzą do wytworzenia bezwonnych związków jak siarczki, siarczany i azot. Wprowadzone z roztworami soli żelaza aniony Cl i SO4 nie biorą udziału w reakcji, stanowią dodatkowe obciążenie ścieków. Roztwory soli żelaza FeIII, chlorki i siarczany są powszechnie dostępne, natomiast azotan żelaza FeIII, jako trudno dostępny otrzymuje się przez działanie kwasu azotowego na metaliczne żelazo lub na mineralne tlenki żelaza, na przykład hematyt.
Jest to jednak proces uciążliwy do prowadzenia ze względu na emisję par kwasu azotowego i tlenków azotu.
Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów w postaci roztworów do stosowania w procesach dezodoryzacji ścieków komunalnych i przemysłowych charakteryzuje się tym, że prowadzi się ciągły proces przeciwprądowy, w którym mieszaninę świeżo wytrąconych polimetalicznych wodorotlenków poddaje się działaniu kwasu azotowego o stężeniu 30%-80% w temperaturze 30°C-100°C. Świeżo wytrącone wodorotlenki polimetaliczne otrzymuje się przez trawienie minerałów jak magnezytu i/lub magnezytu kalcynowanego lub kamienia wapiennego w kwasach nieorganicznych, zwłaszcza w kwasie azotowym, siarkowym i solnym, a następnie otrzymaną mieszaninę reakcyjną alkalizuje się oddziela wodorotlenki na drodze filtracji łub sedymentacji, przy czym prowadzi się trawienie polimetalicznych wodorotlenków w postaci brykietów uprzednio przygotowanych przed rozpoczęciem procesu trawienia.
Sposób wytwarzania według wynalazku eliminuje emisję tlenków azotu występujących przy wytwarzaniu azotanu żelaza FeIII z metalicznego żelaza lub z tlenkowych minerałów żelaza. Wytworzone azotany polimetaliczne są wykorzystywane w całości w procesie wiązania i utleniania związków siarki i amoniaku jako substraty, a także jako katalizatory tych reakcji, które są podstawowe dla procesów dezodoryzacji.
Wynalazek jest bliżej objaśniony w przykładzie wykonania. W sposobie według wynalazku polimetaliczne wodorotlenki otrzymuje się w procesie trawienia magnezytu kwasem azotowym, a następnie przeprowadza się alkalizację mieszaniny reakcyjnej do pH o wartości około 9. W dalszej kolejności odfiltrowuje się wodorotlenki i poddaje się trawieniu w kwasie azotowym o stężeniu wynoszącym 55% wybranym korzystnie z zakresu stężenia 30%-80%. Proces prowadzi się w pionowym reaktorze przepływowym w temperaturze około 90°C, dobranej korzystnie z zakresu temperatur 30°C-100°C. Stosuje się przepływ przeciwprądowy mediów w reaktorze, kwas podaje się od dołu, a wodorotlenki od góry reaktora. Odbiór azotanów z zawiesiną części nierozpuszczalnych, głównie krzemionki z góry reaktora. Proces trawienia prowadzi się przy 1%-2% nadwyżce wolnego kwasu, a po zakończeniu procesu trawienia zawiesinę filtruje się na prasie. Przy zastosowaniu w procesie kwasu azotowego o stężeniu 55% i temperatury około 90°C uzyskuje się klarowny filtrat azotanów polimetalicznych o zabarwieniu brunatnym zawierający:
Azotany vNO3- 35%, Żelazo FeIII 2,2%, Mg 2,9%, Al 0,7%. Suma Cu, Ni, Cr, Cd, Mn, Zn około 2000 ppm.
Claims (4)
1. Sposób wytwarzania azotanów polimetalicznych w postaci roztworów znajdujących zastosowanie w procesie dezodoryzacji ścieków komunalnych i przemysłowych, znamienny tym, że prowadzi się ciągły przeciwprądowy proces, w którym mieszaninę świeżo wytrąconych polimetalicznych wodorotlenków poddaje się działaniu kwasu azotowego o stężeniu z zakresu 30%-80% i w temperaturze z zakresu temperatur 30°C-100°C, natomiast świeżo wytrącone wodorotlenki polimetaliczne otrzymuje się przez trawienie minerałów magnezytu i/lub magnezytu kalcynowanego albo kamienia wapiennego
PL 210 559 B1 w kwasach nieorganicznych, zwł aszcza w kwasie azotowym, siarkowym lub solnym, a otrzymaną mieszaninę reakcyjną alkalizuje się i oddziela wodorotlenki na drodze filtracji lub sedymentacji.
2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że prowadzi się trawienie polimetalicznych wodorotlenków w postaci brykietów uprzednio przygotowanych przed rozpoczęciem procesu trawienia.
3. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że w prowadzonym procesie przeciwprądowym kwas podaje się od dołu, a wodorotlenki od góry reaktora.
4. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że proces trawienia prowadzi się przy 1%-2% nadwyżce wolnego kwasu azotowego.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL388078A PL210559B1 (pl) | 2009-05-20 | 2009-05-20 | Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL388078A PL210559B1 (pl) | 2009-05-20 | 2009-05-20 | Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL388078A1 PL388078A1 (pl) | 2010-11-22 |
| PL210559B1 true PL210559B1 (pl) | 2012-02-29 |
Family
ID=43503243
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL388078A PL210559B1 (pl) | 2009-05-20 | 2009-05-20 | Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL210559B1 (pl) |
-
2009
- 2009-05-20 PL PL388078A patent/PL210559B1/pl not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL388078A1 (pl) | 2010-11-22 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Chen et al. | Multi-step purification of electrolytic manganese residue leachate using hydroxide sedimentation, struvite precipitation, chlorination and coagulation: Advanced removal of manganese, ammonium, and phosphate | |
| CN104817116B (zh) | 一种氧化锰矿生产硫酸锰的方法 | |
| CN101186375B (zh) | 处理含重金属离子水的材料及方法 | |
| Masindi et al. | Reclamation of water and the synthesis of gypsum and limestone from acid mine drainage treatment process using a combination of pre-treated magnesite nanosheets, lime, and CO2 bubbling | |
| US8097228B2 (en) | Method of processing diarsenic trioxide | |
| Kefeni et al. | Metals and sulphate removal from acid mine drainage in two steps via ferrite sludge and barium sulphate formation | |
| Cai et al. | Mineralization of organics in hazardous waste sulfuric acid by natural manganese oxide ore and a combined MnO2/activated carbon treatment to produce qualified manganese sulfate | |
| Srivastava et al. | Removal of tungsten and other impurities from spent HDS catalyst leach liquor by an adsorption route | |
| CN102358648A (zh) | 钢铁酸洗废水中和处理后污泥的再生利用和回收四氧化三铁技术 | |
| US20110260103A1 (en) | Methods for preparing and regenerating materials containing amorphous iron oxide hydroxide and desulfurizer comprising the same | |
| CN101760641B (zh) | 从硫酸镁溶液中回收镁的工艺 | |
| EP2475614B1 (en) | Galvanic waste sludge treatment and manufacturing of nano-sized iron oxides | |
| CN105214599A (zh) | 硫砷吸附剂及其制备方法 | |
| AU2014320230A1 (en) | A method for the treatment of metals | |
| CN105439209B (zh) | 一种红土镍矿中和废酸后制备臭氧氧化催化剂γ‑FeOOH的方法 | |
| Moldoveanu et al. | Strategies for calcium sulphate scale control in hydrometallurgical processes at 80° C | |
| Shu et al. | Cooperative removal of Mn2+, NH4+− N, PO43−− P and F− from electrolytic manganese residue leachate and phosphogypsum leachate | |
| US11535537B2 (en) | Process for removal of selenium from water by dithionite ions | |
| CN101760638B (zh) | 从硫酸镁溶液中回收镁的方法 | |
| CN104560250B (zh) | 净化剂及其制备方法 | |
| PL210559B1 (pl) | Sposób wytwarzania polimetalicznych azotanów | |
| Mulopo | Direct elemental sulphur recovery from gold acid mine drainage streams | |
| Sithole et al. | Evaluation of hydrazine, dimethylamine borane and glyoxylic acid as reducing agents in reductive precipitation. | |
| US20050211631A1 (en) | Method for the separation of zinc and a second metal which does not form an anionic complex in the presence of chloride ions | |
| US8679350B1 (en) | Acidic mine water remediation |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LAPS | Decisions on the lapse of the protection rights |
Effective date: 20120520 |