NO138594B - PHOTOTROPT GLASS IN SYSTEM P2O5 - SIO2 -AL2O3 - R2O - RO - Google Patents
PHOTOTROPT GLASS IN SYSTEM P2O5 - SIO2 -AL2O3 - R2O - RO Download PDFInfo
- Publication number
- NO138594B NO138594B NO742786A NO742786A NO138594B NO 138594 B NO138594 B NO 138594B NO 742786 A NO742786 A NO 742786A NO 742786 A NO742786 A NO 742786A NO 138594 B NO138594 B NO 138594B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- glass
- weight
- phototropic
- crystallization
- silver
- Prior art date
Links
- 239000011521 glass Substances 0.000 claims description 59
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 18
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 17
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 17
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 15
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims description 13
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 12
- -1 silver halide Chemical class 0.000 description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 10
- 239000005365 phosphate glass Substances 0.000 description 9
- 239000006121 base glass Substances 0.000 description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 description 8
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 8
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 8
- 230000028327 secretion Effects 0.000 description 7
- 230000001976 improved effect Effects 0.000 description 6
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 6
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000007496 glass forming Methods 0.000 description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 5
- BTBUEUYNUDRHOZ-UHFFFAOYSA-N Borate Chemical compound [O-]B([O-])[O-] BTBUEUYNUDRHOZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 4
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 3
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 3
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 3
- 230000003287 optical effect Effects 0.000 description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000005368 silicate glass Substances 0.000 description 3
- 229910000108 silver(I,III) oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 3
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N titanium dioxide Inorganic materials O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 3
- WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N Bromine atom Chemical compound [Br] WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000287 alkaline earth metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000005385 borate glass Substances 0.000 description 2
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Substances BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 2
- 238000002003 electron diffraction Methods 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 2
- 230000001965 increasing effect Effects 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 2
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 2
- 238000005191 phase separation Methods 0.000 description 2
- 230000027870 phototropism Effects 0.000 description 2
- IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M potassium bromide Chemical compound [K+].[Br-] IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000012797 qualification Methods 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical class [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- 238000005496 tempering Methods 0.000 description 2
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 206010070834 Sensitisation Diseases 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 238000005452 bending Methods 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 230000005540 biological transmission Effects 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Chemical class 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000012937 correction Methods 0.000 description 1
- 230000009089 cytolysis Effects 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000002950 deficient Effects 0.000 description 1
- 238000004031 devitrification Methods 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 description 1
- 230000029142 excretion Effects 0.000 description 1
- 230000001747 exhibiting effect Effects 0.000 description 1
- 238000005188 flotation Methods 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 230000006870 function Effects 0.000 description 1
- 230000009477 glass transition Effects 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001939 inductive effect Effects 0.000 description 1
- 238000010884 ion-beam technique Methods 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N lead oxide Chemical compound [O-2].[Pb+2] HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 239000013081 microcrystal Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 230000010287 polarization Effects 0.000 description 1
- 238000012805 post-processing Methods 0.000 description 1
- 235000019353 potassium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 230000008313 sensitization Effects 0.000 description 1
- 230000001235 sensitizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000010008 shearing Methods 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 description 1
- 230000004936 stimulating effect Effects 0.000 description 1
- 230000000638 stimulation Effects 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 230000003313 weakening effect Effects 0.000 description 1
- 238000004876 x-ray fluorescence Methods 0.000 description 1
- 229910052724 xenon Inorganic materials 0.000 description 1
- FHNFHKCVQCLJFQ-UHFFFAOYSA-N xenon atom Chemical compound [Xe] FHNFHKCVQCLJFQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C3/00—Glass compositions
- C03C3/04—Glass compositions containing silica
- C03C3/062—Glass compositions containing silica with less than 40% silica by weight
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C21/00—Treatment of glass, not in the form of fibres or filaments, by diffusing ions or metals in the surface
- C03C21/001—Treatment of glass, not in the form of fibres or filaments, by diffusing ions or metals in the surface in liquid phase, e.g. molten salts, solutions
- C03C21/002—Treatment of glass, not in the form of fibres or filaments, by diffusing ions or metals in the surface in liquid phase, e.g. molten salts, solutions to perform ion-exchange between alkali ions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C3/00—Glass compositions
- C03C3/04—Glass compositions containing silica
- C03C3/062—Glass compositions containing silica with less than 40% silica by weight
- C03C3/07—Glass compositions containing silica with less than 40% silica by weight containing lead
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C4/00—Compositions for glass with special properties
- C03C4/04—Compositions for glass with special properties for photosensitive glass
- C03C4/06—Compositions for glass with special properties for photosensitive glass for phototropic or photochromic glass
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Glass Compositions (AREA)
- Eyeglasses (AREA)
- Optical Filters (AREA)
- Surface Treatment Of Glass (AREA)
Description
Forskjellige fototrope glass er tidligere kjent. Like- Various phototropic glasses are previously known. Like-
så har fosfatglass med forskjellig sammensetning såvel som foto- then phosphate glass with different composition as well as photo-
trope glass vært kjent i lengere tid. Således beskriver Sakka og MacKenzie [US 3.615.761 eller J. Am. Ceram. Soc. 55 (1972), 553] Trope glass has been known for a long time. Thus, Sakka and MacKenzie [US 3,615,761 or J. Am. Ceram. Soc. 55 (1972), 553]
blant annet sølv og halogenholdig fosfatglass med fototrope egenskaper. En beskrivelse av fototrope fosfatglass med hensyn til bredden av sammensetningsmulighetene foreligger i DOS 2.234.283 including silver and halogen-containing phosphate glass with phototropic properties. A description of phototropic phosphate glass with regard to the breadth of composition options is available in DOS 2,234,283
og DOS 2.260.879. I disse tilfeller fører sølvhalogenid-krystal- and DOS 2,260,879. In these cases, the silver halide crystal leads
ler som er dispergert i glasset til fototropi. De skiller seg således eksempelvis fra glass på silicat- og boratbasis, hvilke likeledes inneholder sølvhalogenidkrystaller som bærere for fototropien, slik som beskrevet i eksempelvis DT 1.421.838 eller DT 1.596.847, bare med hensyn til basisglassammensetningen. clay that is dispersed in the glass for phototropism. They thus differ, for example, from glass on a silicate and borate basis, which likewise contain silver halide crystals as carriers for the phototropy, as described in, for example, DT 1,421,838 or DT 1,596,847, only with regard to the base glass composition.
Glass av et eller flere oxyder er oppbygget av nettverk Glass of one or more oxides is made up of networks
av hovedkomponenter. Hovedkomponentene er som koordinasjonspoly-edre, forbundne via hjørnene, bundet til nettverket. Disse strukturenheter (hovedkomponenter) utgjøres eksempelvis i silicatglass av SiO^-tetra-edre, i borat- og fosfatglass eksisterer lignende strukturenheter. Disse strukturenheter er seg imellom of main components. The main components are like coordination polyhedra, connected via the vertices, bound to the network. These structural units (main components) are formed, for example, in silicate glass of SiO^-tetrahedra, similar structural units exist in borate and phosphate glass. These structural units are among themselves
ulik kraftig bundet i ulike glass. Jo sterkere sentralkationene different strongly bound in different glasses. The stronger the central cations
i disse strukturenheter polariserer omgivende oxygen, destø min- in these structural units, ambient oxygen polarizes, however min-
dre er hinditjgsholdfastheten til tilgrensende strukturenheter (f.eks. til den tilgrensende tetraeder). Oxygenets polarisasjon gjennom sentralkationene fremgår av Dietzel [Z. Elektrochem. 4_8 dre is the tensile strength of adjacent structural units (e.g. of the adjacent tetrahedron). The polarization of oxygen through the central cations appears from Dietzel [Z. Electrochem. 4_8
(1942) 9] på følgende måte: (1942) 9] in the following way:
Jo stbrre feltstyrken av sentralkationen hos en slik strukturenhet er desto sterkere polariseres nå det omgivende oxygen--hylster og desto mindre blir bindingskraften til denne strukturenhet (bestående av sentralkation og omgivende oxygenhylstér) utover til de tilgrensende strukturenheter. The greater the field strength of the central cation of such a structural unit, the more strongly the surrounding oxygen shell is now polarized and the smaller the binding force of this structural unit (consisting of the central cation and surrounding oxygen shells) outwards to the adjacent structural units.
Fblgelig avtar således bindingsholdfastheten mellom hovedkomponentene, dvs. hele glass-strukturen blir poros om man går over fra silicat- til borat- eller til og med til fosfatglass. As a result, the bond strength between the main components decreases, i.e. the entire glass structure becomes porous if one switches from silicate to borate or even to phosphate glass.
I tysk patentskrift 1,596,847 er beskrevet fototrope glass hvis fototrope egenskapen bestemmes av sblvhalogenid-krystaller og eventuelt små mengder metallisk sblv , hvilke er kjennetegnet av at de består av en eller flere glassdannende oxyder som hovedkomponenter, hvis binding seg imellom i glasset er svakere enn bindingene i et silicatbasisglass med SiCX, som glassdannende komponent. German patent document 1,596,847 describes phototropic glasses whose phototropic properties are determined by sblv halide crystals and possibly small amounts of metallic sblv, which are characterized by the fact that they consist of one or more glass-forming oxides as main components, the bonds between them in the glass are weaker than the bonds in a silicate base glass with SiCX as the glass-forming component.
I særdeleshet beskrives i DT 1,596,847 boratglass som i forhold til de kjente silicatglass på grunn av den svakere binding av hovedkomponentene seg imellom viser bedre fototrope egenskaper. In particular, DT 1,596,847 describes borate glass which, compared to the known silicate glasses, shows better phototropic properties due to the weaker binding of the main components between them.
Av den ovenstående ålment tilgjengelige redegjbrel se fremgår det at også fosfatglass må vaare like vel egnet til å gi fototropt glass med fordelaktige egenskaper innen den optiske identisitetsfor-andring under innflytelse av en stimulerende lysstrom. From the above generally available explanation, it appears that phosphate glass must also be equally suitable to provide phototropic glass with advantageous properties within the optical identity change under the influence of a stimulating light current.
Om man ifolge hva som angis i DT-PS 1,596,847 erstatter hovedkomponenten B2C>3 med P2G5 Dlir bindingen av hovedkomponentene seg imellom svakere i det da dannede glass. Fra eksemplene i det angitte patentskrift fremgår da fblgende sammensetninger som riktignok har fototrope egenskaper, men hvis fototropi er av lav kvalitet. If, according to what is stated in DT-PS 1,596,847, the main component B2C>3 is replaced with P2G5, the bond between the main components becomes weaker in the glass then formed. From the examples in the specified patent, the following compositions appear which do indeed have phototropic properties, but whose phototropism is of low quality.
Som allerede beskrevet i DT-PS 1,596,847 kan man ved anvendelse av SiCX, i små mengder bidra til stabilisering. Derved blir glassets struktur igjen fastere. Ifolge DT-PS 1,596,847 er det således under hensyntagen til den ovenstående redegjorelse mulig å tilveie-bringe glass av det slag som eksempelvis er oppfort i Tabell 3. As already described in DT-PS 1,596,847, the use of SiCX can contribute to stabilization in small quantities. Thereby, the structure of the glass becomes firmer again. According to DT-PS 1,596,847, it is thus possible, taking into account the above explanation, to provide glass of the kind listed, for example, in Table 3.
Eksemplene 7 til 11 viser derved at også en viss mengde Examples 7 to 11 thereby show that also a certain amount
& 2°3 kan innby99es i slike fototrope fosfatglass. & 2°3 can be invited in such phototropic phosphate glasses.
Fosfatglass er alminnelig kjent for sin spesielt dårlige kjemiske bestandighet. Dette kan man riktignok bedre ved et hbyt innhold av A120^, men dette medforer igjen en svekkelse av den i og for seg allerede dårlige krystallisasjonsholdfastheten. Phosphate glass is generally known for its particularly poor chemical resistance. This can of course be improved with a high content of A120^, but this in turn entails a weakening of the already poor crystallization strength.
Et glass som skal. anvendes som brilleglass må ved frem-stillingen oppfylle visse krav med hensyn på lonnsomhet, dvs. utbytte i normale f r emstillingsaggr egater må være forenet med tilstrekkelig utbytte og så få reki arnasjoner som mulig. A glass that should. used as spectacle lenses must meet certain requirements with regard to profitability during production, i.e. yield in normal manufacturing aggregates must be combined with sufficient yield and as few recyclings as possible.
På den idag vanlig anvendte glassfremstillingsapparatur kan fremfor alt glass bearbeides som garanterer en produksjonshastig-het på mer enn 60 kg/t. For dette oyemed er det nodvendig at dette glass ved en viskositet mellom lO^og lO<4>'^ poise porsjoneres gjennom skjærsnitt for deretter å presses. Ved denne for flytende glass relativt hbye viskositet krystalliserer imidlertid mange ikke-silicatglass allerede med så hby krystal1 isasjonshastighet at en lbnnsom fremstilling blir umulig. For å bote på denne ulempe kan man gå tilbaké til en viskositetssenking og spesialfremstilling (mens porsjoneringen gjennom skjærsnitt ikke lenger er mulig ved lave viskositeter) eller ta i betraktning en minskning i utbytte, ved at man iblant avbryter produksjonen og fjerner de dannede krystallforstyrrelser under produk-sjonsforlbpet ved kortvarige temperaturforhbyelser. Above all, glass can be processed on the glass manufacturing equipment commonly used today, which guarantees a production rate of more than 60 kg/h. For this purpose, it is necessary that this glass at a viscosity between 10^ and 10<4>'^ poise is portioned through shears and then pressed. At this relatively high viscosity for liquid glass, however, many non-silicate glasses already crystallize at such a high crystallization rate that a smooth production becomes impossible. To remedy this disadvantage, one can go back to a viscosity reduction and special production (while the portioning through shearing is no longer possible at low viscosities) or take into account a reduction in yield, by sometimes interrupting production and removing the formed crystal disturbances during production -tion progress in case of short-term temperature restrictions.
Samtlige glass ifblce DT-OS 2,234,283 ble ettersmeltet under hensyntagen til dette og ble provet med hensyn til sine krystal lisas jonsegenskaper. Etter at 60 smelter var utfort viste det seg, at disse sammensetninger ikke oppfyller kvalifikasjonen for teknisk fremstilling. All glasses ifblce DT-OS 2,234,283 were post-melted taking this into account and were tested with regard to their crystal lysis ionic properties. After 60 melts had been made, it turned out that these compositions do not meet the qualification for technical production.
Som kvalifikasjon for anvendeligheten av et vilkårlig glass som brilleglass gjelder fblgende ålment erkjente spesifikasjoner: 1) brytningsverdien n^ mellom 1,5225 og 1,5235 As a qualification for the applicability of any glass as a spectacle lens, the following generally recognized specifications apply: 1) the refractive index n^ between 1.5225 and 1.5235
b) ikke noen krystallisasjon mellom 10^ og 10<4>'^ poisé b) no crystallization between 10^ and 10<4>'^ poisé
c) tilstrekkelig kjemisk bestandighet (karakterisert ved at. den hydrolyttiske bestandighet ifblge DIN 12,111 og av sveisprbvebe-standigheten) d) tilstrekkelig kjemisk herdbarhet i standardbad for normale brille-' kronglass (dette krav stilles normalt når holdfasthetsbkningen ér..." c) sufficient chemical resistance (characterized by the hydrolytic resistance according to DIN 12,111 and the weld test resistance) d) sufficient chemical hardenability in standard baths for normal spectacle crown lenses (this requirement is normally made when the holding strength bending is..."
lovlig foreskrevet for alle brilleglass). legally prescribed for all spectacle lenses).
Formålet med foreliggende oppfinnelse er et forbedret The object of the present invention is an improved
fototropt brilleglass som består av en eller flere glassdannende oxyder som hovedkomponenter, hvis binding seg imellom i glasset er svakere enn bindingen i et silicatbasisglass med Si02 som glassdannende hovedkomponent og likeledes svakere enn i et boratbasisglass;: med B,0 som glassdannende hovedkomponent. . - phototropic spectacle glass which consists of one or more glass-forming oxides as main components, the bond between them in the glass is weaker than the bond in a silicate base glass with SiO2 as the main glass-forming component and likewise weaker than in a borate base glass;: with B,0 as the main glass-forming component. . -
Et ytterligere mål med oppfinnelsen er. et forbedret fototropt brilleglass som har en brytningsindeks nd mellom 1,5225 og-1 ,5235. A further object of the invention is. an improved phototropic lens having a refractive index nd between 1.5225 and -1.5235.
Et ytterligere mål med oppfinnelsen er et forbedret foto--, tropt brilleglass som i viskosi t etsområdet mellom 10 og 10 poise „ ikke viser noen eller en så liten krystallisasjon som mulig, -.jut-viser-»-.-;:' en kjemisk bestandighet som er tilstrekkelig for anvendelse som kikkertglass og som oppviser en lineær termisk utvidelseskoeffisient...; mellom 20 og 300°C på ICI til 104 x 10"?/°C. - A further object of the invention is an improved photo-troped spectacle lens which, in the viscosity range between 10 and 10 poise, shows no or as little crystallization as possible. chemical resistance sufficient for use as a scope glass and exhibiting a linear coefficient of thermal expansion...; between 20 and 300°C on ICI to 104 x 10"?/°C. -
Et annet mål med oppfinnelsen er et forbedret fototropt. Another object of the invention is an improved phototrope.
brilleglass hvis holdfasthet kan bkes ved ioneutveksJ ing under trans-f ormas jons temperatur en i et kal ium-ionholdig medium, hvorved mindre alkaliioner dif.funderer ut av glasset. glasses whose holding strength can be improved by ion exchange below the transformation temperature in a medium containing potassium ions, whereby smaller alkali ions diffuse out of the glass.
Dette mål oppnås ifdl<g>e oppfinnelsen ved at B2°3 i det fotoirope glass ifblge DT-PS 1,596,847 erstattes ned P2°5 og at de fototrope egenskaper i glass ifblge oppfinnelsen fremkalles ved at sblv- og halogenrike, ikke-krystallinske utskilningsfaser dannes i dette glass:. This goal is achieved according to the invention by replacing B2°3 in the phototropic glass according to DT-PS 1,596,847 with P2°5 and that the phototropic properties in glass according to the invention are induced by the formation of sblv- and halogen-rich, non-crystalline precipitation phases in this glass:.
Ifblge oppfinnelsen ligger innholdet av <p>2^5 mellom 30,4 According to the invention, the content of <p>2^5 is between 30.4
og 33,9 vekt%. and 33.9% by weight.
Dessuten er ifblge oppfinnelsen andelen av A1„0_ bket fra 14 vekt% til ca. 23 vekt%, hvorved det optimale området ligger mellom 22,5 og 2 5,7 vekt%. Furthermore, according to the invention, the proportion of A1„0_ is increased from 14% by weight to approx. 23% by weight, whereby the optimum range is between 22.5 and 25.7% by weight.
De kjente fototrope, sblv- og halogenholdige glass viser bare god fototropi om de inneholder B,,03. B^O^-fri fototrope glass av konvensjonelt slag oppviser derimot ingen eller bare mangel-full fototropi. I Tabell 4 er oppfort glass med og uten ^ 2^ 3 saint deres fototrope egenskaper. For å bedre oversiktligheten er denne tabell angitt i vektdeler. The known phototropic, sblv and halogen-containing glasses only show good phototropy if they contain B,,03. B^O^-free phototropic glass of the conventional type, on the other hand, exhibits no or only deficient phototropy. In Table 4, upfort glasses with and without ^ 2^ 3 saint their phototropic properties. To improve clarity, this table is given in parts by weight.
Av Tabell 4 fremgår det at utelukkelse av komponenten ^ 2°3 nedsetter fototropien. Man har derfor stadig forsdkt å innbygge en minimumsmengde av B,,03 i glasset, for at utskillelse av solvhalogenid-krystallene (mikrokrystaller av den type som er beskrevet i DT-PS 1,421,838 eller DT-PS 1,596,847) forloper gunstig og ikke forstyrres av andre faseutskillelser. Table 4 shows that exclusion of the component ^ 2°3 reduces the phototropy. Efforts have therefore been made to incorporate a minimum amount of B,,03 into the glass, so that the separation of the solvohalide crystals (microcrystals of the type described in DT-PS 1,421,838 or DT-PS 1,596,847) proceeds favorably and is not disturbed by other phase separations.
Det har nå ganske overraskende vist seg at man også ved fullstendig fravær av B203 kan erholde glass med fototrope egenskaper It has now been shown, quite surprisingly, that glass with phototropic properties can also be obtained in the complete absence of B2O3
som er minst likeverdige med de for glass ved hvilke fototropien dannes ved sdlvhalogenidkrystaller (DT-PS 1,421,838, DT-PS 1,596,847 og DT-OS 2,234,283). Glasset ifolge oppfinnelsen kan til og med utvise fototropi som er overlegen den fototropi hos de kjente glass med hensyn til svertningsdyp og regenerasjonshastighet. which are at least equivalent to those for glasses in which the phototropy is formed by solid halide crystals (DT-PS 1,421,838, DT-PS 1,596,847 and DT-OS 2,234,283). The glass according to the invention can even exhibit phototropy which is superior to the phototropy of the known glasses with regard to blackening depth and regeneration speed.
Det har vist seg ennå mer overraskende at fototropien ved glasset ifolge oppfinnelsen ikke tverrbringes av solvhalogenidkrystal-ler men av sdlvhalogenidrike, ikke-krystallinske utskillelsesfaser. It has turned out to be even more surprising that the phototropy of the glass according to the invention is not transmitted by solvide crystals but by solvide-rich, non-crystalline precipitation phases.
For å oppnå særlig egnede utskillelsesbetingelser for de ikke-krystallinske sølv- og halogenrike utskillelsesfaser må en øvre grense av P2O5 ^4 vekt% opprettholdes. In order to achieve particularly suitable separation conditions for the non-crystalline silver- and halogen-rich separation phases, an upper limit of P2O5 ^4% by weight must be maintained.
For å unngå krystallisasjon av de sølv- og halogenrike utskillelsesfaser må også haloenidene underkastes et særskilt ut-valg. Fluor bør ikke anvendes som halpgenid, det synes allerede i små konsentrasjoner å fremme krystallisasjonen av utskillelses-fåsene. To avoid crystallization of the silver- and halogen-rich precipitation phases, the haloenides must also be subjected to a special selection. Fluorine should not be used as a halpgenide, it already seems in small concentrations to promote the crystallization of the excretory phases.
Det har videre vist seg at det for en lønnsom fremstilling er nødvendig med en for fosfatglass relativt høy viskositet innen området mellom 10 1 og 10 5poise, men at det ved et innhold av Si02 mellom 12,1 og 13,9 vekt% samtidig er nødvendig å holde innholdet av MgO så lavt som mulig, fortrinnsvis ved 0 vekt%, hvorved krystallisasjonen av basisglasset påvirkes vesentlig It has also been shown that for a profitable production it is necessary to have a relatively high viscosity for phosphate glass in the range between 10 1 and 10 5 poise, but that at a content of SiO2 between 12.1 and 13.9% by weight it is also necessary to keep the content of MgO as low as possible, preferably at 0% by weight, whereby the crystallization of the base glass is significantly affected
(denne basisglass-krystallisasjon skal holdes adskilt fra krystallisasjon av sølvhalogenidkrystallene henholdsvis de sølvhalogenid-rike, ikke-krystallinske utskilleser som bærere av fototropien). (this base glass crystallization must be kept separate from crystallization of the silver halide crystals or the silver halide-rich, non-crystalline secretions as carriers of the phototropy).
Krystallisasjonsforholdet påvirkes ennvidere av andre komponenter. Således har det vist seg at konsentrasjonen av Ti02 ^k'ce b<zSr overskride • 0,6 vekt%, og at på den annen side Zr02 bør foreligge minst i en konsentrasjon over 1 vekt%, selv om beg-. ge komponenter er kjent som findannere for fremkallelse av krystallisasjon. Av optiske grunner ligger den øvre grense for Zr02 ved 2,6 vekt%, da ellers glassets brytningsverdi ville overskride de stillede verdier på 1,5225 til 1,5235. Lignende gjelder for en øvre grense for La^ O^ ved 2,0 vekt%. Begge komponenter utvi-ser en ytterligere betydning for dannelse av en tilstrekkelig kjemisk bestandighet av glass. Dessuten bør Zr02 inngå i glass i en minimummengde på 1,0 vekt%, og I^O^ i en minimummengde på 0,05 vekt%, da disse komponenter likeledes har innflytelse på utskillelsen av de ikke-krystallinske sølvhalogenidrike utskillel-sesf aser . The crystallization ratio is further affected by other components. Thus, it has been shown that the concentration of Ti02 ^k'ce b<zSr exceeds • 0.6% by weight, and that, on the other hand, Zr02 should be present at least in a concentration above 1% by weight, even if beg-. ge components are known as fine formers for inducing crystallization. For optical reasons, the upper limit for Zr02 is 2.6% by weight, as otherwise the refractive value of the glass would exceed the set values of 1.5225 to 1.5235. The same applies to an upper limit for La^O^ at 2.0% by weight. Both components exhibit a further importance for the formation of a sufficient chemical resistance of glass. In addition, ZrO2 should be included in glass in a minimum amount of 1.0% by weight, and I^O^ in a minimum amount of 0.05% by weight, as these components likewise have an influence on the secretion of the non-crystalline silver halide-rich excretion phases.
Innholdet av alkalioxyder og jordalkalioxyder påvirker ikke bare utskillelseskinetikken i de ikke-krystallinske sølvha-logenidrike utskillelsesfaser, men også de øvrige glassegenska-per. Det har vist seg at summen av alkalioxydene fortrinnsvis bør ligge mellom 6,2 og 14,2 vekt%, hvilket særlig er av betydning for muligheten for å øke holdfastheten for glasset kjemisk ved ioneutveksling under 10 14 ' 5poise i et medium inneholdende kaliumioner, f.eks. i en KON^-smelte, hvorved mindre alkaliioner dif funderer ut fra glasset. Det har derved vist seg at Li20 mot forventning bør inngå i den minst mulige konsentrasjon, fortrinnsvis overhodet ikke i utgangsglasset for ioneutveksling, selv om Li20 i de hittil kjente fototrope glass spiller en viktig rolle for krystallisasjon av sølvhalogenidkrystallene. The content of alkali oxides and alkaline earth oxides not only affects the precipitation kinetics in the non-crystalline silver halide-rich precipitation phases, but also the other glass properties. It has been shown that the sum of the alkali oxides should preferably lie between 6.2 and 14.2% by weight, which is particularly important for the possibility of increasing the holding strength of the glass chemically by ion exchange below 10 14 '5poise in a medium containing potassium ions, f .ex. in a KON^ melt, whereby smaller alkali ions diffuse out from the glass. It has thereby been shown that, contrary to expectations, Li20 should be included in the lowest possible concentration, preferably not at all in the output glass for ion exchange, even though Li20 in the hitherto known phototropic glasses plays an important role for crystallization of the silver halide crystals.
Jordalkali- og alkalioxyder påvirker foruten faseut-skillelsesprosessen også kraftig den lineære termiske utvidelseskoeffisient. Det har vist seg at et innhold på minst 8 vekt%, men høyst 11,8 vekt%, er særlig fordelaktig. In addition to the phase separation process, alkaline earth and alkali oxides also strongly influence the linear thermal expansion coefficient. It has been shown that a content of at least 8% by weight, but at most 11.8% by weight, is particularly advantageous.
BaO og CaO kan anvendes med godt resultat, CaO imidlertid ikke over 5,0 vekt%, da utskillelsen av de sølvhalogenrike, ikke-krystallinske utskillelser ellers forstyrres. Små mengder SrO virker stabiliserende. Blyoxyd (PbO) er særlig fordelaktig ved et innhold mellom 0,4 og 2,5 vekt% og kan anvendes for korri-gering, av brytningsverdien likesom Ti02»BaO and CaO can be used with good results, CaO however not exceeding 5.0% by weight, as the secretion of the silver halogen-rich, non-crystalline secretions is otherwise disturbed. Small amounts of SrO have a stabilizing effect. Lead oxide (PbO) is particularly advantageous at a content of between 0.4 and 2.5% by weight and can be used for correction of the refractive value like TiO2"
Innholdet av Ag20 og halogener i den ifølge syntesen beregnede blanding avhenger av nedsmeltningsmetoden og den øvrige blandingssammensetning. I glasset er det ønskelig med ca. 0,1 - 0,5 vekt% Ag20 og 0,2 - 1,0 vekt% halogener. (Angivelsen for A<?2° og halogener beregnes fra det analytisk bestemte innhold sølv- og halogenioner i hvilke de foreligger i glasset. En an^el av metallisk sølv er usannsynlig, men mulig. Sølvionene og halo-genionene behøver ikke foreligge i støkiometrisk forhold til hver-andre, da også andre komponenter inngår i de ikke-krystallinske, sølvhalogenrike utskillelser). The content of Ag20 and halogens in the mixture calculated according to the synthesis depends on the melting method and the other mixture composition. In the glass, it is desirable to have approx. 0.1 - 0.5 wt% Ag2O and 0.2 - 1.0 wt% halogens. (The indication for A<?2° and halogens is calculated from the analytically determined content of silver and halogen ions in which they are present in the glass. A proportion of metallic silver is unlikely, but possible. The silver ions and halogen ions do not have to be present in stoichiometric relative to each other, as other components are also included in the non-crystalline, silver halogen-rich secretions).
Det mes t fordelaktige innhold av sølvoxyd og halogener i hele syntesen ligger under hensyntagen til fordampningstap ved smeltningen mellom 0,05 og 1,0 vekt% Ag20, og for halogenene, klor og brom tilsammen mellom 0,15 og 6 vekt%. Fordelingen av brom og klor kan derved varieres. Kobberoxyd (CuO) kan for sen-sibilisering tilsettes i mengder mellom 0 <p>g 0,1 vekt%. The most advantageous content of silver oxide and halogens in the entire synthesis, taking into account evaporation loss during melting, is between 0.05 and 1.0% by weight Ag20, and for the halogens, chlorine and bromine together between 0.15 and 6% by weight. The distribution of bromine and chlorine can thereby be varied. Copper oxide (CuO) can be added for sensitization in amounts between 0 <p>g 0.1% by weight.
Oppfinnelsen angår således, et fototropt glass i systemet P20^ - Si02 - Al203 - R20 - RO, hvilket er kjennetegnet ved at det for å hindre dannelse av krystallisasjon av glassmassen og for å oppnå ikke-krystallinske.sølv- og halogenholdige utskillelser består av følgende sammensetning i vekt%: The invention thus relates to a phototropic glass in the system P20^ - Si02 - Al203 - R20 - RO, which is characterized by the fact that, in order to prevent the formation of crystallization of the glass mass and to achieve non-crystalline, silver- and halogen-containing secretions, it consists of the following composition in % by weight:
De i den efterfølgende tabell 5 angitte sammensetnings-eksempler viser under innbefattelse av fallende sammensetninger, grensene for oppfinnelsen. De i tabell 6 og 7 angitte egenskaper viser hvor sterkt begrenset sammensetningsområdet ifølge oppfinnelsen er. The composition examples given in the subsequent table 5 show, including falling compositions, the limits of the invention. The properties indicated in Tables 6 and 7 show how severely limited the composition range according to the invention is.
Det skal bemerkes at eksempler 54 er det eneste eksem-pel innen oppfinnelsens ramme, mens alle de andre eksempler ut-gjør sammenligningseksempler, hvilke tjener til å vise hvor sne-.ver og kritisk sammensetningen ifølge oppfinnelsen er. It should be noted that example 54 is the only example within the scope of the invention, while all the other examples are comparative examples, which serve to show how narrow and critical the composition according to the invention is.
De fototrope egenskaper til følgende basisglass-sammensetning ifølge oppfinnelsen ble undersøkt: The phototropic properties of the following base glass composition according to the invention were examined:
Dette basisglass ble tilsatt i ulike smelter forskjellige mengder sølv- og halogenkomponenter, innført som sølvnitrat og koksalt henholdsvis kaliumbromid, og iblant ble også den sen-sibiliserende mengde CuO innført som oxyd variert. Efter baln-ding ble komponentene sammen innført i en smeltedigel ved 1435°C og ble der smeltet og renset. Derefter ble smeiten avkjølt til 1200°C, helt over i s 1ålformer og avkjølt med 2 2°C/time til romtemperatur. Derefter ble fremstillet prøver av hvert glass med dimensjoner 40 x 40 x 5 mm, og disse prøver ble oppvarmet med 50°C/10 min til 615°C, og holdt ved denne temperatur 115 minutter og derefter avkjølt med 190°C/time til 300°C. Den fortsatte av-kjøling til romtemperatur fant sted med 50°C/time. På disse prø-ver ble det relative innhold av Ag, Cl og Br bestemt med røntgen-fluorescensanalyse, ennvidere ble brytningsverdien, fototropien og krystallisasjonsgraden av utskillelsene målt, hvilke utgjør bærerne av fototropien, samt deres størrelse. Tabell 8 viser resultatene. En tilsetning av bare 0,10 vekt% F ga eksempelvis allerede krystallisasjon av bærerne av fototropien. Different amounts of silver and halogen components were added to this base glass in different melts, introduced as silver nitrate and coke salt respectively potassium bromide, and sometimes the sensitizing amount of CuO was also introduced as oxide varied. After blending, the components were introduced together into a crucible at 1435°C and were there melted and purified. The melt was then cooled to 1200°C, poured into s 1 needle molds and cooled at 22°C/hour to room temperature. Samples of each glass with dimensions 40 x 40 x 5 mm were then prepared, and these samples were heated at 50°C/10 min to 615°C, and held at this temperature for 115 minutes and then cooled at 190°C/hour to 300°C. The continued cooling to room temperature took place at 50°C/hour. On these samples, the relative content of Ag, Cl and Br was determined by X-ray fluorescence analysis, furthermore, the refractive value, the phototropy and the degree of crystallization of the secretions were measured, which constitute the carriers of the phototropy, as well as their size. Table 8 shows the results. An addition of only 0.10% by weight F, for example, already resulted in crystallization of the carriers of the phototropy.
Brytningsindekset n^ ble bestemt med det i handelen foreliggende Abbe-refraktometer. Viskositeten ble målt avhengig av temperaturen med rotasjonsviskosimeter. Den kjemiske bestandighet er kjennetegnet av de titrometrisk fastsatte verdier for av-givelse av alkali ifølge DIN 12 111. Ioneutveksling ble bedømt ved fremstilling av tynnslipprøve av ioneutbyttet glass, hvorved slipingen er anordnet vinkelrett med glassoverflaten. Ioneutvek-slerskiktets tykkelse og den deri rådende trykkspenning ble bestemt ved spenningsoptiske målinger med polarisert lys. Krystal-lisasjonsbestandigheten til et glass ble utført ved en 60 minut-ters temperering i en ovn med temperaturgradient. Derved er glasset beskyttet mot overflatefordampning. Mikroskopisk bestemmes derefter, efter tempereringen, den øvre glasningsgrense (=Liquidus-temperatur), den nedre avglasningsgrense, krystallisa-sjJ onsmaksimum (KG max ) og 3 krvstallenes tilveksthastighet. Den termiske utvidelse og transformasjonstemperatur ble bestemt dilato-metrisk. The refractive index n^ was determined with the commercially available Abbe refractometer. The viscosity was measured depending on the temperature with a rotary viscometer. The chemical resistance is characterized by the titrometrically determined values for the release of alkali according to DIN 12 111. Ion exchange was assessed by producing a thinly ground sample of ion-exchanged glass, whereby the grinding is arranged perpendicular to the glass surface. The thickness of the ion exchange layer and the compressive stress prevailing therein were determined by voltage optical measurements with polarized light. The crystallization resistance of a glass was carried out by a 60-minute tempering in a temperature gradient furnace. Thereby, the glass is protected against surface evaporation. Microscopically, after tempering, the upper glass transition limit (=Liquidus temperature), the lower devitrification limit, the crystallisation maximum (KG max ) and the growth rate of the 3 required crystals are then determined. The thermal expansion and transformation temperature were determined dilatometrically.
Svertningsforholdet og regenerasjonen i fototrope glass måles som monokromatisk transmisjonsmetning ved 545 nm som funk-sjon av tiden. Stimuleringen skjer med ufiltrert xenonlys med intensitet på 2 cal cm —2 c min —1. Om ikke annet er angitt, ut-gjør temperaturen ved målingen 20°C, og det målte glass' tykkelse er 2 mm. The darkening ratio and regeneration in phototropic glass are measured as monochromatic transmission saturation at 545 nm as a function of time. The stimulation takes place with unfiltered xenon light with an intensity of 2 cal cm -2 c min -1. Unless otherwise stated, the temperature during the measurement is 20°C, and the thickness of the measured glass is 2 mm.
De elektramikroskopiske undersøkelser skjer på prøver som er gjort tynne med ionestråleetsningsmetoden. Denne metode har i forhold til andre metoder den særlige fordel at preparatet under tynngjøringsprosessen eller, i tilslutning til denne ikke kommer i berøring med væsker eller oppløsninger, og at således en nedsmutsning av preparatet ved fIotasjonen og omsetningen uteblir, fordi preparatet allerede under tynngjøringsprosessen er festet på elektronmikroskopets objektholder og innesluttet med denne uten videre etter-behandling i elektronmikroskopet. Ved å unngå væsker og oppløsninger unngåes også hydratiseirng av preparatet. Således kan de i eller på preparatet i gjennomstråling synlige strukturer entydig tilskrives selve preparatet. Om man i motsetning til dette anvender metoder ved hvilke preparatet kommer i berøring med væsker, får man ofte krystallinske reaksjonsprodukter som kan føres tilbake til reaksjoner mellom glassoverflaten og væsken. Av de med ib-, ner fortynnede preparater kan man ved gjennomstråling med elektroner av kon-trast slutte seg til forekomsten og fordelingen av substanser med ulik masse-absorpsjon. Av elektronbøynings- henholdsvis finområdets -elektronbøynings-opptagelser kan man dessuten erholde henvisninger til krystallstrukturen i matrise- og utskylningsområdene for de undersøkte fototrope glass. The electromicroscopic examinations are carried out on samples that have been made thin with the ion beam etching method. Compared to other methods, this method has the particular advantage that the preparation does not come into contact with liquids or solutions during the thinning process or, in connection with this, and that thus there is no contamination of the preparation during the flotation and circulation, because the preparation is already fixed during the thinning process on the electron microscope's object holder and enclosed with this without further post-processing in the electron microscope. By avoiding liquids and solutions, hydration of the preparation is also avoided. Thus, the structures visible in or on the preparation through radiation can be unambiguously attributed to the preparation itself. If, in contrast, methods are used in which the preparation comes into contact with liquids, crystalline reaction products are often obtained which can be fed back into reactions between the glass surface and the liquid. From the preparations diluted with ib, the presence and distribution of substances with different mass absorption can be deduced by irradiation with electrons of contrast. From the electron diffraction and fine-range electron diffraction recordings, one can also obtain references to the crystal structure in the matrix and leaching areas of the examined phototropic glasses.
Nov ere undersbkel ser med hensyn på den kjemiske herdbarhet skjedde eksempelvis på sammensetningene 22, 25 og sammensetningen 54 ifblge oppfinnelsen. Fblgende Tabell 9 viser resultatene med hensyn til ioneutvekslingens varighet og den derved anvendte temperatur. Her-dingen skjedde i et KN03-saltsmeltebad. More recent studies with regard to the chemical hardenability occurred, for example, on compositions 22, 25 and composition 54 according to the invention. The following Table 9 shows the results with regard to the duration of the ion exchange and the temperature used thereby. This thing happened in a KN03 salt melt bath.
Claims (1)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19742404752 DE2404752C3 (en) | 1974-02-01 | In the viscosity range from 10 'to 105PoISe, crystallization-stable phototropic glass in the system P2 O5. SiO2. Al2 O3. R2 O - RO with non-crystalline precipitates containing silver and halogen, as well as a process for the production of the glass |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO742786L NO742786L (en) | 1975-08-25 |
NO138594B true NO138594B (en) | 1978-06-26 |
NO138594C NO138594C (en) | 1978-10-04 |
Family
ID=5906284
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO742786A NO138594C (en) | 1974-02-01 | 1974-08-01 | PHOTOTROPT GLASS IN SYSTEM P2O5 - SIO2 -AL2O3 - R2O - RO |
Country Status (20)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5411811B2 (en) |
AR (1) | AR204329A1 (en) |
AT (1) | AT343308B (en) |
BE (1) | BE818354R (en) |
BR (1) | BR7406337A (en) |
CA (1) | CA1057107A (en) |
CH (1) | CH601123A5 (en) |
DK (1) | DK411874A (en) |
ES (1) | ES434292A1 (en) |
FI (1) | FI231274A (en) |
FR (1) | FR2259797B2 (en) |
GB (1) | GB1428880A (en) |
HK (1) | HK16977A (en) |
IT (1) | IT1046273B (en) |
MY (1) | MY7700204A (en) |
NL (1) | NL7410270A (en) |
NO (1) | NO138594C (en) |
PH (1) | PH11407A (en) |
SE (1) | SE396369B (en) |
ZA (1) | ZA744928B (en) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1540471A (en) * | 1976-01-30 | 1979-02-14 | Pilkington Brothers Ltd | Photochromic glasses |
JPH07110164B2 (en) * | 1979-04-12 | 1995-11-29 | 勝 尾嶋 | Earth mining machine |
JPS61266326A (en) * | 1985-05-20 | 1986-11-26 | Yoshihiro Abe | Photosensitive glass and opal glass composition |
KR101457164B1 (en) | 2008-06-16 | 2014-11-04 | 삼성전자 주식회사 | Coating composition, and cooking device or cooking receptacle coated said cating composition |
WO2017106629A1 (en) | 2015-12-17 | 2017-06-22 | Corning Incorporated | Ion exchangeable glass with fast diffusion |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1411597A (en) * | 1971-12-14 | 1975-10-29 | Jenaer Glas Schott Gen Veb | Photochromic glasses |
-
1974
- 1974-01-01 AR AR254998A patent/AR204329A1/en active
- 1974-07-29 IT IT69402/74A patent/IT1046273B/en active
- 1974-07-30 NL NL7410270A patent/NL7410270A/en not_active Application Discontinuation
- 1974-07-31 BE BE6044705A patent/BE818354R/en active
- 1974-08-01 FI FI2312/74A patent/FI231274A/fi unknown
- 1974-08-01 BR BR6337/74A patent/BR7406337A/en unknown
- 1974-08-01 JP JP8895374A patent/JPS5411811B2/ja not_active Expired
- 1974-08-01 DK DK411874A patent/DK411874A/da unknown
- 1974-08-01 ZA ZA00744928A patent/ZA744928B/en unknown
- 1974-08-01 AT AT632874A patent/AT343308B/en not_active IP Right Cessation
- 1974-08-01 SE SE7409922A patent/SE396369B/en unknown
- 1974-08-01 NO NO742786A patent/NO138594C/en unknown
- 1974-08-01 FR FR7426801A patent/FR2259797B2/fr not_active Expired
- 1974-09-02 GB GB3831374A patent/GB1428880A/en not_active Expired
- 1974-09-03 CH CH1189274A patent/CH601123A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1974-09-25 PH PH16334A patent/PH11407A/en unknown
-
1975
- 1975-01-17 CA CA218,102A patent/CA1057107A/en not_active Expired
- 1975-01-30 ES ES434292A patent/ES434292A1/en not_active Expired
-
1977
- 1977-04-14 HK HK169/77A patent/HK16977A/en unknown
- 1977-12-30 MY MY204/77A patent/MY7700204A/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AU7182074A (en) | 1976-02-05 |
CH601123A5 (en) | 1978-06-30 |
SE396369B (en) | 1977-09-19 |
JPS5411811B2 (en) | 1979-05-17 |
FI231274A (en) | 1975-08-02 |
IT1046273B (en) | 1980-06-30 |
BR7406337A (en) | 1976-03-23 |
GB1428880A (en) | 1976-03-17 |
ATA632874A (en) | 1977-09-15 |
AT343308B (en) | 1978-05-26 |
MY7700204A (en) | 1977-12-31 |
FR2259797A2 (en) | 1975-08-29 |
NO742786L (en) | 1975-08-25 |
SE7409922L (en) | 1975-08-04 |
ES434292A1 (en) | 1976-12-16 |
JPS50109208A (en) | 1975-08-28 |
ZA744928B (en) | 1975-08-27 |
CA1057107A (en) | 1979-06-26 |
PH11407A (en) | 1977-12-19 |
BE818354R (en) | 1974-11-18 |
NO138594C (en) | 1978-10-04 |
DE2404752A1 (en) | 1975-08-07 |
AR204329A1 (en) | 1975-12-22 |
FR2259797B2 (en) | 1978-11-24 |
NL7410270A (en) | 1975-08-05 |
HK16977A (en) | 1977-04-22 |
DE2404752B2 (en) | 1977-01-20 |
DK411874A (en) | 1975-10-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2747964B2 (en) | Manufacturing method of optical glass | |
DE2609468C2 (en) | Photochromic, chemically reinforced glasses that can be drawn from the melt without clouding | |
CN102596837B (en) | Optical glass and core material for optical fiber | |
US4212919A (en) | Strengthened polychromatic glasses | |
US4012131A (en) | High strength ophthalmic lens | |
EP0396896B1 (en) | High refractive index photochromic glasses | |
US4686196A (en) | Phototropic glass with a refractive index greater than or equal to 1.59, an abbe number greater than or equal to 44 and a density less than or equal to 3.0 g/cm3 | |
JPS605538B2 (en) | Cesium-containing optical glass | |
JPS6411581B2 (en) | ||
US4022628A (en) | Ion exchange-strengthened silicate glass filter for ultraviolet light | |
US6893991B2 (en) | High silver borosilicate glasses | |
JPH0357059B2 (en) | ||
CA2106230C (en) | Polarizing glasses | |
JPH0247416B2 (en) | ||
JPS6243936B2 (en) | ||
JPH11157868A (en) | Lead-free heavy crown or especially heavy crown optical glass | |
NO138594B (en) | PHOTOTROPT GLASS IN SYSTEM P2O5 - SIO2 -AL2O3 - R2O - RO | |
US3997249A (en) | Ion exchangeable segment glass | |
JPS63230536A (en) | Thallium-containing optical glass | |
US4108674A (en) | Phototropic optical glass | |
US3997250A (en) | High strength ophthalmic lens | |
US4092174A (en) | Photochromic glasses | |
DE2341929C3 (en) | Phototropic, chemically hardenable distance lens based on silicoborate, suitable for fusing with photochromic near lens for bifocal lenses | |
WO2022014268A1 (en) | Porous glass member | |
US20060083474A1 (en) | Potassium free zinc silicate glasses for ion-exchange processes |